《化学基础》常见金属元素及其化合物 -知识点训练卷 2026版河南省《化工类考纲百套卷》 第12卷

编写说明：2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》，依据《河南省中等职业学校毕业生对口升学考纲》编写，本专辑试卷共100份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共74份;第二部分是常考题训练卷，共计16份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共10份。 本试卷是2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》的第12卷，是知识点训练卷。按知识模块1.化学基础。知识点：①金属的通性及金属的腐蚀与防腐；②钠、钙、镁、铝、铁及其重要化合物的主要性质； ③铜、银、汞、铬、锰及其重要化合物的主要性质。 2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》 第12卷 知识模块1 化学基础 11.常见金属元素及其化合物 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.下列不属于金属通性的是（ ）​ A. 良好的导电性​ B. 良好的导热性​ C. 良好的延展性​ D. 都能与冷水剧烈反应​ 【答案】D​ 【解析】金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性，这是金属的通性，A、B、C 选项正确；大多数金属不能与冷水剧烈反应，如铁、铜等，只有少数活泼金属如钠能与冷水剧烈反应，D 选项错误。​ 2.钠在空气中燃烧，产物是（ ）​ A. Na2O​ B. Na₂O₂​ C. NaCl​ D. NaOH​ 【答案】B​ 【解析】钠在空气中缓慢氧化生成 Na₂O，而在空气中燃烧时，反应剧烈，生成 Na₂O₂，B 选项正确。​ 3. 下列关于过氧化钠的说法错误的是（ ）​ A. 是淡黄色固体​ B. 能与水反应生成氧气​ C. 可作供氧剂​ D. 是碱性氧化物​ 【答案】D​ 【解析】过氧化钠是淡黄色固体，A 正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，B 正确；因其能生成氧气，可作供氧剂，C 正确；碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，D 错误。​ 4.下列金属中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）​ A. 铁​ B. 铜​ C. 铝​ D. 镁​ 【答案】C​ 【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C 选项正确；铁、镁只能与盐酸反应，铜与两者都不反应，A、B、D 选项错误。​ 5. 检验 Fe³⁺常用的试剂是（ ）​ A. 稀盐酸​ B. 氢氧化钠溶液​ C. 硫氰化钾溶液​ D. 硝酸银溶液​ 【答案】C​ 【解析】Fe³⁺与硫氰化钾溶液反应，溶液会变成血红色，这是检验 Fe³⁺的特征反应，C 选项正确；稀盐酸与 Fe³⁺不反应，A 错误；氢氧化钠溶液与 Fe³⁺反应生成红褐色沉淀，但不是最常用的检验试剂，B 错误；硝酸银溶液与 Fe³⁺不反应，D 错误。​ 6.下列关于铝盐水解的说法正确的是（ ）​ A. 铝盐不发生水解​ B. 铝盐水解溶液呈碱性​ C. 铝盐水解是吸热反应​ D. 升高温度会抑制铝盐水解​ 【答案】C​ 【解析】铝盐中的 Al³⁺会发生水解反应：Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al (OH)₃ + 3H⁺，A 错误；水解后溶液呈酸性，B 错误；水解反应是吸热反应，C 正确；升高温度会促进水解，D 错误。​ 6. KMnO₄在酸性条件下发生氧化还原反应时，其还原产物通常是（ ）​ A. MnO₂​ B. Mn²⁺​ C. K₂MnO₄​ D. Mn​ 【答案】B​ 【解析】KMnO₄的还原产物与介质有关，在酸性条件下通常被还原为 Mn²⁺，在中性或碱性条件下可能被还原为 MnO₂ 等，B 选项正确。​ 8.下列关于铜的说法错误的是（ ）​ A. 铜是紫红色金属​ B. 铜在空气中加热生成氧化铜​ C. 铜能与稀盐酸反应生成氢气​ D. 铜能与硝酸银溶液发生置换反应​ 【答案】C​ 【解析】铜是紫红色金属，A 正确；铜在空气中加热生成黑色的氧化铜，B 正确；铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气，C 错误；铜的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液反应置换出银，D 正确。​ 9.