精品解析：2025年吉林省吉林市第五中学中考二模化学试卷

吉林五中2024-2025学年度第二次毕业检测(化学)试卷 能用到的相对原子质量：C∶12 H∶1 单项选择题(每小题1分，共10分) 1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中不涉及化学变化的是 A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B. 露从今夜白，月是故乡明 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】B 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意； B、露从今夜白，月是故乡明无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意； C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹燃烧发生爆炸，有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意； D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，碳酸钙在高温条件下发生反应生成氧化钙、二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。 故选B。 2. 下列有关化学史的说法错误的是 A. 现在人们已经能通过先进的仪器探测物质中原子和分子的排列情况 B. 阿伏加德罗提出分子学说 C. 道尔顿发现元素周期律 D. 闵恩泽研发了用于石油化工生产的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子和分子很小，但是现在人们已经能通过先进的仪器探测物质中原子和分子的排列情况，正确但不符合题意； B、阿伏伽德罗提出了分子学说，正确但不符合题意； C、道尔顿发现了原子论，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，错误符合题意； D、闵恩泽主要的贡献是为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，拉瓦锡等科学家探究并得出质量守恒定律，正确但不符合题意。 故选C。 3. 均衡营养，健康饮食。下列说法正确的是 A. 不宜吃得过饱——糖类是人类唯一的供能物质 B. 不宜吃得过咸——长期过咸不利于人体健康 C. 不宜吃得过偏——老年人缺钙会导致佝偻病 D. 不宜吃得过荤——脂肪对人体百害而无一利 【答案】B 【解析】 【详解】A、糖类、油脂、蛋白质都可以为人类提供能量，该选项说法不正确； B、长期过咸可能导致高血压等疾病，不利于人体健康，该选项说法正确； C、老年人缺钙容易导致骨质疏松，该选项说法不正确； D、脂肪可以为人类提供能量，但长期过高可能导致高血脂等疾病，不利于人体健康，该选项说法不正确。 故选B。 4. 农业上常用的氯化钠溶液选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是 A. 称量 B. 倾倒 C. 读数 D. 溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误； B、向量筒中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口；图中瓶口没有紧挨量筒口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故选项实验操作错误； C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确； D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。 故选：C。 5. 随着“神舟十六号”、“神舟十七号”载人飞船和“天舟六号”货运飞船发射，我国航天工程迎来了新的辉煌时刻。下列有关说法错误的是 A. 为避免航天员贫血，航天食品中应添加适量富含铁元素的食材 B. 合金中一定只含金属元素，合金广泛应用于航天领域 C. 以环氧树脂塑料和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层属于复合材料 D. 运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血病，为避免航天员贫血，航天食品中应添加适量富含铁元素的食材，此选项正确； B. 合金中一定含金属元素，也可能含有非金属元素，此选项错误； C. 由两种或两种以上材料以不同方式组合而成的材料是复合材料。以环氧树脂塑料和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层属于复合材料，此选项正确； D. 氢气热值大，所以运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料，此选项正确。 故选B。 6. 日本已经开始生产以二氧化碳为冷媒（制冷）物质的汽车空调。它与氟利昂相比有很多优点。下列说法正确的是 A. 在制冷过程中，二氧化碳发生了化学变化 B. 可以回收利用工厂排放的二氧化碳，减少二氧化碳的排放 C. 使用二氧化碳冷媒会导致臭氧层空洞 D. 可根据二氧化碳的气味判断二氧化碳是否泄漏 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在制冷过程中，只是二氧化碳的状态发生了变化，没有新物质生成，发生了物理变化，故A说法不正确； B. 以二氧化碳为冷媒，可以回收利用工厂排放的二氧化碳，减少二氧化碳的排放，故B说法正确； C. 使用二氧化碳冷媒不会导致臭氧层空洞，故C法不正确； D. 二氧化碳是无色无味的气体，不能根据气味判断二氧化碳是否泄漏，故D说法不正确。 故选B。 7. 2025蛇年央视春晚在零点时分聚焦大足时刻，齐放孔明灯，全国人民一起许下新年愿望，关于孔明灯原理分析不正确的是 A. 孔明灯不宜完全密封，因为燃烧需要氧气 B. 孔明灯在高空自然熄灭可能是可燃物消耗殆尽 C. 孔明灯在高空自然熄灭可能是温度较低，降低了燃料的着火点 D. 