第2章 物质转化与材料运用（单元测试·提升卷）科学浙教版九年级上册

第2章 物质转化与材料利用 单元测试 （参考答案） 非选择题部分 二、填空题 16.（1）电（1分）（2）甲烷/CH4（1分）（3）氢氧化钠和氧化钙（或NaOH和CaO）（1分）；137.5（1分） 17.（1）乙（1分）（2）①②/②①（1分）（3）水/H2O （1分）（4）ACD（1分）（答不全不得分） 18.（1）大量固体析出（1分）（2）置换反应（1分）（3）2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu（1分）（4）大于（1分） 19. BCE（1分）（答不全不得分）；D（1分）；11∶14（1分） 20.（1）Hg（1分）（2）铁丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅绿色（1分）；Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4（1分）（3）Zn(NO3)2（1分） 21.（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（1分）（2）NaOH、NaOH 和 Ca(OH)2（1分）（答不全不得分） 三、实验题 22.（1）吸收氨气和干燥氢气（2分）（2）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止，氯化铵能除去镁表面的氢氧化镁，使镁能继续和水反应（2分）（3） （2分） 23.（1）CBAED（2分）（2）检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收（2分）（3）如果气体中含有一氧化碳，一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊（2分） 24. 4Al+3O2=2Al2O3（2分）；甲（2分）；2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（2分）；强（2分）；甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，硫酸铜溶液中含有水，无明显现象（2分）；Cl-（2分）；无明显现象（2分）；正确（2分） 四、综合题 25. （1）16.25（3分） （2）设生成氢气的质量为x， （2分） x=0.5g（1分） 答：样品完全反应产生H2的质量0.5g。 （3）182.5（3分） 26. （1）金属（3分） （2）0.5（3分） （3）1：4（3分） （4）设100g稀硫酸中硫酸的质量为x。 （1分） （1分） 则所用稀硫酸中硫酸的质量分数为。（1分） 答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为24.5%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司1 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 第2章 物质转化与材料利用 单元测试 （满分：100分 时间：120分钟） 提升训练 选择题部分 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分。共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列有关合金的叙述，正确的是（ ） ①合金中至少含两种金属； ②合金中的元素以化合物形式存在； ③合金中一定含有金属； ④合金一定是混合物； ⑤生铁是含杂质较多的铁合金； ⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好 A．①②③④⑤⑥ B．①② C．①③④ D．③④⑤⑥ 2. 工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷凝后得到具有金属特性的熔融物——合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均满足），判断不能制得的合金是（　　） 金属 Na K Al Cu Fe 熔点/℃ 97.8 63.6 660 1083 1535 沸点/℃ 883 774 2200 2595 2750 A．K﹣Al 合金 B．Al﹣Fe 合金 C．Na﹣Cu合金 D．Fe﹣Cu 合金 3. 根据你的生活经验和所学的科学知识判断，下列说法正确的是（　　） A．尼龙、合金、涤纶等都是重要的有机高分子材料 B．棉、麻、腈纶等是最常见的天然纤维 C．合成塑料、合成纤维、合成橡胶等都属于有机合成材料 D．某些开关和插座的黑色电木材料开裂后可以用加热熔化的方法修补 4. 下列物质的转变，不能一步实现的是（　　） A． B． C． D． 5. 某工厂排出的废气中可能含有CO和CO2气体，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如图中装置进行了实验，下列说法正确的是（　　） A．实验中装置A的作用是吸收CO2 B．为了将氧化铁还原成铁，C、E点燃的顺序是：先点燃E再点燃C C．实验过程中装置C中氧化铁样品的颜色由黑色变为红色 D．若装置B中氢氧化钠溶液过量，在充分反应后，装置B增加的质量即为废气中CO2的质量 6. 某无色混合气体可能含有CO2、CO、（气）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）；①通过碱石灰，气体体积减小；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。由此可以确定混合气体中（   ） A．一定含有CO2、（气），可能含有H2、CO B．一定含有（气）、CO，可能含有CO2、H2 C．一定含有CO2、CO，可能含有（气）、H2 D．一定含有CO、H2，可能含有（气）、CO2中的1种或2种 7. 建设社会主义新农村的新目标之一是让农民饮用清洁的自来水。自来水消毒过程中常会发生甲、乙两个化学反应，其反应的微观过程可用如图表示 下列说法正确的是（　　） A．宏观角度：只有物质是氧化物 B．微观角度：反应物都是由原子构成 C．符号角度：的化学式是 D．反应角度：反应前后分子个数一定改变 8. 下列实验方案设计正确的是（   ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉线和纯羊毛 取样，做燃烧实验，闻气味 B 鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加氯化钡溶液，观察现象 C 鉴别氯化钠和稀盐酸 取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象 D 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加酚酞，观察现象 A．A B．B C．C D．D 9. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物 B．活泼金属和酸反应生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 C．碱性溶液一定使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 D．化学变化伴随着能量的变化，所以有能学变化的一定是化学变化 10. 初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示。已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为和；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是（　　） A．E转变为B一定是置换反应 B．A不一定是含或的盐 C．D、F中相同元素的化合价一定相同 D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 11. 图像是表征事物的一种方法。借助图像可以反映各种变化过程中相关量之间的关系。下列图像能正确反映对应关系的是（　　） A．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 B．t℃时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 C．向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中不断加入稀硫酸 D．向等质量的锌与铁中分别加入足量的同种稀盐酸 12. 两烧杯中盛有等质量、等质量分数的稀盐酸，现向两烧杯中分别加入质量都为m的金属Zn和Fe，生成氢气的质量随加入金属质量的关系如图所示，由图可知，下列说法正确的是（　　） A．Zn的活动性比Fe强 B．当时，放入Zn的烧杯中盐酸过量 C．当时，两烧杯中溶液的质量相等 D．当时，两烧杯中剩余的金属质量 13. 飞机的制造材料主要是铝合金。一架普通的飞机，差不多要用50万个铝合金做的铆钉，飞机的外壳、机翼、机尾螺旋桨、引擎的许多部件也是用铝合金制成的。对此，下列叙述错误的是（　　） A．铝合金的导电性极差，使飞机不容易被闪电击中 B．铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，有利于飞行 C．铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈 D．