下列物质中，不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）​ A. Al (OH)₃​ B. Mg (OH)₂​ C. Zn (OH)₂​ D. Cu (OH)₂​ 【答案】B​ 【解析】Al (OH)₃、Zn (OH)₂ 是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应；Cu (OH)₂ 能与过量氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铜酸钠；Mg (OH)₂ 是中强碱，不能与氢氧化钠溶液反应，B 选项正确。​ 10.钙的氢氧化物在水中的溶解性是（ ）​ A. 易溶​ B. 微溶​ C. 难溶​ D. 不溶​ 【答案】B​ 【解析】氢氧化钙在水中的溶解性为微溶，B 选项正确。​ 11.下列关于铁的腐蚀与防腐的说法错误的是（ ）​ A. 铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀​ B. 镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀​ C. 刷油漆可以防止铁生锈​ D. 铁的电化学腐蚀中，铁一定作正极​ 【答案】D​ 【解析】铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，A 正确；锌比铁活泼，镀锌铁中锌作负极被腐蚀，铁被保护，锡不如铁活泼，镀锡铁中锡破损后铁作负极被腐蚀，所以镀锌铁更耐腐蚀，B 正确；刷油漆能隔绝氧气和水，防止铁生锈，C 正确；铁的电化学腐蚀中，铁通常作负极被氧化，D 错误。​ 12 .Ag⁺与过量氨水反应生成的产物是（ ）​ A. AgOH​ B. Ag2O​ C. [Ag (NH₃)₂]⁺​ D. AgCl​ 【答案】C​ 【解析】Ag⁺与少量氨水反应生成 AgOH 沉淀，AgOH 不稳定会转化为 Ag2O，与过量氨水反应生成 [Ag (NH₃)₂]⁺，C 选项正确。​ 13 下列关于汞的说法正确的是（ ）​ A. 汞是固体金属​ B. 汞易挥发，有毒​ C. 汞不能与其他金属形成合金​ D. 汞在空气中加热生成氧化汞​ 【答案】B​ 【解析】汞是唯一在常温下呈液态的金属，A 错误；汞易挥发，其蒸气有毒，B 正确；汞能与许多金属形成合金，称为汞齐，C 错误；汞在空气中加热不易生成氧化汞，D 错误。​ 14. K2Cr2O₇具有强氧化性，在反应中通常被还原为（ ）​ A. Cr³⁺​ B. CrO₄²⁻​ C. Cr2O₃​ D. Cr​ 【答案】A​ 【解析】K2Cr2O₇ 中 Cr 的化合价为 +6，具有强氧化性，在反应中通常被还原为 +3 价的 Cr³⁺，A 选项正确。​ 15. Zn²⁺与硫化氢反应生成的沉淀颜色是（ ）​ A. 白色​ B. 黑色​ C. 黄色​ D. 红色​ 【答案】B​ 【解析】Zn²⁺与硫化氢反应生成硫化锌沉淀，硫化锌是黑色的，B 选项正确。 二、判断题（本大题共15题，每小题2分，共30分） 16. 所有金属都能与稀硫酸反应生成氢气。（ ）​ 【答案】​×​ 【解析】金属活动性顺序表中排在氢之后的金属（如铜、银等）不能与稀硫酸反应生成氢气。​ 17.钠可以保存在煤油中，以防止其与空气中的氧气和水反应。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】钠的化学性质活泼，能与氧气和水反应，煤油的密度比钠小，且不与钠反应，所以钠可保存在煤油中隔绝空气。​ 18.氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，具有两性。​ 19.铁在氧气中燃烧生成 Fe2O₃。（ ）​ 【答案】​×​ 【解析】铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁（Fe3O₄），不是 Fe2O₃。​ 20.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，是铜在空气中长期放置生成的。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】铜在空气中与氧气、水和二氧化碳反应，生成碱式碳酸铜，即铜绿。​ 21.硫酸镁易溶于水，碳酸镁难溶于水。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】硫酸镁是易溶于水的盐，碳酸镁属于难溶性碳酸盐。​ 22.KMnO₄在碱性条件下的氧化性比在酸性条件下强。（ ）​ 【答案】​×​ 【解析】KMnO₄的氧化性受介质影响，酸性条件下氧化性最强，碱性条件下氧化性较弱。​ 23.铝制品表面的氧化膜能保护内部的铝不被进一步腐蚀。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】铝制品表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝与氧气等物质进一步反应，起到保护作用。24.银能与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和氢气。