《化学基础》电解质溶液和离子平衡 -知识点训练卷 2026版河南省《化工类考纲百套卷》 第7卷

编写说明：2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》，依据《河南省中等职业学校毕业生对口升学考纲》编写，本专辑试卷共100份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共74份;第二部分是常考题训练卷，共计16份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共10份。 本试卷是2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》的第7卷，是知识点训练卷。按知识模块1.化学基础。知识点：①弱电解质在水溶液中的解离平衡和电离度；②衡量电解质导电性能的参数； ③简单离子方程式的书写；④水的电离和溶液的pH值的表示；⑤盐类的水解； ⑥ 难溶电解质在水中的溶解平衡；⑦溶度积规则及其应用。 2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》 第7卷 知识模块1 化学基础 7.电解质溶液和离子平衡 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.下列物质中，属于弱电解质的是（ ）​ A. 硫酸 B. 氢氧化钠 C. 氨水 D. 氯化钠​ 2.衡量电解质溶液导电性能的主要参数是（ ）​ A. 溶解度 B. 电离度 C. 电导率 D. 浓度​ 3.下列离子方程式书写正确的是（ ）​ A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑​ B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O​ C. 氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺ + OH⁻ + H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O​ D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag​ 4.常温下，0.01mol/L 氢氧化钠溶液的 pH 是（ ）​ A. 1 B. 2 C. 12 D. 13​ 5.下列盐溶液中，呈酸性的是（ ）​ A. 碳酸钠溶液 B. 氯化铵溶液 C. 氯化钠溶液 D. 醋酸钠溶液​ 6.根据溶度积规则，当 Qc（离子积）＞Ksp（溶度积）时，溶液中（ ）​ A. 有沉淀生成 B. 无沉淀生成 C. 沉淀溶解 D. 达到平衡状态​ 7.下列关于强电解质和弱电解质的说法中，正确的是（ ）​ A. 强电解质一定是离子化合物​ B. 弱电解质的水溶液导电能力一定弱​ C. 强电解质在水溶液中完全电离​ D. 弱电解质在水溶液中不电离​ 8.使用 pH 试纸测定溶液 pH 值的正确操作是（ ）​ A. 将 pH 试纸直接浸入待测溶液中​ B. 先用蒸馏水湿润 pH 试纸，再蘸取待测溶液​ C. 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡对照​ D. 测定后将 pH 试纸随意丢弃​ 9.下列不属于离子反应发生条件的是（ ）​ A. 生成沉淀 B. 生成气体 C. 生成弱电解质 D. 生成强电解质​ 10.在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离度（ ）​ A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定​ 11.难溶电解质 Ag₂CrO₄的溶解平衡表达式正确的是（ ）​ A. Ag₂CrO₄ = 2Ag⁺ + CrO₄²⁻​ B. Ag₂CrO₄(s)⇌2Ag⁺(aq) + CrO₄²⁻(aq)​ C. Ag₂CrO₄(aq)⇌2Ag⁺ + CrO₄²⁻​ D. 2Ag⁺ + CrO₄²⁻⇌Ag₂CrO₄(s)​ 12.下列现象与盐类水解无关的是（ ）​ A. 明矾净水​ B. 热的纯碱溶液去油污效果好​ C. 硫酸氢钠溶液呈酸性​ D. 氯化铵溶液可用于除铁锈​ 13.已知常温下 Ksp (AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp (AgBr)=5.0×10⁻¹³，下列说法正确的是（ ）​ A. AgCl 的溶解度小于 AgBr 的溶解度​ B. 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaBr 溶液，无明显现象​ C. AgBr 比 AgCl 更难溶于水​ D. 两种难溶物的 Ksp 越大，溶解度一定越大​ 14.关于弱电解质电离度的说法，正确的是（ ）​ A. 电离度与溶液浓度无关​ B. 温度升高，电离度减小​ C. 浓度越大，电离度越大​ D. 相同条件下，电离度越大，弱电解质的电离程度越大​ 15.水的离子积 Kw（ ）​ A. 随温度升高而减小​ B. 随温度升高而增大​ C. 与溶液浓度有关​ D. 只与溶液的酸碱性有关​ 二、判断题（本大题共15题，每小题2分，共30分）。 16.强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡。（ ）​ 17.