《化学基础》氧化还原反应和电化学基础 -知识点训练卷 2026版河南省《化工类考纲百套卷》 第8卷

编写说明：2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》，依据《河南省中等职业学校毕业生对口升学考纲》编写，本专辑试卷共100份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共74份;第二部分是常考题训练卷，共计16份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共10份。 本试卷是2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》的第8卷，是知识点训练卷。按知识模块1.化学基础。知识点：①氧化还原反应有关概念；②原电池和电解的基本原理； ③氧化剂和还原剂相对强弱及氧化还原反应进行方向的判断原则；④能斯特方程的意义。 2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》 第8卷 知识模块1 化学基础 8.氧化还原反应和电化学基础 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）​ A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应​ B. 氧化还原反应的本质是化合价的升降​ C. 失去电子的物质发生还原反应​ D. 氧化剂在反应中得到电子​ 2.在反应 Cu + 2H₂SO₄(浓)△CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O 中，氧化剂是（ ）​ A. Cu B. H₂SO₄ C. CuSO₄ D. SO₂​ 3.原电池中，电子流动的方向是（ ）​ A. 从正极流向负极 B. 从负极流向正极 C. 从阴极流向阳极 D. 从阳极流向阴极​ 4.下列关于电解池的说法正确的是（ ）​ A. 电解池是将化学能转化为电能的装置​ B. 电解池中，阳极发生还原反应​ C. 电解池的阴极与电源的负极相连​ D. 电解时，电子从电源的正极流出，进入电解池的阳极​ ​ 5.下列物质中，氧化性最强的是（ ）​ A. Cl₂ B. Br₂ C. I₂ D. F₂​ 6.能判断氧化还原反应自发进行方向的是（ ）​ A. 反应的焓变 B. 反应的熵变 C. 电极电势 D. 浓度的大小​ 7.对于原电池（-）Zn|Zn²⁺(c₁)||Cu²⁺(c₂)|Cu（+），下列说法错误的是（ ）​ A. Zn 为负极 B. Cu 为正极 C. 正极发生氧化反应 D. 总反应为 Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu​ 8.能斯特方程用于计算（ ）​ A. 化学反应的焓变 B. 化学反应的熵变 C. 标准电极电势 D. 非标准状态下的电极电势​ 9.在氧化还原反应中，还原剂具有（ ）​ A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性​ 10.电解饱和食盐水时，阴极的产物是（ ）​ A. Cl₂ B. H₂ C. NaOH D. HCl​ 11.下列反应中，水作氧化剂的是（ ）​ A. 2F₂ +2H₂O = 4HF + O₂ B. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑​ C. Cl₂ +H₂O = HCl + HClO D. SO₂ + H₂O = H₂SO₃​ 12.关于电极电势的说法，正确的是（ ）​ A. 电极电势的大小与温度无关​ B. 电极电势的大小与物质的浓度无关​ C. 电极电势越大，电对中氧化态物质的氧化性越强​ D. 电极电势越小，电对中还原态物质的还原性越弱​ 13.原电池产生电流的本质原因是（ ）​ A. 电极上进行的氧化还原反应是自发的​ B. 电极材料不同​ C. 电解质溶液中有自由移动的离子​ D. 两电极之间存在电势差​ 14.下列关于电解原理的应用，说法正确的是（ ）​ A. 电解精炼铜时，粗铜作阴极​ B. 电镀时，待镀金属作阳极​ C. 电解熔融的氧化铝可冶炼铝​ D. 电解食盐水时，在阳极得到氢氧化钠​ 15.已知 E°(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，E°(Cu²⁺/Cu)=0.34V，则反应 2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺（ ）​ A. 能自发进行 B. 不能自发进行 C. 处于平衡状态 D. 无法判断​ 二、判断题（本大题共15题，每小题2分，共30分）。 16.氧化还原反应中，化合价升高的过程是还原反应。（ ）​ 17.原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应。（ ）​ 18.电解池中，阳极一定是惰性电极。（ ）​ 19.氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物的还原性越弱。（ ）​ 20.能斯特方程表明，温度和浓度对电极电势没有影响。（ ）​ 21.所有的氧化还原反应都可以设计成原电池。（ ）​ 22.电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。（ ）​ 23.在氧化还原反应中，电子的转移总数等于化合价升高总数与化合价降低总数之和。（ ）​ 24.电极电势的数值与电极反应的方向无关。（ ）​ 25.浓度增大，氧化态物质的电极电势增大。（ ）​ 26.锌锰干电池是一种二次电池，可以反复充电使用。（ ）​ 27.酸性介质会影响某些氧化还原反应的产物。（ ）​ 28.金属活动性顺序表中，排在前面的金属一定能置换出排在后面的金属。（ ）​ 29.电解熔融的氯化钠时，阴极得到钠，阳极得到氯气。（ ）​ 30.反应的电极电势差越大，反应进行得越彻底。（ ）​ 三、简答题（（共 4 题，每题5分，共20 分） 31.简述氧化还原反应的有关概念及它们之间的关系。​ 32.简述原电池的基本构成及工作原理。​ 33.如何判断氧化剂和还原剂的相对强弱？​ 34.简述能斯特方程的意义。​ 四、计算题（共1题，共10分） 35.已知 E°(MnO₄⁻/Mn²⁺)=1.51V，在 25℃时，计算当 c (MnO₄⁻)=c (Mn²⁺)=1mol/L，c (H⁺)=0.1mol/L 时，MnO₄⁻/Mn²⁺电对的电极电势。（能斯特方程：E=E° + (0.0592/n) lg (氧化态浓度ⁿ/ 还原态浓度ᵐ)，其中 n 为电子转移数）​ 五、综合分析题（共1 题，共 10 分） 36.某实验小组进行氧化还原反应和电化学实验：​ ①将锌片和铜片分别插入稀硫酸中，观察到锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象。​ ②用导线将锌片和铜片连接起来，并在中间串联一个电流计，再插入稀硫酸中，观察到电流计指针偏转，铜片上有气泡产生。​ ③向②的装置中加入少量硫酸铜溶液，发现电流计指针偏转幅度增大，反应速率加快。​ 请回答下列问题：​ （1）实验①中，锌片上发生反应的离子方程式是什么？​ （2）实验②中，形成了原电池，请指出正、负极，并写出电极反应式。​ （3）实验③中，为什么加入少量硫酸铜溶液后反应速率加快？​ （4）若将实验②中的稀硫酸换成浓硝酸，铜片作负极，请解释原因。​ 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》，依据《河南省中等职业学校毕业生对口升学考纲》编写，本专辑试卷共100份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共74份;第二部分是常考题训练卷，共计16份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共10份。 本试卷是2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》的第8卷，是知识点训练卷。按知识模块1.化学基础。知识点：①氧化还原反应有关概念；②原电池和电解的基本原理； ③氧化剂和还原剂相对强弱及氧化还原反应进行方向的判断原则；④能斯特方程的意义。 2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》 第8卷 知识模块1 化学基础 8.氧化还原反应和电化学基础 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）​ A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应​ B. 氧化还原反应的本质是化合价的升降​ C. 失去电子的物质发生还原反应​ D. 氧化剂在反应中得到电子​ 【答案】D​ 【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，A 错误；氧化还原反应的本质是电子的转移，B 错误；失去电子的物质发生氧化反应，C 错误；氧化剂在反应中得到电子，被还原，D 正确。​ 2.在反应 Cu + 2H₂SO₄(浓)△CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O 中，氧化剂是（ ）​ A. Cu B. H₂SO₄ C. CuSO₄ D. SO₂​ 【答案】B​ 【解析】在该反应中，H₂SO₄中的 S 元素化合价从 + 6 降低到 + 4，得到电子，作氧化剂，B 正确。​ 3.原电池中，电子流动的方向是（ ）​ A. 从正极流向负极 B. 从负极流向正极 C. 从阴极流向阳极 D. 从阳极流向阴极​ 【答案】B​ 【解析】原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，电子从负极经外电路流向正极，B 正确。​ 4.下列关于电解池的说法正确的是（ ）​ A. 电解池是将化学能转化为电能的装置​ B. 电解池中，阳极发生还原反应​ C. 电解池的阴极与电源的负极相连​ D. 电解时，电子从电源的正极流出，进入电解池的阳极​ 【答案】C​ 【解析】电解池是将电能转化为化学能的装置，A 错误；电解池中阳极发生氧化反应，B 错误；电解池的阴极与电源负极相连，C 正确；电解时，电子从电源负极流出，进入电解池阴极，D 错误。​ 5.下列物质中，氧化性最强的是（ ）​ A. Cl₂ B. Br₂ C. I₂ D. F₂​ 【答案】D​ 【解析】同主族元素从上到下，非金属单质的氧化性逐渐减弱，F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性依次减弱，故氧化性最强的是 F₂，D 正确。​ 6.能判断氧化还原反应自发进行方向的是（ ）​ A. 反应的焓变 B. 反应的熵变 C. 电极电势 D. 浓度的大小​ 【答案】C​ 【解析】根据电极电势，当氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，反应能自发进行，C 正确。 7.对于原电池（-）Zn|Zn²⁺(c₁)||Cu²⁺(c₂)|Cu（+），下列说法错误的是（ ）​ A. Zn 为负极 B. Cu 为正极 C. 正极发生氧化反应 D. 总反应为 Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu​ 【答案】C​ 【解析】该原电池中，Zn 失去电子作负极，发生氧化反应；Cu 为正极，Cu²⁺得到电子发生还原反应，总反应为 Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu，C 错误。​ 8.能斯特方程用于计算（ ）​ A. 化学反应的焓变 B. 化学反应的熵变 C. 标准电极电势 D. 非标准状态下的电极电势​ 【答案】D​ 【解析】能斯特方程可以根据标准电极电势、温度、离子浓度等计算非标准状态下的电极电势，D 正确。​ 9.在氧化还原反应中，还原剂具有（ ）​ A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性​ 【答案】B​ 【解析】还原剂在反应中失去电子，被氧化，具有还原性，B 正确。​ 10.电解饱和食盐水时，阴极的产物是（ ）​ A. Cl₂ B. H₂ C. NaOH D. HCl​ 【答案】B​ 【解析】电解饱和食盐水时，阴极发生 2H₂O + 2e⁻ = H₂↑ + 2OH⁻，产物是 H₂，B 正确。​ 11.下列反应中，水作氧化剂的是（ ）​ A. 2F₂ +2H₂O = 4HF + O₂ B. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑​ C. Cl₂ +H₂O = HCl + HClO D. SO₂ + H₂O = H₂SO₃​ 【答案】B​ 【解析】水作氧化剂时，水中的元素化合价降低。在 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑中，H 元素化合价从 + 1 降低到 0，水作氧化剂，B 正确。​ 12.关于电极电势的说法，正确的是（ ）​ A. 电极电势的大小与温度无关​ B. 电极电势的大小与物质的浓度无关​ C. 电极电势越大，电对中氧化态物质的氧化性越强​ D. 电极电势越小，电对中还原态物质的还原性越弱​ 【答案】C​ 【解析】电极电势与温度、物质浓度有关，A、B 错误；电极电势越大，电对中氧化态物质得电子能力越强，氧化性越强，C 正确；电极电势越小，电对中还原态物质失电子能力越强，还原性越强，D 错误。​ 13.原电池产生电流的本质原因是（ ）​ A. 电极上进行的氧化还原反应是自发的​ B. 电极材料不同​ C. 电解质溶液中有自由移动的离子​ D. 两电极之间存在电势差​ 【答案】A​ 【解析】原电池产生电流的本质原因是存在自发进行的氧化还原反应，电子的定向移动形成电流，A 正确。​ 14.下列关于电解原理的应用，说法正确的是（ ）​ A. 电解精炼铜时，粗铜作阴极​ B. 电镀时，待镀金属作阳极​ C. 电解熔融的氧化铝可冶炼铝​ D. 电解食盐水时，在阳极得到氢氧化钠​ 【答案】C​ 【解析】电解精炼铜时，粗铜作阳极，A 错误；电镀时，待镀金属作阴极，B 错误；电解熔融的氧化铝，阴极得到铝，可冶炼铝，C 正确；电解食盐水时，阴极附近得到氢氧化钠，D 错误。​ 15.已知 E°(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，E°(Cu²⁺/Cu)=0.34V，则反应 2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺（ ）​ A. 能自发进行 B. 不能自发进行 C. 处于平衡状态 D. 无法判断​ 【答案】A​ 【解析】该反应中，氧化剂电对为 Fe³⁺/Fe²⁺，还原剂电对为 Cu²⁺/Cu，E°(氧化剂) = 0.77V > E°(还原剂)=0.34V，反应能自发进行，A 正确。 二、判断题（本大题共15题，每小题2分，共30分） 16.氧化还原反应中，化合价升高的过程是还原反应。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】氧化还原反应中，化合价升高的过程是氧化反应，化合价降低的过程是还原反应，该说法错误。​ 17.原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，该说法错误。​ 18.电解池中，阳极一定是惰性电极。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】电解池中，阳极可以是活性电极（如电镀时的镀层金属），也可以是惰性电极，该说法错误。​ 19.氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物的还原性越弱。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】一般来说，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物越难失去电子，还原性越弱，该说法正确。​ 20.能斯特方程表明，温度和浓度对电极电势没有影响。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】能斯特方程表明温度和浓度对电极电势有影响，该说法错误。​ 21.所有的氧化还原反应都可以设计成原电池。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，该说法错误。​ 22.电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】电解池中，阳离子带正电向阴极移动，阴离子带负电向阳极移动，该说法正确。​ 23.在氧化还原反应中，电子的转移总数等于化合价升高总数与化合价降低总数之和。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】在氧化还原反应中，电子的转移总数等于化合价升高总数，也等于化合价降低总数，该说法错误。​ 24.电极电势的数值与电极反应的方向无关。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】电极电势是电极本身的性质，与电极反应的方向无关，该说法正确。​ 25.浓度增大，氧化态物质的电极电势增大。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】根据能斯特方程，在一定条件下，氧化态物质浓度增大，电极电势增大，该说法正确。​ 26.锌锰干电池是一种二次电池，可以反复充电使用。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】锌锰干电池是一次电池，不能反复充电使用，该说法错误。​ 27.酸性介质会影响某些氧化还原反应的产物。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】如高锰酸钾在酸性条件下被还原为 Mn²⁺，在碱性条件下被还原为 MnO₄²⁻，酸性介质影响反应产物，该说法正确。​ 28.金属活动性顺序表中，排在前面的金属一定能置换出排在后面的金属。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】金属活动性顺序表中，排在前面的金属不一定能置换出排在后面的金属，如钾、钠等活泼金属先与水反应，该说法错误。​ 29.电解熔融的氯化钠时，阴极得到钠，阳极得到氯气。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】电解熔融的氯化钠，阴极发生 Na⁺ + e⁻ = Na，阳极发生 2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂↑，该说法正确。​ 30.反应的电极电势差越大，反应进行得越彻底。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】反应的电极电势差越大，反应的自发性越强，进行得越彻底，该说法正确。 三、简答题（（共 4 题，每题5分，共20 分） 31.简述氧化还原反应的有关概念及它们之间的关系。​ 【答案】氧化还原反应中涉及的概念有：氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物。关系如下：氧化剂在反应中得到电子，发生还原反应，生成还原产物；还原剂在反应中失去电子，发生氧化反应，生成氧化产物。即 “升失氧（被氧化），降得还（被还原）；剂性相反”（还原剂具有还原性，氧化剂具有氧化性）。​ 【解析】需明确各概念的定义及相互关联，通过电子转移将氧化剂、还原剂与氧化反应、还原反应及产物联系起来。​ 32.简述原电池的基本构成及工作原理。​ 【答案】 原电池的基本构成：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路（导线连接电极，或两电极直接接触）。