2025届高三化学二轮复习 专题：阿伏加德罗常数及其应用 课件

专题一：阿伏加德罗常数 陷阱1~4 大家好，欢迎收看专题化学，今天我们讲的是专题一：阿伏伽德罗常数。阿伏伽德罗常数这道题在高考中常考，考察的陷阱我进行了归纳。 1 一、知识必备 1、m、M、n的关系式：n=             2、V、Vm、n的关系式：n=          3、c、V、n的关系式：n=               4、N、NA、n的关系式：N=      m / M V / Vm cV m=nM V=nVm 标况下22.4L CO2 的质量 V m V / Vm = n 22.4L / 22.4L/mol = 1mol m=nM m=1mol×44g/mol=44g 背熟这几个公式，是解题关键。 nNA  专 题 化 学 在了解这些陷阱之前，先要记住这些基本公式和公式的转换。第一个是m、M、n的关系式：n=m / M、m=nM 第2个是V、Vm、n的关系式：n=V / Vm、V=nVm 第三个是溶液中的关系式：c、V、n的关系式：n= cV 第四个是N、NA、n的关系式：N=nNA  为什么我们要记住这些公式和这些公式的转换形式呢，比如要求标况下22.4L CO2 的质量，通过气体的体积算出质量。先要把体积V转换成n，再用m=nM求出m。 代数就是22.4L / 22.4L/mol =1molm=1mol×44g/mol=44g 所以背熟这几个公式，是解题关键。 对于NA的正误判断必须排除各种陷阱，要认真审题，明确题中的陷阱所在。 解题时要注意物质的量的核心和桥梁作用。 解题的一般思路为 物质的量 所求数据 已知数据 计算 计算 核心精讲·题型突破 思维建模 解题时要注意物质的量的核心和桥梁作用。 把题干已知数据转换成物质的量n，然后用跟n有关的公式转换成要求的数据。 对于阿伏伽德罗常数题的正误判断必须排除各种陷阱，要认真审题，明确题中的陷阱所在。 3 1．突破NA的“陷阱” 看气体是否处于标准状况。 常温常压 、室温 都不是标准状况。 标况：0 二、知识重现 （1）、是气体，不是标况。 例题1：判断：（2024黑吉辽A选项）11.2L SO2中原子总数为1.5NA(     ) × 专 题 化 学 下面用真题挖掘一下有哪些陷阱。 例题1：判断：（2024黑吉辽A选项）11.2L SO2中原子总数为1.5NA，这道题是错误的，这就是第一个陷阱：是气体，不是标况。。 所以审题时看气体是否处于标准状况。常温常压 、室温 都不是标准状况。标况：0 4 1．突破NA的“陷阱” 看标准状况下物质是否为气体 如 、 、苯、 、 、 、 、 、 、 、 、 等在标准状况下均为非气态。 二、知识重现 （2）、是标况，不是气体。 例题2：判断：（2022辽宁A选项）标况下，22.4LSO3所含氧原子数为3NA（    ） × 专 题 化 学 接下来看题，判断正误：（2022辽宁A选项）标况下，22.4LSO3所含氧原子数为3NA，这道题是错误的，这就是陷阱2：是标况，不是气体。 在审题时，看标准状况下物质是否为气体如 、 、苯、 、 、 、 、 、 、 、 、 等在标准状况下均为非气态。 5 1．突破NA的“陷阱” 物质的量、物质的质量、摩尔质量不受温度、压强等外界条件的影响。 二、知识重现 （3）、给的是m、n、M，不受标况限制，直接计算。 例题3：判断：标况下，18gH2O含原子数为3NA（   ） √ 专 题 化 学 第3题判断：标况下，18gH2O含原子数为3NA，这道题是正确的，为什么正确的还是陷阱呢？ 有的同学经常自己挖陷阱，他就看标况，然后看水，然后就想标况下水是非气体，把这个选项就归为错误选项。 实际是忽略了人家给的是m质量 所以这是陷阱3：如果给的是m、n、M，不受标况限制，直接计算。 6 例题4：判断：18g D2O含中子数为9NA（   ） （4）、会计算微粒数 质子数=                           中子数=                           电子数=                           常考查的特殊微粒有 、 、 、 、 、 、 、 — 、 等 √ 原子序数=核电荷数=核外电子数=质量数-中子数 质量数-质子数 质子数=原子序数=核电荷数 专 题 化 学 例题4：判断正误：18g D2O含中子数为9NA，这道题是正确的。重水的M是2×2+16=20，18g重水的物质的量n=18➗20=0.9mol 1mol重水含有的中子数是10NA，0.9mol重水含有的中子数是N=0.9mol×10NA=9NA 这就是第4个陷阱，会计算微粒数，比如质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数=质量数-中子数 中子数=质量数-质子数、 电子数=质子数=原子序数=核电荷数 常考查的特殊微粒有 、 、 、 、 、 、 、 — 、 等 以上就是本节课所有内容，欲知后事如何，且听下回分解。 