第三单元 课题2 原子结构-【暑假起跑线】2025年初中化学新教材预习学案（人教版2024九年级上册）

【暑假起跑线】2025年初中化学新教材预习学案 第三单元 物质构成的奥秘 ( 学科核心素养 目标 )课题2 原子结构 1.通过分析教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 2.能根据原子结构示意图说出核电荷数、核内质子数和核外电子数。能区分阳离子和阴离子。 ( 新知预习 )3.通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。 ( 知识点1 )原子的构成 1. 原子的构成：由居其中心的原子核与核外电子构成的。 原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 2.原子不带电： 由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 3.等量关系：核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 规律小结 氢 1 0 1 ①原子的质子数和核外电子数一定相等。 ②不同种原子的质子数（即核电荷数）一定不相等。 ③原子的质子数和中子数不一定相等。 ④原子中不一定都含有中子。 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 ( 知识点2 )原子核外电子的排布 1. 规律 · 含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量较 低 ，离核越远，电子的能量越 高 。 · 核外电子是分层运动的（又叫分层排布），离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 · 已知原子的核外电子最少的只有1层，最多的有7层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子数不超过2个）。 2.原子结构示意图 3.原子结构与性质的关系 · 相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构。 · 原子的最外层电子数与其化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 8个（He为2个） 是 难得失电子 非金属原子 一般多于4个 否 易得到电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于4个 否 易失去电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 4.离子 · 概念：带电荷的原子。原子通过得失电子形成离子。 · 分类：带正电的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。 · 离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成。 · 离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“+”表示正电，“-”表示负电）。 · 离子符号表示的意义 5．离子和原子的联系与区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子 6.原子形成离子的过程分析 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 ( 失去 1个电子 ) ( 8 2 +1 1 1 ) ( + 11 2 8 ) ( 失去 2个电子 ) ( 8 2 +1 2 2 ) ( + 12 2 8 ) 硫原子 硫离子 氯原子 氯离子 ( 得到 2个电子 ) ( 8 2 +1 6 6 ) ( 8 2 +1 6 8 ) ( 得到 1个电子 ) ( 8 2 +1 7 7 ) ( 8 2 +1 7 8 ) ( 知识点3 )相对原子质量 1．概念：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。 2．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 3．相对原子质量与质子、中子的关系：相对原子质量（在数值上）约等于质子数+中子数。 ( 知识归纳 ) ( 重点知识强化 ) ►问题一 原子的构成 【解题技巧】： 1.原子构成：由原子核与核外电子构成的， 原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 2.原子不带电： 由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 3.等量关系：核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数。 例：下列粒子结构示意图中表示原子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】在原子中，具有质子数=核外电子数，故属于原子的是C；ABD中质子数≠电子数，属于离子。 故选C。 变式1：下列说法中，完全正确的一项是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．所有原子的原子核内都有质子和中子 C．原子核外的最外层电子数决定原子的化学性质 D．稀有气体的最外层电子数都是8 【答案】C 【详解】B、不限制化学反应，原子不是最小的粒子，它可以再分为更小的粒子：原子核（由质子和中子组成）和核外电子。故A错误。 B、原子核内不一定都有质子和中子。例如，最常见的氢原子中没有中子。故B错误。 C、原子的化学性质主要由最外层电子数决定。故C正确。 D、稀有气体（如氦、氖、氩）的最外层电子数不全是8。氦原子（原子序数为2）只有1个电子层，最外层电子数为2，其他稀有气体（如氖、氩）的最外层电子数才是8。故D错误。 故选C。 变式2：核污水对海洋生态环境构成危害，其原因之一在于核污水中含有氚。氚是一种氢的放射性同位素，其原子核内包含1个质子和2个中子。下列示意图表示氚原子结构的是（“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】原子是由原子核与核外的电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子核位于原子中心；且电子数=质子数，所以氚原子核外有1个电子；因氚原子中原子核内有1个质子和2个中子，原子核外有1个电子。 故选B。 变式3：下列关于原子结构的说法错误的是 A．原子核都由质子和中子构成的 B．原子可以直接构成物质 C．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电 【答案】A 【详解】A、原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，说法错误，符合题意； B、原子可以直接构成物质，如铁由铁原子构成，说法正确，不符合题意； C、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，说法正确，不符合题意； D、原子核带正电，说法正确，不符合题意。 故选：A。 ►问题二 原子核外电子排布 【解题技巧】： 1.电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布；第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）。 2.相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构。 3.原子的最外层电子数与其化学性质的关系。 例：分析如图钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是 A．钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层 B．钠原子与钠离子的核电荷数不相等 C．钠原子在化学反应中可失去1个电子变成钠离子 D．钠离子比钠原子化学性质稳定 【答案】B 【详解】A、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层，故A正确，不符合题意； B、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子、钠离子的质子数都为11，即核电荷数都是11，B错误，符合题意； C、钠原子最外层电子数为1，在化学反应中可失去1个电子变成钠离子，C正确，不符合题意； D、钠离子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，氯原子最外层电子数为7，容易得到一个电子形成稳定结构，则钠离子比钠原子化学性质稳定，D正确，不符合题意； 故选B。 变式1：如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是 A．硫原子第一电子层有 6 个电子 B．硫原子核内有 16 个质子 C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D．硫原子化学性质很稳定 【答案】B 【详解】A、硫原子第一电子层有 2个电子，故A错误； B、硫原子核内有 16个质子，故B正确； C、核外电子按能量高低分层运动，能量越低，离核越近，所以硫原子最外层电子的能量应高于第二层电子的能量，故C错误； D、硫原子的最外层电子数大于 4小于8，在化学反应中容易得到电子，故D错误； 故选B。 变式2：根据下列几种粒子的结构示意图，具有相似化学性质的元素是 A．①④ B．①③ C．②③④ D．②④ 【答案】A 【详解】元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。 ①是氦原子，最外层 2 个电子，达到稳定结构；④是氩原子，最外层 8 个电子，达到稳定结构，二者化学性质相似。 ②是钠原子，最外层 1 个电子，③是镁原子，最外层 2 个电子，均未达稳定结构且数目不同，化学性质不相似。 故选A。 变式3：下列说法错误的是 A． 电子在原子核外运动有固定的轨道 B．第一电子层离核最近，能量最低 C．核外电子是分层运动的 D．最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个) 【答案】A 【详解】A、电子在原子核外运动没有具有固定的轨道，说法错误，符合题意； B、第一电子层离核最近，能量最低，说法正确，不符合题意； C、核外电子是分层运动的，最多有七层，说法正确，不符合题意； D、最外层电子数不超过8个，只有一个电子层的，电子不超过2个，说法正确，不符合题意。 故选：A。 ►问题三 离子 【解题技巧】： 1.离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成。 2.离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“+”表示正电，“-”表示负电）。 3.离子符号表示的意义 Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。 例：下列哪一项研究内容主要属于化学对物质“结构”的探索？ A．测定空气中氧气约占总体积的21% B．分析氯化钠晶体中钠离子(Na⁺)和氯离子(Cl⁻)的排列方式 C．研究铁在潮湿空气中容易生锈的原因 D．利用石油分馏得到汽油、柴油等产品 【答案】B 【详解】A、这属于对空气成分（组成）的测定，关注混合物中各成分的量（如氧气、氮气的体积比例），并未涉及氧气分子或空气的内部结构（如原子排列）。因此，不属于结构探索。 B、这直接研究离子晶体中离子的空间排列方式（如晶格结构）。氯化钠是由钠离子和氯离子在特定顺序中排列而成，这属于化学对物质“结构”的典型探索。因此，属于结构探索。 C、这主要涉及化学反应的条件和过程（如铁与氧气、水反应生成铁锈），属于化学变化（腐蚀）的原因分析，而非铁或铁锈的内部结构（如原子或分子排列）。因此，不属于结构探索。 D、石油分馏是根据沸点差异分离混合物的物理过程，关注产品（如汽油、柴油）的获取，并未分析这些物质的分子结构或内部排列。因此，不属于结构探索。 故选B。 变式1：以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是 A．①在化学反应中容易得到电子 B．②性质稳定 C．③易形成阴离子 D．④是Mg2+的结构示意图 【答案】C 【详解】A、①最外层 6 个电子，大于 4 且没有排满，易得到 2 个电子达稳定结构，正确； B、②最外层 8 个电子，属于稳定结构，性质稳定，正确； C、③最外层 1 个电子，小于 4 且没有排满，易失去电子形成阳离子，不是阴离子，错误； D、④质子数 12，核外电子数 10，是Mg2+，正确。 故选C。 变式2：下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是 A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7 【答案】D 【详解】A、结构示意图中弧线上的数字为该层电子数，①、③原子的最外层电子数都是6，正确； B、结构示意图圆圈内数字为质子数，②的质子数为11，质子数为11的原子是钠原子。该微粒质子数11<核外电子数10（2+8），是离子，所以②粒子为钠离子。正确； C、③的最外层电子数是6，大于4，因此在化学反应中易得到电子形成稳定结构，正确； D、原子的质子数等于电子数，故x=17-2-8=7，若为离子则最外层电子数是8，故不一定是7，错误； 故选：D。 变式3：“见微知著”—从微观知宏观。如图是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题： (1)写出粒子C的符号 。 (2)如图所示，与氯元素化学性质相似的是 (填字母序号)。 【答案】(1)Mg2+ ；(2)A 【详解】（1）C的质子数为12，电子数为10，表示带2个单位正电荷的镁离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故符号为：Mg2+； （2）氯原子最外层电子数为7，图中A与其最外层电子数相同，化学性质相似。 ►问题四 相对原子质量 【解题技巧】： 1.以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。 2．相对原子质量与质子、中子的关系：相对原子质量（在数值上）约等于质子数+中子数。 例：请回答下列问题。 (1)假设可作确定相对原子质量标准的碳原子的质量为b克，一个X原子的质量为m克，则X的相对原子质量为 。 (2)锰原子的质子数为25，中子数比质子数多5个，则该原子中的微粒总数为 个，Mn的核外电子数为 个，Mn2+的核外电子数为 个，锰原子的相对原子质量近似为 。 【答案】(1) ；(2) 80 25 23 55 【详解】（1）根据，假设可作确定相对原子质量标准的碳原子的质量为b克，一个X原子的质量为m克，则X的相对原子质量为。 （2）质子数 25，中子数比质子数多 5 个，则中子数为，原子的质子数等于核外电子数，则微粒总数（质子 + 中子 + 电子）为； 原子中质子数 = 核外电子数，核外电子数为 25； Mn2+是Mn失去 2 个电子形成的，则Mn2+的核外电子数为； 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，为。 变式1：完成下列问题。 (1)已知某粒子符号为，其核外电子数为n，则其质子数为 。 (2)一个中所含电子数为 。 (3)已知一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量 (写出计算过程)。 【答案】(1) (2)10 (3)解：氧原子的相对原子质量。 答：氧原子的相对原子质量为。 【详解】（1）原子中，质子数等于核外电子数，为阳离子，由R原子失去m个电子形成，的核外电子数为n，则其质子数为； （2）镁原子中，质子数=核外电子数，是镁原子失去两个电子形成的，则中所含电子数为； （3）相对原子质量是指以一个碳12原子质量的作为标准，任何一个原子的实际质量跟一个碳12原子质量的的比值，已知一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，则氧原子的相对原子质量为。 变式2：人类对物质构成的好奇，始于2000多年前古希腊哲学家的猜想：“物质是否由最小的不可分割颗粒组成？”他们称这种颗粒为“原子”。英国科学家道尔顿提出“原子是化学变化中的最小单位”，并将最轻的氢原子质量定为1，作为相对原子质量的最初基准。卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔的实验震惊学界：绝大多数粒子直接穿过，少数却被“反弹”回来，这说明原子内部有一个体积小、质量大的原子核。 (1)通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型（填序号）中的_______。 A．不可再分的实心小球 B．正负电荷均匀分布 C．质量集中在核上 D．原子核带负电 (2)近年我国科学家拍摄到水分子团簇图像，下列说法正确的是_______。 A．构成水分子的氢、氧原子保持了水的化学性质 B．团簇中的水分子不再运动 C．冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同 D．一个水分子中含有一个氢分子 (3)通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的，请在下图方框中填写“质子”“电子”“离子”之一，表示各种粒子是怎样构成的。① ；② ；③ ； 关于相对原子质量的叙述正确的是 。 ①相对原子质量没有单位 ②相对原子质量就是一个原子的实际质量 ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 ④碳原子的相对原子质量比氢原子大，所以碳原子的实际质量比氢原子大 【答案】(1)C (2)C (3) 质子 电子 离子 ③④ 【详解】（1）A、绝大多数粒子直接穿过，说明原子内部有很大的空间，不是一个实心球体，不符合题意； B、由于α粒子带正电荷，少数α粒子发生偏向，说明正负电荷不是均匀分布的，不符合题意； C、极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，说明原子内部有一个体积小、质量大的原子核，质量集中在核上，符合题意； D、由于α粒子带正电荷，少数α粒子发生偏向，说明原子核带正电荷，不符合题意。 故选C； （2）A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，故水分子是保持水的化学性质的最小粒子，不符合题意； B、团簇中的水分子仍然在不断运动，不符合题意； C、同种分子化学性质相同，冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同，符合题意； D、由图可知，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不含氢分子，不符合题意。 故选C； （3）原子核由质子和中子构成，故①表示质子；原子由原子核和核外电子构成，故②表示电子；分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故③表示离子； ①相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，错误； ②相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量，相对原子质量不是一个原子的实际质量，错误； ③由以上分析可知，相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，正确； ④相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故碳原子的相对原子质量比氢原子大，所以碳原子的实际质量比氢原子大，正确。 故选③④。 变式3：下列有关原子的说法中正确的是 A．某原子实际质量为xg，C-12原子实际质量为yg，则该原子相对原子质量为 B．“毒大米”中含有金属铬(Cr)，铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24 C．所有原子的原子核都由质子和中子构成 D．自然界中有、和三种碳原子(12、13、14约为它们的相对原子质量)，则它们的核外电子数为6、7、8 【答案】A 【详解】A、相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的实际质量与这个标准的比值；设某原子实际质量为 ，碳-12原子实际质量为 ，则标准质量为 。该原子的相对原子质量为 。选项中的公式正确，符合定义，正确； B、原子序数等于质子数。铬（Cr）原子序数为24，因此质子数为24。但中子数不一定等于质子数，错误； C、原子核由质子和中子构成，但并非所有原子都满足此条件，例如，氢原子核中只有一个质子，没有中子，错误； D、、和是碳元素的三种同位素；同位素具有相同的质子数（因为原子序数相同），碳的原子序数为6，因此它们的质子数都为6；在原子中，质子数等于核外电子数（原子电中性），所以它们的核外电子数都应为6，错误。 故选A。 ( 效果检测 ) 1.1.下列物质中含有氧分子的是 A．水 B．过氧化氢 C．空气 D．高锰酸钾 【答案】C 【详解】A、水是由水分子构成的，水分子（H2O）中含有氧原子，但不存在氧分子，不符合题意； B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，过氧化氢分子（H2O2）由氢原子和氧原子组成，不存在氧分子，不符合题意； C、空气中含有氧气（O2），氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧分子，符合题意； D、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，其组成中含有氧元素，但不存在氧分子，不符合题意。 故选C。 2.下列各组物质中，由离子和分子构成的一组是 A．铜、硫酸铜 B．干冰、金刚石 C．氯化钠、C60 D．硫酸铜、氯化镁 【答案】C 【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故不符合题意； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；C60是由碳60分子构成的，故符合题意； D、硫酸铜、氯化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由铜离子和硫酸根离子、镁离子和氯离子构成的，故不符合题意。 故选C。 3.化学用语是学习化学的工具，选项表示两个铝离子的是 A．2Al B．2Al3+ C．Al3+ D．2Al2+ 【答案】B 【详解】铝原子失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为 ；表示多个离子时，需在离子符号前添加数字表示数量，因此两个铝离子应写作 。 