专题03 氯气与水的反应（重难点训练）化学沪科版2020必修第一册

专题03 氯气与水的反应 建议时间：15分钟 突破一 氯水的组成 阅读下列材料，完成下列小题：氯气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉。氯气与氢气反应可用于生产盐酸。电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，可制得氯气、氢氧化钠和氢气。 1．下列实验室制取的实验原理与装置不能达到目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的HCl C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气中的 2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有 C．向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有 D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和 3．下列与氯气相关反应的说法不正确的是 A．题图可表示氯水在光照条件下的pH变化 B．与反应时，作还原剂 C．在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D．电解饱和食盐水的离子方程式： 突破二 氯水成分探究 4．将新制氯水分别滴到溶液、含酚酞的NaOH溶液、紫色石蕊溶液和溶液中至过量，依次观察到的现象描述合理的一组是 溶液 含酚酞的 NaOH溶液 紫色石蕊溶液 溶液 A 产生沉淀 无明显变化 变红 有气泡 B 无明显变化 溶液褪色 变红 产生沉淀 C 产生沉淀 溶液褪色 先变红后褪色 有气泡 D 产生沉淀 无明显变化 先变红后褪色 产生沉淀 5．（天津市河东区2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题）如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是 A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势 B．新制氯水中含有，，这三种分子 C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 6．（24-25高一上·四川雅安·期末）下列实验操作正确且对应的装置能达到实验目的的是 A．实验室制氯气 B．向容量瓶中转移溶液 C．收集 C．验证氯水具有酸性和漂白性 7．（25-26高一·全国·假期作业）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。 （1）若在光照开始时，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现_______颜色。 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．浅黄绿色 （2）图丙中浓度增大的原因是 (用化学方程式表达)。 （3）从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐 ，溶液导电能力 。 （4）通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂俗称 ，该反应的化学方程式为 。 （5）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是 。 突破三 氯气的性质探究 8．自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A．是一种有毒的无色气体 B．泄露，人应尽快顺风疏散 C．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D．与在加热条件下反应生成 9．装置乙中放有湿润的红色布条，将一定量的通过装置甲后，装置乙中红色布条不褪色。装置甲中所盛试剂可能是 ①浓硫酸   ②溶液   ③饱和食盐水   ④溶液 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 10．下列相关实验的描述正确的是 A．试管中立即产生大量红棕色气体，说明铜与浓硝酸在常温下就能剧烈反应 B．干燥的能够使鲜花褪色，说明有漂白性 C．与的反应中，既是氧化产物又是还原产物 D．让一束光线通过溶液，会有丁达尔效应出现 11．某同学用如图所示装置制备并检验的性质。下列说法正确的是 A．Ⅰ中含有的浓盐酸与足量共热，生成标准状况下的一定小于22.4L B．Ⅱ中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液不变红，说明新制氯水没有酸性 C．Ⅲ中生成了蓝色的烟 D．Ⅳ中湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 12．氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，也是一种常用消毒剂。 （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为： 。 （2）工业上常将氯气转化为漂白粉，漂白粉的有效成分为： (填化学式)。 （3）某兴趣小组为研究Cl2的性质，设计了如图所示装置。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 ①装置Ⅰ中反应的离子方程式为： 。 ②装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅴ的作用是 。 ③实验过程中，装置IV中的实验现象为 ；装置III用于证明干燥的氯气无漂白性，但实验结束后该组学生发现a、b中红色均褪去，分析a处褪色的可能原因 。 突破四 含氯消毒剂 13．下列有关漂白粉的说法不正确的是 A．漂白粉的主要成分是和 B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌 C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白效率 D．工业上将通入石灰乳中制取漂白粉 14．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液。已知：水解的离子方程式为。下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B．水解生成使漂白液呈酸性 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 15．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 下列分析不正确的是 A．该消毒液的有效成分可由和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应 D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 建议时间：15分钟 16．“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。已知：a和e反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A．a溶液的酸性比d溶液的弱 B．b、c均可用于自来水消毒 C．物质f可用于漂白 D．实验室可用物质e为原料制备 17．下列实验操作、现象能够支撑相应结论的是 A．用铂丝蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明该样品中所含金属元素只有钠 B．某无色溶液中滴加足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有 C．向装有鲜花的集气瓶中通入，鲜花变色说明具有漂白性 D．将少量固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明的酸性强于的 18．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了制备的方法： 该方法至今还是实验室制备的主要方法。下列关于实验室制备的说法正确的是 A．实验时要缓缓加热，以减少的挥发 B．将和足量浓盐酸反应，与将含有的浓盐酸和足量反应制得的一样多 C．为防止污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水 D．浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用 19．某化学小组用如图所示装置制取，下列说法不正确的是 A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．为了防止污染空气，必须进行尾气处理 C．将通入溶液中可制得漂白液 D．该实验中收集的方法不正确 20．某同学用如图所示装置制备并检验的性质。下列说法正确的是 A．Ⅰ中含有的浓盐酸与足量共热，生成标准状况下的一定小于22.4L B．Ⅱ中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液不变红，说明新制氯水没有酸性 C．Ⅲ中生成了蓝色的烟 D．Ⅳ中湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 21．某化学兴趣小组用下图装置制取并研究氯气的性质(广口瓶内的敞口小瓶分别盛有不同实验用品)。实验时，滴入适量浓盐酸后发生反应：(浓)。 【实验探究】 （1）仪器M的名称是 。 （2）实验时，为保证浓盐酸顺利滴入广口瓶并控制用量，应先打开 ((填“a”或“b”)。 （3）实验可观察到的现象中，属于氯气物理性质的有 (答出1种即可)。 （4）在湿润的“-淀粉”试纸上观察到的现象是 ，此过程中氯气参加反应的化学方程式为 。 （5）在湿润的紫色石蕊试纸上观察到的现象是 。 （6）实验结束后，需使用针筒向广口瓶内注入浓溶液，此操作的目的是 。 【实验拓展】 （7）某同学认为应增加空白对照实验，以验证氯化氢是否会产生有关现象。实验方法是在上述装置中不使用 (填药品或实验用品的名称)进行实验。 【实验结论】 （8）实验生成氯气后，观察到“湿润的有色纸条”褪色，而“干燥的有色纸条”不褪色，结合空白对照实验说明具有漂白性的含氯微粒是 (填标号)。 A．    B．    C． 22．（24-25高一上·辽宁抚顺·期末）元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾代替二氧化锰制取的离子方程式为 。 （2）物质的量为的和足量的充分反应，转移电子为 mol。 （3）已知能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式： 。 （4）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为 。 （5）城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的 倍(结果保留两位小数)。 23．在抗击新冠肺炎疫情的战役中，84消毒液发挥着重要作用。实验小组对其进行研究。 【查阅资料】 ①84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，有效含氯量5.5%-6.5%；NaClO溶液呈碱性。 ②消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。 ③ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。 Ⅰ．制备84消毒液的有效成分NaClO 工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠，其工业流程如图所示： （1）反应①的离子方程式为 。 Ⅱ．探究84消毒液 实验1：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如表： 序号 1-1 1-2 1-3 1-4 实验操作 实验现象 实验液体表面产生大量气泡，无其他现象 液体中产生大量白色固体 液体中产生少量白色固体 液体中产生极少量白色固体 实验2：探究84消毒液漂白性的影响因素： 序号 2-1 2-2 实验操作 取烧杯倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，将烧杯放置在距离光源10cm处进行光照，测量0RP变化 取四个烧杯，分别倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，并置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴加热，测量0RP变化 测量数据 【解释与结论】 （2）实验1的目的是 。 （3）实验2得出影响84消毒液失效的因素是 。 【反思与评价】 （4）生活中，84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，其原因用化学方程式表示为 。 Ⅲ．定量检测某品牌84消毒液样品中NaClO的质量分数(不考虑消毒液中NaClO以外的物质与浓盐酸反应) 实验过程： ①连接装置并检查气密性；②准确称量10g“84消毒液”样品；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加入浓盐酸，当不再有气体生成；⑤冷却到室温；⑥移动水准管使两侧液面高度，视线与量气管凹液面相平并读取数值。 （5）装置B的作用是 ，D中试剂是 (填字母序号)。 a．碱石灰                    b．浓硫酸                    c．硫酸铜 （6）若其它操作均正确，测得产生氯气192ml(此时)，则此样品中NaClO的质量分数为 。 建议时间：25分钟 24．（2025·全国·模拟）实验室制取少量（易升华、热的易与水反应）的装置如图（夹持及加热装置已略）。下列说法不正确的是 A．装置a上下连通的导管可以保证浓盐酸顺利流下 B．装置和中分别盛装浓硫酸和饱和食盐水 C．装置用于收集固体且可防止导管堵塞 D．装置和之间还需增加一个干燥装置 25．（2025·河南二模）、、为短周期元素的气体单质，、、为均含元素的化合物。它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。 下列说法错误的是 A．的一种同素异形体可用于杀菌、消毒 B．实验室中的浓溶液因见光分解易变黄色 C．的钠盐和的浓溶液反应能生成 D．①、②、③均为氧化还原反应 27．（2025·陕西·模拟）某学校化学实验小组成员设计如图实验装置，制备并探究化学性质。 （1）加入药品之前，先进行的实验操作是 。 （2）实验开始后，打开止水夹1，闭合止水夹2.甲装置发生反应的化学方程式为 ，还原性的盐酸与酸性的盐酸的物质的量之比为 。 （3）实验结束后，打开止水夹2，闭合止水夹1.分别取丙、戊试管液体进行分成检测：丙试管产物、，戊试管产物、。 ①装置乙中溶液的作用为 。 ②丙装置采用热水浴的优点是 ；丙装置中试管内发生反应的离子方程式为 。 ③通过对丙、戊试管的产物分析，可判断温度、浓度对与碱溶液反应的影响，其结论是 。 （4）在一定温度下，将一定量氯气通入溶液中发生反应，若得到，则反应中还原产物与氧化产物的质量比为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 氯气与水的反应 建议时间：15分钟 突破一 氯水的组成 阅读下列材料，完成下列小题：氯气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉。氯气与氢气反应可用于生产盐酸。电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，可制得氯气、氢氧化钠和氢气。 1．下列实验室制取的实验原理与装置不能达到目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的HCl C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气中的 2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有 C．向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有 D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和 3．下列与氯气相关反应的说法不正确的是 A．题图可表示氯水在光照条件下的pH变化 B．与反应时，作还原剂 C．在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D．电解饱和食盐水的离子方程式： 【答案】10．B 11．D 12．B 【解析】10．实验室用与浓盐酸在加热条件下制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，用向上排空气法吸收氯气，用碱液吸收尾气。 A．实验室用与浓盐酸在加热条件下制取氯气，可用装置甲制取，A正确； B．碳酸氢钠能与氯气反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，B错误； C．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，可用装置丙收集，C正确； D．氯气污染，可用碱液吸收，可用装置丁吸收尾气中的，D正确； 故选B。 11．A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有，A正确； B．氯水能杀灭水中的病菌，因为生成的次氯酸具有强氧化性，说明氯水中含有，B正确； C．向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明碳酸氢根离子和氢离子反应生成CO2，说明氯水中含有，C正确； D．氯水中的次氯酸具有强氧化性，向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和，D错误； 故选D。 12．A．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成HCl，pH降低，题图可表示氯水在光照条件下的pH变化，A正确； B．与反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，既不是氧化剂又不是还原剂，B错误； C．在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热，C正确； D．电解饱和食盐水时生成氢氧化钠、氢气、氯气，离子方程式：，D正确； 故选B。 突破二 氯水成分探究 4．将新制氯水分别滴到溶液、含酚酞的NaOH溶液、紫色石蕊溶液和溶液中至过量，依次观察到的现象描述合理的一组是 溶液 含酚酞的 NaOH溶液 紫色石蕊溶液 溶液 A 产生沉淀 无明显变化 变红 有气泡 B 无明显变化 溶液褪色 变红 产生沉淀 C 产生沉淀 溶液褪色 先变红后褪色 有气泡 D 产生沉淀 无明显变化 先变红后褪色 产生沉淀 【答案】C 【解析】氯水中含有，与溶液反应可生成AgCl白色沉淀；氯水中含有，可以与NaOH发生反应，使含酚酞的NaOH溶液褪色；氯水中含有，可以使紫色石蕊溶液变红，含有的HClO有漂白性，可以使溶液红色褪去；氯水中含有，可以与反应产生气泡。故选C。 5．（天津市河东区2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题）如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是 A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势 B．新制氯水中含有，，这三种分子 C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 【答案】D 【解析】A．随着光照的进行，不断发生反应，弱酸不断分解为强酸，氯水的大体呈现下降的趋势，A正确； B．新制氯水是将氯气通入水中形成的，溶解在水中的氯气有一部分与水反应生成、和，则新制氯水中含有、、这三种分子，B正确； C．次氯酸分解方程式为：，会产生氧气，C正确； D．取少量氯水滴入几滴溶液，出现白色沉淀表明溶液中含有，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，也可能来源于盐酸电离的，也可能来自分解，无法证明氯水分解完全，D不正确； 故选D。 6．（24-25高一上·四川雅安·期末）下列实验操作正确且对应的装置能达到实验目的的是 A．实验室制氯气 B．向容量瓶中转移溶液 C．收集 C．验证氯水具有酸性和漂白性 【答案】D 【解析】A．实验室用和浓盐酸制氯气需要加热，A错误； B．向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，B错误； C．的密度比空气小，应短导管进，长导管出，C错误； D．氯气通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，氯气与水反应生成，观察到溶液先变红后褪色，证明氯水具有酸性和漂白性，D正确； 故选D。 7．（25-26高一·全国·假期作业）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。 （1）若在光照开始时，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现_______颜色。 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．浅黄绿色 （2）图丙中浓度增大的原因是 (用化学方程式表达)。 （3）从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐 ，溶液导电能力 。 （4）通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂俗称 ，该反应的化学方程式为 。 （5）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是 。 【答案】（1）B （2） （3）增大 增大 （4）漂白粉或漂白精 （5） 【解析】（1）氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-等，在光照开始时，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现红色，故选B； （2）次氯酸不稳定，光照易分解，发生的反应为：，浓度增大 （3）由图甲可知，在光照过程中溶液的pH逐渐减小，酸性逐渐增大；溶液中自由移动离职浓度增大，溶液导电能力增大； （4）通入石灰乳发生反应：，可以制得漂白粉或漂白精； （5）工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，发生的方程式为：，反应中，还原产物是。 突破三 氯气的性质探究 8．自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A．是一种有毒的无色气体 B．泄露，人应尽快顺风疏散 C．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D．与在加热条件下反应生成 【答案】C 【解析】A．是一种有毒的黄绿色气体，A项错误； B．泄露时，由于的密度大于空气，应逆风向上疏散，B项错误； C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，C项正确； D． 具有强氧化性，能将金属直接氧化为最高价态，故与在加热条件下反应生成， D项错误； 答案选C。 9．装置乙中放有湿润的红色布条，将一定量的通过装置甲后，装置乙中红色布条不褪色。装置甲中所盛试剂可能是 ①浓硫酸   ②溶液   ③饱和食盐水   ④溶液 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】D 【解析】和水反应生成的具有强氧化性，能使红色布条褪色，将一定量的通过装置甲后，湿润的红色布条不褪色，说明没有进入装置乙，即装置甲内的试剂能与发生反应而将其吸收。浓硫酸不与反应，能干燥，不能吸收，①不符合题意；与溶液反应生成、和，被吸收，②符合题意；在饱和食盐水中的溶解度较小，不能被吸收，③不符合题意；与溶液反应生成，被吸收，④符合题意；综上所述，装置甲中所盛试剂可能是②④。故选D． 10．下列相关实验的描述正确的是 A．试管中立即产生大量红棕色气体，说明铜与浓硝酸在常温下就能剧烈反应 B．干燥的能够使鲜花褪色，说明有漂白性 C．与的反应中，既是氧化产物又是还原产物 D．让一束光线通过溶液，会有丁达尔效应出现 【答案】A 【解析】A．试管中立即产生大量红棕色气体，说明铜与浓硝酸在常温下就能剧烈反应，生成二氧化氮，且用氢氧化钠吸收尾气防止污染空气，实验操作及结论正确，A正确； B．干燥的能够使鲜花褪色，是氯气与水反应产生的HClO具有漂白性，不能说明有漂白性，B错误； C．与的反应中，中O元素的化合价升高生成，O元素化合价降低生成NaOH，是氧化产物，NaOH是还原产物，C错误； D．溶液不参形成丁达尔效应，故让一束光线通过溶液，不会有丁达尔效应出现，D错误； 答案选A。 11．某同学用如图所示装置制备并检验的性质。下列说法正确的是 A．Ⅰ中含有的浓盐酸与足量共热，生成标准状况下的一定小于22.4L B．Ⅱ中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液不变红，说明新制氯水没有酸性 C．Ⅲ中生成了蓝色的烟 D．Ⅳ中湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 【答案】A 【解析】随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，而稀盐酸不与反应，所以不可能完全反应，生成的的物质的量小于1mol，标准状况下，其体积小于22.4L，A正确；滴入的紫色石蕊溶液很少，会被氯水氧化而漂白，不能说明氯水没有酸性，B错误；与Cu反应生成棕黄色的烟，C错误；遇到湿润的布条褪色，是与反应生成的HClO具有漂白性，而不是具有漂白性，D错误。 12．氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，也是一种常用消毒剂。 （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为： 。 （2）工业上常将氯气转化为漂白粉，漂白粉的有效成分为： (填化学式)。 （3）某兴趣小组为研究Cl2的性质，设计了如图所示装置。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 ①装置Ⅰ中反应的离子方程式为： 。 ②装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅴ的作用是 。 ③实验过程中，装置IV中的实验现象为 ；装置III用于证明干燥的氯气无漂白性，但实验结束后该组学生发现a、b中红色均褪去，分析a处褪色的可能原因 。 【答案】（1）2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑ +Cl₂↑ （2）Ca(ClO)2 （3）4H+ + 2Cl- + MnO2 Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O 除去氯气中的氯化氢气体 吸收剩余的氯气，防止污染空气 无色溶液变蓝色 氯气中有水蒸气 【解析】（1）氯碱工业生产氯气是通过电解饱和的食盐水方法制备氯气的，化学方程式为2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑ +Cl₂↑。 （2）漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，其中有效成分是Ca(ClO)2 （3）①装置Ⅰ中是用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气的，反应的离子方程式为4H+ + 2Cl- + MnO2 Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O。 ②装置Ⅱ的试剂是饱和的食盐水，其作用是吸收浓盐酸挥发出的氯化氢气体，装置Ⅴ中的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收剩余的氯气，防止污染空气。 ③装置IV中的试剂是淀粉碘化钾溶液，通入氯气后，碘化钾能被氯气氧化成碘单质，淀粉溶液遇碘单质变蓝，所以装置IV中现象是无色溶液变蓝色。从食盐水中出来的氯气含有少量水蒸气，从而使其也具有漂白性，所以a处品红试纸也会褪色。 突破四 含氯消毒剂 13．下列有关漂白粉的说法不正确的是 A．漂白粉的主要成分是和 B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌 C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白效率 D．工业上将通入石灰乳中制取漂白粉 【答案】B 【解析】漂白粉能杀菌消毒的原因是与空气中的和作用生成HClO，HClO具有杀菌消毒的作用，B错误。 14．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液。已知：水解的离子方程式为。下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B．水解生成使漂白液呈酸性 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 【答案】B 【解析】与冷的溶液反应生成、和，漂白液的有效成分是，A正确；水解的离子方程式为，产生了，而是弱酸，不能完全电离，故溶液呈碱性，B错误；向漂白液中通入，发生反应，使浓度增大，则漂白液消毒能力增强，C正确；不稳定，见光或受热均易分解，而次氯酸盐较稳定，D正确。 15．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 下列分析不正确的是 A．该消毒液的有效成分可由和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应 D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 【答案】C 【解析】A．氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A正确； B．次氯酸钠中氯为+1，氯化合价能降低，体现氧化性，其与盐酸反应可以生成有毒的氯气，B正确； C．②的原因主要是该消毒液遇强酸盐酸，会发生归中反应生成有毒的氯气，发生反应，C错误； D．次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解，D正确； 故选C。 建议时间：15分钟 16．“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。已知：a和e反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A．a溶液的酸性比d溶液的弱 B．b、c均可用于自来水消毒 C．物质f可用于漂白 D．实验室可用物质e为原料制备 【答案】A 【解析】由图可知，a为，b为，c为，d为，e为，f为次氯酸盐。a溶液为盐酸，是强酸，d溶液为溶液，是弱酸，A错误；b为，溶于水产生的具有强氧化性，c为，具有强氧化性，则物质b、c均能用于自来水消毒，B正确；f为次氯酸盐，具有强氧化性，可用于漂白，C正确；e为，实验室可用为原料制备，D正确。 17．下列实验操作、现象能够支撑相应结论的是 A．用铂丝蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明该样品中所含金属元素只有钠 B．某无色溶液中滴加足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有 C．向装有鲜花的集气瓶中通入，鲜花变色说明具有漂白性 D．将少量固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明的酸性强于的 【答案】D 【解析】用铂丝蘸取样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明样品中含有钠，但不能确定是否含有钾，因为钾的焰色要透过蓝色钴玻璃才能观察，A错误；产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可能含有、，B错误；向装有鲜花的集气瓶中通入，鲜花变色，不能说明具有漂白性，因为鲜花中含有水，遇到鲜花中的水生成了具有漂白性的，C错误；将少量固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明盐酸的酸性强于碳酸，D正确。 18．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了制备的方法： 该方法至今还是实验室制备的主要方法。下列关于实验室制备的说法正确的是 A．实验时要缓缓加热，以减少的挥发 B．将和足量浓盐酸反应，与将含有的浓盐酸和足量反应制得的一样多 C．为防止污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水 D．浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用 【答案】A 【解析】因为盐酸易挥发，所以实验时要缓缓加热以减少的挥发，A正确；与足量浓盐酸反应，完全反应时可以产生，含有的浓盐酸反应时，随着反应进行，盐酸浓度逐渐降低，当变为稀盐酸时反应停止，生成的质量小于，故前者产生的较多，B错误；由于微溶于水，饱和石灰水中的量很少，吸收的能力有限，因此一般不使用饱和石灰水吸收，C错误；反应的化学方程式为，在该反应中，浓盐酸中的元素一部分由价变为0价，失去电子，表现还原性，一部分化合价没有变化，与结合形成盐，所以浓盐酸在反应中起到酸性和还原剂作用，D错误。 19．某化学小组用如图所示装置制取，下列说法不正确的是 A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．为了防止污染空气，必须进行尾气处理 C．将通入溶液中可制得漂白液 D．该实验中收集的方法不正确 【答案】D 【解析】与浓盐酸在加热条件下反应制取，图中缺少加热装置，有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，A、B正确；和溶液反应生成、和，漂白液的有效成分是，C正确；的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，装置中的收集方法正确，D错误。 20．某同学用如图所示装置制备并检验的性质。下列说法正确的是 A．Ⅰ中含有的浓盐酸与足量共热，生成标准状况下的一定小于22.4L B．Ⅱ中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液不变红，说明新制氯水没有酸性 C．Ⅲ中生成了蓝色的烟 D．Ⅳ中湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 【答案】A 【解析】随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，而稀盐酸不与反应，所以不可能完全反应，生成的的物质的量小于1mol，标准状况下，其体积小于22.4L，A正确；滴入的紫色石蕊溶液很少，会被氯水氧化而漂白，不能说明氯水没有酸性，B错误；与Cu反应生成棕黄色的烟，C错误；遇到湿润的布条褪色，是与反应生成的HClO具有漂白性，而不是具有漂白性，D错误。 21．某化学兴趣小组用下图装置制取并研究氯气的性质(广口瓶内的敞口小瓶分别盛有不同实验用品)。实验时，滴入适量浓盐酸后发生反应：(浓)。 【实验探究】 （1）仪器M的名称是 。 （2）实验时，为保证浓盐酸顺利滴入广口瓶并控制用量，应先打开 ((填“a”或“b”)。 （3）实验可观察到的现象中，属于氯气物理性质的有 (答出1种即可)。 （4）在湿润的“-淀粉”试纸上观察到的现象是 ，此过程中氯气参加反应的化学方程式为 。 （5）在湿润的紫色石蕊试纸上观察到的现象是 。 （6）实验结束后，需使用针筒向广口瓶内注入浓溶液，此操作的目的是 。 【实验拓展】 （7）某同学认为应增加空白对照实验，以验证氯化氢是否会产生有关现象。实验方法是在上述装置中不使用 (填药品或实验用品的名称)进行实验。 【实验结论】 （8）实验生成氯气后，观察到“湿润的有色纸条”褪色，而“干燥的有色纸条”不褪色，结合空白对照实验说明具有漂白性的含氯微粒是 (填标号)。 A．    B．    C． 【答案】（1）分液漏斗 （2）a （3）黄绿色气体 （4）试纸变蓝 Cl2+2KI=2KCl+I2 （5）先变红后褪色 （6）吸收剩余氯气，防止污染 （7）高锰酸钾 （8）B 【分析】本题为实验探究类的实验题，通过高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，随后分别用四种试纸验证了氯气的化学性质，以此解题。 