《化学基础》气体、液体和溶液 -知识点训练卷 2026版河南省《化工类考纲百套卷》 第4卷

编写说明：2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》，依据《河南省中等职业学校毕业生对口升学考纲》编写，本专辑试卷共100份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共74份;第二部分是常考题训练卷，共计16份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共10份。 本试卷是2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》的第4卷，是知识点训练卷。按知识模块1.化学基础。知识点：①理想气体概念、理想气体状态方程、混合气体定律和有关计算；②液体的沸点、饱和蒸汽压的概念；③溶解度概念和有关计算；④拉乌尔定律、亨利定律、相变化类型及相平衡。。 2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》 第4卷 知识模块1 化学基础 4.气体、液体和溶液 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.下列关于理想气体的说法正确的是（ ）​ A. 理想气体分子间存在微弱作用力​ B. 理想气体分子本身占有体积​ C. 理想气体忽略分子间作用力和分子本身体积​ D. 实际气体在任何条件下都可视为理想气体​ 2.理想气体状态方程的表达式为（ ）​ A. P₁V₁=P₂V₂ B. PV=nRT C. V₁/T₁=V₂/T₂ D. P 总 = P₁+P₂+...+Pₙ​ 3.标准状况下，1mol 任何理想气体的体积约为（ ）​ A. 22.4L B. 24.5L C. 25.0L D. 33.6L​ 4.对一定质量的理想气体，当温度不变时，压强与体积的关系符合（ ）​ A. 盖 - 吕萨克定律 B. 查理定律 C. 玻意耳定律 D. 理想气体状态方程​ 5.混合气体中某组分气体的分压是指（ ）​ A. 该组分气体单独存在时的压强​ B. 该组分气体在混合气体中的质量分数​ C. 该组分气体与其他气体的压强差​ D. 该组分气体占据混合气体体积时的压强​ 6.液体的饱和蒸汽压是指（ ）​ A. 液体沸腾时的压强​ B. 液体蒸发和凝结速率相等时的蒸汽压强​ C. 液体表面的压强​ D. 101kPa 时的蒸汽压强​ 7.下列关于沸点的说法正确的是（ ）​ A. 液体的沸点随外界压强增大而降低​ B. 液体的沸点是其饱和蒸汽压等于外界压强时的温度​ C. 所有液体的沸点都是 100℃​ D. 沸点与液体的种类无关​ 8. 20℃时，50g 水中最多溶解 18g 氯化钠，则 20℃时氯化钠的溶解度为（ ）​ A. 18g B. 36g C. 50g D. 68g​ 9.下列因素中，不影响固体溶解度的是（ ）​ A. 温度 B. 溶剂种类 C. 溶质种类 D. 溶剂质量​ 10.拉乌尔定律适用于（ ）​ A. 稀溶液中的溶剂 B. 浓溶液中的溶剂 C. 稀溶液中的溶质 D. 所有溶液​ 11.亨利定律表明，一定温度下，气体在液体中的溶解度与（ ）​ A. 气体的体积成正比 B. 气体的压强成正比 C. 液体的体积成正比 D. 液体的质量成正比​ 12.下列属于气液相变的是（ ）​ A. 冰融化成水 B. 水蒸发成水蒸气 C. 干冰升华 D. 铁块熔化成铁水​ 13.一定温度下，某理想气体的体积为 2L，压强为 100kPa，当体积变为 4L 时，压强为（ ）（温度不变）​ A. 50kPa B. 100kPa C. 200kPa D. 400kPa​ 14. 25℃时，将 0.5mol 某气体通入体积为 10L 的容器中，其压强为（ ）（R=8.314kPa・L/(mol・K)）​ A. 10.3kPa B. 12.4kPa C. 15.6kPa D. 20.8kPa​ 15.某混合气体中，氮气的物质的量分数为 0.6，氧气为 0.4，总压为 100kPa，则氮气的分压为（ ）​ A. 40kPa B. 60kPa C. 80kPa D. 100kPa​ 二、判断题（本大题共15题，每小题2分，共30分）。 16.理想气体状态方程中的 R 是气体常数，其数值与单位无关。（ ）​ 17.混合气体的总压等于各组分气体的分压之和，这是道尔顿分压定律。（ ）​ 18.液体的饱和蒸汽压随温度升高而增大。（ ）​ 19.100℃时，水的饱和蒸汽压为 101kPa。（ ）​ 20.溶解度是指一定温度下，100g 溶液中溶解溶质的最大质量。（ ）​ 21.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。（ ）​ 22.拉乌尔定律中，稀溶液溶剂的蒸气压下降只与溶质的种类有关。（ ）​ 23.亨利定律中的比例常数 k 与气体种类、溶剂种类和温度有关。（ ）​ 24.相平衡是指系统中各相的组成和数量不随时间变化的状态。（ ）​ 25.蒸发和沸腾都是液体变为气体的过程，没有本质区别。（ ）​ 26.一定温度下，某气体在液体中的溶解度随压强增大而减小。