广东省湛江市博雅学校2023-2024学年九年级下学期自主招生考试化学试卷

2023-2024年博雅学校普通高中自招 化学学科（共60分） 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题，共30分） 一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的用途中，利用了其化学变化的是（ ） ①氮气用作保护气 ②白磷用于制作烟幕弹 ③盐酸用于除铁锈 ④稀有气体用于电光源 ⑤晒海盐 ⑥烧瓷器 ⑦钉木舟 ⑧织布衣 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤⑥ C. ②③⑥ D. ①②③⑥⑧ 2．侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为（ ） A．Na2CO3纯碱 B．NaHCO3小苏打 C．NaOH烧碱 D．NaHCO3纯碱 3．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ） A．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线 B．用水区分硝酸铵固体、氢氧化钠固体 C．用燃着的木条区分氮气、二氧化碳 D．用熟石灰区分氯化钾溶液、硫酸铵溶液 4．中学生需要学习一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是（ ） A．冬天生炉子时，旁边放一盆水，可以防止煤气中毒 B．在加油站不能使用手机 C．家中燃气泄漏时，立即打开排气扇 D．不能使用甲醛溶液处理荔枝可以保鲜 5．分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ） A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物 C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 D．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧 6．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ） A．金属材料：不锈钢、黄金、氧化铁 B．人体中的常量元素：钙、铁、锌 C．氧化物：干冰、冰水混合物、氢氧化钙 D．合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 7．测定空气中氧气含量的实验如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．燃烧匙中需盛有过量红磷 B．点燃红磷后，集气瓶内产生大量白烟 C．若实验成功，最终集气瓶内水面应上升至刻度1 D．可用木炭代替红磷进行实验 8．中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，其反应微观示意图如下，下列说法中错误的是( ) A．一个甲分子中有三个氯原子 B．乙的化学式是H2 C．在该反应中乙和丙的质量比为1：14 D．该反应中乙和丁的分子个数比为1：1 9．过氧化钠与水的反应为：，反应时放出大量的热。向一定量饱和的氢氧化钠溶液中加入少量过氧化钠，已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。下列图像正确的是( ) A．B．C． D． 10．下列实验方案不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 区分真黄金和假黄金 放在空气中灼烧 B 检验露置的氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，加入酚酞溶液，观察溶液是否变色 C 除去K2SO4溶液中少量的KOH 加入适量的CuSO4溶液，过滤 D 除去N2中混有的少量O2 通过灼热的铜网 11．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入铁粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入铁粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．a点时，溶液的总质量与反应前相比增大 B．b点时，溶液中溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 C．c点时，溶液呈蓝色 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 12．天然气的主要成分是甲烷(CH4）．当氧气不足时，甲烷燃烧会生成物CO、CO2和H2O，若一定质量的甲烷燃烧生成CO和CO2的混合气体总质量为100g，其中该混合气体碳元素占36%，则同时生成的H2O质量为（ ） A．36 g B．48 g C．54 g D．108g 13．向7g含某一种杂质的锌粉中加入质量分数为20%的稀硫酸，至固体全部溶解，消耗稀硫酸的质量为49g，则该锌粉中含有的杂质可能是( ) A．铁 B．铜 C．氧化铁 D．氧化铜 14．碘化钾（KI）是一种常用的补碘剂，暴露在空气中会变质而呈现黄色。实验小组进行以下实验探究影响 KI变质的因素。 实验 1 实验2 实验3 实验4          固体变潮、表面变微黄 固体无明显现象 固体变潮、无其他明显现象 固体变潮、表面变黄 下列说法不正确的是（ ） A．实验3 说明 KI变质与氧气无关 B．对比实验2 和4 可知，KI变质与水有关 C．CO2在 KI变质过程中的作用可能是提供酸性环境，加快 KI 变质 D．实验首先排除了氮气和稀有气体的影响，是因为通常情况下它们的化学性质稳定 17．下图为某种家用制氧机内桶的构造示意图。从投料口加入制氧剂——过碳酸钠和催化剂，过碳酸钠遇水迅速发生反应：Na2CO4 + H2O=Na2CO3+H2O2。下列说法不正确的是( ) A．I和II中水的作用相同 B．观察I中的气泡能判断生成O2的快慢 C．催化剂可以加速H2O2的分解 D．生成O2的反应在II中发生 第Ⅱ卷（选择题，共30分） 2、 非选择题（包括16-19大题，共计30分） 16．（6分）A、B、C、D、E为初中化学常见的五种不同类别的物质。其中A的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液：D是一种常见的酸：E为氧化物，其中金属元素的质量分数为70%。它们之间的转化关系如图。 （1）上述金属元素的化合价共有 种。 （2）A与C反应的实验现象是 。 （3）A与B的反应属于基本反应类型中的 反应。 （4）写出D与E反应的化学方程式 。 17．（8分）氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： (1)实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气化学方程式为 ，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤：①过滤、②洗涤、③溶解、④干燥，正确的操作顺序是 （填数字编号）。为了检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加 溶液（填化学式），观察现象既可。 (2)实验室用装置B、C、D进行实验，C中蜡烛燃烧更旺，则B中产生的气体名称为 。小试管的作用是 。 (3)为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为 mL。用E、F装置测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油则测得的二氧化碳的体积 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 18.（8分）典籍里的化学：《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含着很多化学知识与方法。 (1)颜料制取：“水银入石亭脂(天然硫)，同研……得银朱(HgS)。”银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式 。 池盐制取：将盐池内清水(含有等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。 (2)请根据溶解度曲线(如图所示)，解释刮东北风(冷风)时析出味苦盐的原因 。 生石灰的制取和应用：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏。” (3)“灼火燔之”涉及的化学方程式为 。 (4)“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是 (填化学式)。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式 。 19．（8分）用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。 已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（）易挥发。 (1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物固体。焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为 。 (2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 。 (3)除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，不用氢氧化钠的原因是 。 (4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有① ；② 。 (5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。 (6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0 g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。 已知：①醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。 ②的相对分子质量为158 试卷第1页，共3页 试卷第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2023-2024年博雅学校普通高中自招 化学学科（共60分）（参考答案） 一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D C D D D C B 题号 11 12 13 14 15 答案 A D D A A 二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共计55分） 16.(1)4 (2)产生蓝色沉淀 (3)置换 (4) 17.(1) ③①②④ AgNO3 (2) 氧气 形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出，还可节约药品 (3) 180 偏小 18．(1) (2)氯化钠的溶解度受温度的影响不大，刮风时水蒸发得快，氯化钠蒸发结晶析出。硫酸镁的溶解度受温度的影响大，刮东北风温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出 (3) (4) Ca(OH)2 19．(1) (2)焙烧后的固体主要为氧化钙，若向氧化钙固体中加入醋酸，氧化钙与水反应放热，会加速醋酸挥发； (3)用氢氧化钠会与醋酸镁反应生成醋酸钠，引入新的杂质离子 (4) 将溶液中多余的氢氧化钙转化为醋酸钙 防止溶液吸收空气中的二氧化碳，引入杂质 (5)防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解 (6)解：设分解得到的氧化钙质量为x。 50.0 g质量分数为94.8%的样品中醋酸钙的质量为。 答：分解得到的氧化钙质量为16.8g。 2023-2024年博雅学校普通高中自招 化学学科（共60分）解析 一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【详解】①氮气用作保护气是利用其物理性质；②白磷用于制作烟幕弹是利用其燃烧产生白烟；③盐酸用于除铁锈，利用盐酸与铁锈反应，都是化学性质;④稀有气体通电后发出不同颜色的光可用于电光源属于物理性质;⑤晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化；⑥烧瓷器，发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化；⑦钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化；⑧织布衣，没有新物质生成，属于物理变化。 2．A 【详解】NaHCO3俗称小苏打，NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，NaHCO3是小苏打，但不是侯氏制碱法中的“碱”。纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是：Na2CO3。故选A。 3．C 【详解】A、用灼烧法区分腈纶线、羊毛线，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味的是腈纶，故A正确； B、 用水区分固体硝酸铵、氢氧化钠 ，溶解吸热，使溶液温度降低的是硝酸铵，溶解放热，使溶液温度升高的是氢氧化钠，故B正确； C、不能用燃着的木条区分氮气、二氧化碳，因氮气和二氧化碳都不可燃，不助燃，都能使燃着的木条熄灭，故C错误； D、 用熟石灰区分氯化铵、硝酸钠，氯化铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，硝酸钠和熟石灰不反应，故D正确。 4．D 【详解】A、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止CO中毒；错误； B、可燃性气体，遇电火花可能会发生爆炸，在加油站禁止接打手机，错误； C、燃气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，不能打开排气扇，所以燃气泄漏时，要先关闭阀门并打开门窗通风；错误； D、甲醛有毒，荔枝不能用甲醛溶液浸泡保鲜，以防危害人体健康；正确； 5．C 【详解】A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属与酸反应也能生成气体，故选项说法错误； B、碳酸盐和碳的氧化物也含有碳元素，但不属于有机物，故选项说法错误； C、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，故选项说法正确； D、燃烧一般都伴随着发光、放热现象，但有发光、放热的现象不一定是燃烧，例如灯泡发光放热，属于物理变化，根本不是燃烧，故选项说法错误； 6．D 【详解】A、氧化铁是氧化物，不是金属材料，不正确； B、锌、铁不是常量元素，不正确； C、氢氧化钙含有钙、氧、氢三种元素，不属于氧化物，不正确； D、合成材料包含：塑料、合成纤维、合成橡胶，正确； 故选B。 7．D 【详解】A、实验前，应加入过量的红磷，以完全消耗装置中的氧气，故正确； B、红磷燃烧生成五氧化二磷这种白色固体，因此点燃红磷后，集气瓶中产生大量白烟，故正确； C、空气中的氧气约占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气，导致瓶中气压减小，冷却后，水进入集气瓶中，最终集气瓶内水面上升至刻度1，说明实验成功，故正确； D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故错误。 8．D 【分析】由图可知，该反应为氢气和SiHCl3在高温下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，每个甲分子由1个硅原子、1个氢原子、3个氯原子构成，故一个甲分子中有三个氯原子，不符合题意； B、由图可知，每个氢分子由2个氢原子构成，化学式为：H2，不符合题意； C、由化学方程式可知，在该反应中乙和丙的质量比为：2:28=1:14，不符合题意； D、由化学方程式可知，该反应中乙和丁的分子个数比为1:3，符合题意。 9．C 【分析】加入少量过氧化钠后，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，且放出热量，温度升高，溶剂减少溶质会析出一部分； 【详解】A、过氧化钠与水的反应放热，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，所以溶液质量先增大，随温度下降逐渐减小，恢复至室温时，由于水分减少，溶液质量比反应前减小，不会变为0，故选项说法不正确； B、过氧化钠与水的反应放热，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，所以溶液中钠离子数目先增大，随温度下降逐渐减小，恢复至室温时，溶质质量分数与反应前相等，由于水分减少，溶液中钠离子数目比反应前减小，故选项说法不正确； C、过氧化钠与水的反应放热，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，所以溶液中氢氧化钠的质量分数先随温度升高而增大，反应结束，温度逐渐恢复至室温，溶液中氢氧化钠的质量分数逐渐下降，恢复至反应前的数值，故选项说法正确； D、过氧化钠与水的反应放热，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，溶液中氢氧化钠的质量分数越大溶液pH值越大，所以溶液中氢氧化钠的质量分数先随温度升高而增大，溶液pH值越大，反应结束，温度逐渐恢复至室温，溶液中氢氧化钠的质量分数逐渐下降，恢复至反应前的数值，溶液pH值逐渐下降，恢复至反应前的数值，故选项说法不正确。 10．B 【详解】A、假黄金为铜锌合金，而铜加热会变黑，则能区分真假黄金，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； B、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是碱性的，无论是否变质加入酚酞都会变红，该实验方案不能达到实验目的，符合题意； C、氢氧化钾能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，既能除去杂质，同时又不引入新杂质，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； D、铜与氧气反应生成氧化铜，铜不与氮气反应，既能除去杂质，同时又不引入新杂质，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。 11．A 【分析】由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，后和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。 【详解】A、a点时发生的反应为铁和硝酸银的反应，由于，由于反应后固体质量增大，根据反应前后物质的总质量不变，则反应后溶液质量减小，该选项说法错误； B、b点时铁和硝酸银恰好反应，则此时溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸亚铁，该选项说法正确； C、c点时铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，但此时硝酸铜有剩余，则溶液呈蓝色，该选项说法正确； D、d点时表示铁和硝酸铜恰好反应，则此时滤渣为铜和银的固体混合物，该选项说法正确。 .12．D 【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变。则甲烷中碳元素质量是100x36%=36g ，则甲烷的质量为：36gx(12|16)=48g。则甲烷中氢元素质量为：12g；所以，生成水的质量为108g。 13．D 【详解】反应中消耗硫酸的质量为49g×20%=9.8g，假设是锌与9.8g硫酸反应，设需要锌的质量为x。则： 小于7g，故该锌粉中含有的杂质与9.8g硫酸反应时，需要该杂质的质量应大于7g，铜与稀硫酸不反应，不满足固体全部溶解的条件，设铁、氧化铁，氧化铜分别与9.8g硫酸反应，需要的质量依次为y、z、w，则： 14.A 【详解】A、实验3给与的条件是二氧化碳和水，目的是证明当只有二氧化碳和水时，KI是否变质。而要证明KI变质是否与氧气有关，必须把氧气当作变量设计对比实验，这里可以将实验3和实验4进行对比，由现象可知KI变质与氧气有关，故选项A不正确； B、实验2 给与的条件是二氧化碳、氧气，无水，而实验4 给与的条件是二氧化碳、氧气，有水，将这两组实验对比，由实验现象可知，KI变质与水有关，故选项B正确； C、由实验1和4对比可知，当无二氧化碳时，固体变潮、表面变微黄；当有二氧化碳时，固体变潮、表面变黄，说明CO2在 KI变质过程中的作用可能是提供酸性环境，加快 KI 变质，故选项C正确； D、实验首先排除了氮气和稀有气体的影响，是因为通常情况下它们的化学性质稳定，故选项D正确。 15.A 【详解】A、过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢，则Ⅱ中的水为反应物，过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，则Ⅰ中可通过水中的气泡能判断生成氧气的快慢，且能给氧气加湿，则I和II中水的作用不同，该选项说法不正确； B、结合前面分析可知，观察I中的气泡能判断生成O2的快慢，该选项说法正确； C、过氧化氢分解速率很慢，但催化剂能加速过氧化氢的分解，该选项说法正确； D、投料口在右边，则说明生成氧气的反应在Ⅱ中发生，该选项说法正确。 16.(1)4 (2)产生蓝色沉淀 (3)置换 (4) 【分析】A、B、C、D、E为初中化学常见的五种不同类别的物质。A的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则A是硫酸铜（盐）；D是一种常见的酸，能转化成硫酸铜，则D是硫酸（酸）；E为氧化物，其中金属元素的质量分数为70%，则E是氧化铁（氧化物），氧化铁中铁元素质量分数为；氧化铁能转化成B，B能和硫酸铜、硫酸反应，则B是铁（单质）；C能和硫酸铜、硫酸反应，则C可以是氢氧化钠（碱）；代入验证，推论合理。 【详解】（1）A与C反应即为硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，实验现象是产生蓝色沉淀； （2）A与B的反应是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； （3）D与E反应即为氧化铁和硫酸反应生产硫酸铁和水，化学方程式为：。 17.(1) ③①②④ AgNO3 (2) 氧气 形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出，还可节约药品 (3) 180 偏小 【详解】（1）实验室利用A装置，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为； 实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，故需要进行的操作步骤是溶解、过滤、洗涤、干燥，即③①②④： 用AgNO3溶液可以检验氯化钠是否存在。 （2）实验室用B、C、D装置进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，说明B中产生的气体为氧气，蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以D中溶液变浑浊；B中小试管的作用是形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出，还可节约药品； （3）将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，设所加蒸馏水的体积为m，则，解得，故所加蒸馏水的体积为180mL； 二氧化碳能溶于水且与水反应，则用E、F装置测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油会使得测得的二氧化碳的体积偏小； 18．(1) (2)氯化钠的溶解度受温度的影响不大，刮风时水蒸发得快，氯化钠蒸发结晶析出。硫酸镁的溶解度受温度的影响大，刮东北风温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出 (3) (4) Ca(OH)2 【详解】（1）由题意可知，硫和汞反应生成HgS，化学方程式为Hg+S=HgS； （2）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，刮南风(热风)时，温度较高，水蒸发得快，硫酸镁的溶解度可能大于氯化钠的溶解度，氯化钠蒸发结晶析出。硫酸镁的溶解度受温度的影响大，刮东北风温度迅速降低，硫酸镁的溶解度可能小于氯化钠的溶解度，硫酸镁降温结晶析出； （3）“灼火燔之”就是高温煅烧石灰石，涉及的化学方程式为：； （4） “解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。这是生石灰与水反应生成熟石灰，该粉末的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2； 粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。“粉末成质”即氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 19．(1) (2)焙烧后的固体主要为氧化钙，若向氧化钙固体中加入醋酸，氧化钙与水反应放热，会加速醋酸挥发； (3)用氢氧化钠会与醋酸镁反应生成醋酸钠，引入新的杂质离子 (4) 将溶液中多余的氢氧化钙转化为醋酸钙 防止溶液吸收空气中的二氧化碳，引入杂质 (5)防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解 (6)解：设分解得到的氧化钙质量为x。 50.0 g质量分数为94.8%的样品中醋酸钙的质量为。 答：分解得到的氧化钙质量为16.8g。 【详解】（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； （2）由题干信息可知醋酸易挥发，焙烧后的固体主要为氧化钙，氧化钙与水反应放出大量热，温度过高会加快醋酸的挥发，故不能直接向焙烧后的固体中直接加入醋酸； （3）除镁过程中加入氢氧化钙，氢氧化钙能与醋酸镁发生反应生成氢氧化镁沉淀和醋酸钙，能除去溶液中的镁离子且不会引入新的杂质阳离子；若将氢氧化钙换成氢氧化钠，氢氧化钠与醋酸镁反应生成醋酸钠和氢氧化镁沉淀，虽能除去溶液中的镁离子，但引入了新的杂质阳离子，即钠离子，且钠离子在后续中和过程中是除不掉的，故不能在酸溶后的溶液中加氢氧化钠； （4）在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7，其目的有①将除镁过程中加入的多余的氢氧化钙转化为醋酸钙；②防止除镁后的溶液吸收空气中的二氧化碳，导致氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，引入杂质碳酸钙； （5）由题干信息可知，醋酸钙在温度高于160℃时会分解，蒸发时若直接将溶液蒸干会使局部温度过高，从而导致醋酸钙分解，最终导致析出的醋酸钙晶体产量降低； （6）见答案。 第7页（/共4页） 第8页/（共10页） 知人善教 培养品质 引发成长动力 第9页/（共16页） 第10页/（共16页） 学科网（北京）股份有限公司 $$