第2章 元素与物质世界 评价 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第2章 元素与物质世界 评价2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ） A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是 B．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C．Fe(OH)3胶粒能吸附正离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D．将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解 2、等物质的量的过氧化钠与小苏打混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ） A．Na2CO3 B．Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、Na2O2 D．Na2CO3、Na2O2、NaOH 3、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A．NaCl晶体、碱石灰 B．铜、二氧化硫 C．液态的HCl、酒精 D．KNO3溶液、CO2 4、下列各组物质混合后,会发生离子反应的是(　　) A.CO2和CaCl2溶液 B.Ca(OH)2和硫酸溶液 C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 5、下列物质在水中电离方程式正确的是( ) A．NaHSO4=Na++ B．KClO3=K++Cl5++3O2- C．Ba(NO3)2=Ba2++2 D．CaCl2=Ca2++Cl2- 6、(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐,下列对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断正确的是(　　) A.CrO3+NH3+H2 B.Cr2O3+NH3+H2O C.CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+N2+H2O 7、把图b的碎纸片补充到图a中,可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是(　　) A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B.若有1 mol S被氧化,则生成2 mol S2- C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D.3 mol S参加反应有8 mol电子发生转移 8、（双选）某些化学反应现象能用于影视剧中产生美轮美奂的仙境。例如，在置于温热石棉网上NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后能产生白烟，涉及反应：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O。下列有关说法正确的是(　　) A．ZnO是氧化产物 B．该反应中NH4NO3只做氧化剂 C．水在反应中可能起催化作用 D．每生成1 mol N2共转移2 mol电子 9、实验室制取少量氯气，为了防止污染空气，吸收多余氯气的最佳试剂是（ ） A．自来水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．饱和石灰水 10、向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba（OH）2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．O→a时的反应的离子方程式为:Ba2++ 2OH-+SO42-+Mg2+ = BaSO4↓+Mg（OH）2↓ B．a→b时发生的离子反应为H++OH-=H2O C．从a→b→c说明溶液中结合OH-的能力强弱为：H+>Mg2+ D．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）= 4：1 11、钠是一种重要的金属.下列关于钠与水的反应的描述不正确的是（ ） A．融成小球说明钠熔点低 B．的钠转移了个电子 C．浮在水面说明钠密度比水小 D．在该反应中还原剂是水 12、下列物质属电解质的是( ) A．BaSO4 B．C2H5OH C．NH3 D．铁 13、下列转化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是（ ） A．PCl3→PCl5 B．MnO→Mn2＋ C．SO3→SO D．CO2→H2CO3 14、下列物质的分类组合正确的是（ ） ①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物； ②HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸； ③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质； ④Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物； ⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体。 A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤ 15、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现红褐色沉淀的是( ) A．氯化铁溶液 B．氢氧化钠稀溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀H2SO4 16、某澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol·L-1，体积为1 L，可能含有的离子：阳离子为K+、Mg2+、Ba2+、Na+，阴离子为Cl-、、、。向该混合液中逐滴滴加适量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，继续滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀。对该溶液的下列叙述不正确的是（ ） A．该溶液一肯定含有Cl-、Na+ B．该溶液一定含有K+、Na+ C．该溶液一定不含、Ba2+ D．该溶液一定含有Mg2+、 17、日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A．钢铁生锈 B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 C．食物腐败变质 D．石灰石分解 18、化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．将溶液滴入酸性溶液： B．