燃料燃烧产生热量使灯罩内空气受热膨胀密度减少，浮力增大从而升空 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧需要氧气，若孔明灯完全密封，内部空气无法补充，氧气很快耗尽，燃料无法持续燃烧，所以孔明灯不宜完全密封，故选项说法正确； B、随着燃烧进行，当可燃物消耗殆尽，没有了可燃烧的物质，孔明灯就会在高空自然熄灭，故选项说法正确； C、物质的着火点是物质的固有属性，一般不会改变，孔明灯在高空自然熄灭可能是因为高空温度较低，使得温度降到了燃料的着火点以下，而不是降低了燃料的着火点，故选项说法不正确； D、当燃料燃烧时，灯罩内的空气温度升高、密度减小，导致灯罩内的气体密度小于外部空气密度，从而在大气压的作用下产生浮力，使孔明灯升空，故选项说法正确。 故选C 8. 如图是氮元素的化合价与物质类别的关系图，已知a物质是NH3，下列叙述错误的是 A. 甲物质是空气中含量最多的物质 B. 乙物质排放到空气中可能形成酸雨 C. 丙物质的化学式为HNO2 D. 丁物质可能用作氮肥 【答案】C 【解析】 【分析】甲是单质，所以甲是N2；乙是氧化物，且N的化合价为+4，所以乙是NO2；丙是酸，且N的化合价为+5，所以丙是HNO3；丁是盐，且N的化合价为-3，则丁是铵盐。 【详解】A、甲物质是N2，N2是空气中含量最多的物质，A正确； B、乙物质是NO2，排放到空气中可能形成酸雨，B正确； C、丙物质的化学式为HNO3，C错误； D、丁物质是铵盐，含有NH4，所以丁含有氮元素，可能用作氮肥，D正确。 故选：C。 9. 打火机给人们的生活带来了方便。某打火机的构造如图所示，下列说法错误的是 A. 丁烷气体被压缩成液体，分子间隔变小 B. 空气流经通风口，提供了氧气 C. 压电陶瓷产生的电火花，可使温度达到丁烷的着火点 D. 打火机应放在阳光直射、高温的地方 【答案】D 【解析】 【详解】A、丁烷在通常情况下是气体，分子之间间隔较大，加压时，分子之间间隔变小，形成液体，故选项说法正确； B、火机通风口的作用是使空气流通，空气中含有氧气，为燃烧提供了氧气，故选项说法正确； C、打火机使用时利用压电陶瓷产生电火花，可以使燃烧需要达到可燃物着火点，故选项说法正确； D、丁烷着火点较低，打火机不能放在阳光直射、高温的地方，故选项说法错误； 故选：D。 10. 实验小组的同学按照如图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，实验时，试管中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析正确的是 A. M点时试管②中有气泡冒出说明试管①中反应开始 B. M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出试管② D. N点对应固体物质有两种 【答案】B 【解析】 【详解】A、M点时固体质量不变，反应没有发生，在木炭还原氧化铜的实验中，刚开始加热时，装置内的空气受热膨胀会从试管②中逸出，所以在M点时试管②中有气泡冒出不能说明反应开始，故A错误； B、木炭和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，在M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量，故B正确； C、实验结束时，如果先熄灭酒精灯，再将导管移出水面，会导致试管中的石灰水倒吸进入试管，使试管炸裂，应该先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止冷凝水倒流造成试管炸裂，故C错误； D、从图2可知，N点时反应还没有结束，此时固体物质有未反应的氧化铜、木炭以及生成的铜三种物质，故D错误； 故选：B。 二、非选择题(每空1分，化学方程式1分，共35分) 11. 按要求用化学用语回答下列问题。 （1）氩气___________。 （2）三个亚铁离子___________。 （3）标出氧气中氧元素的化合价___________。 【答案】（1）Ar （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氩气由氩原子直接构成，其化学式用元素符号表示，即Ar； 【小问2详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个亚铁离子表示为； 【小问3详解】 单质中元素的化合价为0价，氧气属于单质，则氧气中氧元素的化合价为0价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故氧气中氧元素的化合价为0价表示为。 12. 从浩瀚太空到万米地井，从冰封极地到大洋深处，化学无处不在。 （1）问天：我国载人飞船使用的是砷化镓太阳能电池。砷和镓属于不同种元素的本质原因是______不同。 （2）问地：塔里木油田深地塔科1井钻探深度突破一万米！钻探机的钻头是自然界中硬度最大的物质，其名称是______。 （3）问海：为减少碳排放，可将CO2通入深海进行封存。CO2与海水反应的过程中，海水的pH会逐渐______（填“变大”或“变小”）。 【答案】（1）质子数或核电荷数 （2）金刚石 （3）变小 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同，即砷和镓属于不同种元素的本质原因是质子数或核电荷数不同。故填质子数或核电荷数。 【小问2详解】 金刚石是自然界中硬度最大的物质，钻探机的钻头是自然界中硬度最大的物质，其名称是金刚石。故填：金刚石。 【小问3详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以二氧化碳与海水反应的过程中，海水的pH会逐渐变小。 故填：变小。 13. 按图示进行实验。向试管中加入稀盐酸后，观察到试管中有气泡产生，U形管中的红墨水左低右高。 （1）试管中发生反应的化学方程式为____________。 （2）锥形瓶中的现象为_____________。 （3）U形管中红墨水出现“左低右高”现象是由于镁与稀盐酸反应放出热量，导致锥形瓶内气压______外界大气压。 【答案】（1） （2）溶液变浑浊 （3）大于 【解析】 【小问1详解】 根据题意，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。