飞机材料采用铝合金而不用纯铝的主要原因，是纯铝比较软而铝合金比较硬 14. 河南出土的金缕玉衣是金丝编织玉片而成。其中金可以拉成丝线，是利用了金的（　　） A．熔点高 B．硬度大 C．延展性好 D．密度大 15. 由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。图中“－”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是（ ） A．甲、乙是非金属单质 B．物质X一定是水 C．物质Y一定是氧化物 D．甲与丙反应能生成X 非选择题部分 二、填空题（本大题有6小题21空，每空1分，共21分） 16. 杭州亚运会主打“绿色、智能、节俭、文明”的理念，处处彰显节能理念。 （1）亚运会主体育馆“大莲花”（图甲）的部分电能来自场馆内的太阳能光伏发电系统，该系统工作时电池板将光能转化为 能。 （2）火炬“薪火”（图乙）燃料采用生物质燃气，主要包括CO、H2、CH4、CO2，其中 气体属于有机物。 （3）主火炬塔（图丙）在亚运会上首次使用废碳再生的绿色甲醇为燃料，实现碳零排放。 绿色甲醇是利用焦炉气中的副产氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇（）。 ①在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图丁所示（部分条件及物质未标出）。用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有 ； ②每生产100吨甲醇，可直接减排二氧化碳 吨，实现了二氧化碳的资源化利用。 17. 为了探究铁锈蚀的条件，小科同学设计的实验如图所示。一周后发现①中铁钉生锈，②③中铁钉不生锈，试管④中铁钉较①中锈蚀更明显。请回答下列问题： （1）①试管中铁钉锈蚀最严重的部分是 。（选填“甲”、“乙”、“丙”） （2）要得到铁生锈需要与氧气接触的结论，应对比的试管是 。 （3）对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与 接触。 （4）根据实验结果，分析下列防锈措施合理的是 。 A．在铁制品表面刷漆、涂油 B．经常用食盐水清洗铁制品 C．在铁制品表面覆盖瓷釉 D．保持铁制刀具清洁干燥 18. 据统计，近年来我国每年报废的手机有4亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机金属板中含有以下金属：Al、Fe、Cu、Au、Ag、Pd（钯，银白色）。如图是在实验室模拟工厂回收其中部分金属的流程示意图（假设流程示意图中各步反应均恰好完全反应）。已知：2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O。请回答： （1）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现 时停止加热。 （2）反应②的化学反应类型是 。 （3）反应④的化学方程式为 。 （4）纯净物B中铝元素的质量与金属板中铝元素的质量对比，前者 （填“大于”“小于”或“等于”）后者。 19. 分类是研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是 （填字母）。属于氧化物的是 （填字母）。经科学测定C瓶中CO2与CO的氧元素的质量相等，则瓶中CO2与CO的质量比为 。 20. 金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图： 请回答下面问题： （1）金属活动性顺序表中的X是 元素。 （2）把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有 ，该反应的化学方程式为 。 （3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中C点溶液中含有的溶质有 。 21. 利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A、B、C、D、E、F、G、H、M 是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“→”表示一种物质转化成另一种物质），已知 A 是常用的建筑材料，能和水反应放出大量的热。请回答下列问题：   （1）H、G 均可与 M 溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G 和 M 的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为 。     （2）D 是由三种元素组成的化合物，俗名苏打。在 B 溶液中加入一定量 D 溶液，过滤后取滤液，滴入过量 M 溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是 （写出所有可能情况）。 三、实验题（本大题有3小题，每空2分，共28分） 22. 水冲压发动机是一种新型动力装置，其主要原理是应用金属镁与热水发生化学反应，反应时放出大量的热，产生较大压力，从而产生动力。那么，镁与水反应的快慢与哪些因素有关呢？ 【查阅资料】①金属镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气：Mg+2H2O H2↑+Mg(OH)2↓； ②氯化铵能与氢氧化镁反应：2NH4C1+Mg(OH)2 MgC12+2NH3↑+2H2O； ③浓硫酸能吸收氨气，且不产生其他气体。 【建立猜想】镁与水反应的速度可能与反应的温度有关。 【实验过程】按照图甲装置进行实验 小明在实验装置中，分别加入等量的镁粉和蒸馏水，改变反应物温度，在反应过程中添加氯化铵溶液，测量收集50mL氢气所用时间，绘制图像如图乙所示。 （1）图甲中浓硫酸的作用是 。 （2）镁粉和热水反应一段时间后，小明观察到镁粉表面无气泡产生，镁粉和热水均有剩余，此时，加入少量的氯化铵溶液后，镁粉表面又冒出气泡。结合资料信息对上述现象予以解释 。 （3）小明想硫酸铵是否也能加快镁与水的反应速率，于是用硫酸铵替换氯化铵重复上述实验。发现相同温度时，硫酸铵对镁与水的反应速率比氯化铵的促进效果更好，请在图乙中画出添加硫酸铵时，镁与水反应的大致图像。 。 23. 思维模型既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某同学学习了气体检验专题后建构了如下思维模型。 【模型应用】 为检验天然气（主要成分）燃烧后的气体产物成分，可能有水、二氧化碳、一氧化碳。应用思维模型设计了相对应的实验方案（如图甲，固定装置未画出），进行实验。 （1）根据上述思维模型，对图甲中的实验流程进行正确排序 。 （2）图甲B中澄清石灰水的作用 。 【改进创新】 另一同学认为原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，对图甲方案进行了改进与创新，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。 （3）该装置是否能完成对二氧化碳的检验并说明理由 。 24. 某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 【查阅资料】 经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为 。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体 （1）比较实验乙和实验 （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 （2）实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性Al比Cu （填“强”或“弱”）。 （3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 。 【猜测与探究】 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 （1）向一支试管中再加入NaCl固体 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏 Na+或 能破坏氧化铝薄膜 （2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体 氧化铝薄膜未被破坏 Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】 得出结论：前述猜测 （填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 四、综合题（本大题共2小题，每空3分，共21分） 25. 普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块质量为50g的黄铜样品，小科利用一种未知浓度的稀盐酸与其反应，测得有关数据如图。则： （1）样品中锌的质量为 g。 （2）样品完全反应产生H2的质量。（写出过程） （3）求m值= 。 26. 黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 n 试回答： （1）合金属于 材料（填“金属”或“合成”）； （2）上表中n的数值是 ； （3）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全反应； （4）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？