第四章 物质结构元素周期律 课后练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 课后练习 一、单选题 1．自然界的氮循环为生物体提供氮元素。氮原子的电子式为 A．N B．   C．   D．    2．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．H2O与D2O质子数和中子数都不相同 B．1H与D互称同位素 C．氘(D)原子核外有1个电子 D．1H218O与D216O的质量数相同 3．下列元素中原子半径最大的是 A．Na B．N C．O D．F 4．四种短周期元素在周期表中的位置如下表所示，其中W元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中不正确的是 X Y Z W A．非金属性：W＞Z B．原子半径：Z＞Y C．元素X、Y的简单氢化物沸点：X＜Y D．元素Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 5．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的化合物是 A．Na2O2 B．H2 C．NaOH D．H2O 6．根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是 A．酸性： B．碱性： C．非金属性： D．稳定性： 7．下列有关原子结构和元素周期律的说法正确的个数是 ①硒化氢比硫化氢稳定 ②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属 ③第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第IIB族 ⑤随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 8．锶的一种同位素为，下列说法正确的是 A．质子数为88 B．核外电子数为50 C．中子数为38 D．质量数为88 9．若NA表示阿伏加德罗常数的值，(相对原子质量：H：1、C：12、O：16)下列说法正确的是 A．100g46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有氢原子数为12NA B．100mL1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+数为2NA C．标准状况下，1molD2O的体积为22.4L D．36g18O2所含中子数目为10NA 10．为原子序数依次增大的前四周期元素。W的最高正价和最低负价的绝对值相等，R原子最外层电子数是内层电子数的两倍：X的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；Y的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)；R和Z的合金是用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A．W与Y形成的化合物中W为价 B．Y和Z的单质一定条件下均能与水反应 C．R形成的单质均能导电 D．最高价含氧酸的酸性： 11．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出1-50纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。对此有下列一些理解，其中错误的是 A．金刚石与石墨是同素异形体 B．这个反应是置换反应 C．是一种化合物 D．纳米级金刚石粉末属于胶体 12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，它们的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示，对应坐标分别为（a，+5）、（b，-2）、（c，+1）、（d，+3）、（e，+7）。 下列说法不正确的是 A．最高价含氧酸的酸性：W＞X B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞X C．原子半径大小：W＞X＞Y＞Z＞M D．Y与X或W均可形成两种以上的二元化合物 二、非选择题 13．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 周期 IA 0 一 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 ⑥ 三 ② ④ ⑦ ⑧ 四 ③ ⑤ ⑨ 请回答下列问题： (1)属于卤族元素的有 (填元素符号，下同)；属于碱金属元素的有 。 (2)②③原子结构的相同点是 。 (3)画出元素④的原子结构示意图： ；元素④与⑤同属于 族；预测它们单质的化学性质的相似性是 。 (4)元素⑥与⑦的原子最外层电子数都为 ；单质的氧化性：⑥ (填“>”或“<”)⑦，其依据是 。 (5)写出一种由上述九种元素中的三种不同主族元素组成的离子化合物的化学式： (任写一种)。 14．硫酸铜可用作家禽养殖饲料的添加剂。一种以含砷氧化铜矿[含CuO、、砷的化合物及铅的化合物]为原料制备饲料级硫酸铜的工艺流程如图所示。回答下列问题： (1)①与次氯酸钠溶液反应可以生成一种叫联氨()的物质，请写出的电子式： 。 ②写出实验室制氨气的化学方程式： 。 (2)“除砷”时控制pH=9，最终转化为沉淀。 ①As的原子序数为33，则其在元素周期表中的位置为 。 ②已知中硫为+6价，则中存在的共价键类型为 。 ③该转化过程中生成的离子方程式为 。 ④生成转移的电子数为 。 (3)铅和碳同族，若可写成，则可写为 。 (4)由碱式硫酸铜制取产品硫酸铜晶体的方法：将碱式硫酸铜先溶于硫酸，再 、过滤、洗涤、干燥。 15．为了探究元素周期律，设计实验验证卤素单质氧化性的相对强弱，实验如下： 资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。 实验I 实验II 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。 (1)a中反应的离子方程式是 。 (2)实验I中b可以得出的氧化性强弱是 。 (3)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到 现象，得出氧化性Br2>I2。 ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验II不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验Ⅲ． 实验III 另取a中黄色溶液少许，加入足量NaBr固体，振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。 补做实验Ⅲ的目的是 。 综合实验I和Ⅲ，得出氧化性Cl2>Br2>I2.由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 C A A D A A D A B 题号 11 12 答案 D C 13．(1) 、K (2)最外层电子数均为1 (3) 第IIA 都具有还原性 (4) 6 > 氧和硫属于同主族非金属元素，氧原子的半径比硫原子的小，得电子能力更强，硫在氧气中燃烧生成SO2 (5)或 14．(1) (2) 第四周期第ⅤA族 极性共价键、非极性共价键 3NA (3) (4)蒸发浓缩、冷却结晶 15．(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (2)Cl2>I2 (3) 溶液变蓝 排除过量的Cl2氧化I-带来的干扰 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$