化学方程式是：； 【小问2详解】 由于镁和稀盐酸反应放出热量，使饱和的氢氧化钙溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此会析出氢氧化钙固体，因此现象是：变浑浊。 【小问3详解】 温度升高使锥形瓶内的气体压强大于外界大气压，将U型管内左侧的液体压低。 14. 近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图（如图1）。回答下列问题： （1）下列说法错误的是 （填标号）。 A. m＝37，n＝18 B. 铷是金属元素 C. 铷的相对原子质量是85.47 D. 铷原子有5个电子层，最外层有1个电子 （2）Rb 原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 ___（填“低”或“高”）。 （3）如图2中A～D所示粒子共表示 ___种元素，铷元素原子的化学性质与如图中 ___（填标号）的化学性质相似。 【答案】（1）A （2）低 （3） ①. 三##3 ②. D 【解析】 【小问1详解】 A、由铷元素在元素周期表中的信息可知，其原子序数为37，则m=37，在原子中，质子数＝核外电子数，所以n=37-2-8-18-1=8，故A错误； B、根据“铷”的偏旁，铷元素属于金属元素，故B正确； C、元素周期表中，元素符号下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量是85.47，故C正确； D、由图示可知，铷原子有5个电子层，最外层有1个电子，故D正确； 故选A； 【小问2详解】 离核越近的电子能量越低，故Rb 原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量低； 【小问3详解】 A～D中，B和C两种粒子的质子数相同，所以属于同种元素的粒子，A～D中共表示三种元素；由图示可知，A～D粒子中D粒子的最外层有1个电子，与铷元素原子的最外层电子数相同，故二者的化学性质相似。 15. 化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示： （1）该实验中，乙溶液是___________。 （2）加入甲溶液6mL时，烧瓶中溶液含有的溶质是___________(填化学式)。 【答案】（1）稀盐酸 （2）HCl、NaCl 【解析】 【小问1详解】 图像中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。 因此，乙溶液是稀盐酸。 【小问2详解】 加入甲溶液6mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。 所以，此时烧瓶中溶液含有的溶质是HCl、NaCl。 16. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t2℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______。 （2）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是______。 （3）甲中含有少量乙时，最好采用______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 （4）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 都是饱和溶液 B. 溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 C. 析出晶体质量最多的是甲 【答案】（1）150g （2）加入溶质丙##恒温蒸发溶剂水 （3）降温结晶 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 t2℃时，甲的溶解度为50g，则将60g甲物质加入到100g水中最多溶解50g甲，得到溶液的质量为50g+100g=150g，故填：150g； 【小问2详解】 变为该温度下的饱和溶液说明不能使用改变温度的方法。将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液可以加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水，故填：加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水； 【小问3详解】 甲、乙溶解度都随温度的升高而增大，甲受温度影响较大，乙受温度影响较小，所以甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲，故填：降温结晶； 【小问4详解】 A、甲、乙溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以降温后得到甲、乙的饱和溶液，丙的不饱和溶液，故A错误； B、丙物质降温后，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，由图可知，t1℃时溶解度乙>甲=丙，则该温度饱和溶液的溶质质量分数乙>甲=丙，而降温后得到甲、乙饱和溶液，丙的不饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数乙>甲>丙，故B正确； C、甲、乙溶解度都随温度的降低而减小，甲受温度影响较大，乙受温度影响较小，只有甲、乙有晶体析出，降温后甲溶解度变化比乙大，且甲、乙饱和溶液的质量相等，则降温后析出晶体质量最多的是甲，故C正确。 故选BC。 17. 初中化学课本中的一些实验如图所示。回答下列问题。 （1）图A所示电解水实验中，a处所指气体的名称为_______。 （2）图B所示测定空气中氧气含量实验，等集气瓶________，再打开弹簧夹。 （3）图C所示实验中，酚酞溶液变红，此现象表明_____（“浓氨水”或“酚酞”）易挥发。 （4）图D所示实验中，D中装少量水的作用是__________。 