故选B。 4.月球南极蕴藏着丰富的氦-3，是一种理想的核聚变发电燃料。氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，下列关于氦-3原子的说法正确的 A．核外电子数为3 B．原子结构示意图为 C．核电荷数为2 D．相对原子质量为2 【答案】C 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故氦-3原子的核外电子数为2，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，故氦-3原子核外只有一个电子层，电子数为2，其原子结构示意图为：，不符合题意； C、质子数=核电荷数，故氦-3原子的核电荷数为2，符合题意； D、相对原子质量≈质子数+中子数，故氦-3原子的相对原子质量为：2+1=3，不符合题意。 故选C。 5.构成液氧的微观粒子是 A．原子 B．分子 C．离子 D．电子 【答案】B 【详解】A.原子是构成物质的一种粒子，但金属单质（如铁）才由原子直接构成，氧气属于分子构成的物质，故A错误； B.氧气由氧分子（O2）构成，液态氧是物理状态变化（分子间隔变小），分子本身未改变，故B正确； C.离子是带电的原子或原子团，存在于离子化合物（如NaCl）中，氧气是单质，不含离子，故C错误； D.电子是原子的组成部分，单独无法构成物质，故D错误。 故选：B。 6.如下图所示是钠元素和氯元素的微粒结构示意图。下列有关说法正确的是 A．质子数： B．微粒构成：氯化钠由构成 C．稳定性： D．转变性：在化学变化中b得到电子可以转化成a 【答案】B 【详解】A、由微粒结构示意图可知，圈内数字表示质子数，则质子数：a=b，说法错误，不符合题意； B、a、d的质子数分别是11、17，在原子中，质子数=原子序数，则a、d分别表示钠元素、氯元素，a中核内质子数核外电子数，表示钠离子，d中核内质子数核外电子数，表示氯离子，氯化钠由氯离子和钠离子构成，即氯化钠由构成，说法正确，符合题意； C、c的最外层电子数为，在化学反应中易得到电子，d的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，不易得失电子，故稳定性：，说法错误，不符合题意； D、转变性：在化学变化中b失去1个电子可以转化成a，说法错误，不符合题意。 故选：B。 7.在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。 (1)标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是 ，核外电子数是 。 (2)已知：碳-12原子的质量为m kg，钙原子的质量为n kg。请根据要求计算。 ①钙的相对原子质量= 。 ②原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 (填“相等”“不相等”或“无法比较”)。 【答案】(1) 12 11 (2) 相等 【详解】（1）相对原子质量=质子数+中子数，则Na的中子数=23-11=12，原子中核外电子数=核电荷数，则Na的核外电子数为11； （2）①国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，据相对原子质量的概念可知，钙的相对原子质量为； ②国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比，故填：相等。 8.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。      (2)上述变化I、II和III中，属于化学变化的是 ，属于基本反应类型中的 ，该化学变化中一定不变的微观粒子是 (填微观粒子名称)，微观上一氧化碳与二氧化碳化学性质不同的原因是 。 (3)用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，如图是氮气与氧气在放电条件下反应的微观示意图，将图B中的粒子补充完整。    (4)请根据下列信息回答有关问题： ①图2中具有相对稳定结构的粒子是 ，C图质子数是 (填字母)。    ②图2中，在化学反应中容易得到电子的粒子是 。 ③图2中A、E表示的微观粒子化学性质相似的原因是 。 ④图2中D为某粒子的结构示意图，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为 ；当x=16时，则表示该粒子的符号为 。 【答案】(1) 原子 分子 (2) I 化合反应 碳原子和氧原子 分子构成不同 (3)   (4) CD 12 AE 最外层电子数相同 Ar S2- 【详解】（1）汞是一种金属单质，是由汞原子构成的；水是由两种非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，因此①表示原子，②表示分子； （2）Ⅰ中，分子种类发生改变，发生了化学变化，Ⅱ和Ⅲ中，分子种类不变，发生了物理变化，由微观反应示意图可知，变化Ⅰ是由两种分子变成一种新分子，属于化合反应； 原子是化学变化中的最小粒子，因此该化学变化中一定不变的微观粒子是碳原子与氧原子； 分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，微观上一氧化碳与二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同； （3） 化学反应的实质是分子分为原子，原子再重新组合成新的分子，在此过程中，原子的种类与数目不变，则图B中还需要补充1个氮原子与1个氧原子，则图示为  ； （4）①最外层有8个电子（氦为2个）的结构属于相对稳定结构，则图4中具有相对稳定结构的粒子是C、D；C图质子数是12； ②图2中，在化学反应中容易得到电子的粒子是A和E，因为两种粒子的最外层电子数为7，多于4个； ③图2中A、E表示的微观粒子化学性质相似的原因是最外层电子数相同； ④图4中D为某粒子的结构示意图，若该粒子不显电性，则该粒子是原子，x=2+8+8=18，该原子是氩原子，其符号为Ar； 当x=16时，则该粒子是带有两个单位负电荷的硫离子，符号为S2-。 