第04讲 元素周期律（复习讲义）（上海专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第04讲 元素周期律 目录 01 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 元素周期表中的有关规律 知识点1 原子序数规律 知识点2元素化合价规律 知识点3 元素相似规律 知识点4 元素递变规律 考向1 金属性、非金属性递变规律 【思维建模】金属性、非金属性强弱判断的常见误区 考向2 比较物质的性质 考点二 原子半径、电离能和电负性 知识点1 原子半径 知识点2电离能 知识点3 电负性 考向1 元素原子(离子)半径的变化规律及应用 【思维建模】“三看”法速判简单微粒半径的大小 考向2 元素第一电离能的变化规律及应用 考向3 元素电负性的变化规律及应用 04 考点要求 考查形式 2025年 2024年 元素周期律 非选择题 上海卷T一，3 上海卷T一，1 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，自2024年以来上海高考化学试题采用新的命题形式，共五个大题，均为元素周期律及应用有所涉及，尤其是物质结构与性质题中。 2．从命题思路上看，预测新的一年高考，将以典型元素化合物、新材料、新技术为背景为载体，元素周期律将嵌入元素及化合物、物质结构与性质、化学工艺流程大题中进行考查，重点考查同周期、同主族元素性质的递变规律，理清元素“位—构—性”的关系，特别是金属性、非金属性强弱以及原子或离子半径大小、电离能、电负性等判断。 复习目标： 1．认识元素周期表中区、周期和族的划分与原子核外电子排布的关系。 2．认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。 3．能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，判断化学键的类型. 4．能举例说明元素周期律(表)的应用，了解元素周期律(表)的应用价值。 ( ) 考点一 元素周期表中的有关规律 知识点1 原子序数规律 1．同主族、邻周期元素的原子序数差 元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋________期元素所在周期的元素种类数目 元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋________期元素所在周期的元素种类数目 2．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数差 _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ 知识点2 元素化合价规律 1．主族元素的最高正化合价=它所在的________数=________________数(即价电子数)，但要注意F无正价，O一般不显正价。 2．只有________元素才有负价，非金属元素的最高正价与它的负化合价的绝对值之和等于_____。 3．若某原子的最外层电子数为_____数(m)，则正常化合价为_____数，从+1价到+m价，若出现偶数则为__________化合价，其氧化物为________氧化物，如NO、NO2。 (4)若某原子的最外层电子数为_____数(n)，则元素的正常化合价为一系列偶数，例如。 知识点3 元素相似规律 1．相邻相似：元素周期表中，________相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律； 2．同族相似；由于同族元素的最外层电子数________，故同族元素性质________。 3．对角相似：①沿表中金属与非金属分界线方向()，对角相邻的两主族元素(都是金属或非金属)性质(金属性或非金属性) ________，主要表现在第2、3周期(如Li和Mg、Be和Al、B和Si)。②元素周期表中左上右下()相邻的两金属元素的离子半径________。 知识点4 元素递变规律 1．同周递变：同一周期的元素从左到右，随着核电荷数的________，最外层电子数依次________，原子半径逐渐________，原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________，所以，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。 2．同族递变：同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的________，电子层数依次________，原子半径逐渐________，原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________，所以，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。 3．三角递变；所谓“三角递变”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族的位置，可排列出三者原子结构、性质方面的递变规律。如：原子序数Z(C_____Z(B) _____Z(A)；原子半径r(C) _____r(A) _____r(B)；A、B、C若为非金属元素，则非金属性B_____A_____C，单质的氧化性B_____A_____C等。 考向1 金属性、非金属性递变规律 例1下列实验所涉及的操作或叙述正确的是______________。 实验 操作或叙述 A 探究C和Si的非金属性强弱 用湿润的pH试纸分别测定Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液的pH B 探究S和P的非金属性强弱 将质量和颗粒大小相同的铁粒，分别投入质量分数均为98%的硫酸和磷酸中 C 探究Na和K的金属性强弱 将切割剩余的金属钠、钾放回试剂瓶 D 探究Mg和Al的金属性强弱 利用Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应制备Al(OH)3 思维建模 金属性、非金属性强弱判断的常见误区 (1)认为根据酸性HCl>H2S，可判断非金属性Cl大于S，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。 (2)认为根据失电子数Na<Al，可判断金属性Na<Al，实际金属性强弱是Na>Al，与失电子数多少无关。 (3)认为根据稳定性HF>HCl>HBr>HI，可判断酸性：HF>HCl>HBr>HI，实际是酸性HF<HCl<HBr<HI。 (4)认为同主族从上到下，元素单质熔点逐渐升高，实际上同主族从上到下，金属单质熔点降低，非金属单质熔点升高。 (5)认为元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强，实际上有特例，如N非金属性较强，但N2性质稳定。 【变式训练1·变考法】下列各组元素，金属性或非金属性强弱比较正确的是______________。 A．金属性：Na＞K B．非金属性：O＞S C．金属性：Mg＜Al D．非金属性：F＜Cl 【变式训练2·变载体】下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是______________。 A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强 B．用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg的 C．