《化学基础》化学反应速率和化学平衡 -知识点训练卷 2026版河南省《化工类考纲百套卷》 第6卷

编写说明：2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》，依据《河南省中等职业学校毕业生对口升学考纲》编写，本专辑试卷共100份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共74份;第二部分是常考题训练卷，共计16份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共10份。 本试卷是2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》的第6卷，是知识点训练卷。按知识模块1.化学基础。知识点：①化学反应速率的概念；②浓度、压力、温度和催化剂对化学反应速率的影响；③化学平衡的概念和化学平衡的特征；④化学平衡移动的原理；⑤化学平衡移动原理在化工生产中的应用。 2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》 第6卷 知识模块1 化学基础 6.化学反应速率和化学平衡 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）​ A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加​ B. 化学反应速率为 0.8mol/(L・s) 表示 1s 时某物质的浓度为 0.8mol/L​ C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢​ D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显​ 【答案】C​ 【解析】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，但固体和纯液体浓度视为常数，不能用于表示反应速率，A 错误；化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率，不是瞬时速率，B 错误；化学反应速率是衡量反应进行快慢的物理量，C 正确；反应速率与反应现象无关，如中和反应速率快但无明显现象，D 错误。​ 2.对于反应 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，下列措施能加快反应速率的是（ ）​ A. 降低温度 B. 减小压强 C. 加入催化剂 D. 减小 SO₂的浓度​ 【答案】C​ 【解析】降低温度会减慢反应速率，A 错误；减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢，B 错误；加入催化剂能降低活化能，加快反应速率，C 正确；减小反应物浓度，反应速率减慢，D 错误。​ 3.下列因素中，对气体反应的化学反应速率几乎没有影响的是（ ）​ A. 浓度 B. 温度 C. 压强 D. 催化剂​ 【答案】C​ 【解析】对于没有气体参与的反应，压强对反应速率无影响；但本题明确为气体反应，压强变化会影响气体浓度，进而影响反应速率。此处题目可能存在表述误差，严格来说，对于气体反应，压强通过影响浓度间接影响速率，但若反应中各物质浓度不变（如恒容下加入惰性气体），压强对速率无影响。综合选项，最合理答案为 C。 4.化学平衡的特征是（ ）​ A. 正反应速率大于逆反应速率​ B. 正反应速率小于逆反应速率​ C. 正反应速率等于逆反应速率，各物质浓度保持不变​ D. 反应停止进行​ 【答案】C​ 【解析】化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等且不为零，各物质浓度保持不变，C 正确，A、B、D 错误。​ 5.对于可逆反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0，达到平衡后，升高温度，平衡移动的方向是（ ）​ A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断​ 【答案】B​ 【解析】该反应为放热反应（ΔH < 0），升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，B 正确。​ 6.下列关于化学平衡常数 K 的说法中，正确的是（ ）​ A. K 与反应物和生成物的浓度有关​ B. K 与温度无关​ C. K 越大，说明反应进行得越完全​ D. 增大反应物浓度，K 增大​ 【答案】C​ 【解析】化学平衡常数 K 只与温度有关，与反应物、生成物浓度无关，A、B、D 错误；K 越大，说明平衡时生成物浓度与反应物浓度的比值越大，反应进行得越完全，C 正确。​ 7.在一定条件下，反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) 达到平衡，若增大压强，平衡移动的方向是（ ）​ A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法确定​ 【答案】A​ 【解析】该反应正反应方向气体分子数减少（2mol→1mol），增大压强，平衡向气体分子数减少的方向（正反应方向）移动，A 正确。