第2章 元素与物质世界 章末检测 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第2章 元素与物质世界 一、单选题 1．在四份相同浓度的稀硫酸中分别缓慢滴加下列溶液，其导电能力先减弱至最弱，然后又逐渐增强的是 A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．BaCl2溶液 D．氨水 2．下列离子反应方程式书写正确的是 A．铁粉与稀硫酸反应： B．钠与水反应： C．鸡蛋壳与醋酸反应： D．小苏打与盐酸反应： 3．下列物质在空气中因发生氧化还原反应而变质的是 A．Na B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2CO3·10H2O 4．下列有关卤素单质及的检验方法正确的是 A．可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的 B．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别和 C．向某溶液中加入氯水后振荡，再加入振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有 D．向某溶液中滴加溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有 5．离子方程式中的不能代表的物质有 ①  ② ③  ④ ⑤ A．② B．②④ C．②⑤ D．②④⑤ 6．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为 A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol 7．可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是（    ） ①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 ②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应 ③稀盐酸与氢氧化铜反应 ④澄清石灰水与盐酸反应 A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④ 8．通过对酸、碱、盐知识的学习，我们已经知道固体氢氧化钠可以作为某些气体的干燥剂，下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的   A．H2 B．CO2 C．CO D．O2 9．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（ ） A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色 10．某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是 （    ） A．NH4NO3 B．N2 C．N2O D．NO 11．可以用碱石灰干燥的气体是 A．H2 B．Cl2 C．HCl D．CO2 二、非选择题 12．Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：    (1)步骤③的实验操作为 (填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (2)步骤④反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。该离子反应的氧化剂是 ，还原剂是 。 (3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现 色，说明有碘单质产生。 Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I-被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。 (4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式： 。 III．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系：    (5)四个途径中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (6)碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应的化学方程式为Cl2+KIO3+2KOH=2KCl+KIO4+H2O，写出该反应的离子方程式： 。 13．美国计划2028年再次登陆月球，并在月球上建立永久性基地，为人类登陆新的行星做好前期准备。为了解决基地人员的供氧问题，科学家设想利用月球富氧岩石制取氧气。其提氧原理是：用氢气还原富氧岩石获取水，再利用太阳能电池电解水得到氢气和氧气。 玄武岩(含钛铁矿)是月球的主要岩石之一，其质地坚硬，钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。用上述提氧原理，理论上，从1kgFeTiO3中可获取约105.3gO2。 (1)写出FeTiO3与H2反应的化学方程式： 。 (2)研究表明，月球上平均直径为40微米的小圆珠形成的堆积物(富含Fe2TiO4)是最适合提氧的矿物。这种堆积物作为提氧原料的优点是 。 (3)研究人员查阅文献后，得知钛铁矿在高温下还能被炭粉还原：2FeTiO3+C2Fe+2TiO2+CO2↑，通过植物的光合作用可吸收CO2获得O2。他们设计了两套实验装置来测定钛铁矿中可提取氧的质量分数。 研究人员用图1装置从钛铁矿中提取氧，实验中得出的可提取氧的质量分数大于理论值，产生这种情况的原因可能是 ；用图2装置进行实验的过程中，称得反应前钛铁矿的质量为m1g，炭粉的质量为m2g，钛铁矿完全反应后，测得生成CaCO3的质量为m3g，则钛铁矿中可提取氧的质量分数表达式为 。 (4)在钛铁矿提氧过程中科学家们常选用H2而不用其他还原剂，其主要原因是 。 14．某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示： （1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。 （2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。 （3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。 （4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A D D B B B D B 题号 11 答案 A 12．(1) 过滤 引流 (2) H2O2 I- (3)蓝 (4)4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- (5)①②③④ (6)Cl2+IO+2OH-=2Cl-+IO+H2O 13． FeTiO3+H2Fe+TiO2+H2O 无需进行岩石破碎工作、可提取氧的质量分数大 H2未经干燥、U形管中碱石灰吸收了空气中的水分 % H2的氧化产物水无污染，电解水产生的H2能够被循环利用 14．（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$