第二章 海水中的重要元素----钠和氯 提升练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 一、单选题 1．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。则下列说法正确的是(　　) A．①发生反应生成了过氧化钠 B．④只发生物理变化 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠 2．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（    ） A．、、 B．HCl、、 C．、、CO D．、、 3．伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法不正确的是（    ） A．五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素产生了不同的焰色 B．每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同 C．KCl与灼烧时火焰的颜色不相同 D．观察钾及其化合物的焰色需要透过蓝色钴玻璃 4．下列关于物质的量的说法中正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个物理量 B．物质的量是指物质中所含微粒的个数 C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量只能计量微观粒子 5．下列关于金属的叙述中，说法正确的是 A．在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．在空气中燃烧，产物是 C．是银白色金属，硬度大，熔点高 D．常温和加热时与氧气反应，产物一样 6．当外界温度、压强一定时，决定气体体积的主要因素是 A．分子半径 B．分子间距 C．相对分子质量 D．分子数目 7．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2 8．下列说法正确的是 A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 B．16 g O2和16 g O3含的分子数个数一样多 C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等 D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L 9．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（    ） A．标准状况下，1mol氮气所含分子数为NA B．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA C．常温常压下，42gC2H4和C3H6的混合气体含有的 D．18gNH含有的电子数为10NA 10．关于同温、同压下等体积的和CO的叙述，其中正确的是 ①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等。 A．①②③④ B．②③④ C．只有③④ D．只有④ 11．常温下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（    ） A．分子数：①③②④ B．密度：④①③② C．质量：①④③② D．氢原子数：②④③① 12．下列有关焰色试验叙述不正确的是 A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色 B．焰色试验是金属单质的特性 C．连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧至无色 D．可用洁净的铁丝代替铂丝做焰色试验 二、非选择题 13．实验室需要配制0.050溶液100 mL。 (1)选择仪器 完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 以及称量纸等。 (2)配制溶液 计算，称取蓝矾() g。 称量过程中蓝矾晶体应放于天平的左盘的称量纸上；称量完毕，将药品倒入烧杯中；溶解、恢复至室温；转移、洗涤；定容，摇匀，将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。 (3)误差分析： 配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响。 ①容量瓶有少量水 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)； ②定容时仰视读数 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。 14．二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图所示： 已知：D中发生的反应为：Cl2+2NaClO2=ClO2+2NaCl (1)仪器a的名称为： 。 (2)A中发生的离子方程式为： 。 (3)试剂X的作用是： 。 (4)装置D中通入干燥空气的作用是： 。 (5)该实验装置的缺陷是： 。 15．现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有：①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯  ④胶头滴管  ⑤量筒  ⑥容量瓶  ⑦托盘天平  ⑧药匙。请完成下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。 (2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 （(填代号) 。 (3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。 ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时，俯视标线 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C D A D B A B C 题号 11 12 答案 D B 13．(1) 100mL容量瓶 胶头滴管 (2)1.3 (3) 不影响 偏低 14． 圆底烧瓶 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 吸收HCl 稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性 装置E没有采取防倒吸措施；装置D和E之间缺少干燥装置 15． ②⑦⑧ 5.4mL ① ①②③④⑥⑦ ①②⑦ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$