《化学基础》原子结构和元素周期律 -知识点训练卷 2026版河南省《化工类考纲百套卷》 第2卷

编写说明：2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》，依据《河南省中等职业学校毕业生对口升学考纲》编写，本专辑试卷共100份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共74份;第二部分是常考题训练卷，共计16份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共10份。 本试卷是2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》的第2卷，是知识点训练卷。按知识模块1.化学基础。知识点：①原子组成；②原核外电子的运动状态和核外电子的排布规律；③原子结构和原子周期律的关系。 2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》 第2卷 知识模块1 化学基础 2.原子结构和元素周期律 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1. 下列关于原子组成的说法正确的是（ ）​ A. 原子由原子核和核外电子构成​ B. 质子带负电，电子带正电​ C. 原子的质量主要集中在核外电子上​ D. 原子核占据原子的大部分体积​ 2. 下列粒子中，决定元素种类的是（ ）​ A. 中子数 B. 质子数 C. 电子数 D. 最外层电子数​ 3.下列关于核外电子运动状态的说法错误的是（ ）​ A. 核外电子运动没有确定的轨道​ B. 可以用电子云来描述核外电子的运动状态​ C. 电子云密度大的地方，电子出现的概率大​ D. 核外电子运动遵循宏观物体的运动规律​ 4.下列不符合核外电子排布规律的是（ ）​ A. 电子总是先排布在能量低的电子层​ B. 每层最多容纳的电子数为 2n²（n 为电子层数）​ C. 最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个）​ D. 次外层电子数一定为 18 个​ 5. 某元素的原子核外有 3 个电子层，最外层有 7 个电子，该元素是（ ）​ A. 钠 B. 氯 C. 氟 D. 氩​ 6.下列元素中，原子半径最大的是（ ）​ A. Na B. Mg C. Al D. Si​ 7.下列元素中，金属性最强的是（ ）​ A. Li B. Na C. K D. Rb​ 8.下列元素中，非金属性最强的是（ ）​ A. F B. Cl C. Br D. I​ 9.下列关于元素周期律的说法正确的是（ ）​ A. 随着原子序数的递增，元素的性质保持不变​ B. 同周期元素的性质相似​ C. 同主族元素的性质相似​ D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果​ 10.某元素原子的最外层电子数为 2，该元素一定是（ ）​ A. 金属元素 B. 稀有气体元素 C. 第 ⅡA 族元素 D. 无法确定​ 11.下列原子中，质子数等于中子数的是（ ）​ A. ¹H B. ²H C. ³He D. ⁴He​ 12.下列关于电子层的说法正确的是（ ）​ A. 电子层的能量由内到外逐渐降低​ B. 电子层的层数越多，原子半径越小​ C. 第 n 电子层最多可容纳 2n² 个电子​ D. 电子层的划分是依据电子运动的轨迹​ 13.第三周期第 ⅥA 族元素的原子序数是（ ）​ A. 8 B. 14 C. 16 D. 18​ 14 下列各组元素中，属于同一主族的是（ ）​ A. H 和 He B. C 和 N B. C. O 和 S D. Na 和 Mg​ 15.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）​ A. 元素的相对原子质量呈周期性变化​ B. 元素的原子核外电子层数呈周期性变化​ C. 元素的原子核外电子排布呈周期性变化​ D. 元素的原子半径呈周期性变化​ 二、判断题（本大题共15题，每小题2分，共30分）。 16.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，核外电子带负电。（ ）​ 17.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的。（ ）​ 18.核外电子的运动有确定的轨道，可以精确描述其运动轨迹。（ ）​ 19.核外电子排布遵循能量最低原理，即电子总是先填满能量低的电子层，再进入能量高的电子层。（ ）​ 20.最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体元素的原子。（ ）​ 21.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（ ）​ 22.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。（ ）​ 23.元素的原子序数等于该元素原子核内的质子数。（ ）​ 24.电子云密度越大，表示该区域电子出现的概率越大。（ ）​ 25.第 ⅡA 族元素的最外层电子数都是 2，所以它们的化学性质完全相同。（ ）​ 26.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。（ ）​ 27.元素周期表有 7 个周期，18 个族。（ ）​ 28.金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于 4 个。（ ）​ 29.相对原子质量就是原子的实际质量。（ ）​ 30.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。（ ）​ 三、简答题（（共 4 题，每题5分，共20 分） 31.