精品解析：湖北省部分高中2024-2025学年高一下学期4月期中联考 化学试题

2025年湖北云学名校联盟高一年级期中联考 化学试卷 时长：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 I：127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项符合题意。 1. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关说法合理的是 A. 铝粉和氢氧化钠固体的混合物可用于疏通厨卫管道 B. 烹煮食物的后期加入加碘盐，能避免长时间受热而分解 C 高铁酸钠可用于饮用水消毒，其原理与明矾净水原理类似 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 2. 微观粒子赋能宏观世界，化学智慧守护人类福祉，下列说法正确的是 A. 透明陶瓷氧化铝含有金属元素，属于金属材料 B. 石墨烯和碳纳米管都属于新型的无机非金属材料，可用于生产电池 C. 用作红色涂料的铁红的化学式为 D. “三元催化器”将汽车尾气中和转化为和，这个过程属于氮的固定 3. 超氧化钾()可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该反应中，还原剂为，氧化剂为 B. 晶体中离子的数目为 C. 和K为同主族元素，二者性质相似，因此在空气中加热反应可生成超氧化钠 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 4. 物质的结构决定其性质，物质的性质决定其用途，下列两者对应关系错误的是 A. 用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，体现了氯气的氧化性 B. 用过氧碳酸钠漂白衣物，体现了过氧碳酸钠较强的氧化性 C. 用柠檬酸去除水垢，体现了柠檬酸的强酸性 D. 使用铝槽车运输浓硫酸，体现了浓硫酸的强氧化性 5. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④在岩层深处，硫元素与金属元素通常以硫酸盐的形式存在，例如石膏，芒硝等 ⑤碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质 ⑥氢氧化铁胶体与溶液本质区别是前者具有丁达尔效应 ⑦有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑧在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原 A. ①②③④ B. ①②③⑧ C. ①④⑥⑧ D. ②⑤⑦⑧ 6. 下列过程对应的方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C. 黑火药爆炸： D. 溶液中通入少量： 7. 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组的设计方案如下，下列说法错误的是 A. 步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 从提纯后的的溶液中分离出碘单质，可采用蒸馏法 C. 用类似的方案，可以回收碘酒中的碘单质 D. 粗可用升华法进一步提纯 8. 化学变化千般妙，安全步骤不能跳。关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 加热玻璃仪器，都需要垫上陶土网，以防仪器受热不均而炸裂 B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C. 利用焰色试验检验离子时，需要戴好护目镜，在实验结束后清洗双手 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 9. 给定条件下，下列制备或转化过程涉及的物质转化均符合实际的是 A. 工业制硅单质： B. 工业制硫酸： C. 侯氏制碱法： D. 工业制硝酸： 10. 从已知到未知，周期律是化学家的预言书。下列运用元素周期律和周期表得出的推断，其中错误的是 A. 镭是第族元素，其单质可与冷水直接发生反应 B. 铟(In)和铝同为第族元素，常温下其单质与盐酸和溶液都可以反应 C. 氢氧化铷是一种强碱，碱性比氢氧化钠更强 D. 锗与硅均位于金属与非金属分界处，是良好的半导体材料 11. 连四硫酸钠()是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质，下列表述错误的是 A. Ⅱ中溶液由紫色变成红色不能证明是酸性氧化物 B. Ⅲ中溶液褪色说明有还原性 C. Ⅳ中溶液有白色沉淀生成 D. Ⅳ装置后连接浓溶液可进行尾气处理 12. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电池工作时，作负极 B. 电池工作时，向负极移动 C 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成，转移电子数为 13. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较非金属性相对强弱 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性： B 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液可导电 中含有离子键 C 探究浓硝酸与木炭在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 D 探究温度对化学反应速率的影响 取两支试管，各加入溶液后，分别放入冷水和热水中 热水中产生气泡更快 其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 14. 