【解析】（1）由图可知，仪器M的名称是分液漏斗； （2）为保证浓盐酸顺利滴入广口瓶并控制用量，需先打开分液漏斗上口的​​玻璃塞（a）​​，以平衡气压，再通过活塞（b）调节滴加速度，故答案为a； （3）氯气的物理性质包括​​黄绿色​​、​​刺激性气味​​、​​密度大于空气​​（可用气球收集），实验中可直接观察到颜色，故答案为：黄绿色气体； （4）氯气有氧化性可以将碘离子氧化为单质碘，单质碘遇到淀粉显示蓝色，故答案为：试纸变蓝；Cl2+2KI=2KCl+I2； （5）氯气与水反应生成HCl（酸性，使石蕊变红）和HClO（强氧化性，漂白褪色），则在湿润的紫色石蕊试纸上观察到的现象是：先变红后褪色； （6）氯气有毒，NaOH溶液可与其反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用于尾气处理，故答案为：吸收剩余氯气，防止污染； （7）由于盐酸挥发，则空白试验需要考虑氯化氢的影响，因此​​不使用KMnO4（仅滴加浓盐酸），验证现象是否由氯气引起，故答案为：高锰酸钾； （8）干燥纸条不褪色说明氯气无漂白性。 湿润纸条褪色说明氯气与水反应生成​​HClO​​（具有漂白性），空白实验排除HCl的干扰，进一步证明漂白性来自HClO，故选B。 22．（24-25高一上·辽宁抚顺·期末）元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾代替二氧化锰制取的离子方程式为 。 （2）物质的量为的和足量的充分反应，转移电子为 mol。 （3）已知能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式： 。 （4）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为 。 （5）城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的 倍(结果保留两位小数)。 【答案】（1） （2）2 （3） （4）分液漏斗 吸收尾气并防倒吸 溶液变蓝 （5）1.57 【分析】（4）A中NaOH、H2O2和ClO2反应产物是NaClO2和氧气，已知ClO2有类似Cl2的性质，B中ClO2与碘离子反应生成碘单质使溶液变蓝，C中NaOH溶液用于吸收多余的ClO2。 【解析】（1）实验室用高锰酸钾与浓盐酸在常温下制取，离子方程式为。 （2）和足量的充分反应，反应方程式为，物质的量为的转移电子为。 （3）能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，氧化产物与还原产物的物质的量相等，说明得失电子数相同，则对应的化合价为+5价和+3价，离子方程式为：。 （4）Ⅰ．仪器a的名称为分液漏斗，b为干燥管，有膨大部分，可以吸收尾气并防倒吸； Ⅱ．已知ClO2有类似Cl2的性质，B中ClO2与碘离子反应生成碘单质使溶液变蓝。 （5）NaClO2中氯元素由+3价降为-1价，1mol NaClO2转移电子4mol，1molCl2转移电子2mol，，即NaClO2的消毒效率是Cl2的1.57倍。 23．在抗击新冠肺炎疫情的战役中，84消毒液发挥着重要作用。实验小组对其进行研究。 【查阅资料】 ①84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，有效含氯量5.5%-6.5%；NaClO溶液呈碱性。 ②消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。 ③ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。 Ⅰ．制备84消毒液的有效成分NaClO 工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠，其工业流程如图所示： （1）反应①的离子方程式为 。 Ⅱ．探究84消毒液 实验1：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如表： 序号 1-1 1-2 1-3 1-4 实验操作 实验现象 实验液体表面产生大量气泡，无其他现象 液体中产生大量白色固体 液体中产生少量白色固体 液体中产生极少量白色固体 实验2：探究84消毒液漂白性的影响因素： 序号 2-1 2-2 实验操作 取烧杯倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，将烧杯放置在距离光源10cm处进行光照，测量0RP变化 取四个烧杯，分别倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，并置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴加热，测量0RP变化 测量数据 【解释与结论】 （2）实验1的目的是 。 （3）实验2得出影响84消毒液失效的因素是 。 【反思与评价】 （4）生活中，84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，其原因用化学方程式表示为 。 Ⅲ．定量检测某品牌84消毒液样品中NaClO的质量分数(不考虑消毒液中NaClO以外的物质与浓盐酸反应) 实验过程： ①连接装置并检查气密性；②准确称量10g“84消毒液”样品；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加入浓盐酸，当不再有气体生成；⑤冷却到室温；⑥移动水准管使两侧液面高度，视线与量气管凹液面相平并读取数值。 （5）装置B的作用是 ，D中试剂是 (填字母序号)。 a．碱石灰                    b．浓硫酸                    c．硫酸铜 （6）若其它操作均正确，测得产生氯气192ml(此时)，则此样品中NaClO的质量分数为 。 【答案】（1） （2）探究不同浓度的消毒液的杀菌消毒效果 （3）较高温度和较长时间光照 （4） （5）吸收氯气中的氯化氢气体 c （6）5.96% 【分析】Ⅰ．电解氯化钠溶液，化学方程式为，气体A为氢气，氢气在氯气中燃烧得到氯化氢，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，制备次氯酸钠； Ⅱ．实验1探究不同浓度的84消毒液的消毒能力；实验2探究84消毒液漂白性的影响因素； Ⅲ．装置A浓盐酸和84消毒液制取氯气，装置B为饱和食盐水吸收挥发出的HCl气体，装置C干燥氯气，装置D检验水蒸气是否吸收干净，装置E测量生成氯气的体积。 【解析】（1）反应①为电解氯化钠溶液，化学方程式为，故答案为：； （2）实验1中变量为消毒液的浓度，实验的目的是探究不同浓度的消毒液的杀菌消毒效果，故答案为：探究不同浓度的消毒液的杀菌消毒效果； （3）分析实验2数据可知，温度升高，照射时间增长，导致ORP数值减小，故得出影响84消毒液失效的因素是较高温度和较长时间光照，故答案为：较高温度和较长时间光照； （4）84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用的原因是两者会发生归中反应生成有毒的氯气，化学方程式为，故答案为：； （5）已知：氯气可溶于水，且会与水反应，但基本不溶于饱和食盐水，氯化氢气体极易溶于水，则装置B的作用是吸收气体中的氯化氢气体；氯气能和碱石灰反应，装置D不能盛放液体药品，故ab错误；装置C可以干燥气体，装置D中的试剂是硫酸铜，硫酸铜遇水变蓝色，用于检验气体中水蒸气是否吸收干净，故选c，故答案为：吸收氯气中的氯化氢气体；c； （6）测得产生氯气(此时)，则n(Cl2)=0.008mol，根据方程式可知，样品中n()=0.008mol，则此样品中的质量分数为，故答案为：5.96%。 建议时间：25分钟 24．（2025·全国·模拟）实验室制取少量（易升华、热的易与水反应）的装置如图（夹持及加热装置已略）。下列说法不正确的是 A．装置a上下连通的导管可以保证浓盐酸顺利流下 B．装置和中分别盛装浓硫酸和饱和食盐水 C．装置用于收集固体且可防止导管堵塞 D．装置和之间还需增加一个干燥装置 【答案】B 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl，用装置b中的饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，因为热的氯化铁易于水反应，则再用装置c中的浓硫酸干燥氯气，装置d中氯气和铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，装置用于收集固体，装置的溶液用于吸收剩余的，据此解答。 【解析】A．装置a上下连通的导管可以平衡漏斗和烧瓶内的压强，可以保证浓盐酸顺利流下，A正确； B．由分析可知，制备的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去的过程会带出新的水蒸气，可通过浓硫酸一并除去，则应先用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，再用浓硫酸干燥氯气，所以装置和中分别盛装饱和食盐水和浓硫酸，B错误； C．因易升华，在冷的集气瓶口易凝华为固体造成导管堵塞，故使用粗导管，则装置用于收集固体且可防止导管堵塞，C正确； D．热的易与水反应，则在装置和之间还需增加一个干燥装置，防止装置中的水蒸气进入装置，D正确； 故选B。 25．（2025·河南二模）、、为短周期元素的气体单质，、、为均含元素的化合物。它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。 下列说法错误的是 A．的一种同素异形体可用于杀菌、消毒 B．实验室中的浓溶液因见光分解易变黄色 C．的钠盐和的浓溶液反应能生成 D．①、②、③均为氧化还原反应 【答案】B 【分析】常见的短周期元素的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2；其中n见光易分解，常见的化合物为HClO或HNO3，符合转化关系的n为HClO；依次推出、、、、分别为H2、O2、Cl2、H2O、HCl。 【解析】A．O2的同素异形体O3具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，A正确； B．m为HCl，见光不易分解，B错误； C．NaClO与浓盐酸发生归中反应能生成氯气，C正确； D．①为氢气和氧气反应生成水，②为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，③为光照下，次氯酸分解产生氧气和HCl，三个反应均有元素化合价变化，均属于氧化还原反应，D正确； 故答案选B。 27．（2025·陕西·模拟）某学校化学实验小组成员设计如图实验装置，制备并探究化学性质。 （1）加入药品之前，先进行的实验操作是 。 （2）实验开始后，打开止水夹1，闭合止水夹2.甲装置发生反应的化学方程式为 ，还原性的盐酸与酸性的盐酸的物质的量之比为 。 （3）实验结束后，打开止水夹2，闭合止水夹1.分别取丙、戊试管液体进行分成检测：丙试管产物、，戊试管产物、。 ①装置乙中溶液的作用为 。 ②丙装置采用热水浴的优点是 ；丙装置中试管内发生反应的离子方程式为 。 ③通过对丙、戊试管的产物分析，可判断温度、浓度对与碱溶液反应的影响，其结论是 。 （4）在一定温度下，将一定量氯气通入溶液中发生反应，若得到，则反应中还原产物与氧化产物的质量比为 。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） （3）处理反应后多余的氯气 受热均匀，温度容易控制 温度越高，碱的浓度越大，氯元素的歧化程度越大 （4）298/197 【分析】浓盐酸与高锰酸钾溶液反应得到Cl2，Cl2与热的KOH溶液反应得到KCl和KClO3，Cl2与冷的KOH溶液反应得到KCl和KClO，多余Cl2可以用乙中NaOH溶液吸收。 【解析】（1）实验时应该先检查装置的气密性然后再装药品； （2）与浓盐酸应的化学方程式为；表现出还原性的盐酸与提供酸性的盐酸的物质的量之比为； （3）①装置乙中NaOH溶液的作用为：吸收多余的氯气，避免环境污染； ②热水浴的优点是受热均匀、温度容易控制。加热条件下，与溶液反应生成、、，其离子反应方程式为； ③丙的温度高，浓度大，生成KCl和KClO3，丁的温度低，浓度小，生成KCl和KClO，结论是：温度越高，碱的浓度越大，氯元素的歧化程度越大； （4）若反应中，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为，则(还原产物)，m(氧化产物)，即还原产物与氧化产物的质量比为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$