精品解析：2025年6月湖北省武汉市光谷未来学校九年级中考模拟化学试题

2024-2025学年度第二学期九年级中考模拟自我检测 活动时间：6月12日 学科：化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(共20小题，每小题3分，共60分，请将答案填在答题卡上) 1. 生活中的下列变化属于化学变化的是 A. 铁锅生锈 B. 玻璃破碎 C. 石蜡熔化 D. 酒精挥发 2. 规范操作是安全进行化学实验的保障。下列关于量筒的实验操作中正确的是 A. 读取液体体积 B. 量取气体体积 C. 探究产生氧气速度 D. 稀释浓硫酸 3. 化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是 A. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 B. 食用水果、蔬菜等可以为人体补充维生素 C. 家用燃气灶的火焰呈黄色时，可增大灶具的进风口 D. 干粉灭火器可用于扑灭精密仪器的失火 4. 2024年，有一种“可呼吸二氧化碳”电池横空出世，被一些能源公司采用作为减少碳足迹的一种手段。已知该电池：放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳；放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，该技术核心反应过程涉及到的化学用语表示正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 碳酸钠的阴离子： C. 中数字2的含义：2个氧原子 D. 金属钠中钠元素的化合价： 5. 我国科研人员已实现和在加热和催化剂的条件下合成甲醇。合成甲醇是人工合成淀粉的关键一步，反应原理示意图如下： 下列有关叙述正确的是 A. X的化学式为HCOOH B. 转化①②③都不属于分解反应 C. 转化①中参加反应的和的质量比为 D. 图中涉及的含碳化合物都是有机物 6. 下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 序号 物质 实验目的 方法和主要操作 A 和AgNO3的混合溶液 除去AgNO3 加入足量的铝粉，过滤 B 久置的NaOH 检验变质程度 取样，加入稀盐酸观察是否产生气体 C CaCl2和CaCO3 物质分离 加入适量盐酸，蒸发结晶 D CH4和CO 物质鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 7. 图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。它们相互转化的关系如图所示“”表示反应能一步实现，(部分反应物、生成物和反应条件已省略)，下列推断错误的是 A. 若甲、乙、丙为三种单质，则①②③的转化一定属于置换反应 B. 若①②③的转化均为复分解反应，甲、乙、丙中含有相同的酸根离子，则乙不可能是白色沉淀 C. 若甲、乙、丙属于不同类别的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐)，则乙可能是 D. 若甲、乙、丙三种物质中均含有人体中含量最高的金属元素，则乙不可能用于改良酸性土壤 8. 某固体可能含有镁、氧化镁、氧化铜、碳粉中的一种或多种，为探究其组成，小组同学按照图一方案进行实验： 实验中每步反应均完全进行。称量固体M的质量为ag，固体N的质量为bg，步骤Ⅱ中产生沉淀质量与所加氢氧化钠溶液质量的关系如图2所示。下列说法正确的是 ①该样品中一定有镁、氧化铜和碳，可能有氧化镁 ②步骤Ⅰ中加入盐酸量不足 ③步骤Ⅱ中，当加入氢氧化钠溶液的质量为c时，所得溶液中溶质为2种 ④固体M最多有五种物质 ⑤若，则原样品中一定含有碳粉 A. ②③ B. ③④ C. ③⑤ D. ①④⑤ 9. 化学与生产和生活密切相关，请回答下列问题。 （1）海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，其主要成分是甲烷水合物，具有热值高、储量巨大等优点，有望成为未来新能源。可燃冰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）在夏季，选择合适的凉被材质对于保障睡眠质量至关重要。推荐的材质包括棉麻、竹麻、蚕丝、冰丝以及涤棉。下列不属于天然纤维的是___________(填序号) A. 棉花 B. 涤纶 C. 蚕丝 D. 羊毛 （3）20世纪70年代初以来，日益严格的汽车排放法规推动了燃料乙醇()研究的迅速应用与发展。乙醇作为燃料，在空气中燃烧的化学方程式为___________。 10. 某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）由上图信息分析，20℃时物质M的溶解度为___________g。 （2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是___________(填“”或“”)。 ②乙中的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③时间内，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 11. 柠檬酸亚铁()是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。制备柠檬酸亚铁的过程包括两个主要步骤：首先制备碳酸亚铁，然后由碳酸亚铁制备柠檬酸亚铁。下面是某科学小组在实验室研究制备碳酸亚铁的过程。用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：在碱性条件下生成沉淀。 （1）“酸浸”前，先将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是___________。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。由此可知，“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是___________(填离子符号)。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是___________(填操作名称)。 （4）“沉铁”时发生复分解反应，反应的化学方程式为___________。实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是___________。 