根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱 D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱 【逻辑思维与科学建模】【变式训练3】(2025·北京海淀二模)下列依据相关数据作出的推断中，正确的是______________。 A．依据离子半径：Br-＜I-，可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>NaI B．依据元素的电负性：C<N<F，可推断分子极性：CF4＞NF3 C．依据分子中羟基的数目，可推断HO(CH2)5CHO在水中的溶解度大于葡萄糖的 D．依据元素的第一电离能：Mg>Al，可推断单质的还原性：Mg>Al 考向2 比较物质的性质 例2下列有关元素周期律的叙述中，正确的是______________。 A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 【变式训练1·变载体】下列关于元素周期律的叙述中不正确的是______________。 A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大 D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 【变式训练2·变考法】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是______________。 A．已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强 【变式训练3·变考法】R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ______________。 A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 ( ) 考点二 原子半径、电离能和电负性 知识点1 原子半径 1．影响因素：电子层数和核电荷数。 (1)电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越________。 (2)核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越________。 (3)最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越________。 2．主要规律(见下图)： (1)同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而________ (稀有气体除外)如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. (2)同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而________。如：Li<Na<K<Rb<Cs (3)同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而________。如：F--<Cl--<Br--<I-- (4)电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而________。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+ (5)同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径________。如Fe>Fe2+>Fe3+ 知识点2 电离能 1．第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为________________所需要的最低能量叫做第一电离能。 2．元素原子第一电离能的变化规律(见下图)： (1)同一周期，第一种(碱金属和氢)元素的第一电离能最小，最后一种(稀有气体)元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难________电子。 (2)同族元素，自上而下第一电离能变小，表明自上而下原子越来越易________电子。 (3)过渡元素的第一电离能的变化不太规则。 (4)同周期元素第一电离能的变化呈现的是一种趋势，第ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能比同周期的相邻元素都________。 3．逐级电离能 (1)含义：气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低________叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。 (2)特点： ①由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加困难，因此同一元素的各级电离能之间存在如下关系：I1<I2<I3……。 ②元素原子逐级电离能逐渐增大并且会发生一个突变，即突然增大多倍，这是由于电子________排布的。如钠、镁、铝逐级失去电子的电离能： Na Mg Al 电离能/kJ·mol－1 I1 496 738 578 I2 4562 1451 1817 I3 6912 7733 2745 I4 9543 10540 11575 (3)影响电离能的因素：电离能的数值大小主要取决于原子的________、________以及原子的________。 ①同周期：一般来说，同一周期的元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷数________，原子的半径________，核对最外层电子的吸引力加大，因此，越靠右的元素越不易失去电子，电离能也就________。 ②同主族：同一主族元素电子层数不同，最外层的电子数相同，原子半径逐渐增大起主要作用，因此半径越大，核对最外层电子的吸引力越小，越易失去电子，电离能也就________。 ③电子排布：某些元素具有全充满或半充满的电子排布，稳定性也较高，其电离能数值________。如稀有气体的第一电离能在同周期元素中________；第ⅡA族Be、Mg等元素原子的最外层s原子轨道全满，p原子轨道全空，第ⅤA族N、P等元素原子p原子轨道为半充满状态，均稳定，所以它们比右侧相邻的元素的第一电离能________，出现反常。 4．电离能的应用 (1)根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1＜＜I2<I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层)，且最外层上只有________个电子。 (2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K：I1＜＜I2<I3，表明K原子易失去一个电子形成________价阳离子。 (3)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的非金属性越________；I1越小，元素的金属性越________。 知识点3 电负性 1．键合电子和电负性 (1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成________的电子。 (2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力________。 2．衡量标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性(稀有气体未计)。 3．递变规律(一般情况见下图)： ①同周期，自左到右，元素的电负性逐渐________。 ②同主族，自上到下，元素的电负性逐渐________。 4．应用 (1)判断金属性、非金属性强弱：金属元素的电负性越小，金属元素越________；非金属元素的电负性越大，非金属元素越________。 (2)判断元素的化合价 ①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为________值。 ②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为________值。 (3)判断化学键的类型 ①一般认为如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成________键。 ②一般认为如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成________键。 (4)解释元素“对角线”规则 ①定义：在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的，被称为“________规则”。 ②解释：Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性分别为1.5、1.5；B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，它们表现出的性质相似，如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO；Be(OH)2、Al(OH)3均属于难溶的两性氢氧化物；B、Si的含氧酸都是弱酸等。 得分速记 比较元素的电负性强弱的基本步骤 (1)确定元素在周期表中的相对位置，看是处于同周期还是同主族。 (2)根据同周期(或同主族)元素电负性变化规律进行判断：同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素自上而下，元素的电负性逐渐减小。 考向1 元素原子(离子)半径的变化规律及应用 例1下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是______________。 A．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y- B．原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是X<Y C．r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+) D．同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y 思维建模 “三看”法速判简单微粒半径的大小 一看电子层数 最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大 二看核电荷数 当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小 三看核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大 【变式训练1·变载体】下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是______________。 ①r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋) ②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I) ③r(Na＋)<r(Mg2＋)<r(Al3＋)<r(F－)<r(O2－) ④r(Fe2＋)<r(Fe3＋)<r(Fe) A．②③④ B．①④ C．③④ D．①②③ 【变式训练2·变题型】下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是______________。 ①基态X原子的结构示意图为 ②基态的价电子排布式为 ③基态的轨道表示式为 ④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数 A．②>③>① B．④>③>② C．③>②>④ D．④>②>③ 【变式训练3·变题型】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是______________。 元素符号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．L2＋与R2－的核外电子数相等 B．氢化物的稳定性为H2T<H2R C．M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>M D．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L 考向2 元素第一电离能变化规律及应用 例2(2025·上海市三林中学高三期中考试)下列元素的第一电离能依次减小的是____________。 A．H、Li、Na、K B．C、N、P、S C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na 【变式训练1·变题型】(2025·上海市松江区高三一模调研)是一种常用的离子液体，可以由与NH4BF4反应制得。C、N、O第一电离能由小到大的顺序为_______。 A．N＜C＜O B．O＜N＜C C．C＜N＜O D．C＜O＜N 【人工合成金刚石与学科知识结合】【变式训练2】(2025·上海市浦东新区高三一模调研)含碳的物质和材料广泛地应用于生产生活和科学研究中。人工合成金刚石的两种方法所涉反应如下：①4Na+CCl44NaCl +C；②4Na+3CO22Na2CO3+C。 上述反应所涉及的元素中，第一电离能最小的是___________。 A．钠 B．碳 C．氯 D．氧 【变式训练3·变考法】根据电离能变化的规律填空： (1)N、O、S元素中第一电离能最大的是____________(填元素符号)，Cu的价层电子轨道示意图为________________。 (2)①Cl所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____________。 ②第一电离能Si______________S(用“＞”或“＜”填空)。 (3)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中第一电离最小的是_______。 (4)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 I1 I2 I3 I4 …… In(kJ/mol) 578 1 817 2 745 11 578 …… 则该种元素是____________。 (5)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______________。 (6)①第一电离能的大小：Mg________Al。 ②元素的第一电离能：Al________Si。 ③如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系。则元素的第一电离能W_________R(填“＞”或“＜”)。 考向3 元素的电负性变化规律及应用 例3(2025·上海松江区二模)氨硼烷(H3NBH3)是一种高性能化学储氢材料，判断H3NBH3中N、B、H三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。(用元素符号表示) 【变式训练1·变载体】 (2025·上海市高桥中学高三月考)下列各组元素的性质不正确的是____________。 