向溶液中滴加少量溶液： C．向溶液滴入过量溶液： D．向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多： 二、填空题。 19、（1）在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种： ①Si②SiO2③NaHCO3④NaClO⑤Fe2O3⑥Na2SiO3⑦KAl(SO4)2⑧Na2O2，其中，常用作半导体材料的是________，(填写序号，下同)，常用于杀菌、消毒的是________，常用作红色的油漆和涂料的是________,常用作呼吸面具中的供氧剂的是________。 （2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是____。 A.光束通过该液体时形成光亮的“通路” B.向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生 C.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深 D.该液体不稳定，密封放置会产生沉淀 （3）实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是______(选填下列序号)。 A.1000mL；8.0g B.950mL；7.6g C.1000mL；7.6g D.任意规格；7.6g （4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。 A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B.定容观察液面时俯视 C.未冷却至室温就开始定容 D.加蒸馏水时不慎超过了刻度 20、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有的SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其它离子忽略不计）： 离子 Na+ SO42− NO3− OH− Cl− c/(mol·L−1) 5.5×10−3 8.5×10−4 y 2.0×10−4 3.4×10−3 （1）NaClO2属于钠盐，其中氯元素的化合价为________；NaClO2的电离方程式为：________。 （2）SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为________。此吸收过程中NaClO2所起的作用是________。 （3）表中y=________。 21、镁及其合金是用途较广的金属材料。利用海水提取镁的步骤如图所示。 回答下列问题： (1)若“试剂①”为溶液，则海水中的转化为沉淀的离子方程式为 。 (2)分离得到“沉淀”的“操作”是 (填“过滤”或“蒸发”)，该操作中玻璃棒的作用是 (填“搅拌”或“引流”)。 (3)沉淀转化为溶液，所添加的“试剂②”是 (填字母标号)。 A．盐酸        B．稀硫酸        C．溶液 (4)在中，每生成，转移电子的物质的量为 mol。 三、工艺流程题。 22、一水硫酸锰(MnSO4•H2O)是一种重要的化工中间体，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含 Fe、Al、Zn、Ni、Si 等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题： 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表所示： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 6.2 6.9 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 8.2 8.9 (1)“酸浸”、 “氧化”都需要加热，其原因是____ 。 (2)“滤渣 1”中含有淡黄色固体，写出“酸浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式______ 。 (3)“调 pH”范围至 5~6，得到滤渣 2 的主要成分除 MnO2 外还有____ (4)“除杂”中添加适量的 Na2S 的作用是____ 。 (5)写出“沉锰”的离子方程式____ 。 (6)根据下图所示溶解度信息，将流程图中“MnCO3MnSO4•H2O”的实验方案补充完整。(已知：MnSO4•H2O 易溶于水，不溶于酒精) ①将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液; ②加热溶液并控制温度大于 40℃，______即可得 到粗产品； ③______，低温干燥，可得到较纯的 MnSO4•H2O晶体。 四、实验题。 23、2022年3月32日，天宫课堂第二课开启，翟志刚、王亚平、叶光富等三位宇航员老师在中国空间站天宫一号中进行授课。王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。这个实验激发了厦门十中高一年同学们的探究热情，他们想重现这个实验。 【查阅资料】 过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体。 任务一、认识醋酸钠和醋酸钠溶液 (1)醋酸钠是一种白色晶体，从物质的分类上看，醋酸钠属于______(填序号)。 A．酸    B．碱    C．盐  D．非电解质   E．电解质    F．弱电解质 (2)探究醋酸钠溶液的性质 同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A。继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是______(填微粒符号)。 任务二、制备醋酸钠固体并进行实验 (3)醋酸在水中的电离方程式为：__________________ (4)往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量，控制溶液最终的pH值为7。请写出醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应的离子方程式：__________________ 。 (5)随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与图相符和的是______。 A． B． C． D． (6)称取80.0g氢氧化钠固体配成浓溶液，缓慢滴入500mL的醋酸溶液，将所得溶液蒸发结晶，理论上最多可获得醋酸钠晶体的质量为______。 第2章 元素与物质世界 评价2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ） A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是 B．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C．Fe(OH)3胶粒能吸附正离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D．