（ ）​ 【答案】​×​ 【解析】银的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸反应。​ 25 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】金属腐蚀的本质是金属原子失去电子发生氧化反应。​ 26.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大。（ ）​ 【答案】​×​ 【解析】氢氧化钙的溶解度比较特殊，随温度升高而减小。​ 27.Hg²⁺与过量碘化钾反应生成红色沉淀。（ ）​ 【答案】​×​ 【解析】Hg²⁺与少量碘化钾反应生成红色碘化汞沉淀，与过量碘化钾反应生成无色的 [HgI₄]²⁻。​ 28.铬的化合物都有毒，使用时要注意安全。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】铬的许多化合物具有毒性，如六价铬化合物毒性较强，使用时需注意安全。​ 29.锌是一种常见的金属，其活动性比铁弱。（ ）​ 【答案】​×​ 【解析】在金属活动性顺序表中，锌排在铁之前，所以锌的活动性比铁强。​ 30.电解熔融的氧化铝可以制取金属铝。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】氧化铝是离子化合物，熔融状态下能导电，工业上常用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。 三、简答题（共 4 题，每题5分，共20 分） 31.简述钠、镁、铝活泼性的差异，并各举一个反应实例说明。​ 【答案】钠、镁、铝的活泼性依次减弱。钠能与冷水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H₂↑；镁不能与冷水反应，但能与热水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式： Mg + 2H2O Mg (OH)₂ + H₂↑；铝与热水几乎不反应，能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应相对较慢，化学方程式：2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑。​ 【解析】金属活泼性差异主要体现在与水、酸等反应的难易程度和剧烈程度上，钠最活泼，与冷水即可剧烈反应，镁次之，铝相对较不活泼。​ 32.简述 Fe³⁺的检验方法（至少两种）。​ 【答案】方法一：取少量待测溶液，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则含有 Fe³⁺；方法二：取少量待测溶液，滴加氢氧化钠溶液，若生成红褐色沉淀，则含有 Fe³⁺；方法三：取少量待测溶液，加入铁粉，若铁粉溶解，溶液由黄色变为浅绿色，则含有 Fe³⁺。​ 【解析】Fe³⁺具有特征反应，与硫氰化钾反应显血红色，与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，能与铁粉发生氧化还原反应等，可利用这些特性进行检验。​ 33.说明 KMnO₄ 在氧化还原反应中的还原产物与介质的关系，并各举一个反应实例。​ 【答案】KMnO₄ 在酸性介质中通常被还原为 Mn²⁺，如：2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂↑ + 8H₂O；在中性或弱碱性介质中通常被还原为 MnO₂，如：2KMnO₄ + 3H₂O₂ = 2MnO₂↓ + 3O₂↑ + 2KOH + 2H₂O；在强碱性介质中通常被还原为 K₂MnO₄，如：2KMnO₄ + K₂SO₃ + 2KOH = 2K2MnO₄ + K₂SO₄ + H2O。​ 【解析】KMnO₄ 的氧化性受介质酸碱性影响，不同介质中其还原产物不同，酸性越强，还原产物中 Mn 的化合价越低。​ 34.简述 Al 和 Al (OH)₃ 的两性，写出相关反应的化学方程式。​ 【答案】Al 既能与酸反应又能与强碱反应，体现两性。与酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑；与强碱反应：2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑。Al (OH)₃ 既能与酸反应又能与强碱反应，体现两性。与酸反应：Al (OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H2O；与强碱反应：Al (OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O。​ 【解析】两性指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水（或对应的产物），Al 和 Al (OH)₃ 都具有这样的性质。 四、计算题（本题10分） 35. 向 200mL 0.5mol/L 的 AlCl₃ 溶液中加入 2mol/L 的 NaOH 溶液，当加入 200mL NaOH 溶液时，恰好完全反应。