《化学基础》化学键与分子结构 -知识点训练卷 2026版河南省《化工类考纲百套卷》 第3卷

编写说明：2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》，依据《河南省中等职业学校毕业生对口升学考纲》编写，本专辑试卷共100份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共74份;第二部分是常考题训练卷，共计16份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共10份。 本试卷是2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》的第3卷，是知识点训练卷。按知识模块1.化学基础。知识点：①离子键和共价键的概念和特征；②分子间力的类型和氢键的概念；③物质的性质和分子间作用力的关系；④了解晶体基本类型和特性。 2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》 第3卷 知识模块1 化学基础 3.化学键与分子结构 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.下列关于离子键的说法正确的是（ ）​ A. 离子键是阴阳离子之间的相互吸引力​ B. 离子键只存在于金属和非金属元素形成的化合物中​ C. 离子化合物中一定含有离子键​ D. 离子键有方向性和饱和性​ 【答案】C​ 【解析】离子键是阴阳离子之间的静电作用（包括吸引力和排斥力），A 错误；离子键也可存在于非金属元素形成的化合物中，如 NH₄Cl，B 错误；离子化合物的定义就是含有离子键的化合物，故一定含有离子键，C 正确；离子键没有方向性和饱和性，D 错误。​ 2.下列化合物中，只含有共价键的是（ ）​ A. NaCl B. NaOH C. H₂O D. CaO​ 【答案】C​ 【解析】NaCl、CaO 只含离子键，A、D 错误；NaOH 含离子键和共价键，B 错误；H₂O 中 H 和 O 通过共用电子对结合，只含共价键，C 正确。​ 3.共价键具有方向性和饱和性的原因是（ ）​ A. 共用电子对的存在​ B. 原子轨道的重叠具有方向性，且每个原子所能提供的未成对电子数有限​ C. 原子半径的大小不同​ D. 电负性的差异​ 【答案】B​ 【解析】共价键的方向性是因为原子轨道（除 s 轨道外）有一定的伸展方向，只有沿一定方向重叠才能达到最大重叠；饱和性是因为每个原子所能提供的未成对电子数有限，故形成的共用电子对数量有限，B 正确。​ 4.下列不属于分子间力的是（ ）​ A. 氢键 B. 取向力 C. 诱导力 D. 色散力​ 【答案】A​ 【解析】分子间力包括取向力、诱导力、色散力，氢键不属于分子间力，是一种特殊的分子间相互作用，A 正确。​ 5.下列关于氢键的说法错误的是（ ）​ A. 氢键比化学键弱，比分子间力强​ B. 氢键具有方向性和饱和性​ C. 只有电负性大、半径小的原子（如 F、O、N）才能形成氢键​ D. 氢键只存在于分子之间​ 【答案】D​ 【解析】氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部，如邻硝基苯酚分子内存在氢键，D 错误；其他关于氢键的说法均正确。​ 6.下列物质中，分子间能形成氢键的是（ ）​ A. HCl B. H₂S C. NH₃ D. CH₄​ 【答案】C​ 【解析】NH₃分子中 N 电负性大、半径小，与另一个 NH₃分子中的 H 可形成氢键，C 正确；HCl、H₂S、CH₄中的 Cl、S、C 电负性相对较小，不能形成氢键。​ 7.对于组成和结构相似的分子晶体，其熔沸点随相对分子质量的增大而升高，这是因为（ ）​ A. 相对分子质量越大，分子间的氢键越强​ B. 相对分子质量越大，分子间的色散力越强​ C. 相对分子质量越大，共价键越牢固​ D. 相对分子质量越大，分子的极性越强​ 【答案】B​ 【解析】组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间的色散力越强，分子间作用力越大，熔沸点越高，B 正确；此类物质不一定存在氢键，A 错误；熔沸点属于物理性质，与共价键无关，C 错误；组成和结构相似的分子，相对分子质量增大，极性不一定增强，D 错误。​ 8.下列晶体中，属于离子晶体的是（ ）​ A. 干冰 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 冰​ 【答案】C​ 【解析】干冰（CO₂）、冰（H₂O）属于分子晶体，A、D 错误；金刚石属于原子晶体，B 错误；氯化钠由 Na⁺和 Cl⁻通过离子键形成，属于离子晶体，C 正确。​ 9.原子晶体的特性是（ ）​ A. 熔沸点低，硬度小​ B. 熔沸点高，硬度大，不导电​ C. 