《化学基础》配位化合物 -知识点训练卷 2026版河南省《化工类考纲百套卷》 第10卷

编写说明：2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》，依据《河南省中等职业学校毕业生对口升学考纲》编写，本专辑试卷共100份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共74份;第二部分是常考题训练卷，共计16份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共10份。 本试卷是2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》的第10卷，是知识点训练卷。按知识模块1.化学基础。知识点：①配合物的基本概念；②配合物稳定常数的意义； ③配位平衡移动的原理。 2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》 第10卷 知识模块1 化学基础 9.配位化合物 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.下列关于配合物 [Cu (NH₃)₄] SO₄的说法中，正确的是（ ）​ A. 中心离子是 Cu⁺ B. 配体是 SO₄²⁻ C. 配位数是 4 D. 外界是 NH₃​ 2.下列物质中，可作为配体的是（ ）​ A. NH₄⁺ B. H₂O C. Na⁺ D. Al³⁺​ 3.配合物 [Fe (CN)₆]³⁻的配位数是（ ）​ A. 3 B. 4 C. 5 D. 6​ 4.下列配合物的命名正确的是（ ）​ A. [Co (NH₃)₆] Cl₃ 三氯化六氨合钴（Ⅲ）​ B. [Cu (NH₃)₄] SO₄ 硫酸四氨合铜（Ⅱ）​ C. K₃[Fe (CN)₆] 六氰合铁（Ⅲ）酸钾​ D. 以上都正确​ 5.配合物的稳定常数 Kf 越大，表示（ ）​ A. 配合物越不稳定 B. 配合物越稳定 C. 配体的配位能力越弱 D. 中心离子的浓度越大​ 6.在 [Ag (NH₃)₂]⁺溶液中加入稀硝酸，会使配位平衡（ ）​ A. 不移动 B. 向生成配离子的方向移动 C. 向解离的方向移动 D. 无法判断​ 7.下列现象能说明配离子与简单离子区别的是（ ）​ A. CuSO₄溶液呈蓝色，[Cu (NH₃)₄] SO₄溶液呈深蓝色​ B. NaCl 溶液能与 AgNO₃溶液反应生成沉淀，NaNO₃溶液不能​ C. 稀盐酸能与碳酸钙反应生成 CO₂，稀硫酸也能​ D. 以上都不能​ 8.在含有 [Ag (NH₃)₂]⁺的溶液中加入 KI 溶液，有黄色沉淀生成，这是因为（ ）​ A. KI 是强电解质 B. AgI 的溶度积小于 [Ag (NH₃)₂]⁺的稳定常数​ C. I⁻与 Ag⁺结合能力强于 NH₃ D. 以上都不对​ 下列配体中，属于多齿配体的是（ ）​ A NH₃ B. CN⁻ C. EDTA（乙二胺四乙酸） D. Cl⁻​ 10.相同条件下，下列配合物中最稳定的是（ ）​ A. [Zn (NH₃)₄]²⁺（Kf=2.9×10⁹） B. [Cu (NH₃)₄]²⁺（Kf=2.1×10¹³）​ C. [Ag (NH₃)₂]⁺（Kf=1.7×10⁷） D. [FeF₆]³⁻（Kf=1.1×10¹²）​ 11.配位键的形成条件是（ ）​ A. 中心离子有空轨道，配体有孤对电子​ B. 中心离子有孤对电子，配体有空轨道​ C. 中心离子和配体都有孤对电子​ D. 中心离子和配体都有空轨道​ 12. 配合物 K₄[Fe (CN)₆] 的外界离子是（ ）​ A. Fe²⁺ B. CN⁻ C. K⁺ D. [Fe (CN)₆]⁴⁻​ 13.已知 [Ag (CN)₂]⁻的 Kf=1.3×10²¹，若溶液中 c ([Ag (CN)₂]⁻)=0.1mol/L，c (CN⁻)=0.2mol/L，则 c (Ag⁺) 为（ ） A. 1.3×10²¹ mol/L B. 2.0×10⁻²¹ mol/L C. 3.8×10⁻²¹ mol/L D. 5.0×10⁻²² mol/L​ 14.