第二章物质的转化与材料利用单元测试卷 2025-2026学年浙教版科学九年级上册

九上第二章物质的转化与材料利用单元测试卷 考试时间120分钟，试卷共计160分。 一、单选题（每题3分，共45分） 1．下列关于分子的性质的说法，不正确的是 A．图甲是用扫描隧道显微镜观察到的苯分子，说明分子很小 B．图乙中酒精和水混合后总体积减小，说明分子之间存在空隙 C．图丙中用针刺破一侧的肥皂膜，细线被拉向另一侧，说明分子之间存在斥力 D．图丁中红墨水在热水中扩散比冷水中快，说明温度越高，分子无规则运动越剧烈 2．下列物质中不属于有机物的是（　　） A．乙炔 B．丁烷 C．酒精 D．碳酸 3．氢元素有三种不同的原子，依次为氕、氘、氚，分别用符号H、D、T表示，其原子核内质子数均为1，中子数依次为0、1、2.下列有关说法不正确的是（　　） A．氕、氘、氚三种原子核外均只有一个电子 B．一个氘原子的质量约为一个氕原子质量2倍 C．氕、氘、氚三种原子的化学性质几乎完全相同 D．化学式为HD的物质属于化合物 4．使用氢能源汽车可有效减少二氧化碳的排放，实现“碳中和”。单质硼（B）可与水反应制取氢气，化学方程式为：2B+6H2O2B（OH）3+3H2↑，该反应属于（　　） A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 5．《天工开物》中记载了用炉甘石与木炭混合加热后得到锌的方法，其主要化学方程式是C+2ZnO2zn+CO2↑。该反应属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 6．纳米是一种长度单位，纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。我国在纳米碳管的研究上居世界领先地位，在纳米碳管中碳原子按一定方式排下列叙述中错误的是（　　） A．纳米碳管是由碳元素组成的物质 B．纳米碳管在氧气中完全燃烧生成二氧化碳 C．纳米材料将对人类文明的发展产生积极影响 D．纳米碳管是用一种叫“纳米“的物质制成的材料 7．盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是(　　) A．浓盐酸 B．生石灰 C．铁钉 D．浓硫酸 8．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　) A． B． C． D． 9．为比较金属镓（Ga）、锌（Zn）、铁（Fe）的活动性强弱，做了如图所示的实验，两支试管中均有明显现象产生，则下列金属活动性顺序正确的是（　　） A．Ga＞Zn＞Fe B．Ga＞Fe＞Zn C．Zn＞Ga＞Fe D．Zn＞Fe＞Ga 10．“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（　　） A．柴（纤维素） B．米（淀粉） C．油（脂肪） D．盐（氯化钠） 11．小龙利用注射器探究铁生锈的条件，一段时间后，只有乙注射器中的铁丝部分生锈，下列说法正确的是（　　） A．取下橡皮帽，注射器前端浸入水中，推动活塞，有气泡冒出，该装置气密性良好 B．通过对比甲注射器和丙注射器中的现象，可以说明铁生锈的需要同时与水和氧气接触 C．实验设置的三套装置中，乙注射器是对照组，甲注射器和丙注射器都是实验组 D．实验后向乙注射器中注过量稀盐酸，观察到溶液变成黄色，不产生气泡 12．某同学微检验一瓶 溶液是否变质，用了以下的方法判断： ①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明 NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl₂溶液，若无沉淀生成则说明 NaOH 溶液一定没有变质；③滴加稀盐酸，若有气泡产生则说明 溶液一定变质。上述判断正确的是 （　　） A．①③ B．②③ C．①② D．①②③ 13．北京国家速滑馆“冰丝带”采用了二氧化碳汽化吸热完成制冰的直冷制冰新技术。下列相关说法中，合理的是（　　） A．二氧化碳属于氧化物，水不属于氧化物 B．液态CO2汽化属于化学变化 C．该制冰新技术的使用有利于环境保护 D．该制冰过程中二氧化碳分子和水分子本身都发生变化 14．现有铝、氧化铁、氢氧化钠和石灰石四种固体，为了区分它们，某同学参照二歧分类法，制作了检索表 (如图)。下列叙述错误的是（　　） A．甲表示的是石灰石 B．乙表示的是铝 C．“”为白色固体 D．可根据是否含有氧元素对丙、丁分类 15．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（　　） 1a溶液呈酸性………2 1b△………3 2a与BaCl2反应有沉淀…甲 2b与BaCl2反应无沉淀…乙 3a与CO2反应有沉淀…丙 3b与CO2反应无现象…氢氧化钠 A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸 C．丙表示硫酸 D．“△”代表的溶液呈碱性 二、填空题（每空2分，共38分） 16．在①洁净干燥的空气、②冰水混合物、③干冰、④水银、⑤澄清石灰水、⑥金刚石中属于单质的有　 　，属于化合物的有　 　(填序号)。 17．走进衢州常山的果园，映入眼帘的是一个个金黄的胡柚挂满枝头。如图为秋季某晴天一昼夜中胡柚植株对吸收和释放的示意图，请根据图回答问题： （1）根据图示信息推测该植株积累有机物最多的是 　 　点。 （2）制造的有机物通过 　 　运输到果实。 （3）胡柚内含丰富的麦芽糖，这些麦芽糖进入人体内最终在 　 　被消化分解成葡萄糖。 18． 《城市污水再生利用一工业用水水质》于2024年10月1日实施。下面是回收某工业废水中氯化铁的流程图： (假设废水中其他物质不参与反应) （1）操作①的名称是　 　。形成固体A物质的化学反应基本类型是　 　。 （2） 溶液b中的溶质是　 　。 19．某同学设计了一个根据雪地上脚印深度进行粗略测量积雪密度的方法：利用一块平整地面上的积雪，用脚垂直向下踩在雪上，形成一个向下凹脚印。如图，脚印下的雪由于受外力挤压可近似看成冰层，已知冰密度为ρ冰。测出积雪原来厚度为H，用脚踩在雪上形成脚印深度为h。 （1）用此方法测出积雪密度的表达式ρπ=　 　(用H、h、 ρ浓表示)。 （2）从微观的角度(水分子)解释雪变成冰的原因是　 　。 20．