7.3 乙醇和乙酸 讲义 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

乙醇与乙酸（学案） 考点1 乙醇的相关化学术语 考点2 乙醇的化学性质 ①置换反应 ②燃烧 ③催化氧化（重点考点） ④酸性高锰酸钾氧化 补充：醇的催化氧化反应规律 考点3 乙醇的用途 考点4 易错概念辨析 考点5 乙酸的相关化学术语 考点6 乙酸的化学性质 ①酸性 ②酯化反应（重点考点） 考点7 酯 考点1 乙醇的相关化学术语 一、乙醇的组成与结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型 球棍模型 空间充填模型 补充： “根与基”的区别：“根”通常指 的原子或原子团，“基”是 的原子或原子团， 羟基 氢氧根 化学式 电子式 电子数 质子数 二、乙醇的物理性质 俗称 颜色 气味 状态 密度 溶解性 挥发性 无色 液体 比水 与水 【例1】从下列生活中对乙醇的描述和应用中，你能发现乙醇有哪些物理性质？ (1)病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。 (2)用酒精可以去除衣服上沾有的少许汽油。 (3)酒香不怕巷子深。 (4)白酒的主要成分是乙醇和水。 (5)酒精灯用完后要盖上灯帽。 (6)用酒泡中药(药酒)——如泡枸杞。 考点2 乙醇的化学性质 一.【实验7-4】乙醇与钠的反应（ 反应） 化学方程式： 实验现象： ① ② ③ 实验结论： ① ② ③ 【例2】能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( ) A. 乙醇完全燃烧生成水 B. 0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成 0.05 mol氢气 C. 乙醇能与水以任意比例互溶 D. 乙醇容易挥发 【例3】金属钠置换乙醇羟基上的氢原子，而烃基上的氢原子并不反应。试着写出乙二醇() 与金属钠反应的化学方程式。 【例4】乙醇（CH3CH2OH）、乙二醇（）、丙三醇（）分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为( ) A. 6∶3∶2 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 4∶3∶2 二．氧化反应： 1、乙醇的燃烧（反应类型： 反应） 化学方程式： 现象： 2、【实验7-5】乙醇的催化氧化（重点考点！） （反应类型： 反应） 化学方程式： 现象： ① ② ③ 结论： ① ② 注：乙醇燃烧，产物为 ，乙醇的催化氧化，产物为 。 【例5】乙醇的催化氧化总反应的化学方程式为 铜丝由红色变为黑色，化学方程式为 铜丝表面恢复红亮，化学方程式为 反应中铜丝的作用为 乙醇的催化氧化反应可选择的催化剂有 【补充：醇的催化氧化反应规律】 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 ①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛； 2R—CH2OH＋O22R—CHO＋2H2O。 ②凡是含有结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物是酮()。 ③凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。 【例6】根据乙醇催化氧化的实质。推测的催化氧化产物是什么，能被催化氧化吗？ 【例7】（23-24高一下·四川雅安·阶段练习）某醇在铜做催化剂作用下和氧气反应生成的产物为，则该醇为（ ） A． B． C． D． 三、与酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液反应（反应类型： 反应） 乙醇与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式: 离子方程式： 实验现象：酸性KMnO4溶液 乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应的化学方程式: 离子方程式： 实验现象：酸性K2Cr2O7溶液 考点3 乙醇的用途 乙醇可用作燃料，还是重要的有机化工原料和溶剂，用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。 医疗上常 %（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂。 生理盐水 wt% 医用酒精 v/v% 【资料卡】 酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的 分数，白酒一般在25% ~ 68%，啤酒一般在3% ~ 5%。乙醇进入人体后，会在肝中通过酶的催化作用被氧化为 和 ，最终被氧化为 和 。过量饮酒会加重肝负担，血液中较高浓度的乙醇和乙醛也会对人体产生毒害作用。 氧化反应：有机物分子 或 （被氧化）的反应。 还原反应：有机物分子 或 （被还原）的反应。 【例8】（23-24高一下·天津静海·阶段练习）下列说法正确的是( ) A．医用酒精常为体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒 B．除去乙醇中的水可采用直接蒸馏的方法除去 C．1mo1乙醇与钠反应可产生1mol H2 D．乙醇在水溶液中能电离出OH-，所以乙醇属于碱 考点4 易错概念辨析 1．乙醇的氧化产物 ①燃烧，氧化产物为 ②催化氧化（有催化剂），氧化产物为 ③酸性高锰酸钾溶液，氧化产物为 2．