内容正文:
第3讲
热力学定律与能量守恒
第十五章 热学
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目
标
要
求
1.理解热力学第一定律,知道改变内能的两种方式,并能用热力学第一定律解决相关问题。2.理解热力学第二定律,知道热现象的方向性。3.理解第一类永动机和第二类永动机不可能制成的原因。
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考点1 热力学第一定律
考点2 热力学第一定律与气体实验定律的综合应用
内容
索引
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考点3 热力学第二定律
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热力学第一定律
赢在微点 物理 大一轮
考点1
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5
必|备|知|识
1.改变物体内能的两种方式:(1) ;(2) 。
2.热力学第一定律。
(1)内容。
一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的 与外界对它所做的功的和。
(2)表达式:ΔU= 。
做功
传热
热量
Q+W
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(3)ΔU=Q+W中正、负号法则。
物理量
意义符号 W Q ΔU
+ 外界对物体做功 物体 热量 内能
- 物体对外界做功 物体 热量 内能
吸收
放出
增加
减少
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3.能量守恒定律。
(1)内容。
能量既不会凭空产生,也不会凭空消失,它只能从一种形式转化为其他形式,或者从一个物体转移到别的物体,在转化或转移的过程中,能量的总量保持不变。
(2)条件性。
能量守恒定律是自然界的普遍规律,某一种形式的能是否守恒是有条件的。
(3)第一类永动机是不可能制成的,它违背了能量守恒定律。
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(1)做功和传热改变物体内能的实质是相同的( )
(2)绝热过程中,外界压缩气体做功20 J,气体的内能一定减少20 J
( )
(3)物体吸收热量,同时对外做功,内能可能不变( )
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关|键|能|力
1.热力学第一定律的理解。
(1)内能的变化都要用热力学第一定律进行综合分析。
(2)做功情况看气体的体积:体积增大,气体对外做功,W为负;体积缩小,外界对气体做功,W为正。
(3)与外界绝热,则不发生传热,此时Q=0。
(4)如果研究对象是理想气体,因理想气体忽略分子势能,所以当它的内能变化时,体现在分子动能的变化上,从宏观上看就是温度发生了变化。
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2.三种特殊情况。
(1)若过程是绝热的,则Q=0,W=ΔU,外界对物体做的功等于物体内能的增加。
(2)若过程中不做功,即W=0,则Q=ΔU,物体吸收的热量等于物体内能的增加。
(3)若过程的初、末状态物体的内能不变,即ΔU=0,则W+Q=0或W=-Q,外界对物体做的功等于物体放出的热量。
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【典例1】 (2024·北京卷)一个气泡从恒温水槽的底部缓慢上浮,将气泡内的气体视为理想气体,且气体分子个数不变,外界大气压不变。在上浮过程中气泡内气体( )
A.内能变大 B.压强变大
C.体积不变 D.从水中吸热
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上浮过程气泡内气体的温度不变,内能不变,A项错误;气泡内气体压强p=p0+ρ水gh,故上浮过程气泡内气体的压强减小,B项错误;由玻意耳定律pV=C知,气体的体积变大,C项错误;上浮过程气体体积变大,气体对外做功,由热力学第一定律ΔU=Q+W知,气体从水中吸热,D项正确。
解析
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【典例2】 (2025·菏泽模拟)如图所示,开
口向右的绝热汽缸,用绝热光滑活塞封闭一
定质量的理想气体。轻绳左端连接活塞,活
塞横截面积为S,另一端跨过光滑定滑轮连接
质量为m的小桶,小桶静止,气体处于状态1。现接通电热丝一段时间后断电,活塞缓慢向右移动L后静止,气体处于状态2,由状态1到状态2电热丝放出的热量为Q。重力加速度大小为g,外界大气压强不变。下列说法正确的是( )
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A.状态2相比状态1,气体压强减小
B.状态2相比状态1,气体压强增大
C.由状态1到状态2,气体内能变化为ΔU=Q-(p0S-mg)L
D.由状态1到状态2,气体内能变化为ΔU=Q-(p0S+mg)L
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不管状态1还是状态2,稳定后,小桶均保持静止,根据平衡条件可得T=mg,对活塞,根据平衡条件可得p0S=T+pS,则状态1、2,气体压强均为p=p0-,A、B两项错误;由状态1到状态2,外界对气体做功为W=-pΔV=-SL,根据热力学第一定律,由状态1到状态2,气体内能变化为ΔU=Q-(p0S-mg)L,C项正确,D项错误。
解析
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热力学第一定律与气体实验定律的综合应用
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考点2
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17
关|键|能|力
解答此类问题的基本流程。
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考向1
热力学第一定律与气体实验定律的综合应用
【典例3】 (2024·湖北卷)如图所示,在竖直放置、
开口向上的圆柱形容器内用质量为m的活塞密封一部
分理想气体,活塞横截面积为S,能无摩擦地滑动。
初始时容器内气体的温度为T0,气柱的高度为h。当
容器内气体从外界吸收一定热量后,活塞缓慢上升