将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解 【答案】D 2、等物质的量的过氧化钠与小苏打混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ） A．Na2CO3 B．Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、Na2O2 D．Na2CO3、Na2O2、NaOH 【答案】B 3、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A．NaCl晶体、碱石灰 B．铜、二氧化硫 C．液态的HCl、酒精 D．KNO3溶液、CO2 【答案】C 4、下列各组物质混合后,会发生离子反应的是(　　) A.CO2和CaCl2溶液 B.Ca(OH)2和硫酸溶液 C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 【答案】B　 5、下列物质在水中电离方程式正确的是( ) A．NaHSO4=Na++ B．KClO3=K++Cl5++3O2- C．Ba(NO3)2=Ba2++2 D．CaCl2=Ca2++Cl2- 【答案】C 6、(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐,下列对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断正确的是(　　) A.CrO3+NH3+H2 B.Cr2O3+NH3+H2O C.CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+N2+H2O 【答案】D 7、把图b的碎纸片补充到图a中,可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是(　　) A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B.若有1 mol S被氧化,则生成2 mol S2- C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D.3 mol S参加反应有8 mol电子发生转移 【答案】B 8、（双选）某些化学反应现象能用于影视剧中产生美轮美奂的仙境。例如，在置于温热石棉网上NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后能产生白烟，涉及反应：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O。下列有关说法正确的是(　　) A．ZnO是氧化产物 B．该反应中NH4NO3只做氧化剂 C．水在反应中可能起催化作用 D．每生成1 mol N2共转移2 mol电子 【答案】A、C 9、实验室制取少量氯气，为了防止污染空气，吸收多余氯气的最佳试剂是（ ） A．自来水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．饱和石灰水 【答案】B 10、向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba（OH）2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．O→a时的反应的离子方程式为:Ba2++ 2OH-+SO42-+Mg2+ = BaSO4↓+Mg（OH）2↓ B．a→b时发生的离子反应为H++OH-=H2O C．从a→b→c说明溶液中结合OH-的能力强弱为：H+>Mg2+ D．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）= 4：1 【答案】A 11、钠是一种重要的金属.下列关于钠与水的反应的描述不正确的是（ ） A．融成小球说明钠熔点低 B．的钠转移了个电子 C．浮在水面说明钠密度比水小 D．在该反应中还原剂是水 【答案】D 12、下列物质属电解质的是( ) A．BaSO4 B．C2H5OH C．NH3 D．铁 【答案】A 13、下列转化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是（ ） A．PCl3→PCl5 B．MnO→Mn2＋ C．SO3→SO D．CO2→H2CO3 【答案】B 14、下列物质的分类组合正确的是（ ） ①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物； ②HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸； ③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质； ④Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物； ⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体。 A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤ 【答案】B 15、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现红褐色沉淀的是( ) A．氯化铁溶液 B．氢氧化钠稀溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀H2SO4 【答案】A 16、某澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol·L-1，体积为1 L，可能含有的离子：阳离子为K+、Mg2+、Ba2+、Na+，阴离子为Cl-、、、。向该混合液中逐滴滴加适量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，继续滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀。对该溶液的下列叙述不正确的是（ ） A．该溶液一肯定含有Cl-、Na+ B．该溶液一定含有K+、Na+ C．该溶液一定不含、Ba2+ D．该溶液一定含有Mg2+、 【答案】C 17、日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A．钢铁生锈 B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 C．食物腐败变质 D．石灰石分解 【答案】D 18、化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．将溶液滴入酸性溶液： B．向溶液中滴加少量溶液： C．向溶液滴入过量溶液： D．向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多： 【答案】C 二、填空题。 