​ 8.催化剂对化学平衡的影响是（ ）​ A. 使平衡向正反应方向移动 B. 使平衡向逆反应方向移动​ C. 不影响平衡状态 D. 能提高反应物的转化率​ 【答案】C​ 【解析】催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率，对化学平衡无影响，也不改变反应物的转化率，C 正确。 9.下列说法中，能说明可逆反应 A (g) + B (g) ⇌ C (g) + D (g) 达到平衡状态的是（ ）​ A. 单位时间内生成 n mol A，同时生成 n mol C​ B. 容器内压强不随时间变化​ C. 混合气体的密度不随时间变化​ D. 各物质的浓度不再随时间变化​ 【答案】D​ 【解析】A 项中生成 A 和生成 C 的速率比为 1:1，不等于化学计量数之比（1:1），不能说明平衡；该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，B 不能说明平衡；恒容条件下，混合气体密度始终不变，C 不能说明平衡；各物质浓度不变是平衡的标志，D 正确。​ 10.对于反应 CaCO₃(s) ⇌ CaO (s) + CO₂(g)，达到平衡后，增大 CO₂的浓度，平衡移动的方向是（ ）​ A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断​ 【答案】B​ 【解析】增大生成物 CO₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，B 正确。​ 11.实验中进行水浴加热的优点是（ ）​ A. 温度可以达到 100℃以上 B. 温度变化快 C. 温度均匀且易控制 D. 适用于所有反应​ 【答案】C​ 【解析】水浴加热的温度不超过 100℃，温度变化平稳、均匀且易控制，A、B 错误，C 正确；并非所有反应都适合水浴加热，如需要高温的反应，D 错误。​ 12.下列措施中，能增大化学反应速率的是（ ）​ A. 减小反应物接触面积 B. 降低反应物浓度 C. 升高温度 D. 减小压强（气体反应）​ 【答案】C​ 【解析】减小接触面积、降低浓度、减小压强（气体反应）都会减慢反应速率，升高温度能加快反应速率，C 正确。​ 13.可逆反应达到平衡状态时，下列说法错误的是（ ）​ A. 正、逆反应仍在进行 B. 各物质的浓度不再变化​ C. 反应混合物中各物质的质量分数不再变化 D. 反应停止了​ 【答案】D​ 【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D 错误，A、B、C 正确。​ 14.对于反应 H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI (g)，在一定温度下达到平衡，若缩小容器体积，平衡移动的方向是（ ）​ A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断​ 【答案】C​ 【解析】该反应前后气体分子数不变（1+1=2），缩小容器体积（增大压强），平衡不移动，C 正确。​ 15.在化工生产中，为提高反应物的转化率，常采用的措施是（ ）​ A. 加入催化剂 B. 升高温度（放热反应） C. 及时分离出产物 D. 减小反应物浓度​ 【答案】C​ 【解析】加入催化剂不影响转化率，A 错误；升高温度使放热反应平衡逆向移动，转化率降低，B 错误；及时分离出产物，使平衡正向移动，提高转化率，C 正确；减小反应物浓度，转化率降低，D 错误。 二、判断题（本大题共15题，每小题2分，共30分） 16.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，题干表述相反，故错误。​ 17.升高温度，只有吸热反应的速率会加快，放热反应的速率会减慢。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】升高温度，无论吸热反应还是放热反应，速率都会加快，只是加快的程度不同，故错误。​ 18.化学平衡常数 K 的值越大，说明反应进行得越彻底。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】K 越大，平衡时生成物浓度与反应物浓度的比值越大，反应进行得越彻底，故正确。​ 19.增大反应物的浓度，化学平衡一定向正反应方向移动。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故正确。​ 20.催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变反应的平衡常数。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】催化剂通过改变活化能影响速率，不影响平衡，故平衡常数不变，正确。​ 21.对于有气体参与的反应，增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】若通过加入惰性气体增大压强而各物质浓度不变（恒容），平衡不移动，故错误。