电解质的导电能力强弱只与溶液中离子浓度有关。（ ）​ 18.离子方程式中，所有的弱电解质都要写成分子形式。（ ）​ 19.常温下，pH=7 的溶液一定是中性溶液。（ ）​ 20.盐类的水解反应是中和反应的逆反应。（ ）​ 21.所有盐类都能发生水解反应。（ ）​ 22.溶度积常数 K_sp 越大，说明该难溶电解质的溶解度越大。（ ）​ 23.向氨水中加入氯化铵固体，氨水的电离度增大。（ ）​ 24.水的离子积常数 K_w 随温度升高而增大。（ ）​ 25.酸碱中和反应的离子方程式都可以写成 H⁺+OH⁻=H₂O。（ ）​ 26.加热能促进盐类的水解，因为水解反应是吸热反应。（ ）​ 27.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡。（ ）​ 28.用 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.5。（ ）​ 29.酸性溶液中没有 OH⁻，碱性溶液中没有 H⁺。（ ）​ 30.向饱和 AgCl 溶液中加入少量 NaCl 固体，AgCl 的溶度积不变。（ ）​ 三、简答题（（共 4 题，每题5分，共20 分） 31.简述弱电解质的电离平衡特点。​ 32.写出下列反应的离子方程式：（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应；（2）碳酸钙与稀盐酸反应。​ 33. 简述盐类水解的实质及影响因素。 ​ 34. 如何用 pH 试纸测定溶液的 pH 值？​ 四、计算题（共1题，共10分） 35.已知 25℃时，醋酸（CH₃COOH）的电离常数 Ka=1.8×10⁻⁵。现有 0.1mol/L 的醋酸溶液，计算：​ （1）溶液中 H⁺的物质的量浓度；​ （2）该溶液的 pH；​ （3）醋酸的电离度（α）。​ 五、综合分析题（共1 题，共 10 分） 36.某实验小组进行电解质溶液相关实验，内容如下：​ 实验 1：取等浓度的盐酸和醋酸溶液各 5mL，分别加入两支试管中，各滴加 2 滴石蕊试液，观察到两支试管中溶液都变红，但盐酸中溶液红色更深。​ 实验 2：向上述两支试管中分别加入等质量的锌粒，观察到盐酸中产生气泡的速率比醋酸中快。​ 实验 3：取适量醋酸溶液于试管中，加入少量醋酸钠固体，振荡后，滴加石蕊试液，溶液红色变浅。​ 请回答下列问题：​ （1）实验 1 中，为什么盐酸中溶液红色更深？​ （2）实验 2 中，为什么盐酸中产生气泡的速率更快？​ （3）实验 3 中，溶液红色变浅的原因是什么？​ （4）通过上述实验，总结强电解质和弱电解质的区别。​ 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》，依据《河南省中等职业学校毕业生对口升学考纲》编写，本专辑试卷共100份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共74份;第二部分是常考题训练卷，共计16份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共10份。 本试卷是2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》的第7卷，是知识点训练卷。按知识模块1.化学基础。知识点：①弱电解质在水溶液中的解离平衡和电离度；②衡量电解质导电性能的参数； ③简单离子方程式的书写；④水的电离和溶液的pH值的表示；⑤盐类的水解； ⑥ 难溶电解质在水中的溶解平衡；⑦溶度积规则及其应用。 2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》 第7卷 知识模块1 化学基础 7.电解质溶液和离子平衡 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.下列物质中，属于弱电解质的是（ ）​ A. 硫酸 B. 氢氧化钠 C. 氨水 D. 氯化钠​ 【答案】C​ 【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。硫酸、氢氧化钠、氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质；氨水是弱碱，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故选 C。​ 2.衡量电解质溶液导电性能的主要参数是（ ）​ A. 溶解度 B. 电离度 C. 电导率 D. 浓度​ 【答案】C​ 【解析】电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量，它与溶液中离子的浓度和离子的迁移速率有关，故选 C。 3.下列离子方程式书写正确的是（ ）​ A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑​ B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O​ C. 氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺ + OH⁻ + H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O​ D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag​ 【答案】B​ 【解析】A 中铁与稀盐酸反应生成 Fe²⁺，正确离子方程式为 Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑；C 中氢氧化钡与硫酸反应的正确离子方程式为 Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O；D 中电荷不守恒，正确离子方程式为 Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag；B 正确，故选 B。