熔沸点较高，易导热​ D. 有规则的几何外形，易溶于水​ 【答案】B​ 【解析】原子晶体中原子通过共价键结合，作用力强，故熔沸点高、硬度大，且一般不导电，B 正确；A 是分子晶体的特性，C 中易导热不是原子晶体的普遍特性，D 是离子晶体的部分特性。​ 10.下列关于金属晶体的说法正确的是（ ）​ A. 金属晶体中只存在金属离子和自由电子之间的相互作用​ B. 金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性​ C. 金属晶体的熔沸点都很高​ D. 金属晶体的硬度都很大​ 【答案】B​ 【解析】金属晶体中存在金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用（金属键），A 表述不完整；金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性，B 正确；金属晶体的熔沸点差异较大，如汞常温下为液态，熔沸点低，C 错误；金属晶体的硬度差异也较大，如钠硬度小，D 错误。​ 11.下列物质中，熔点最高的是（ ）​ A. O₂ B. NaCl C. H₂O D. SiO₂​ 【答案】D​ 【解析】O₂、H₂O 属于分子晶体，熔点低；NaCl 属于离子晶体，熔点较高；SiO₂属于原子晶体，熔点最高，D 正确。​ 12.下列分子中，极性分子是（ ）​ A.CO₂ B. H₂O C. CH₄ D. CCl₄​ 【答案】B​ 【解析】CO₂、CH₄、CCl₄分子结构对称，正、负电中心重合，是非极性分子；H₂O 分子呈 V 形，结构不对称，正、负电中心不重合，是极性分子，B 正确。​ 13.下列关于分子间作用力对物质性质影响的说法正确的是（ ）​ A. 分子间作用力越大，物质的熔沸点越低​ B. 分子间作用力对物质的溶解度没有影响​ C. 分子间存在氢键的物质，其熔沸点往往高于组成和结构相似的无氢键物质​ D. 分子间作用力越强，物质的硬度越大​ 【答案】C​ 【解析】分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，A 错误；分子间作用力影响物质的溶解度，如 “相似相溶” 原理与分子间作用力有关，B 错误；分子间存在氢键会使熔沸点升高，C 正确；分子间作用力对物质硬度影响不大，原子晶体、离子晶体的硬度与化学键有关，D 错误。​ 14.离子晶体的晶格能越大，说明（ ）​ A. 离子键越弱，晶体越稳定​ B. 离子键越强，晶体越稳定​ C. 离子的半径越大​ D. 离子的电荷数越小​ 【答案】B​ 【解析】晶格能是衡量离子键强弱的物理量，晶格能越大，离子键越强，晶体越稳定，B 正确，A 错误；晶格能与离子半径成反比，与离子电荷数成正比，C、D 错误。​ 15.下列晶体类型中，在熔融状态下能导电的是（ ）​ A. 分子晶体 B. 原子晶体 C. 离子晶体 D. 以上都不能​ 【答案】C​ 【解析】离子晶体在熔融状态下会解离出自由移动的离子，能导电；分子晶体、原子晶体熔融时不产生自由移动的离子或电子，不能导电，C 正确。 二、判断题（本大题共15题，每小题2分，共30分） 16.离子键的形成一定伴随着电子的得失。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】离子键是阴阳离子之间的相互作用，阴阳离子的形成通常伴随着电子的得失，该说法正确。​ 17.共价键仅存在于共价化合物中。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】共价键也可存在于离子化合物中（如 NaOH 中的 O-H 键）和单质中（如 O₂中的 O=O 键），该说法错误。​ 18.非极性共价键是指共用电子对不发生偏移的共价键，只存在于同种原子之间。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】非极性共价键中，成键原子电负性相同，共用电子对不偏移，通常存在于同种原子之间，该说法正确。 19.分子间力是决定物质化学性质的主要因素。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】分子间力主要影响物质的物理性质（如熔沸点、溶解度等），决定物质化学性质的主要因素是化学键，该说法错误。​ 20.所有含氢的化合物都能形成氢键。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】只有与电负性大、半径小的原子（F、O、N）相连的 H 才能与其他 F、O、N 原子形成氢键，并非2所有含氢化合物都能形成氢键，该说法错误。​ 21.原子晶体中只存在共价键，不存在分子间力。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】原子晶体中原子通过共价键直接相连形成空间网状结构，没有独立的分子，故不存在分子间力，该说法正确。