第二章 海水中的重要元素----钠和氯 提升练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 一、单选题 1．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A．向Na2CO3溶液中通入与溶质等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 B．相同条件下，NaHCO3与盐酸反应不如Na2CO3剧烈 C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液弱 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有白色沉淀 2．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金l2g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L标准状况下的氢气，那么此合金中一定含有的金属是 A．Na B．Mg C．Al D．Zn 3．下列叙述中正确的是(　　) A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子 C．1 mol H2中含有2 mol氢离子和2NA个电子 D．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023 4．实验小组往溶液中滴加2滴10%盐酸，没有气泡产生，继续滴加足量盐酸，产生大量气泡。查阅资料：反应过程中，分步结合，，，。下列推断不正确的是 A．往溶液中滴加少量盐酸，产生气泡 B．往溶液中滴加溶液，产生气泡 C．往足量稀盐酸中滴加溶液，产生气泡 D．往中滴加NaOH溶液，反应为： 5．下列有关说法中正确的是（　　） A．CH4的摩尔质量为16g B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1mol氧气的质量是16g，它所占的体积是22.4L D．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol 6．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 7．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是 A．含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的HCl分子数目 B．11.2LCl2与足量钠反应：转移的电子数目 C．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中生成13.44L(标准状况)Cl2转移的电子数目 D．1molCl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数目 8．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是 A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小 B．与反应，作还原剂 C．和都能由金属钠和氧气化合生成，但和中O的价态不同 D．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子 9．下列关于氯的说法中正确的是 A．是非金属单质，不能与其他非金属单质化合 B．液氯与氯水都属于纯净物 C．实验室制备，可用排饱和食盐水集气法收集 D．主要用途之一是用于工业生产NaCl 10．在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于 A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.02mol/L 11．V L浓度为的盐酸，欲使其浓度增大一倍，采取的措施合理的是 A．通入标准状况下的HCl气体6.72L B．将溶液加热浓缩到0.5V C．加入V 的盐酸混合均匀 D．加入的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L 12．等物质的量浓度的、、三种溶液中所含的物质的量相同，则、、三种溶液的体积之比是 A． B． C． D． 13．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ） A．1molH2O中含有的氢原子数为NA B．1.2molNaCl中含有的钠离子数为1.2NA C．0.25molAlCl3中含有的原子数为NA D．0.2molFe2O3中含有的原子数为NA 二、非选择题 14．某课外活动小组为了验证“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应，且生成氧气”，设计了如下实验装置： 请回答下列问题： (1)试剂X是 (填名称)，其作用是 。 (2)打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目的是 ，实验观察到铜丝未变化，则得出结论 。 (3)打开K2，关闭K1，出现 现象，可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。 (4)设计实验证明干燥管中的Na2O2转化为碳酸盐 。 (5)写出CO2与Na2O2反应的化学方程式 。 15．在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示： （1）连接上述装置的正确顺序（填各接口处的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。 （2）装置中，饱和食盐水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。 （3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 ，反应化学方程式为 。 （4）写出下列化学反应的化学方程式： ①气体发生装置中进行的反应： 。 ②NaOH溶液中发生的反应： 。 16．实验室用图示仪器连接起来制备纯净的二氧化碳并测定其相对分子质量，现用含少量FeS的大理石和盐酸反应制备CO2气体，实验步骤如下： (1)将橡皮塞B塞在A烧瓶口，并用皮筋套在烧瓶的瓶劲处标记橡皮塞入瓶颈的深度，准确称量其质量为m1 g。连接整套装置，其顺序是： 。 (2)将导管G插入烧瓶A中，并用向 (上/下)排气法收集CO2气体，检验CO2气体是否充满烧瓶，迅速用橡皮塞塞好烧瓶瓶口，并称其质量为m2 g。 (3)将烧瓶口橡皮筋取下，向烧瓶注水至标记线，再将水小心倒入量筒，测量出水的体积为V1 mL；将该体积换算成标准状况下的体积为V2 mL。请写出CO2相对分子量的计算表达式是 ；若不将气体净化和干燥，所测定的CO2相对分子量的数值将会 (偏高/偏低)，其原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B B B D C B C C 题号 11 12 13 答案 D C A 14． 浓硫酸 除去CO2气体中的水蒸气，防止水干扰实验 用CO2排尽装置内的空气，防止空气中的氧气干扰实验 无水时，CO2与Na2O2不发生反应 红色铜丝变黑色 取反应后干燥管中的固体适量，加稀硫酸(或稀盐酸)，产生的气体通入澄清石灰水中，产生浑浊，证明干燥管中的Na2O2转化为碳酸盐 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 15． ECDABHGF 除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气 试纸变蓝 2KI+Cl2=2KCl+I2 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 16．(1)fcdega (2)上 (3) 偏低 含硫化氢、氯化氢、水等杂质气体的相对分子质量小于二氧化碳的相对原子质量 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$