计算：​ （1）反应生成沉淀的最大质量；​ （2）最终所得溶液中溶质的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。​ 【答案】（1）7.8g；（2）0.25mol/L​ 【解析】（1）n (AlCl₃) = 0.2L×0.5mol/L = 0.1mol，加入 NaOH 溶液，首先发生反应： AlCl₃+ 3NaOH = Al (OH)₃↓ + 3NaCl。当 AlCl₃ 完全转化为 Al (OH)₃ 时，生成沉淀的物质的量为 0.1mol，质量为 0.1mol×78g/mol = 7.8g。此时消耗 NaOH 的物质的量为 0.3mol，需要 2mol/L 的 NaOH 溶液体积为 0.3mol÷2mol/L = 0.15L = 150mL。 题目中加入 200mL NaOH 溶液，超过 150mL，过量的 NaOH 会与 Al (OH)₃ 反应：Al (OH)₃+ NaOH = NaAlO₂ + 2H2O。过量的 NaOH 物质的量为 2mol/L×(0.2 - 0.15) L = 0.1mol，恰好与生成的 0.1mol Al (OH)₃ 完全反应，所以最终沉淀完全溶解，反应生成沉淀的最大质量为 7.8g。​ 最终反应后，溶液中的溶质为 NaAlO₂ 和 NaCl。根据 Cl 守恒，n (NaCl) = 3n (AlCl₃) = 0.3mol；根据 Al 守恒，n (NaAlO₂) = n (AlCl₃) = 0.1mol。溶液总体积为 0.2L + 0.2L = 0.4L，所以 c (NaCl) = 0.3mol÷0.4L = 0.75mol/L，c (NaAlO2) = 0.1mol÷0.4L = 0.25mol/L。 五、综合分析题（共1 题，共 10 分） 36.有 A、B、C、D 四种金属单质，分别是钠、镁、铝、铁中的一种。已知：① A 能与冷水剧烈反应，生成氢气；② B 能与热水反应生成氢气，但反应不如 A 剧烈；③ C 能与稀盐酸反应生成氢气，反应较慢；④ D 在潮湿的空气中易生锈。​ 请回答下列问题：​ （1）写出 A、B、C、D 四种金属的化学式；​ （2）写出 A 与水反应的化学方程式；​ （3）写出 D 与稀硫酸反应的化学方程式；​ （4）如何除去 D 中混有的少量 C 杂质？​ 【答案】 （1）A：Na；B：Mg；C：Al；D：Fe； （2）2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑； （2） Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑； （4）可以利用两者与氢氧化钠溶液的反应差异，将混合物加入过量氢氧化钠溶液中，铝与氢氧化钠溶液反应溶解，铁不反应，过滤后得到铁。​ 【解析】（1）根据金属活泼性顺序和反应现象，能与冷水剧烈反应的是钠（A）；能与热水反应但不如钠剧烈的是镁（B）；能与稀盐酸反应且反应较慢的是铝（C）；在潮湿空气中易生锈的是铁（D）。​ （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑。​ （3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑。​ （4）铝能与氢氧化钠溶液反应，而铁不能，利用这一性质可除去铁中混有的少量铝。​ 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》，依据《河南省中等职业学校毕业生对口升学考纲》编写，本专辑试卷共100份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共74份;第二部分是常考题训练卷，共计16份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共10份。 本试卷是2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》的第12卷，是知识点训练卷。按知识模块1.化学基础。知识点：①金属的通性及金属的腐蚀与防腐；②钠、钙、镁、铝、铁及其重要化合物的主要性质； ③铜、银、汞、铬、锰及其重要化合物的主要性质。 2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》 第12卷 知识模块1 化学基础 11.常见金属元素及其化合物 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.下列不属于金属通性的是（ ）​ A. 良好的导电性​ B. 良好的导热性​ C. 良好的延展性​ D. 都能与冷水剧烈反应​ 2.钠在空气中燃烧，产物是（ ）​ A. Na2O​ B. Na₂O₂​ C. NaCl​ D. NaOH​ 3. 下列关于过氧化钠的说法错误的是（ ）​ A. 是淡黄色固体​ B. 能与水反应生成氧气​ C. 可作供氧剂​ D. 是碱性氧化物​ 4.下列金属中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）​ A. 