【答案】（1）氢气 （2）冷却至室温 （3）浓氨水 （4）防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 【解析】 【小问1详解】 电解水的实验中，氢气在负极产生，氧气在正极产生，且氢气和氧气的体积比是2：1，由图可知，a处产生的气体体积比b多，则a处所指气体的名称是氢气； 【小问2详解】 图B所示测定空气中氧气含量实验，红磷燃烧放热，未等集气瓶冷却至室温，就打开弹簧夹，剩余气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果过偏小，所以等集气瓶冷却至室温，再打开弹簧夹； 【小问3详解】 图C所示实验中，酚酞溶液变红，此现象表明浓氨水易挥发，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红色； 【小问4详解】 铁在氧气中燃烧放出大量热，D中装少量水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。 18. 气体的制取及其性质实验是初中化学的基础实验，回忆有关知识，根据如图回答： （1）检查装置A的气密性的方法是___________，说明气密性良好。 （2）实验室可以利用装置A和F制备并收集CO2，石灰石应放在___________；装置的连接顺序a→___________； （3）实验室里，可使用B装置加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，收集氨气不选择装置D和装置E，由此推测氨气的物理性质是___________(写一条)。 【答案】（1）关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若形成稳定的水柱 （2） ①. 有孔塑料板上 ②. f （3）氨气密度比空气小##氨气能溶于水 【解析】 【小问1详解】 检查A装置气密性时，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好。 【小问2详解】 用A装置制取二氧化碳时，可将石灰石放在有孔塑料片上； 二氧化碳密度比空气大，用F装置收集二氧化碳时，气体应从f口通入。 【小问3详解】 不能选用装置D、E收集氨气，说明氨气密度比空气小，且能溶于水。 19. 真空包装、食品包装内充氮气、放铁系脱氧剂或生石灰等保鲜剂都是常用的食品防腐、保鲜方法。某兴趣小组对久置的保鲜剂成分进行下列探究。 活动一：对久置的生石灰包内白色固体进行探究 提出假设】 （1）该白色固体可能含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3。请解释可能含有CaCO3的原因是___________(用化学方程式表示)。 【进行实验】 （2）取少量白色固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。发现固体溶解时试管外壁发烫，试管底有不溶物，溶液变红。 得出结论：固体中一定含有___________和Ca(OH)2。 【反思交流】 （3）有同学认为该实验中并不能得出该白色固体一定含Ca(OH)2的结论，理由是___________。 活动二：对铁系脱氧剂进行了如下探究。 某铁系脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。 实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。 实验2：取适量实验1中被磁铁吸引的黑色粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液，观察到有红色固体生成。 实验3∶另取适量被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。 （4）写出实验2中有关反应的化学方程式∶___________。 （5）铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃，原因是___________。 实验4∶设计如表所示对比实验探究铁系脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图所示。 序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 （6）对比实验①与实验③可得出结论∶___________；对比实验③与实验④可得出结论∶活性炭和氯化钠共同作用___________(填“有利于”或“不利于”)脱氧剂脱氧。 （7）下列叙述正确的是___________(填字母)。 A. 铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水 B. 铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量 C. 铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间 【答案】（1） （2）氧化钙 （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞溶液变红 （4） （5）铁粉与氧气的接触面积大 （6） ①. 活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用 ②. 有利于 （7）ABC 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此该白色固体可能含有CaO、和，用化学方程式表示为； 【小问2详解】 氧化钙与水反应放热，取少量白色固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，发现固体溶解时试管外壁发烫，说明固体中含有氧化钙；静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明固体中含有氢氧化钙；试管底有不溶物，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，说明固体中可能含有碳酸钙；综上可知，固体中一定含有氧化钙和氢氧化钙； 【小问3详解】 有同学认为该实验中并不能得出该白色固体一定含的结论，理由是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞溶液变红； 【小问4详解】 铁具有磁性，能被磁铁吸引，则实验1中被磁铁吸引的黑色粉末为铁粉，实验2取适量实验1中被磁铁吸引的黑色粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； 【小问5详解】 铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃，原因是铁粉与氧气接触面积大； 【小问6详解】 由表格数据可知，实验①与实验③变量为活性炭，其他条件相同，由图可知，实验③温度升高的快，说明活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用； 由表格数据可知，实验③与实验④变量为NaCl，其他条件相同，由图可知，实验④温度升高的快，说明活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱氧； 【小问7详解】 A、某铁系脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等，铁可与氧气和水共同作用，无水氯化钙也可以吸收水，所以铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水，说法正确，符合题意； B、铁系食品脱氧剂使用过程中发生缓慢氧化，放出热量，说法正确，符合题意； C、铁系食品脱氧剂既能吸收氧气，防止食品腐败，又能吸收水分，保持食品干燥，故铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间，说法正确，符合题意。 故选：ABC。 三、计算题(共5分) 20. 我国南海蕴藏着丰富的油气资源。工业上可用甲烷裂解制取高质量炭黑和氢气，反应微观示意图如下： 请计算：工业上要制得24吨炭黑，需要甲烷的质量是多少？ 【答案】解：设需要甲烷的质量为x， 答：需要甲烷的质量为32t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 吉林五中2024-2025学年度第二次毕业检测(化学)试卷 能用到的相对原子质量：C∶12 H∶1 单项选择题(每小题1分，共10分) 1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中不涉及化学变化的是 A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B. 露从今夜白，月是故乡明 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2. 下列有关化学史的说法错误的是 A. 现在人们已经能通过先进的仪器探测物质中原子和分子的排列情况 B. 阿伏加德罗提出分子学说 C 道尔顿发现元素周期律 D. 闵恩泽研发了用于石油化工生产的催化剂 3. 均衡营养，健康饮食。下列说法正确的是 A. 不宜吃得过饱——糖类是人类唯一的供能物质 B. 不宜吃得过咸——长期过咸不利于人体健康 C. 不宜吃得过偏——老年人缺钙会导致佝偻病 D 不宜吃得过荤——脂肪对人体百害而无一利 4. 农业上常用的氯化钠溶液选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是 A. 称量 B. 倾倒 C. 读数 D. 溶解 5. 随着“神舟十六号”、“神舟十七号”载人飞船和“天舟六号”货运飞船发射，我国航天工程迎来了新的辉煌时刻。下列有关说法错误的是 A. 为避免航天员贫血，航天食品中应添加适量富含铁元素的食材 B. 合金中一定只含金属元素，合金广泛应用于航天领域 C. 以环氧树脂塑料和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层属于复合材料 D. 运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料 6. 日本已经开始生产以二氧化碳为冷媒（制冷）物质的汽车空调。它与氟利昂相比有很多优点。下列说法正确的是 A. 在制冷过程中，二氧化碳发生了化学变化 B. 可以回收利用工厂排放的二氧化碳，减少二氧化碳的排放 C. 使用二氧化碳冷媒会导致臭氧层空洞 D. 可根据二氧化碳的气味判断二氧化碳是否泄漏 7. 2025蛇年央视春晚在零点时分聚焦大足时刻，齐放孔明灯，全国人民一起许下新年愿望，关于孔明灯原理分析不正确的是 A. 孔明灯不宜完全密封，因为燃烧需要氧气 B. 孔明灯在高空自然熄灭可能是可燃物消耗殆尽 C. 孔明灯在高空自然熄灭可能是温度较低，降低了燃料的着火点 D. 燃料燃烧产生热量使灯罩内空气受热膨胀密度减少，浮力增大从而升空 8. 如图是氮元素的化合价与物质类别的关系图，已知a物质是NH3，下列叙述错误的是 A. 甲物质是空气中含量最多的物质 B. 乙物质排放到空气中可能形成酸雨 C. 丙物质的化学式为HNO2 D. 丁物质可能用作氮肥 9. 打火机给人们的生活带来了方便。某打火机的构造如图所示，下列说法错误的是 A. 丁烷气体被压缩成液体，分子间隔变小 B. 空气流经通风口，提供了氧气 C. 压电陶瓷产生的电火花，可使温度达到丁烷的着火点 D. 打火机应放在阳光直射、高温的地方 10. 实验小组的同学按照如图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，实验时，试管中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析正确的是 A. M点时试管②中有气泡冒出说明试管①中反应开始 B. M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出试管② D. N点对应的固体物质有两种 二、非选择题(每空1分，化学方程式1分，共35分) 11. 按要求用化学用语回答下列问题。 （1）氩气___________。 （2）三个亚铁离子___________。 （3）标出氧气中氧元素的化合价___________。 12. 从浩瀚太空到万米地井，从冰封极地到大洋深处，化学无处不在。 （1）问天：我国载人飞船使用的是砷化镓太阳能电池。砷和镓属于不同种元素的本质原因是______不同。 （2）问地：塔里木油田深地塔科1井钻探深度突破一万米！钻探机的钻头是自然界中硬度最大的物质，其名称是______。 （3）问海：为减少碳排放，可将CO2通入深海进行封存。