升高温度，配合物的稳定常数通常会（ ）​ A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定​ 15.下列关于配位平衡移动的说法，错误的是（ ）​ A. 加入配位剂，平衡向生成配离子的方向移动​ B. 加入沉淀剂，若生成更难溶的物质，平衡向解离方向移动​ C. 改变溶液酸度，可能影响配位平衡​ D. 配位平衡一旦建立，就不会再移动​ 二、判断题（本大题共15题，每小题2分，共30分）. 16.配合物由内界和外界两部分组成，内界和外界之间以离子键结合。（ ）​ 17.配位数一定等于配体的个数。（ ）​ 18.配合物的稳定常数 Kf 越大，越容易发生解离。（ ）​ 19.配离子在溶液中是完全解离的。（ ）​ 20.所有金属离子都能形成配合物。（ ）​ 21.向 [Fe (SCN)₆]³⁻溶液中加入 NaF，会生成 [FeF₆]³⁻，说明 F⁻的配位能力比 SCN⁻强。（ ）​ 22.配位平衡与沉淀平衡可以相互转化，由 Kf 和 Ksp 的相对大小决定。（ ）​ 23.配合物的颜色是由配离子决定的，与外界离子无关。（ ）​ 24.稳定常数 Kf 只与温度有关，与浓度无关。（ ）​ 25.配体的浓度越大，配合物的稳定性越高。（ ）​ 26.乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）是双齿配体，能与中心离子形成两个配位键。（ ）​ 27.简单离子形成配离子后，其化学性质会发生改变。（ ）​ 28.向 [Ag (NH₃)₂]⁺溶液中加入氯化钠溶液，一定会生成 AgCl 沉淀。（ ）​ 29.配位键是一种特殊的共价键，其共用电子对由配体单方面提供。（ ）​ 30.溶液的 pH 值不会影响配位平衡。（ ）​ 三、简答题（（共 4 题，每题5分，共20 分） 31.简述配合物的基本概念及组成。​ 32.说明配合物稳定常数的意义。​ 33.简述影响配位平衡移动的主要因素。​ 34.如何区分配离子和简单离子？​ 四、计算题（本题10分） 35.已知 [Zn (NH₃)₄]²⁺的稳定常数 Kf=2.9×10⁹。将 0.1mol/L ZnSO₄溶液与 2.0mol/L NH₃・H₂O 等体积混合，假设混合后 NH₃的浓度为 1.0mol/L，计算溶液中 Zn²⁺的浓度。​ 五、综合分析题（共1 题，共 10 分） 36.某实验小组进行配位化合物相关实验：​ ①向盛有 2mL 0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加 2 滴 0.1mol/L NaCl 溶液，产生白色沉淀。​ ②向①的试管中滴加过量 6mol/L NH₃・H₂O，振荡，白色沉淀溶解，得到无色溶液。​ ③向②的无色溶液中滴加 0.1mol/L KI 溶液，产生黄色沉淀。​ 请回答下列问题：​ （1）写出步骤①中产生白色沉淀的离子方程式。​ （2）解释步骤②中白色沉淀溶解的原因，写出相应的离子方程式。​ （3）写出步骤③中产生黄色沉淀的离子方程式，并说明该现象体现了配位平衡与沉淀平衡的什么关系。​ （4）若要使步骤③中产生的黄色沉淀溶解，可采取什么措施？说明理由。​ 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》，依据《河南省中等职业学校毕业生对口升学考纲》编写，本专辑试卷共100份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共74份;第二部分是常考题训练卷，共计16份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共10份。 本试卷是2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》的第10卷，是知识点训练卷。按知识模块1.化学基础。知识点：①配合物的基本概念；②配合物稳定常数的意义； ③配位平衡移动的原理。 2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》 第10卷 知识模块1 化学基础 9.配位化合物 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.下列关于配合物 [Cu (NH₃)₄] SO₄的说法中，正确的是（ ）​ A. 中心离子是 Cu⁺ B. 配体是 SO₄²⁻ C. 配位数是 4 D. 外界是 NH₃​ 【答案】C​ 【解析】在配合物 [Cu (NH₃)₄] SO₄中，中心离子是 Cu²⁺，A 错误；配体是 NH₃，B 错误；配位数为 4（每个 NH₃提供一个配位原子），C 正确；外界是 SO₄²⁻，D 错误。​ 2.下列物质中，可作为配体的是（ ）​ A. NH₄⁺ B. H₂O C. Na⁺ D. Al³⁺​ 【答案】B​ 【解析】配体需含有孤对电子，能与中心离子形成配位键。H₂O 分子中 O 原子有孤对电子，可作为配体，B 正确；NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺均无孤对电子，不能作为配体，A、C、D 错误。​ 3.配合物 [Fe (CN)₆]³⁻的配位数是（ ）​ A. 3 B. 4 C. 5 D. 6​ 【答案】D​ 【解析】配位数是中心离子结合的配位原子总数，[Fe (CN)₆]³⁻中 Fe³⁺与 6 个 CN⁻结合，配位数为 6，D 正确4.下列配合物的命名正确的是（ ）​ A. [Co (NH₃)₆] Cl₃ 三氯化六氨合钴（Ⅲ）​ B. [Cu (NH₃)₄] SO₄ 硫酸四氨合铜（Ⅱ）​ C. K₃[Fe (CN)₆] 六氰合铁（Ⅲ）酸钾​ D. 以上都正确​ 【答案】D​ 【解析】配合物命名时，先命名配体，再命名中心离子及价态，外界离子在前。A、B、C 的命名均符合规则，D 正确。​ 5.配合物的稳定常数 Kf 越大，表示（ ）​ A. 配合物越不稳定 B. 配合物越稳定 C. 配体的配位能力越弱 D. 中心离子的浓度越大​ 【答案】B​ 【解析】稳定常数 Kf 是衡量配合物稳定性的指标，Kf 越大，配合物越稳定，B 正确，A 错误；Kf 与配体配位能力正相关，C 错误；Kf 大则中心离子更易形成配离子，游离浓度小，D 错误。​ 6.在 [Ag (NH₃)₂]⁺溶液中加入稀硝酸，会使配位平衡（ ）​ A. 不移动 B. 向生成配离子的方向移动 C. 向解离的方向移动 D. 无法判断​ 【答案】C​ 【解析】稀硝酸中的 H⁺与 NH₃结合生成 NH₄⁺，使 NH₃浓度降低，根据勒夏特列原理，配位平衡向解离方向移动，C 正确。​ 7.下列现象能说明配离子与简单离子区别的是（ ）​ A. CuSO₄溶液呈蓝色，[Cu (NH₃)₄] SO₄溶液呈深蓝色​ B. NaCl 溶液能与 AgNO₃溶液反应生成沉淀，NaNO₃溶液不能​ C. 稀盐酸能与碳酸钙反应生成 CO₂，稀硫酸也能​ D. 以上都不能​ 【答案】A​ 【解析】Cu²⁺（简单离子）与 [Cu (NH₃)₄]²⁺（配离子）颜色不同，体现了两者的区别，A 正确；B、C 与配离子无关，错误。​ 8.在含有 [Ag (NH₃)₂]⁺的溶液中加入 KI 溶液，有黄色沉淀生成，这是因为（ ）​ A. KI 是强电解质 B. AgI 的溶度积小于 [Ag (NH₃)₂]⁺的稳定常数​ C. I⁻与 Ag⁺结合能力强于 NH₃ D. 以上都不对​ 【答案】C​ 【解析】I⁻与 Ag⁺的结合能力强于 NH₃，使 [Ag (NH₃)₂]⁺解离出 Ag⁺，进而生成 AgI 沉淀，体现了配位平衡与9. 沉淀平衡的转化，C 正确。​ 下列配体中，属于多齿配体的是（ ）​ A NH₃ B. CN⁻ C. EDTA（乙二胺四乙酸） D. Cl⁻​ 【答案】C​ 【解析】多齿配体含有多个配位原子，EDTA 有 6 个配位原子，属于多齿配体，C 正确；NH₃、CN⁻、Cl⁻均为单齿配体，A、B、D 错误。​ 10.相同条件下，下列配合物中最稳定的是（ ）​ A. [Zn (NH₃)₄]²⁺（Kf=2.9×10⁹） B. [Cu (NH₃)₄]²⁺（Kf=2.1×10¹³）​ C. [Ag (NH₃)₂]⁺（Kf=1.7×10⁷） D. [FeF₆]³⁻（Kf=1.1×10¹²）​ 【答案】B​ 【解析】稳定常数 Kf 越大，配合物越稳定，[Cu (NH₃)₄]²⁺的 Kf 最大，最稳定，B 正确。