在恒温、恒容条件下，按投料，下列说法能判断反应：已达化学平衡状态的有 ① ②混合气体密度不变 ③混合气体平均相对分子质量不变 ④体系总压强不变 ⑤ A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 15. 常温下，往烧杯中加入溶液和溶液，随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法错误的是 A. 内，的反应速率为 B. C. 若将溶液换成溶液，反应速率将减慢 D. 时，往烧杯中滴加溶液，溶液变红 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. “生活无处不化学”，化学来源于生活又服务于生活。回答下列问题： I．现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。 （1）下列操作过程中，属于放热过程的是___________(填序号)。 ①硝酸铵固体溶于水 ②溶液和稀硝酸混合 ③向碳酸钠固体中加少量水 ④向碳酸氢钠固体中加少量水 ⑤灼热的炭与二氧化碳反应 ⑥投入稀硫酸 （2）写出上述①中硝酸铵固体与十水碳酸钠()在一定条件下反应的化学方程式：___________(提示：该反应产生了两种气体，其反应原理类似课本实验晶体与晶体混合)。 （3）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如下实验装置： 用该装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量与水，U形管中可观察到的现象是___________。 Ⅱ．化学反应速率和限度的调控对生活、生产和科学研究具有重要意义。 某温度时，在恒容密闭容器中通入和一定量的发生反应，反应混合体系中各组分的物质的量随时间的变化情况如图所示，其中的物质的量变化曲线前半部分已略去。 （4）有关上述反应下列说法正确的是___________。 A．时反应已经达到反应进行的限度 B．时反应的正反应速率大于逆反应速率 C．降低温度正反应速率增大，逆反应速率减小 D．若将容器的容积变为，则化学反应速率减小 E．平衡时向容器中充入，反应速率不变 （5）从反应开始至刚达到平衡，的平均反应速率为___________。 （6）时的转化率为___________。 （7）起始时的物质的量为___________。 17. 化学创造美好生活，化学在环境质量监测与评价、环境保护和清洁生产、清洁能源等方面发挥着重要作用。 情境一：纳米复合材料，可有效去除酸性废水中的，其反应过程(不参与反应)如图所示： （1）氮元素在元素周期表中的位置为：___________；铁粉在上述反应过程中的作用是___________。 （2）研究表明一定条件下纳米复合材料对的还原速率可达普通铁粉的数十倍，请分析相关原因是___________。 （3）反应i的氧化剂为___________；反应ⅱ的还原产物是___________。反应i的离子方程式为___________。 （4）空气中的氮氧化物也可用溶液吸收，主要反应为：；。所得溶液中，则原混合气体中和的物质的量之比为___________。 情境二：燃料电池有广阔应用前景，甲烷燃料电池装置如图： （5）电极b为___________极，发生___________反应；通入一端电极反应式为：___________。 18. 二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂。常温下，可由固体与反应而制得。已知在常温常压下是一种黄绿色气体，有与氯气相似的刺激性气味，沸点为，熔点为，易溶于水，难溶于有机溶剂，在空气中浓度超过时易发生爆炸分解，高浓度二氧化氯会对人体皮肤和粘膜有腐蚀作用、某小组同学拟用下列部分装置制备、收集并探究其性质(装置不可重复使用，夹持仪器已略去)： (一)制备和收集 （1）装置G中仪器名称___________。 （2）若实验中采用固体和浓盐酸反应制取，则应选择的装置为___________(填“A”或“B”)。 （3）组装仪器时，导管口的连接顺序为：___________。 (二)探究的性质 I．配制溶液 （4）实验中需要用托盘天平称取固体质量为___________g。 （5）以下操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________。 A．称量时，固体放置在托盘天平的右盘 B．容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水 C．将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液 D．定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线 E．定容时俯视刻度线 Ⅱ．探究与溶液的反应 将收集的气体用一定量的氩气稀释，然后再通入少量酸性溶液中，实验装置如下： （6）本实验用氩气稀释的原因是___________。 （7）向充分反应后的溶液中加入四氯化碳，振荡，下层呈紫红色，上层溶液中滴加2滴溶液，立即变为红色，则装置I中发生反应的离子方程式为：___________。 19. 