乙醇的结构与化学键的断裂情况 乙醇的性质 键的断裂 与钠反应 燃烧 催化氧化 与酸性KMnO4溶液反应 酯化反应 【例9】（23-24高一下·广东惠州·期末）有机物a是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法不正确的是 ( ) A．a→b属于加成反应 B．b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．c与环氧乙烷（）互为同分异构体 D．b、d、e三种物质可以用饱和溶液鉴别 【例10】乙醇分子中有5种化学键，如图所示 ，在不同的反应中会有不同形式的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。 (1) 和金属钠反应，断裂的化学键为________(填断键序号，下同)。 (2) 乙醇在空气中充分燃烧，反应时断裂的化学键为____________。 (3) 将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑，然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，在此过程中，乙醇分子中断裂的化学键为____________。 (4)已知 ，在此过程中，乙醇分子中断裂的化学键为__________。 考点5 乙酸的相关化学术语 一、乙酸的组成与结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型 球棍模型 空间充填模型 二、乙酸的物理性质 俗称 颜色 气味 状态 密度 溶解性 挥发性 无色 液体 比水 沸点：乙酸 乙醇 【例11】下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是(　　) A．乙酸的官能团是羧基，具有酸性 B．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 C．纯净的乙酸在温度低于熔点时，可凝结成冰状晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 D．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 【例12】判断正误 (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(　　) (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(　　) (3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　) (4)乙酸分子中含有和—OH两种官能团(　　) (5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或HOOCCH3(　　) 考点6 乙酸的化学性质 一、酸性 1.乙酸的酸性 乙酸的酸性 相关的化学方程式 乙酸能使紫色石蕊溶液变红色 ---- 与活泼金属(Na)反应 与某些金属氧化物(CaO)反应 与碱[NaOH、Cu(OH)2]发生中和反应 与某些盐(Na2CO3、NaHCO3)反应 注意：①部分题目中乙酸简写为 。②乙酸为弱电解质，离子方程式中 。 【例13】写出下列反应的离子方程式。 少量乙酸与CaCO3反应： 足量乙酸与CaCO3反应： 2.醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验 试剂 A是醋酸，B是碳酸钠溶液，C是澄清石灰水 实验现象 圆底烧瓶中有气泡产生，澄清石灰水变变浑浊 反应方程式 3.常见物质中—OH的活泼性比较 名称 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH 与羟基直接相连的原子或原子团 —H C2H5— 遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红 与Na 与NaOH 与Na2CO3 — 与NaHCO3 — 羟基氢的活泼性强弱 【补充】 乙酸(R—COOH)与Na2CO3、NaHCO3反应的比例关系 R—COOH～ Na2CO3～ CO2； R—COOH～ NaHCO3～ CO2 乙酸(R—COOH)或乙醇（R—OH）与Na反应的比例关系 R—COOH～ Na～ H2； R—OH～ Na～ H2 【例13】某有机物的结构简式如图所示： (1)1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成____________H2。 (2)该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____________。 【变式13-1】 二、酯化反应 1.【实验7-6】乙酸乙酯的制备（重点考点） 化学方程式： 反应类型： 反应或 反应 实验现象： ① 溶液的液面上 ； ② 【补充】乙酸乙酯制备实验的相关细节（重点考点） （1）装药品的顺序？ （2）碎瓷片的作用？ （3）长导管的作用？ （4）导管不能插入Na2CO3溶液中的原因 （5）浓硫酸的作用？ （6）酒精灯小心加热原因？ （7）反应产物的主要杂质有哪些？ （8）饱和碳酸钠溶液的作用是什么？ （9）分离出乙酸乙酯的操作? 【重点题型1】 【例14】实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化，下列叙述错误的是( ) A．铜网表面乙醇发生氧化反应 B．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 C．试管a收集的液体中至少有两种有机物 D．实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应 2. 酯化反应 (1)概念：酸与醇反应生成 和 的反应。 (2)反应特点：酯化反应是 反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成 和 。 (3)反应机理(乙醇中含有示踪原子) 反应实质： 。 【例15】写出下列反应方程式。 CH3COOH + HOCH3 HCOOH + HOCH2CH3 【变式15-1】某有机物的结构简式为：HO—CH2—COOH。 (1)若两分子反应脱去1个水分子，反应方程式为 (2)若两分子反应脱去2个水分子，反应方程式为 (3)若n分子反应脱去n个水分子，反应方程式为 考点7 酯 (1)酯：羧酸分子羧基中的羟基被—OR取代后的一类有机物，乙酸乙酯是酯类物质的一种，其官能团为 基(或—COOR)。 (2)物理性质 低级酯密度比水 ，易溶于有机溶剂，具有一定的 ，具有 气味。 (3)命名：以对应的酸、醇命名，称做某酸某酯。 CH3COOCH3 HCOOCH2CH3 (4)化学性质 在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。 CH3COOC2H5+H2O CH3COOC2H5+NaOH (5)用途 ①作香料：如作饮料、糖果、化妆品中的香料。②作有机溶剂。 【例16】 A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。 (1)A的官能团名称是 ；B的结构简式是 。 (2)反应②的反应类型为 。 (3)写出反应③的化学方程式： 。 (4)写出反应④的化学方程式： 。 (5)下列说法正确的是 。 a．一定条件下B发生加聚反应所得产物可以使溴的四氯化碳溶液褪色 b．③反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂 c．A的水溶液可用直接加热的方法得到纯净的A d．制备C物质时，收集C的试管中装有饱和Na2CO3溶液的作用之一是中和乙酸 【例17】某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯，如图1： (1)反应前加入三种药品(①乙醇　②乙酸　③98%浓硫酸)的先后顺序是____________(填序号)。写出乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的化学方程式：_____________________。 (2)实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是______________。 (3)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：________________________________________。 (4)①能否用图2的C装置替代图1的B装置？______________(填“能”或“否”，下同)。 ②能否用图2的D装置替代图1的B装置？______________，理由是____________________。 (5)分离乙酸乙酯的操作为分液，进行该操作需要图3中的仪器有______________(填字母)。 (6)若实验所用乙酸的质量为6.0 g，乙醇的质量为5.0 g，得到纯净的产品质量为4.4 g，则乙酸乙酯的产率是______________(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。 (7)若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，反应混合物中含有18O的分子有______________(填字母)。 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【重点题型2】 烃A是一种基础化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，H是有水果香味的油状液体，有关物质转化关系如下图： 请回答下列问题： (1)化合物A的名称为 ，化合物C中官能团的名称为 。 (2)已知G的结构简式为，的反应类型是 ，的化学方程式为 。 (3)化合物E的分子式为，能与碳酸钠溶液反应生成，则X的结构简式为 。 (4)下列说法错误的是 (填字母)。 A．过程属于取代反应 B．物质B不与、酸性高锰酸钾溶液反应 C．B与G都属于醇类，且互为同系物 (5)写出的一种属于羧酸的同分异构体的结构简式： 。 作业 1. 已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生下图所示的转化关系，有关说明正确的是( ) A．C的分子式为 B．反应①②③均为加成反应 C．用饱和溶液无法鉴别B、D、E D．在F的同系物中，最简单有机物的空间构型为正四面体 2. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。 (1)A结构简式为 。 (2)①的反应类型为 ，E中的官能团名称是 。 (3)高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为 。 (4)B→X的化学方程式为 。 (5)写出步骤②的化学方程式： 。 (6)与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为 L。 (7)写出E与发生加成反应所有产物的结构简式： 。 