h再次平衡。已知容器内气体内能变化量ΔU与温度变化量ΔT的关系式为ΔU=CΔT,C为已知常数,大气压强恒为p0,重力加速度大小为
g,所有温度为热力学温度。求:
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(1)再次平衡时容器内气体的温度;
气体进行等压变化,则由盖—吕萨克定律得=,
即=,
解得T1=T0。
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(2)此过程中容器内气体吸收的热量。
此过程中气体内能增加ΔU=CΔT=CT0,
气体对外做功W=pSΔh=h(p0S+mg),
此过程中容器内气体吸收的热量Q=ΔU+W=h(p0S+mg)+CT0。
解析
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考向2
热力学第一定律与气体状态变化图像的综合应用
【典例4】 (多选)(2024·新课标卷)如图,一定量理想气体的循环由下面4个过程组成:1→2为绝热过程(过程中气体不与外界交换热量),2→3为等压过程,3→4为绝热过程,4→1为等容过程。上述四个过程是四冲程柴油机工作循环的主要过程。下列说法正确的是( )
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A.1→2过程中,气体内能增加
B.2→3过程中,气体向外放热
C.3→4过程中,气体内能不变
D.4→1过程中,气体向外放热
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1→2为绝热过程,Q=0,气体体积减小,外界对气体做功,W>0,由热力学第一定律ΔU=Q+W可知ΔU>0,气体内能增加,A项正确;
2→3为等压膨胀过程,W<0,由盖-吕萨克定律可知气体温度升高,内能增加,即ΔU>0,由热力学第一定律ΔU=Q+W可知Q>0,气体从外界吸热,B项错误;3→4过程为绝热过程,Q=0,气体体积增大,W<0,由热力学第一定律ΔU=Q+W可知ΔU<0,气体内能减少,
C项错误;4→1过程中,气体做等容变化,W=0,又压强减小,则由查理定律可知气体温度降低,内能减少,即ΔU<0,由热力学第一定律ΔU=Q+W可知Q<0,气体对外放热,D项正确。
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热力学第二定律
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考点3
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25
必|备|知|识
1.热力学第二定律的三种表述。
(1)克劳修斯表述。
热量不能 从低温物体传到高温物体。
(2)开尔文表述。
不可能从单一热库吸收热量,使之完全变成功,而 ,或表述为“ 永动机是不可能制成的。”
自发地
不产生其他影响
第二类
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(3)用熵的概念表示热力学第二定律。
在任何自然过程中,一个孤立系统的总熵不会 。(熵增加原理)
2.热力学第二定律的微观意义。
一切自发过程总是沿着分子热运动的 增大的方向进行。
减小
无序性
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(1)可以从单一热源吸收热量,使之完全变成功( )
(2)热机中,燃气的内能可以全部变成机械能而不引起其他变化( )
(3)热量不可能从低温物体传给高温物体( )
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关|键|能|力
1.热力学第二定律的涵义。
(1)自然界中诸如传热等热力学宏观现象具有方向性,不需要借助外界提供能量的帮助。
(2)“不引起其他变化”的含义是发生的热力学宏观过程只在本系统内完成,对周围环境不产生热力学方面的影响,如吸热、放热、做功等。在产生其他影响的条件下内能可以全部转化为机械能,如气体的等温膨胀过程。
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【典例5】 根据热力学定律和能量守恒,下列说法正确的是( )
A.空调在制冷过程中,从室内吸收的热量少于向室外放出的热量
B.通过采用先进技术,热机可以实现把燃料产生的内能全部转化为机械能
C.在密闭的房间里,把正常工作的冰箱门打开,可以使房间降温
D.在密闭的房间里,把正常工作的冰箱门打开,房间温度不会有任何变化
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空调在制冷过程中,把室内的热量向室外释放,消耗电能,产生热量,则从室内吸收的热量少于向室外放出的热量,A项正确;根据热力学第二定律可知,即使通过采用先进技术,热机的工作效率可以提高,但不可能达到100%,B项错误;冰箱的工作原理是将里面的热量吸收到外面使内部的温度降低,并且自身工作也会消耗电能产生热量,所以当冰箱在密闭的房间里并打开,此时冰箱内外部相通,所以无法降温,由于冰箱本身工作消耗电能会产生热量,所以房间温度会升高,C、D两项错误。
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【典例6】 (多选)(2025·石家庄模拟)关于热现象,下列说法正确的是( )
A.如果某个系统与另一个系统达到热平衡,那么这两个系统的分子平均动能相同
B.不可能从单一热库吸收热量,使之完全变成功
C.一定量的某种理想气体在等压膨胀过程中,内能一定增加
D.气体被压缩时,内能一定增加
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根据热平衡定律可知,如果两个系统达到热平衡,则温度相同,分子平均动能相同,A项正确;根据热力学第二定律,从单一热库吸收的热量可以完全变成功,但要引起其他的变化,B项错误;根据理想气体状态方程,一定量的某种理想气体在压强不变的情况下,体积变大,则温度一定升高,内能一定增加,C项正确;气体被压缩时,外界对气体做功(W>0),如果向外界放热(Q<0),根据热力学第一定律ΔU=W+Q,内能可能增大、不变或减小,D项错误。
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把握高考微点,实现素能提升
完成——微练52
本部分内容讲解结束
2.热力学第二定律的实质。
自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性,如:
(1)高温物体低温物体。
(2)功热。
(3)气体体积V1气体体积V2(较大)。
(4)不同气体A和B混合气体AB。
$$