第四章 物质结构元素周期律 复习监测 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 一、单选题 1．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是 A．12个 B．15个 C．16个 D．17个 2．下列有关物质性质的比较正确的是 A．碱性： B．离子半径： C．还原性： D．热稳定性： 3．某元素原子核外L 层电子数是K 层和 M层电子数之和的两倍。则该元素是 A．Na B．Mg C．Ne D．Cl 4．如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z5种元素的叙述中正确的是（    ） A．常温常压下5种元素的单质中，Z单质的熔点最高 B．X的原子半径比W的原子半径小 C．W的简单氢化物比X的简单氢化物稳定 D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 5．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是 A．原子半径：Si>P>S>Cl B．金属性：Na<K<Rb<Cs C．最高正价：C<N<O<F D．非金属性：P<S<Cl 6．H、D、T、H+可以用来表示 A．同一种原子 B．化学性质不同的氢原子 C．氢元素 D．氢的四种核素 7．已知、、、的原子序数都不超过18，它们的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是 A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：＞＞＞ C．离子的氧化性：＞ D．单质的氧化性：Z＞W 8．已知R2-有b个中子，核外有a个电子。表示R的原子符号正确的是（    ） A．R B．R C．R D．R 9．下列分子中，中子总数为20的是（    ） A．18O3 B．14C16O2 C．14N16O2 D．2H217O2 10．知识的迁移应用是高中化学重要的思维方法，下列各有关说法中合理的是 A．Cl、I位于同一主族，铁与氯气反应生成FeCl3，则与I2反应也生成FeI3 B．锌能置换铜，则将钠置于硫酸铜溶液中可见红色固体析出 C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．二糖在一定条件下能发生水解反应，则多糖在一定条件下也能水解 11．有、两种短周期元素，原子半径：，且、两种元素原子的最外层电子数相同(选项中的、均为正整数)，下列说法正确的是 A．若是强碱，则一定为强碱 B．若是强酸，则的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C．若是金属元素，则可能是非金属元素，若是非金属元素，则可能是金属元素 D．常温下，若元素的氢化物是气体，则元素的氢化物可能是液体 12．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He―→O＋H，下列叙述正确的是 A．O原子核内有9个质子 B．H原子核内有1个中子 C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定 13．“中国紫”硅酸铜钡被认为是人工制造的。下列元素都属于短周期元素的是 A．和O B．和 C．和O D．和 二、非选择题 14．某融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2 含有54 mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是 ，该物质中化学键类型是 ，电子式是 。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，该分子的结构式为 ，电子式为 ，化学键类型为 (填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。 15．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （1）写出R的原子结构示意图： （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) ． （3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，X和Z组成的化合物的化学式为 （4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式 ；D的电子式 ． ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式为 ②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 ． 16．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示： (1)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为 。 (2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 。 (3)从理论上考虑，，下列物质也能吸收Br2的是 (填标号)。 A H2O B NaCl溶液C Na2SO3溶液 D FeCl3溶液 (4)查阅资料知，Br2的沸点为58.8℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B C C C B D D 题号 11 12 13 答案 D D A 14． CaCl2 离子键 S=C=S 极性共价键 15． Na>Al>C>O>H C2H2 H2O和H2O2 CO2 AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- CO32-+H2OHCO3-+OH- NaCl H2CO3NaHCO3 16． 富集溴元素 C 水浴加热 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$