​ 4.常温下，0.01mol/L 氢氧化钠溶液的 pH 是（ ）​ A. 1 B. 2 C. 12 D. 13​ 【答案】C​ 【解析】氢氧化钠是强电解质，0.01mol/L 氢氧化钠溶液中 c (OH⁻)=0.01mol/L，c (H⁺)=10⁻¹²mol/L，pH=-lgc (H⁺)=12，故选 C。​ 5.下列盐溶液中，呈酸性的是（ ）​ A. 碳酸钠溶液 B. 氯化铵溶液 C. 氯化钠溶液 D. 醋酸钠溶液​ 【答案】B​ 【解析】氯化铵是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性；碳酸钠、醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，故选 B。​ 6.根据溶度积规则，当 Qc（离子积）＞Ksp（溶度积）时，溶液中（ ）​ A. 有沉淀生成 B. 无沉淀生成 C. 沉淀溶解 D. 达到平衡状态​ 【答案】A​ 【解析】溶度积规则：Qc＞Ksp 时，溶液过饱和，有沉淀生成；Qc=Ksp 时，达到平衡状态；Qc＜Ksp 时，溶液不饱和，无沉淀生成或沉淀溶解，故选 A。​ 7.下列关于强电解质和弱电解质的说法中，正确的是（ ）​ A. 强电解质一定是离子化合物​ B. 弱电解质的水溶液导电能力一定弱​ C. 强电解质在水溶液中完全电离​ D. 弱电解质在水溶液中不电离​ 【答案】C​ 【解析】强电解质可能是离子化合物（如氯化钠），也可能是共价化合物（如硫酸），A 错误；弱电解质的水溶液导电能力不一定弱，如浓的醋酸溶液导电能力较强，B 错误；强电解质在水溶液中完全电离，C 正确；弱电解质在水溶液中部分电离，D 错误。​ 8.使用 pH 试纸测定溶液 pH 值的正确操作是（ ）​ A. 将 pH 试纸直接浸入待测溶液中​ B. 先用蒸馏水湿润 pH 试纸，再蘸取待测溶液​ C. 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡对照​ D. 测定后将 pH 试纸随意丢弃​ 【答案】C​ 【解析】A 会污染待测溶液，错误；B 会稀释待测溶液，导致测定结果不准确，错误；C 是正确的操作方法；D 应将 pH 试纸妥善处理，错误，故选 C。​ 9.下列不属于离子反应发生条件的是（ ）​ A. 生成沉淀 B. 生成气体 C. 生成弱电解质 D. 生成强电解质​ 【答案】D​ 【解析】离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或弱电解质（如水、弱酸、弱碱等），生成强电解质不是离子反应发生的条件，故选 D。​ 10.在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离度（ ）​ A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定​ 【答案】B​ 【解析】醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻ + H⁺，加入醋酸钠固体，CH₃COO⁻浓度增大，平衡向左移动，醋酸的电离度减小，故选 B。​ 11.难溶电解质 Ag₂CrO₄的溶解平衡表达式正确的是（ ）​ A. Ag₂CrO₄ = 2Ag⁺ + CrO₄²⁻​ B. Ag₂CrO₄(s)⇌2Ag⁺(aq) + CrO₄²⁻(aq)​ C. Ag₂CrO₄(aq)⇌2Ag⁺ + CrO₄²⁻​ D. 2Ag⁺ + CrO₄²⁻⇌Ag₂CrO₄(s)​ 【答案】B​ 【解析】难溶电解质的溶解平衡表达式需注明物质的状态，固体用 (s) 表示，离子用 (aq) 表示，且为可逆反应，故选 B。​ 12.下列现象与盐类水解无关的是（ ）​ A. 明矾净水​ B. 热的纯碱溶液去油污效果好​ C. 硫酸氢钠溶液呈酸性​ D. 氯化铵溶液可用于除铁锈​ 【答案】C​ 【解析】硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出 H⁺，使溶液呈酸性，与盐类水解无关；明矾净水是因为 Al³⁺水解生成氢氧化铝胶体，热的纯碱溶液去油污是因为 CO₃²⁻水解使溶液呈碱性，氯化铵溶液除铁锈是因为 NH₄⁺水解使溶液呈酸性，均与盐类水解有关，故选 C。​ 13.已知常温下 Ksp (AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp (AgBr)=5.0×10⁻¹³，下列说法正确的是（ ）​ A. AgCl 的溶解度小于 AgBr 的溶解度​ B. 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaBr 溶液，无明显现象​ C. AgBr 比 AgCl 更难溶于水​ D. 