​ 22.金属晶体的导电性是因为存在自由电子，自由电子在外加电场作用下定向移动。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】金属晶体中自由电子的定向移动是其能导电的原因，该说法正确。​ 23.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】分子晶体的熔沸点一般较低，但有些分子晶体（如存在氢键的 H₂O）的熔沸点可能高于某些离子晶体（如一些低价态金属的卤化物），该说法错误。​ 24.极性分子中一定含有极性键，非极性分子中一定含有非极性键。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】极性分子中一定含极性键（如 H₂O 中的 O-H 键），但非极性分子中不一定含非极性键，如 CH₄是非极性分子，只含极性键（C-H 键），该说法错误。​ 25.氢键的存在会使物质的溶解度增大，如 NH₃极易溶于水与氢键有关。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】NH₃与 H₂O 分子间可形成氢键，使 NH₃在水中的溶解度增大，该说法正确。​ 26.晶体具有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】晶体具有自范性，有规则的几何外形，非晶体没有，该说法正确。​ 27.离子晶体中每个离子周围吸引的带相反电荷的离子数目是固定的，这体现了离子键的饱和性。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】离子键没有饱和性，离子晶体中离子周围吸引的相反电荷离子数目由离子半径决定，该说法错误。​ 28.色散力只存在于非极性分子之间。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】色散力存在于所有分子之间，无论是极性分子还是非极性分子，该说法错误。​ 29.原子晶体的化学式只表示原子个数比，不表示分子组成。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】原子晶体为空间网状结构，没有分子，其化学式仅表示原子个数比，该说法正确。​ 30.物质的熔点高低顺序：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】不同晶体类型的熔点没有绝对的高低顺序，如金属晶体中的钨熔点很高，高于很多原子晶体，该说法错误。 三、简答题（（共 4 题，每题5分，共20 分） 31.简述离子键和共价键的概念和特征。​ 【答案】离子键是指阴阳离子之间通过静电作用（包括吸引力和排斥力）形成的化学键，其特征是没有方向性和饱和性。共价键是指原子之间通过共用电子对形成的化学键，其特征是有方向性和饱和性（方向性是因为原子轨道的重叠具有特定方向，饱和性是因为原子提供的未成对电子数有限）。​ 【解析】该题需准确阐述离子键和共价键的形成本质及各自的特征，明确两者在方向性和饱和性上的区别。​ 32. 简述分子间力的类型和氢键的概念。​ 【答案】分子间力（范德华力）包括三种类型：①取向力，存在于极性分子之间，由极性分子的固有偶极相互作用产生；②诱导力，存在于极性分子与非极性分子之间以及极性分子之间，由诱导偶极产生；③色散力，存在于所有分子之间，由瞬时偶极产生。氢键是指与电负性大、半径小的原子（如 F、O、N）相连的氢原子，与另一个电负性大、半径小且含有孤对电子的原子之间形成的一种特殊的分子间或分子内相互作用。​ 【解析】需分别说明分子间力的三种类型及产生原因，同时准确描述氢键的形成条件和本质。​ 33.简述物质的性质与分子间作用力的关系。​ 【答案】分子间作用力主要影响物质的物理性质，具体关系如下：①熔沸点：分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，如组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，色散力越强，熔沸点越高；分子间存在氢键时，熔沸点显著升高。②溶解度：遵循 “相似相溶” 原理，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，这与分子间作用力的匹配有关，如极性分子与极性溶剂间的取向力、诱导力等较强，溶解度较大。③粘度和表面张力：分子间作用力越大，物质的粘度和表面张力通常越大。​ 【解析】该题需从熔沸点、溶解度、粘度等物理性质方面阐述与分子间作用力的关系，突出分子间作用力的影响。​ 34.简述晶体的基本类型和特性。​ 【答案】晶体主要有四种基本类型：①离子晶体：由阴阳离子通过离子键形成，特性是熔沸点较高，硬度较大，熔融状态能导电，多数易溶于水。