（要求写出计算过程） 试题 第11页（共10页） 试题 第12页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 物质转化与材料利用 单元测试 姓名： 班级： 分数： （满分：100分 时间：120分钟） 提升训练 选择题部分 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分。共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列有关合金的叙述，正确的是（ ） ①合金中至少含两种金属； ②合金中的元素以化合物形式存在； ③合金中一定含有金属； ④合金一定是混合物； ⑤生铁是含杂质较多的铁合金； ⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好 A．①②③④⑤⑥ B．①② C．①③④ D．③④⑤⑥ 2. 工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷凝后得到具有金属特性的熔融物——合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均满足），判断不能制得的合金是（　　） 金属 Na K Al Cu Fe 熔点/℃ 97.8 63.6 660 1083 1535 沸点/℃ 883 774 2200 2595 2750 A．K﹣Al 合金 B．Al﹣Fe 合金 C．Na﹣Cu合金 D．Fe﹣Cu 合金 3. 根据你的生活经验和所学的科学知识判断，下列说法正确的是（　　） A．尼龙、合金、涤纶等都是重要的有机高分子材料 B．棉、麻、腈纶等是最常见的天然纤维 C．合成塑料、合成纤维、合成橡胶等都属于有机合成材料 D．某些开关和插座的黑色电木材料开裂后可以用加热熔化的方法修补 4. 下列物质的转变，不能一步实现的是（　　） A． B． C． D． 5. 某工厂排出的废气中可能含有CO和CO2气体，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如图中装置进行了实验，下列说法正确的是（　　） A．实验中装置A的作用是吸收CO2 B．为了将氧化铁还原成铁，C、E点燃的顺序是：先点燃E再点燃C C．实验过程中装置C中氧化铁样品的颜色由黑色变为红色 D．若装置B中氢氧化钠溶液过量，在充分反应后，装置B增加的质量即为废气中CO2的质量 6. 某无色混合气体可能含有CO2、CO、（气）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）；①通过碱石灰，气体体积减小；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。由此可以确定混合气体中（   ） A．一定含有CO2、（气），可能含有H2、CO B．一定含有（气）、CO，可能含有CO2、H2 C．一定含有CO2、CO，可能含有（气）、H2 D．一定含有CO、H2，可能含有（气）、CO2中的1种或2种 7. 建设社会主义新农村的新目标之一是让农民饮用清洁的自来水。自来水消毒过程中常会发生甲、乙两个化学反应，其反应的微观过程可用如图表示 下列说法正确的是（　　） A．宏观角度：只有物质是氧化物 B．微观角度：反应物都是由原子构成 C．符号角度：的化学式是 D．反应角度：反应前后分子个数一定改变 8. 下列实验方案设计正确的是（   ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉线和纯羊毛 取样，做燃烧实验，闻气味 B 鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加氯化钡溶液，观察现象 C 鉴别氯化钠和稀盐酸 取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象 D 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加酚酞，观察现象 A．A B．B C．C D．D 9. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物 B．活泼金属和酸反应生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 C．碱性溶液一定使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 D．化学变化伴随着能量的变化，所以有能学变化的一定是化学变化 10. 初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示。已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为和；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是（　　） A．E转变为B一定是置换反应 B．A不一定是含或的盐 C．D、F中相同元素的化合价一定相同 D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 11. 图像是表征事物的一种方法。借助图像可以反映各种变化过程中相关量之间的关系。下列图像能正确反映对应关系的是（　　） A．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 B．t℃时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 C．向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中不断加入稀硫酸 D．向等质量的锌与铁中分别加入足量的同种稀盐酸 12. 两烧杯中盛有等质量、等质量分数的稀盐酸，现向两烧杯中分别加入质量都为m的金属Zn和Fe，生成氢气的质量随加入金属质量的关系如图所示，由图可知，下列说法正确的是（　　） A．Zn的活动性比Fe强 B．当时，放入Zn的烧杯中盐酸过量 C．当时，两烧杯中溶液的质量相等 D．当时，两烧杯中剩余的金属质量 13. 飞机的制造材料主要是铝合金。一架普通的飞机，差不多要用50万个铝合金做的铆钉，飞机的外壳、机翼、机尾螺旋桨、引擎的许多部件也是用铝合金制成的。对此，下列叙述错误的是（　　） A．铝合金的导电性极差，使飞机不容易被闪电击中 B．铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，有利于飞行 C．铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈 D．飞机材料采用铝合金而不用纯铝的主要原因，是纯铝比较软而铝合金比较硬 14. 河南出土的金缕玉衣是金丝编织玉片而成。其中金可以拉成丝线，是利用了金的（　　） A．熔点高 B．硬度大 C．延展性好 D．密度大 15. 由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。图中“－”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是（ ） A．甲、乙是非金属单质 B．物质X一定是水 C．物质Y一定是氧化物 D．甲与丙反应能生成X 非选择题部分 二、填空题（本大题有6小题21空，每空1分，共21分） 16. 杭州亚运会主打“绿色、智能、节俭、文明”的理念，处处彰显节能理念。 （1）亚运会主体育馆“大莲花”（图甲）的部分电能来自场馆内的太阳能光伏发电系统，该系统工作时电池板将光能转化为 能。 （2）火炬“薪火”（图乙）燃料采用生物质燃气，主要包括CO、H2、CH4、CO2，其中 气体属于有机物。 （3）主火炬塔（图丙）在亚运会上首次使用废碳再生的绿色甲醇为燃料，实现碳零排放。 绿色甲醇是利用焦炉气中的副产氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇（）。 ①在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图丁所示（部分条件及物质未标出）。用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有 ； ②每生产100吨甲醇，可直接减排二氧化碳 吨，实现了二氧化碳的资源化利用。 17. 为了探究铁锈蚀的条件，小科同学设计的实验如图所示。一周后发现①中铁钉生锈，②③中铁钉不生锈，试管④中铁钉较①中锈蚀更明显。请回答下列问题： （1）①试管中铁钉锈蚀最严重的部分是 。（选填“甲”、“乙”、“丙”） （2）要得到铁生锈需要与氧气接触的结论，应对比的试管是 。 （3）对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与 接触。 （4）根据实验结果，分析下列防锈措施合理的是 。 A．在铁制品表面刷漆、涂油 B．经常用食盐水清洗铁制品 C．在铁制品表面覆盖瓷釉 D．保持铁制刀具清洁干燥 18. 据统计，近年来我国每年报废的手机有4亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机金属板中含有以下金属：Al、Fe、Cu、Au、Ag、Pd（钯，银白色）。如图是在实验室模拟工厂回收其中部分金属的流程示意图（假设流程示意图中各步反应均恰好完全反应）。已知：2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O。