12. 实验小组在实验室发现一些表面变成绿色的铜丝，查阅资料发现铜会与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应而生锈，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式可用表示。某同学对铜锈主要成分的化学式产生了浓厚的兴趣。为了探究其组成，某研究小组在实验室取27.1g纯净的碱式碳酸铜样品利用下图装置进行热分解实验。实验过程中，观察到样品固体先变成黑色，然后出现部分红色固体。 资料：a．受热时会分解产生三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变。 b．浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收。 c．CuO加热会分解生成红色的和。 实验步骤： ①连接好装置并___________； ②A中装入27.1g样品，其它各装置装入足量相应药品； ③通入一段时间氮气后，关闭活塞，分别称量装置A、B、C、D的质量； ④打开A处电加热器进行加热； ⑤一段时间后观察到A中有红色物质出现时，打开活塞通入并关闭电加热器； ⑥继续通入氮气直到冷却； ⑦再次称量装置A、B、C、D的质量。 （1）补全步骤①中的操作___________。 （2）停止加热后仍需继续通，目的是___________和防止倒吸。 （3）测得实验前后各装置的质量变化如表。 项目 装置A 装置B 装置C 装置D 实验前/g 227.1 100.0 100.0 100.0 实验后/g 219.0 102.7 104.4 101.0 该碱式碳酸铜的化学式中___________(填最简整数比)。 （4）步骤⑤A装置中生成红色物质的反应的化学方程式为___________。 （5）若没有步骤⑥，则测得碱式碳酸铜样品中值将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 13. 生理盐水是用氯化钠配制的，为测定某生理盐水中氯化钠的质量分数，将130.00g生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，测得有关实验数据如下表： 项目 反应前 反应后 实验数据 生理盐水样品的质量/g 加入硝酸银溶液的质量/g 过滤后所得滤液的质量/g 130.00 40.00 167.13 （1）画出实验后所得滤液中一定存在的阳离子的结构示意图：___________。 （2）计算该生理盐水中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，结果保留到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期九年级中考模拟自我检测 活动时间：6月12日 学科：化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(共20小题，每小题3分，共60分，请将答案填在答题卡上) 1. 生活中的下列变化属于化学变化的是 A. 铁锅生锈 B. 玻璃破碎 C. 石蜡熔化 D. 酒精挥发 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锅生锈即铁变为铁锈，有新物质生成，属于化学变化。 B、玻璃破碎过程中，只是玻璃形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化。 C、石蜡熔化过程中，石蜡由固态变为液态，没有生成新物质，属于物理变化。 D、酒精挥发过程中，酒精由液态变为气态，没有生成新物质，属于物理变化。 故选A。 2. 规范操作是安全进行化学实验的保障。下列关于量筒的实验操作中正确的是 A. 读取液体体积 B. 量取气体体积 C. 探究产生氧气速度 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、用量筒量取一定量的液体时，量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，操作错误； B、量取气体体积时参照万用瓶排水法，遵循短进长出原则，排出的水用量筒收集测量，操作正确； C、量筒不能作为反应容器，操作错误； D、不能在量筒内进行稀释浓硫酸行为，应在烧杯中进行，且稀释浓硫酸时，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，操作错误。 故选B。 3. 化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是 A. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 B. 食用水果、蔬菜等可以为人体补充维生素 C. 家用燃气灶的火焰呈黄色时，可增大灶具的进风口 D. 干粉灭火器可用于扑灭精密仪器的失火 【答案】D 【解析】 【详解】A.氮气化学性质稳定（不活泼），不易与其他物质发生反应。因此，在食品包装中充入氮气，可以隔绝氧气，防止食品氧化和微生物生长，起到防腐作用，故说法正确； B.水果和蔬菜富含多种维生素（如维生素C、维生素A等），通过食用这些食物，可以直接为人体补充维生素，维持健康，故说法正确； C.家用燃气灶的火焰呈黄色时，说明燃气燃烧不充分（氧气不足，可能产生一氧化碳等有害气体），增大进风口可以增加氧气供应，使燃烧更充分，故说法正确； D.干粉灭火器灭火后会残留粉末，这些残留物可能进入精密仪器内部，导致电路短路、腐蚀或二次损坏，故说法错误。 故选D。 4. 2024年，有一种“可呼吸二氧化碳”电池横空出世，被一些能源公司采用作为减少碳足迹的一种手段。已知该电池：放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳；放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，该技术核心反应过程涉及到的化学用语表示正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 碳酸钠的阴离子： C. 中数字2的含义：2个氧原子 D. 金属钠中钠元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。所以3个二氧化碳分子表示为3CO2，选项正确； B、离子的表示方法是在元素符号或原子团右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写。碳酸钠的阴离子为碳酸根离子，一个碳酸根离子带两个单位的负电荷，故碳酸根离子表示为：，选项错误； C、化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；CO2中数字2的含义是一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，选项错误； D、化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，单质中元素的化合价为0，金属钠是单质，钠元素的化合价为零，表示为，该项错误； 故选：A。 5. 我国科研人员已实现和在加热和催化剂的条件下合成甲醇。合成甲醇是人工合成淀粉的关键一步，反应原理示意图如下： 下列有关叙述正确的是 A. X的化学式为HCOOH B. 转化①②③都不属于分解反应 C. 转化①中参加反应的和的质量比为 D. 图中涉及的含碳化合物都是有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，CH3OH与氧气反应生成HCHO和X，2X分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则X是含有氢、氧两种元素的化合物且能分解生成水和氧气，则X为过氧化氢，其化学式为H2O2，故说法错误； B、转化①是CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇和水，不属于分解反应；转化②是CH3OH与氧气反应生成HCHO和H2O2，不属于分解反应；转化③是过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，故说法错误； C、转化①是CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇和水，反应的化学方程式为：，参加反应的和的质量比为44:6=22:3，故说法正确； D、二氧化碳虽然是含碳的化合物但化学性质与无机物相似，属于无机物，故说法错误。 故选C。 6. 下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 序号 物质 实验目的 方法和主要操作 A 和AgNO3的混合溶液 除去AgNO3 加入足量的铝粉，过滤 B 久置的NaOH 检验变质程度 取样，加入稀盐酸观察是否产生气体 C CaCl2和CaCO3 物质分离 加入适量盐酸，蒸发结晶 D CH4和CO 物质鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、Cu（NO3）2和AgNO3溶液均能与足量的铝粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； B、变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，取样，加入稀硫酸观察是否产生气体，只能证明氢氧化钠是否变质，不能检验变质的程度，故选项不能达到实验目的； C、滴加足量的稀盐酸，CaCO3会转化为CaCl2，蒸发结晶后可以得到CaCl2，不能分离CaCl2和CaCO3固体，故选项不能达到实验目的； D、CH₄燃烧生成H₂O，干冷烧杯内壁出现水珠；CO燃烧不生成水，无明显现象，可以进行鉴别，故选项能达到实验目的。 故选D。 7. 图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。它们相互转化的关系如图所示“”表示反应能一步实现，(部分反应物、生成物和反应条件已省略)，下列推断错误的是 A. 若甲、乙、丙为三种单质，则①②③的转化一定属于置换反应 B. 若①②③的转化均为复分解反应，甲、乙、丙中含有相同的酸根离子，则乙不可能是白色沉淀 C. 若甲、乙、丙属于不同类别的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐)，则乙可能是 D. 若甲、乙、丙三种物质中均含有人体中含量最高的金属元素，则乙不可能用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，甲能转化成乙和丙，乙能转化成丙。 【详解】A、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，若甲、乙、丙为三种金属单质，则三者的金属活动性顺序为：甲＞乙＞丙，所以甲可以是铁，乙是铜，丙是银，铁和硫酸铜反应产生铜和硫酸亚铁，铜和硝酸银反应产生银和硝酸铜，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，三个反应都属于置换反应，故选项说法正确； B、若①②③的转化均为复分解反应，甲、乙、丙中含有相同的酸根离子（如氯离子），甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则甲为盐酸，乙为氯化钠、丙为氯化银，故选项说法正确； C、若甲、乙、丙属于不同类别，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，那么甲可以为盐酸（酸），乙为氢气（单质），丙可以为水（氧化物），盐酸与锌反应得到氢气和氯化锌，氢气与氧气在点燃条件下生成水，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，故乙可能是氢气，故选项说法正确； D、若甲、乙、丙三种物质中均含有人体中含量最高的金属元素，甲能转化成乙、丙，则甲是氧化钙，丙是氯化钙；则乙可以是氢氧化钙，氢氧化钙能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。 故选D。 8. 某固体可能含有镁、氧化镁、氧化铜、碳粉中的一种或多种，为探究其组成，小组同学按照图一方案进行实验： 实验中每步反应均完全进行。称量固体M的质量为ag，固体N的质量为bg，步骤Ⅱ中产生沉淀质量与所加氢氧化钠溶液质量的关系如图2所示。