A．原子半径：P＞C＞N B．最高正价：F>S>Si C．第一电离能：N＞O＞C D．电负性：F＞O＞N 【变式训练2·变考法】四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①，②，③，④，下列说法不正确的是______________。 A．最高价含氧酸的酸性：②<③ B．第一电离能：①>④ C．①②③④都是p区元素 D．电负性：①>② 【变式训练3·变题型】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是______________。 A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h B．y、z、d三种元素电负性的大小为：z＞d＞y C．与x形成化合物的稳定性：d＞z＞y D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 1．(2025·上海卷T一，3)中电负性最大的是 。 A．C B．H C．O 2．(2024·上海卷T一，1)下列关于氟元素的性质说法正确的是 。 A．原子半径最小 B．原子第一电离能最大 C．元素的电负性最强 D．最高正化合价为+7 3．(2025·浙江1月卷，4，3分)根据元素周期律，下列说法不正确的是 。 A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 4．(2025·重庆卷，5，3分)根据元素周期律，同时满足条件(ⅰ)和条件(ⅱ)的元素是 。 (ⅰ)电负性大于同族其他元素；(ⅱ)第一电离能高于同周期相邻的元素 A．Al B．Si C．B D．Be 5．(2025·广东卷，9，2分)元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 。 A．a和g同主族 B．金属性：g>h>i C．原子半径：e >d>c D．最简单氢化物沸点： b>c 13 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第04讲 元素周期律 目录 01 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 元素周期表中的有关规律 知识点1 原子序数规律 知识点2元素化合价规律 知识点3 元素相似规律 知识点4 元素递变规律 考向1 金属性、非金属性递变规律 【思维建模】金属性、非金属性强弱判断的常见误区 考向2 比较物质的性质 考点二 原子半径、电离能和电负性 知识点1 原子半径 知识点2电离能 知识点3 电负性 考向1 元素原子(离子)半径的变化规律及应用 【思维建模】“三看”法速判简单微粒半径的大小 考向2 元素第一电离能的变化规律及应用 考向3 元素电负性的变化规律及应用 04 考点要求 考查形式 2025年 2024年 元素周期律 非选择题 上海卷T一，3 上海卷T一，1 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，自2024年以来上海高考化学试题采用新的命题形式，共五个大题，均为元素周期律及应用有所涉及，尤其是物质结构与性质题中。 2．从命题思路上看，预测新的一年高考，将以典型元素化合物、新材料、新技术为背景为载体，元素周期律将嵌入元素及化合物、物质结构与性质、化学工艺流程大题中进行考查，重点考查同周期、同主族元素性质的递变规律，理清元素“位—构—性”的关系，特别是金属性、非金属性强弱以及原子或离子半径大小、电离能、电负性等判断。 复习目标： 1．认识元素周期表中区、周期和族的划分与原子核外电子排布的关系。 2．认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。 3．能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，判断化学键的类型. 4．能举例说明元素周期律(表)的应用，了解元素周期律(表)的应用价值。 ( ) 考点一 元素周期表中的有关规律 知识点1 原子序数规律 1．同主族、邻周期元素的原子序数差 元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目 元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目 2．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数差 无 1 1 11 11 25 25 知识点2 元素化合价规律 1．主族元素的最高正化合价=它所在的族序数=最外层电子数(即价电子数)，但要注意F无正价，O一般不显正价。 2．只有非金属元素才有负价，非金属元素的最高正价与它的负化合价的绝对值之和等于8。 3．若某原子的最外层电子数为奇数(m)，则正常化合价为奇数，从+1价到+m价，若出现偶数则为非正常化合价，其氧化物为不成盐氧化物，如NO、NO2。 (4)若某原子的最外层电子数为偶数(n)，则元素的正常化合价为一系列偶数，例如。 知识点3 元素相似规律 1．相邻相似：元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律； 2．同族相似；由于同族元素的最外层电子数相等，故同族元素性质相似。 3．对角相似：①沿表中金属与非金属分界线方向()，对角相邻的两主族元素(都是金属或非金属)性质(金属性或非金属性)相近，主要表现在第2、3周期(如Li和Mg、Be和Al、B和Si)。②元素周期表中左上右下()相邻的两金属元素的离子半径相近． 知识点4 元素递变规律 1．同周递变：同一周期的元素从左到右，随着核电荷数的递增，最外层电子数依次增多，原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 2．同族递变：同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3．三角递变；所谓“三角递变”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族的位置，可排列出三者原子结构、性质方面的递变规律。如：原子序数Z(C)>Z(B)>Z(A)；原子半径r(C)>r(A)>r(B)；A、B、C若为非金属元素，则非金属性B>A>C，单质的氧化性B>A>C等。 考向1 金属性、非金属性递变规律 例1下列实验所涉及的操作或叙述正确的是______________。 实验 操作或叙述 A 探究C和Si的非金属性强弱 用湿润的pH试纸分别测定Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液的pH B 探究S和P的非金属性强弱 将质量和颗粒大小相同的铁粒，分别投入质量分数均为98%的硫酸和磷酸中 C 探究Na和K的金属性强弱 将切割剩余的金属钠、钾放回试剂瓶 D 探究Mg和Al的金属性强弱 利用Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应制备Al(OH)3 【答案】C 【解析】A项，不能用润湿的pH试纸测量溶液的pH，且应该测量等浓度的溶液的pH，故A错误；B．常温下，铁遇到浓硫酸会钝化，故B错误；C．金属Na和K容易与空气中的氧气以及水蒸气发生反应，为防止其氧化变质，用小刀切割金属钠后，剩余的钠、钾应及时放回煤油中保存，C正确；D．Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀，故D错误；故选C。 思维建模 金属性、非金属性强弱判断的常见误区 (1)认为根据酸性HCl>H2S，可判断非金属性Cl大于S，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。 (2)认为根据失电子数Na<Al，可判断金属性Na<Al，实际金属性强弱是Na>Al，与失电子数多少无关。 (3)认为根据稳定性HF>HCl>HBr>HI，可判断酸性：HF>HCl>HBr>HI，实际是酸性HF<HCl<HBr<HI。 (4)认为同主族从上到下，元素单质熔点逐渐升高，实际上同主族从上到下，金属单质熔点降低，非金属单质熔点升高。 (5)认为元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强，实际上有特例，如N非金属性较强，但N2性质稳定。 【变式训练1·变考法】下列各组元素，金属性或非金属性强弱比较正确的是______________。 A．金属性：Na＞K B．非金属性：O＞S C．金属性：Mg＜Al D．非金属性：F＜Cl 【答案】B 【解析】A项，同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故金属性：Na＜K，选项A错误；B项，同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，故非金属性：O＞S，选项B正确；C项，同周期元素从左而右金属性逐渐减弱，故金属性：Mg＞Al，选项C错误；D项，同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，故非金属性：F＞Cl，选项D错误。故选B。 【变式训练2·变载体】下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是______________。 A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强 B．用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg的 C．根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱 D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱 【答案】D 【解析】A项，应该根据金属失电子的难易来判断，易失电子的金属性较强，A不正确；B项，钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，无法置换出Mg，B不正确；Mg和Al与水反应都要加热，且现象都不明显，C不正确；D正确。 【逻辑思维与科学建模】【变式训练3】(2025·北京海淀二模)下列依据相关数据作出的推断中，正确的是______________。 A．依据离子半径：Br-＜I-，可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>NaI B．依据元素的电负性：C<N<F，可推断分子极性：CF4＞NF3 C．依据分子中羟基的数目，可推断HO(CH2)5CHO在水中的溶解度大于葡萄糖的 D．依据元素的第一电离能：Mg>Al，可推断单质的还原性：Mg>Al 【答案】A 【解析】A项，Br-的离子半径小于I-，离子半径越小，离子间静电作用(库仑力)越强，晶格能越大，熔点越高。NaBr与NaI同为离子晶体且结构相似，因此NaBr的熔点应高于NaI；推断正确，A正确；B项，CF4是正四面体结构，极性键的矢量叠加后完全抵消，为非极性分子；NF3为三角锥形结构，极性未完全抵消，为极性分子。因此CF4的极性应小于NF3，推断错误，B错误；C项，葡萄糖分子含5个羟基，HO(CH2)5CHO仅含1个羟基。羟基数目越多，与水形成氢键的能力越强，溶解度越高。因此HO(CH2)5CHO的溶解度应小于葡萄糖，推断错误，C错误；D项，第一电离能Mg＞Al，但金属单质的还原性Mg＞Al(金属活动性顺序)。Mg的第一电离能大于Al是因为镁的价电子排布式为3s2不易失去电子，而Al的价电子排布式为3s23p1，容易失去3p能级电子，因此不能直接通过第一电离能推断单质还原性，推断错误，D错误；故选A。 考向2 比较物质的性质 例2下列有关元素周期律的叙述中，正确的是______________。 A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 【答案】C 【解析】同主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐减弱，A、B错误；同周期，从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，即最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强，C正确，D错误。 【变式训练1·变载体】下列关于元素周期律的叙述中不正确的是______________。 A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大 D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 【答案】C 【解析】Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3，其原子的还原性依次减弱，但离子的氧化性依次增强；P、S、Cl的最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7，由于P、S、Cl的非金属性依次增强，其对应的简单气态氢化物的稳定性也依次增强；除稀有气体元素外，同周期元素从左到右其原子半径逐渐减小；因Na、Mg、Al的金属性依次减弱，故它们的氢氧化物的碱性依次减弱。 【变式训练2·变考法】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是______________。 A．已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强 【答案】D 【解析】HClO、H2SO3均不是最高价含氧酸，其酸性与非金属性没有直接关系。 【变式训练3·变考法】R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ______________。 A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 【答案】B 【解析】短周期元素中，除第ⅠA族外不存在其它可形成强碱的元素，A错；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，因此B正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为＋7，因此C错；当Y为第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D错。 ( ) 考点二 原子半径、电离能和电负性 知识点1 原子半径 1．影响因素：电子层数和核电荷数。 (1)电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。 (2)核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 (3)最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 2．主要规律(见下图)： (1)同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. (2)同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs (3)同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I-- (4)电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+ (5)同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+ 知识点2 电离能 1．