请回答： （1）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现 时停止加热。 （2）反应②的化学反应类型是 。 （3）反应④的化学方程式为 。 （4）纯净物B中铝元素的质量与金属板中铝元素的质量对比，前者 （填“大于”“小于”或“等于”）后者。 19. 分类是研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是 （填字母）。属于氧化物的是 （填字母）。经科学测定C瓶中CO2与CO的氧元素的质量相等，则瓶中CO2与CO的质量比为 。 20. 金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图： 请回答下面问题： （1）金属活动性顺序表中的X是 元素。 （2）把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有 ，该反应的化学方程式为 。 （3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中C点溶液中含有的溶质有 。 21. 利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A、B、C、D、E、F、G、H、M 是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“→”表示一种物质转化成另一种物质），已知 A 是常用的建筑材料，能和水反应放出大量的热。请回答下列问题：   （1）H、G 均可与 M 溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G 和 M 的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为 。     （2）D 是由三种元素组成的化合物，俗名苏打。在 B 溶液中加入一定量 D 溶液，过滤后取滤液，滴入过量 M 溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是 （写出所有可能情况）。 三、实验题（本大题有3小题，每空2分，共28分） 22. 水冲压发动机是一种新型动力装置，其主要原理是应用金属镁与热水发生化学反应，反应时放出大量的热，产生较大压力，从而产生动力。那么，镁与水反应的快慢与哪些因素有关呢？ 【查阅资料】①金属镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气：Mg+2H2O H2↑+Mg(OH)2↓； ②氯化铵能与氢氧化镁反应：2NH4C1+Mg(OH)2 MgC12+2NH3↑+2H2O； ③浓硫酸能吸收氨气，且不产生其他气体。 【建立猜想】镁与水反应的速度可能与反应的温度有关。 【实验过程】按照图甲装置进行实验 小明在实验装置中，分别加入等量的镁粉和蒸馏水，改变反应物温度，在反应过程中添加氯化铵溶液，测量收集50mL氢气所用时间，绘制图像如图乙所示。 （1）图甲中浓硫酸的作用是 。 （2）镁粉和热水反应一段时间后，小明观察到镁粉表面无气泡产生，镁粉和热水均有剩余，此时，加入少量的氯化铵溶液后，镁粉表面又冒出气泡。结合资料信息对上述现象予以解释 。 （3）小明想硫酸铵是否也能加快镁与水的反应速率，于是用硫酸铵替换氯化铵重复上述实验。发现相同温度时，硫酸铵对镁与水的反应速率比氯化铵的促进效果更好，请在图乙中画出添加硫酸铵时，镁与水反应的大致图像。 。 23. 思维模型既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某同学学习了气体检验专题后建构了如下思维模型。 【模型应用】 为检验天然气（主要成分）燃烧后的气体产物成分，可能有水、二氧化碳、一氧化碳。应用思维模型设计了相对应的实验方案（如图甲，固定装置未画出），进行实验。 （1）根据上述思维模型，对图甲中的实验流程进行正确排序 。 （2）图甲B中澄清石灰水的作用 。 【改进创新】 另一同学认为原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，对图甲方案进行了改进与创新，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。 （3）该装置是否能完成对二氧化碳的检验并说明理由 。 24. 某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 【查阅资料】 经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为 。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体 （1）比较实验乙和实验 （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 （2）实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性Al比Cu （填“强”或“弱”）。 （3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 。 【猜测与探究】 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 （1）向一支试管中再加入NaCl固体 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏 Na+或 能破坏氧化铝薄膜 （2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体 氧化铝薄膜未被破坏 Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】 得出结论：前述猜测 （填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 四、综合题（本大题共2小题，每空3分，共21分） 25. 普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块质量为50g的黄铜样品，小科利用一种未知浓度的稀盐酸与其反应，测得有关数据如图。则： （1）样品中锌的质量为 g。 （2）样品完全反应产生H2的质量。（写出过程） （3）求m值= 。 26. 黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 n 试回答： （1）合金属于 材料（填“金属”或“合成”）； （2）上表中n的数值是 ； （3）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全反应； （4）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？（要求写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 物质转化与材料利用 单元测试 姓名： 班级： 分数： （满分：100分 时间：120分钟） 提升训练 选择题部分 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分。共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列有关合金的叙述，正确的是（ ） ①合金中至少含两种金属； ②合金中的元素以化合物形式存在； ③合金中一定含有金属； ④合金一定是混合物； ⑤生铁是含杂质较多的铁合金； ⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好 A．①②③④⑤⑥ B．①② C．①③④ D．③④⑤⑥ 【答案】D 【详解】①合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。由概念可知，合金中至少含有一种金属，此说法错误； ②合金中的元素以单质形式存在，此说法错误； ③由概念可知，合金中至少含有一种金属，故合金中一定含有金属，此说法正确； ④合金属于混合物，此说法正确； ⑤生铁是含杂质较多的铁合金，此说法正确 ⑥合金相对于其成分金属，具有强度更大、硬度更高，抗腐蚀性能等也更好的优点，此说法正确。 故选D。 2. 工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷凝后得到具有金属特性的熔融物——合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均满足），判断不能制得的合金是（　　） 金属 Na K Al Cu Fe 熔点/℃ 97.8 63.6 660 1083 1535 沸点/℃ 883 774 2200 2595 2750 A．K﹣Al 合金 B．Al﹣Fe 合金 C．Na﹣Cu合金 D．Fe﹣Cu 合金 【答案】C 【详解】A、K﹣Al可以制得合金，因此它们有共同熔解的温度范围，不符合题意； B、Al﹣Fe可以制得合金，因此它们有共同熔解的温度范围，不符合题意； C、Na-Cu不能制得合金，因为铜的熔点比钠的沸点还高，符合题意； D、Fe﹣Cu可以制得合金，因此它们有共同熔解的温度范围，不符合题意。 故选C。 3. 根据你的生活经验和所学的科学知识判断，下列说法正确的是（　　） A．尼龙、合金、涤纶等都是重要的有机高分子材料 B．棉、麻、腈纶等是最常见的天然纤维 C．合成塑料、合成纤维、合成橡胶等都属于有机合成材料 D．