下列说法正确的是 ①该样品中一定有镁、氧化铜和碳，可能有氧化镁 ②步骤Ⅰ中加入盐酸量不足 ③步骤Ⅱ中，当加入氢氧化钠溶液的质量为c时，所得溶液中溶质为2种 ④固体M最多有五种物质 ⑤若，则原样品中一定含有碳粉 A. ②③ B. ③④ C. ③⑤ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】加入一定盐酸后由气体产生，是镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以样品中一定有镁；氧化镁和盐酸反应生成氯化镁无色溶液和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜蓝色溶液和水，镁和氯化铜反应生成铜和氯化镁，碳粉不与盐酸反应，得到无色溶液甲，说明溶液中没有氯化铜，所以样品中可能有氧化铜、氧化镁；根据图像可知，加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠(NaOH)先与盐酸发生反应生成氯化钠和水，此阶段无沉淀生成，然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以无色溶液甲中含有盐酸与镁反应生成的氯化镁或镁和氯化铜反应生成的氯化镁以及过量的盐酸；盐酸是过量的，固体M中没有镁，固体M在氧气中充分灼烧得到固体N，因为碳粉在氧气中灼烧会生成二氧化碳(CO2气体逸出，而铜在氧气中灼烧会生成氧化铜，若固体M只有碳粉，充分灼烧后固体质量会变为0，但固体N质量为bg不为0，所以固体M中一定有铜(铜灼烧生成氧化铜，质量增加)，所以样品中由氧化铜，可能有氧化镁和碳粉。 【详解】①由分析可知，该样品中一定有镁、氧化铜，可能有氧化镁和碳，故说法错误； ②由分析可知，步骤Ⅰ中加入盐酸是过量的，故说法错误； ③步骤Ⅱ中，当加入氢氧化钠溶液的质量为c时，氯化镁过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得溶液中溶质为氯化钠和氯化镁2种，故说法正确； ④由分析可知，固体M最多有铜和碳两种物质，故说法错误； ⑤若固体M只有铜，设生成氧化铜的质量为x， x=， 即生成氧化铜的质量最多为，若，固体M中有碳粉，则原样品中一定含有碳粉，故说法正确。 故选C。 9. 化学与生产和生活密切相关，请回答下列问题。 （1）海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，其主要成分是甲烷水合物，具有热值高、储量巨大等优点，有望成为未来新能源。可燃冰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）在夏季，选择合适的凉被材质对于保障睡眠质量至关重要。推荐的材质包括棉麻、竹麻、蚕丝、冰丝以及涤棉。下列不属于天然纤维的是___________(填序号) A. 棉花 B. 涤纶 C. 蚕丝 D. 羊毛 （3）20世纪70年代初以来，日益严格的汽车排放法规推动了燃料乙醇()研究的迅速应用与发展。乙醇作为燃料，在空气中燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1） 混合物 （2）B （3） 【解析】 【小问1详解】 可燃冰主要成分是甲烷水合物，属于混合物； 【小问2详解】 棉花、蚕丝、羊毛属于天然纤维，涤纶属于合成纤维，故选：B； 【小问3详解】 乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 10. 某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）由上图信息分析，20℃时物质M的溶解度为___________g。 （2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是___________(填“”或“”)。 ②乙中的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③时间内，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【答案】（1）32 （2） ①. ②. 不饱和 ③. AB 【解析】 【小问1详解】 由图可知，丁中有固体剩余，说明丁中溶液为20℃时的饱和溶液，丁中溶质的质量为、溶剂的质量为50g，说明20℃时50g水中最多能溶解M的质量为16g，则20℃时M的溶解度为； 【小问2详解】 ①由图可知，丙溶液降温至20℃，析出的固体变多，说明M的溶解度随温度的降低而减小，故溶液开始降温时，有溶质析出，烧杯内溶液的质量减小，则对应时间为； ②由上述分析可知，时溶液开始降温，则丙中溶液质量为105g，丙中有固体剩余，说明丙中溶液为60℃时的饱和溶液，丙中溶剂的质量为50g、溶质的质量为，说明60℃时50g水中最多能溶解55gM，60℃时向50g水中加入30gM得到乙，则乙中的溶液为不饱和溶液； ③A、由上述分析可知，时溶液开始降温，M的溶解度随温度的降低而减小，则b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，说法正确，符合题意； B、由上述分析可知，时溶液开始降温，M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，则溶液质量不再变化，所以c点表示丁中溶液的质量，说法正确，符合题意； C、由图可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，最终有44gM未溶解，说明c点溶液质量为，a点和c点溶液质量相等，均为66g，说明a溶液是在50g水基础上加入16gM后的溶液，而乙溶液是在50g水基础上加入30gM后的溶液，故a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，说法错误，不符合题意。 故选：AB。 11. 柠檬酸亚铁()是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。制备柠檬酸亚铁的过程包括两个主要步骤：首先制备碳酸亚铁，然后由碳酸亚铁制备柠檬酸亚铁。下面是某科学小组在实验室研究制备碳酸亚铁的过程。用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：在碱性条件下生成沉淀。 （1）“酸浸”前，先将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是___________。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。由此可知，“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是___________(填离子符号)。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是___________(填操作名称)。 （4）“沉铁”时发生复分解反应，反应的化学方程式为___________。实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3）过滤 （4） ①. ②. 