《化学基础》常见非金属元素及其化合物 -知识点训练卷 2026版河南省《化工类考纲百套卷》 第11卷

编写说明：2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》，依据《河南省中等职业学校毕业生对口升学考纲》编写，本专辑试卷共100份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共74份;第二部分是常考题训练卷，共计16份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共10份。 本试卷是2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》的第11卷，是知识点训练卷。按知识模块1.化学基础。知识点：①氯、氧、硫、氮、碳及其重要化合物的主要性质；②氯气、氯化氢、硫化氢、二氧化硫、氨气、硝酸和二氧化碳的制备方法； ③氯气、氯化氢、硫化氢、二氧化硫、氨气、硝酸和二氧化碳的制备方法； ④氟、溴、碘的特性；⑤卤素离子、硫酸根离子和氨根离子的检验方法。 2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》 第11卷 知识模块1 化学基础 10.常见非金属元素及其化合物 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.下列关于氯气的说法正确的是（ ）​ A. 氯气是无色无味的气体​ B. 氯气不能与水反应​ C. 氯气具有漂白性​ D. 氯气可用于自来水消毒​ 2.实验室制备氯化氢气体，常用的方法是（ ）​ A. 氢气和氯气点燃​ B. 氯化钠固体与浓硫酸共热​ C. 盐酸与锌反应​ D. 氯化钠溶液与浓硫酸反应​ 3.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（ ）​ A. SO₂​ B. Cl₂​ C. CO₂​ D. H2O₂​ 4.检验某溶液中是否含有 Cl⁻，可选用的试剂是（ ）​ A. 稀硫酸和硝酸银溶液​ B. 稀盐酸和硝酸银溶液​ C. 稀硝酸和硝酸银溶液​ D. 氢氧化钠溶液​ 5.下列关于氨气的说法错误的是（ ）​ A. 氨气是无色有刺激性气味的气体​ B. 氨气极易溶于水​ C. 氨气的水溶液呈碱性​ D. 氨气可用浓硫酸干燥​ 6.实验室制备氨气，常用的发生装置是（ ）​ A. 固液不加热型​ B. 固液加热型​ C. 固体加热型​ D. 以上都不对​ 7.下列关于硝酸的说法正确的是（ ）​ A. 稀硝酸与铜不反应​ B. 浓硝酸是无色液体​ C. 硝酸具有强氧化性​ D. 硝酸不具有挥发性​ 8.检验某溶液中是否含有 NH4⁺，可采用的方法是（ ）​ A. 加入稀盐酸，产生气泡​ B. 加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体​ C. 加入硝酸银溶液，产生白色沉淀​ D. 加入氯化钡溶液，产生白色沉淀​ 9.下列关于浓硫酸的特性，说法错误的是（ ）​ A. 吸水性​ B. 脱水性​ C. 强氧化性​ D. 易挥发性​ 10.下列卤素单质中，氧化性最强的是（ ）​ A. F₂​ B. Cl₂​ C. Br₂​ D. I₂​ 11.下列物质中，属于酸性氧化物的是（ ）​ A. CO​ B. CO₂​ C. H₂O​ D. Na₂O​ 12. H2O₂既有氧化性又有还原性，下列反应中，H2O₂表现氧化性的是（ ）​ A. H2O₂分解生成 H₂O 和 O₂​ B. H2O₂与 SO₂反应生成 H₂SO₄​ C. H2O₂与 MnO₂反应生成 O₂​ D. H2O₂与 KMnO₄（酸性）反应生成 O₂​ 13.下列关于碳酸盐和酸式碳酸盐的热稳定性，说法正确的是（ ）​ A. 碳酸盐比酸式碳酸盐稳定​ B. 酸式碳酸盐比碳酸盐稳定​ C. 所有碳酸盐都比酸式碳酸盐稳定​ D. 无法比较​ 14.下列物质中，不能与硫化氢反应的是（ ）​ A. 硫酸铜溶液​ B. 浓硫酸​ C. 氢氧化钠溶液​ D. 氯化钡溶液​ 15.下列关于硅酸的说法，正确的是（ ）​ A. 硅酸是一种强酸​ B. 硅酸易溶于水​ C. 硅酸水凝胶干燥后可得硅胶​ D. 硅酸能与所有酸反应​ 二、判断题（本大题共15题，每小题2分，共30分）。 16.氯气与铁反应生成氯化亚铁。（ ）​ 17.二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。（ ）​ 18.氨气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。（ ）​ 19.硝酸见光易分解，应避光保存。（ ）​ 20.浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性。（ ）​ 21.氟气能从氯化钠溶液中置换出氯气。（ ）​ 22.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。（ ）​ 23.所有铵盐与氢氧化钠溶液混合加热都能产生氨气。（ ）​ 24.硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的无毒气体。（ ）​ 25. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸。（ ）​ 26.次氯酸具有漂白性，其漂白原理是与有色物质发生化合反应。（ ）​ 27.硫在氧气中燃烧生成三氧化硫。（ ）​ 28. 二氧化碳通入澄清石灰水中，先产生白色沉淀，继续通入沉淀溶解。（ ）​ 29.碘化钾溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝。（ ）​ 30.硝酸铵是一种常用的氮肥，但受热易爆炸，使用时要注意安全。（ ）​ 三、简答题（共 4 题，每题5分，共20 分） 31.简述卤素单质间的置换反应（写出 2 个反应的化学方程式，并描述实验现象）。​ 32.简述浓硫酸的特性，并各举一例说明。​ 33.实验室制备氨气时，常用的药品是什么？写出反应的化学方程式，并说明收集氨气的方法和验满方法。​ 34.简述 H2S 的实验室制备原理和主要性质。​ 四、计算题（本题10分） 35.向 500mL NaOH 溶液中通入一定量的 Cl₂，恰好完全反应，生成 0.1mol 的 NaClO。试计算：​ （1）参加反应的 Cl₂的物质的量；​ （2）该 NaOH 溶液的物质的量浓度。​ 五、综合分析题（共1 题，共 10 分） 36.有 A、B、C、D 四种气体，分别是 Cl₂、SO₂、NH₃、CO₂中的一种。已知：① A 是黄绿色气体；② B 能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；③ C 是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④ D 能使澄清石灰水变浑浊。​ 请回答下列问题：​ （1）写出 A、B、C、D 四种气体的化学式；​ （2）写出 A 与水反应的化学方程式；​ （3）写出 C 与硫酸反应的化学方程式；​ （4）如何检验 D 气体？​ 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》，依据《河南省中等职业学校毕业生对口升学考纲》编写，本专辑试卷共100份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共74份;第二部分是常考题训练卷，共计16份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共10份。 本试卷是2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》的第11卷，是知识点训练卷。按知识模块1.化学基础。知识点：①氯、氧、硫、氮、碳及其重要化合物的主要性质；②氯气、氯化氢、硫化氢、二氧化硫、氨气、硝酸和二氧化碳的制备方法； ③氯气、氯化氢、硫化氢、二氧化硫、氨气、硝酸和二氧化碳的制备方法； ④氟、溴、碘的特性；⑤卤素离子、硫酸根离子和氨根离子的检验方法。 2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》 第11卷 知识模块1 化学基础 10.常见非金属元素及其化合物 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.下列关于氯气的说法正确的是（ ）​ A. 氯气是无色无味的气体​ B. 氯气不能与水反应​ C. 氯气具有漂白性​ D. 氯气可用于自来水消毒​ 【答案】D​ 【解析】氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，A 错误；氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，B 错误；氯气本身没有漂白性，是与水反应生成的次氯酸有漂白性，C 错误；氯气可用于自来水消毒，D 正确。​ 2.实验室制备氯化氢气体，常用的方法是（ ）​ A. 氢气和氯气点燃​ B. 氯化钠固体与浓硫酸共热​ C. 盐酸与锌反应​ D. 氯化钠溶液与浓硫酸反应​ 【答案】B​ 【解析】氢气和氯气点燃生成氯化氢，但这是工业制法，不是实验室常用方法，A 错误；实验室常用氯化钠固体与浓硫酸共热制备氯化氢气体，B 正确；盐酸与锌反应生成氢气，C 错误；氯化钠溶液与浓硫酸反应，因有水存在，很难生成氯化氢气体逸出，D 错误。​ 3.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（ ）​ A. SO₂​ B. Cl₂​ C. CO₂​ D. H2O₂​ 【答案】C​ 【解析】SO₂能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红褪色，A 错误；Cl₂与水反应生成的次氯酸有强氧化性，能使品红褪色，B 错误；CO₂没有漂白性，不能使品红溶液褪色，C 正确；H₂O₂有强氧化性，能使品红褪色，D 错误。​ 4.检验某溶液中是否含有 Cl⁻，可选用的试剂是（ ）​ A. 稀硫酸和硝酸银溶液​ B. 稀盐酸和硝酸银溶液​ C. 稀硝酸和硝酸银溶液​ D. 氢氧化钠溶液​ 【答案】C​ 【解析】检验 Cl⁻时，先加稀硝酸排除 CO₃²⁻等干扰离子，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有 Cl⁻，C 正确；稀硫酸会引入 SO4²⁻，可能与 Ag⁺生成 Ag₂SO₄沉淀干扰检验，A 错误；稀盐酸会引入 Cl⁻，干扰检验，B 错误；氢氧化钠溶液与 Cl⁻不反应，D 错误。