第 1 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 乙醇与乙酸（答案） 考点1 乙醇的相关化学术语 考点2 乙醇的化学性质 ①置换反应 ②燃烧 ③催化氧化（重点考点） ④酸性高锰酸钾氧化 补充：醇的催化氧化反应规律 考点3 乙醇的用途 考点4 易错概念辨析 考点5 乙酸的相关化学术语 考点6 乙酸的化学性质 ①酸性 ②酯化反应（重点考点） 考点7 酯 考点1 乙醇的相关化学术语 一、乙醇的组成与结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型 球棍模型 空间充填模型 C2H6O CH3CH2OH 或 C2H5OH —OH （羟基） 补充： “根与基”的区别：“根”通常指带有电荷的原子或原子团，“基”是电中性的原子或原子团， 羟基 氢氧根 化学式 —OH 电子式 电子数 9 10 质子数 9 9 二、乙醇的物理性质 俗称 颜色 气味 状态 密度 溶解性 挥发性 酒精 无色 特殊香味 液体 比水小 与水以任意比混溶 易挥发 【例1】从下列生活中对乙醇的描述和应用中，你能发现乙醇有哪些物理性质？ (1)病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。易挥发 (2)用酒精可以去除衣服上沾有的少许汽油。良好的有机溶剂 (3)酒香不怕巷子深。易挥发、有特殊香味 (4)白酒的主要成分是乙醇和水。乙醇易溶于水 (5)酒精灯用完后要盖上灯帽。易挥发 (6)用酒泡中药(药酒)——如泡枸杞。良好的有机溶剂 考点2 乙醇的化学性质 一.【实验7-4】乙醇与钠的反应（置换反应） 化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 实验现象： ①钠先沉入液体底部 ②钠表面有气泡产生，反复沉浮，最终消失 ③点燃生成的气体，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾， 澄清石灰水不变浑浊。 实验结论： ①钠的密度比乙醇的大 ②反应缓慢，产生气体 ③有氢气生成 【例2】能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( B ) A. 乙醇完全燃烧生成水 B. 0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成 0.05 mol氢气 C. 乙醇能与水以任意比例互溶 D. 乙醇容易挥发 【例3】金属钠置换乙醇羟基上的氢原子，而烃基上的氢原子并不反应。试着写出乙二醇() 与金属钠反应的化学方程式。 【例4】乙醇（CH3CH2OH）、乙二醇（）、丙三醇（）分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为( A ) A. 6∶3∶2 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 4∶3∶2 二．氧化反应： 1、乙醇的燃烧（反应类型：氧化反应） 化学方程式：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O 现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。 2、【实验7-5】乙醇的催化氧化（重点考点！） （反应类型：氧化反应） 化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 现象： ①铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝由红色变为黑色 ②乙醇沸腾，铜丝表面恢复红亮； ③闻到刺激性气味 结论： ①Cu→CuO ②CuO→Cu，CH3CH2OH → CH3CHO（乙醛） 注：乙醇燃烧，产物为CO2，乙醇的催化氧化，产物为乙醛。 【例5】乙醇的催化氧化总反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 铜丝由红色变为黑色，化学方程式为2Cu+O22CuO 铜丝表面恢复红亮，化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 反应中铜丝的作用为 催化剂 。 乙醇的催化氧化反应可选择的催化剂有 Ag或Cu 【补充：醇的催化氧化反应规律】 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 ①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛； 2R—CH2OH＋O22R—CHO＋2H2O。 ②凡是含有结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物是酮()。 ③凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。 【例6】根据乙醇催化氧化的实质。推测的催化氧化产物是什么，能被催化氧化吗？ 的催化氧化产物是，不能被催化氧化。 【例7】（23-24高一下·四川雅安·阶段练习）某醇在铜做催化剂作用下和氧气反应生成的产物为，则该醇为（ C ） A． B． C． D． 三、与酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液反应（反应类型：氧化反应） 乙醇与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式: 5CH3CH2OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 === 5CH3COOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11 H2O 离子方程式：5CH3CH2OH + 4+ 12 === 5CH3COOH + + 11 H2O 实验现象：高锰酸钾溶液紫红色褪去 乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应的化学方程式: 3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 === 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11 H2O 离子方程式：3CH3CH2OH + 2+ 16 === 3CH3COOH + + 11 H2O 实验现象：重铬酸钾溶液由橙色变为绿色 考点3 乙醇的用途 乙醇可用作燃料，还是重要的有机化工原料和溶剂，用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂。 