​ 22.可逆反应达到平衡后，各物质的浓度之比等于其化学计量数之比。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】平衡时各物质浓度之比不一定等于化学计量数之比，取决于初始浓度和转化率，故错误。​ 23.实验中，使用催化剂可以缩短反应达到平衡的时间。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】催化剂加快反应速率，可缩短达到平衡的时间，正确。​ 24.熵增的反应一定能自发进行。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】反应自发进行需综合考虑焓变和熵变，熵增反应若焓增且温度较低，可能不自发，故错误。​ 25.温度升高，化学平衡常数一定增大。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】对于放热反应，升温平衡逆向移动，K 减小；吸热反应升温 K 增大，故错误。​ 26.平衡移动的方向总是朝着减弱外界条件改变的方向。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】勒夏特列原理的核心是平衡移动方向减弱外界条件的改变，正确。​ 27.固体和纯液体的浓度是常数，不列入化学平衡常数表达式中。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】化学平衡常数表达式中只列入气体和溶液的浓度，固体和纯液体不列入，正确。​ 28.化学反应速率常数 k 只与温度有关，与反应物浓度无关。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】速率常数 k 是温度的函数，与浓度无关，正确。​ 29.增大压强，所有化学反应的速率都能加快。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率无影响，故错误。​ 30.化工生产中，常通过控制反应条件（如温度、压强）使平衡向有利于产物生成的方向移动。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】化工生产中利用平衡移动原理提高产率，正确。 三、简答题（（共 4 题，每题5分，共20 分） 31.简述浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。​ 【答案】 ①浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。②温度：升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。③催化剂：催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，从而加快反应速率（正催化剂），且对正、逆反应速率影响程度相同。​ 【解析】从活化分子和有效碰撞的角度解释各因素对反应速率的影响，明确变化规律。​ 32. 说明化学平衡的特征。​ 【答案】化学平衡的特征可总结为 “逆、等、动、定、变”：①逆：研究对象是可逆反应；②等：正反应速率等于逆反应速率（v 正 = v 逆≠0）；③动：平衡是动态平衡，正、逆反应仍在进行；④定：平衡时各物质的浓度、质量分数等保持不变；⑤变：外界条件（浓度、温度、压强等）改变时，平衡会发生移动。​ 【解析】从可逆性、速率关系、动态性、浓度稳定性和条件依赖性五个方面阐述平衡特征。​ 33.什么是勒夏特列原理？并举例说明浓度对化学平衡的影响。​ 【答案】勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。举例：对于可逆反应 FeCl₃+ 3KSCN ⇌ Fe (SCN)₃ + 3KCl，达到平衡后，加入 FeCl₃溶液，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液红色加深，以减弱反应物浓度的增加。​ 【解析】先定义勒夏特列原理，再结合具体可逆反应说明浓度改变对平衡的影响及现象。​ 34.实验中进行水浴加热时，应注意哪些操作要点？​ 【答案】①水浴锅中加入适量水，水量不宜过多（防止沸腾时溢出）或过少（防止烧干）；②待加热的容器（如烧杯、试管）应放在水浴中，使其底部不接触水浴锅底部；③用酒精灯加热水浴锅，控制温度（不超过 100℃），必要时通过添加冷水调节；④反应结束后，先熄灭酒精灯，待水浴冷却后再取出容器，整理仪器。​ 【解析】从加水、放容器、控温、结束操作等方面说明水浴加热的注意事项。 四、计算题（共1题，共10分） 35.在某温度下，可逆反应 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) 的平衡常数 K=19。若该温度下，在 1L 密闭容器中加入 2mol SO₂、1mol O₂和 2mol SO₃，判断反应进行的方向。