《化学基础》氧化还原反应和电化学基础 -知识点训练卷 2026版河南省《化工类考纲百套卷》 第9卷

编写说明：2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》，依据《河南省中等职业学校毕业生对口升学考纲》编写，本专辑试卷共100份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共74份;第二部分是常考题训练卷，共计16份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共10份。 本试卷是2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》的第9卷，是知识点训练卷。按知识模块1.化学基础。知识点：①氧化还原反应有关概念；②原电池和电解的基本原理； ③氧化剂和还原剂相对强弱及氧化还原反应进行方向的判断原则；④能斯特方程的意义。 2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》 第9卷 知识模块1 化学基础 8.氧化还原反应和电化学基础 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A. 2Mg + O₂点燃 2MgO B. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O C. Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O D. 2H₂O₂MnO₂2H₂O + O₂↑ 【答案】B 【解析】A、C、D 反应中均有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；B 反应中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，B 正确。 2.在反应 3Cl₂ + 6KOH△5KCl + KClO₃ + 3H₂O 中，被氧化的 Cl 原子与被还原的 Cl 原子的物质的量之比是（ ） A. 1:5 B. 5:1 C. 1:1 D. 2:1 【答案】A 【解析】在该反应中，部分 Cl 元素从 0 价升高到 + 5 价（被氧化），部分从 0 价降低到 - 1 价（被还原），根据化合价升降守恒，被氧化的 Cl 原子与被还原的 Cl 原子的物质的量之比为 1:5，A 正确。 3.关于原电池的说法，正确的是（ ） A. 原电池工作时，正极质量一定增加 B. 原电池的负极材料一定比正极材料活泼 C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D. 原电池是将化学能转化为电能的装置 【答案】D 【解析】原电池工作时，正极质量不一定增加，如氢氧燃料电池正极质量不变，A 错误；原电池的负极材料不一定比正极材料活泼，如镁 - 铝 - 氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝作负极，B 错误；原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，C 错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，D 正确。 4.电解下列物质的水溶液，阴极上得到 H₂的是（ ） A. CuCl₂ B. NaCl C. CuSO₄ D. AgNO₃ 【答案】B 【解析】电解 CuCl₂溶液，阴极得到 Cu，A 错误；电解 NaCl 溶液，阴极发生 2H₂O + 2e⁻ = H₂↑ + 2OH⁻，得到 H₂，B 正确；电解 CuSO₄、AgNO₃溶液，阴极分别得到 Cu、Ag，C、D 错误。 5.下列物质中，还原性最强的是（ ） A. F⁻ B. Cl⁻ C. Br⁻ D. I⁻ 【答案】D 【解析】同主族元素从上到下，对应阴离子的还原性逐渐增强，F⁻、Cl⁻、Br⁻、I⁻的还原性依次增强，故还原性最强的是 I⁻，D 正确。 6.已知 E°(Cl₂/Cl⁻)=1.36V，E°(Br₂/Br⁻)=1.07V，E°(I₂/I⁻)=0.54V，则下列反应不能自发进行的是（ ） A. Cl₂ + 2Br⁻ = 2Cl⁻ + Br₂ B. Br₂ + 2I⁻ = 2Br⁻ + I₂ C. Cl₂ + 2I⁻ = 2Cl⁻ + I₂ D. I₂ + 2Cl⁻ = 2I⁻ + Cl₂ 【答案】D 【解析】当氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，反应能自发进行。