1.3.1-氧化还原反应（第一课时） 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 1 月饼盒中的脱氧剂 苹果削皮后会变黄 食物的腐败 铁生锈 新课导入 1 从不同角度认识 氧化还原反应 1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说（即燃烧是物质与氧气的反应后）后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。 科学史话 知识导航 【思考与讨论1】根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，完成课本22页表格 2CuO+C 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑ 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应) 得氧物质 失氧物质 01从不同角度认识氧化还原反应——得失氧角度 C、CO 氧化反应 CuO、Fe2O3 还原反应 【思考】在以上的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？ 2CuO+C 2Cu+CO2 ↑ 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2↑ 氧化反应 还原反应 CuO Cu 得到O C 失去O CO2 Fe2O3 得到O 失去O Fe CO CO2 还原反应 氧化反应 在化学反应中，原子个数守恒，有物质得到氧，必定有物质失去氧。 01从不同角度认识氧化还原反应——得失氧角度 氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，把这样的反应称为氧化还原反应。 【小结1】 【思考与讨论2】 氧化还原反应是否一定要有氧的得失？ Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu 是不是氧化还原反应 氧化还原反应有什么特征 典例精讲 碳元素化合价_____，发生_____反应。 碳元素化合价_____，发生_____反应。 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 高温 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低 化合价升高 铜元素化合价_____，发生_____反应。 降低 还原 升高 氧化 铁元素化合价_____，发生_____反应。 降低 还原 升高 氧化 化合价降低 化合价升高 (失氧) (得氧) (失氧) (得氧) 氧化反应→ 元素化合价升高 还原反应→ 元素化合价降低 01 从不同角度认识氧化还原反应——化合价角度 课本22页，标出反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。 科学史话 知识导航 【思考与讨论2】 氧化还原反应是否一定要有氧的得失？ Fe + CuCl2 FeCl2+ Cu 0 0 +2 +2 化合价升高 化合价降低 氧化反应 还原反应 是氧化还原反应 -1 -1 典例精讲 01从不同角度认识氧化还原反应——化合价角度 氧化还原反应（特征、判断依据）： 反应前后有元素的化合价发生变化的反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 【小结2】 【思考与讨论3】 是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢？ 知识导航 01 从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度 2Na + Cl2 2NaCl +11 2 8 1 +11 2 8 +17 7 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- -e- +e- Na Na+ Cl Cl- 0 +1 0 -1 0 0 +1 -1 01 从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度 Cl Na 钠离子带正电荷 静电作用 氯离子带负电荷 氯化钠 2Na + Cl2 2NaCl 结论：化合价升降的原因是-----电子的得失 01 从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度 2Na + Cl2 2NaCl Na最外层电子数为 ，容易 （得到/失去） 个电子，形成 稳定结构，钠元素的化合价由 变为 ，化合价 （升高/降低），发生 （氧化反应/还原反应）。 Cl最外层电子数为 ，容易 （得到/失去） 个电子，形成 稳定结构，氯元素的化合价由 变为 ，化合价 （升高/降低），发生 （氧化反应/还原反应）。 1 失去 1 8电子 0 +1 升高 氧化反应 7 得到 1 8电子 0 -1 降低 还原反应 +1 +17 Cl H 共用电子对 偏向 偏离 01 从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度 结论：化合价升降的原因是-----共用电子对的偏移 H2 + Cl2 2HCl 0 0 +1 -1 01 从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度 H2 + Cl2 2HCl H最外层电子数为 ，容易 （得到/失去） 个电子，形成 稳定结构。Cl最外层电子数为 ，容易 （得到/失去） 个电子，形成 稳定结构。 H最外层的一个电子与Cl最外层的一个电子形成 达到稳定结构，Cl对共用电子对的吸引能力 （强于/弱于）H，共用电子对 （偏离/偏向）Cl而 （偏离/偏向） H。 H化合价由 变为 ，化合价 （升高/降低），发生 （氧化反应/还原反应），Cl化合价价由 变为 ，化合价 （升高/降低），发生 （氧化反应/还原反应）。 1 得到 1 2电子 7 得到 1 8电子 共用电子对 强于 偏向 偏离 0 +1 升高 氧化反应 0 -1 降低 还原反应 01从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度 氧化还原反应（本质特征）：电子的转移 【小结3】 化合价升高，失电子（电子对偏离），发生氧化反应 化合价降低，得电子（电子对偏向），发生还原反应 电子的得失 共用电子对的偏移 1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识。在此基础上，人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来，将原子失去电子（或电子对偏离）的过程叫做氧化反应，把原子得到电子（或电子对偏向）的过程叫做还原反应。 科学史话 科学拓展 得氧、失氧 元素化合价升降 电子转移 （电子得失或电子对偏移） 元素（宏观视角） 电子（微观视角） 宏观特征 （判断依据） 微观本质 课堂小结 1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O B. CaO + H2O Ca(OH)2 C. WO3 + 3H2 W+ 3H2O（W：钨） D. CaCO3 CaO + CO2↑ C 随堂演练 2、判断下列反应是否为氧化还原反应？如果是，哪种元素的原子失去电子，哪种元素的原子得到电子？哪种物质被氧化？哪种物质被还原？ （1）HCl +NaOH NaCl + H2O （2）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （3）Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu （4）2H2O 2H2↑ + O2↑ （5）Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑ + H2O （6）C + 2H2SO4（浓） CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 随堂演练 【思考与讨论4】 氧化还原反应与四大基本反应类型之间有什么关系？ 知识导航 回顾四大基本反应类型，并判断以下化学方程式属于哪一基本反应类型。 （1）C+O2 CO2 （2）CaO+H2O Ca(OH)2 （3）2H2O 2H2↑+O2↑ （4）CaCO3 CaO+CO2↑ （5）Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ （6）Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu （7）NaOH+HCl NaCl+H2O （8）BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl 化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 置换反应 置换反应 复分解反应 复分解反应 √ √ √ √ 两个“一定”： 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 两个“不一定” 分解反应不一定是氧化还原反应 化合反应不一定是氧化还原反应 拓展延伸 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 反应 反应 分解 化合 有单质生成的 有单质参加的 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应，对吗？ × 拓展延伸 THANK YOU! 26 Lavf58.30.100 $$