7.3.1 乙醇 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

第七章 有机化合物 第三节 乙醇和乙酸 重点：乙醇的结构和性质 难点：乙醇的催化氧化 学习目标： 1.认识乙醇的物理性质、分子结构特点及生活用途。 2.能描述乙醇的主要化学性质及相关实验的现象，初步培养学生“宏微辨析”与“模型认知”的学科思维能力。 3.能说出烃的衍生物的含义，以及与相应烃的性质差异。 第三节 乙醇和乙酸 第1课时 乙醇 教法、学法: 情境创设、合作探究、多媒体辅助、归纳总结 名称：乙醇 俗称：酒精 。 明月几时有， 把酒问青天 新课导入 【学生活动1】阅读课本77页，并完成学案上“乙醇的物理性质”相关内容。 俗称 颜色 气味 沸点 状态 溶解性 密度 无色 特殊 香味 液体 比水小 与水以任意比例互溶， 能溶解多种有机物和无机物 酒精 易挥发78.5℃ 任务一 认识乙醇的物理性质 “酒香不怕巷子深”体现乙醇哪些物理性质？ −OH 羟基 C2H6O H−C−C−O−H H H H H 官能团 分子式 结构式 结构简式 填充模型 球 棍 模 型 乙醇 C2H5OH 任务二 认识乙醇的分子结构 观察乙烷和乙醇的结构，乙醇属于烃？ 【学生活动2】 任务二 认识乙醇的分子结构 乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物 CH3CH2Cl、CH2Cl2、CH3CH2OH 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 烃的衍生物 C—C— H H H H H 烃基：乙基 官能团：羟基 （—OH） O—H H C—C— H H H H H 烃 = 烃基 + 官能团 判断方法：除含有碳氢元素外还含有其他元素。 课堂检测 1.下列物质中属于烃的是（ ），属于烃的衍生物（ ） A.CH2=CH2 B. C2H5OH C. CH3COOH D. CH3CH3 E. CH4 F. C6H12O6 G. CH3Cl H. HClO 任务三 探究乙醇的化学性质 一、乙醇与钠反应 课本77页实验7-4 观察：Na 在乙醇中的位置及表面的变化。 现象：①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体 ②烧杯内壁有水珠产生 ③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊 结论：乙醇与钠反应产生了氢气 反应方程式： 反应的实质是Na置换了羟基中的氢；量的关系：2R-OH～2Na～H2 乙醇钠 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 即：1mol −OH ~ 0.5mol H2 可检验—OH的存在，又可用来计算分子中—OH的数目 思考：乙醇能否电离出H+？ 【学生活动3】对比Na分别与水、乙醇反应的现象，完成表格，你能得到什么结论? 钠与水 钠与乙醇 钠是否浮在液面上 钠是否熔化 是否游动 有无声音、气泡 剧烈程度 点燃气体产物 浮 熔 游 响 剧烈 沉 不熔 不游动 无声音有气泡 缓和 干燥烧杯内壁有水珠，加入澄清石灰水无明显现象 任务三 探究乙醇的化学性质 实验现象：乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应缓和得多 实验结论：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 乙烷 乙醇 像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团 乙醇具有与乙烷不同的性质，从分子结构角度分析， 是因为取代氢原子的羟基对乙醇的性质产生了影响 几种常见物质的官能团 物质 CH2==CH2 CH≡CH CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 官能团 结构简式 官能团 名称 官能团 —OH —CHO —COOH 碳碳双键 碳碳三键 碳溴键 羟基 醛基 羧基 —C≡C— —C—X │ │ （1）乙醇化学反应——氧化反应（燃烧） 2CO2 +3H2O C2H5OH + 3O2 点燃 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 结论：乙醇在空气中燃烧时生成二氧化碳和水 任务三 探究乙醇的化学性质 用途：做清洁燃料 红色铜丝 Δ 变黑色 有刺激性气味 立即插入乙醇溶液中 又变红色 实验现象： Cu Δ CuO 立即插入乙醇溶液中 Cu Cu作催化剂 反应前后质量不变 中间产物 ① ② ① ② 反应①： 2Cu+O2=2CuO 反应②： CuO+CH3CH2OH Cu +CH3CHO+H2O Δ ①+2✖②=？ Δ （2）乙醇的催化氧化实验 任务三 探究乙醇的化学性质 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu 总反应： 【学生活动4】分小组完成课本78页[实验7-5] 探析： CuCu 乙醇 乙醛 氧原子 水 动画演示： H—C—C—O H H H H H H—C—C—O H H H 氢原子 碳原子 任务三 探究乙醇的化学性质 【思考】乙醇的催化氧化反应中，乙醇断什么键？ ⑤ ① ③ H—C—C—O—H H H H H ② ④ 断①③键 应用？ 【任务三】认识酒的价值——乙醇在不同条件的氧化 任务三 探究乙醇的化学性质 （3）被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸[被强氧化剂氧化] 乙醇在人体内发生哪些变化？阅读课本P79 资料卡片 【学生活动5】分组完成乙醇与酸性KMnO4、K2Cr2O7 溶液的反应 CH3CH2OH CH3COOH 酸性高锰酸钾溶液 酸性重铬酸钾溶液 K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 重铬酸钾(橙色) 硫酸铬 (绿色) KMnO4 （紫色） MnSO4 （无色） 应用：酸性K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色，用来检验司机是否酒后驾车。 (1) 用作燃料； 任务四 乙醇的用途 【学生活动6】阅读课本79页第三段，了解乙醇的用途。 (2) 重要的有机化工原料和溶剂； (3) 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。 课堂检测 C 1. 下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是( )。 A.1 mol CH3CH2OH完全燃烧生成3 mol H2O B.乙醇可作医用消毒剂 C.1 mol CH3CH2OH与足量的Na反应可生成0.5 mol H2 D.1 mol CH3CH2OH发生催化氧化反应可生成1 mol CH3CHO 2.乙醇分子中的各种化学键如图所示,乙醇在加热和铜作催化剂条件下可发生催化氧化反应生成乙醛。下列说法不正确的是(　　)。 A.乙醛和乙醇都属于烃的衍生物 B.乙醇发生催化氧化时断裂①键和③键 C.乙醇发生催化氧化时断裂①键和⑤键 D.乙醛在一定条件下可继续与O2反应生成乙酸 C 课堂小结 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.83.100 $$