避免生成沉淀 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”前，先将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 预处理后的硫铁矿烧渣主要成分是，含少量不溶性杂质，“酸浸”时加入稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，“还原”时加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，是因为硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，同时有无色气体生成，是因为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明稀硫酸过量，因此“酸浸”所得溶液中含有硫酸铁、硫酸，则含有的阳离子是； 【小问3详解】 “操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，则“操作X”是过滤； 【小问4详解】 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则“沉铁”时发生的复分解反应是硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为； 已知在碱性条件下生成沉淀，则实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是避免生成沉淀。 12. 实验小组在实验室发现一些表面变成绿色的铜丝，查阅资料发现铜会与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应而生锈，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式可用表示。某同学对铜锈主要成分的化学式产生了浓厚的兴趣。为了探究其组成，某研究小组在实验室取27.1g纯净的碱式碳酸铜样品利用下图装置进行热分解实验。实验过程中，观察到样品固体先变成黑色，然后出现部分红色固体。 资料：a．受热时会分解产生三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变。 b．浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收。 c．CuO加热会分解生成红色的和。 实验步骤： ①连接好装置并___________； ②A中装入27.1g样品，其它各装置装入足量相应药品； ③通入一段时间氮气后，关闭活塞，分别称量装置A、B、C、D的质量； ④打开A处电加热器进行加热； ⑤一段时间后观察到A中有红色物质出现时，打开活塞通入并关闭电加热器； ⑥继续通入氮气直到冷却； ⑦再次称量装置A、B、C、D的质量。 （1）补全步骤①中的操作___________。 （2）停止加热后仍需继续通，目的是___________和防止倒吸。 （3）测得实验前后各装置的质量变化如表。 项目 装置A 装置B 装置C 装置D 实验前/g 227.1 100.0 100.0 100.0 实验后/g 219.0 102.7 104.4 101.0 该碱式碳酸铜的化学式中___________(填最简整数比)。 （4）步骤⑤A装置中生成红色物质的反应的化学方程式为___________。 （5）若没有步骤⑥，则测得碱式碳酸铜样品中值将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）将生成的气体完全排入到吸收装置中 （3）5:6:2 （4） （5）偏大 【解析】 【小问1详解】 步骤①连接好装置后，应检查装置的气密性，防止装置漏气对实验造成影响； 【小问2详解】 停止加热后仍需继续通，目的是将生成的气体完全排入到吸收装置中和防止倒吸； 【小问3详解】 受热时会分解产生三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的三种氧化物分别是氧化铜、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收，则装置B增重的质量就是生成水的质量，即，装置C增重的质量就是生成二氧化碳的质量，即，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则碱式碳酸铜中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，即，碱式碳酸铜中碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，即，则碱式碳酸铜中氢氧根的质量为、碳酸根的质量为，则碱式碳酸铜中铜元素的质量为，则中； 【小问4详解】 步骤⑤A装置中生成红色物质，是CuO加热分解生成红色的和，化学方程式为； 【小问5详解】 若没有步骤⑥，会导致生成的气体不能完全排入到吸收装置中，使得装置B、C增重的质量偏小，即测得生成水、二氧化碳的质量偏小，则会导致测得碱式碳酸铜中铜元素的质量偏大，则测得碱式碳酸铜样品中值将偏大。 13. 生理盐水是用氯化钠配制的，为测定某生理盐水中氯化钠的质量分数，将130.00g生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，测得有关实验数据如下表： 项目 反应前 反应后 实验数据 生理盐水样品的质量/g 加入硝酸银溶液的质量/g 过滤后所得滤液的质量/g 130.00 40.00 167.13 （1）画出实验后所得滤液中一定存在的阳离子的结构示意图：___________。 （2）计算该生理盐水中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，结果保留到0.1%) 【答案】（1） （2）解：设该生理盐水中氯化钠的质量为x。 则该生理盐水中氯化钠的质量分数为 答：该生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%。 【解析】 【小问1详解】 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则实验后所得滤液中一定存在的阳离子是钠离子，其结构示意图为； 【小问2详解】 将130.00g生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，由表格数据可知，生成氯化银的质量为，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $