精品解析：广东省广州市番禺区石碁中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章第二节。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 蛇在十二生肖中排巳位。下列与蛇有关的物质中，主要材质为有机物的是 A生肖蛇青花瓷器 B.金蛇 C.生肖蛇纸质邮票 D.焰色成像图（蛇） A. A B. B C. C D. D 2. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. 雪龙2号破冰船极地科考：破冰过程中发生了分子内氢键的断裂 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气可液化是由于其分子的稳定性差 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时，旧键的断裂要放出热量 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：的模型名称为四面体形 3. 苯甲酸粗品（含少量和泥沙）的提纯过程如图所示。该过程中不需要使用的玻璃仪器为 苯甲酸粗品→加水加热→趁热过滤→滤液→冷却结晶→过滤洗涤→苯甲酸 A.烧杯 B漏斗 C.玻璃棒 D.球形干燥管 A. A B. B C. C D. D 4. 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法正确的是 A. 制作日晷圆盘的石材中含有硅元素，硅是第三周期第VIA族元素 B. 机械表中的发条由钼、钴、镍等元素组成，钴、镍均位于p区 C. 基于石英晶体的振荡特性计时的石英表中含，属于共价晶体 D. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的中子数为135 5. 光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 甲醇检验员：用金属钠检验甲醇中水的含量 B 化学实验员：检验某溶液中是否含有钠元素 用玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验 C 化工工程师：用乙炔制备聚乙炔 稳定性：键<键 D 考古研究员：通过测定化石年代 和金刚石均属于混合型晶体 A. A B. B C. C D. D 6. 某化学兴趣小组利用下列装置进行的有关实验。其中，难以达到预期目的的是（夹持装置已略去） A.制备 B.除和气体 C.排空气法收集 D验证乙炔具有还原性 A A B. B C. C D. D 7. 下表列出了某短周期金属元素R的各级电离能数据(用、……表示)，有关R元素的说法中，正确的是 元素 电离能/(kJ·mol-1) …… 578 1817 2745 11577 …… A. R元素的最高正化合价为+2价 B. R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 C. R氧化物为两性氧化物 D. R元素形成的单质熔点远高于其氧化物 8. 钌()的某种化合物是能将醇氧化为酮的高效催化剂，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该物质含有配位键，N原子提供空轨道 B. 分子中Ru原子配位数为6 C. 该物质中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 占据的最高能层为N层 9. 从我国海南的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸（结构如图所示），具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法错误的是 A. 含有手性碳原子 B. 可发生加成反应和取代反应 C. 含氧官能团的名称为酮羰基和羧基 D. 所有碳原子可能位于同一平面上 10. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述I 陈述Ⅱ A 乙烯能使溴水褪色 乙烯能与溴发生取代反应 B 可用四氯化碳萃取碘水中的碘 从分子结构角度看，存在相似相溶规律 C 乙酸与碳酸氢钠反应，可生成气体 酸性： D 可用蒸馏法分离二氯甲烷和三氯甲烷的液态混合物 沸点：二氯甲烷>三氯甲烷 A. A B. B C. C D. D 11. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图所示。已知R、W、Z、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 的空间结构为直线形 C. 简单离子半径： D. 最高正化合价： 12. 下列说法错误的是 A. 键角： B. 中，键与键的数目之比为 C. 中C的杂化方式为 D. 基态碳原子的价层电子轨道表示式为 13. 下列说法错误的是 A. 沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 B. 的化学名称为2，5-二甲基-4-庚烯 C. 在核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积之比为 D. 可用红外光谱获得分子中所含化学键或官能团的信息 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有键的数目可能为 B. 标准状况下，中所含的电子总数为 C. 常温下，乙烯中含有键的数目为 D. 乙醇的水溶液中，含有氧原子的数目为 15. 对于（丙酮），下列说法错误的是 A. 与互为同分异构体的物质共4种（不考虑立体异构） B. 中碳原子的杂化方式为和 C. 不存在顺反异构体 D. 与足量的酸性高锰酸钾溶液反应，可得到 16. 因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同，某种铁晶体的晶胞结构如图，下列说法错误的是 已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标可以表示晶胞各原子的位置，称作原子的分数坐标。 A. 该晶体中，原子间以金属键相结合 B. 基态铁原子的核外电子的空间运动状态有15种 C. 若晶胞的参数为，则该晶胞的密度为 D. c原子的分数坐标为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 鹰爪甲素（R，结构如图所示）可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中获得。回答下列问题： （1）R中官能团的名称为________（不考虑）。 （2）下列有关R的说法错误的是________（填标号）。 A. 能与发生反应 B. 能发生氧化反应 C. 能发生取代反应 D. R中氧原子的杂化方式为 （3）最多可与________发生加成反应（不考虑开环加成）。 （4）R________（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色，判断的理由为________。 （5）R中为手性碳原子的是________（填“1”“2”或“3”）号碳原子。 （6）R________（填“存在”或“不存在”）顺反异构体。 18. 前四周期原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与Y位于同一周期的Z和W的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题： （1）X的原子结构示意图为________。 （2）原子半径：X________（填“>”或“<”）Y。 （3）电负性：Y________（填“>”或“<”）W，第一电离能：X________（填“>”或“<”）Y。 （4）基态Z原子的简化电子排布式为________。 （5）与反应的化学方程式为________。 （6）前四周期中，未成对电子数最多的原子为________（填元素符号）。 19. 向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该反应在有的教材中用化学方程式表示。回答下列问题： （1）类卤素离子可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（）和异硫氰酸（）： ①异硫氰酸的结构式为________。 ②沸点：________（填“>”或“<”）。 ③基态的价层电子排布式为________。 （2）上述反应的离子方程式为________。 （3）在水溶液中显黄色的原因为________。 （4）经研究表明，是配合物，与不仅能以的个数比配合，还可以以其他个数比配合。 ①在配合物中，各种微粒间的作用力不涉及________（填标号）。 a．配位键 b．金属键 c．氢键 d．共价键 ②若与以个数比为配合，则该配离子可以表示为________。 20. 铜及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）某的晶胞如图1所示，可以完全替代该晶体中的a位置或者b位置，形成替代产物。转化为两种替代产物的能量变化如图2所示。 ①a位置在晶胞中的位置为________。 ②稳定性：替代a位置型大于替代b位置型，原因为________。 ③的晶胞的俯视投影图为________（填标号）。 A. B. C. D. （2）一种储氢合金的晶胞结构如图3所示。在晶胞中原子处于面心原子处于顶角位置。实现储氢功能时，氢原子可进入由原子与原子构成的四面体空隙中心，若所有四面体空隙都填满，则： ①该晶体储氢后，与H原子个数之比为________。 ②储氢后，该晶体的密度为________（用含a的代数式表示）。 （3）四元半导体化合物的四方晶胞如图4。 ①该晶胞中与的个数之比为________。 ②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，坐标称为原子分数坐标，如图中A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章第二节。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 蛇在十二生肖中排巳位。下列与蛇有关的物质中，主要材质为有机物的是 A.生肖蛇青花瓷器 B.金蛇 C.生肖蛇纸质邮票 D.焰色成像图（蛇） A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．青花瓷器材质为陶瓷，属于无机化合物，A错误； B．金蛇材质为金属，B错误； C．邮票材质为纤维素，属于有机物，C正确； D．该图为烟火，所涉及到的为火药，金属化合物，D错误； 故答案选C。 2. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. 