第二章 海水中的重要元素----钠和氯 提升练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 一、单选题 1．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 A．Cl2 B．N2 C．O2 D．CO2 2．下列关于0.10 mol·L-1Ba(OH)2溶液的描述中，正确的是 A．1L该溶液中含有Ba2+的质量为1.71g B．该溶液中c(OH)=0.10 mol·L-1 C．1L该溶液中含有0.10 mol Ba2+ D．该溶液就是将17.1 g Ba(OH)2溶于1 L水中所得到的溶液 3．下列物质暴露在空气中不会变质的是 A．次氯酸钙 B．碘化银 C．氯化钠 D．碳酸钠晶体 4．2021年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[化学式为(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol淀粉中含有碳原子数为6NA B．淀粉的摩尔质量为162 g/ mol C．CO2中C、O的质量之比为1∶2 D．22 g CO2的物质的量为0.5 mol 5．钠久置于空气中的最终产物是： A．氧化钠 B．过氧化钠 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 6．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是 A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 C．溶液的质量减小，有H2放出 D．钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声 7．.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是 A．摩尔是物质的量的单位 B．0.1molN2的质量是2.8g C．1molNa2SO4中含有Na+ 2mol D．18gH2O含有的原子数目为1.5NA 8．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（   ） A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴 9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（    ） A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 10．金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与酒精在常温下反应，要研究金属钠与酒精反应的性质以及金属钠与酒精反应和金属钠与水反应的异同点，下列研究方法没有用到的是 A．分类法 B．观察法 C．实验法 D．比较法 11．下列对Na2CO3的叙述中不正确的是 A．该物质属于盐类 B．该物质既含金属元素又含非金属元素 C．该物质不能发生化合反应 D．该物质有时候能和NaOH划为一类 12．取500mL Na2CO3溶液与300mL l mol．L-1盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3：2。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为（ ） A．0.4 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1 C．0.2 mol·L-1 D．0.5mol·L-1 13．下列说法中，正确的是 A．22.4L N2中一定含有2molN原子 B．当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况 C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 二、非选择题 14．实验室用右图装置，制备并收集纯净、干燥的Cl2，其反应原理是： MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + C12↑ + 2H2O， 回答下列问题： (1)装置中，盛放MnO2的仪器名称是 ；盛放浓盐酸的仪器名称是 。 (2)制得的Cl2中可能会混有的杂质气体有 ，饱和食盐水的作用是 、浓硫酸的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。 15．某小组同学探究Na2CO3的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。 (1)观察：描述Na2CO3的颜色、状态： 。 (2)预测：从物质的类别来看，Na2CO3属于 类，可以与 等类别的物质发生反应。 (3)设计实验并得出结论： 实验步骤 实验现象 结论或解释 (用离子方程式表示) ①向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水 ②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液 ③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ① ② (4)问题和讨论： ①该组同学在探究Na2CO3的性质时，思路是什么？运用了哪些方法？ ②在实验室中，如何鉴别NaHCO3和Na2CO3? 16．用如图所示的装置测定常温下1mol氧气的体积，提供试剂有MnO2和H2O2溶液。试回答下列问题： (1)现取10mL的0.95mol/L过氧化氢溶液完全反应，仪器C的读数为122.0mL，计算室温下1mol氧气体积的测定值是 。 (2)仪器C的刻度范围一般是 ，过氧化氢溶液取10mL，那么实验中使用的过氧化氢溶液浓度最大约为 mol/L，最小约为 mol/L(室温下，1mol氧气的体积取24.0L)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D D A D C D A 题号 11 12 13 答案 C A C 14．(1) 圆底烧瓶 分液漏斗 (2) HCl、水蒸气 除去HCl气体 除去水蒸气 吸收多余的Cl2，防止污染大气 15．(1)白色固体 (2) 盐 酸、碱、盐 (3) 出现白色沉淀 出现白色沉淀 (4) 先观察物理性质、物质分类后探究化学性质的思路分析Na2CO3的性质，运用了观察法、分类法、实践探究等方法 在实验室中，对NaHCO3和Na2CO3固体而言，可通过分别加热并检测产物是否有二氧化碳鉴别，能使澄清石灰水变混浊的是NaHCO3；对NaHCO3和Na2CO3溶液而言，可分别将其与同浓度的盐酸反应，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡的是Na2CO3溶液 16．(1)23.58L (2) 110~130mL 1 0.92 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$