​ 11.配位键的形成条件是（ ）​ A. 中心离子有空轨道，配体有孤对电子​ B. 中心离子有孤对电子，配体有空轨道​ C. 中心离子和配体都有孤对电子​ D. 中心离子和配体都有空轨道​ 【答案】A​ 【解析】配位键是中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子形成的，A 正确。​ 12. 配合物 K₄[Fe (CN)₆] 的外界离子是（ ）​ A. Fe²⁺ B. CN⁻ C. K⁺ D. [Fe (CN)₆]⁴⁻​ 【答案】C​ 【解析】配合物中，外界离子是配合物解离出的简单离子，K₄[Fe (CN)₆] 解离出 K⁺和 [Fe (CN)₆]⁴⁻，外界离子为 K⁺，C 正确。​ 13.已知 [Ag (CN)₂]⁻的 Kf=1.3×10²¹，若溶液中 c ([Ag (CN)₂]⁻)=0.1mol/L，c (CN⁻)=0.2mol/L，则 c (Ag⁺) 为（ ） A. 1.3×10²¹ mol/L B. 2.0×10⁻²¹ mol/L C. 3.8×10⁻²¹ mol/L D. 5.0×10⁻²² mol/L​ 【答案】C​ 【解析】由 Kf = c ([Ag (CN)₂]⁻)/[c (Ag⁺)×c²(CN⁻)]，得 c (Ag⁺)=c ([Ag (CN)₂]⁻)/[Kf×c²(CN⁻)]=0.1/[1.3×10²¹×(0.2)²]≈3.8×10⁻²¹mol/L，C 正确。​ 14.升高温度，配合物的稳定常数通常会（ ）​ A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定​ 【答案】B​ 【解析】多数配位反应是放热反应，升高温度使平衡逆向移动，稳定常数减小，B 正确。​ 15.下列关于配位平衡移动的说法，错误的是（ ）​ A. 加入配位剂，平衡向生成配离子的方向移动​ B. 加入沉淀剂，若生成更难溶的物质，平衡向解离方向移动​ C. 改变溶液酸度，可能影响配位平衡​ D. 配位平衡一旦建立，就不会再移动​ 【答案】D​ 【解析】配位平衡是动态平衡，外界条件（如浓度、酸度等）改变时，平衡会发生移动，D 错误，A、B、C 正确。 二、判断题（本大题共15题，每小题2分，共30分） 16.配合物由内界和外界两部分组成，内界和外界之间以离子键结合。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】配合物的内界是配离子，外界是简单离子，内界与外界通过离子键结合，该说法正确。​ 17.配位数一定等于配体的个数。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】配位数是中心离子结合的配位原子总数，多齿配体的配位数不等于配体个数（如 EDTA 与金属离子1配位时，1 个配体提供 6 个配位原子），该说法错误。​ 18.配合物的稳定常数 Kf 越大，越容易发生解离。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】Kf 越大，配合物越稳定，越难解离，该说法错误。​ 19.配离子在溶液中是完全解离的。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】配离子在溶液中存在解离平衡，是部分解离的，该说法错误。​ 20.所有金属离子都能形成配合物。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】并非所有金属离子都能形成配合物，通常过渡金属离子更易形成配合物，该说法错误。​ 21.向 [Fe (SCN)₆]³⁻溶液中加入 NaF，会生成 [FeF₆]³⁻，说明 F⁻的配位能力比 SCN⁻强。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】配位能力强的配体可取代配位能力弱的配体，F⁻能取代 SCN⁻，说明其配位能力更强，该说法正确。22.配位平衡与沉淀平衡可以相互转化，由 Kf 和 Ksp 的相对大小决定。