简述原子的组成及各组成粒子的特点。 ​ 32.简述核外电子排布的主要规律。​ 33. 简述元素周期表中同周期和同主族元素性质的递变规律。​ 34.如何根据原子结构判断元素在周期表中的位置？​ 四、计算题（共1题，共10分） 35.已知某元素的一种原子，其原子核内有 17 个质子和 18 个中子。请计算：​ （1）该原子的核电荷数和核外电子数；​ （2）该原子的相对原子质量（近似值）。​ 五、综合分析题（共1 题，共 10 分） 36.有 A、B、C、D 四种元素，A 元素的原子序数为 1，其原子最外层有 1 个电子；B 元素的原子核外有 3 个电子层，最外层电子数是次外层电子数的 3 倍；C 元素的原子失去 2 个电子后，电子层结构与氖原子相同；D 元素的原子序数比 C 大 5。​ 请回答下列问题：​ （1）写出 A、B、C、D 四种元素的名称和符号；​ （2）指出这四种元素在周期表中的位置（周期和族）；​ （3）比较 B 和 D 的非金属性强弱，并列举一项事实加以说明。​ 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》，依据《河南省中等职业学校毕业生对口升学考纲》编写，本专辑试卷共100份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共74份;第二部分是常考题训练卷，共计16份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共10份。 本试卷是2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》的第2卷，是知识点训练卷。按知识模块1.化学基础。知识点：①原子组成；②原核外电子的运动状态和核外电子的排布规律；③原子结构和原子周期律的关系。 2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》 第2卷 知识模块1 化学基础 2.原子结构和元素周期律 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1. 下列关于原子组成的说法正确的是（ ）​ A. 原子由原子核和核外电子构成​ B. 质子带负电，电子带正电​ C. 原子的质量主要集中在核外电子上​ D. 原子核占据原子的大部分体积​ 【答案】A​ 【解析】原子由原子核和核外电子构成，A 正确；质子带正电，电子带负电，B 错误；原子的质量主要集中在原子核上，C 错误；原子核体积很小，只占原子体积的极小部分，D 错误。​ 2. 下列粒子中，决定元素种类的是（ ）​ A. 中子数 B. 质子数 C. 电子数 D. 最外层电子数​ 【答案】B​ 【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以决定元素种类的是质子数，B 正确。 3.下列关于核外电子运动状态的说法错误的是（ ）​ A. 核外电子运动没有确定的轨道​ B. 可以用电子云来描述核外电子的运动状态​ C. 电子云密度大的地方，电子出现的概率大​ D. 核外电子运动遵循宏观物体的运动规律​ 【答案】D​ 【解析】核外电子的运动具有波粒二象性，不遵循宏观物体的运动规律，D 错误；其他关于核外电子运动状态的描述均正确。​ 4.下列不符合核外电子排布规律的是（ ）​ A. 电子总是先排布在能量低的电子层​ B. 每层最多容纳的电子数为 2n²（n 为电子层数）​ C. 最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个）​ D. 次外层电子数一定为 18 个​ 【答案】D​ 【解析】次外层电子数不一定为 18 个，如第二层为次外层时，最多容纳 8 个电子，D 错误；其他选项均符合核外电子排布规律。​ 5. 某元素的原子核外有 3 个电子层，最外层有 7 个电子，该元素是（ ）​ A. 钠 B. 氯 C. 氟 D. 氩​ 【答案】B​ 【解析】原子核外有 3 个电子层，说明位于第三周期，最外层有 7 个电子，属于第 ⅦA 族，该元素是氯，B 正确；钠最外层 1 个电子，氟有 2 个电子层，氩最外层 8 个电子。​ 6.下列元素中，原子半径最大的是（ ）​ A. Na B. Mg C. Al D. Si​ 【答案】A​ 【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al、Si 均位于第三周期，且依次从左到右排列，所以原子半径最大的是 Na，A 正确。​ 7.下列元素中，金属性最强的是（ ）​ A. Li B. Na C. K D. Rb​ 【答案】D​ 【解析】同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，Li、Na、K、Rb 均位于第 ⅠA 族，且依次从上到下排列，所以金属性最强的是 Rb，D 正确。​ 8.下列元素中，非金属性最强的是（ ）​ A. F B. Cl C. Br D. I​ 【答案】A​ 【解析】同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，F、Cl、Br、I 均位于第 ⅦA 族，且依次从上到下排列，所以非金属性最强的是 F，A 正确。​ 9.下列关于元素周期律的说法正确的是（ ）​ A. 随着原子序数的递增，元素的性质保持不变​ B. 同周期元素的性质相似​ C. 同主族元素的性质相似​ D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果​ 【答案】D​ 【解析】元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，D 正确；随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化，A 错误；同周期元素从左到右性质逐渐变化，同主族元素从上到下性质逐渐变化，B、C 错误。 