3.3.4《物质的性质与转化-硝酸》教学课件-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第3章 物质的性质与转化 第3节 氮的循环 第三课时 硝酸 【学习目标】 1、证据推理与模型认知：通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力，提高学生的化学素养。 2、宏观辨析与微观探析：掌握硝酸的物理性质和化学性质（不稳定性、酸性、强氧化性）。 3、科学态度与社会责任：了解硝酸尾气能形成酸雨、形成光化学烟雾等知识，可以培养学生的环保意识。 新闻事件 事件中体现了浓硝酸具有哪些性质？ 近日，一辆装载了12吨质量分数为63％的浓硝酸的铁槽车发生严重液体泄漏事故，一瞬间看到车辆周围升起一团白雾，刺鼻的气味扑面而来……还不停地冒出浓浓的红棕色的“雾”…… 4 一、硝酸的物理性质 【活动·探究1】取一瓶浓硝酸，打开瓶盖， 观察现象并扇闻其气味。 纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与水任意比例互溶。 市售的硝酸中HNO3的质量分数为68%~70%， HNO3质量分数为95%以上的浓硝酸，在空气中挥发出的硝酸蒸气会产生“发烟”现象，通常又叫作发烟硝酸。 从物质类别和氮元素化合价的角度预测硝酸的化学性质 具有氧化性 具有酸的通性 (1).与指示剂作用： (2).与碱发生中和反应： (3).与碱性氧化物反应： (4).与盐反应： 1、硝酸的强酸性 —— 具有酸的某些通性 二、硝酸的化学性质 2、硝酸的强氧化性 二、硝酸的化学性质 【活动·探究2】铜、铝与浓硝酸反应 实验步骤： 1、将浓硝酸压入盛有铜片或铝片的注射器中，注意控制注射器活塞，观察。 2、实验结束后，将剩余浓硝酸推回原来的注射器，做到固液分离。 温馨提示：氮的氧化物有毒，此类实验都在注射器中完成 【问题组1】 ①观察并描述现象。根据现象可以得到什么结论？试写出反应方程式 ②在反应中浓硝酸起什么作用？ 铜片 浓硝酸 2、硝酸的强氧化性 1）浓硝酸与金属反应： ①现象： 化学方程式： Cu + HNO3(浓) ------ 离子方程式： 以上反应体现了稀硝酸的 性和 性。 铜片溶解，有红棕色气体生成，溶液变绿 NO2 Cu2+ 酸性 强氧化 铝和浓硝酸反应的现象？ ②钝化：浓硝酸可以使 、 表面形成致密的 而钝化。钝化属于 变化。钝化体现了浓硝酸的 。 铝 铁 氧化膜 化学 强氧化性 2、硝酸的强氧化性 二、硝酸的化学性质 【活动·探究3】铜与稀硝酸反应 实验步骤： 1、将稀硝酸压入盛有铜片的注射器中，注意控制注射器活塞，观察。 2、一段时间后，将剩余稀硝酸推回原来的注射器，做到固液分离。 3、调节三通阀，关闭盛稀硝酸一测，将鼓入空气入，观察。 铜片 空气 稀硝酸 [问题组2] ① 观察并描述现象。根据现象可以得到什么结论？试写出反应方程式 ② 在反应中稀硝酸起什么作用？ ③ 预测铁与足量稀硝酸反应的产物，并完成化学方程式。 ①现象：铜片溶解，有无色气泡生成，溶液变蓝 NO Cu2+ 2、硝酸的强氧化性 2）稀硝酸与金属反应： 化学方程式：Cu + HNO3(稀) ------ 离子方程式： [问题组2] ① 观察并描述现象。根据现象可以得到什么结论？试写出反应方程式 ② 在反应中稀硝酸起什么作用？ ③ 预测铁与足量稀硝酸反应的产物，并完成化学方程式。 2、硝酸的强氧化性 2）稀硝酸与金属反应： ②化学方程式：Fe + HNO3(稀，足) ------ 离子方程式： 硝酸能与除 、 以外的大多数金属反应，还原产物与硝酸的 相关。 金 铂 浓度 D 3）与非金属反应（C、S、P等） 2、硝酸的强氧化性 【问题组3】 ①描述碳与浓硝酸反应的实验现象。 ②根据现象从氧化还原角度推测另一种产物是什么？试写出浓硝酸与炭粉反应方程式 ③在反应中浓硝酸起什么作用？ C + HNO3(浓)--- 该反应体现了浓硝酸的 性。 强氧化性 3）与非金属反应（C、S、P等） C+4HNO3(浓) = 4NO2↑+CO2↑+2H2O △ S+6HNO3(浓) = 6NO2↑+H2SO4 +2H2O △ P+5HNO3(浓) = 5NO2↑+H3PO4+H2O △ 2、硝酸的强氧化性 2、硝酸的强氧化性 4）氧化某些还原性微粒： 【活动·探究4】根据所给试剂，你能设计几组实验证明稀硝酸氧化性 试剂：FeSO4溶液、KSCN溶液、稀硝酸、淀粉KI溶液 方案 现象 结论（离子方程式） 应体现了稀硝酸的 性和 性。 Fe2+、S2-，I-、SO32-等 酸性 强氧化性 D 3、硝酸的不稳定性 HNO3 ===== NO2↑ 二、硝酸的化学性质 △或见光 硝酸分解产生的二氧化氮气体溶于硝酸中而使硝酸呈黄色。 【思考】为什么久置的浓硝酸会呈现黄色呢？ + O2↑ + H2O 4HNO3 ===== 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O △或见光 [问题组4]： ① 久置的浓硝酸为什么呈黄色？ ②从氧化还原反应中化合价升降的角度预测另一种产物是什么？ ③如何保存浓硝酸？ 3、硝酸的不稳定性 二、硝酸的化学性质 如何保存硝酸？ 棕色细口玻璃瓶、玻璃塞、阴凉、避光 4．用途 硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等。 在实验室里,硝酸是一种重要的化学试剂。 三、人类活动对氮循环和环境的影响 【阅读】课本115－116页，人类活动对自然界氮循环和环境的影响 【问题组5】 1.活化氮的量大大增加原因？ 2.含氮物质主要来源？ 3.含氮物质对环境影响？ 4.减少人类活动对氮循环和环境影响的措施有哪些？ 三、人类活动对氮循环和环境的影响 1.含氮物质来源及对环境的影响 利 弊 ②增强生态系统对含有氮元素的物质的吸收能力 ①控制进入大气、土壤和水体中含有氮元素的物质的量 绿水青山就是金山银山 二、人类活动对氮循环和环境的影响 2．减少人类活动对氮循环和环境的影响措施 与还原性离子 硝酸 物理性质 化学性质 酸性 不稳定性 强氧化性 与金属铜 与单质碳 钝化 课堂小结： 作业：完成学案课后巩固部分 谢 谢 $$