工作原理：较活泼的电极（负极）发生氧化反应，失去电子，电子经外电路流向较不活泼的电极（正极）；正极上，氧化性较强的物质得到电子发生还原反应；电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，从而产生电流，将化学能转化为电能。​ 【解析】从构成要素和电子、离子的移动及能量转化方面阐述原电池工作原理。​ 33.如何判断氧化剂和还原剂的相对强弱？​ 【答案】判断氧化剂和还原剂相对强弱的方法：①根据元素的金属性和非金属性强弱：金属性越强，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强，其单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。②根据电极电势：电极电势越大，电对中氧化态物质的氧化性越强，对应还原态物质的还原性越弱；电极电势越小，电对中还原态物质的还原性越强，对应氧化态物质的氧化性越弱。③根据氧化还原反应规律：在自发进行的反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。​ 【解析】从元素性质、电极电势、反应规律三个方面说明判断方法，突出电极电势的重要性。​ 34.简述能斯特方程的意义。​ 【答案】能斯特方程的意义在于：它揭示了电极电势与温度、电极反应中各物质的浓度（或分压）之间的关系。通过能斯特方程，可以计算非标准状态下的电极电势，进而判断非标准状态下氧化还原反应的方向、进行的程度；还可以分析浓度、酸度等因素对电极电势及氧化还原反应的影响，在电化学计算和实际应用中具有重要作用。​ 【解析】强调能斯特方程在关联非标准状态与电极电势及指导分析反应方面的意义。​ 四、计算题（共1题，共10分） 35.已知 E°(MnO₄⁻/Mn²⁺)=1.51V，在 25℃时，计算当 c (MnO₄⁻)=c (Mn²⁺)=1mol/L，c (H⁺)=0.1mol/L 时，MnO₄⁻/Mn²⁺电对的电极电势。（能斯特方程：E=E° + (0.0592/n) lg (氧化态浓度ⁿ/ 还原态浓度ᵐ)，其中 n 为电子转移数）​ 【答案】1.42V​ 【解析】MnO₄⁻在酸性条件下的还原反应为：MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ = Mn²⁺ + 4H₂O，n=5。根据能斯特方程：E=E° + (0.0592/5) lg [c (MnO₄⁻)×c (H⁺)⁸/c (Mn²⁺)]。代入数据：c (MnO₄⁻)=c (Mn²⁺)=1mol/L，c (H⁺)=0.1mol/L，E=1.51 + (0.0592/5) lg [1×(0.1)⁸/1]=1.51 + (0.0592/5)×(-8)=1.51 - 0.095=1.42V。 五、综合分析题（共1 题，共 10 分） 36.某实验小组进行氧化还原反应和电化学实验：​ ①将锌片和铜片分别插入稀硫酸中，观察到锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象。​ ②用导线将锌片和铜片连接起来，并在中间串联一个电流计，再插入稀硫酸中，观察到电流计指针偏转，铜片上有气泡产生。​ ③向②的装置中加入少量硫酸铜溶液，发现电流计指针偏转幅度增大，反应速率加快。​ 请回答下列问题：​ （1）实验①中，锌片上发生反应的离子方程式是什么？​ （2）实验②中，形成了原电池，请指出正、负极，并写出电极反应式。​ （3）实验③中，为什么加入少量硫酸铜溶液后反应速率加快？​ （4）若将实验②中的稀硫酸换成浓硝酸，铜片作负极，请解释原因。​ 【答案】（1）Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑​ （2）正极：铜片，电极反应式：2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑；负极：锌片，电极反应式：Zn - 2e⁻ = Zn²⁺。​ （3）加入硫酸铜溶液后，锌与硫酸铜发生置换反应生成铜，铜附着在锌片表面，形成更多微小的原电池（铜 - 锌原电池），增大了反应的接触面积，加快了电子转移，从而使反应速率加快。​ （4）浓硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应，铜失去电子作负极；而锌在浓硝酸中会发生钝化，不能持续失去电子，故铜片作负极。​ 【解析】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为 Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑。（2）原电池中锌作负极失电子，铜作正极，H⁺在正极得电子生成 H₂。（3）从形成微小原电池的角度解释反应速率加快的原因。（4）结合浓硝酸的强氧化性和锌的钝化现象，说明铜作负极的原因。​ 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$