第3章 物质的性质与转化 章末检测 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第3章 物质的性质与转化 一、单选题 1．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（    ） A．NH4H是由NH4+和H-构成的 B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 C．NH4H中的H-半径比锂离子半径大 D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性 2．将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是(　　) A．产生黄绿色气体 B．冒白雾，混合物温度升高 C．液体四溅，冒白烟 D．冒白雾，温度降低 3．某粉末状样品由铁、铝、铜三种金属组成，加入过量稀硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 A． B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+ 4．下列各组物质之间可以按“物质A→物质B→物质C→物质D”关系直接转化的是 A． B． C． D． 5．已知SO2和O2反应生成4mol SO3时放出的热量为Q kJ，那么2mol SO2和1mol O2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为 A．大于Q kJ B．等于Q kJ C．小于0.5Q kJ D．无法确定 6．下列关于合金的说法正确的是 A．改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金 B．储氢合金能大量吸收，但不与反应 C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜硬度小，容易制成各种器皿 D．飞机机身使用的是铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高 7．《博物新编》中关于磺强水制法记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣”磺强水指的是 A． B． C． D．氨水 8．下列物质转化在给定条件下能实现的是 A．FeS2 SO3H2SO4 B．NaCl(aq)Na Na2O2 C．FeFeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3 D．Fe2O3 FeCl3(aq)Fe 9．要检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳，可采用的方法是 A．将气体样品通过澄清石灰水 B．将气体样品通过品红溶液 C．将气体样品先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 D．将气体样品先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水 10．鉴别浓硫酸和稀硫酸最简单的方法是 A．用玻璃棒各蘸少许滴在白纸上 B．与铜片反应 C．加BaCl2溶液和稀硝酸 D．加无色酚酞溶液 11．在容积为1120mL的烧瓶里充满NO2和O2的混合气体，然后将其倒扣于水槽中，可以看到液体充满烧瓶(气体体积已折算成标况下的体积)，下列说法正确的是 A．NO2与O2的体积分别为896mL和224mL B．总反应式：NO2+O2+H2O=HNO3 C．转移的电子数为0.02mol D．有NO气体生成 12．酸雨形成的主要原因是 A．过度砍伐 B．工业排放二氧化碳 C．含氮、磷洗衣粉的使用 D．大量燃烧煤和石油 13．下列关于铵盐的叙述不正确的是 A．所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价 B．所有铵盐都溶于水 C．铵盐使用时应注意低温保存，深施盖土 D．铵盐都是白色晶体 二、非选择题 14．铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。某兴趣小组测定某补铁剂中铁元素含量的实验流程如下：    (1)研磨时 应保持垂直，小心压碎或研磨试样；过滤操作中，除了漏斗外，还要用到的玻璃仪器有 。 (2)设计简单实验验证滤液中是否含有Fe3＋： 。 (3)加入过量H2O2的目的是 ；若不用H2O2，可以用 ；加入过量氨水生成红褐色悬浊液的离子方程式是 。 (4)多步操作包括 、灼烧、冷却称量。 (5)若实验中铁元素无损耗，则补铁剂中铁元素的质量分数为 %。 15．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。 回答下列问题 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是 ，其作用是 。 (3)装置B的作用是储存多余的气体：当装置D中有明显的现象后，关闭K并移去酒精灯，但由于余热的作用装置A中仍有气体产生，此时装置B中现象是 ，装置B中应盛放的液体是 (填字母)。 A．水    B．酸性溶液    C．浓溴水    D．饱和溶液 (4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完全，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的剩余。 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是 (填字母)。 A．铁粉    B．溶液    C．银粉    D．溶液 16．FeCl3是一种常用的净水剂，化学研究小组用如图装置制备无水FeCl3。已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。结合下列制备无水FeCl3的装置，回答以下问题： (1)A中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置接口的连接顺序为a→ → → → → → →b(用b、c……i表示) 。 (3)装置B的作用 。 (4)如果拆去E和F装置，可能的后果是 。 (5)证明产品中存在Fe3+的操作是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B C A A C C A 题号 11 12 13 答案 A D A 14． (研)杵 烧杯、玻璃棒 取少许滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含有Fe3+，否则没有Fe3+ 将Fe2＋全部氧化为Fe3＋ O3或新制的氯水 Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH 过滤、洗涤 15． NaOH溶液(其他合理答案也可) 吸收多余的，防止污染空气 瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升 D 反应过程中被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 AD 16． MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O h→i→f→g→d→e 防止反应结束后空气中的水蒸气进入D装置中使无水FeCl3潮解，吸收尾气，防止氯气污染空气 如果拆去E和F装置，可能会发生反应Fe+2HCl=FeCl+H2↑，在C中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸 取少量产品于试管水中，加蒸馏水溶解，向其中滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明产品中含有Fe3+ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$