两种难溶物的 Ksp 越大，溶解度一定越大​ 【答案】C​ 【解析】AgCl 和 AgBr 属于同类型难溶物，Ksp 越大，溶解度越大，所以 AgCl 的溶解度大于 AgBr 的溶解度，AgBr 比 AgCl 更难溶于水，A 错误，C 正确；向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaBr 溶液，会发生沉淀转化，生成淡黄色的 AgBr 沉淀，B 错误；不同类型的难溶物，不能直接根据 Ksp 大小比较溶解度，D 错误​ 14.关于弱电解质电离度的说法，正确的是（ ）​ A. 电离度与溶液浓度无关​ B. 温度升高，电离度减小​ C. 浓度越大，电离度越大​ D. 相同条件下，电离度越大，弱电解质的电离程度越大​ 【答案】D​ 【解析】弱电解质的电离度与溶液浓度有关，浓度越小，电离度越大，A、C 错误；弱电解质的电离一般是吸热过程，温度升高，电离度增大，B 错误；电离度是衡量弱电解质电离程度的物理量，相同条件下，电离度越大，电离程度越大，D 正确。​ 15.水的离子积 Kw（ ）​ A. 随温度升高而减小​ B. 随温度升高而增大​ C. 与溶液浓度有关​ D. 只与溶液的酸碱性有关​ 【答案】B​ 【解析】水的离子积 Kw 只与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大，与溶液浓度、酸碱性无关，故选 B。 二、判断题（本大题共15题，每小题2分，共30分） 16.强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】强电解质在水溶液中全部电离为离子，没有电离平衡。​ 17.电解质的导电能力强弱只与溶液中离子浓度有关。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】还与离子所带电荷数有关。​ 18.离子方程式中，所有的弱电解质都要写成分子形式。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】弱电解质在离子方程式中保留分子形式，强电解质写成离子形式。​ 19.常温下，pH=7 的溶液一定是中性溶液。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】常温下，K_w=1×10⁻¹⁴，pH=7 时 c (H⁺)=c (OH⁻)，溶液中性。​ 20.盐类的水解反应是中和反应的逆反应。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】盐类水解是盐与水反应生成酸和碱，是中和反应的逆过程。​ 21.所有盐类都能发生水解反应。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】强酸强碱盐（如 NaCl）不发生水解。​ 22.溶度积常数 K_sp 越大，说明该难溶电解质的溶解度越大。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】对于不同类型的难溶电解质，不能直接用 K_sp 比较溶解度，如 AgCl 和 Ag₂CrO₄。​ 23.向氨水中加入氯化铵固体，氨水的电离度增大。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】加入 NH₄Cl，NH₄⁺浓度增大，抑制氨水的电离，电离度减小。​ 24.水的离子积常数 K_w 随温度升高而增大。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】水的电离是吸热过程，升温促进电离，K_w 增大。​ 25.酸碱中和反应的离子方程式都可以写成 H⁺+OH⁻=H₂O。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】弱酸或弱碱参与的中和反应，不能写成此形式，如 CH₃COOH+OH⁻=CH₃COO⁻+H₂O。​ 26.加热能促进盐类的水解，因为水解反应是吸热反应。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】升温使水解平衡向吸热方向（水解方向）移动。​ 27.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】溶解和沉淀速率相等，处于动态平衡状态。​ 28.用 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.5。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】pH 试纸测定的 pH 值为整数，精确到 1。​ 29.酸性溶液中没有 OH⁻，碱性溶液中没有 H⁺。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】任何水溶液中都同时存在 H⁺和 OH⁻，只是浓度不同。​ 30.向饱和 AgCl 溶液中加入少量 NaCl 固体，AgCl 的溶度积不变。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】溶度积只与温度有关，加入 NaCl 固体，温度不变，K_sp 不变。 三、简答题（（共 4 题，每题5分，共20 分） 31.简述弱电解质的电离平衡特点。​ 【答案】弱电解质的电离平衡具有以下特点：①动态平衡，即电离过程和分子化过程仍在进行，速率相等；②条件一定时，平衡状态一定，各离子浓度保持不变；③外界条件（如浓度、温度等）改变时，平衡发生移动。 