某些开关和插座的黑色电木材料开裂后可以用加热熔化的方法修补 【答案】C 【详解】A、尼龙、涤纶为合成纤维，属于有机高分子材料，但合金属于金属材料，该选项说法不正确； B、棉、麻等是最常见的天然纤维，但腈纶为合成纤维，该选项说法不正确； C、有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶，该选项说法正确； D、电木为热固性材料，加热也不熔化，该选项说法不正确。 故选C。 4. 下列物质的转变，不能一步实现的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，符合复分解反应条件，能一步实现，不符合题意； B、硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和银，能一步实现，不符合题意； C、二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，不能生成硫酸钠（Na2SO4），不能一步实现，符合题意； D、氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，能一步实现，不符合题意； 故选C。 5. 某工厂排出的废气中可能含有CO和CO2气体，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如图中装置进行了实验，下列说法正确的是（　　） A．实验中装置A的作用是吸收CO2 B．为了将氧化铁还原成铁，C、E点燃的顺序是：先点燃E再点燃C C．实验过程中装置C中氧化铁样品的颜色由黑色变为红色 D．若装置B中氢氧化钠溶液过量，在充分反应后，装置B增加的质量即为废气中CO2的质量 【答案】B 【详解】A 、该实验目的是检验CO和CO2气体是否存在，实验中装置 A 的作用是检验二氧化碳存在，错误； B 、该实验过程是先通入一氧化碳排出空气防止爆炸，再点燃酒精喷灯，一氧化碳有毒，为了防止一氧化碳气体逸散到空气中而污染空气，先点燃E，再点燃C，正确； C 、 氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，生成的铁粉呈黑色，实验过程中装置 C 中氧化铁样品的颜色由红色变为黑色，错误。 D 、A中澄清石灰水在检验二氧化碳时，会吸收部分二氧化碳，若装置 B 中氢氧化钠溶液过量，在充分反应后，装置 B 增加的质量小于废气中二氧化碳质量，错误。 故选B。 6. 某无色混合气体可能含有CO2、CO、（气）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）；①通过碱石灰，气体体积减小；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。由此可以确定混合气体中（   ） A．一定含有CO2、（气），可能含有H2、CO B．一定含有（气）、CO，可能含有CO2、H2 C．一定含有CO2、CO，可能含有（气）、H2 D．一定含有CO、H2，可能含有（气）、CO2中的1种或2种 【答案】D 【详解】无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（气）、H2中的一种或几种， ①通过碱石灰，气体体积减小，说明含有酸性氧化物或水蒸气，或二者都有，二氧化碳属于酸性氧化物，则该混合气体中可能含有二氧化碳或水蒸气或者二者都有； ②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色，说明含有还原性气体，CO和氢气都具有还原性，所以该混合气体中含有CO或氢气或者二者都有； ③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色，因为通过碱石灰时即使有水蒸气也被吸收，所以该现象说明原来气体中含有氢气； ④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊，因为通过碱石灰时即使有二氧化碳也被碱石灰吸收，所以该现象说明原来气体中含有CO； 通过以上分析知，一定含有CO、H2，可能含有H2O（气）、CO2中的1种或2种； 故选D。 7. 建设社会主义新农村的新目标之一是让农民饮用清洁的自来水。自来水消毒过程中常会发生甲、乙两个化学反应，其反应的微观过程可用如图表示 下列说法正确的是（　　） A．宏观角度：只有物质是氧化物 B．微观角度：反应物都是由原子构成 C．符号角度：的化学式是 D．反应角度：反应前后分子个数一定改变 【答案】A 【分析】根据微观示意图可知，A是水分子（H2O）；B是氯分子（Cl2）；C是氯化氢分子（HCl）；D是次氯酸分子（HClO）；E是氧分子（O2）。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；从微观示意图可知，A 为H2O，由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；B 为Cl2，是单质；C 为HCl，由氢、氯两种元素组成，不属于氧化物；D为HClO，由氢、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物；E是O2，属于单质；只有物质 A 是氧化物，正确； B、从微观示意图可以看出，反应物 A（H2O）是由水分子构成，反应物 B（Cl2）是由氯分子构成，D（HClO）是由分子构成，反应物都是由分子构成，而不是原子直接构成，错误； C、根据微观示意图，D 由一个氢原子、一个氧原子和一个氯原子构成， D 的化学式是HClO，错误； D、甲反应的化学方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO，反应前有2个分子（1个H2O分子和1个Cl2分子），反应后有2个分子（1个HCl分子和1个HClO分子），分子个数不变；乙反应的化学方程式为2HClO=2HCl+O2↑，反应前2个HClO分子，反应后2个HCl分子和1个O2分子，分子个数改变，错误。 故选A。 8. 下列实验方案设计正确的是（   ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉线和纯羊毛 取样，做燃烧实验，闻气味 B 鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加氯化钡溶液，观察现象 C 鉴别氯化钠和稀盐酸 取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象 D 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加酚酞，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、棉线燃烧有烧纸的气味，纯羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，取样，做燃烧实验，闻气味可以鉴别棉线和纯羊毛， 正确； B、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液分别与氯化钡溶液反应，都会产生白色沉淀，无法鉴别，错误； C、氯化钠和稀盐酸分别与硝酸银溶液反应，都会产生白色沉淀，无法鉴别，错误； D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红，无法鉴别，错误。 故选A。 9. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物 B．活泼金属和酸反应生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 C．碱性溶液一定使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 D．化学变化伴随着能量的变化，所以有能学变化的一定是化学变化 【答案】C 【详解】A、有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质不一定是有机物，比如：二氧化碳含碳元素，但二氧化碳是无机物，A选项错误； B、活泼金属和酸反应生成气体，但和酸反应生成气体的物质不一定是金属。比如：碳酸钙与酸反应生成气体，但碳酸钙是盐，B选项错误； C、碱性溶液一定使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，C选项正确； D、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化。比如：物质的三态变化有能量变化，是物理变化，D选项错误。 故选C。 10. 初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示。已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为和；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是（　　） A．E转变为B一定是置换反应 B．A不一定是含或的盐 C．D、F中相同元素的化合价一定相同 D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 【答案】B 【分析】已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，说明B是二氧化碳；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，说明D是水，F是过氧化氢；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，黑色氧化铜与硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，说明E是氧化铜。 