9.下列有关化学史的说法正确的是 A．张青莲研发了多种用于石油化工生产的催化剂 B．拉瓦锡提出水是由一种元素组成 C．闵恩泽主持测定了几种元素的相对原子质量 D．徐寿参与创造了许多元素的中文名称 【答案】D 【详解】A、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，说法错误，不符合题意； B、拉瓦锡通过实验证明水由氢、氧两种元素组成，说法错误，不符合题意； C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，说法错误，不符合题意； D、徐寿参与创造了许多元素的中文名称，说法正确，符合题意。 故选：D。 10．海水含有带两个单位正电荷的镁离子，表示镁离子的是 A．Mg2+ B．mg2+ C．mg2− D．2Mg+ 【答案】A 【详解】离子用离子符号表示，离子符号的书写方法是：在元素符号（元素符号书写时第一个字母要大写，第二个字母要小写）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，离子符号前的数字表示该离子的个数。1个镁离子带两个单位正电荷，因此镁离子表示为：。故选A。 11.氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氯化钠中的阳离子是钠离子，钠原子的质子数、核外电子数均为11，钠原子的核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，钠离子是由钠原子失去1个最外层电子得到的，故钠离子的结构示意图为，故选：A。 12.对、、三种粒子的判断正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等 A．①④ B．①③ C．①②③④ D．②③④ 【答案】A 【详解】①、、三种粒子的原子核相同，其核电荷数相同，选项正确； ②Fe3+是铁原子失去3个电子形成的，Fe2+是铁原子失去2个电子形成的，则三种粒子核外电子数不相等，选项错误； ③Fe3+是铁原子失去3个电子形成的，Fe2+是铁原子失去2个电子形成的，三种粒子的电子层结构不完全相同选项错误； ④Fe3+是铁原子失去3个电子形成的，Fe2+是铁原子失去2个电子形成的，电子的质量与整个原子相比，可忽略，则三种粒子的质量几乎相等，选项正确，即正确选项是①④，故选A。 13.下列粒子结构示意图，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A.核内质子数为12，核外电子数为2+8=10，核内质子数＞核外电子数，表示的是阳离子，故不符合题意； B.核内质子数为8，核外电子数为2+6=8，核内质子数=核外电子数，表示的是原子，故不符合题意； C.核内质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，核内质子数＜核外电子数，表示的是阴离子，故符合题意； D.核内质子数为17，核外电子数为2+8+7=17，核内质子数=核外电子数，表示的是原子，故不符合题意。 故选C。 14.下列关于原子、分子、离子的说法，错误的是 A．分子和原子均不显电性 B．原子、分子和离子都能直接构成物质 C．原子变成离子的过程中一定发生变化的是质子数 D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 【答案】C 【详解】A.原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性，故A正确； B.原子、分子和离子都能直接构成物质，例如水由水分子构成，铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子与氯离子构成，故B正确； C.原子变成离子的过程中一定发生变化的是电子数，质子数不变，故C错误； D.相对原子质量是以一种碳原子质量的十二分之一作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故D正确。 故选：C。 15.我国首个利用氦气高空风能发电示范项目成功发电。构成氦气的微观粒子的名称是 。氦气的化学性质稳定，其用途是 。结合图氦原子结构示意图分析，氦气化学性质稳定的原因是 。 【答案】 氦原子 做保护气 只有1个电子层，电子数是2，属于稳定结构 【详解】氦气是稀有气体，是由氦原子构成的；氦气的化学性质稳定，可以用作保护气，如焊接金属时防止金属氧化；依据氦原子的结构示意图，只有1个电子层，电子数是2，属于稳定结构，所以化学性质稳定。 16.18世纪70年代，拉瓦锡第一次用实验证明了空气中含有氧气和氮气。 (1)上述两种气体中，在空气中的含量更多的是 （填化学式）。 (2)氧原子的结构示意图为，其中为 。 (3)氮气与氧气在放电的条件下可转化为一氧化氮，反应的微观示意图如下，参加反应的乙和生成的丙的分子个数比为 。 【答案】(1)N2 (2)6 (3)1:2 【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，其次是氧气，约占空气体积的21%，故填：N2； （2）在原子中，质子数=核外电子数，故8=2+x，x=6； （3）氮气与氧气在放电的条件下可转化为一氧化氮，该反应的化学方程式为：，则参加反应的乙和生成的丙的分子个数比为：1:2。 ( 第 1 页 共 18 页 )学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$