雪龙2号破冰船极地科考：破冰过程中发生了分子内氢键的断裂 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气可液化是由于其分子的稳定性差 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时，旧键的断裂要放出热量 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：的模型名称为四面体形 【答案】D 【解析】 【详解】A．破冰是破坏冰的晶体结构，冰中的氢键属于分子间氢键，而非分子内氢键，A错误； B．天然气（主要成分为甲烷）的液化是通过增大压强、降低温度实现的，属于物理变化，而分子稳定性是化学性质，与分子内共价键强度相关，B错误； C．燃烧反应中，旧化学键断裂需要吸收热量，新化学键形成才会释放热量，燃烧总体放热是因为新键形成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，C错误； D．分子中氧原子的价层电子对数为4（2对成键电子+2对孤电子对），根据VSEPR理论，其电子对空间构型为四面体形，D正确。 故选D。 3. 苯甲酸粗品（含少量和泥沙）的提纯过程如图所示。该过程中不需要使用的玻璃仪器为 苯甲酸粗品→加水加热→趁热过滤→滤液→冷却结晶→过滤洗涤→苯甲酸 A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D球形干燥管 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】苯甲酸的溶解度随温度变化较大，且随升温而增大，将苯甲酸粗品加水加热溶解，为防止苯甲酸结晶析出，需要趁热过滤，之后洗涤，得到苯甲酸，过滤需要烧杯、玻璃棒和漏斗，不需要球形干燥管； 故选D。 4. 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法正确的是 A. 制作日晷圆盘的石材中含有硅元素，硅是第三周期第VIA族元素 B. 机械表中的发条由钼、钴、镍等元素组成，钴、镍均位于p区 C. 基于石英晶体的振荡特性计时的石英表中含，属于共价晶体 D. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的中子数为135 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅为14号元素，硅是第三周期第ⅣA族元素，A错误； B．机械表中由钼镍铬等元素组成的发条，钴、镍均位于d区，B错误； C．石英晶体的振荡特性计时的石英表中含SiO2，SiO2是通过共价键形成的，属于共价晶体，C正确； D．的质量数为135，质子数为55，中子数为135-55=80，D错误； 故选C。 5. 光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 甲醇检验员：用金属钠检验甲醇中水的含量 B 化学实验员：检验某溶液中是否含有钠元素 用玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验 C 化工工程师：用乙炔制备聚乙炔 稳定性：键<键 D 考古研究员：通过测定化石年代 和金刚石均属于混合型晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠能与水反应，但甲醇中的羟基（-OH）也能与钠反应，无法通过钠检验水的存在，且反应式描述的是乙醇而非甲醇，A错误； B．焰色试验需用铂丝或铁丝，玻璃棒含钠会干扰实验结果，B错误； C．乙炔含π键，聚乙炔形成时π键断裂，因π键稳定性弱于σ键，C正确； D．金刚石是共价晶体，C70是分子晶体，二者均非混合型晶体，通过14C测定化石年代是利用同位素的放射性测半衰期来推算年代，与晶体类型无关，D错误； 故选C。 6. 某化学兴趣小组利用下列装置进行的有关实验。其中，难以达到预期目的的是（夹持装置已略去） A.制备 B.除和气体 C.排空气法收集 D.验证乙炔具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化钙与水反应生成氢氧化钙糊状物堵塞启普发生器，不利于控制反应，A错误； B．硫酸铜与硫化氢、磷化氢可反应，可以将混合气体通入到硫酸铜溶液中，可以除掉C2H2中的和，B正确； C．乙炔的相对分子质量为26，空气的平均相对分子质量为29，乙炔的密度小于空气，可以用向下排空气法收集乙炔，C正确； D．乙炔中含有碳碳三键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，酸性高锰酸钾褪色，说明C2H2具有还原性，D正确； 故选A。 7. 下表列出了某短周期金属元素R的各级电离能数据(用、……表示)，有关R元素的说法中，正确的是 元素 电离能/(kJ·mol-1) …… 578 1817 2745 11577 …… A. R元素的最高正化合价为+2价 B. R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 C. R的氧化物为两性氧化物 D. R元素形成的单质熔点远高于其氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．从数据看，R的第三电离能和第四电离能差距很大，即R易失去三个电子，所以它的化合价为+3价，A项错误； B．R的价电子排布为ns2np1，失去一个电子后s全满稳定，而R前面的相邻元素为ns2稳定难失电子，所以R的第一电离能不是全部高于同周期相邻元素，B项错误； C．R为Al，Al2O3为两性氧化物，C项正确； D．R的单质为金属晶体，而氧化铝为混合晶体，其熔点高达2000多度，远高于铝的，D项错误； 故选C。 8. 