第二章 海水中的重要元素----钠和氯 课后练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 课后练习 一、单选题 1．下列反应的离子方程式正确的是 A．钠与溶液反应： B．氯气与水反应： C．实验室制备胶体： D．向澄清石灰水中通入过量的： 2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向饱和溶液中通入过量： B．明矾溶于水产生胶体： C．溶于水产生： D．溶液与少量NaOH溶液反应： 3．下列离子方程式正确的是 A．金属钠加入硫酸铜溶液中： B．将硫酸与氢氧化钡溶液混合： C．碳酸钙与盐酸反应： D．和盐酸混合反应： 4．下列关于氯化钠的说法不正确的是 A．的质量为 B．固态不导电，熔融的能导电 C．溶液中的主要粒子为 D．固体受热熔化时，粒子之间的距离发生改变 5．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，说法错误的是 A．热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠 B．在其溶液中滴加澄清石灰水：它们都有白色沉淀生成 C．做焰色试验：它们的火焰都呈黄色 D．与相同浓度的盐酸反应产生CO2的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠 6．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是 A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色 B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱 C．新制的氯水所含成分的种类多，而久置的氯水所含成分的种类较少 D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中含氯离子 7．下列生活中的常见物质能使无色酚酞溶液变红的是 A．苏打水 B．柠檬汁 C．食盐水 D．苹果醋 8．下列关于钠的说法中，正确的是 A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 B．钠着火后，用干燥的沙土灭火 C．钠的化学性质比较活泼，需要隔绝空气，保存在水中 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 9．氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，易液化，溶于水可制氯水。工业上利用其与石灰乳反应制漂白粉，用浓氨水吸收残余氯气可生成。下列说法正确的是 A．氯气液化为液氯是化学变化 B．液氯是纯净物，氯水为混合物 C．漂白粉的有效成分是和 D．氯气能与碱溶液发生反应，说明氯气显酸性 10．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是 A．向中投入 B．稀醋酸与碳酸钙反应： C．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中： D．溶液与少量溶液反应： 11．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．过量CO2通入NaOH溶液： B．氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C．用冷NaOH溶液吸收Cl2： D．用KIO3氧化酸性溶液中KI： 12．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，含有的分子数为 B．常温常压下，个分子占有的体积为22.4L C．5.6g铁与足量氯气充分反应，转移电子数为 D．常温常压下，1.4g氮气含有的氮原子数为 二、非选择题 13．海水的综合利用主要包括海水直接利用，海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。 (1)海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的 操作。 (2)粗盐中存在 等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂顺序正确是_______。 ①过量的Na2CO3溶液 ②过量的BaCl2溶液 ③过量的 NaOH 溶液 A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①② (3)某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是_______。 A．NaCl固体不导电，不是电解质 B．电解质本身不一定能导电 C．图2中水是电解质，电离产生大量的 H⁺和OH⁻ D．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 (4)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是______。 A．Ar B．CO2 C．N2 D．O2 过程b用于海水提演，主要工业生产流程如下图所示。 (5)吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的 ，吸收塔中吸收Br2，利用了Br2的 。 A．氧化性 　B．还原性　 C．挥发性 　D．易溶于水 (6)从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。 ①请写出电解饱和食盐水的化学方程式 。 ②检验阳极产物时可选用 。 ③产生的H2体积(标准状况下)为，若电解后溶液的体积为，则溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 14．是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的气体易爆炸。常见制备的方法如下： Ⅰ．利用与纯净的反应可制得和NaCl，实验装置如图所示(夹持装置略)。 (1)装置B中试剂为 。 (2)装置E中所盛试剂是，其作用为 。 Ⅱ．草酸()、氯酸钾和适当浓度溶液反应制取，反应中有气体生成。 (3)该方法制备的优点是 。 Ⅲ．以黄铁矿()、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备，再用水吸收获得溶液。在ClO₂的制备和吸收过程中均需要控制适宜的温度，如图所示为温度对纯度、吸收率的影响。 (4)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被氧化成，铁元素在酸性条件下被氧化成，写出该法制备气体的离子方程式： ，由图可知，反应时采取的适宜措施是 。 (5)某校化学学习小组拟以作为衡量产率的指标。取样品质量6.000 g，通过反应和吸收可得400.00 mL溶液，取出20.00 mL，加入32.00 mL溶液充分反应，过量再用标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下(未配平)：；，试计算的产率 (写出计算过程)。 15．化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)加浓盐酸的仪器名称是 ，b中化学反应的离子方程式是 。 (2)c中采用冰水浴冷却的目的是 。 (3)反应结束后取出c中试管，取其中少量溶液加入稀H2SO4产生黄绿色气体，原因是 (用离子方程式表示)。 (4)氯的化合物ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1.6molClO2消耗NaClO2的物质的量为 mol；产生“气泡”的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D C D D A B B D 题号 11 12 答案 C D 13．(1)蒸发结晶 (2)C (3)B (4)A (5) C A (6) 湿润的淀粉碘化钾试纸 0.01mol·L-1 14．(1)饱和食盐水 (2)用于除去ClO2中的未反应的Cl2 (3)生成的CO2起稀释ClO2的作用，防止高浓度ClO2的爆炸，提高生产、储存和运输的安全性 (4) 30°C水浴加热 (5)45% 15．(1) 分液漏斗 3Cl2+6OH﹣=+Cl﹣+3H2O (2)防止温度过高，生成高价态的含氯化合物 (3)ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O (4) 1 NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$