②原子晶体：由原子通过共价键形成空间网状结构，特性是熔沸点很高，硬度很大，一般不导电，难溶于溶剂。③分子晶体：由分子通过分子间力形成，特性是熔沸点较低，硬度较小，不导电（除极性分子溶于水形成的溶液）。④金属晶体：由金属阳离子和自由电子通过金属键形成，特性是具有良好的导电性、导热性和延展性，熔沸点差异较大，硬度差异也较大。​ 【解析】需分别说明四种晶体类型的构成粒子、作用力及主要特性，明确各类晶体在性质上的差异。 四、计算题（共1题，共10分） 35.已知 NaCl 晶体的晶胞结构中，顶点和面心为 Cl⁻，棱上和体心为 Na⁺。计算该晶胞中 Na⁺和 Cl⁻的个数比。 ​ 【答案】1:1​ 【解析】在 NaCl 晶胞中，Na⁺的位置：体心 1 个（完全属于该晶胞），棱上有 12 个，每个棱上的 Na⁺被 4 个晶胞共用，故棱上 Na⁺的个数为 12×1/4=3，所以 Na⁺总个数为 1+3=4。Cl⁻的位置：顶点 8 个，每个顶点的 Cl⁻被 8 个晶胞共用，顶点 Cl⁻个数为 8×1/8=1；面心 6 个，每个面心的 Cl⁻被 2 个晶胞共用，面心 Cl⁻个数为 6×1/2=3，所以 Cl⁻总个数为 1+3=4。因此，Na⁺和 Cl⁻的个数比为 4:4=1:1。 五、综合分析题（共1 题，共 10 分） 36.有 A、B、C、D 四种物质，A 是一种常见的金属，在常温下呈固态，具有良好的导电性和导热性；B 是一种离子化合物，由第 ⅠA 族和第 ⅦA 族元素组成，易溶于水，其水溶液能导电；C 是一种分子晶体，由同种非金属原子通过共价键形成，常温下呈气态，分子呈正四面体结构；D 是一种原子晶体，硬度大，熔点高，是良好的半导体材料。​ 请回答下列问题：​ （1）判断 A、B、C、D 四种物质的晶体类型；​ （2）分析 B 物质的化学键类型及在熔融状态下能导电的原因；​ （3）比较 C 和 D 的熔沸点高低，并说明原因；​ （4）说明 A 物质具有良好导电性的原因。​ 【答案】（1）A 是金属晶体，B 是离子晶体，C 是分子晶体，D 是原子晶体。（2）B 物质中存在离子键。在熔融状态下，离子键被破坏，解离出自由移动的阴、阳离子，因此能导电。（3）D 的熔沸点高于 C。因为 C 是分子晶体，熔沸点由分子间力决定，作用力较弱；D 是原子晶体，熔沸点由共价键决定，共价键作用力强，故 D 的熔沸点更高。（4）A 物质是金属晶体，内部存在自由电子，自由电子在外加电场作用下能够定向移动，因此具有良好的导电性。​ 【解析】（1）根据 A 的金属特性（常温固态、导电导热性好）判断为金属晶体；B 是离子化合物，判断为离子晶体；C 是分子晶体且由同种非金属原子形成的气态正四面体结构分子（如 CH₄等）；D 是原子晶体且为半导体（如 Si）。（2）离子化合物含离子键，熔融时解离出离子导电。（3）原子晶体因共价键强，熔沸点高于分子晶体。（4）金属晶体的导电性与自由电子有关。​ 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》，依据《河南省中等职业学校毕业生对口升学考纲》编写，本专辑试卷共100份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共74份;第二部分是常考题训练卷，共计16份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共10份。 本试卷是2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》的第3卷，是知识点训练卷。按知识模块1.化学基础。知识点：①离子键和共价键的概念和特征；②分子间力的类型和氢键的概念；③物质的性质和分子间作用力的关系；④了解晶体基本类型和特性。 2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》 第3卷 知识模块1 化学基础 3.化学键与分子结构 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.下列关于离子键的说法正确的是（ ）​ A. 离子键是阴阳离子之间的相互吸引力​ B. 离子键只存在于金属和非金属元素形成的化合物中​ C. 离子化合物中一定含有离子键​ D. 离子键有方向性和饱和性​ 2.下列化合物中，只含有共价键的是（ ）​ A. NaCl B. NaOH C. H₂O D. CaO​ 3.共价键具有方向性和饱和性的原因是（ ）​ A. 共用电子对的存在​ B. 原子轨道的重叠具有方向性，且每个原子所能提供的未成对电子数有限​ C. 原子半径的大小不同​ D. 电负性的差异​ 4.下列不属于分子间力的是（ ）​ A. 氢键 B. 取向力 C. 诱导力 D. 色散力​ 5.下列关于氢键的说法错误的是（ ）​ A. 