钌()的某种化合物是能将醇氧化为酮的高效催化剂，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该物质含有配位键，N原子提供空轨道 B. 分子中Ru原子配位数为6 C. 该物质中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 占据的最高能层为N层 【答案】B 【解析】 【详解】A．N、O、Cl含有孤电子对，Ru含有空轨道，形成配合键，故A错误； B．分子中N、O、Cl为配位原子，Ru原子配位数为6，故B正确； C．该物质中含有H原子，只有2个电子，不满足8电子稳定结构，故C错误； D．Ru的原子序数为44，价层电子排布式为4d75s1，最高能层5s为O层，故D错误； 故选：B。 9. 从我国海南的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸（结构如图所示），具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法错误的是 A. 含有手性碳原子 B. 可发生加成反应和取代反应 C. 含氧官能团的名称为酮羰基和羧基 D. 所有碳原子可能位于同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．，含有手性碳原子，A正确； B．该物质含有碳碳双键、酮羰基可以发生加成反应，含有羧基可以发生取代反应，B正确； C．含氧官能团的名称为酮羰基和羧基，C正确； D．含有饱和碳原子，故所有碳原子不可能位于同一平面上，D错误； 故选D。 10. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系是 陈述I 陈述Ⅱ A 乙烯能使溴水褪色 乙烯能与溴发生取代反应 B 可用四氯化碳萃取碘水中的碘 从分子结构角度看，存在相似相溶规律 C 乙酸与碳酸氢钠反应，可生成气体 酸性： D 可用蒸馏法分离二氯甲烷和三氯甲烷的液态混合物 沸点：二氯甲烷>三氯甲烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯使溴水褪色是因双键的加成反应，而非取代反应，陈述Ⅱ错误，A错误； B．萃取碘基于相似相溶原理（均为非极性分子），陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且因果关系成立，B正确； C．乙酸酸性强于碳酸（正确应为CH3COOH＞H2CO3），陈述Ⅱ错误，C错误； D．三氯甲烷沸点高于二氯甲烷，陈述Ⅱ与实际沸点关系矛盾，D错误。 故选B。 11. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图所示。已知R、W、Z、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 的空间结构为直线形 C. 简单离子半径： D. 最高正化合价： 【答案】A 【解析】 【分析】根据分子结构可以得出每种原子成键个数，Z和Y同族说明二者位于第ⅤA族，且Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素得出Z为N元素，Y为P元素，R为H元素，W为C元素，X为O元素。 【详解】A． CO极性大于N2，所以沸点CO>N2，A错误； B．HCN的结构式为，碳原子为sp杂化，分子空间结构为直线形，B正确； C．先看电子层，层多径大r(P3-)为3层最大，r(N3-)与r(O2-)同为2层，看序大径小，r(N3-)>r(O2-)，C正确； D．最高正化合价看最外层电子数，P=N>C>H，D正确； 故选A。 12. 下列说法错误的是 A. 键角： B. 中，键与键的数目之比为 C. 中C的杂化方式为 D. 基态碳原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中碳原子失去1个电子，连接的有3个键，为杂化，为平面型，键角，甲烷中碳原子连接的有4个键为杂化，键角为，A正确； B．中单个碳原子与氢原子连接的有2个键，碳原子和碳原子之间含1个键，1个键，故键与键的数目之比为，B正确； C．中与碳原子连接的有2个键，没有孤电子对，为杂化，C错误； D．基态碳原子最外层由4个电子，根据泡利不相容原理、洪特规则，基态碳原子的价层电子轨道表示式为，D正确； 故答案选C。 13. 下列说法错误的是 A. 沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 B. 的化学名称为2，5-二甲基-4-庚烯 C. 在核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积之比为 D. 可用红外光谱获得分子中所含化学键或官能团的信息 【答案】B 【解析】 【详解】A．同分异构体中，直链结构（如正戊烷、正丁烷）沸点较高，支链越多（如异戊烷、新戊烷、异丁烷），沸点越低。同碳数烃中，支链少的沸点更高；不同碳数时，碳数越多沸点越高。对比沸点：正戊烷（36.1℃）>异戊烷（28℃）>新戊烷（9.5℃），A正确； B．中含有碳碳双键且碳链最长为7个碳，碳碳双键离第一个碳最近为3-4个碳，第三个碳和第六个碳上各有一个甲基，故化学名称为3，6-二甲基-3-庚烯，B错误； C．在核磁共振氢谱图中有3组峰，氢原子个数比为，故峰面积之比为，C正确； D．红外光谱可用于检测分子中的化学键和官能团。不同的化学键和官能团会在红外光谱上有特定的吸收峰，通过对这些吸收峰的分析，就能获得分子中所含化学键或官能团的信息，D正确； 答案选B。 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有键的数目可能为 B. 