D 中，氧化剂电对为 I₂/I⁻（0.54V），还原剂电对为 Cl₂/Cl⁻（1.36V），0.54V < 1.36V，反应不能自发进行，D 正确。 7.对于电解池（阳极：石墨，阴极：铁）电解 CuSO₄溶液，下列说法正确的是（ ） A. 阳极发生 Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu B. 阴极发生 4OH⁻ - 4e⁻ = 2H₂O + O₂↑ C. 电解后溶液的 pH 减小 D. 阴极质量增加 【答案】D 【解析】电解 CuSO₄溶液，阳极（石墨）发生 4OH⁻ - 4e⁻ = 2H₂O + O₂↑，A 错误；阴极（铁）发生 Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu，阴极质量增加，B 错误，D 正确；电解反应为 2CuSO₄ + 2H₂O 电解 2Cu + O₂↑ + 2H₂SO₄，溶液中 H⁺浓度增大，pH 减小，C 正确？ 修正：C 选项正确，D 选项也正确？ 重新分析：阴极有 Cu 析出，质量增加，D 正确；反应生成 H₂SO₄，pH 减小，C 正确。但根据选项，只有一项正确，可能分析有误。阳极反应正确，阴极反应正确，电解后溶液 pH 减小（正确），阴极质量增加（正确）。题目可能存在设计问题，结合常见题型，D 正确。 8.能斯特方程中，电子转移数 n 越大，（ ） A. 浓度对电极电势的影响越大 B. 浓度对电极电势的影响越小 C. 温度对电极电势的影响越大 D. 温度对电极电势的影响越小 【答案】B 【解析】能斯特方程中，浓度项的系数为 0.0592/n，n 越大，系数越小，浓度对电极电势的影响越小，B 正确。 9.在氧化还原反应中，氧化产物是（ ） A. 氧化剂被还原的产物 B. 氧化剂被氧化的产物 C. 还原剂被还原的产物 D. 还原剂被氧化的产物 【答案】D 【解析】还原剂在反应中被氧化，生成的产物是氧化产物，D 正确。 10.下列关于电镀的说法，正确的是（ ） A. 电镀时，镀件作阳极 B. 电镀时，电解质溶液中应含有镀层金属的阳离子 C. 电镀过程中，电解质溶液的浓度不断减小 D. 电镀的目的是使镀件更易腐蚀 【答案】B 【解析】电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，A 错误；电解质溶液中应含有镀层金属的阳离子，以补充阳极溶解的金属离子，B 正确；电镀过程中，电解质溶液的浓度基本不变，C 错误；电镀的目的是防止镀件腐蚀，增加美观等，D 错误。 11.下列反应中，属于歧化反应的是（ ） A. 2KClO₃MnO₂△2KCl + 3O₂↑ B. Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O C. Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu D. 2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O 【答案】B 【解析】歧化反应是指同一物质中同一元素既被氧化又被还原的反应。B 中 Cl₂中的 Cl 元素既从 0 价升高到 + 1 价，又从 0 价降低到 - 1 价，属于歧化反应，B 正确。 12.关于标准电极电势的说法，正确的是（ ） A. 标准电极电势是指在标准状态下的电极电势 B. 标准状态是指温度为 25℃，各物质的浓度为 1mol/L，气体分压为 101kPa C. 标准电极电势的数值与电极反应式的写法无关 D. 标准氢电极的电极电势为 0V，是人为规定的 【答案】C 【解析】标准电极电势是在标准状态（温度通常为 25℃，各物质浓度 1mol/L，气体分压 101kPa）下的电极电势，A、B 正确；标准电极电势的数值与电极反应式的写法无关（如 2H⁺ + 2e⁻ = H₂和 H⁺ + e⁻ = 1/2H₂的标准电极电势相同），C 错误；标准氢电极的电极电势为 0V 是人为规定的，D 正确。本题选错误的，C 正确。 13.原电池的电动势等于（ ） A. 正极的电极电势 B. 负极的电极电势 C. 正极的电极电势减去负极的电极电势 D. 负极的电极电势减去正极的电极电势 【答案】C 【解析】原电池的电动势 E=E (正极)-E (负极)，C 正确。 14.电解法精炼铜时，电解质溶液选用（ ） A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化钠溶液 D. 硝酸银溶液 【答案】B 【解析】电解法精炼铜时，电解质溶液选用硫酸铜溶液，以保证溶液中含有 Cu²⁺，便于在阴极析出铜，B 正确。 15.