专题6 化学反应与能量变化  章末自测 2024-2025学年高一下学期化学苏教版必修第二册

专题6 化学反应与能量变化 一、单选题 1．对于硫酸工业中的催化氧化反应，下列说法错误的是 A．使用催化剂能加快化学反应速率 B．增大压强对反应速率无影响 C．降低反应温度，化学反应速率减慢 D．增大浓度，化学反应速率增大 2．一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为。下列说法正确的是 A． B．内，A的平均反应速率为 C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min D．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间等于2min 3．有关化学反应中能量变化的说法正确的是 A．任何反应都会吸收或放出热量 B．化学反应中一定会有化学键的断裂和生成 C．根据能量守恒定律，反应物的总能量与生成物的总能量一定相等 D．反应物的总键能大于生成物的总键能，该反应为放热反应 4．某反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的化学反应速率为 A．0.01mol/(L·s) B．0.04mol/(L·s) C．0.08mol/(L·s) D．0.05mol/(L·s) 5．在可逆反应中，改变下列条件一定能增大化学反应速率的是 A．增大反应物的量 B．增大压强 C．加热 D．分离出生成物 6．在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 7．下列有关新能源的说法不正确的是 A．绿色植物通过光合作用，将光能转化为化学能 B．风能、太阳能是清洁能源 C．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料 D．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 8．将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，下列条件下化学反应速率最快的是 A．25℃、锌片 B．50℃、锌片 C．25℃、锌粉 D．50℃、锌粉 9．一定条件下0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是 A．反应达平衡时，X的转化率可能为40% B．投料后至反应达平衡时，气体平均摩尔质量不断减小 C．若平衡时c(Z)=0.05mol/L，则平衡时Z的产率为50% D．当X的体积分数不变时，可推测反应达到平衡 10．在温度和容积不变的条件下能表明反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)达到平衡状态的是 A．容器内压强不再变化 B．Fe3O4的物质的量不变 C．v(H2O)=v(H2) D．反应不再进行 二、非选择题 11．用酸性和反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1(溶液已酸化)： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 (1)该反应的离子方程式为 。 (2)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得的体积大小关系是 (用实验序号填空)。 (3)小组同学发现反应速率总是如图2，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ① ； ② 。 12．下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的电离能。 电离能/kJ•mol-1 X 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 Y 738 1451 7733 10540 13630 17995 21703 Z 496 4562 6912 9943 13353 16610 20114 试回答下列问题 (1)根据数据分析，X、Y、Z的最外层电子数，简述理由 。 (2)X元素的原子核外最外层电子排布式为 。 (3)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小顺序为 ；X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小顺序为 。 (4)第三周期中能与Y元素形成YD型化合物的元素D位于 族，用电子式表示化合物YD的形成过程 。 (5)写出金属Y与石墨电极、稀硫酸构成的原电池的电极反应式：负极： ；正极： 。 13．为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了实验： (1)将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。 图1            图2 ①若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是 (填“放热”或“吸热”)反应，X可以是 (填化学式，只填一种即可)。 ②若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是 (填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是 (填字母)。 A． CO还原CuO的反应    B． CaCO3的分解反应        C． Al和Fe2O3的反应 (2)如图3所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入5mL NaOH溶液。试回答下列问题： 图3 实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、 ，产生上述现象的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B B C C C D C B 11．(1) (2) 草酸浓度 (3) 该反应为放热反应 产物(或)是反应的催化剂 12．(1)X、Y、Z的最外层电子数分别是3、2、1；电离能相差很大时，较小的电离能即为其最外层电子全失去时的电离能，从而确定其最外层电子数 (2)3s23p1 (3) Na>Mg>Al Na+>Mg2+>Al3+ (4) ⅥA (5) Mg—2e—=Mg2+ 2H++2e—=H2↑ 13． 放热 Na2O或CaO(答案合理即可) 吸热 B 饱和澄清石灰水变浑浊 铝和NaOH溶液反应生成H2的反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$