铁​ B. 铜​ C. 铝​ D. 镁​ 5. 检验 Fe³⁺常用的试剂是（ ）​ A. 稀盐酸​ B. 氢氧化钠溶液​ C. 硫氰化钾溶液​ D. 硝酸银溶液​ 6.下列关于铝盐水解的说法正确的是（ ）​ A. 铝盐不发生水解​ B. 铝盐水解溶液呈碱性​ C. 铝盐水解是吸热反应​ D. 升高温度会抑制铝盐水解​ 6. KMnO₄在酸性条件下发生氧化还原反应时，其还原产物通常是（ ）​ A. MnO₂​ B. Mn²⁺​ C. K₂MnO₄​ D. Mn​ 8.下列关于铜的说法错误的是（ ）​ A. 铜是紫红色金属​ B. 铜在空气中加热生成氧化铜​ C. 铜能与稀盐酸反应生成氢气​ D. 铜能与硝酸银溶液发生置换反应​ 9.下列物质中，不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）​ A. Al (OH)₃​ B. Mg (OH)₂​ C. Zn (OH)₂​ D. Cu (OH)₂​ 10.钙的氢氧化物在水中的溶解性是（ ）​ A. 易溶​ B. 微溶​ C. 难溶​ D. 不溶​ 11.下列关于铁的腐蚀与防腐的说法错误的是（ ）​ A. 铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀​ B. 镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀​ C. 刷油漆可以防止铁生锈​ D. 铁的电化学腐蚀中，铁一定作正极​ 12 .Ag⁺与过量氨水反应生成的产物是（ ）​ A. AgOH​ B. Ag2O​ C. [Ag (NH₃)₂]⁺​ D. AgCl​ 13 下列关于汞的说法正确的是（ ）​ A. 汞是固体金属​ B. 汞易挥发，有毒​ C. 汞不能与其他金属形成合金​ D. 汞在空气中加热生成氧化汞​ 14. K2Cr2O₇具有强氧化性，在反应中通常被还原为（ ）​ A. Cr³⁺​ B. CrO₄²⁻​ C. Cr2O₃​ D. Cr​ 15. Zn²⁺与硫化氢反应生成的沉淀颜色是（ ）​ A. 白色​ B. 黑色​ C. 黄色​ D. 红色​ 二、判断题（本大题共15题，每小题2分，共30分）× 16. 所有金属都能与稀硫酸反应生成氢气。（ ）​ 17.钠可以保存在煤油中，以防止其与空气中的氧气和水反应。（ ）​ 18.氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。（ ）​ 19.铁在氧气中燃烧生成 Fe2O₃。（ ）​ 20.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，是铜在空气中长期放置生成的。（ ）​ 21.硫酸镁易溶于水，碳酸镁难溶于水。（ ）​ 22.KMnO₄在碱性条件下的氧化性比在酸性条件下强。（ ）​ 23.铝制品表面的氧化膜能保护内部的铝不被进一步腐蚀。（ ）​ 24.银能与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和氢气。（ ）​ 25 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化。（ ）​ 26.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大。（ ）​ 27.Hg²⁺与过量碘化钾反应生成红色沉淀。（ ）​ 28.铬的化合物都有毒，使用时要注意安全。（ ）​ 29.锌是一种常见的金属，其活动性比铁弱。（ ）​ 30.电解熔融的氧化铝可以制取金属铝。（ ）​ 三、简答题（共 4 题，每题5分，共20 分） 31.简述钠、镁、铝活泼性的差异，并各举一个反应实例说明。​ 32.简述 Fe³⁺的检验方法（至少两种）。​ 33.说明 KMnO₄ 在氧化还原反应中的还原产物与介质的关系，并各举一个反应实例。​ 34.简述 Al 和 Al (OH)₃ 的两性，写出相关反应的化学方程式。​ 四、计算题（本题10分） 35. 向 200mL 0.5mol/L 的 AlCl₃ 溶液中加入 2mol/L 的 NaOH 溶液，当加入 200mL NaOH 溶液时，恰好完全反应。计算：​ （1）反应生成沉淀的最大质量；​ （2）最终所得溶液中溶质的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。​ 五、综合分析题（共1 题，共 10 分） 36.有 A、B、C、D 四种金属单质，分别是钠、镁、铝、铁中的一种。已知：① A 能与冷水剧烈反应，生成氢气；② B 能与热水反应生成氢气，但反应不如 A 剧烈；③ C 能与稀盐酸反应生成氢气，反应较慢；④ D 在潮湿的空气中易生锈。​ 请回答下列问题：​ （1）写出 A、B、C、D 四种金属的化学式；​ （2）写出 A 与水反应的化学方程式；​ （3）写出 D 与稀硫酸反应的化学方程式；​ （4）如何除去 D 中混有的少量 C 杂质？​ 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$