10.某元素原子的最外层电子数为 2，该元素一定是（ ）​ A. 金属元素 B. 稀有气体元素 C. 第 ⅡA 族元素 D. 无法确定​ 【答案】D​ 【解析】最外层电子数为 2 的元素可能是第 ⅡA 族元素（如 Mg），也可能是稀有气体元素（如 He），所以无法确定，D 正确。​ 11.下列原子中，质子数等于中子数的是（ ）​ A. ¹H B. ²H C. ³He D. ⁴He​ 【答案】D​ 【解析】¹H 质子数 1，中子数 0；²H 质子数 1，中子数 1；³He 质子数 2，中子数 1；⁴He 质子数 2，中子数 2，所以质子数等于中子数的是⁴He，D 正确。​ 12.下列关于电子层的说法正确的是（ ）​ A. 电子层的能量由内到外逐渐降低​ B. 电子层的层数越多，原子半径越小​ C. 第 n 电子层最多可容纳 2n² 个电子​ D. 电子层的划分是依据电子运动的轨迹​ 【答案】C​ 【解析】电子层的能量由内到外逐渐升高，A 错误；电子层的层数越多，原子半径越大，B 错误；第 n 电子层最多可容纳 2n² 个电子，C 正确；电子层的划分是依据电子能量的高低，不是运动轨迹，D 错误。​ 13.第三周期第 ⅥA 族元素的原子序数是（ ）​ A. 8 B. 14 C. 16 D. 18​ 【答案】C​ 【解析】第三周期第 ⅥA 族元素是硫，原子序数为 16，C 正确；8 号元素是氧，位于第二周期第 ⅥA 族；号是硅，第三周期第 ⅣA 族；18 号是氩，第三周期 0 族。​ 14 下列各组元素中，属于同一主族的是（ ）​ A. H 和 He B. C 和 N B. C. O 和 S D. Na 和 Mg​ 【答案】C​ 【解析】O 和 S 均位于第 ⅥA 族，属于同一主族，C 正确；H 和 He 不同主族，C 和 N、Na 和 Mg 均为同周期元素。​ 15.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）​ A. 元素的相对原子质量呈周期性变化​ B. 元素的原子核外电子层数呈周期性变化​ C. 元素的原子核外电子排布呈周期性变化​ D. 元素的原子半径呈周期性变化​ 【答案】C​ 【解析】元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是元素的原子核外电子排布呈周期性变化，C 正确。 二、判断题（本大题共15题，每小题2分，共30分） 16.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，核外电子带负电。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，整体呈电中性，该说法正确。​ 17.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】¹H 原子核内只有质子，没有中子，所以不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，该说法错误。 18.核外电子的运动有确定的轨道，可以精确描述其运动轨迹。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】核外电子的运动没有确定的轨道，不能精确描述其运动轨迹，只能用电子云描述其出现的概率，该说法错误。​ 19.核外电子排布遵循能量最低原理，即电子总是先填满能量低的电子层，再进入能量高的电子层。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】能量最低原理是核外电子排布的重要规律之一，电子优先占据能量低的电子层，该说法正确。​ 20.最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体元素的原子。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】最外层电子数为 8 的粒子可能是离子，如 Na⁺、Cl⁻等，不一定是稀有气体元素的原子，该说法错误。​ 21.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，该说法错误。​ 22.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，该说法正确。​ 23.元素的原子序数等于该元素原子核内的质子数。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】原子序数 = 核电荷数 = 质子数，该说法正确。​ 24.电子云密度越大，表示该区域电子出现的概率越大。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】电子云是描述核外电子运动状态的，密度越大，电子在该区域出现的概率越大，该说法正确。​ 25.第 ⅡA 族元素的最外层电子数都是 2，所以它们的化学性质完全相同。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】第 ⅡA 族元素最外层电子数相同，化学性质相似，但由于电子层数不同，性质也存在差异，不是完全相同，该说法错误。​ 26.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，该说法正确。​ 27.元素周期表有 7 个周期，18 个族。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】元素周期表有 7 个周期，16 个族（7 个主族、7 个副族、1 个 0 族、1 个第 Ⅷ 族），该说法错​ 28.金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于 4 个。