第1节 构成物质的微观粒子 第2课时（教学课件）化学沪教版2024九年级上册

null 第3章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的微观粒子 九年级化学 上册·沪教版2024 学习内容导览 相对原子质量 2 原子的构成 1 2 1.能利用科学家的研究成果认识原子的构成。 2.知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系。 3.认识相对原子质量的含义及其应用。 4.学会运用比较的方法来研究事物之间的异同点。 明·学习目标 3 狄仁杰的迷惑 引·新课导入 氧化汞受热分解的微观示意图 氧化汞分子 汞原子 氧原子 汞原子 氧分子 分裂 结合 宏观 物质 分子 原子 微观 构成 分解 构成 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 4 狄仁杰的迷惑 拓展视野 人类对原子的认识 古代的原子思想 公元前5世纪，古希腊学者提出万物由“原子”构成 中国古代思想家墨子有类似的微观粒子观念 道尔顿的原子学说 1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说 原子的现代定义 科学家沿用“原子”名称来表示构成物质的一种微观粒子 探·知识奥秘 5 狄仁杰的迷惑 拓展视野 人类对原子的认识 探·知识奥秘 原子的直接观测 20世纪80年代，借助先进技术使“原子”观测成为可能 我国科学家在硅晶体表面移动原子 原子操控和成像技术 超高真空扫描隧道显微镜 6 狄仁杰的迷惑 1.原子很小，1 个氧原子的直径大约为1.48×10-10m，如果把氧原子紧密地排成 1.48 cm 长的一列，大约需要 1 亿个氧原子。 2.如果将氢原子与直径为 1 cm的小球相比，相当于将一个苹果与地球相比。 原子能不能再分？ 探·知识奥秘 7 原子的构成 01 一、原子的构成 探·知识奥秘 科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。 通过一系列实验确认：所有原子都含有带负电荷的电子，原子并不是构成物质的最小的微观粒子。 汤姆孙 英国物理学家 阴极射线管实验 “葡萄干布丁”模型 9 一、原子的构成 探·知识奥秘 你能试着解释该实验现象吗？将你的看法与同学交流、讨论。 用α粒子（带正电荷）轰击金箔实验 卢瑟福（英国物理学家） ①大多数α粒子能穿透金箔，未发生偏转 ②一小部分α粒子发生偏转 ③极少数α粒子被弹了回来 原子内部有很大的空间 原子内有带正电的微粒 存在体积小、质量大的微粒 10 一、原子的构成 探·知识奥秘 科学家研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。 卢瑟福结构模型 电子 原子核 想一想：铁、铜等金属都由原子直接构成，那么原子是否显电性？ 原子为何不显电性？ 原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 11 一、原子的构成 探·知识奥秘 批判性思维 原子核带正电，核外电子带负电。为什么电子不会“掉”到原子核中？依据卢瑟福实验提出的原子结构模型，你能解释上述问题吗？ 原子核：体积极小，几乎集中了原子的全部质量 核外电子：质量极小，在核外空间做高速运动 12 一、原子的构成 探·知识奥秘 拓展视野 原子核内有什么？ 1919 年，卢瑟福和助手又用α粒子“轰击”了氮原子核等，发现原子核里面有质子，1 个质子带 1 个单位正电荷。1920 年，卢瑟福又预言：原子核中有不带电荷的中性粒子。 1932 年，经过不少科学家的反复实验后发现， α粒子打在铍原子核上，产生了一种高速的不显电性的中性粒子，他们将其命名为中子。中子的质量与质子的质量几乎相等。卢瑟福的预言被证实。 13 一、原子的构成 探·知识奥秘 碳原子的构成 14 一、原子的构成 探·知识奥秘 →每个质子带 1个单位正电荷 →不带电 质子 中子 原子核 核外电子 原子 →每个电子带 1个单位负电荷 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 电中性 碳原子结构动画 + + + + + + - 电子 - - - 电子 中子 质子 原子核 15 一、原子的构成 探·知识奥秘 交流讨论：分析下面的表格，你能发现哪些规律？ 核电荷数=核内质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数 氢原子的原子核中没有中子 原子种类不同，原子内质子数也不同 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 16 析·典型范例 【典例】考古学中，科学家使用碳14检测出土文物所属年代，碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其原子最外层电子数为（ ） A.4 B.6 C.8 D.14 【典例】下列粒子中，带正电的是（ ） A.