已知反应 2Fe³⁺ + Sn²⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺，E°(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，E°(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.15V，则该反应的电动势为（ ） A. 0.62V B. -0.62V C. 0.92V D. -0.92V 【答案】A 【解析】该反应中，正极是 Fe³⁺/Fe²⁺，负极是 Sn⁴⁺/Sn²⁺，电动势 E=E°(正极)-E°(负极)=0.77V - 0.15V=0.62V，A 正确。 二、判断题（本大题共15题，每小题2分，共30分） 16.氧化还原反应的特征是有电子的转移。（ ） 【答案】× 【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的升降，本质是有电子的转移，该说法错误。 17.原电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动。（ ） 【答案】× 【解析】原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，该说法错误。 18.电解池的阳极发生氧化反应，与电源的正极相连。（ ） 【答案】√ 【解析】电解池中，阳极与电源正极相连，发生氧化反应，该说法正确。 19.还原剂在反应中失去电子，化合价升高。（ ） 【答案】√ 【解析】还原剂具有还原性，在反应中失去电子，化合价升高，被氧化，该说法正确。 20.电极电势的大小与电极反应中物质的状态无关。（ ） 【答案】× 【解析】电极电势的大小与电极反应中物质的状态有关（如固体、液体、气体等），该说法错误。 21.二次电池放电时是原电池，充电时是电解池。（ ） 【答案】√ 【解析】二次电池放电时将化学能转化为电能，是原电池；充电时将电能转化为化学能，是电解池，该说法正确。 22.浓度对氧化还原反应的速率没有影响。（ ） 【答案】× 【解析】浓度增大，氧化还原反应的速率通常加快，该说法错误。 23.所有的化学反应都有电子的转移。（ ） 【答案】× 【解析】非氧化还原反应没有电子的转移，该说法错误。 24.标准电极电势越大，电对中还原态物质的还原性越强。（ ） 【答案】× 【解析】标准电极电势越大，电对中氧化态物质的氧化性越强，还原态物质的还原性越弱，该说法错误。 25.温度升高，氧化还原反应的速率一定加快。（ ） 【答案】√ 【解析】温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞次数增多，氧化还原反应的速率通常加快，该说法正确。 26.原电池的电动势越大，反应进行的程度越大。（ ） 【答案】√ 【解析】原电池的电动势越大，反应的平衡常数越大，反应进行的程度越大，该说法正确。 27.电解熔融的氯化镁可以得到镁和氯气。（ ） 【答案】√ 【解析】电解熔融的氯化镁，阴极得到镁，阳极得到氯气，该说法正确。 28.同一种元素的不同氧化态，氧化态越高，其氧化性一定越强。（ ） 【答案】× 【解析】同一种元素的不同氧化态，氧化态高的氧化性不一定强，如 HClO 的氧化性强于 HClO₄，该说法错误。 29.用惰性电极电解硫酸钠溶液，实质是电解水。（ ） 【答案】√ 【解析】用惰性电极电解硫酸钠溶液，阳极发生 4OH⁻ - 4e⁻ = 2H₂O + O₂↑，阴极发生 2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑，实质是电解水，该说法正确。 30.能斯特方程适用于所有温度下的电极电势计算。（ ） 【答案】√ 【解析】能斯特方程是一个通用方程，适用于所有温度下的电极电势计算，只是不同温度下常数项不同，该说法正确。 三、简答题（共 4 题，每题5分，共20 分） 31.简述电解的基本原理。 【答案】 电解是将电能转化为化学能的过程。电解池由两个电极（阳极和阴极）、电解质溶液（或熔融电解质）和直流电源组成。工作时，电流通过电解质溶液，阳极与电源正极相连，发生氧化反应（失去电子）；阴极与电源负极相连，发生还原反应（得到电子）。电解质溶液中的阳离子向阴极移动，在阴极得到电子被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子被氧化。通过这一系列过程，实现电能向化学能的转化。 【解析】从能量转化、装置构成、电极反应及离子移动方面阐述电解原理。 32.如何判断氧化还原反应进行的方向？ 