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】这是金属元素和非金属元素原子最外层电子数的一般规律，该说法正确。​ 29.相对原子质量就是原子的实际质量。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】相对原子质量是以一种碳原子（¹²C）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，不是原子的实际质量，该说法错误。​ 30.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】这是元素周期律的定义，该说法正确。 三、简答题（共 4 题，每题5分，共20 分） 31.简述原子的组成及各组成粒子的特点。 ​ 【答案】原子由原子核和核外电子构成。原子核位于原子中心，体积很小，但集中了原子的几乎全部质量，由质子和中子构成（¹H 除外，其原子核只有质子），其中质子带正电，中子不带电。核外电子带负电，围绕原子核做高速运动，质量很小，可忽略不计。原子核所带正电荷数（核电荷数）等于核内质子数，也等于核外电子数，因此原子整体呈电中性。​ 【解析】该题考查原子的基本组成及各粒子的带电情况、质量分布等特点，需要准确描述原子核和核外电子的构成及性质。​ 32.简述核外电子排布的主要规律。​ 【答案】核外电子排布主要遵循以下规律：①能量最低原理：电子总是优先占据能量较低的电子层，按 K、L、M、N…… 的顺序依次排布；②每层最多容纳的电子数为 2n²（n 为电子层数）；③最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层时，最多不超过 2 个）；④次外层电子数不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。 【解析】核外电子排布规律是原子结构的重要知识点，需要准确列出并简要说明各规律的内容。​ 33. 简述元素周期表中同周期和同主族元素性质的递变规律。​ 【答案】同周期元素（从左到右）：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；原子半径逐渐减小；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；气态氢化物的稳定性逐渐增强。同主族元素（从上到下）：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；原子半径逐渐增大；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱；气态氢化物的稳定性逐渐减弱。​ 【解析】该题考查元素周期律在同周期和同主族元素性质上的具体体现，需要分别从金属性、非金属性、原子半径、化合物性质等方面描述递变规律。​ 34.如何根据原子结构判断元素在周期表中的位置？​ 【答案】根据原子结构判断元素在周期表中的位置，主要依据电子层数和最外层电子数。电子层数等于该元素所在的周期数（若原子失去电子形成阳离子，电子层数可能减少，此时以原子的电子层数为准）；最外层电子数等于该元素所在的主族序数（对于主族元素而言）。例如，某元素原子有 3 个电子层，最外层有 5 个电子，则该元素位于第三周期第 ⅤA 族。​ 【解析】该题考查原子结构与元素在周期表中位置的关系，需要明确电子层数与周期数、最外层电子数与主族序数的对应关系。 四、计算题（共1题，共10分） 35.已知某元素的一种原子，其原子核内有 17 个质子和 18 个中子。请计算：​ （1）该原子的核电荷数和核外电子数；​ （2）该原子的相对原子质量（近似值）。​ 【答案】（1）核电荷数为 17，核外电子数为 17；（2）相对原子质量近似值为 35。​ 【解析】（1）在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，已知该原子质子数为 17，所以核电荷数为 17，核外电子数为 17。（2）原子的相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，即 17+18=35。 五、综合分析题（共1 题，共 10 分） 36.有 A、B、C、D 四种元素，A 元素的原子序数为 1，其原子最外层有 1 个电子；B 元素的原子核外有 3 个电子层，最外层电子数是次外层电子数的 3 倍；C 元素的原子失去 2 个电子后，电子层结构与氖原子相同；D 元素的原子序数比 C 大 5。​ 请回答下列问题：​ （1）写出 A、B、C、D 四种元素的名称和符号；​ （2）指出这四种元素在周期表中的位置（周期和族）；​ （3）比较 B 和 D 的非金属性强弱，并列举一项事实加以说明。​ 【答案】（1）A 是氢（H），B 是氧（O），C 是镁（Mg），D 是氯（Cl）。（2）A 位于第一周期第 ⅠA 族；B 位于第二周期第 ⅥA 族；C 位于第三周期第 ⅡA 族；D 位于第三周期第 ⅦA 族。（3）非金属性：O＞Cl。事实：O₂能置换出 HCl 中的 Cl₂（如 4HCl+O₂=2H₂O+2Cl₂↑，条件为催化剂、加热），说明 O 的非金属性比 Cl 强。​ 【解析】（1）A 元素原子序数为 1，是氢（H）；B 元素有 3 个电子层，最外层电子数是次外层的 3 倍，次外层有 8 个电子，最外层有 6 个电子，是氧（O）；C 元素失去 2 个电子后与氖原子结构相同，氖有 10 个电子，所以 C 原子有 12 个电子，是镁（Mg）；D 原子序数比 C 大 5，12+5=17，是氯（Cl）。（2）根据电子层数确定周期，最外层电子数确定主族，可得出各元素在周期表中的位置。（3）同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下减弱，结合反应事实可比较 O 和 Cl 的非金属性。 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$