第三章 铁 金属材料课后 练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三章 铁金属材料 课后练习 一、单选题 1．物质的性质决定用途，下列两者关系对应正确的是 A．易液化，可用作生产漂白液 B．溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C．具有强氧化性，可用作自来水消毒 D．具有弱酸性，可用于漂白棉、麻、纸张 2．室温下，在强酸溶液或强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A．NH、Na＋、Cl-、HCO B．K＋、Na＋、SO、S2- C．Cl-、NO、Na＋、SO D．Fe2＋、NO、Na＋、Cl- 3．将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片，洗净烘干后得固体质量13.56g，则参加反应的铜片质量为 A．0.32g B．0.76g C．0.94g D．1.08g 4．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或方法正确的是 A．NaCl溶液(CaCl2)：通入CO2 B．NaHCO3(Na2CO3)：加热至固体质量不再变化 C．Fe2O3(Al2O3)：加足量的氢氧化钠溶液，过滤 D．CO2(HCl)：依次通入足量饱和Na2CO3溶液、浓硫酸 5．化学与社会生活有着密切的联系。下列有关说法中错误的是 A．为防止食品被氧化而变质，常在包装袋中放入适量的铁粉 B．俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料 C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D．明矾可以用来净水是因为溶于水后形成了Al(OH)3胶体具有吸附性 6．“生活无处不化学”。下列关于生活中的化学问题解释合理的是 A．硅胶常用作干燥剂，是因为硅胶多孔疏松 B．明矾可以净水，是因为Al3+具有强吸附性 C．以氨为原料可以制得铵盐或尿素等化肥，这是氮的人工固定 D．可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，是因为常温下浓硫酸与铁或铝不反应 7．下列说法错误的是 A．装置①可用于观察钠的燃烧 B．装置②可用于除去中少量HCl C．装置③可用于与浓盐酸反应制 D．装置④可用于铁与水蒸气反应并检验氢气 8．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 A． B． C． D． 9．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 A．最终溶液：c(Na+)=1.5 mol·L-1 B．标准状况下，通HCl气体前得到6.72 L气体 C．最终得到7.8 g沉淀 D．最终溶液：c(Na＋)=c(Cl-) 10．在给定的条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是 A． B． C． D． 11．下列说法错误的是 A．常温下，将铁棒插入浓硝酸中无明显现象，说明常温下与浓硝酸不反应 B．石油的分馏为物理变化，而石油的裂化和裂解是化学变化 C．汽车尾气中含有的氮氧化物会造成“光化学烟雾” D．液氨汽化时需要吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂 12．现有51克镁铝合金，分为质量相等的两份分别进行如下反应： Ⅰ．将合金与足量盐酸反应，得到标准状况下体积为28L Ⅱ．将合金与足量氢氧化钠溶液反应，得到标准状况下体积为16.8L 则此合金中铝的质量分数为 A．24.40% B．26.47% C．52.94% D．82.27% 二、非选择题 13．电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜，能重新获得溶液，以实现回收利用。废液处理流程如图： (1)溶液腐蚀绝缘板上的铜箔的离子方程式为 。 (2)腐蚀废液中的溶质主要有 (填化学式)。 (3)取少量反应1中溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀迅速变为 色，最后变为红褐色，白色沉淀被氧化至红褐色时发生反应的化学方程式为 。 (4)“操作1”的名称为 。若物质X为稀盐酸和一种绿色氧化剂的混合物，则该绿色氧化剂的化学式为 ；物质X也可以选用氯气，二者相比较下，使用氯气的缺点为 。 (5)对滤渣a进行处理后可提高铁元素的利用率，操作方法是 。 14．同学们为了探究铁及其化合物的性质，设计了如图所示实验流程。 请回答下列问题： (1)写出在水中的电离方程式： 。 (2)与稀盐酸反应的基本反应类型为 ，该类型的反应 （填“一定是”“部分是”或“一定不是”）氧化还原反应。 (3)若物质X可以产生丁达尔效应，物质X是 。 (4)写出溶液与铁粉反应的离子方程式： ，检验溶液中是否含有，可以使用的试剂为 （填试剂名称）。 (5)向溶液中滴加溶液最终生成沉淀，该过程的实验现象为 。 (6)向盛有溶液的烧杯中加入一小块金属钠，能观察到的实验现象是 （填序号）。 ①金属钠沉在烧杯底部并四处游动    ②反应时能听到“嘶嘶”的响声 ③金属钠熔化成小球        ④产生了红褐色沉淀 15．以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O)的质量分数为97.3%-99.3％，工艺流程为： (1)加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0 - 8.5，此时Al3+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为 。 (2)酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其目的为： ① ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。 (3)操作Ⅰ中应包括 、 、过滤等实验步骤。 (4)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0.735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.05mol/L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20.40mL。 ①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为 (只写计算式不计算结果)。 ②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A C B A A A C A 题号 11 12 答案 A C 13．(1) (2) (3) 灰绿 (4) 过滤 有毒且污染环境 (5)向滤渣a中加入，其中反应生成，可参与反应2生成，从而提高铁的利用率 14．(1) (2) 复分解反应 一定不是 (3)胶体或氢氧化铁胶体 (4) 硫氰化钾溶液 (5)开始生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (6)②③④ 15．(1)Al(OH)3、Fe(OH)3 (2)除去过量的氢氧化钙 (3) 蒸发浓缩 降温结晶 (4) 样品中存在少量的NaCl (合理则可，如少量的CaCl2·2H2O失水等) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$