CO2与海水反应的过程中，海水的pH会逐渐______（填“变大”或“变小”）。 13. 按图示进行实验。向试管中加入稀盐酸后，观察到试管中有气泡产生，U形管中的红墨水左低右高。 （1）试管中发生反应的化学方程式为____________。 （2）锥形瓶中的现象为_____________。 （3）U形管中红墨水出现“左低右高”现象是由于镁与稀盐酸反应放出热量，导致锥形瓶内气压______外界大气压。 14. 近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图（如图1）。回答下列问题： （1）下列说法错误的是 （填标号）。 A. m＝37，n＝18 B. 铷是金属元素 C. 铷的相对原子质量是85.47 D. 铷原子有5个电子层，最外层有1个电子 （2）Rb 原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 ___（填“低”或“高”）。 （3）如图2中A～D所示粒子共表示 ___种元素，铷元素原子的化学性质与如图中 ___（填标号）的化学性质相似。 15. 化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示： （1）该实验中，乙溶液是___________。 （2）加入甲溶液6mL时，烧瓶中溶液含有溶质是___________(填化学式)。 16. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t2℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______。 （2）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是______。 （3）甲中含有少量乙时，最好采用______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 （4）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 都是饱和溶液 B. 溶质质量分数大小关系乙＞甲＞丙 C. 析出晶体质量最多的是甲 17. 初中化学课本中的一些实验如图所示。回答下列问题。 （1）图A所示电解水实验中，a处所指气体的名称为_______。 （2）图B所示测定空气中氧气含量实验，等集气瓶________，再打开弹簧夹。 （3）图C所示实验中，酚酞溶液变红，此现象表明_____（“浓氨水”或“酚酞”）易挥发。 （4）图D所示实验中，D中装少量水的作用是__________。 18. 气体的制取及其性质实验是初中化学的基础实验，回忆有关知识，根据如图回答： （1）检查装置A的气密性的方法是___________，说明气密性良好。 （2）实验室可以利用装置A和F制备并收集CO2，石灰石应放在___________；装置的连接顺序a→___________； （3）实验室里，可使用B装置加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，收集氨气不选择装置D和装置E，由此推测氨气的物理性质是___________(写一条)。 19. 真空包装、食品包装内充氮气、放铁系脱氧剂或生石灰等保鲜剂都是常用的食品防腐、保鲜方法。某兴趣小组对久置的保鲜剂成分进行下列探究。 活动一：对久置的生石灰包内白色固体进行探究 【提出假设】 （1）该白色固体可能含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3。请解释可能含有CaCO3的原因是___________(用化学方程式表示)。 【进行实验】 （2）取少量白色固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。发现固体溶解时试管外壁发烫，试管底有不溶物，溶液变红。 得出结论：固体中一定含有___________和Ca(OH)2。 【反思交流】 （3）有同学认为该实验中并不能得出该白色固体一定含Ca(OH)2的结论，理由是___________。 活动二：对铁系脱氧剂进行了如下探究。 某铁系脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。 实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。 实验2：取适量实验1中被磁铁吸引的黑色粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液，观察到有红色固体生成。 实验3∶另取适量被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。 （4）写出实验2中有关反应的化学方程式∶___________。 （5）铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃，原因是___________。 实验4∶设计如表所示对比实验探究铁系脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图所示。 序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 02 0.1 （6）对比实验①与实验③可得出结论∶___________；对比实验③与实验④可得出结论∶活性炭和氯化钠共同作用___________(填“有利于”或“不利于”)脱氧剂脱氧。 （7）下列叙述正确的是___________(填字母)。 A. 铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水 B. 铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量 C. 铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间 三、计算题(共5分) 20. 我国南海蕴藏着丰富的油气资源。工业上可用甲烷裂解制取高质量炭黑和氢气，反应微观示意图如下： 请计算：工业上要制得24吨炭黑，需要甲烷的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$