标准状况下，中所含电子总数为 C. 常温下，乙烯中含有键的数目为 D. 乙醇的水溶液中，含有氧原子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．存在多种同分异构体（如环氧乙烷、乙醛等），若为环氧乙烷，每个分子含7个σ键，4.4g（0.1mol）对应个键，符合题意，A正确； B．0.1mol 含电子数=，B正确； C．乙烯（）每分子含1个键，5.6g（0.2mol）乙烯含0.2个π键，C正确； D．100g 46%乙醇溶液中，乙醇有46g，物质的量为1mol，乙醇中含O原子1mol，水的质量为54g，物质的量为3mol，含O原子3mol，总O原子数为，而非，D错误； 故选D。 15. 对于（丙酮），下列说法错误的是 A. 与互为同分异构体的物质共4种（不考虑立体异构） B. 中碳原子的杂化方式为和 C. 不存在顺反异构体 D. 与足量的酸性高锰酸钾溶液反应，可得到 【答案】A 【解析】 【详解】A．错误的原因在于，丙酮（）的同分异构体实际包括丙醛（）、烯丙醇（）、乙烯基甲基醚（）、、和环丙醇（环状羟基化合物），共6种，A错误； B．乙酸的羧基碳为杂化，甲基碳为杂化，B正确； C．双键右侧碳连接两个相同甲基，无法满足顺反异构条件，C正确； D．四甲基乙烯对称氧化生成两分子丙酮，0.1mol四甲基乙烯生成0.2mol丙酮，D正确； 故选A。 16. 因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同，某种铁晶体的晶胞结构如图，下列说法错误的是 已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标可以表示晶胞各原子的位置，称作原子的分数坐标。 A. 该晶体中，原子间以金属键相结合 B. 基态铁原子的核外电子的空间运动状态有15种 C. 若晶胞的参数为，则该晶胞的密度为 D. c原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属晶体中，原子间以金属键相结合，故A正确； B．基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数，基态铁原子的核外电子的空间运动状态有15种，故B正确； C．由均摊法计算晶胞中铁原子的个数为8×+6×=4，则晶胞的质量为 ，晶胞的体积为q3×10-21cm3，则晶胞的密度为，故C错误； D．根据b原子坐标可知晶胞边长参数为1，则c原子的分数坐标为，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 鹰爪甲素（R，结构如图所示）可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中获得。回答下列问题： （1）R中官能团的名称为________（不考虑）。 （2）下列有关R的说法错误的是________（填标号）。 A. 能与发生反应 B. 能发生氧化反应 C. 能发生取代反应 D. R中氧原子的杂化方式为 （3）最多可与________发生加成反应（不考虑开环加成）。 （4）R________（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色，判断的理由为________。 （5）R中为手性碳原子是________（填“1”“2”或“3”）号碳原子。 （6）R________（填“存在”或“不存在”）顺反异构体。 【答案】（1）羟基和碳碳双键 （2）D （3）0.1 （4） ①. 能 ②. 碳碳双键（或羟基）能使酸性高锰酸钾溶液褪色（或其他合理答案，2分） （5）2 （6）存在 【解析】 【小问1详解】 碳碳双键和羟基； 【小问2详解】 A．分子中含有碳碳双键，能与发生加成反应，A正确； B．分子中含有羟基，能发生氧化反应，B正确； C．分子中羟基和甲基能发生取代反应，C正确； D． 中和羟基中的氧原子最外层有6个电子，连接的有2个键，含有2对孤电子对，氧原子均采用杂化，D错误； 故答案选D； 【小问3详解】 只有碳碳双键和氢气发生加成反应，故最多与发生加成反应； 【小问4详解】 中含有碳碳双键（或羟基）能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问5详解】 连4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，分子中有5个手性碳原子，如图中用星号标记的碳原子：，故中为手性碳原子的是2号碳原子； 【小问6详解】 中含有碳碳双键，且每个双键碳原子都连接了不同的原子和原子团，故存在顺反异构； 18. 前四周期原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与Y位于同一周期的Z和W的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题： （1）X的原子结构示意图为________。 （2）原子半径：X________（填“>”或“<”）Y。 （3）电负性：Y________（填“>”或“<”）W，第一电离能：X________（填“>”或“<”）Y。 （4）基态Z原子的简化电子排布式为________。 （5）与反应的化学方程式为________。 （6）前四周期中，未成对电子数最多的原子为________（填元素符号）。 