专题一：阿伏加德罗常数 陷阱5~8 本节课讲的是专题一：阿伏伽德罗常数，陷阱5~8. 8 例题5：判断：117g Na2O2含阴离子数为3NA（ ） （5）、会计算特殊物质的离子数 明确特殊物质的结构 如 是由 1mol 和1mol 构成的； 2mol 和1mol O2- 构成的 中只有离子，没有分子。 × 58.5gNaCl 含1NA个NaCl分子（ ） × 专 题 化 学 例题5：判断正误117g Na2O2含阴离子数为3NA，首先把已知数据117gNa2O2转换为物质的量小n，117除以过氧化钠的M 78，物质的量是1.5mol。 因为1molNa2O2中所含阴离子是1mol过氧根。所以117g也就是1.5mol过氧化钠中所含阴离子是1.5mol。 这道题的陷阱在于，有的同学看过氧根由两个氧，会误认为过氧根是2个阴离子，实际过氧根是1个阴离子。 所以这是第5个陷阱会计算特殊物质的离子数 想要克服这个陷阱，要明确特殊物质的构成。 如 是由 1mol 和1mol 构成的； 2mol 和1mol O2- 构成的 中只有离子，没有分子。 有的时候会出现陷阱“58.5gNaCl 含1NA个NaCl分子”，因为NaCl是离子晶体，不含分子，所以不存在NaCl分子的说法。 例题6：判断：（2024黑吉辽B选项）100ml 0.1mol/L Na2SO3溶液中SO32-数目为0.01NA（ ） （6）、水解的离子 观察是否有弱离子 能水解的离子，数目会减小。 × C V × = n =0.01mol 专 题 化 学 接下来看例题6：判断：（2024黑吉辽B选项）100ml 0.1mol/L Na2SO3溶液中SO32-数目为0.01NA，这道题是错误的。 题目现在给出了溶液的体积和浓度，可以通过CV算出溶液中所含亚硫酸钠的物质的量0.01mol。如果不考虑水解，亚硫酸根是0.01mol。但是亚硫酸根要水解，所以亚硫酸根的数目小于0.01NA 在解答这种溶液中离子数目的类型题的时候，要考虑水解的离子，观察是否有弱离子。能水解的离子，数目会减小。 例题7：判断：100ml 0.1mol/L NaOH溶液中OH-的数目为0.01NA（ ） 100ml PH=13 的NaOH溶液中OH-的数目为0.01NA（ ） （7）、忽略水的H+和OH- 如果给的是碱溶液的浓度，算出的OH-是不包含水电离的OH- 如果给的是溶液的PH，算出的OH-是包含水电离的OH- × √ 专 题 化 学 例题7：判断：100ml 0.1mol/L NaOH溶液中OH-的数目为0.01NA 这个是错误的 100ml PH=13 的NaOH溶液中OH-的数目为0.01NA 这个是正确的 对比这两道题，第一题给出的是碱溶液的浓度，通过CV只能算出NaoH的物质的量，0.01mol，NaoH含的氢氧根数目是0.01NA。但是溶液中含氢氧根的除了氢氧化钠还有水，第一题忽略了水含的氢氧根数目。 第二题给的溶液的PH，可以算出溶液整体所含的氢氧根的浓度，再乘以体积，就是溶液中含氢氧根的数目。 所以这种类型题的陷阱是忽略水的H+和OH- 做这种题的时候要注意： 如果给的是碱溶液的浓度，算出的OH-是不包含水电离的OH- 如果给的是溶液的PH，算出的OH-是包含水电离的OH- 例8填空：28g 1-丁烯和环己烷混合物中，所含C原子数为（ ） （8）、最简式相同的物质 最简式相同，如果m相同，所含原子数、电子数也相等。 常考物质：NO2和N2O4（最简式是NO2）、乙烯C2H4和丙烯C3H6（最简式是CH2）、单烯烃和环烷烃（最简式是CH2）、苯和乙炔（最简式是CH）、S4和S8 （最简式是S） 2NA C4H8 C6H12 4个（CH2） 6个（CH2） 28÷14=2mol 2mol CH2 专 题 化 学 例8填空：28g 1-丁烯和环己烷混合物中，所含C原子数为 2NA 1-丁烯分子式C4H8可以看成4个（CH2），环己烷分子式C6H12可以看成6个（CH2），所以这28g1-丁烯和环己烷混合物中可以看出是CH2的混合，28g除以CH2的M 14，等于2mol，所以可以得出含2mol CH2 所含C原子数为2NA。 这就是第八个陷阱最简式相同的物质 解答这种题的时候要注意。 最简式相同，如果m相同，所含原子数、电子数也相等。 常考物质：NO2和N2O4（最简式是NO2）、乙烯C2H4和丙烯C3H6（最简式是CH2）、单烯烃和环烷烃（最简式是CH2）、苯和乙炔（最简式是CH）、S4和S8 （最简式是S） 以上就是本节课所有内容，欲知后事如何，且听下回分解。 