【详解】A、E转变为B即氧化铜转化为二氧化碳，采用一氧化碳对氧化铜进行还原可完成转化，该反应的反应物是两种化合物，不是置换反应，错误； B、由图示可知A与B的转化中A可以通过含有或的盐加酸完成，A也可以是碳酸，因为碳酸分解可生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可生成碳酸，正确； C、由于D是H2O，F是H2O2，两物质中氢元素的化合价相同都是+1价，而氧元素的化合价分别是-2和-1，错误； D、由F、D、C及E的转化可知C是氧气，除去二氧化碳中的氧气时不能将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，因为氢氧化钠会和二氧化碳发生反应，除去的不是氧气而是二氧化碳，错误。 故选B。 11. 图像是表征事物的一种方法。借助图像可以反映各种变化过程中相关量之间的关系。下列图像能正确反映对应关系的是（　　） A．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 B．t℃时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 C．向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中不断加入稀硫酸 D．向等质量的锌与铁中分别加入足量的同种稀盐酸 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，错误； B、t℃时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数开始不为零，加入硝酸钾先增大，后不变，正确； C、向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中不断加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，加稀硫酸立即产生沉淀，图像起点应从0开始，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，错误； D、锌的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；根据化学方程式Zn+ 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑、Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，向等质量的锌与铁中分别加入足量的同种稀盐酸，最终产生氢气的质量为铁＞锌，错误。 故选B。 12. 两烧杯中盛有等质量、等质量分数的稀盐酸，现向两烧杯中分别加入质量都为m的金属Zn和Fe，生成氢气的质量随加入金属质量的关系如图所示，由图可知，下列说法正确的是（　　） A．Zn的活动性比Fe强 B．当时，放入Zn的烧杯中盐酸过量 C．当时，两烧杯中溶液的质量相等 D．当时，两烧杯中剩余的金属质量 【答案】B 【分析】根据化学方程式Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑、Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑可知，每65份质量锌与73份质量HCl能生成2份质量氢气，每56份质量铁与73份质量的HCl能生成2份质量氢气，两烧杯中盛有等质量、等质量分数的稀盐酸，现向两烧杯中分别加入质量都为m的金属Zn和Fe，生成氢气的质量相等，说明金属Zn和Fe过量。 【详解】A、该图像可以比较加入金属的质量与产生氢气的质量大小关系，但无法比较金属活动性强弱，错误； B、根据图示可知，当时，随着金属加入不断产生氢气，Zn完全反应，放入Zn的烧杯中盐酸过量，正确； C、当时，产生的氢气质量相等，消耗的锌质量大于铁，溶液的质量=盐酸质量+金属质量-氢气质量，两烧杯中溶液的质量不相等，错误； D、当时，产生的氢气质量相等，根据分析可知，消耗的锌质量大于铁，两烧杯中剩余的金属质量Zn＜Fe，错误。 故选B。 13. 飞机的制造材料主要是铝合金。一架普通的飞机，差不多要用50万个铝合金做的铆钉，飞机的外壳、机翼、机尾螺旋桨、引擎的许多部件也是用铝合金制成的。对此，下列叙述错误的是（　　） A．铝合金的导电性极差，使飞机不容易被闪电击中 B．铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，有利于飞行 C．铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈 D．飞机材料采用铝合金而不用纯铝的主要原因，是纯铝比较软而铝合金比较硬 【答案】A 【详解】A、铝合金导电性较好，故A错误。 B、铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，故B正确。 C、铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，能防止里面的铝和氧气以及水接触，不容易生锈，故C正确。 D、铝合金比铝的硬度要大，适合做飞机材料，故D正确。 故选A。 14. 河南出土的金缕玉衣是金丝编织玉片而成。其中金可以拉成丝线，是利用了金的（　　） A．熔点高 B．硬度大 C．延展性好 D．密度大 【答案】C 【详解】金属在外力作用下能拉伸成细丝而不断裂的性质叫延性，在外力作用下能碾成薄片而不破裂的性质叫展性，所以金可以拉成丝线，是利用了金的延展性好，故C符合题意，ABD不符合题意。 故选C。 15. 由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。图中“－”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是（ ） A．甲、乙是非金属单质 B．物质X一定是水 C．物质Y一定是氧化物 D．甲与丙反应能生成X 【答案】A 【详解】试题分析：由C、H、O、Fe四种元素组成的单质有碳、氢气、氧气、铁，X是化合物，能生成甲和丙两种单质，说明X为水，甲单质能转化为乙单质，说明甲为氢气，故丙为氧气，乙为铁，Y是化合物，能转化为单质乙，说明发生的是还原反应，故Y一定是氧化物。A、甲、乙、丙是单质，且甲能转化为乙，根据这四种元素组成的单质，可以看出甲和乙不能同时是非金属单质，故A错误；B、X能转化为甲和丙两种单质，说明X为水，故B正确；C、Y是化合物，能转化为单质乙，说明发生的是还原反应，故Y一定是氧化物，所以C正确；D、X能生成甲和丙，则甲和丙能在一定条件下生成X，故D正确。 故选A。 非选择题部分 二、填空题（本大题有6小题21空，每空1分，共21分） 16. 杭州亚运会主打“绿色、智能、节俭、文明”的理念，处处彰显节能理念。 （1）亚运会主体育馆“大莲花”（图甲）的部分电能来自场馆内的太阳能光伏发电系统，该系统工作时电池板将光能转化为 能。 （2）火炬“薪火”（图乙）燃料采用生物质燃气，主要包括CO、H2、CH4、CO2，其中 气体属于有机物。 （3）主火炬塔（图丙）在亚运会上首次使用废碳再生的绿色甲醇为燃料，实现碳零排放。 绿色甲醇是利用焦炉气中的副产氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇（）。 ①在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图丁所示（部分条件及物质未标出）。用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有 ； ②每生产100吨甲醇，可直接减排二氧化碳 吨，实现了二氧化碳的资源化利用。 【答案】（1）电 （2）CH4 （3）氢氧化钠和氧化钙（或NaOH和CaO）；137.5 【详解】（1）亚运会主体育馆“大莲花”（图甲）的部分电能来自场馆内的太阳能光伏发电系统，该系统工作时电池板将光能转化为电能； （2）有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；燃料采用生物质燃气，主要包括CO、H2、CH4、CO2，其中CH4气体属于有机物； （3）①根据流程图可知，流程中氢氧化钠（NaOH）、氧化钙（CaO）既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用； ②设每生产100吨甲醇，可直接减排二氧化碳质量是x。 x=137.5t 答：每生产100吨甲醇，可直接减排二氧化碳质量是137.5t。 17. 为了探究铁锈蚀的条件，小科同学设计的实验如图所示。一周后发现①中铁钉生锈，②③中铁钉不生锈，试管④中铁钉较①中锈蚀更明显。请回答下列问题： （1）①试管中铁钉锈蚀最严重的部分是 。（选填“甲”、“乙”、“丙”） （2）要得到铁生锈需要与氧气接触的结论，应对比的试管是 。 （3）对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与 接触。 （4）根据实验结果，分析下列防锈措施合理的是 。 A．在铁制品表面刷漆、涂油 B．经常用食盐水清洗铁制品 C．在铁制品表面覆盖瓷釉 D．