（ ）​ 27.理想气体分子之间没有相互作用力，因此理想气体的内能只与温度有关。（ ）​ 28.两种液体互溶形成的溶液，其蒸气压一定低于任一组分的纯态蒸气压。（ ）​ 29.固体溶解度的单位可以是 g/100g 溶剂，也可以是 mol/L。（ ）​ 30.相变化过程中，系统的温度一定保持不变。（ ）​ 三、简答题（（共 4 题，每题5分，共20 分） 31.简述理想气体状态方程的表达式及各物理量的单位。​ 32. 说明液体饱和蒸汽压与沸点的关系。​ 33. 简述影响固体物质溶解度的因素。​ 34. 比较拉乌尔定律和亨利定律的异同点。 ​ 四、计算题（共1题，共10分） 35.标准状况下，某气体的体积为 11.2L，质量为 16g，求该气体的摩尔质量。​ ​ 五、综合分析题（共1 题，共 10 分） 36.某混合气体由 CO₂和 O₂组成，总质量为 10g，总物质的量为 0.3mol。已知该混合气体在温度为 298K 时，体积为 5L。请回答：​ （1）计算 CO₂和 O₂的物质的量分别为多少？​ （2）计算混合气体的总压（R=8.314kPa・L/(mol・K)）。​ （3）计算 CO₂的分压及其在混合气体中的体积分数。​ 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》，依据《河南省中等职业学校毕业生对口升学考纲》编写，本专辑试卷共100份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共74份;第二部分是常考题训练卷，共计16份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共10份。 本试卷是2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》的第4卷，是知识点训练卷。按知识模块1.化学基础。知识点：①理想气体概念、理想气体状态方程、混合气体定律和有关计算；②液体的沸点、饱和蒸汽压的概念；③溶解度概念和有关计算；④拉乌尔定律、亨利定律、相变化类型及相平衡。。 2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》 第4卷 知识模块1 化学基础 4.气体、液体和溶液 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.下列关于理想气体的说法正确的是（ ）​ A. 理想气体分子间存在微弱作用力​ B. 理想气体分子本身占有体积​ C. 理想气体忽略分子间作用力和分子本身体积​ D. 实际气体在任何条件下都可视为理想气体​ 【答案】C​ 【解析】理想气体的假设是忽略分子间作用力和分子本身体积，A、B 错误，C 正确；实际气体只有在低压、高温下才可近似视为理想气体，D 错误。​ 2.理想气体状态方程的表达式为（ ）​ A. P₁V₁=P₂V₂ B. PV=nRT C. V₁/T₁=V₂/T₂ D. P 总 = P₁+P₂+...+Pₙ​ 【答案】B​ 【解析】A 是玻意耳定律，C 是查理定律，D 是道尔顿分压定律，B 是理想气体状态方程，正确。​ 3.标准状况下，1mol 任何理想气体的体积约为（ ）​ A. 22.4L B. 24.5L C. 25.0L D. 33.6L​ 【答案】A​ 【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，理想气体摩尔体积约为 22.4L/mol，故 1mol 气体体积约为 22.4L，A 正确。​ 4.对一定质量的理想气体，当温度不变时，压强与体积的关系符合（ ）​ A. 盖 - 吕萨克定律 B. 查理定律 C. 玻意耳定律 D. 理想气体状态方程​ 【答案】C​ 【解析】玻意耳定律描述温度不变时，气体压强与体积成反比，C 正确；A 是体积与温度关系，B 是压强与温度关系。​ 5.混合气体中某组分气体的分压是指（ ）​ A. 该组分气体单独存在时的压强​ B. 该组分气体在混合气体中的质量分数​ C. 该组分气体与其他气体的压强差​ D. 该组分气体占据混合气体体积时的压强​ 【答案】A​ 【解析】分压是指组分气体单独占据混合气体总体积时的压强，A 正确，D 错误；B、C 与分压定义无关。​ 6.液体的饱和蒸汽压是指（ ）​ A. 液体沸腾时的压强​ B. 液体蒸发和凝结速率相等时的蒸汽压强​ C. 液体表面的压强​ D. 101kPa 时的蒸汽压强​ 【答案】B​ 【解析】饱和蒸汽压是液体与蒸汽达到平衡时的蒸汽压强，此时蒸发和凝结速率相等，B 正确；A 是沸点对应的压强。​ 7.下列关于沸点的说法正确的是（ ）​ A. 液体的沸点随外界压强增大而降低​ B. 液体的沸点是其饱和蒸汽压等于外界压强时的温度​ C. 所有液体的沸点都是 100℃​ D. 沸点与液体的种类无关​ 【答案】B​ 【解析】沸点随外界压强增大而升高，A 错误；B 是沸点的定义，正确；不同液体沸点不同，且与压强有关，C、D 错误。​ 8. 20℃时，50g 水中最多溶解 18g 氯化钠，则 20℃时氯化钠的溶解度为（ ）​ A. 18g B. 36g C. 50g D. 68g​ 【答案】B​ 【解析】溶解度是 100g 溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量，50g 水溶解 18g，则 100g 水溶解 36g，B 正确。 9.下列因素中，不影响固体溶解度的是（ ）​ A. 温度 B. 溶剂种类 C. 溶质种类 D. 溶剂质量​ 【答案】D​ 【解析】溶解度与温度、溶质和溶剂种类有关，与溶剂质量无关，D 正确。​ 10.拉乌尔定律适用于（ ）​ A. 稀溶液中的溶剂 B. 浓溶液中的溶剂 C. 稀溶液中的溶质 D. 所有溶液​ 【答案】A​ 【解析】拉乌尔定律描述稀溶液中溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压乘以其摩尔分数，适用于稀溶液的溶剂，A 正确。​ 11.亨利定律表明，一定温度下，气体在液体中的溶解度与（ ）​ A. 气体的体积成正比 B. 气体的压强成正比 C. 液体的体积成正比 D. 液体的质量成正比​ 【答案】B​ 【解析】亨利定律：p=k・c，气体溶解度（浓度 c）与分压 p 成正比，B 正确。​ 12.下列属于气液相变的是（ ）​ A. 冰融化成水 B. 水蒸发成水蒸气 C. 干冰升华 D. 铁块熔化成铁水​ 【答案】B​ 【解析】A、D 是固液相变，C 是固气相变，B 是气液相变，正确。​ 13.一定温度下，某理想气体的体积为 2L，压强为 100kPa，当体积变为 4L 时，压强为（ ）（温度不变）​ A. 50kPa B. 100kPa C. 200kPa D. 400kPa​ 【答案】A​ 【解析】由玻意耳定律 P₁V₁=P₂V₂，得 P₂=（100kPa×2L）/4L=50kPa，A 正确。​ 14. 25℃时，将 0.5mol 某气体通入体积为 10L 的容器中，其压强为（ ）（R=8.314kPa・L/(mol・K)）​ A. 10.3kPa B. 12.4kPa C. 15.6kPa D. 20.8kPa​ 【答案】B​ 【解析】由 PV=nRT，T=298K，P=（0.5mol×8.314kPa・L/(mol・K)×298K）/10L≈12.4kPa，B 正确。​ 15.某混合气体中，氮气的物质的量分数为 0.6，氧气为 0.4，总压为 100kPa，则氮气的分压为（ ）​ A. 40kPa B. 60kPa C. 80kPa D. 100kPa​ 【答案】B​ 【解析】分压 = 总压 × 物质的量分数，氮气分压 = 100kPa×0.6=60kPa，B 正确。 二、判断题（本大题共15题，每小题2分，共30分） 16.理想气体状态方程中的 R 是气体常数，其数值与单位无关。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】R 的数值与单位有关，如 R=8.314kPa・L/(mol・K) 或 0.0821atm・L/(mol・K)，该说法错误。​ 17.混合气体的总压等于各组分气体的分压之和，这是道尔顿分压定律。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】道尔顿分压定律的核心是总压等于各组分分压之和，该说法正确。​ 18.液体的饱和蒸汽压随温度升高而增大。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】温度升高，液体蒸发速率加快，饱和蒸汽压增大，该说法正确。​ 19.100℃时，水的饱和蒸汽压为 101kPa。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】100℃是标准大气压下水的沸点，此时饱和蒸汽压等于外界压强（101kPa），正确。​ 20.溶解度是指一定温度下，100g 溶液中溶解溶质的最大质量。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】溶解度是 100g 溶剂中溶解溶质的最大质量，不是溶液，该说法错误。​ 21.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】这是固体溶解度的普遍规律（如硝酸钾），少数例外（如氢氧化钙），该说法正确。​ 22.拉乌尔定律中，稀溶液溶剂的蒸气压下降只与溶质的种类有关。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】蒸气压下降与溶质的摩尔分数有关，与种类无关，该说法错误。​ 23.亨利定律中的比例常数 k 与气体种类、溶剂种类和温度有关。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】k 值受气体、溶剂性质及温度影响，该说法正确。​ 24.相平衡是指系统中各相的组成和数量不随时间变化的状态。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】相平衡的特征是各相性质稳定，不随时间变化，正确。​ 25.蒸发和沸腾都是液体变为气体的过程，没有本质区别。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】蒸发是表面现象，沸腾是液体内部和表面同时发生的剧烈汽化，本质不同，错误。​ 26.一定温度下，某气体在液体中的溶解度随压强增大而减小。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】由亨利定律，压强增大，气体溶解度增大，该说法错误。​ 27.理想气体分子之间没有相互作用力，因此理想气体的内能只与温度有关。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】理想气体忽略分子间作用力，内能仅由分子动能决定，而动能与温度相关，正确。​ 28.两种液体互溶形成的溶液，其蒸气压一定低于任一组分的纯态蒸气压。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】若为理想溶液，溶剂蒸气压下降，但溶质可能为易挥发物质，总蒸气压可能高于某组分，错误。​ 29.固体溶解度的单位可以是 g/100g 溶剂，也可以是 mol/L。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】溶解度可表示为质量溶解度（g/100g 溶剂）或物质的量浓度（mol/L），正确。​ 30.相变化过程中，系统的温度一定保持不变。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】相变化（如熔化、沸腾）时，能量用于破坏分子间作用力，温度不变，正确。 三、简答题（（共 4 题，每题5分，共20 分） 31.简述理想气体状态方程的表达式及各物理量的单位。​ 【答案】理想气体状态方程表达式为：PV=nRT。其中，P 为气体压强，单位通常为 kPa（千帕）；V 为气体体积，单位通常为 L（升）；n 为气体物质的量，单位为 mol（摩尔）；T 为热力学温度，单位为 K（开尔文）；R 为气体常数，单位为 kPa・L/(mol・K)（数值约为 8.314）。​ 【解析】需明确方程形式及各物理量的标准单位，强调 R 的单位与数值对应关系。​ 32.说明液体饱和蒸汽压与沸点的关系。​ 【答案】液体的沸点是指其饱和蒸汽压等于外界压强时的温度。当外界压强增大时，液体需要达到更高的温度才能使饱和蒸汽压等于外界压强，故沸点升高；反之，外界压强减小，沸点降低。例如，高山上气压低，水的沸点低于 100℃。​ 【解析】核心是沸点定义与饱和蒸汽压、外界压强的关联，需举例说明压强对沸点的影响。​ 33.简述影响固体物质溶解度的因素。​ 【答案】影响固体物质溶解度的因素主要有：①温度：大多数固体溶解度随温度升高而增大（如 KNO₃），少数随温度升高而减小（如 Ca (OH)₂）；②溶质种类：不同溶质在同一溶剂中的溶解度差异大（如 NaCl 和 AgCl 在水中）；③溶剂种类：同一溶质在不同溶剂中溶解度不同（如碘在酒精中易溶，在水中难溶）。​ 【解析】需分点说明温度、溶质和溶剂性质的影响，并举例佐证。​ 34.比较拉乌尔定律和亨利定律的异同点。​ 【答案】相同点：两者均适用于稀溶液，描述某组分的蒸气压与浓度的关系。不同点：①适用对象：拉乌尔定律适用于稀溶液中的溶剂，亨利定律适用于稀溶液中的溶质（尤其是气体溶质）；②表达式：拉乌尔定律为 p= p*・x（p为纯溶剂蒸气压，x 为溶剂摩尔分数），亨利定律为 p=k・c（k 为亨利常数，c 为溶质浓度）；③常数意义：p是纯溶剂的特性，k 与溶质、溶剂及温度有关。​ 【解析】从适用范围、表达式、常数含义等方面对比，突出核心差异。 四、计算题（共1题，共10分） 35.标准状况下，某气体的体积为 11.2L，质量为 16g，求该气体的摩尔质量。​ 【答案】32g/mol​ 【解析】标准状况下，11.2L 气体的物质的量 n=V/Vₘ=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。由 n=m/M，得摩尔质量 M=m/n=16g/0.5mol=32g/mol。 ​ 五、综合分析题（共1 题，共 10 分） 36.某混合气体由 CO₂和 O₂组成，总质量为 10g，总物质的量为 0.3mol。已知该混合气体在温度为 298K 时，体积为 5L。请回答：​ （1）计算 CO₂和 O₂的物质的量分别为多少？​ （2）计算混合气体的总压（R=8.314kPa・L/(mol・K)）。​ （3）计算 CO₂的分压及其在混合气体中的体积分数。​ 【答案】（1）CO₂为 0.2mol，O₂为 0.1mol；（2）149.6kPa；（3）CO₂分压为 99.7kPa，体积分数为 66.7%。 【解析】（1）设 CO₂物质的量为 x，O₂为 y，则 x+y=0.3mol，44x+32y=10g，解得 x=0.2mol，y=0.1mol。（2）由 PV=nRT，总压 P=（0.3mol×8.314kPa・L/(mol・K)×298K）/5L≈149.6kPa。（3）CO₂分压 = 总压 × 物质的量分数 = 149.6kPa×(0.2/0.3)≈99.7kPa；体积分数等于物质的量分数 = 0.2/0.3≈66.7%。 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$