【答案】（1） （2）< （3） ①. < ②. > （4） （5） （6） 【解析】 【分析】前四周期原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8，则X是F元素、Y是K元素；与Y位于同一周期的Z和W的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2，Z是Fe元素、W是Ni元素。 【小问1详解】 X是F元素，原子结构示意图为； 【小问2详解】 X是F元素、Y是K元素，电子层数越多半径越大，原子半径：F<K。 【小问3详解】 同周期元素从左到右电负性依次增大，电负性：K<Se；K是金属元素，F是非金属元素，金属元素易失电子，第一电离能：F>K。 【小问4详解】 Z是26号Fe元素，基态Z原子的简化电子排布式为； 【小问5详解】 F2与反应生成HF和氧气，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 Cr价电子排布式为3d54s1，未成对电子数为6，前四周期中，未成对电子数最多的原子为Cr。 19. 向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该反应在有的教材中用化学方程式表示。回答下列问题： （1）类卤素离子可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（）和异硫氰酸（）： ①异硫氰酸的结构式为________。 ②沸点：________（填“>”或“<”）。 ③基态的价层电子排布式为________。 （2）上述反应的离子方程式为________。 （3）在水溶液中显黄色的原因为________。 （4）经研究表明，是配合物，与不仅能以的个数比配合，还可以以其他个数比配合。 ①在配合物中，各种微粒间的作用力不涉及________（填标号）。 a．配位键 b．金属键 c．氢键 d．共价键 ②若与以个数比为配合，则该配离子可以表示为________。 【答案】（1） ①. ②. < ③. （2） （3）在水溶液中因水解与配位而显黄色（或其他合理答案） （4） ①. bc ②. 【解析】 【小问1详解】 ①HNCS中，H原子与N原子相连，N原子与C原子形成双键，C原子与S原子形成双键，其结构式为； ②HNCS分子间能形成氢键，而HSCN 分子间不能形成氢键，分子间氢键会使物质的沸点升高，所以沸点：HSCN < HNCS； ③Fe是26号元素，其基态原子的电子排布式为，Fe原子失去4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子形成，则的价层电子排布式为； 【小问2详解】 中，FeCl3、KSCN、KCl均能拆成离子，为络合物，不可拆，K+和Cl-实际未参与反应，改写为离子方程式为：； 【小问3详解】 Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如 （几乎无色），水解生成 （黄色），则在水溶液中显黄色的原因为在水溶液中因水解与配位而显黄色； 【小问4详解】 ①a．在配合物中，与SCN-之间形成配位键，故a不符合题意； b．金属键存在于金属单质或合金中，不是金属单质或合金，不存在金属键，故b符合题意； c．配合物中不存在氢键，故c符合题意； d．SCN-中含有共价键，故d不符合题意； 故答案为：bc； ②若与以个数比为配合，带3个正电荷，5个带5个负电荷，则配离子所带电荷为-2，该配离子可以表示为。 20. 铜及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）某的晶胞如图1所示，可以完全替代该晶体中的a位置或者b位置，形成替代产物。转化为两种替代产物的能量变化如图2所示。 ①a位置在晶胞中的位置为________。 ②稳定性：替代a位置型大于替代b位置型，原因为________。 ③的晶胞的俯视投影图为________（填标号）。 A. B. C. D. （2）一种储氢合金的晶胞结构如图3所示。在晶胞中原子处于面心原子处于顶角位置。实现储氢功能时，氢原子可进入由原子与原子构成的四面体空隙中心，若所有四面体空隙都填满，则： ①该晶体储氢后，与H原子个数之比为________。 ②储氢后，该晶体的密度为________（用含a的代数式表示）。 （3）四元半导体化合物的四方晶胞如图4。 ①该晶胞中与的个数之比为________。 ②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，坐标称为原子分数坐标，如图中A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为________。 【答案】（1） ①. 顶角 ②. 能量越低越稳定 ③. B （2） ①. ②. 或 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，N位于晶胞中心，a位于8个顶点，b位于面心；由图2可知，替代a位置型的能量低于替代b位置型，因此能量越低越稳定；俯视图即从上往下看得到顶角为黑球，处于面心的白球位于边上，因此选择B；故答案为：顶角；能量越低越稳定；B。 小问2详解】 在晶胞中原子处于面心原子处于顶角位置，的个数为，的个数为，1个和周围的3个构成四面体空隙，因此有8个四面体，即可储8个H原子，和H的比例为3:8；储氢后的化学式为，晶胞的密度为。 【小问3详解】 由图可知，Zn位于顶点和体心，数目为；位于面心，数目为；S位于体内，个数为8；Sn位于面心和棱心，个数为，因此 Zn与Sn的比例为1:1；由A原子的分数坐标为可知，B原子距顶面的距离也为，故Z坐标为，B原子投影到底面的面对角线上右下处，故B的坐标为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $