第3章 水溶液中的离子反应与平衡 练习 2024-2025学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

第3章 《水溶液中的离子反应与平衡》练习2024-2025学年化学沪科版（2020）选择性必修1 一、选择题。 1、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O 2、利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（ ） A．图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B．图二测定某NaOH溶液的浓度 C．图三记录终点读数：12.20mL D．图四排除滴定管内气泡 3、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 B 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A．A B．B C．C D．D 4、下列实验不能达到预期实验目的的是（ ） 选项 实验 实验目的 A 室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH 比较和的酸性强弱 B 向盛有溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又产生红褐色沉淀 验证该温度下 C 用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池 比较铁、铜的金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 5、分离某酸性废水(含H+、Sc3+、Fe2+、SO)中金属离子的工艺流程如图所示： 已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504(用HR表示)发生络合反应且机理均为。下列说法错误的是（ ） A．Sc3+被“萃取”的原理为 B．“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用 C．与P504的络合能力：Sc3+＜Fe2+ D．“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶 6、下列各种离子一定能大量共存的是（ ） A．强碱性溶液中：Na+、K+、、 B．含大量Fe3+的溶液中：、SCN-、Cl-、K+ C．pH=7的溶液中：、Al3+、、 D．c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 7、下列不能证明是弱电解质的是（ ） A．相同条件下，等浓度的盐酸与溶液的导电能力：盐酸溶液 B．常温下，浓度为的溶液 C．等、等体积的比盐酸中和的物质的量多 D．溶液恰好与溶液完全反应 8、人体内一些液体的正常pH范围如图。相关说法正确的是（ ） 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 9、下列实验不能达到预期实验目的的是（ ） 选项 实验 实验目的 A 室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L 的溶液和溶液的pH 比较和的 酸性强弱 B 向盛有溶液的试管中 滴加2滴0.1mol/L的溶液，产生 白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的 溶液，又产生红褐色沉淀 验证该温度下 C 用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池 比较铁、铜的金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 10、常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B．pH=12的溶液：K+、Na+、、 C．pH=2的溶液：Cl-、、、 D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、 11、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是（ ） ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为1：10 ③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka×Kh=Kw ⑥pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>n A．①②④ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 12、室温下，通过下列实验探究水解反应： (黄色) (红褐色)+3HCl的条件。 实验序号 实验操作 实验现象 1 将溶液加热片刻 溶液颜色变深 2 向溶液中通入少量HCl气体 溶液颜色变浅 3 向溶液中加入少量固体 _______ 4 向溶液中加入少量固体 产生红褐色沉淀，同时产生气体 下列有关说法正确的是（ ） A．实验1得到的溶液中有 B．实验2中水解反应的化学平衡常数变小 C．实验3得到的现象是溶液颜色变浅 D．实验4中反应的离子方程式为 13、、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．60g丙醇中存在的碳氢键总数为8NA B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA C．1 L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中和的离子数之和为0.1 NA D．235g 核素U发生裂变反应：U+n Sr+ Xe + 10n， 净产生的中子(n)数为10 NA 14、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ） 酸 HX HY HZ 浓度/( mol·L-1) 0.12 0.2 1 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 提示：电离度： A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3 B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小 D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K3 15、关于电解质溶液，下列说法正确的是（ ） A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF) B．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7 C．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 D．CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，可通过加CuO除去 16、常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（ ） A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO- D．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO 17、室温下，通过下列实验探究，溶液的性质。已知：，。 实验 实验操作和现象 1 用试纸测量溶液的，测得为a 2 将为10的溶液加热一段时间后恢复至室温，测得为9 3 将浓度均为和溶液等体积混合，有沉淀产生 4 溶液中加入适量溶液，测得为7 下列说法正确的是（ ） A．实验1中， B．实验2中，变小是因为水分蒸发增大 C．由实验3不能得出： D．实验4所得溶液中： 二、填空题。 18、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属化学平衡。 I、填空。 (1)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_______ 。 (已知) (2)某温度下，水的离子积常数KW=1×10-12。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的bLH2SO4溶液混合，若所得混合液pH=2，则a:b=_______ II、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-A2-+H+。 (3)常温下溶液的pH_______(填序号)，仅用化学用语解释原因_______。 A．大于7   　　 B．小于7 　　   C．等于7  　　  D．无法确定 (4)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：   。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有_______。 A．升高温度 B．降低温度 C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体 III、 (5)某工业废水中主要含有Fe3+与Cr3+，毒性较大，若使用调节溶液pH的方法处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol∙L-1，则残留的Cr3+的浓度为_______(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]= 6.0×10-31)。 19、Ⅰ、（1）“完全中和”的含义是什么？ 。 （2）酸与碱完全中和时，溶液的pH=7吗？ 。 Ⅱ、25℃，pH=4的某溶液中c(H+)= ，c(OH-)= ，则该溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 三、计算题。 20、太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题： (1)标准状况下，的溶液的_______(填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数_______。 (2)某温度下，纯水中，则此时纯水中的_______；若温度不变，滴入稀硫酸使，则_______。 (3)T℃下，水的离子积曲线如图所示。 ①下列说法正确的是_______(填字母)。 a.T℃小于 b.A点溶液 c.B点溶液呈碱性 d.保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化 ②该温度下，将溶液与硫酸混合。 若所得混合溶液呈中性，且，，则_______；若，且，，则所得混合溶液的_______。 四、元素或物质推断题。 21、有A、B、C、D四种盐，在水中电离时产生下列离子(每种物质只含一种阳离子且不重复) 阳离子 K+、Na+、NH、Fe3+ 阴离子 CO、HSO、Cl- 已知：①A溶液呈酸性，且焰色试验时火焰呈黄色；②B溶液呈黄色：③C是草木灰的主要成分；④D溶液呈碱性。 (1)D是____。 (2)A溶液中离子浓度从大到小的顺序为____ 。 (3)实验室配制B溶液时需要加入_____ ，将B溶液蒸干并灼烧最终得到产物为____。 (4)B和C溶液混合时反应的离子方程式_____ 。 (5)若用等体积、等物质的量浓度的下列物质的溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最大的是____(填字母)。 A．NH3•H2O B．FeCl3 C．Na2CO3 D．Na2S 五、实验题。 22、生物柴油是指由动植物油脂(脂肪酸甘油三酯)与醇(甲醇或乙醇)经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，是可以替代普通柴油使用的清洁的可再生能源。利用地沟油与甲醇制备生物柴油，其原理和装置图(加热和夹持装置略)及实验步骤如下： ①称取和依次放入锥形瓶中，充分振荡得甲醇溶液； ②将地沟油、正己烷(作为溶剂)、步骤①配得的甲醇溶液一次加入三颈烧瓶中； ③安装装置(如图)，恒温水浴加热，使温度保持在左右，搅拌速度，加热； ④冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。 回答下列问题： (1)实验巾的用量不宜过多，其原因是_______ _______ 。 (2)步骤④的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，上层液体需用温水洗涤，检验已洗涤干净的方法是_______ 。 (3)碘值是指每油脂所能吸收的质量。测定产品碘值的步骤如下： I.准确称取mg油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入氯仿溶解后，加入韦氏碘液(溶液及催化剂，发生反应：)，立即加塞，摇匀后，将碘量瓶放于黑暗处。 Ⅱ.后立即加入的碘化钾溶液和水，发生反应的化学方程式为_______ ，不断振荡，用的溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定()，至终点时消耗溶液。滴定终点的现象是_______ 。 第3章 《水溶液中的离子反应与平衡》练习2024-2025学年化学沪科版（2020）选择性必修1 一、选择题。 1、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O 【答案】A 2、利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（ ） A．图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B．