生理盐水0.9 wt% 医用酒精75 v/v% 【资料卡】 酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数，白酒一般在25% ~ 68%，啤酒一般在3% ~ 5%。乙醇进入人体后，会在肝中通过酶的催化作用被氧化为乙醛和乙酸，最终被氧化为二氧化碳和水。过量饮酒会加重肝负担，血液中较高浓度的乙醇和乙醛也会对人体产生毒害作用。 氧化反应：有机物分子去氢或加氧（被氧化）的反应。 还原反应：有机物分子加氢或去氧（被还原）的反应。 【例8】（23-24高一下·天津静海·阶段练习）下列说法正确的是( A ) A．医用酒精常为体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒 B．除去乙醇中的水可采用直接蒸馏的方法除去 C．1mo1乙醇与钠反应可产生1mol H2 D．乙醇在水溶液中能电离出OH-，所以乙醇属于碱 考点4 易错概念辨析 1．乙醇的氧化产物 ①燃烧，氧化产物为CO2 ②催化氧化（有催化剂），氧化产物为CH3CHO ③酸性高锰酸钾溶液，氧化产物为CH3COOH 2．乙醇的结构与化学键的断裂情况 乙醇的性质 键的断裂 与钠反应 ① 燃烧 ①②③④⑤ 催化氧化 ①③ 与酸性KMnO4溶液反应 ①③ 酯化反应 ① 【例9】（23-24高一下·广东惠州·期末）有机物a是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法不正确的是 ( B ) A．a→b属于加成反应 B．b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．c与环氧乙烷（）互为同分异构体 D．b、d、e三种物质可以用饱和溶液鉴别 【例10】乙醇分子中有5种化学键，如图所示 ，在不同的反应中会有不同形式的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。 (1) 和金属钠反应，断裂的化学键为________(填断键序号，下同)。 (2) 乙醇在空气中充分燃烧，反应时断裂的化学键为____________。 (3) 将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑，然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，在此过程中，乙醇分子中断裂的化学键为____________。 (4)已知 ，在此过程中，乙醇分子中断裂的化学键为__________。 【答案】(1)① (2)①②③④⑤ (3)①③ (4)② 考点5 乙酸的相关化学术语 一、乙酸的组成与结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型 球棍模型 空间充填模型 C2H4O2 CH3COOH —COOH （羧基） 二、乙酸的物理性质 俗称 颜色 气味 状态 密度 溶解性 挥发性 醋酸 （冰醋酸） 无色 刺激性气味 液体 比水大 易溶于水和乙醇 易挥发 沸点：乙酸 > 乙醇 【例11】下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是(　D　) A．乙酸的官能团是羧基，具有酸性 B．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 C．纯净的乙酸在温度低于熔点时，可凝结成冰状晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 D．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 【例12】判断正误 (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(　　) (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(　　) (3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　) (4)乙酸分子中含有和—OH两种官能团(　　) (5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或HOOCCH3(　　) 【答案】××××√ 考点6 乙酸的化学性质 一、酸性 1.乙酸的酸性 乙酸的酸性 相关的化学方程式 乙酸能使紫色石蕊溶液变红色 ---- 与活泼金属(Na)反应 2Na＋2CH3COOH===2CH3COONa＋H2↑ 与某些金属氧化物(CaO)反应 CaO＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O 与碱[NaOH、Cu(OH)2]发生中和反应 CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O Cu(OH)2＋2CH3COOH===(CH3COO)2Cu＋2H2O 与某些盐(Na2CO3、NaHCO3)反应 Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O 注意：①部分题目中乙酸简写为HAc。