​ 5.下列关于氨气的说法错误的是（ ）​ A. 氨气是无色有刺激性气味的气体​ B. 氨气极易溶于水​ C. 氨气的水溶液呈碱性​ D. 氨气可用浓硫酸干燥​ 【答案】D​ 【解析】氨气是无色有刺激性气味的气体，A 正确；氨气极易溶于水，1 体积水大约能溶解 700 体积氨气，B 正确；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出 OH⁻，使溶液呈碱性，C 正确；氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥，D 错误。​ 6.实验室制备氨气，常用的发生装置是（ ）​ A. 固液不加热型​ B. 固液加热型​ C. 固体加热型​ D. 以上都不对​ 【答案】C​ 【解析】实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，属于固体加热型反应，所以发生装置是固体加热型，C 正确。​ 7.下列关于硝酸的说法正确的是（ ）​ A. 稀硝酸与铜不反应​ B. 浓硝酸是无色液体​ C. 硝酸具有强氧化性​ D. 硝酸不具有挥发性​ 【答案】C​ 【解析】稀硝酸与铜在加热条件下能反应，A 错误；浓硝酸是无色液体，但易分解生成 NO₂，使溶液呈黄色，B 错误；硝酸具有强氧化性，C 正确；硝酸具有挥发性，D 错误。​ 8.检验某溶液中是否含有 NH4⁺，可采用的方法是（ ）​ A. 加入稀盐酸，产生气泡​ B. 加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体​ C. 加入硝酸银溶液，产生白色沉淀​ D. 加入氯化钡溶液，产生白色沉淀​ 【答案】B​ 【解析】NH₄⁺与 OH⁻在加热条件下反应生成 NH₃，NH₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是检验 NH4⁺的特征反应，B 正确；其他选项的方法不能检验 NH4⁺。​ 9.下列关于浓硫酸的特性，说法错误的是（ ）​ A. 吸水性​ B. 脱水性​ C. 强氧化性​ D. 易挥发性​ 【答案】D​ 【解析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，没有易挥发性，浓硫酸是难挥发性酸，D 错误。​ 10.下列卤素单质中，氧化性最强的是（ ）​ A. F₂​ B. Cl₂​ C. Br₂​ D. I₂​ 【答案】A​ 【解析】卤素单质的氧化性随原子序数的增大而减弱，所以氧化性最强的是 F₂，A 正确。​ 11.下列物质中，属于酸性氧化物的是（ ）​ A. CO​ B. CO₂​ C. H₂O​ D. Na₂O​ 【答案】B​ 【解析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B 正确；CO 不能与碱反应，不属于酸性氧化物，A 错误；H₂O 不是酸性氧化物，C 错误；Na₂O 是碱性氧化物，D 错误。​ 12. H2O₂既有氧化性又有还原性，下列反应中，H2O₂表现氧化性的是（ ）​ A. H2O₂分解生成 H₂O 和 O₂​ B. H2O₂与 SO₂反应生成 H₂SO₄​ C. H2O₂与 MnO₂反应生成 O₂​ D. H2O₂与 KMnO₄（酸性）反应生成 O₂​ 【答案】B​ 【解析】在反应中，H₂O₂表现氧化性时，元素化合价降低。H2O₂与 SO₂反应生成 H2SO₄，H2O₂中 O 元素化合价从 - 1 降低到 - 2，表现氧化性，B 正确；A 中 H2O₂₂既表现氧化性又表现还原性；C、D 中 H2O₂中 O 元素化合价升高，表现还原性。​ 13.下列关于碳酸盐和酸式碳酸盐的热稳定性，说法正确的是（ ）​ A. 碳酸盐比酸式碳酸盐稳定​ B. 酸式碳酸盐比碳酸盐稳定​ C. 所有碳酸盐都比酸式碳酸盐稳定​ D. 无法比较​ 【答案】A​ 【解析】一般来说，碳酸盐比相应的酸式碳酸盐稳定，如碳酸钠比碳酸氢钠稳定，A 正确，B、D 错误；并不是所有碳酸盐都比酸式碳酸盐稳定，只是大多数情况，C 错误。​ 14.下列物质中，不能与硫化氢反应的是（ ）​ A. 硫酸铜溶液​ B. 浓硫酸​ C. 氢氧化钠溶液​ D. 氯化钡溶液​ 【答案】D​ 【解析】硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，A 错误；浓硫酸具有强氧化性，能与硫化氢发生氧化还原反应，B 错误；硫化氢是酸性气体，能与氢氧化钠溶液反应，C 错误；硫化氢与氯化钡溶液不反应，因为硫化钡可溶于水，没有沉淀、气体或弱电解质生成，D 正确。​ 15.下列关于硅酸的说法，正确的是（ ）​ A. 硅酸是一种强酸​ B. 硅酸易溶于水​ C. 硅酸水凝胶干燥后可得硅胶​ D. 硅酸能与所有酸反应​ 【答案】C​ 【解析】硅酸是一种弱酸，A 错误；硅酸难溶于水，B 错误；硅酸水凝胶干燥后可得硅胶，硅胶常用作干燥剂，C 正确；硅酸不能与强酸反应，D 错误。 二、判断题（本大题共15题，每小题2分，共30分） 16.氯气与铁反应生成氯化亚铁。（ ）​ 【答案】× 【解析】氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁。​ 17.二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。（ ）​ 【答案】√ 【解析】二氧化硫排放到空气中，会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸进一步被氧化为硫酸，从而形成酸雨。​ 18.氨气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。（ ）​ 【答案】× 【解析】氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集。​ 19.硝酸见光易分解，应避光保存。（ ）​ 【答案】√ 【解析】硝酸不稳定，见光或受热易分解，所以应避光、密封保存在棕色试剂瓶中。​ 20.浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性。（ ）​ 【答案】√ 【解析】浓硫酸能将蔗糖中的 H、O 元素按 2:1 的比例脱去，使蔗糖变黑，体现了其脱水性。​ 21.氟气能从氯化钠溶液中置换出氯气。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】氟气非常活泼，能与水剧烈反应生成氟化氢和氧气，所以不能从氯化钠溶液中置换出氯气。​ 22.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。（ ）​ 【答案】√ 【解析】碳酸氢钠的热稳定性较差，受热分解的化学方程式为 2NaHCO₃Na2CO₃ + H₂O + CO₂↑。 23.所有铵盐与氢氧化钠溶液混合加热都能产生氨气。（ ）​ 【答案】√ 【解析】铵盐与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，都会生成氨气，这是铵盐的通性之一。​ 24.硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的无毒气体。（ ）​ 【答案】× 【解析】硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，吸入少量会引起头痛、头晕等症状，大量吸入会导致死亡。 25. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸。（ ）​ 【答案】× 【解析】二氧化硅是酸性氧化物，但它不溶于水，也不能与水反应生成硅酸。​ 26.次氯酸具有漂白性，其漂白原理是与有色物质发生化合反应。（ ）​ 【答案】× 【解析】次氯酸具有强氧化性，其漂白原理是将有色物质氧化为无色物质，是氧化还原反应，而不是化合反应。 27.硫在氧气中燃烧生成三氧化硫。（ ）​ 【答案】× 【解析】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂和加热条件下才能进一步氧化生成三氧化硫。​ 28. 二氧化碳通入澄清石灰水中，先产生白色沉淀，继续通入沉淀溶解。（ ）​ 【答案】√ 【解析】二氧化碳通入澄清石灰水中，首先发生反应 Ca (OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O，产生白色沉淀；继续通入二氧化碳，发生反应 CaCO₃ + CO₂ + H2O = Ca (HCO₃)₂，沉淀溶解。​ 29.碘化钾溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝。（ ）​ 【答案】× 【解析】碘化钾溶液中没有碘单质，加入淀粉溶液，溶液不会变蓝；只有当碘化钾被氧化生成碘单质时，加入淀粉溶液才会变蓝。​ 30.硝酸铵是一种常用的氮肥，但受热易爆炸，使用时要注意安全。（ ）​ 【答案】√ 【解析】硝酸铵含有氮元素，是一种常用的氮肥，但其受热或受到撞击时易发生爆炸，使用和储存时需特别注意安全。 三、简答题（共 4 题，每题5分，共20 分） 31.简述卤素单质间的置换反应（写出 2 个反应的化学方程式，并描述实验现象）。​ 【答案】1. Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br₂，实验现象：溶液由无色变为橙红色。2. Br₂ + 2KI = 2KBr + I₂，实验现象：溶液由橙红色变为紫红色（或加入淀粉溶液变蓝）。​ 【解析】卤素单质的氧化性强弱顺序为 Cl2 > Br₂> I₂，氧化性强的卤素单质能置换出氧化性弱的卤素单质。Cl₂与 NaBr 溶液反应，生成 NaCl 和 Br₂，Br₂使溶液呈橙红色；Br₂与 KI 溶液反应，生成 KBr 和 I₂，I2使溶液呈紫红色，若加入淀粉溶液，淀粉遇 I₂变蓝。​ 32.简述浓硫酸的特性，并各举一例说明。​ 【答案】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。吸水性：可作干燥剂，如干燥氧气、氢气等（不能干燥氨气等碱性气体）；脱水性：能使蔗糖变黑；强氧化性：与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu + 2H2SO₄(浓)=CuSO₄ + SO2↑ + 2H2O。 【解析】吸水性是指浓硫酸吸收物质中游离的水或结晶水；脱水性是指将有机物中的 H、O 元素按 2:1 的比例脱去；强氧化性是指浓硫酸在反应中能得到电子，使其他物质被氧化。​ 33.实验室制备氨气时，常用的药品是什么？写出反应的化学方程式，并说明收集氨气的方法和验满方法。​ 【答案】常用药品是氯化铵固体和氢氧化钙固体。反应的化学方程式为 2NH4Cl + Ca (OH)₂=CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O。收集方法：向下排空气法（因为氨气密度比空气小）。验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若产生白烟，也说明氨气已收集满。​ 【解析】实验室制备氨气利用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下的反应；由于氨气密度比空气小且极易溶于水，所以只能用向下排空气法收集；验满利用了氨气的碱性或与浓盐酸的反应特性。​ 34.简述 H2S 的实验室制备原理和主要性质。​ 【答案】实验室制备 H2S 的原理是用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸（或稀盐酸）反应，化学方程式为 FeS + H2SO₄= FeSO₄ + H2S↑（或 FeS + 2HCl = FeCl₂ + H2S↑）。H2S 的主要性质：① 有臭鸡蛋气味的剧毒气体；② 能溶于水，其水溶液呈弱酸性；③ 具有还原性，易被氧气、浓硫酸等氧化剂氧化；④ 能与硫酸铜等盐溶液反应生成硫化物沉淀，如 H2S + CuSO₄= CuS↓ + H2SO₄。​ 【解析】实验室制备 H2S 利用了强酸制弱酸的原理；H2S 的性质包括物理性质和化学性质，化学性质主要体现为酸性和还原性等。 四、计算题（本题10分） 35.向 500mL NaOH 溶液中通入一定量的 Cl₂，恰好完全反应，生成 0.1mol 的 NaClO。试计算：​ （1）参加反应的 Cl₂的物质的量；​ （2）该 NaOH 溶液的物质的量浓度。​ 【答案】（1）0.1mol；（2）0.4mol/L​ 【解析】氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 Cl₂+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。​ （1）由化学方程式可知，生成 1mol NaClO 时，参加反应的 Cl₂的物质的量为 1mol，所以生成 0.1mol NaClO 时，参加反应的 Cl₂的物质的量为 0.1mol。​ （2）由化学方程式可知，生成 1mol NaClO 时，消耗 NaOH 的物质的量为 2mol，所以生成 0.1mol NaClO 时，消耗 NaOH 的物质的量为 0.2mol。该 NaOH 溶液的物质的量浓度 c = n/V = 0.2mol / 0.5L = 0.4mol/L。 五、综合分析题（共1 题，共 10 分） 36.有 A、B、C、D 四种气体，分别是 Cl₂、SO₂、NH₃、CO₂中的一种。已知：① A 是黄绿色气体；② B 能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；③ C 是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④ D 能使澄清石灰水变浑浊。​ 请回答下列问题：​ （1）写出 A、B、C、D 四种气体的化学式；​ （2）写出 A 与水反应的化学方程式；​ （3）写出 C 与硫酸反应的化学方程式；​ （4）如何检验 D 气体？​ 【答案】（1）A：Cl₂；B：SO₂；C：NH₃；D：CO₂；（2）Cl₂ + H₂O = HCl + HClO；（3）2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄（或 NH₃ + H₂SO₄ = NH₄HSO₄）；（4）将 D 气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是 CO₂气体。​ 【解析】（1）根据①A 是黄绿色气体，可知 A 是 Cl₂；根据②B 能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，可知 B 是 SO₂；根据③C 是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知 C 是 NH₃；根据④D 能使澄清石灰水变浑浊，可知 D 是 CO₂。​ （2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为 Cl₂ + H₂O = HCl + HClO。​ （3）氨气与硫酸反应，若氨气过量生成硫酸铵，若硫酸过量生成硫酸氢铵，化学方程式分别为 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄、NH₃ + H₂SO₄ = NH₄HSO₄。​ （4）检验 CO₂气体常用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是 CO₂气体。 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$