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】当配体与金属离子的结合能力强于沉淀剂时，沉淀溶解转化为配离子；反之，配离子解离生成沉淀，由 Kf 和 Ksp 相对大小决定，该说法正确。​ 23.配合物的颜色是由配离子决定的，与外界离子无关。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】配合物的颜色主要取决于配离子的结构和中心离子的性质，与外界离子无关，该说法正确。​ 24.稳定常数 Kf 只与温度有关，与浓度无关。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】Kf 是温度的函数，温度一定时，Kf 为定值，与浓度无关，该说法正确。​ 25.配体的浓度越大，配合物的稳定性越高。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】根据勒夏特列原理，增大配体浓度，配位平衡向生成配离子的方向移动，配合物更稳定，该说法正确。26.乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）是双齿配体，能与中心离子形成两个配位键。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】乙二胺分子中两个 N 原子均有孤对电子，可作为双齿配体，形成两个配位键，该说法正确。​ 27.简单离子形成配离子后，其化学性质会发生改变。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】配离子与简单离子的颜色、溶解性、稳定性等化学性质不同，如 Cu²⁺与 [Cu (NH₃)₄]²⁺性质差异明显，该说法正确。​ 28.向 [Ag (NH₃)₂]⁺溶液中加入氯化钠溶液，一定会生成 AgCl 沉淀。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】若 [Ag (NH₃)₂]⁺的稳定性高（Kf 大），解离出的 Ag⁺浓度低，可能不足以与 Cl⁻形成 AgCl 沉淀，该说法错误。​ 29.配位键是一种特殊的共价键，其共用电子对由配体单方面提供。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】配位键的共用电子对仅由配体提供，中心离子提供空轨道，是特殊的共价键，该说法正确。​ 30.溶液的 pH 值不会影响配位平衡。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】pH 值改变可能影响配体的存在形式（如配体为 NH₃时，酸性条件下生成 NH₄⁺），从而影响配位平衡，该说法错误。 三、简答题（共 4 题，每题5分，共20 分） 31.简述配合物的基本概念及组成。​ 【答案】配合物是由中心离子（或原子）与一定数目的配体通过配位键结合而成的具有一定空间结构的复杂离子或分子。其组成包括：①中心离子（或原子）：通常是过渡金属离子（或原子），具有空轨道，能接受孤对电子；②配体：含有孤对电子的分子或离子，与中心离子形成配位键；③配位数：中心离子结合的配位原子总数；④内界：中心离子与配体结合形成的配离子；⑤外界：与配离子带相反电荷的简单离子，内界与外界通过离子键结合（有些配合物无外界）。​ 【解析】需明确配合物的定义及各组成部分的特点，突出配位键的作用。​ 32.说明配合物稳定常数的意义。​ 【答案】配合物的稳定常数（Kf）是衡量配合物在溶液中稳定性的热力学常数，其意义在于：①Kf 越大，配合物越稳定，越难解离；②可用于比较相同类型配合物的稳定性（不同类型需通过计算比较）；③可判断配位反应进行的方向和限度，Kf 大的配离子可由 Kf 小的配离子通过配体取代反应生成；④指导配位平衡与沉淀平衡、氧化还原平衡等的相互转化。​ 【解析】从稳定性衡量、比较、反应方向判断等方面阐述 Kf 的意义。​ 33.简述影响配位平衡移动的主要因素。​ 【答案】影响配位平衡移动的主要因素有：①配体浓度：增大配体浓度，平衡向生成配离子的方向移动；减小配体浓度（如加入酸使配体质子化），平衡向解离方向移动。②中心离子浓度：降低中心离子浓度（如加入沉淀剂生成难溶物），平衡向解离方向移动。③溶液酸度：若配体是弱碱（如 NH₃），酸性增强会使配体浓度降低，平衡逆向移动；若中心离子易水解，碱性增强会使中心离子浓度降低，平衡逆向移动。④其他配体或沉淀剂：加入更强的配体或能与中心离子形成更难溶沉淀的沉淀剂，会使平衡向相应方向移动。​ 【解析】从浓度、酸度、其他试剂等方面分析对配位平衡的影响，结合勒夏特列原理说明。​ 34.如何区分配离子和简单离子？​ 【答案】区分配离子和简单离子可通过以下方法：①颜色差异：配离子与简单离子颜色不同，如 Cu²⁺（浅蓝色）与 [Cu (NH₃)₄]²⁺（深蓝色）。②化学性质差异：配离子更稳定，与某些试剂反应现象不同，如 Ag⁺与 Cl⁻生成 AgCl 沉淀，而 [Ag (NH₃)₂]⁺与 Cl⁻在一定浓度下不生成沉淀。③导电性差异：相同浓度下，配离子溶液的导电性通常弱于简单离子溶液（因配离子电荷集中，解离程度低）。④配合物形成与解离实验：加入强配体，简单离子会形成配离子（如 Fe³⁺与 SCN⁻形成血红色 [Fe (SCN)₆]³⁻），而配离子在特定条件下会解离出简单离子。​ 【解析】从颜色、化学性质、导电性等实验可观察的差异入手，说明区分方法。 四、计算题（本题10分） 35.已知 [Zn (NH₃)₄]²⁺的稳定常数 Kf=2.9×10⁹。将 0.1mol/L ZnSO₄溶液与 2.0mol/L NH₃・H₂O 等体积混合，假设混合后 NH₃的浓度为 1.0mol/L，计算溶液中 Zn²⁺的浓度。​ 【答案】1.7×10⁻¹¹mol/L​ 【解析】溶液初始浓度为 0.1mol/L,与等体积的混合后，的初始浓度为： 稳定混合物，其解离平衡为 稳定常数 由于（数值很大），说明稳定性很高，几乎 完全转化为配合物。因此设平衡时 ，代入 ，解的。 五、综合分析题（共1 题，共 10 分） 36.某实验小组进行配位化合物相关实验：​ ①向盛有 2mL 0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加 2 滴 0.1mol/L NaCl 溶液，产生白色沉淀。​ ②向①的试管中滴加过量 6mol/L NH₃・H₂O，振荡，白色沉淀溶解，得到无色溶液。​ ③向②的无色溶液中滴加 0.1mol/L KI 溶液，产生黄色沉淀。​ 请回答下列问题：​ （1）写出步骤①中产生白色沉淀的离子方程式。​ （2）解释步骤②中白色沉淀溶解的原因，写出相应的离子方程式。​ （3）写出步骤③中产生黄色沉淀的离子方程式，并说明该现象体现了配位平衡与沉淀平衡的什么关系。​ （4）若要使步骤③中产生的黄色沉淀溶解，可采取什么措施？说明理由。​ 【答案】（1）Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓​ （2）原因：AgCl 与 NH₃・H₂O 反应生成稳定的 [Ag (NH₃)₂]⁺配离子，使 AgCl 的沉淀溶解平衡正向移动。离子方程式：AgCl + 2NH₃・H₂O = [Ag (NH₃)₂]⁺ + Cl⁻ + 2H₂O。​ （3）离子方程式：[Ag (NH₃)₂]⁺ + I⁻ = AgI↓ + 2NH₃。该现象体现了配位平衡与沉淀平衡可以相互转化，当沉淀剂（I⁻）与中心离子（Ag⁺）的结合能力强于配体（NH₃）时，配位平衡向解离方向移动，生成更难溶的沉淀。 （4）可加入过量的 NaCN 溶液。理由：CN⁻是更强的配体，能与 Ag⁺结合生成更稳定的 [Ag (CN)₂]⁻配离子，使 AgI 的沉淀溶解平衡正向移动，沉淀溶解。​ 【解析】（1）AgNO₃与 NaCl 反应生成 AgCl 白色沉淀。（2）AgCl 与 NH₃・H₂O 反应生成 [Ag (NH₃)₂]⁺，使沉淀溶解。（3）[Ag (NH₃)₂]⁺解离出的 Ag⁺与 I⁻生成 AgI 沉淀，体现了配位平衡向沉淀平衡的转化。（4）加入更强的配体（如 CN⁻）可使 AgI 溶解，因生成更稳定的配离子。​ 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$