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。请回答下列问题。 （1）a~b间(不含两点)的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是　 　。 （2）当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数　 　(填“增大”“减小"”或“相等")。 21．金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题： （1）我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于　 　(填‘金属材料”或“合成材料”)。 （2）为了探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是____(填序号)。 A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后再加入铁粉 （3）向含有AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中加入一定量的金属铁。反应结束后过滤，向金属滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中的金属有　 　。 （4）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是　 　。 ①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③用于布擦拭，保持金属表面清洁 ④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜 22． 地铁是城市轨道交通系统的一部分，地铁建设中各种材料被广泛应用。 （1） 钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是　 　。 （2） 若要验证地铁材料中的 Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂分别与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是____。 (填序号) A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液。 （3）地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料。氢氧化镁可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是：　 　。 三、实验探究题（每空2分，共40分） 23．有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为了探究该溶液是否变质以及变质的程度，设计了如下图的方案。 （1）若“现象I”为：生成白色沉淀，则结论是该氢氧化钠溶液　 　（填“部分变质”或“完全变质”） （2）步骤①中的溶液能否用溶液代替。　 　（填“能”或“不能”） 24．某同学在学习酸的性质时，他用大小外形均相同的铝片分别与H+质量分数相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显大于铝片与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？ （1）他从微观角度分析得出，H+质量分数相同的盐酸、硫酸中，所含　 　种类不同。 （2）该同学提出了如下猜想：①Cl-能促进铝和酸的反应， 对反应无影响；②Cl-对反应无影响， 能抑制铝和酸的反应；③Cl-能促进铝和酸的反应， 能抑制铝和酸的反应。为了验证猜想，他进行了如下实验探究。 组别 铝片/克 5毫升酸 添加试剂(少量) 实验现象 结论 1 1 盐酸 Na2SO4 无明显变化 　 　和　 　离子对反应无影响 2 1 硫酸 NaCl 明显加快 　 　离子对反应有促进作用 ①请将表格中的空格补充完整。 ②上述猜想　 　是成立的。 ③若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，是否能完成探究任务　 　？请说明理由是　 。 25．某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。 【查阅资料】CO能溶于铜液。铜液：醋酸二氨合铜和氨水的混合液 （1）按如图连接装置A﹣E，在装入试剂前，先　 　。 （2）装置C中玻璃管的作用：　 　。 （3）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象：　 　。 （4）同学认为需在装置E后再连接装置F，装置E、F的接口连接顺序：a连接　 　（填“b”或“c”）。 26．科学兴趣小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。实验药品：锌片、铜片、银片、硝酸银溶液。同学们设计并进行如图所示实验(实验前用砂纸对金属进行打磨去除表面氧化物)。 实验Ⅰ：只有(a)试管内有气泡产生，(b)、(c)试管无明显现象。 实验Ⅱ：试管中的铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色。 根据实验现象，回答下列问题。 （1）由上述实验得出铜、锌、银三种金属活动性由强到弱的顺序是　 　。 （2）请写出实验Ⅱ中反应的化学方程式为　 　。 （3）小明又取了金属R放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属R　 　(填“能”或“不能”)与硫酸铜溶液发生化学反应。 （4）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验(锌片与稀硫酸的接触面积大于锌粒)，探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素，实验记录表如下： 实验编号 硫酸的溶质质量分数 (均取 20 mL) 锌的形状 (均取 1g ) 氢气的体积(mL) (均收集 3 min) ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 实验①②或者③④对比说明　 　。 