②乙酸为弱电解质，离子方程式中不拆。 【例7】写出下列反应的离子方程式。 少量乙酸与CaCO3反应： 足量乙酸与CaCO3反应： 2.醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验 试剂 A是醋酸，B是碳酸钠溶液，C是澄清石灰水 实验现象 圆底烧瓶中有气泡产生，澄清石灰水变变浑浊 反应方程式 Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 3.常见物质中—OH的活泼性比较 名称 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH 与羟基直接相连的原子或原子团 —H C2H5— 遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 反应 不反应 不反应 反应 与Na2CO3 反应 — 不反应 反应 与NaHCO3 反应 — 不反应 不反应 羟基氢的活泼性强弱 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH 【补充】 乙酸(R—COOH)与Na2CO3、NaHCO3反应的比例关系 2R—COOH～1Na2CO3～1CO2； 1R—COOH～1NaHCO3～1CO2 乙酸(R—COOH)或乙醇（R—OH）与Na反应的比例关系 2R—COOH～2Na～1H2； 2R—OH～2Na～1H2 【例13】某有机物的结构简式如图所示： (1)1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成____________H2。 (2)该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____________。 【答案】(1)1.5 mol (2)3∶2∶2 【变式13-1】 【答案】NaOH或Na2CO3或NaHCO3 Na 二、酯化反应 1.【实验7-6】乙酸乙酯的制备（重点考点） 化学方程式： 反应类型：酯化反应或取代反应 实验现象： ①饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成； ②能闻到香味 【补充】乙酸乙酯制备实验的相关细节（重点考点） （1）装药品的顺序？ ①乙醇②浓硫酸，待冷却加③乙酸 （2）碎瓷片的作用？ 防止暴沸 （3）长导管的作用？ ①导气②冷凝③防倒吸 （4）导管不能插入Na2CO3溶液中的原因 防止溶液倒吸 （5）浓硫酸的作用？ ①催化剂——加快反应速率②吸水剂——除去反应的副产物水，提高酯的产率 （6）酒精灯小心加热原因？ ①减少乙酸、乙醇的挥发②同时防止浓硫酸使有机物炭化 （7）反应产物的主要杂质有哪些？ 乙酸和乙醇 （8）饱和碳酸钠溶液的作用是什么？ ①中和乙酸②吸收乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯与水的分层 （9）分离出乙酸乙酯的操作? 分液 【重点题型1】 【例14】实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化，下列叙述错误的是( B ) A．铜网表面乙醇发生氧化反应 B．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 C．试管a收集的液体中至少有两种有机物 D．实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应 【答案】B 【分析】乙醇催化氧化制取乙醛时，先将乙醇蒸汽与空气混合，为增大乙醇的挥发，用热水浴给盛有乙醇的试管加热；乙醇蒸汽和空气的混合气在硬质玻璃管内铜网的催化作用下发生氧化反应，生成的乙醛在装置乙的试管内冷却，余气通入水中处理。 【详解】A．在硬质玻璃管内，铜网催化乙醇转化为乙醛，乙醇发生氧化反应，故A正确； B．由分析可知，甲烧杯内试管中产生乙醇蒸汽，则甲烧杯内的水起加热作用，乙烧杯中的水冷却乙醛蒸汽，故B错误； C．试管a收集的液体中一定含有生成的乙醛和挥发出来的乙醇，还可能含有乙醛的氧化产物乙酸，故C正确； D．实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明反应放热，能维持反应继续进行，故D正确； 故答案选B。 2.酯化反应 (1)概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 (2)反应特点：酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成乙酸和乙醇。 (3)反应机理(乙醇中含有示踪原子) 反应实质：酸脱羟基，醇脱氢。 【例15】写出下列反应方程式 CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O HCOOH + CH3CH2OH HCOOCH2CH3 + H2O 【变式15-1】某有机物的结构简式为：HO—CH2—COOH。 (1)若两分子反应脱去1个水分子，反应方程式为 2HO—CH2—COOH HOCH2COOCH2COOH + H2O (2)若两分子反应脱去2个水分子，反应方程式为 (3)若n分子反应脱去n个水分子，反应方程式为 或 考点7 酯 (1)酯：羧酸分子羧基中的羟基被—OR取代后的一类有机物，乙酸乙酯是酯类物质的一种，其官能团为酯基(或—COOR)。 (2)物理性质 低级酯密度比水小，易溶于有机溶剂，具有一定的挥发性，具有芳香气味。 (3)命名：以对应的酸、醇命名，称做某酸某酯。 CH3COOCH3 乙酸甲酯 HCOOCH2CH3 甲酸乙酯 (4)化学性质 在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。 CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH(可逆) CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa++C2H5OH(完全) (5)用途 ①作香料：如作饮料、糖果、化妆品中的香料。②作有机溶剂。 【例16】 A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。 (1)A的官能团名称是 ；B的结构简式是 。 (2)反应②的反应类型为 。 (3)写出反应③的化学方程式： 。 (4)写出反应④的化学方程式： 。 (5)下列说法正确的是 。 a．一定条件下B发生加聚反应所得产物可以使溴的四氯化碳溶液褪色 b．③反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂 c．A的水溶液可用直接加热的方法得到纯净的A d．制备C物质时，收集C的试管中装有饱和Na2CO3溶液的作用之一是中和乙酸 【答案】(1)羟基 CH2=CH2 (2)加成反应 (3) (4)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (5)bd 【例17】某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯，如图1： (1)反应前加入三种药品(①乙醇　②乙酸　③98%浓硫酸)的先后顺序是____________(填序号)。写出乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的化学方程式：_____________________。 (2)实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是______________。 (3)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：________________________________________。 (4)①能否用图2的C装置替代图1的B装置？______________(填“能”或“否”，下同)。 ②能否用图2的D装置替代图1的B装置？______________，理由是____________________。 (5)分离乙酸乙酯的操作为分液，进行该操作需要图3中的仪器有______________(填字母)。 (6)若实验所用乙酸的质量为6.0 g，乙醇的质量为5.0 g，得到纯净的产品质量为4.4 g，则乙酸乙酯的产率是______________(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。 (7)若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，反应混合物中含有18O的分子有______________(填字母)。 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 答案　(1)①③②　　 (2)防止暴沸　 (3)将试管B中的水换成饱和碳酸钠溶液　 (4)①否　②否　乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯的量减少　 (5)af　(6)50%　(7)C 【重点题型2】 烃A是一种基础化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，H是有水果香味的油状液体，有关物质转化关系如下图： 请回答下列问题： (1)化合物A的名称为 ，化合物C中官能团的名称为 。 (2)已知G的结构简式为，的反应类型是 ，的化学方程式为 。 (3)化合物E的分子式为，能与碳酸钠溶液反应生成，则X的结构简式为 。 (4)下列说法错误的是 (填字母)。 A．过程属于取代反应 B．物质B不与、酸性高锰酸钾溶液反应 C．B与G都属于醇类，且互为同系物 (5)写出的一种属于羧酸的同分异构体的结构简式： 。 【答案】(1) 乙烯 醛基 (2) 加成反应 +CH3COOH CH3CH2CH2OOCCH3+H2O (3) (4)B (5)CH3CH2CH2CH2COOH、、、（任写一种） 作业 1.已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生下图所示的转化关系，有关说明正确的是( D ) A．C的分子式为 B．反应①②③均为加成反应 C．用饱和溶液无法鉴别B、D、E D．在F的同系物中，最简单有机物的空间构型为正四面体 2.A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。 (1)A结构简式为 。 (2)①的反应类型为 ，E中的官能团名称是 。 (3)高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为 。 (4)B→X的化学方程式为 。 (5)写出步骤②的化学方程式： 。 (6)与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为 L。 (7)写出E与发生加成反应所有产物的结构简式： 。 【答案】(1)CH2=CH2 (2) 加成反应 酯基、碳碳双键 (3) (4) (5)CH2=CH-COOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O (6)4.48 (7)CH2BrCH2COOCH2CH3、CH3CHBrCOOCH2CH3 第 1 页 共 17 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$