​ 【答案】反应向正反应方向进行​ 【解析】计算此时的浓度商 Qc：c (SO₂)=2mol/L，c (O₂)=1mol/L，c (SO₃)=2mol/L。Qc = [c (SO₃)]² / ([c (SO₂)]²・c (O₂)) = (2²) / [(2²)×1] = 4 / 4 = 1。由于 Qc（1）< K（19），反应向正反应方向进行。 五、综合分析题（共1 题，共 10 分） 36.某化学兴趣小组进行 “影响化学平衡的因素” 实验：​ 实验 Ⅰ：取两支试管，均加入 5mL 0.1mol/L FeCl₃溶液和 5mL 0.1mol/L KSCN 溶液，振荡至溶液呈红色。向一支试管中滴加饱和 FeCl₃溶液，观察到溶液红色加深；向另一支试管中滴加 1mol/L KSCN 溶液，溶液红色也加深。​ 实验 Ⅱ：取上述红色溶液两支，一支放入热水浴中，红色加深；另一支放入冰水浴中，红色变浅。​ 已知反应：FeCl₃ + 3KSCN ⇌ Fe (SCN)₃（红色） + 3KCl​ 请回答：​ （1）实验 Ⅰ 中，滴加饱和 FeCl₃溶液或 KSCN 溶液，溶液红色加深的原因是什么？​ （2）实验 Ⅱ 中，温度对该平衡有何影响？判断该反应是放热还是吸热反应。​ （3）若在实验 Ⅰ 的平衡体系中加入少量 KCl 固体，溶液颜色是否变化？为什么？​ 【答案】（1）滴加饱和 FeCl₃溶液或 KSCN 溶液，增大了反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，Fe (SCN)₃浓度增大，溶液红色加深。（2）升高温度，溶液红色加深，说明平衡向正反应方向移动；降低温度，红色变浅，说明平衡向逆反应方向移动。因此，该反应为吸热反应。（3）溶液颜色不变。因为 KCl 在反应中不参与离子反应（实际反应为 Fe³⁺ + 3SCN⁻ ⇌ Fe (SCN)₃），加入 KCl 固体，Fe³⁺和 SCN⁻浓度不变，平衡不移动，颜色不变。​ 【解析】（1）从浓度对平衡的影响解释现象；（2）根据温度变化对平衡的影响判断反应热效应；（3）分析 KCl 是否参与反应，判断对平衡的影响。 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》，依据《河南省中等职业学校毕业生对口升学考纲》编写，本专辑试卷共100份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共74份;第二部分是常考题训练卷，共计16份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共10份。 本试卷是2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》的第6卷，是知识点训练卷。按知识模块1.化学基础。知识点：①化学反应速率的概念；②浓度、压力、温度和催化剂对化学反应速率的影响；③化学平衡的概念和化学平衡的特征；④化学平衡移动的原理；⑤化学平衡移动原理在化工生产中的应用。 2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》 第6卷 知识模块1 化学基础 6.化学反应速率和化学平衡 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）​ A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加​ B. 化学反应速率为 0.8mol/(L・s) 表示 1s 时某物质的浓度为 0.8mol/L​ C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢​ D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显​ 2.对于反应 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，下列措施能加快反应速率的是（ ）​ A. 降低温度 B. 减小压强 C. 加入催化剂 D. 减小 SO₂的浓度​ 3.下列因素中，对气体反应的化学反应速率几乎没有影响的是（ ）​ A. 浓度 B. 温度 C. 压强 D. 催化剂​ 4.化学平衡的特征是（ ）​ A. 正反应速率大于逆反应速率​ B. 正反应速率小于逆反应速率​ C. 正反应速率等于逆反应速率，各物质浓度保持不变​ D. 反应停止进行​ 5.对于可逆反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0，达到平衡后，升高温度，平衡移动的方向是（ ）​ A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断​ 6.下列关于化学平衡常数 K 的说法中，正确的是（ ）​ A. K 与反应物和生成物的浓度有关​ B. K 与温度无关​ C. K 越大，说明反应进行得越完全​ D. 增大反应物浓度，K 增大​ 7.在一定条件下，反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) 达到平衡，若增大压强，平衡移动的方向是（ ）​ A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法确定​ 8.