第四章 物质结构元素周期律 课后练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 课后练习 一、单选题 1．下列物质属于共价化合物的是 A．NaCl B．H2O C．CaO D．KBr 2．科学家发现月壤中存在水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、M，其中Q、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Y、M最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．X、Y、Z的原子半径：Z>Y>X B．单质的导电能力：M>Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D．Q与X只能形成一种化合物 3．下列微粒结构示意图所表示的微粒中，最稳定的是 A．   B．    C．   D．   4．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素（其中有两种元素为金属元素），X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是 A．W的氧化物常用作耐火材料 B．含Z元素物质的焰色试验的火焰颜色呈紫色 C．简单离子半径：M>Y>W>Z D．含氧酸的酸性：M>Y>X 5．1919年，卢瑟福做了用粒子轰击原子核的实验，实现了原子核的人工裂变。并且通过该实验发现了质子：。下列说法正确的是 A．与均能形成含10电子的氢化物 B．存在等多种同素异形体 C．与中子数相同 D．由于的非金属性强，因此沸点高 6．2024年发现一种重稀土氟碳酸盐[Ba2Y(CO3)2F3]，下列不是主族元素的是 A．Ba B．Y C．O D．F 7．下列事实能作为实验判断依据的是 A．钠和铁分别投入CuCl2溶液中，铁能置换出铜，钠不能，判断金属性：Fe＞Na B．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，判断硅的非金属性强于碳 C．酸性：H2CO3＞HClO，判断碳的非金属性强于氯 D．溴和碘分别与氢气反应，氢气与溴反应比与碘反应容易，判断非金属性：Br＞I 8．下列关于金属的叙述正确的是 A．金属都是银白色的固体，都具有较高的硬度和密度 B．金属一般具有良好的导电性、导热性和延展性 C．金属单质都可以和酸发生置换反应产生氢气 D．钠原子在反应中失去1个电子，铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼 9．下列有关物质性质的比较正确的是 A．碱性： B．离子半径： C．热稳定性： D．还原性： 10．下列说法不正确的是 A．侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展做出重要贡献 B．我国合成结晶牛胰岛素和核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A．标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5NA B．1 mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA C．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA D．1 mol乙烷含共价键数目为7NA 12．周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，燃烧热为2165kJ•mol-1；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化剂；Al2O3熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱；砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．硼酸呈弱酸性，可用作防腐剂 B．BF3呈气态，可用作催化剂 C．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料 D．砷化镓难溶于水，可用作半导体材料 二、非选择题 13．2023年是门捷列夫发现元素周期律154周年，下图为元素周期表的一部分，门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一，W是地壳中含量最高的金属元素。 X Y Z W L J Q T M (1)写出L的元素符号 。 (2)写出J在元素周期表中的位置： 。 (3)X与Q形成的化合物XQ4中存在的化学键类型： 。 (4)非金属性Q M(用＜、=、＞来表示)，判断依据是(试用一个化学方程式来表示) 。 (5)下列说法不正确的是_______。 A．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ2 B．Q、J的氧化物对应的水化物酸性J＜Q C．用pH试纸测得Q单质的水溶液pH=3 D．Y的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定 14．氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称： ，通入发生反应的化学方程式： 。 (2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号) a．便于产物分离    b．防止暴沸    c．防止固体产物包覆碘 (3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。 (4)步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。 (5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。 (6)列出本实验产率的计算表达式： 。 (7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。 15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题： (1)元素③在周期表中的位置是 。 (2)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号和“>”表示)。 (3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是 (用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 (用化学式表示)。 (4)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)。写出⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 (5)由⑤⑨组成的盐在高温下灼烧时，火焰呈 色。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B A A B D B D C 题号 11 12 答案 A C 13．(1)Si (2)第三周期第ⅥA族 (3)共价键 (4) ＞ Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 (5)BC 14．(1) 圆底烧瓶 I2+H2S=S+2HI (2)c (3) (4)NaOH (5)先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2 (6) (7)密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处 15．(1)第二周期第VA族 (2)Na>Mg>Al (3) HF HClO4 (4) Al 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑ (5)黄色 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$