下表列出了种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题。 （1）元素的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性较弱的化学式为___________。 （2）元素的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）的电子式___________。 （4）C的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物发生反应的化学方程式为___________。 （5）由两元素组成的能作供氧剂的化合物中含有的全部化学键类型为___________(选填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”)。 （6）将铜投入F的最高价含氧酸的溶液中，固体全部溶解，产生的气体与___________(标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。(计算结果保留2位小数) （7）下列说法错误的是___________。 A. 由形成的化合物的水溶液中，含有的水合离子示意图为： B. 元素E的某种同位素可用于测定文物年代 C. 元素组成的三原子化合物的结构式为： D. 形成的三原子化合物在水溶液中的电离方程式为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年湖北云学名校联盟高一年级期中联考 化学试卷 时长：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 I：127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项符合题意。 1. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关说法合理的是 A. 铝粉和氢氧化钠固体的混合物可用于疏通厨卫管道 B. 烹煮食物的后期加入加碘盐，能避免长时间受热而分解 C. 高铁酸钠可用于饮用水消毒，其原理与明矾净水原理类似 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝粉与NaOH固体遇水反应生成H2和强碱性溶液，产生的气体和腐蚀性溶液可疏通管道，A正确； B．NaCl性质稳定，高温不易分解，加碘盐在后期加入是为防止KIO3分解，而非NaCl，B错误； C．高铁酸钠通过强氧化性杀菌消毒，同时Fe(OH)3胶体吸附杂质，与明矾仅吸附沉降不同，C错误； D．食用纯碱是，而选项描述为NaHCO3，物质对应错误，D错误； 故选A。 2. 微观粒子赋能宏观世界，化学智慧守护人类福祉，下列说法正确的是 A. 透明陶瓷氧化铝含有金属元素，属于金属材料 B. 石墨烯和碳纳米管都属于新型的无机非金属材料，可用于生产电池 C. 用作红色涂料的铁红的化学式为 D. “三元催化器”将汽车尾气中和转化为和，这个过程属于氮的固定 【答案】B 【解析】 【详解】A．透明陶瓷氧化铝含有金属元素，但陶瓷属于无机非金属材料，不属于金属材料；A错误； B．石墨烯和碳纳米管是碳的新型同素异形体，属于无机非金属材料，且广泛应用于电池领域；B正确； C．铁红是氧化铁（Fe2O3），而Fe(OH)3为氢氧化铁，颜色和用途不同；C错误； D．氮的固定指将游离态氮转化为化合态，而该反应将NO（化合态）转化为N2（游离态），属于反硝化，不属于氮的固定；D错误； 故选B。 3. 超氧化钾()可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该反应中，还原剂为，氧化剂为 B. 晶体中离子数目为 C. 和K为同主族元素，二者性质相似，因此在空气中加热反应可生成超氧化钠 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的O被部分氧化和还原，未被氧化或还原，因此既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．1mol 含1mol和1mol，总离子数为，B错误； C．钠燃烧生成而非超氧化物，与K性质不同，C错误； D．每生成3mol转移3mol电子，故每转移1mol电子生成1mol，数目为，D正确； 故答案选D。 4. 物质的结构决定其性质，物质的性质决定其用途，下列两者对应关系错误的是 A. 用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，体现了氯气的氧化性 B. 用过氧碳酸钠漂白衣物，体现了过氧碳酸钠较强的氧化性 C. 用柠檬酸去除水垢，体现了柠檬酸的强酸性 D. 使用铝槽车运输浓硫酸，体现了浓硫酸的强氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓氨水与Cl2反应生成白烟（NH4Cl)和N2，Cl2作为氧化剂体现氧化性，A正确； B．过氧碳酸钠分解产生活性氧（O），通过强氧化性漂白，B正确； C．柠檬酸是弱酸，但酸性强于碳酸，故能与CaCO3反应除水垢，但“强酸性”描述错误，C错误； D．浓硫酸使Al钝化形成致密氧化膜，因强氧化性可用铝槽运输，D正确； 故选C。 5. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④在岩层深处，硫元素与金属元素通常以硫酸盐的形式存在，例如石膏，芒硝等 ⑤碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质 ⑥氢氧化铁胶体与溶液本质区别是前者具有丁达尔效应 ⑦有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑧在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原 A. ①②③④ B. ①②③⑧ C. ①④⑥⑧ D. ②⑤⑦⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①正确：酸性氧化物(如CO2、SiO2)在一定条件下(如高温、水溶液)均可与碱反应。 ②正确：金属氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物)不全是碱性氧化物，但碱性氧化物(如Na2O)必为金属氧化物。 ③正确：蔗糖是非电解质(不导电)，水是弱电解质(微弱电离)。 ④错误：岩层深处硫元素多以硫化物(如黄铁矿)存在，石膏、芒硝形成于地表蒸发环境。 ⑤错误：碳酸钙难溶于水，水溶液中离子浓度低，导电能力弱，但碳酸钙溶于水的部分全电离，为强电解质。 ⑥错误：氢氧化铁胶体与溶液本质区别是前者分散质粒子的直径在1nm~100nm之间。 ⑦错误：有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧之单质转化。 ⑧正确：歧化反应中同一元素既被氧化又被还原(如Cl2与H2O反应)，无需其他元素参与。 选项B(①②③⑧)均为正确陈述，故选B。 6. 下列过程对应的方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C. 黑火药爆炸： D. 溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物应为SiO2而非，且氢氟酸刻蚀玻璃的正确反应为:，A错误； B．Fe3+应被还原为Fe2+而非Fe单质，方程式电荷不守恒，正确反应为:B错误； C．黑火药爆炸生成K2S、N2和CO2，反应式，C正确； D．与溶液反应时，生成的HClO以分子形式存在而非ClO-，离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 7. 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组的设计方案如下，下列说法错误的是 A. 步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均无色 B. 从提纯后的溶液中分离出碘单质，可采用蒸馏法 C. 用类似的方案，可以回收碘酒中的碘单质 D. 粗可用升华法进一步提纯 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，据此分析； 【详解】A．由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，A正确； B．从提纯后的的溶液中分离出碘单质，利用物质的沸点不同，故可采用蒸馏法，B正确； C．酒精与碳酸钠溶液混溶，不能通过分液分离，C错误； D．碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，D正确； 故选C。 8. 化学变化千般妙，安全步骤不能跳。关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 加热玻璃仪器，都需要垫上陶土网，以防仪器受热不均而炸裂 B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C. 利用焰色试验检验离子时，需要戴好护目镜，在实验结束后清洗双手 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热玻璃仪器时，试管等可直接加热仪器无需垫陶土网，而烧杯等需垫陶土网，选项A错误； B．钠与水反应剧烈，可能飞溅，近距离俯视存在安全隐患，需保持距离观察，B正确； C．焰色试验需护目镜防护强光，实验后清洗双手避免残留物接触，C正确； D．硝酸腐蚀性强且易挥发，使用时需防护和通风，D正确； 故答案选A。 9. 给定条件下，下列制备或转化过程涉及的物质转化均符合实际的是 A. 工业制硅单质： B. 工业制硫酸： C. 侯氏制碱法： D. 工业制硝酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业制硅流程正确：SiO2与C高温生成粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，再与H2还原得纯硅，A正确； B．工业制硫酸中，SO2应催化氧化为SO3而非直接生成H2SO3，后续步骤与实际不符，B错误； C．侯氏制碱法需先通NH3再通CO2，直接通CO2无法有效生成NaHCO3，C错误； D．工业制硝酸中，NH3应氧化为NO而非NO2，后续步骤错误，D错误； 故选A。 10. 从已知到未知，周期律是化学家的预言书。下列运用元素周期律和周期表得出的推断，其中错误的是 A. 镭是第族元素，其单质可与冷水直接发生反应 B. 铟(In)和铝同为第族元素，常温下其单质与盐酸和溶液都可以反应 C. 氢氧化铷是一种强碱，碱性比氢氧化钠更强 D. 锗与硅均位于金属与非金属分界处，是良好的半导体材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．ⅡA族金属活动性从上到下增强，镭作为最下方元素，金属性极强，能与冷水剧烈反应，A正确； B．铟的金属性虽强于铝，但两性减弱，常温下不与NaOH溶液反应，B错误； C．同主族金属性增强，对应氢氧化物碱性增强，氢氧化铷碱性强于氢氧化钠，C正确； D．锗和硅位于分界线附近，具有半导体特性，推断合理，D正确； 故选B。 11. 连四硫酸钠()是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质，下列表述错误的是 A. Ⅱ中溶液由紫色变成红色不能证明是酸性氧化物 B. Ⅲ中溶液褪色说明有还原性 C. Ⅳ中溶液有白色沉淀生成 D. Ⅳ装置后连接浓溶液可进行尾气处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置I中连四硫酸钠和盐酸反应制备二氧化硫，盐酸具有挥发性，制得的二氧化硫中混有氯化氢，不能证明是酸性氧化物，A正确； B．装置Ⅱ中二氧化硫和水生成亚硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色；装置Ⅲ中二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性；B正确； C．通入硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，硝酸根会将氧化为硫酸根，故沉淀为硫酸钡，C错误； D．装置Ⅳ中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水；装置Ⅳ后应连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气，D正确； 故答案选：C。 12. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电池工作时，作负极 B. 电池工作时，向负极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】Zn为负极，电极反应式为：，MnO2为正极，电极反应式为：，据此分析； 【详解】A．由以上分析可知Zn为负极，A正确； B．电池工作时，阴离子向负极移动，故向负极移动，B正确； C．环境温度过低，反应速率减慢，不利于电池放电，C正确； D．由上述电极反应可知每生成1molMnOOH，Mn元素由+4价降低到+3价，转移1mol电子，转移电子数目为，D错误； 故选D。 13. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较非金属性相对强弱 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性： B 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液可导电 中含有离子键 C 探究浓硝酸与木炭在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 D 探究温度对化学反应速率的影响 取两支试管，各加入溶液后，分别放入冷水和热水中 热水中产生气泡更快 其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量氯水与KI反应可能直接生成I2，无法证明Br的非金属性强于I，结论错误，A错误； B．AlCl3溶液导电说明其溶于水后电离，但固态AlCl3为共价化合物，不含离子键，结论错误，B错误； C．浓硝酸受热分解也会产生NO2，无法确定气体来源，结论错误，C错误； D．仅改变温度，其他条件相同，热水加快H2O2分解速率，结论正确，D正确； 故选D。 14. 在恒温、恒容条件下，按投料，下列说法能判断反应：已达化学平衡状态的有 ① ②混合气体的密度不变 ③混合气体平均相对分子质量不变 ④体系总压强不变 ⑤ A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】条件①中，正反应的速率等于3倍逆反应的速率，符合化学计量关系，说明正逆反应速率相等，①正确； 条件②中，反应前后气体总质量不变且体积恒定，密度始终不变，无法判断平衡，②错误； 条件③中，平均相对分子质量=总质量/总物质的量，总物质的量变化导致其变化，当其不变时说明平衡，③正确； 条件④中，反应前后气体物质的量减少，总压强变化，当其不变时说明平衡，④正确； 条件⑤中，初始投料比为1:3，反应中消耗比例也为1:3，浓度比始终为1:3，无法判断平衡，⑤错误； 故答案选C。 15. 常温下，往烧杯中加入溶液和溶液，随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法错误的是 A. 内，的反应速率为 B. C. 若将溶液换成溶液，反应速率将减慢 D. 时，往烧杯中滴加溶液，溶液变红 【答案】A 【解析】 【详解】A. 内，的反应速率为：；A错误 B．经过混合后，因为是等体积混合所以：=1，B正确； C．替换后浓度减小导致反应速率减小，C正确； D．根据图像可知最终共消耗了，有剩余，且剩余，说明该反应为可逆反应，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液变红，D正确； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. “生活无处不化学”，化学来源于生活又服务于生活。回答下列问题： I．现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。 （1）下列操作过程中，属于放热过程的是___________(填序号)。 ①硝酸铵固体溶于水 ②溶液和稀硝酸混合 ③向碳酸钠固体中加少量水 ④向碳酸氢钠固体中加少量水 ⑤灼热的炭与二氧化碳反应 ⑥投入稀硫酸 （2）写出上述①中硝酸铵固体与十水碳酸钠()在一定条件下反应的化学方程式：___________(提示：该反应产生了两种气体，其反应原理类似课本实验晶体与晶体混合)。 （3）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如下实验装置： 用该装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量与水，U形管中可观察到的现象是___________。 Ⅱ．化学反应速率和限度的调控对生活、生产和科学研究具有重要意义。 某温度时，在恒容密闭容器中通入和一定量的发生反应，反应混合体系中各组分的物质的量随时间的变化情况如图所示，其中的物质的量变化曲线前半部分已略去。 （4）有关上述反应下列说法正确的是___________。 A．时反应已经达到反应进行的限度 B．时反应的正反应速率大于逆反应速率 C．降低温度正反应速率增大，逆反应速率减小 D．若将容器的容积变为，则化学反应速率减小 E．平衡时向容器中充入，反应速率不变 （5）从反应开始至刚达到平衡，的平均反应速率为___________。 （6）时的转化率为___________。 （7）起始时的物质的量为___________。 【答案】（1）②③⑥ （2） （3）左端液面降低，右端液面升高 （4）DE （5） （6）62.5% （7）0.3 【解析】 【小问1详解】 ①铵盐溶于水一般吸热，则硝酸铵固体溶于水是吸热过程，①错误； ②酸碱中和反应是放热反应，则溶液和稀硝酸混合放热，②正确； ③碳酸钠溶于水会放热，则向碳酸钠固体中加少量水是一个放热过程，③正确； ④碳酸氢钠溶于水是吸热过程，则向碳酸氢钠固体中加少量水会吸收热量，④错误； ⑤灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，该反应是吸热反应，⑤错误； ⑥金属与酸的反应放热，则投入稀硫酸是一个放热过程，⑥正确； 故选②③⑥； 【小问2详解】 硝酸铵固体与十水碳酸钠反应生成两种气体，其反应原理类似课本实验晶体与晶体混合，即两者发生复分解反应，则该反应方程式为：； 【小问3详解】 甲试管与水反应放热，则乙中气体受热膨胀，压强增大，则U形管中可观察到的现象是：左端液面降低，右端液面升高； 【小问4详解】 A．时反应物和产物的物质的量依然在变化，反应没有达到反应进行的限度，A错误； B．由图可知，时反应物和产物的物质的量不再变化，则反应达到平衡，反应的正反应速率等于逆反应速率，B错误； C．温度降低，正、逆反应速率都减小，C错误； D．若将容器的容积变为，反应物浓度降低，则化学反应速率减小，D正确； E．平衡时向容器中充入，反应物和产物的浓度不变，则反应速率不变，E正确； 故选DE； 【小问5详解】 结合图中信息可知，从反应开始至刚达到平衡，的平均反应速率为； 【小问6详解】 结合图中信息可知，时的转化率； 【小问7详解】 根据碘守恒，转化的的物质的量为生成的物质的量的一半为，故起始时的物质的量。 17. 化学创造美好生活，化学在环境质量监测与评价、环境保护和清洁生产、清洁能源等方面发挥着重要作用。 情境一：纳米复合材料，可有效去除酸性废水中的，其反应过程(不参与反应)如图所示： （1）氮元素在元素周期表中位置为：___________；铁粉在上述反应过程中的作用是___________。 （2）研究表明一定条件下纳米复合材料对的还原速率可达普通铁粉的数十倍，请分析相关原因是___________。 （3）反应i的氧化剂为___________；反应ⅱ的还原产物是___________。反应i的离子方程式为___________。 （4）空气中的氮氧化物也可用溶液吸收，主要反应为：；。所得溶液中，则原混合气体中和的物质的量之比为___________。 情境二：燃料电池有广阔的应用前景，甲烷燃料电池装置如图： （5）电极b为___________极，发生___________反应；通入一端的电极反应式为：___________。 【答案】（1） ①. 第二周期第 VA 族 ②. 作还原剂 （2）纳米 Fe/Ni 复合材料比普通铁粉的表面积大，还原反应速率快 （3） ①. ②. ③. （4） （5） ①. 正 ②. 还原 ③. 【解析】 【小问1详解】 氮元素是第7号元素，在元素周期表中的位置为：第二周期第VA族；铁粉在上述反应过程中由0价升高到+2价，作用是还原剂； 【小问2详解】 纳米Fe/Ni复合材料比普通铁粉的表面积大，还原反应速率加快； 【小问3详解】 反应i的离子方程式为：，氧化剂为；反应ii的离子方程式为：3Fe++8H+=3Fe2+++2H2O，还原产物为； 【小问4详解】 若所得溶液中，则，当为时，根据，相应生成的、吸收的，那么中生成的，则对应吸收的，所以原混合气体中和的物质的量之比为； 【小问5详解】 电极b为通入氧气，化合价降低发生还原反应为正极；通入一端的电极反应式由于化合价升高生成升高8，已知传导根据电荷守恒配平电极方程式。 18. 二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂。常温下，可由固体与反应而制得。已知在常温常压下是一种黄绿色气体，有与氯气相似的刺激性气味，沸点为，熔点为，易溶于水，难溶于有机溶剂，在空气中浓度超过时易发生爆炸分解，高浓度二氧化氯会对人体皮肤和粘膜有腐蚀作用、某小组同学拟用下列部分装置制备、收集并探究其性质(装置不可重复使用，夹持仪器已略去)： (一)制备和收集 （1）装置G中仪器名称___________。 （2）若实验中采用固体和浓盐酸反应制取，则应选择的装置为___________(填“A”或“B”)。 （3）组装仪器时，导管口的连接顺序为：___________。 (二)探究的性质 I．配制溶液 （4）实验中需要用托盘天平称取固体质量为___________g。 （5）以下操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________。 A．称量时，固体放置在托盘天平的右盘 B．容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水 C．将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液 D．定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线 E．定容时俯视刻度线 Ⅱ．探究与溶液的反应 将收集的气体用一定量的氩气稀释，然后再通入少量酸性溶液中，实验装置如下： （6）本实验用氩气稀释的原因是___________。 （7）向充分反应后的溶液中加入四氯化碳，振荡，下层呈紫红色，上层溶液中滴加2滴溶液，立即变为红色，则装置I中发生反应的离子方程式为：___________。 【答案】（1）球形干燥管 （2）B （3） （4） （5）AD （6）防止气体浓度过高时爆炸分解 （7） 【解析】 【分析】实验室制备氯气的装置需要加热。通过D除去氯气中的氯化氢气体，然后，通过C中浓硫酸进行干燥，经过G中亚氯酸钠（NaClO2)可吸收氯气并制备二氧化氯；再由E中四氯化碳除去未反应的氯气，用F收集，I用于吸收尾气，并防止空气中的水蒸气进入，据此分析； 【小问1详解】 装置G中仪器名称球形干燥管； 【小问2详解】 高锰酸钾固体与浓盐酸反应不需要加热，所以选B； 【小问3详解】 根据分析，制备二氧化氯装置的导管口连接顺序； 【小问4详解】 配制溶液所用容量瓶规格为，故需固体的质量为：，实验选用托盘天平称量，故为； 【小问5详解】 A．称量时，固体放置在托盘天平的右盘，因为用了游码，所称得固体药品质量偏低，导致配制溶液浓度偏低，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水，不影响浓度，B错误； C．配制好的溶液洒出了少许溶液，不影响浓度，C错误； D．定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线，导致溶质减少，浓度偏低，D正确； E．定容时俯视刻度线，加入的蒸馏水偏少，浓度偏高，E错误； 故选AD； 【小问6详解】 根据题干信息，浓度过高时易爆炸分解，故用氩气稀释的原因是防止气体浓度过高时爆炸分解； 【小问7详解】 反应后的溶液中加入四氯化碳，振荡，下层呈紫红色，可知生成了。滴加溶液，立即变红色，可知生成了，所离子方程式为：； 19. 下表列出了种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题。 （1）元素的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性较弱的化学式为___________。 （2）元素的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）的电子式___________。 （4）C的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物发生反应的化学方程式为___________。 （5）由两元素组成的能作供氧剂的化合物中含有的全部化学键类型为___________(选填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”)。 （6）将铜投入F的最高价含氧酸的溶液中，固体全部溶解，产生的气体与___________(标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。(计算结果保留2位小数) （7）下列说法错误的是___________。 A. 由形成的化合物的水溶液中，含有的水合离子示意图为： B. 元素E的某种同位素可用于测定文物年代 C. 元素组成的三原子化合物的结构式为： D. 形成的三原子化合物在水溶液中的电离方程式为： 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）离子键、非极性共价键 （6） （7）AC 【解析】 【分析】依周期表可知，元素分别为，据此分析； 【小问1详解】 的最高价氧化物对应水化物为，溴的非金属性弱于氯，所以酸性弱； 【小问2详解】 和的电子层数相等，核内电荷多，对电子吸引力大，半径小，和的电子层数相等，核内电荷少，对电子吸引力小，半径大；电子层数比多，半径大，所以； 【小问3详解】 是共价化合物，电子式为：； 【小问4详解】 C的最高价氧化物对应的水化物为KOH，D的最高价氧化物为，两者发生反应生成四羟基合铝酸钾，化学方程式为； 【小问5详解】 由元素组成作供氧剂的化合物为，是含有非极性共价键和离子键的离子化合物； 【小问6详解】 F的最高价含氧酸为硝酸，铜与硝酸反应生成硝酸铜，铜失去2个电子，根据得失电子守恒，氧得到的电子与铜失去的电子数相同，列方程：，解得； 【小问7详解】 A．溶液中水合钠离子和水合氯离子，钠离子带正电，水中的氧原子朝向钠离子，氯离子带负电，水中的氢原子朝向氯离子，A错误； B．元素E的一种同位素，可以测定文物年代，B正确； C．由组成的三原子化合物为，其结构式为，C错误； D．由形成的三原子化合物为，是一元弱酸，电离方程式为：，D正确； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $