专题4 硫与环境保护 限时自测题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题4 硫与环境保护 限时自测题 一、单选题 1．下列离子方程式正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和浓盐酸制备 C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： D．用和水制备少量 2．下列反应中，会有沉淀生成的是 A．通入溶液 B．将金属投入溶液中 C．向久置的溶液中加入溶液，再加入稀盐酸 D．过量通入澄清石灰水 3．下列反应离子方程式或方程式正确的是 A．铜与浓硫酸反应制取： B．与稀硝酸反应制取： C．将气体通入溶液中： D．固体溶于氢氟酸： 4．硫元素的几种化合物存在如图转化关系，下列判断正确的是 浓硫酸SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液S A．反应①中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂 B．反应①②③④都属于氧化还原反应 C．可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫 D．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为6mol 5．下列相关说法错误的是 A．“酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物所引起的 B．“光化学烟雾”主要是由氮氧化物所引起的 C．“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高所引起的 D．“白色垃圾”主要是大量纸张的铺张浪费所引起的 6．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．常温下，铝制容器可用于贮运浓硫酸 B．硫酸钡可用于胃肠Ⅹ射线造影检查 C．二氧化硫可用于漂白纸浆 D．胶体具有吸附性，可用于自来水消毒 7．(中H为-1价)在工业生产中扮演十分重要的角色，能溶于水并和水反应，有如下反应，下列有关该反应的说法中，正确的是 A．是氧化剂，是还原剂 B．硼元素被氧化，氢元素被还原 C．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 D．每生成4个，转移电子数为8个 8．亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，H2O2与HNO2溶液反应的主要产物是 A．O2、HNO3 B．O2、NO2 C．H2O、HNO3 D．H2O、NO 9．下列说法错误的是 A．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 B．用浓氨水检查氯气管道是否漏气 C．有毒，不能用作食品添加剂 D．燃煤中适量加入一些生石灰或石灰石是合理的，不属于“掺假”行为 10．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．含氯消毒剂用于环境消毒 B．铁制菜刀生锈 C．金属冶炼 D．小苏打用作食品膨松剂 11．下列反应中，只做氧化剂的是 A． B． C． D． 12．工业生产中除去电石浆(主要含CaO)中的并制取硫酸盐的流程如下图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中被氧化的微粒为 B．在酸性条件下，氧化性： C．经过过程Ⅱ后，溶液的碱性增强 D．若消耗56L，理论上除去的质量为16g 二、非选择题 13．海洋资源的利用具有广阔的前景。利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图： 已知：常压下，溴单质沸点为58.5℃ (1)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 。 (2)“蒸馏塔”具有将溴单质与水溶液分离的作用，其温度应控制在 (填序号)。 A．40∼50℃    B．60∼70℃    C．100℃以上 (3)物质A (填化学式)可以循环利用。 (4)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的的百分含量如图： 已知：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。 ①结合实际生产，“氧化”的适宜条件为 。 ②海水中溴元素的浓度是64mg/L，经该方法处理后1m3海水最终得到38.4gBr2，则该实验海水中溴元素的提取率为 。 ③吸收后的空气进行循环利用，吹出时，吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示，当流量过大，吹出率反而下降，其原因： 。 14．在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。 (1)写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 (2)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。 (3)酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是 。 (4)检验A中收集的气体的方法是 。 (5)现欲将5.6gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200mL溶液，所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度是 ，反应中转移的电子数是 ，反应生成的氢气在标况下的体积是 。 15．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： (1)为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置A)称重，记为g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为g。按如图连接好装置进行实验。    ①仪器B的名称是 。 ②将下列实验操作步骤正确排序： (填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为g。 a．点燃酒精灯，加热    b．熄灭酒精灯    c．关闭和 d．打开和，缓缓通入    e．称量A    f．冷却到室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= (列式表示)。 (2)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后生成两种硫的化合物，反应管中残留固体为红色粉末。    ①C、D中的溶液依次为 、 (填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 ， 。 a．品红    b．NaOH    c．    d．    e．浓硫酸 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式： 。 ③验证反应管中残留固体不含二价铁的实验操作是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C C D D C C C D 题号 11 12 答案 A C 13．(1)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br−+SO (2)B (3)HCl、H2SO4 (4) 、=1.1 60% 过量的随“吸收后的空气”进入“吹出步骤”，与溴反应 14．(1) (2)防暴沸 (3)酒精灯 (4)将燃着的木条移近试管口，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色 (5) 2.24L 15．(1) 球形干燥管 dabfce (2) c a 产生白色沉淀 溶液褪色 取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入酸性溶液，若溶液不褪色，说明固体中不含二价铁(或取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入溶液，若未产生蓝色沉淀，则说明固体中不含二价铁) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$