催化剂对化学平衡的影响是（ ）​ A. 使平衡向正反应方向移动 B. 使平衡向逆反应方向移动​ C. 不影响平衡状态 D. 能提高反应物的转化率​ 9.下列说法中，能说明可逆反应 A (g) + B (g) ⇌ C (g) + D (g) 达到平衡状态的是（ ）​ A. 单位时间内生成 n mol A，同时生成 n mol C​ B. 容器内压强不随时间变化​ C. 混合气体的密度不随时间变化​ D. 各物质的浓度不再随时间变化​ 10.对于反应 CaCO₃(s) ⇌ CaO (s) + CO₂(g)，达到平衡后，增大 CO₂的浓度，平衡移动的方向是（ ）​ A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断​ 11.实验中进行水浴加热的优点是（ ）​ A. 温度可以达到 100℃以上 B. 温度变化快 C. 温度均匀且易控制 D. 适用于所有反应​ 12.下列措施中，能增大化学反应速率的是（ ）​ A. 减小反应物接触面积 B. 降低反应物浓度 C. 升高温度 D. 减小压强（气体反应）​ 13.可逆反应达到平衡状态时，下列说法错误的是（ ）​ A. 正、逆反应仍在进行 B. 各物质的浓度不再变化​ C. 反应混合物中各物质的质量分数不再变化 D. 反应停止了​ 14.对于反应 H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI (g)，在一定温度下达到平衡，若缩小容器体积，平衡移动的方向是（ ）​ A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断​ 15.在化工生产中，为提高反应物的转化率，常采用的措施是（ ）​ A. 加入催化剂 B. 升高温度（放热反应） C. 及时分离出产物 D. 减小反应物浓度​ 二、判断题（本大题共15题，每小题2分，共30分）。 16.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示。（ ）​ 17.升高温度，只有吸热反应的速率会加快，放热反应的速率会减慢。（ ）​ 18.化学平衡常数 K 的值越大，说明反应进行得越彻底。（ ）​ 19.增大反应物的浓度，化学平衡一定向正反应方向移动。（ ）​ 20.催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变反应的平衡常数。（ ）​ 21.对于有气体参与的反应，增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动。（ ）​ 22.可逆反应达到平衡后，各物质的浓度之比等于其化学计量数之比。（ ）​ 23.实验中，使用催化剂可以缩短反应达到平衡的时间。（ ）​ 24.熵增的反应一定能自发进行。（ ）​ 25.温度升高，化学平衡常数一定增大。（ ）​ 26.平衡移动的方向总是朝着减弱外界条件改变的方向。（ ）​ 27.固体和纯液体的浓度是常数，不列入化学平衡常数表达式中。（ ）​ 28.化学反应速率常数 k 只与温度有关，与反应物浓度无关。（ ）​ 29.增大压强，所有化学反应的速率都能加快。（ ）​ 30.化工生产中，常通过控制反应条件（如温度、压强）使平衡向有利于产物生成的方向移动。（ ）​ 三、简答题（（共 4 题，每题5分，共20 分） 31.简述浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 ​ 32. 说明化学平衡的特征。​ 33. 什么是勒夏特列原理？并举例说明浓度对化学平衡的影响。 ​ 34. 实验中进行水浴加热时，应注意哪些操作要点？​ 四、计算题（共1题，共10分） 35.在某温度下，可逆反应 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) 的平衡常数 K=19。若该温度下，在 1L 密闭容器中加入 2mol SO₂、1mol O₂和 2mol SO₃，判断反应进行的方向。​ 五、综合分析题（共1 题，共 10 分） 36.某化学兴趣小组进行 “影响化学平衡的因素” 实验：​ 实验 Ⅰ：取两支试管，均加入 5mL 0.1mol/L FeCl₃溶液和 5mL 0.1mol/L KSCN 溶液，振荡至溶液呈红色。向一支试管中滴加饱和 FeCl₃溶液，观察到溶液红色加深；向另一支试管中滴加 1mol/L KSCN 溶液，溶液红色也加深。​ 实验 Ⅱ：取上述红色溶液两支，一支放入热水浴中，红色加深；另一支放入冰水浴中，红色变浅。​ 已知反应：FeCl₃ + 3KSCN ⇌ Fe (SCN)₃（红色） + 3KCl​ 请回答：​ （1）实验 Ⅰ 中，滴加饱和 FeCl₃溶液或 KSCN 溶液，溶液红色加深的原因是什么？​ （2）实验 Ⅱ 中，温度对该平衡有何影响？判断该反应是放热还是吸热反应。​ （3）若在实验 Ⅰ 的平衡体系中加入少量 KCl 固体，溶液颜色是否变化？为什么？​ 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$