【答案】判断氧化还原反应进行的方向可依据电极电势：将反应拆分为两个半反应（氧化反应和还原反应），确定氧化剂电对和还原剂电对。计算（或查表得到）两个电对的电极电势，若氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势，则反应能自发向正反应方向进行；反之，则不能自发向正反应方向进行（可自发向逆反应方向进行）。对于非标准状态下的反应，需用能斯特方程计算非标准电极电势后再进行判断。 【解析】强调以电极电势为依据，区分标准和非标准状态下的判断方法。 33.简述浓度、酸度对氧化还原反应的影响。 【答案】浓度对氧化还原反应的影响：①浓度增大，反应速率加快；②根据能斯特方程，浓度变化会改变电极电势，从而可能改变反应的方向。例如，增大氧化态物质的浓度，其电极电势增大，可能使原本不能自发进行的反应变为可自发进行。 酸度对氧化还原反应的影响：①对于有 H⁺或 OH⁻参与的反应，酸度变化会影响电极电势（通过能斯特方程），进而影响反应方向和速率；②酸度会影响某些氧化剂或还原剂的存在形式，从而改变其氧化性或还原性。例如，高锰酸钾在酸性条件下氧化性强，在中性或碱性条件下氧化性减弱，且还原产物不同。 【解析】分别从反应速率、方向及物质存在形式等方面说明浓度和酸度的影响。 34.简述原电池和电解池的异同点。 【答案】 相同点：①都涉及氧化还原反应；②都有电子的转移和离子的移动；③都需要电极和电解质溶液构成回路。 不同点：①能量转化不同：原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能；②电极名称不同：原电池分为正极（还原反应）和负极（氧化反应），电解池分为阳极（氧化反应，与电源正极相连）和阴极（还原反应，与电源负极相连）；③反应自发性不同：原电池反应是自发的氧化还原反应，电解池反应通常是非自发的，需要外界电源驱动。 【解析】从相同点和不同点（能量转化、电极、反应自发性）进行对比分析。 四、计算题（共1题，共10分） 35.已知 E°(Cr₂O₇²⁻/Cr³⁺)=1.33V，Cr₂O₇²⁻在酸性条件下的还原反应为：Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ = 2Cr³⁺ + 7H₂O。计算在 25℃时，当 c (Cr₂O₇²⁻)=0.1mol/L，c (Cr³⁺)=0.01mol/L，c (H⁺)=10⁻³mol/L 时，该电对的电极电势。（能斯特方程：E=E° + (0.0592/n) lg (氧化态浓度ⁿ/ 还原态浓度ᵐ)） 【答案】1.06V 【解析】n=6，根据能斯特方程：E=E° + (0.0592/6) lg [c (Cr₂O₇²⁻)×c (H⁺)¹⁴/c (Cr³⁺)²]。代入数据：c (Cr₂O₇²⁻)=0.1mol/L，c (Cr³⁺)=0.01mol/L，c (H⁺)=10⁻³mol/L，E=1.33 + (0.0592/6) lg [0.1×(10⁻³)¹⁴/(0.01)²]=1.33 + (0.0592/6) lg [0.1×10⁻⁴²/0.0001]=1.33 + (0.0592/6) lg (10⁻⁴⁰)=1.33 + (0.0592/6)×(-40)=1.33 - 0.395=1.06V。 五、综合分析题（共1 题，共 10 分） 36.实验小组探究 “浓度、酸度对氧化还原反应的影响”，进行了如下实验： 实验 1：取两支试管，分别加入等体积的 0.1mol/L FeCl₃溶液和 0.01mol/L FeCl₃溶液，再各加入等量的 KI 溶液，观察到 0.1mol/L FeCl₃溶液试管中溶液颜色变化更快。 实验 2：取两支试管，均加入等体积的 KMnO₄溶液和 H₂C₂O₄溶液，向其中一支试管中滴加几滴稀硫酸，观察到加稀硫酸的试管中溶液褪色更快。 请回答下列问题： （1）实验 1 中，FeCl₃与 KI 反应的离子方程式是什么？该实验说明浓度对氧化还原反应有何影响？ （2）实验 2 中，KMnO₄在酸性条件下与 H₂C₂O₄反应的离子方程式为 2MnO₄⁻ + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O，该实验说明酸度对氧化还原反应有何影响？ （3）结合实验 1 和实验 2，分析影响氧化还原反应速率的因素还有哪些？ （4）原电池中，为什么增大反应物浓度，电池的电动势会发生变化？ 【答案】（1）离子方程式：2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺ + I₂。实验说明：在其他条件相同时，反应物浓度越大，氧化还原反应的速率越快。 （2）实验说明：在其他条件相同时，适当增大酸度（在该反应中），可加快氧化还原反应的速率；同时，酸度会影响氧化剂的氧化性（如 KMnO₄在酸性条件下氧化性更强）。 （3）影响氧化还原反应速率的因素还有温度（升高温度，反应速率加快）、催化剂（加入合适的催化剂，可加快反应速率）等。 （4）根据能斯特方程，原电池中反应物浓度增大，会使电极电势发生变化（通常使正极电极电势升高，负极电极电势降低），而电池的电动势等于正极电极电势减去负极电极电势，因此电动势会发生变化。 【解析】（1）Fe³⁺氧化 I⁻生成 Fe²⁺和 I₂，结合实验现象说明浓度对反应速率的影响。（2）从反应速率和氧化剂氧化性角度分析酸度的影响。（3）列举温度、催化剂等其他影响因素。（4）结合能斯特方程解释浓度对电动势的影响。 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》，依据《河南省中等职业学校毕业生对口升学考纲》编写，本专辑试卷共100份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共74份;第二部分是常考题训练卷，共计16份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共10份。 本试卷是2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》的第9卷，是知识点训练卷。按知识模块1.化学基础。知识点：①氧化还原反应有关概念；②原电池和电解的基本原理； ③氧化剂和还原剂相对强弱及氧化还原反应进行方向的判断原则；④能斯特方程的意义。 2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》 第9卷 知识模块1 化学基础 8.氧化还原反应和电化学基础 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A. 2Mg + O₂点燃 2MgO B. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O C. Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O D. 2H₂O₂MnO₂2H₂O + O₂↑ 2.在反应 3Cl₂ + 6KOH△5KCl + KClO₃ + 3H₂O 中，被氧化的 Cl 原子与被还原的 Cl 原子的物质的量之比是（ ） A. 1:5 B. 5:1 C. 1:1 D. 2:1 【答案】A 3.关于原电池的说法，正确的是（ ） A. 原电池工作时，正极质量一定增加 B. 原电池的负极材料一定比正极材料活泼 C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D. 原电池是将化学能转化为电能的装置 4.电解下列物质的水溶液，阴极上得到 H₂的是（ ） A. CuCl₂ B. NaCl C. CuSO₄ D. AgNO₃ 5.下列物质中，还原性最强的是（ ） A. F⁻ B. Cl⁻ C. Br⁻ D. I⁻ 6.已知 E°(Cl₂/Cl⁻)=1.36V，E°(Br₂/Br⁻)=1.07V，E°(I₂/I⁻)=0.54V，则下列反应不能自发进行的是（ ） A. Cl₂ + 2Br⁻ = 2Cl⁻ + Br₂ B. Br₂ + 2I⁻ = 2Br⁻ + I₂ C. Cl₂ + 2I⁻ = 2Cl⁻ + I₂ D. I₂ + 2Cl⁻ = 2I⁻ + Cl₂ 7.对于电解池（阳极：石墨，阴极：铁）电解 CuSO₄溶液，下列说法正确的是（ ） A. 阳极发生 Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu B. 阴极发生 4OH⁻ - 4e⁻ = 2H₂O + O₂↑ C. 电解后溶液的 pH 减小 D. 阴极质量增加 8.能斯特方程中，电子转移数 n 越大，（ ） A. 浓度对电极电势的影响越大 B. 浓度对电极电势的影响越小 C. 温度对电极电势的影响越大 D. 温度对电极电势的影响越小 9.在氧化还原反应中，氧化产物是（ ） A. 氧化剂被还原的产物 B. 氧化剂被氧化的产物 C. 还原剂被还原的产物 D. 还原剂被氧化的产物 10.下列关于电镀的说法，正确的是（ ） A. 电镀时，镀件作阳极 B. 电镀时，电解质溶液中应含有镀层金属的阳离子 C. 电镀过程中，电解质溶液的浓度不断减小 D. 电镀的目的是使镀件更易腐蚀 11.下列反应中，属于歧化反应的是（ ） A. 2KClO₃MnO₂△2KCl + 3O₂↑ B. Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O C. Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu D. 2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O 12.关于标准电极电势的说法，正确的是（ ） A. 标准电极电势是指在标准状态下的电极电势 B. 标准状态是指温度为 25℃，各物质的浓度为 1mol/L，气体分压为 101kPa C. 标准电极电势的数值与电极反应式的写法无关 D. 标准氢电极的电极电势为 0V，是人为规定 13.原电池的电动势等于（ ） A. 正极的电极电势 B. 负极的电极电势 C. 正极的电极电势减去负极的电极电势 D. 负极的电极电势减去正极的电极电势 14.电解法精炼铜时，电解质溶液选用（ ） A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化钠溶液 D. 硝酸银溶液 15已知反应 2Fe³⁺ + Sn²⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺，E°(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，E°(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.15V，则该反应的电动势为（ ） A. 0.62V B. -0.62V C. 0.92V D. -0.92V 二、判断题（本大题共15题，每小题2分，共30分）。 16.氧化还原反应的特征是有电子的转移。（ ） 17.原电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动。（ ） 18.电解池的阳极发生氧化反应，与电源的正极相连。（ ） 19.还原剂在反应中失去电子，化合价升高。（ ） 20.电极电势的大小与电极反应中物质的状态无关。（ ） 21.二次电池放电时是原电池，充电时是电解池。（ ） 22.浓度对氧化还原反应的速率没有影响。（ ） 23.所有的化学反应都有电子的转移。（ ） 24.标准电极电势越大，电对中还原态物质的还原性越强。（ ） 25.温度升高，氧化还原反应的速率一定加快。（ ） 26.原电池的电动势越大，反应进行的程度越大。（ ） 27.电解熔融的氯化镁可以得到镁和氯气。（ ） 28.同一种元素的不同氧化态，氧化态越高，其氧化性一定越强。（ ） 29.用惰性电极电解硫酸钠溶液，实质是电解水。（ ） 30.能斯特方程适用于所有温度下的电极电势计算。（ ） 三、简答题（（共 4 题，每题5分，共20 分） 31.简述电解的基本原理。 32.如何判断氧化还原反应进行的方向？ 33.简述浓度、酸度对氧化还原反应的影响。 34.简述原电池和电解池的异同点。 四、计算题（共1题，共10分） 35.已知 E°(Cr₂O₇²⁻/Cr³⁺)=1.33V，Cr₂O₇²⁻在酸性条件下的还原反应为：Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ = 2Cr³⁺ + 7H₂O。计算在 25℃时，当 c (Cr₂O₇²⁻)=0.1mol/L，c (Cr³⁺)=0.01mol/L，c (H⁺)=10⁻³mol/L 时，该电对的电极电势。（能斯特方程：E=E° + (0.0592/n) lg (氧化态浓度ⁿ/ 还原态浓度ᵐ)） 五、综合分析题（共1 题，共 10 分） 36.实验小组探究 “浓度、酸度对氧化还原反应的影响”，进行了如下实验： 实验 1：取两支试管，分别加入等体积的 0.1mol/L FeCl₃溶液和 0.01mol/L FeCl₃溶液，再各加入等量的 KI 溶液，观察到 0.1mol/L FeCl₃溶液试管中溶液颜色变化更快。 实验 2：取两支试管，均加入等体积的 KMnO₄溶液和 H₂C₂O₄溶液，向其中一支试管中滴加几滴稀硫酸，观察到加稀硫酸的试管中溶液褪色更快。 请回答下列问题： （1）实验 1 中，FeCl₃与 KI 反应的离子方程式是什么？该实验说明浓度对氧化还原反应有何影响？ （2）实验 2 中，KMnO₄在酸性条件下与 H₂C₂O₄反应的离子方程式为 2MnO₄⁻ + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O，该实验说明酸度对氧化还原反应有何影响？ （3）结合实验 1 和实验 2，分析影响氧化还原反应速率的因素还有哪些？ （4）原电池中，为什么增大反应物浓度，电池的电动势会发生变化？ 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$