质子 B.中子 C.原子 D.电子 B A 17 相对原子质量 02 二、相对原子质量 探·知识奥秘 原子的体积和质量都很小，那么一个原子的质量到底是多少呢？ 一个碳原子的质量是： 一个氧原子的质量是： 一个钠原子的质量是：　　 0.00000000000000000000000001993千克 0.00000000000000000000000002657千克 即1.993×10-26千克 即2.657×10-26千克 这样的数据容易书写、记忆和使用吗？ 0.00000000000000000000000003819千克 即3.819×10-26千克 19 二、相对原子质量 探·知识奥秘 碳12原子 碳12原子质量的1/12 氧原子 = 16 氧原子的相对原子质量 = = ？ 氧原子的相对原子质量 = 一个该原子的原子质量 一个碳12原子质量 ×1/12 1.993×10-26 kg 2.657×10-26 kg 1.993×10-26 kg 2.657×10-26 kg 20 二、相对原子质量 探·知识奥秘 以一种碳原子质量的 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 某原子的相对原子质量= 某原子的实际质量 一个碳-12原子质量 含6个质子和6个中子的碳原子 注：相对原子质量（ Ar ）是一个 “比值”， 单位为“1” ，通常省略不写。 21 二、相对原子质量 探·知识奥秘 常见元素的名称、符号和相对原子质量 22 二、相对原子质量 探·知识奥秘 交流讨论：分析表格中的数据，你发现了什么规律？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 规律：相对原子质量 ≈ 质子数+中子数 23 二、相对原子质量 探·知识奥秘 中国化学家 张青莲 著名无机化学家（1908～2006） 1983 年当选为国际原子量委员会委员，分别在 1991 年、1993年精确测定了铟（In）和锑（Sb）的相对原子质量，1995年精确测定了铈（Ce）和铕（Eu）的相对原子质量，并被审定为取代旧值的新标准。 24 二、相对原子质量 探·知识奥秘 相对分子质量 构成分子的各原子的相对原子质量的总和，符号Mr H2O 1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子 氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16 相对分子质量= 1×2 + 16 =18 分子由原子结合而成，我们可用相对分子质量表示分子质量的相对大小。 学以致用：计算氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、碳酸氢铵(NH4HCO3)的相对分子质量。 25 【典例】稀土元素有“工业维生素”的美誉，镥是其中的一种。已知镥原子的核电荷数为71，相对原子质量为175，则镥原子的质子数为____，中子数为_____，核外电子数为___。 析·典型范例 71 104 71 26 理·核心要点 构成物质的微观粒子(2) 原子核 核外电子 质子 中子 核电荷数=质子数=核外电子数 原子的构成 相对原子质量=质子数+中子数 相对原子质量 定义 原子 计算方法 相对分子质量 定义 27 练·技能实战 1. 下列关于原子结构的认识正确的是（ ） A．原子是一个实心的球体 B．所有原子的原子核内都有质子和中子 C．原子核与核外电子所显电性相同 D．原子由原子核与核外电子构成 D 28 练·技能实战 2.由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（　　） A．铕元素原子的质子数为63 B．铕元素原子的中子数为63 C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素原子的质量为152 A 29 练·技能实战 3.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ） A.决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同 C.原子中a与c的数目一定相同 D.原子的质量集中在a和c上 C 30 练·技能实战 4.钚（Pu）是航天和国防领域中重要的核原料，其质子数为 94 ，中子数为 150 。下列关于钚原子的判断错误的是（ ） A．核外电子数为 56 B．质量主要集中在原子核上 C．相对原子质量为 244 D．实际质量与碳－12原子质量之比为 244∶12 A 31 THANKS! 谢谢观看 九年级化学 上册·沪教版2024 $$