第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。 2．元素原子第一电离能的变化规律(见下图)： (1)同一周期，第一种(碱金属和氢)元素的第一电离能最小，最后一种(稀有气体)元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。 (2)同族元素，自上而下第一电离能变小，表明自上而下原子越来越易失去电子。 (3)过渡元素的第一电离能的变化不太规则。 (4)同周期元素第一电离能的变化呈现的是一种趋势，第ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能比同周期的相邻元素都高。 3．逐级电离能 (1)含义：气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。 (2)特点： ①由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加困难，因此同一元素的各级电离能之间存在如下关系：I1<I2<I3……。 ②元素原子逐级电离能逐渐增大并且会发生一个突变，即突然增大多倍，这是由于电子分层排布的。如钠、镁、铝逐级失去电子的电离能： Na Mg Al 电离能/kJ·mol－1 I1 496 738 578 I2 4562 1451 1817 I3 6912 7733 2745 I4 9543 10540 11575 (3)影响电离能的因素：电离能的数值大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径以及原子的电子排布。 ①同周期：一般来说，同一周期的元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷数增大，原子的半径减小，核对最外层电子的吸引力加大，因此，越靠右的元素越不易失去电子，电离能也就越大。 ②同主族：同一主族元素电子层数不同，最外层的电子数相同，原子半径逐渐增大起主要作用，因此半径越大，核对最外层电子的吸引力越小，越易失去电子，电离能也就越小。 ③电子排布：某些元素具有全充满或半充满的电子排布，稳定性也较高，其电离能数值较大。如稀有气体的第一电离能在同周期元素中最大；第ⅡA族Be、Mg等元素原子的最外层s原子轨道全满，p原子轨道全空，第ⅤA族N、P等元素原子p原子轨道为半充满状态，均稳定，所以它们比右侧相邻的元素的第一电离能大，出现反常。 4．电离能的应用 (1)根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1＜＜I2<I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层)，且最外层上只有一个电子。 (2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K：I1＜＜I2<I3，表明K原子易失去一个电子形成＋1价阳离子。 (3)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。 知识点3 电负性 1．键合电子和电负性 (1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子。 (2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 2．衡量标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性(稀有气体未计)。 3．递变规律(一般情况见下图)： ①同周期，自左到右，元素的电负性逐渐变大。 ②同主族，自上到下，元素的电负性逐渐变小。 4．应用 (1)判断金属性、非金属性强弱：金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。 (2)判断元素的化合价 ①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。 ②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。 (3)判断化学键的类型 ①一般认为如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。 ②一般认为如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。 (4)解释元素“对角线”规则 ①定义：在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。 ②解释：Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性分别为1.5、1.5；B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，它们表现出的性质相似，如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO；Be(OH)2、Al(OH)3均属于难溶的两性氢氧化物；B、Si的含氧酸都是弱酸等。 得分速记 比较元素的电负性强弱的基本步骤 (1)确定元素在周期表中的相对位置，看是处于同周期还是同主族。 (2)根据同周期(或同主族)元素电负性变化规律进行判断：同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素自上而下，元素的电负性逐渐减小。 考向1 元素原子(离子)半径的变化规律及应用 例1下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是______________。 A．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y- B．原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是X<Y C．r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+) D．同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y 【答案】C 【解析】核外电子排布相同的阴、阳离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径X＋<Y-，A正确；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；但若位于不同周期，则原子序数越大，原子半径可能越大，B错误；原子失去电子后生成阳离子，半径变小，失去电子越多，半径越小，故r(Cu)>r(Cu＋)>r(Cu2＋)，C正确；同一主族元素，电子层数越多，半径越大，非金属性越弱，D错误；故选C。 思维建模 “三看”法速判简单微粒半径的大小 一看电子层数 最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大 二看核电荷数 当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小 三看核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大 【变式训练1·变载体】下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是______________。 ①r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋) ②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I) ③r(Na＋)<r(Mg2＋)<r(Al3＋)<r(F－)<r(O2－) ④r(Fe2＋)<r(Fe3＋)<r(Fe) A．②③④ B．①④ C．③④ D．①②③ 【答案】C 【解析】同主族元素的原子或离子半径随着电子层数增多，半径依次增大，①②正确；具有相同的电子层结构的阴、阳离子半径随着原子序数的增大而逐渐减小，r(Al3＋)<r(Mg2＋)<r(Na＋) <r(F－)<r(O2－)，③错误；对于同一元素，阳离子半径小于原子半径，化合价越高半径越小，④错误。 【变式训练2·变题型】下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是______________。 ①基态X原子的结构示意图为 ②基态的价电子排布式为 ③基态的轨道表示式为 ④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数 A．②>③>① B．④>③>② C．③>②>④ D．④>②>③ 【答案】C 【解析】①X为F元素，②Y为Cl-元素，③Z为S2-元素，④E为K+元素，F原子核外电子层数为2层，半径最小，电子层数相同的情况下原子序数越大半径越小，所以S2-＞Cl-＞K+＞F，即③＞②＞④＞①。故故选C。 【变式训练3·变题型】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是______________。 元素符号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．L2＋与R2－的核外电子数相等 B．氢化物的稳定性为H2T<H2R C．M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>M D．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L 【答案】C 【解析】短周期元素T、R都有－2价，处于ⅥA族，T只有－2价，则T为氧元素、R为硫元素；L、Q都有＋2价，处于ⅡA族，原子半径L>Q，则L为镁元素、Q为铍元素；M有＋3价，处于ⅢA族，原子半径M介于L、R之间，则M为铝元素。L2＋的核外电子数为12－2＝10，R2－的核外电子数为16－(－2)＝18，核外电子数不相等，故A错误；非金属性O>S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；L为镁元素，M为铝元素，金属性Mg>Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C正确；金属性Mg>Be，则Mg与稀盐酸反应更剧烈，故D错误。 考向2 元素第一电离能变化规律及应用 例2(2025·上海市三林中学高三期中考试)下列元素的第一电离能依次减小的是____________。 A．H、Li、Na、K B．C、N、P、S C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na 【答案】A 【解析】A项，H、Li、Na、K属于同一主族元素，从上到下，第一电离能依次减小，A符合题意；B项，C、N的第一电离能：N＞C，B不符合题意；C项，Na、Mg、Al、Si属于同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于其右边相邻元素的第一电离能，则第一电离能从大到小为：Si、Mg、Al、Na，C不符合题意；D项，Si、Al、Mg、Na的第一电离能从大到小为：Si、Mg、Al、Na，D不符合题意；故选A。 【变式训练1·变题型】(2025·上海市松江区高三一模调研)是一种常用的离子液体，可以由与NH4BF4反应制得。C、N、O第一电离能由小到大的顺序为_______。 A．N＜C＜O B．O＜N＜C C．C＜N＜O D．C＜O＜N 【答案】D 【解析】元素周期表中，同周期从左到右第一电离能逐渐增大，由于N的2p轨道中电子为半充满状态，N的第一电离能大于相邻的元素，则第一电离能：C＜O＜N，故选D。 【人工合成金刚石与学科知识结合】【变式训练2】(2025·上海市浦东新区高三一模调研)含碳的物质和材料广泛地应用于生产生活和科学研究中。人工合成金刚石的两种方法所涉反应如下：①4Na+CCl44NaCl +C；②4Na+3CO22Na2CO3+C。 上述反应所涉及的元素中，第一电离能最小的是___________。 A．钠 B．碳 C．氯 D．氧 【答案】A 【解析】在钠、碳、氯、氧元素中第一电离能最小的是钠元素，故选A； 【变式训练3·变考法】根据电离能变化的规律填空： (1)N、O、S元素中第一电离能最大的是____________(填元素符号)，Cu的价层电子轨道示意图为________________。 (2)①Cl所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____________。 ②第一电离能Si______________S(用“＞”或“＜”填空)。 (3)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中第一电离最小的是_______。 (4)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 I1 I2 I3 I4 …… In(kJ/mol) 578 1 817 2 745 11 578 …… 则该种元素是____________。 (5)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______________。 (6)①第一电离能的大小：Mg________Al。 ②元素的第一电离能：Al________Si。 ③如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系。则元素的第一电离能W_________R(填“＞”或“＜”)。 【答案】(1)N　 (2)①Cl ②＜ (3)K (4)Al (5)O＞S＞Se (6)①＞ ②＜ ③＜ 【解析】(1)同周期元素第一电离能从左到右呈逐渐增大的趋势，同主族元素第一电离能自上而下逐渐减小，但由于N元素p轨道为半充满结构，相对稳定，故第一电离能N大于O，O大于S。Cu的价层电子轨道示意图为： (2)Cl元素位于第三周期，第三周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈现增大的趋势，但ⅡA族和ⅤA族元素由于处于全满和半满的稳定结构，故比相邻族元素的第一电离能都大，故第三周期元素，第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Mg＜Si＜S＜P＜Cl，所以第一电离能最大的元素为Cl，而第一电离能S＞Si。 (3)C的价电子层未成对电子为4，则BCD在第四周期，在第四周期中，原子序数相差2且未成对电子数分别为4、2的元素价电子排布为3d64s2、3d84s2，因原子序数B＞A，A－和B＋的电子相差为8，则A为F元素，B为K元素；则C为Fe元素，D为Ni元素，故第一电离能最小的是K元素。 (4)从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二、第三电离能都较小，而第四电离能远大于第三电离能，所以原子最外层有3个电子，故为铝元素。 (5)同主族元素，从上往下第一电离能逐渐减小，所以其顺序是O＞S＞Se。 (6)镁原子的s轨道全充满，属于较为稳定的状态，第一电离能大于铝；同周期从左向右，元素的第一电离能有增大趋势，故第一电离能Al＜Si；从图中可看出，W为S元素，R为Cl元素，第一电离能S＜Cl。 考向3 元素的电负性变化规律及应用 例3(2025·上海松江区二模)氨硼烷(H3NBH3)是一种高性能化学储氢材料，判断H3NBH3中N、B、H三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。(用元素符号表示) 【答案】N>H>B 【解析】有图可知，N-H键中H带有正电荷，N带有负电荷，电负性N>H，H-B键中H带有负电荷，B带有正电荷，电负性H>B，则电负性由大到小的顺序为：N>H>B； 【变式训练1·变载体】 (2025·上海市高桥中学高三月考)下列各组元素的性质不正确的是____________。 A．原子半径：P＞C＞N B．最高正价：F>S>Si C．第一电离能：N＞O＞C D．电负性：F＞O＞N 【答案】B 【解析】A项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径：P＞C＞N，故A正确；B项，F没有最高正价，S的最高正价是+6，Si为+4，则最高正价：S>Si，故B错误；C项，一般情况下，非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的非金属性虽然弱于氧元素的，但第一电离能却大于氧元素，所以第一电离能：N＞O＞C，故C正确；D项，同周期主族元素自左至右非金属性逐渐增大，电负性增大，所以电负性：F＞O＞N，故D正确；故选B。 【变式训练2·变考法】四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①，②，③，④，下列说法不正确的是______________。 A．最高价含氧酸的酸性：②<③ B．第一电离能：①>④ C．①②③④都是p区元素 D．电负性：①>② 【答案】B 【解析】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价含氧酸的酸性：②<③，A正确；B．；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O；B错误；C．由分析可知，①②③④都是p区元素，C正确；D．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：①>②，D正确；故选B。 【变式训练3·变题型】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是______________。 A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h B．y、z、d三种元素电负性的大小为：z＞d＞y C．与x形成化合物的稳定性：d＞z＞y D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 【答案】C 【解析】A．根据层多径大，同电子层结构核大径小，则离子半径的大小顺序：g＞h＞e＞f，故A错误；B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，则y、z、d三种元素电负性的大小为：d＞z＞y，故B错误；C．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其氢化物稳定性越强，则与x形成化合物的稳定性：d＞z＞y，故C正确；D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，高氯酸和硫酸之间不能相互反应，故D错误。综上所述，故选C。 1．(2025·上海卷T一，3)中电负性最大的是 。 A．C B．H C．O (3)C (3)电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度，同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，在C、H、O中，O的电负性最大。 2．(2024·上海卷T一，1)下列关于氟元素的性质说法正确的是 。 A．原子半径最小 B．原子第一电离能最大 C．元素的电负性最强 D．最高正化合价为+7 【答案】C 【解析】A项，同一周期主族元素从左至右，原子序数递增、原子半径递减，氟原子在本周期主族元素中半径最小，但氢原子半径小于氟原子半径，A错误；B项，同一周期主族元素从左至右，第一电离能有增大的趋势，氟原子在本周期主族元素中第一电离能最大，但氦原子的第一电离能大于氟原子，B错误；C项，据同一周期主族元素从左至右电负性增强、同一主族从上至下电负性减弱可知，氟元素的电负性最强，C正确；D项，氟元素无正化合价，D错误；故选C。 3．(2025·浙江1月卷，4，3分)根据元素周期律，下列说法不正确的是 。 A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 【答案】C 【解析】A项，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确；B项，已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确；C项，同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误；D项，已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确；故选C。 4．(2025·重庆卷，5，3分)根据元素周期律，同时满足条件(ⅰ)和条件(ⅱ)的元素是 。 (ⅰ)电负性大于同族其他元素；(ⅱ)第一电离能高于同周期相邻的元素 A．Al B．Si C．B D．Be 【答案】D 【解析】A项，Al是第ⅢA族元素，同主族中电负性最大的是B，因此Al不满足条件(i)，A错误；B项，Si是第ⅣA族元素，同主族中电负性最大的是C，因此Si不满足条件(i)，B错误；C项，B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件(i)。B是ⅢA族元素，同周期电离能从左往右逐渐增加，但Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B，所以B的第一电离能比相邻的Be和C都小，不满足条件(ii)，C错误；D项，Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件(i)；Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B和Li，所以Be的第一电离能大于同周期相邻主族元素，满足条件(ii)，D正确；故选D。 5．(2025·广东卷，9，2分)元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 。 A．a和g同主族 B．金属性：g>h>i C．原子半径：e >d>c D．最简单氢化物沸点： b>c 【答案】B 【解析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。【解析】A项，a是B，g是Na，二者不同主族，A错误；B项，Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确；C项，e、d、c分别是N、O、F，属于同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误；D项，b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误；故选B。 16 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$