专题一：阿伏加德罗常数 陷阱9~13 13 例9判断：100ml PH=4的H2SO4溶液中H+数目为2×10-5NA（ ） 100ml 0.1mol/L Ba（OH）2溶液中 Ba（OH）2 所含OH-的数目为0.02NA（ ） （9）、给出二元酸或碱的PH，求H+/OH-数目 给的PH，不用乘个数； 给的是浓度，才需乘个数。 × √ n（H+）=10-4mol/L×0.1L=10-5mol 专 题 化 学 100ml PH=4的H2SO4溶液中H+数目为2×10-5NA，溶液的PH=4，可以算出溶液中氢离子浓度是10的负4次方乘以体积，得出氢离子的物质的量是10的负5次方。这道题的错误点是乘以了硫酸中H的个数。 第二题 100ml 0.1mol/L Ba（OH）2溶液中 Ba（OH）2 所含OH-的数目为0.02NA 这道题是正确的。因为这道题给的是Ba（OH）2的浓度，因为1mol氢氧化钡含有2mol氢氧根，所以计算氢氧根的数目时需要乘以2. 这道题要关注的是，问的是 Ba（OH）2 所含OH-的数目，而不是溶液中OH-的数目。 这就是第九个陷阱给出二元酸或碱的PH，求H+/OH-数目 做这种题的时候 如果给的PH，不用乘个数；给的是溶液中溶质的浓度，才需乘个数。 例题10 判断： 在密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生反应后转移电子数为6NA（ ） 在合成氨反应中，每消耗1molN2，转移电子数为6NA（ ） （10）、隐含可逆反应 ， ， 。 2NO2N2O4 × √ 专 题 化 学 例题10 判断：在密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生反应后转移电子数为6NA，因为氮气氢气合成氨的反应是可逆反应，加入的1molN2和3molH2不能完全反应，所以转移的电子数不是6NA。 下一题：在合成氨反应中，每消耗1molN2，转移电子数为6NA，这道题的正确的，这里面要注意“每消耗1molN2”，说明有1molN2完全参加了反应。转移电子数为6NA 这就是第10个陷阱隐含可逆反应 大家要记住一些可逆反应，尤其是可逆的氧化还原反应，在考试中经常考。 （11）、反应物由“浓”变稀，反应不完 例题11 判断： 4L 10mol/L 的HCl溶液，与足量的MnO2反应，生成的Cl2的数目为10NA（ ） 隐含“浓度的变化”的化学方程式 ， ， 。 × 专 题 化 学 例题11判断正误4L 1mol/L 的HCl溶液，与足量的MnO2反应，生成的Cl2的数目为1NA 这道题是错误的。 这就是第11个陷阱。反应物由“浓”变稀，反应不完 下面是隐含“浓度的变化”的化学方程式 咱们把例题中的数据带入到第一个方程式，根据题意可以算出浓盐酸的物质的量是40mol，根据方程式系数之比，可以算出如果40mol浓盐酸完全反应可以生成10mol的氯气，但是浓盐酸在反应过程中变稀，变稀后反应停止，因此这40mol浓盐酸不能完全反应，不可能生成10mol的氯气。 （12）、氧化还原转移电子数 例题12 判断：我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： 每生成2.8g N2转移电子数目为1NA（ ） 思维建模： 已知：方程式中： 1molN2——12mol e- 求： 0.1molN2——？mole- × 专 题 化 学 例题12 判断：我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：.........每生成2.8g N2转移电子数目为1NA 这道题涉及氧化还原反应转移的电子数，所以要先分析方程式中整体转移电子数，这里强调，不要落下变价元素，要看分析的全面。 这个方程式中，硫元素从0价降到-2价，氮元素从+5价到0价，只有碳元素升价，根据升降化合价总数相等，所以通过碳元素变价3×4=12，就能得出这个方程式转移电子数是12mol 这种题要进行思维建模，已知方程式中生成的是1mol氮气，转移12mol电子，题目让求的是每生成2.8g N2转移电子数目，也就是每生成0.1mol N2转移电子数目，一下就算出来是1.2NA 这就是第12个陷阱氧化还原转移电子数 要进行思维建模，已知方程式中是几摩尔所求物质和转移电子数的对应关系。根据比例关系，求题干中一定量物质转移的电子数。 （13）、化学键数目 例题13 填空(1)：标况下，11.2L CO2含σ键数目为 ( ) 填空(2)：36g石墨中所含C-C 数目为（ ） 1mol硅 ~ 2NA的Si-Si 4NA的Si-O 1mol石墨C ~ 1.5NA的C-C 1mol金刚石C ~ 2NA的C-C 1NA 4.5NA 专 题 化 学 例题13 填空(1)：标况下，11.2L CO2含σ键数目为 ( 1NA ) 标况11.2L是0.5molCO2含σ键数目为0.5*2=1mol 填空(2)：36g石墨中所含C-C 数目为4.5NA 石墨可以看成最简式是C原子的物质，用36g除以碳原子的M 12 得出3mol碳，在石墨中，平均1mol石墨C含1.5NA的C-C，所以第二题是4.5NA. 这就是第13个陷阱化学键数目 做这种题的时候，大家要注意 1mol硅 ~ 2NA的Si-Si 4NA的Si-O 1mol石墨C ~ 1.5NA的C-C 1mol金刚石C ~ 2NA的C-C 以上就是本节课所有内容，欲知后事如何，且听下回分解。 2．[模型构建]——“三步”突破NA的有关判断 专 题 化 学 19 D 专 题 化 学 专题一：阿伏加德罗常数 练习题(一) 21 0.1 mol Na 0.05 mol Na2O2 0.05 NA Cl2 0.5 mol 2 Na₂O₂ + 2 H₂O → 4 NaOH + O₂↑ 2mol Na2O2 2NA电子 水解 A 专 题 化 学 D 0.5 mol 2 Na₂O₂ + 2 H₂O → 4 NaOH + O₂↑ 0.1 mol 0.05 mol O2 0.1 mol 可逆反应 专 题 化 学 C 不是标况 还有NH3 2+2=4 专 题 化 学 专题一：阿伏加德罗常数 练习题(二) 25 D 1 mol 最简式相同，0.1 mol NO2 2Cu + S → Cu₂S Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O 专 题 化 学 D （18-8）NA×2=20NA （16-8）NA×2=16NA 3Fe + 4H₂O(g) → Fe₃O₄ + 4H₂ H₂ + Cl₂ → 2HCl 水解 专 题 化 学 6.(2024·广东卷，10，2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.26g H−C≡C−H中含有σ键的数目为3NA B.1L 1mol⋅L−1 NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NA C.1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2L H2，转移电子数目为NA 3个𝜎键 1 mol 3 mol 𝜎键 水解，数目小于NA 分子构成，数目为NA 未标气体所处的状态 A 专 题 化 学 7.(2024·贵州卷，6，3分)二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸 和制取的反应为 。设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) D A.中含有的中子数为 B.每生成，转移电子数为 C.溶液中含有的数目为 D.标准状况下，中含键数目为 专 题 化 学 专题一：阿伏加德罗常数 练习题(三) 30 8.(2024·河北卷，4，3分)超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸 收剂和供氧剂，反应为为阿伏加德 罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A.σ键的数目为 B.晶体中离子的数目为 C.溶液中的数目为 D.该反应中每转移电子生成的数目为 -0.5 0 -2 3O2——3NA 电子 专 题 化 学 9.[新题型](2025·河北省邢台市邢襄联盟高三期中能把废水中的 氧化成无毒气体，发生的反应为， 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) B 未注明标准状况 未给出溶液的体积 CN-中有一个σ键和2个π键 ClO2VSEPR为平面三角形，𝐶𝑂2为直线形结构 A.与的VSEPR模型相同 B.中含有的键数目为 C.中含有的原子数为 D.溶液中含有的数目为 专 题 化 学 10.(2024·辽吉黑卷，4，3分)硫及其化合物部分转化关系如图。设为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) D A.标准状况下，中原子总数为 B.溶液中，数目为 C.反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为 0.5mol×3=1.5NA 水解 2H2S+SO2=2H2O+3S 0.1mol 专 题 化 学 $$