保持铁制刀具清洁干燥 【答案】（1）乙 （2）①②/②① （3）水/H2O （4）ACD 【详解】（1）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；在实验①中，甲没有接触水，丙没有接触氧气，只有乙与氧气和水都能接触，因此锈蚀最严重的部位为乙； （2）实验①②中，都是蒸馏水，都与水接触，但是①中接触空气，而②中不接触氧气，因此：要得到铁生锈需要与氧气接触的结论，应对比的实验组合是①②； （3）实验①③中，①接触水、氧气，铁生锈，③没有接触水，只与氧气接触，铁不生锈，因此可知铁钉生锈需要与水(H2O)接触； （4）A、在铁制品表面刷漆、涂油，能隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可以防止钢铁锈蚀，符合题意； B、铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，食盐能加快铁的锈蚀速率，不符合题意； C、在铁制品表面覆盖瓷釉隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可以防止钢铁锈蚀，符合题意； D、保持铁制品表面清洁干燥能减缓铁的锈蚀，符合题意。 故选ACD。 18. 据统计，近年来我国每年报废的手机有4亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机金属板中含有以下金属：Al、Fe、Cu、Au、Ag、Pd（钯，银白色）。如图是在实验室模拟工厂回收其中部分金属的流程示意图（假设流程示意图中各步反应均恰好完全反应）。已知：2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O。请回答： （1）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现 时停止加热。 （2）反应②的化学反应类型是 。 （3）反应④的化学方程式为 。 （4）纯净物B中铝元素的质量与金属板中铝元素的质量对比，前者 （填“大于”“小于”或“等于”）后者。 【答案】（1）大量固体析出 （2）置换反应 （3）2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu （4）大于 【分析】金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣1和滤液1，根据金属的活动性顺序，铝和铁排在氢的前面，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，Cu、Au、Ag、Pd排在氢后，与稀硫酸不反应，因此滤渣1中含有Cu、Au、Ag、Pd，滤液1中含有硫酸亚铁和硫酸铝；滤液1中加入铝粉，铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁；故滤渣2是铁，滤液2是硫酸铝溶液；滤渣1中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，其中2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，过滤得到银、金、钯和滤液3硫酸铜溶液，滤液3中加入铝粉会生成红色固体A，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以A是铜，滤液2是硫酸铝。 【详解】（1）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量固体析出时停止加热； （2）反应②是铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，化学反应类型是置换反应； （3）滤液3中溶质主要为硫酸铜，加入铝后，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu； （4）滤液2和滤液4主要溶质为硫酸铝，所以回收的纯净物B为硫酸铝，由于在步骤③⑤中都加入了铝，因此生成的硫酸铝中铝元素的质量大于电路板中铝元素的质量。 19. 分类是研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是 （填字母）。属于氧化物的是 （填字母）。经科学测定C瓶中CO2与CO的氧元素的质量相等，则瓶中CO2与CO的质量比为 。 【答案】BCE；D；11∶14 【详解】液氧是液态的氧气，氧气和液氧中只含有氧气一种物质，属于纯净物；氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水等都是由两种或两种以上物质组成的混合物；冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，水是由氧、氢元素组成，属于氧化物； 由化学式可知，CO2和2CO中，氧元素的质量相等，则瓶中CO2与CO的质量比为44∶（28×2）=11∶14。 20. 金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图： 请回答下面问题： （1）金属活动性顺序表中的X是 元素。 （2）把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有 ，该反应的化学方程式为 。 （3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中C点溶液中含有的溶质有 。 【答案】（1）Hg（2）铁丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅绿色；Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4（3）Zn(NO3)2 【分析】根据金属活动顺序进行分析，金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序中，位于前面的金属的活动性比后面的金属活动性强。 【详解】(1)金属活动性顺序表中的X是汞Hg元素。 (2)把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过了一会儿，观察到的现象是：铁丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅绿色，该反应的化学方程式为Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4。 (3)锌、铜、银的金属活动性由强到弱是：锌、铜、银，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，锌先和硝酸银反应，生成银和硝酸锌，后和硫酸铜反应生成铜和硝酸锌，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中C点表示锌和硝酸银反应完全、与硝酸铜恰好完全反应，溶液中含有的溶质只有硝酸锌Zn(NO3)2。 21. 利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A、B、C、D、E、F、G、H、M 是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“→”表示一种物质转化成另一种物质），已知 A 是常用的建筑材料，能和水反应放出大量的热。请回答下列问题：   （1）H、G 均可与 M 溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G 和 M 的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为 。     （2）D 是由三种元素组成的化合物，俗名苏打。在 B 溶液中加入一定量 D 溶液，过滤后取滤液，滴入过量 M 溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是 （写出所有可能情况）。 【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）NaOH、NaOH 和 Ca(OH)2 【分析】根据A-M是初中化学常见的九种物质，A和水反应放出大量的热，所以A是氧化钙，转化生成的B是氢氧化钙，氢氧化钙转化生成的C是碳酸钙，氢氧化钙转化生成的E能转化生成D，最终转化生成碳酸钙，且D是由三种元素组成的化合物，所以E是氢氧化钠，D是碳酸钠，H是单质，能与M反应，G与M的反应常用于工业除锈，所以M是盐酸，H是铁，G是氧化铁，生成的F是氯化铁，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】（1）G是氧化铁，M是盐酸，二者反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （2）D是碳酸钠，在氢氧化钙溶液中加入一定量碳酸钠溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，说明不含有碳酸钠，所以滤液中的溶质可能是NaOH、NaOH和Ca(OH)2。 三、实验题（本大题有3小题，每空2分，共28分） 22. 水冲压发动机是一种新型动力装置，其主要原理是应用金属镁与热水发生化学反应，反应时放出大量的热，产生较大压力，从而产生动力。那么，镁与水反应的快慢与哪些因素有关呢？ 【查阅资料】①金属镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气：Mg+2H2O H2↑+Mg(OH)2↓； ②氯化铵能与氢氧化镁反应：2NH4C1+Mg(OH)2 MgC12+2NH3↑+2H2O； ③浓硫酸能吸收氨气，且不产生其他气体。 【建立猜想】镁与水反应的速度可能与反应的温度有关。 【实验过程】按照图甲装置进行实验 小明在实验装置中，分别加入等量的镁粉和蒸馏水，改变反应物温度，在反应过程中添加氯化铵溶液，测量收集50mL氢气所用时间，绘制图像如图乙所示。 （1）图甲中浓硫酸的作用是 。 （2）镁粉和热水反应一段时间后，小明观察到镁粉表面无气泡产生，镁粉和热水均有剩余，此时，加入少量的氯化铵溶液后，镁粉表面又冒出气泡。结合资料信息对上述现象予以解释 。 （3）小明想硫酸铵是否也能加快镁与水的反应速率，于是用硫酸铵替换氯化铵重复上述实验。发现相同温度时，硫酸铵对镁与水的反应速率比氯化铵的促进效果更好，请在图乙中画出添加硫酸铵时，镁与水反应的大致图像。 。 【答案】（1）吸收氨气和干燥氢气（2）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止，氯化铵能除去镁表面的氢氧化镁，使镁能继续和水反应（3） 【详解】（1）浓硫酸能吸收氨气，且不产生其他气体，且浓硫酸具有吸水性，因此图甲中浓硫酸的作用是吸收氨气和干燥氢气； （2）镁与热水反应生成氢气和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀附着在金属镁的表面而阻止了反应的进一步进行，因为氯化铵能与氢氧化镁反应产生氨气、水、氯化镁，所以加入氯化铵溶液后，氯化铵与氢氧化镁沉淀反应，金属镁与热水继续接触生成氢气，所以镁条表面又冒出气泡； （3）发现相同温度时，硫酸铵对镁与水的反应速率比氯化铵的促进效果更好，在同温度下，收集 50mL 氢气所需时间更少，在图乙中画出添加硫酸铵时，镁与水反应的大致图像如图：。 23. 思维模型既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某同学学习了气体检验专题后建构了如下思维模型。 【模型应用】 为检验天然气（主要成分）燃烧后的气体产物成分，可能有水、二氧化碳、一氧化碳。应用思维模型设计了相对应的实验方案（如图甲，固定装置未画出），进行实验。 （1）根据上述思维模型，对图甲中的实验流程进行正确排序 。 （2）图甲B中澄清石灰水的作用 。 【改进创新】 另一同学认为原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，对图甲方案进行了改进与创新，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。 （3）该装置是否能完成对二氧化碳的检验并说明理由 。 【答案】（1）CBAED（2）检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收（3）如果气体中含有一氧化碳，一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊 【分析】无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验水；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶解度较大，氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳；加热时氧化铜和一氧化碳反应生成了二氧化碳，氧化铜由黑色变成红色，可用氧化铜检验一氧化碳。 【详解】（1）根据上述思维模型，对图甲中的实验流程进行正确排序是C（检验水和二氧化碳）、B（吸收二氧化碳）、A、E（检验一氧化碳）、D（处理尾气）。故答案为：CBAED； （2）图甲B中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收； （3）该装置不能完成对二氧化碳的检验，是因为如果气体中含有一氧化碳，一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊。 24. 某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 【查阅资料】 经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为 。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体 （1）比较实验乙和实验 （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 （2）实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性Al比Cu （填“强”或“弱”）。 （3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 。 【猜测与探究】 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 （1）向一支试管中再加入NaCl固体 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏 Na+或 能破坏氧化铝薄膜 （2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体 氧化铝薄膜未被破坏 Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】 得出结论：前述猜测 （填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 【答案】4Al+3O2=2Al2O3；甲；2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；强；甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，硫酸铜溶液中含有水，无明显现象；Cl-；无明显现象；正确 【详解】[查阅资料] 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：； [对比实验] （1）甲实验是将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，乙实验是将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，前者无明显现象，后者铝丝表面析出红色固体，对比甲乙可知，打磨能破坏氧化铝薄膜； （2）乙实验中铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：；铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铝的金属活动性比铜强； （3）小明同学的观点错误，否定的依据是，甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用； [猜测与探究] ①表面未打磨的铝丝浸入氯化钠溶液中，铝丝表面有红色固体铜析出，说明Na+或Cl-,能破坏氧化铝薄膜； ②得出的结论是氧化铝薄膜未被破坏，则因为氧化铝薄膜的保护作用，铝丝不能和硫酸铜溶液反应，故观察到的现象是：无明显现象； [结论与反思] 前述猜测正确，这是因为根据上述实验氯化钠可以破坏铝丝表面的氧化膜，而Na+又不能破坏铝丝表面的氧化膜，则说明Cl-可以破坏铝丝表面的氧化膜。 四、综合题（本大题共2小题，每空3分，共21分） 25. 普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块质量为50g的黄铜样品，小科利用一种未知浓度的稀盐酸与其反应，测得有关数据如图。则： （1）样品中锌的质量为 g。 （2）样品完全反应产生H2的质量。（写出过程） （3）求m值= 。 【答案】（1）16.25 （2）设生成氢气的质量为x， x=0.5g 答：样品完全反应产生H2的质量0.5g。 （3）182.5 【详解】（1）金属活动顺序中，锌排在氢之前，能稀盐酸反应，铜排在氢之后中，不能与稀盐酸反应，分析图像和实验数据可知，样品中锌的质量为50.00g-33.75g=16.25g； （2）见答案； （3）分析图像，依据质量守恒定律可知，稀盐酸的质量为198.25g+0.5g-16.25g=182.5g。 26. 黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 n 试回答： （1）合金属于 材料（填“金属”或“合成”）； （2）上表中n的数值是 ； （3）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全反应； （4）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？（要求写出计算过程） 【答案】（1）金属 （2）0.5 （3）1：4 （4）设100g稀硫酸中硫酸的质量为x。 则所用稀硫酸中硫酸的质量分数为。 答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为24.5%。 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料； （2）由表格数据中产生气体质量的变化可知，第3分加入120g稀硫酸时气体才比第2份增加0.1g可知，此时稀硫酸已经过量，样品中能与稀硫酸反应的锌已经消耗完，所以第4份中加入160g稀硫酸时产生的气体量，根据25g样品中的锌计算得到的气体质量与第3份时相同。答案为0.5； （3）由40g稀硫酸能产生0.2g气体可知，20g硫酸能产生0.1g气体，所以第3份产生气体0.5需要消耗稀硫酸的质量为100g。25g黄铜与100g稀硫酸能恰好完全反应。所以25g：100g=1：4； （4）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$