第2章化学反应的方向 限度与速率 单元达标题-2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

第2章 化学反应的方向,限度与速率 单元达标题 一、单选题 1．一定温度下，向1L真空刚性密闭容器中加入1molCOCl2(g)，发生反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g) △H，达到平衡时，n(CO)=0.8mol。下列叙述正确的是 A．若升高温度，COCl2(g)的平衡转化率增大，则上述反应△H<0 B．向容器中再充入1molCO(g)和1molCOCl2(g)，此时v正>v逆 C．向容器中再充入1molCOCl2(g)，平衡时，n(CO)=1.6mol D．向容器中再充入1molN2(g)，平衡正向移动 2．下列说法中，正确的是 A．同一物质，S(g) > S(l) > S(s) B．固体溶解是一个熵减小的过程 C．能够自发进行的反应一定是熵增加的过程 D．能够自发进行的反应一定是放热反应 3．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 ①工业上合成氨气选择高温条件②夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫③氯水中加入小苏打可增强漂白性④向含有的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去⑤使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气⑥对中毒病人给予高压氧舱治疗 A．①③⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．②⑤⑥ 4．已知。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol与1mol，下列说法正确的是 A．充分反应后，放出热量为akJ B．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2 5．化学反应，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 A． B． C． D． 6．下列叙述错误的是 A．活化分子间的碰撞一定为有效碰撞 B．由正丁烷(g)→异丁烷(g) △H<0可知，异丁烷比正丁烷稳定 C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D．合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒” 7．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨选择500℃ B．SO2氧化成SO3，需要使用催化剂 C．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 D．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深 8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．平衡混合气体加压后颜色变深 B．热的纯碱溶液去污能力更强 C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 D．将球浸泡在热水中颜色加深 9．化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下： 下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是 A．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成 B．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 C．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂 D．过程②需吸收能量，过程③则放出能量 10．已知：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)　ΔH<0的反应速率表达式为v正=k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆·c(C2H5OH)，其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250 ℃升高到340 ℃的过程中，下列推断合理的是 A．k正增大，k逆减小 B．k正减小，k逆增大 C．k正增大的倍数大于k逆 D．k正增大的倍数小于k逆 11．下列做法与化学反应速率有关的是 A．制作蛋糕时添加柠檬黄和味精 B．加工饼干时加入碳酸氢钠 C．奶粉中添加维生素和硫酸锌 D．将水果罐头存放在冰箱中 12．在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①；②。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是 A．容器内压强不再发生变化 B．容器内气体的密度不再发生变化 C．CH3OH的体积分数不再发生变化 D．单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量之比为1∶1 二、非选择题 13．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下： 温度(℃) 360 440 520 K值 0.036 0.010 0.0038 (1)①写出工业合成氨的化学方程式 。 ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 。 ③理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是 。(填序号) a．增大压强    b．使用合适的催化剂    c．升高温度    d．及时分离出产物中的 (2)原料气可通过反应获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气含量的影响如右图所示： ①图中，两条曲线表示压强的关系是： (填“>”、“=”或“<”)。 ②该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)原料气还可通过反应获取。 ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol，反应达平衡后，测得的浓度为，则平衡时的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数K值为 。 ②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 (填序号)。 a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变 c．单位时间内生成amol的同时消耗amol d．混合气中 14．以CO2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放，实现碳的循环利用。一种Cu/ZnO 催化剂对该反应有良好的催化效果。 I．催化剂的合成      (1)氨水与Cu(NO3)2的反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (2)补全上述过程中生成CuO 的离子方程式： [Cu(NH3)4]2++H2OCuO↓+ Ⅱ.催化剂的性能测试 一定条件下使 CO₂、H₂混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO2的转化率和CH₃OH的选择性以评价催化剂的性能。 已知：i． 反应器内发生的反应有： ii． CH₃OH选择性 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ/mol CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ/mol (3)220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH3OH)：n(CO2)：n(CO)=1：7.20：0.11，则该温度下CO2转化率= ×100％(列出计算式)。 (4)其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和 CH3OH的选择性的影响如下图所示：    ①由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是 ②温度高于260℃时，CO2平衡转化率变化的原因是 ③温度相同时，CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值(见图２)，从化学反应速率的角度解释原因： 。 15．(Ⅰ)某探究小组用与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。 实验编号 温度(℃) 大理石规格 浓度 (mol/L) 实验目的 ① 25 粗颗粒 2.00 (I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响； (II)实验①和③探究温度对反应速率的影响； (III)实验①和④探究e对反应速率的影响 ② 25 粗颗粒 a ③ b 粗颗粒 2.00 ④ c 细颗粒 d (1)请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填空：a ，e 。 (2)实验①中质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70s~90s范围内用表示的平均反应速率 (忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在0~70s、70~90s、90~200s各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是 。 (II)某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知： 实验 酸性溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 (3)表中 mL。 (4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 。 (5)实验①测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C B A C A A D 题号 11 12 答案 D D 13．(1) 随温度升高，反应的平衡常数K减小 ad (2) < 吸热 (3) 60% 9/4或2.25 cd 14．(1)不属于 (2)[Cu(NH3)4]2++H2OCuO↓+2NH+2NH3↑ (3) (4) CO2的实验转化率未达到平衡转化率 温度升高，反应a平衡逆向移动，反应b平衡正向移动； 温度高度260℃时，反应b平衡正向移动的程度大于反应a平衡逆向移动的程度 在该条件下反应a的速率快于反应b的，单位时间内生成甲醇的量比生成CO 的量更多 15．(1) 1.00 大理石的颗粒大小 (2) 0.01 0~70s (3)5 (4) ②③ ①② (5)0.025 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$