第3章 物质的性质与转化 章末检测 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第3章 物质的性质与转化 一、单选题 1．用浓硫酸干燥，是利用了浓硫酸的 A．脱水性 B．难挥发性 C．强氧化性 D．吸水性 2．通过铝热反应能冶炼难熔的金属(如Cr、V、Mn等)，与铝热反应无关的是 A．铝具有还原性 B．铝具有导电性 C．铝较Cr、V、Mn等价格便宜 D．铝热反应放出大量的热 3．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 4．将盛有和混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体，则原混合气体中的体积和剩余的气体可能分别是 A． B． C． D． 5．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．“超级钢”属于合金 B．合金的熔点比各成分金属的高 C．储氢金属可用于解决氢能储存和运输难题 D．不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，有很强的抗腐蚀性能 6．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．溶液中一定含Cu2＋ B．溶液中一定含Fe2＋ C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu 7．由锌、铁、铝、镁4种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 8．下列关于硫的叙述正确的是 A．硫元素的非金属性较强，主要以化合态形式存在于自然界中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 D．3.2 g硫与6.4 g铜反应能得到9.6 g纯净物 9．下列物质无法通过单质与直接化合生成的是 A． B．NO C． D． 10．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体乙Z。与过量NaOH溶液反应又得到X；Z被氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是 A．Na2CO3和稀硫酸 B．Na2SO3和盐酸 C．Na2SO3和稀硫酸 D．Na2S和盐酸 11．某500mL溶液中含0.1mol Fe2+，0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L 12．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸 A．只有① B．只有①③⑤ C．只有①③④⑤ D．全部 二、非选择题 13．某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。 (1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式 ，解释放出NH3的原因 。 (2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式： ，这个反应说明氨具有 。 A．碱性         B．还原性         C．氧化性            D．不稳定性 (3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 。 (4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是 。 A．排空气法        B．排水法            C．用气囊收集 (5)装置E的作用是 ，装置F的作用 。E中的碱石灰 (填“能”或“不能”)换成CaCl2。 14．某研究小组的同学对市售某种葡萄糖酸亚铁糖浆的成分进行探究。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。 Ⅰ.设计方案如下： 方案 试剂X 预期现象 方案ⅰ 1mL1mol·L-1NaOH溶液 a 方案ⅱ 1mL1mol·L-1酸性溶液 b 方案ⅲ 依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水 c (1)方案ⅰ的预期现象是先产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是 ，最终变为红褐色的化学方程式是 。 (2)方案ⅱ的预期现象是 。 (3)方案ⅲ的预期现象是 ，反应中氯水参与反应的离子方程式是 。 Ⅱ.进行实验操作，得到的实际现象如下： 方案 实际现象 是否与预期现象相同 方案ⅰ 产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色 不同 方案ⅱ —— 相同 方案ⅲ 自始至终无明显现象 不同 (4)为探究实验中出现异常现象的原因，该小组同学查看说明书，得知该糖浆的成分如下： 本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亚铁30毫克，辅料为：蔗糖、香精、柠檬酸、羟苯乙酯。 结合资料对异常现象产生的原因进行猜想： ；为验证其猜想，在方案ⅲ的基础上继续加入过量的氯水，得到了预期的现象。 (5)实验反思：方案ⅱ中预期现象与实验现象相同，并不能证明糖浆中一定含有，理由是 。 15．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 (1)填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量)或操作方法： ① ；② ；③ ；④ ； ⑤ ；⑥ ；⑦ ；⑧ ； (2)鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是 ，现象依次是 ；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式： 。 (3)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 ；此过程涉及反应的化学方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B A B A C A A C 题号 11 12 答案 C B 13． NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑ 生石灰与水反应放出大量热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高，NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出 3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2 B 吸收空气中的水分，排除干扰；吸收氨，防止污染空气 C 吸收水蒸气，干燥NH3 检验是否有水生成 不能 14． 酸性溶液褪色 加入KSCN溶液后无明显现象，加入氯水后溶液变红色 糖浆中含有其他还原剂 酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其被还原，葡萄糖酸亚铁糖浆中除了有还有其他还原剂，因此酸性高锰酸钾溶液褪色不一定因为其与反应 15．(1) Fe、Cu FeSO4 Cu FeSO4 过量Fe 过滤 适量H2SO4 过滤 (2) KSCN溶液、氯水 先加入KSCN溶液无明显现象，后滴加氯水溶液变为血红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (3) 产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$