第四章 物质结构元素周期律 复习监测 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 一、单选题 1．某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同；当它作为次外层时，容纳电子数比(n-1)层多10个，则此电子层是 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 2．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A．NH4BrNH3↑＋HBr↑ B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3．将少量氯水加入溶液中振荡，再加入，振荡，静置后可观察到的现象是 A．形成均匀的紫红色溶液 B．液体分层，上层呈紫红色 C．液体分层，下层呈紫红色 D．溶液浑浊，生成紫红色沉淀 4．下列关于元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表有16个主族、7个周期 B．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素 C．位于元素周期表ⅦA族的元素又叫卤族元素 D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 5．下列物质中，既含离子键，又含非极性共价键的离子化合物是 A．NaOH B．Na2O2 C．NH4Cl D．HNO3 6．下列关于电子排布的说法正确的是 A．氧离子()的核电荷数与最外层电子数相等 B．在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 C．核外电子总是先排在能量高的电子层上 D．某原子M层电子数为L层电子数的4倍 7．下列对碱金属的叙述正确的是 ①K通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最弱的是锂 ④碱金属阳离子中氧化性最强的是 ⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大 ⑥从到，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑤ 8．下列说法错误的是 A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 B．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 C．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 9．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素组成的化合物是 A．半导体材料砷化镓 B．储氢材料镧镍合金 C．光学材料硒化锌 D．超导材料K3C60 10．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 A．A、B、D不可能在同周期 B．C和D的单质可能化合为离子化合物 C．D一定在第二周期 D．A、D可能在同一主族 11．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　） A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 D．元素的原子半径呈周期性变化 12．下列物质的性质比较，正确的是 A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．还原性强弱: F－ > Cl－ > Br－ > I－ D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 13．下列说法中正确的是 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 二、非选择题 14．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩号元素，用元素符号或化学式回答以下问题： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）在③~⑦号元素中，原子半径最大的是 （填元素符号），其离子的结构示意图为 。 （2）①~⑩号元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；三者相互反应的离子方程式为 、 、 。 （3）元素②的一种原子的质子数比中子数少1，则mg此原子形成的简单离子中含有的电子的物质的量为 mol。 （4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。 15．随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题： (1)g在元素周期表中的位置是 。 (2)元素y的一种核素可测定文物年代，该核素的符号为 。 (3)在上述元素中，原子半径最大的是 (填元素名称)，该元素的单质在氧气中点燃生成的淡黄色固体为 (填化学式)。 (4)元素g与元素h相比，非金属性较强的是 (填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是 (填序号)。 a.常温下g的单质和h的单质状态不同 b.h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定 c.h的最高价氧化物的水化物酸性比g的最高价氧化物的水化物酸性强 (5)f、h两种元素组成的化合物的电离方程式为： 。 16．下图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第 周期第 族。 (2)Sn的最高正价为 ，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，Bi的最高价氧化物为 。 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是 元素(填元素符号)。 ②的酸性强弱： (填“>”“<”或“=”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C A B A A B C C 题号 11 12 13 答案 A A A 14． Na HClO4 KOH Al(OH)3 3H＋＋Al(OH)3=Al3+＋3H2O H＋＋OH－=H2O OH－＋Al(OH)3=AlO＋H2O Cl2 2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2 15．(1)第三周期第VIA族 (2)C (3) 钠 Na2O2 (4) Cl bc (5)MgCl2=Mg2＋＋2Cl- 16．(1) 四 IIIA (2) +4 HClO4 Bi2O5 (3) F < 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$