【解析】电离平衡是化学平衡的一种，具有化学平衡的共性，需强调动态平衡和条件对平衡的影响。​ 32.写出下列反应的离子方程式：（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应；（2）碳酸钙与稀盐酸反应。​ 【答案】（1）H⁺ + OH⁻ = H₂O；（2）CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O​ 【解析】（1）强酸与强碱反应，产物为可溶性盐，写成 H⁺与 OH⁻的反应；（2）碳酸钙是难溶物，保留化学式，反应生成 CO₂和 H₂O。​ 33.简述盐类水解的实质及影响因素。​ 【答案】盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使溶液呈酸性或碱性。影响因素包括：①盐的本性（离子越易结合 H⁺或 OH⁻，水解程度越大）；②温度（升温促进水解）；③浓度（稀释促进水解）；④溶液的酸碱性（加酸抑制阳离子水解，加碱抑制阴离子水解）。 【解析】从水的电离平衡被破坏的角度解释实质，影响因素需涵盖内外因。​ 34. 如何用 pH 试纸测定溶液的 pH 值？​ 【答案】取一片 pH 试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，待试纸变色后，立即与标准比色卡对照，读出溶液的 pH 值。注意：不能将试纸浸入待测液中，不能先用水湿润试纸。​ 【解析】需描述具体操作步骤及注意事项，强调 “立即对照” 和避免污染溶液。​ 常温下，0.1mol/L 的醋酸溶液中，醋酸的电离度为 1.32%，计算该溶液中 c (H⁺) 和醋酸的电离常数 K_a。​ 四、计算题（共1题，共10分） 35.已知 25℃时，醋酸（CH₃COOH）的电离常数 Ka=1.8×10⁻⁵。现有 0.1mol/L 的醋酸溶液，计算：​ （1）溶液中 H⁺的物质的量浓度；​ （2）该溶液的 pH；​ （3）醋酸的电离度（α）。​ 【答案】（1）1.34×10⁻³mol/L；（2）2.87；（3）1.34%​ 【解析】（1）醋酸的电离方程式为：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺。设溶液中 H⁺的浓度为 x mol/L，则 CH₃COO⁻的浓度也为 x mol/L，未电离的 CH₃COOH 浓度为（0.1 - x）mol/L。​ 根据电离常数表达式：Ka = [CH₃COO⁻][H⁺]/[CH₃COOH] = x・x/(0.1 - x)。​ 由于 Ka 很小，x 远小于 0.1，可近似认为 0.1 - x ≈ 0.1，则：​ x² = 1.8×10⁻⁵ × 0.1 = 1.8×10⁻⁶，解得 x = √(1.8×10⁻⁶) ≈ 1.34×10⁻³mol/L，即 [H⁺] = 1.34×10⁻³mol/L。​ （2）pH = -lg[H⁺] = -lg(1.34×10⁻³) ≈ 2.87。​ （3）电离度 α = （已电离的醋酸浓度 / 初始浓度）×100% = （x/0.1）×100% = （1.34×10⁻³ / 0.1）×100% = 1.34%。 五、综合分析题（共1 题，共 10 分） 36.某实验小组进行电解质溶液相关实验，内容如下：​ 实验 1：取等浓度的盐酸和醋酸溶液各 5mL，分别加入两支试管中，各滴加 2 滴石蕊试液，观察到两支试管中溶液都变红，但盐酸中溶液红色更深。​ 实验 2：向上述两支试管中分别加入等质量的锌粒，观察到盐酸中产生气泡的速率比醋酸中快。​ 实验 3：取适量醋酸溶液于试管中，加入少量醋酸钠固体，振荡后，滴加石蕊试液，溶液红色变浅。​ 请回答下列问题：​ （1）实验 1 中，为什么盐酸中溶液红色更深？​ （2）实验 2 中，为什么盐酸中产生气泡的速率更快？​ （3）实验 3 中，溶液红色变浅的原因是什么？​ （4）通过上述实验，总结强电解质和弱电解质的区别。​ 【答案】（1）盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，c (H⁺) 较大；醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，c (H⁺) 较小。石蕊试液遇 H⁺变红，c (H⁺) 越大，红色越深，所以盐酸中溶液红色更深。​ （2）锌与酸反应的速率与溶液中 c (H⁺) 有关，c (H⁺) 越大，反应速率越快。盐酸中 c (H⁺) 大于醋酸中 c (H⁺)，所以盐酸中产生气泡的速率更快。​ （3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻ + H⁺，加入醋酸钠固体后，CH₃COO⁻浓度增大，使电离平衡向左移动，c (H⁺) 减小，溶液酸性减弱，所以石蕊试液红色变浅。​ （4）强电解质和弱电解质的区别：①在水溶液中电离程度不同，强电解质完全电离，弱电解质部分电离；②强电解质水溶液中不存在溶质分子，弱电解质水溶液中存在溶质分子；③相同浓度时，强电解质水溶液中离子浓度较大，导电能力较强（其他条件相同时）。​ 【解析】（1）从强、弱电解质的电离程度差异分析 c (H⁺) 不同对指示剂变色的影响；（2）结合反应速率与 H⁺浓度的关系解释；（3）根据弱电解质的电离平衡移动原理分析；（4）从电离程度、溶液中微粒存在形式、离子浓度及导电能力等方面总结区别。​ 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$