19、（1）在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种： ①Si②SiO2③NaHCO3④NaClO⑤Fe2O3⑥Na2SiO3⑦KAl(SO4)2⑧Na2O2，其中，常用作半导体材料的是________，(填写序号，下同)，常用于杀菌、消毒的是________，常用作红色的油漆和涂料的是________,常用作呼吸面具中的供氧剂的是________。 （2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是____。 A.光束通过该液体时形成光亮的“通路” B.向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生 C.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深 D.该液体不稳定，密封放置会产生沉淀 （3）实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是______(选填下列序号)。 A.1000mL；8.0g B.950mL；7.6g C.1000mL；7.6g D.任意规格；7.6g （4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。 A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B.定容观察液面时俯视 C.未冷却至室温就开始定容 D.加蒸馏水时不慎超过了刻度 【答案】 （1）①；④；⑤；⑧ （2）A,C （3）A （4）B,C 20、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有的SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其它离子忽略不计）： 离子 Na+ SO42− NO3− OH− Cl− c/(mol·L−1) 5.5×10−3 8.5×10−4 y 2.0×10−4 3.4×10−3 （1）NaClO2属于钠盐，其中氯元素的化合价为________；NaClO2的电离方程式为：________。 （2）SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为________。此吸收过程中NaClO2所起的作用是________。 （3）表中y=________。 【答案】 （1）+3；NaClO2=Na++ ClO2− （2）SO42−、NO3−；充当氧化剂 （3）2.0×10−4 21、镁及其合金是用途较广的金属材料。利用海水提取镁的步骤如图所示。 回答下列问题： (1)若“试剂①”为溶液，则海水中的转化为沉淀的离子方程式为 。 (2)分离得到“沉淀”的“操作”是 (填“过滤”或“蒸发”)，该操作中玻璃棒的作用是 (填“搅拌”或“引流”)。 (3)沉淀转化为溶液，所添加的“试剂②”是 (填字母标号)。 A．盐酸        B．稀硫酸        C．溶液 (4)在中，每生成，转移电子的物质的量为 mol。 【答案】(1) (2)过滤 引流 (3)A (4)2 三、工艺流程题。 22、一水硫酸锰(MnSO4•H2O)是一种重要的化工中间体，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含 Fe、Al、Zn、Ni、Si 等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题： 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表所示： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 6.2 6.9 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 8.2 8.9 (1)“酸浸”、 “氧化”都需要加热，其原因是____ 。 (2)“滤渣 1”中含有淡黄色固体，写出“酸浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式______ 。 (3)“调 pH”范围至 5~6，得到滤渣 2 的主要成分除 MnO2 外还有____ (4)“除杂”中添加适量的 Na2S 的作用是____ 。 (5)写出“沉锰”的离子方程式____ 。 (6)根据下图所示溶解度信息，将流程图中“MnCO3MnSO4•H2O”的实验方案补充完整。(已知：MnSO4•H2O 易溶于水，不溶于酒精) ①将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液; ②加热溶液并控制温度大于 40℃，______即可得 到粗产品； ③______，低温干燥，可得到较纯的 MnSO4•H2O晶体。 【答案】加快反应速率 MnO2 +MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O Al(OH)3、Fe(OH)3 除去Zn2+和Ni2+ Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2+H2O 蒸发结晶，趁热过滤 用酒精洗涤产品2−3次 四、实验题。 23、2022年3月32日，天宫课堂第二课开启，翟志刚、王亚平、叶光富等三位宇航员老师在中国空间站天宫一号中进行授课。王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。这个实验激发了厦门十中高一年同学们的探究热情，他们想重现这个实验。 【查阅资料】 过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体。 任务一、认识醋酸钠和醋酸钠溶液 (1)醋酸钠是一种白色晶体，从物质的分类上看，醋酸钠属于______(填序号)。 A．酸    B．碱    C．盐  D．非电解质   E．电解质    F．弱电解质 (2)探究醋酸钠溶液的性质 同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A。继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是______(填微粒符号)。 任务二、制备醋酸钠固体并进行实验 (3)醋酸在水中的电离方程式为：__________________ (4)往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量，控制溶液最终的pH值为7。请写出醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应的离子方程式：__________________ 。 (5)随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与图相符和的是______。 A． B． C． D． (6)称取80.0g氢氧化钠固体配成浓溶液，缓慢滴入500mL的醋酸溶液，将所得溶液蒸发结晶，理论上最多可获得醋酸钠晶体的质量为______。 【答案】(1)CE (2)Na+、CH3COO- (3)CH3COOHCH3COO-+H+ (4)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O (5)B (6)164g 学科网（北京）股份有限公司 $$