氢键比化学键弱，比分子间力强​ B. 氢键具有方向性和饱和性​ C. 只有电负性大、半径小的原子（如 F、O、N）才能形成氢键​ D. 氢键只存在于分子之间​ 6.下列物质中，分子间能形成氢键的是（ ）​ A. HCl B. H₂S C. NH₃ D. CH₄​ 7.对于组成和结构相似的分子晶体，其熔沸点随相对分子质量的增大而升高，这是因为（ ）​ A. 相对分子质量越大，分子间的氢键越强​ B. 相对分子质量越大，分子间的色散力越强​ C. 相对分子质量越大，共价键越牢固​ D. 相对分子质量越大，分子的极性越强​ 8.下列晶体中，属于离子晶体的是（ ）​ A. 干冰 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 冰​ 9.原子晶体的特性是（ ）​ A. 熔沸点低，硬度小​ B. 熔沸点高，硬度大，不导电​ C. 熔沸点较高，易导热​ D. 有规则的几何外形，易溶于水​ 10.下列关于金属晶体的说法正确的是（ ）​ A. 金属晶体中只存在金属离子和自由电子之间的相互作用​ B. 金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性​ C. 金属晶体的熔沸点都很高​ D. 金属晶体的硬度都很大​ ​ 11.下列物质中，熔点最高的是（ ）​ A. O₂ B. NaCl C. H₂O D. SiO₂​ 12.下列分子中，极性分子是（ ）​ A.CO₂ B. H₂O C. CH₄ D. CCl₄​ 13.下列关于分子间作用力对物质性质影响的说法正确的是（ ）​ A. 分子间作用力越大，物质的熔沸点越低​ B. 分子间作用力对物质的溶解度没有影响​ C. 分子间存在氢键的物质，其熔沸点往往高于组成和结构相似的无氢键物质​ D. 分子间作用力越强，物质的硬度越大​ 14.离子晶体的晶格能越大，说明（ ）​ A. 离子键越弱，晶体越稳定​ B. 离子键越强，晶体越稳定​ C. 离子的半径越大​ D. 离子的电荷数越小​ 15.下列晶体类型中，在熔融状态下能导电的是（ ）​ A. 分子晶体 B. 原子晶体 C. 离子晶体 D. 以上都不能​ 二、判断题（本大题共15题，每小题2分，共30分）16.离子键的形成一定伴随着电子的得失。（ ）​ 17.共价键仅存在于共价化合物中。（ ）​ 18.非极性共价键是指共用电子对不发生偏移的共价键，只存在于同种原子之间。（ ）​ 19.分子间力是决定物质化学性质的主要因素。（ ）​ 20.所有含氢的化合物都能形成氢键。（ ）​ 21.原子晶体中只存在共价键，不存在分子间力。（ ）​ 22.金属晶体的导电性是因为存在自由电子，自由电子在外加电场作用下定向移动。（ ）​ 23.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体。（ ）​ 24.极性分子中一定含有极性键，非极性分子中一定含有非极性键。（ ）​ 25.氢键的存在会使物质的溶解度增大，如 NH₃极易溶于水与氢键有关。（ ）​ 26.晶体具有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形。（ ）​ 27.离子晶体中每个离子周围吸引的带相反电荷的离子数目是固定的，这体现了离子键的饱和性。（ ）​ 28.色散力只存在于非极性分子之间。（ ）​ 29.原子晶体的化学式只表示原子个数比，不表示分子组成。（ ）​ 30.物质的熔点高低顺序：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。（ ）​ 三、简答题（（共 4 题，每题5分，共20 分） 31.简述离子键和共价键的概念和特征。​ 32. 简述分子间力的类型和氢键的概念。​ 33.简述物质的性质与分子间作用力的关系。​ 34.简述晶体的基本类型和特性。​ 四、计算题（共1题，共10分） 35.已知 NaCl 晶体的晶胞结构中，顶点和面心为 Cl⁻，棱上和体心为 Na⁺。计算该晶胞中 Na⁺和 Cl⁻的个数比。 ​ 五、综合分析题（共1 题，共 10 分） 36.有 A、B、C、D 四种物质，A 是一种常见的金属，在常温下呈固态，具有良好的导电性和导热性；B 是一种离子化合物，由第 ⅠA 族和第 ⅦA 族元素组成，易溶于水，其水溶液能导电；C 是一种分子晶体，由同种非金属原子通过共价键形成，常温下呈气态，分子呈正四面体结构；D 是一种原子晶体，硬度大，熔点高，是良好的半导体材料。​ 请回答下列问题：​ （1）判断 A、B、C、D 四种物质的晶体类型；​ （2）分析 B 物质的化学键类型及在熔融状态下能导电的原因；​ （3）比较 C 和 D 的熔沸点高低，并说明原因；​ （4）说明 A 物质具有良好导电性的原因。​ 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$