图二测定某NaOH溶液的浓度 C．图三记录终点读数：12.20mL D．图四排除滴定管内气泡 【答案】D 3、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 B 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 4、下列实验不能达到预期实验目的的是（ ） 选项 实验 实验目的 A 室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH 比较和的酸性强弱 B 向盛有溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又产生红褐色沉淀 验证该温度下 C 用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池 比较铁、铜的金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 5、分离某酸性废水(含H+、Sc3+、Fe2+、SO)中金属离子的工艺流程如图所示： 已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504(用HR表示)发生络合反应且机理均为。下列说法错误的是（ ） A．Sc3+被“萃取”的原理为 B．“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用 C．与P504的络合能力：Sc3+＜Fe2+ D．“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶 【答案】C 6、下列各种离子一定能大量共存的是（ ） A．强碱性溶液中：Na+、K+、、 B．含大量Fe3+的溶液中：、SCN-、Cl-、K+ C．pH=7的溶液中：、Al3+、、 D．c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 【答案】A 7、下列不能证明是弱电解质的是（ ） A．相同条件下，等浓度的盐酸与溶液的导电能力：盐酸溶液 B．常温下，浓度为的溶液 C．等、等体积的比盐酸中和的物质的量多 D．溶液恰好与溶液完全反应 【答案】D 8、人体内一些液体的正常pH范围如图。相关说法正确的是（ ） 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 【答案】D 9、下列实验不能达到预期实验目的的是（ ） 选项 实验 实验目的 A 室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L 的溶液和溶液的pH 比较和的 酸性强弱 B 向盛有溶液的试管中 滴加2滴0.1mol/L的溶液，产生 白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的 溶液，又产生红褐色沉淀 验证该温度下 C 用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池 比较铁、铜的金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 10、常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B．pH=12的溶液：K+、Na+、、 C．pH=2的溶液：Cl-、、、 D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、 【答案】B 11、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是（ ） ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为1：10 ③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka×Kh=Kw ⑥pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>n A．①②④ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 【答案】D 12、室温下，通过下列实验探究水解反应： (黄色) (红褐色)+3HCl的条件。 实验序号 实验操作 实验现象 1 将溶液加热片刻 溶液颜色变深 2 向溶液中通入少量HCl气体 溶液颜色变浅 3 向溶液中加入少量固体 _______ 4 向溶液中加入少量固体 产生红褐色沉淀，同时产生气体 下列有关说法正确的是（ ） A．实验1得到的溶液中有 B．实验2中水解反应的化学平衡常数变小 C．实验3得到的现象是溶液颜色变浅 D．实验4中反应的离子方程式为 【答案】C 13、、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．60g丙醇中存在的碳氢键总数为8NA B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA C．1 L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中和的离子数之和为0.1 NA D．235g 核素U发生裂变反应：U+n Sr+ Xe + 10n， 净产生的中子(n)数为10 NA 【答案】B 14、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ） 酸 HX HY HZ 浓度/( mol·L-1) 0.12 0.2 1 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 提示：电离度： A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3 B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小 D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K3 【答案】D 15、关于电解质溶液，下列说法正确的是（ ） A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF) B．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7 C．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 D．CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，可通过加CuO除去 【答案】D 16、常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（ ） A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO- D．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO 【答案】A 17、室温下，通过下列实验探究，溶液的性质。已知：，。 实验 实验操作和现象 1 用试纸测量溶液的，测得为a 2 将为10的溶液加热一段时间后恢复至室温，测得为9 3 将浓度均为和溶液等体积混合，有沉淀产生 4 溶液中加入适量溶液，测得为7 下列说法正确的是（ ） A．实验1中， B．实验2中，变小是因为水分蒸发增大 C．由实验3不能得出： D．实验4所得溶液中： 【答案】D 二、填空题。 18、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属化学平衡。 I、填空。 (1)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_______ 。 (已知) (2)某温度下，水的离子积常数KW=1×10-12。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的bLH2SO4溶液混合，若所得混合液pH=2，则a:b=_______ II、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-A2-+H+。 (3)常温下溶液的pH_______(填序号)，仅用化学用语解释原因_______。 A．大于7   　　 B．小于7 　　   C．等于7  　　  D．无法确定 (4)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：   。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有_______。 A．升高温度 B．降低温度 C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体 III、 (5)某工业废水中主要含有Fe3+与Cr3+，毒性较大，若使用调节溶液pH的方法处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol∙L-1，则残留的Cr3+的浓度为_______(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]= 6.0×10-31)。 【答案】(1) (2)9:11 (3) B     HA-H++A2- (4)BD (5)3×10-6 mol∙L-1 19、Ⅰ、（1）“完全中和”的含义是什么？ 。 （2）酸与碱完全中和时，溶液的pH=7吗？ 。 Ⅱ、25℃，pH=4的某溶液中c(H+)= ，c(OH-)= ，则该溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 【答案】Ⅰ、酸与碱恰好反应生成盐 否 Ⅱ、1×10—4mol/L 1×10—10mol/L 酸性 三、计算题。 20、太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题： (1)标准状况下，的溶液的_______(填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数_______。 (2)某温度下，纯水中，则此时纯水中的_______；若温度不变，滴入稀硫酸使，则_______。 (3)T℃下，水的离子积曲线如图所示。 ①下列说法正确的是_______(填字母)。 a.T℃小于 b.A点溶液 c.B点溶液呈碱性 d.保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化 ②该温度下，将溶液与硫酸混合。 若所得混合溶液呈中性，且，，则_______；若，且，，则所得混合溶液的_______。 【答案】(1)  >     ＜ (2)       (3)  b     2：1     10 四、元素或物质推断题。 21、有A、B、C、D四种盐，在水中电离时产生下列离子(每种物质只含一种阳离子且不重复) 阳离子 K+、Na+、NH、Fe3+ 阴离子 CO、HSO、Cl- 已知：①A溶液呈酸性，且焰色试验时火焰呈黄色；②B溶液呈黄色：③C是草木灰的主要成分；④D溶液呈碱性。 (1)D是____。 (2)A溶液中离子浓度从大到小的顺序为____ 。 (3)实验室配制B溶液时需要加入_____ ，将B溶液蒸干并灼烧最终得到产物为____。 (4)B和C溶液混合时反应的离子方程式_____ 。 (5)若用等体积、等物质的量浓度的下列物质的溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最大的是____(填字母)。 A．NH3•H2O B．FeCl3 C．Na2CO3 D．Na2S 【答案】(1)(NH4)2CO3 (2)c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-) (3) 适量浓盐酸     Fe2O3 (4)2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ (5)D 五、实验题。 22、生物柴油是指由动植物油脂(脂肪酸甘油三酯)与醇(甲醇或乙醇)经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，是可以替代普通柴油使用的清洁的可再生能源。利用地沟油与甲醇制备生物柴油，其原理和装置图(加热和夹持装置略)及实验步骤如下： ①称取和依次放入锥形瓶中，充分振荡得甲醇溶液； ②将地沟油、正己烷(作为溶剂)、步骤①配得的甲醇溶液一次加入三颈烧瓶中； ③安装装置(如图)，恒温水浴加热，使温度保持在左右，搅拌速度，加热； ④冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。 回答下列问题： (1)实验巾的用量不宜过多，其原因是_______ _______ 。 (2)步骤④的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，上层液体需用温水洗涤，检验已洗涤干净的方法是_______ 。 (3)碘值是指每油脂所能吸收的质量。测定产品碘值的步骤如下： I.准确称取mg油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入氯仿溶解后，加入韦氏碘液(溶液及催化剂，发生反应：)，立即加塞，摇匀后，将碘量瓶放于黑暗处。 Ⅱ.后立即加入的碘化钾溶液和水，发生反应的化学方程式为_______ ，不断振荡，用的溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定()，至终点时消耗溶液。滴定终点的现象是_______ 。 【答案】(1)防止油脂和高级脂肪酸甲酯在碱性条件下发生水解反应，使得生物柴油产率降低 (2)向最后一次洗涤液中滴加酚酞试液，若溶液不变红，则说明已洗净 (3)      滴入最后一滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 学科网（北京）股份有限公司 $$