27．课外小组同学用两种方法验证 Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序(如图)。 （1）方法1：向三支试管中加入的溶液A为稀盐酸，得出Zn的金属活动性比Fe强，依据的现象是　 　 。 （2）方法2：仅向试管①和③中加入溶液A，则A是　 　。该过程中发生反应的化学方程式为　 　。 四、解答题（共37分） 28．（10分）氯化钠、氯化铵都是不可缺少的化工原料，下表是它们在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.0 37.3 氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 （1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是　 　。在　 　温度范围内，氯化钠与氯化铵的溶解度相同。 （2）在20℃时，在50g水中加入20克氯化钠，请问此时溶液质量是　 　克；40℃时，要使接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是　 　（填序号）。 ①升高温度②加溶质氯化铵③加水④恒温蒸发水 （3）要将100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液变成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需向原溶液中加　 　克水。 29．（6分）某科学兴趣小组同学取一定质量的铁粉，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表： 次数 1 2 3 4 5 加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5 剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4 请分析计算： （1）表中a的值是　 　。 （2）稀盐酸的溶质质量分数是　 　 （3）与硫酸铜反应的铁的质量是　 　 30．（8分）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如表。请计算： 　 第一次 第二次 第三次 第四次 所取合金的质量∕g 10 10 20 30 所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X 生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y （1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则：其中X=　 　；Y=　 　。 （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？ （3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？ 31．（6分）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。某同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.2 0.4 m 0.5 试计算： （1）上表中m的数值是　 　； （2）通过分析上述数据可知，当25克黄铜样品完全反应所需稀硫酸为　 　克。 （3）求此黄铜的含锌量　 　？（列式计算） 32．（7分）用木炭粉和氧化铜的干燥混合物进行探究碳还原氧化铜的最佳实验条件。 【查阅资料】碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；铜和氧化亚铜均为红色固体，铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜能与稀硫酸反应： 【进行实验】取一定量的木炭粉和氧化铜混合物，按图所示装置进行实验。 序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态 1-1 1：9 红色固体 有金属光泽 混有少量黑色物质 1-2 1：10 混有很少量黑色物质 1-3 1：11 混有极少量黑色物质 1-4 1：12 无黑色物质 1-5 1：13 混有较多黑色物质 （1）反应结束时，采用何种措施：　 　，既可防止液体倒吸又可防止生成的灼热的铜被氧化； （2）实验中没有必要再进行木炭粉和氧化铜的质量比为1∶14继续实验的理由是　 　； （3）为探究实验1-4的红色固体成分，同学们设计了如下实验方案： 取实验1-4的红色固体2.88g于试管中，加入足量稀硫酸充分反应，溶液变蓝，过滤、洗涤、干燥得到固体 M。若实验1-4 的红色固体为 Cu和 Cu2O 的混合物，则固体M 的质量取值范围为多少? (写出计算过程)。 答案解析部分 1．【答案】C 【知识点】分子的热运动；分子间的作用力；分子之间存在空隙 【解析】【分析】分子的无规则运动，称为热运动，属于扩散现象，温度升高，热运动加剧。 【解答】A、要用扫描隧道显微镜观察分子，说明分子体积很小，故A正确，不符合题意； B、分子之间存在空隙，酒精和水混合后，分子跑到彼此的空隙中，所以总体积小于混合前的体积之和，故B正确，不符合题意； C、图丙中用针刺破一侧的肥皂膜，细线被拉向另一侧，说明分子之间存在引力，故C错误，符合题意； D、温度越高，分子无规则运动越剧烈，所以图丁中红墨水在热水中扩散比冷水中快，故D正确，不符合题意。 故答案为：C。 2．【答案】D 【知识点】有机物与无机物的区别 【解析】【分析】根据有机物定义分析，解答时注意含碳元素化合物不一定是有机物。 【解答】乙炔、丁烷、酒精都是含碳元素的有机物，碳酸虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物； 故选D。 3．【答案】D 【知识点】原子的构成；常见物质的分类 【解析】【分析】质子数相同而中子数不同的原子属于同位素原子，质子数决定元素种类，所以同位素原子属于同种元素，由同位素原子构成的物质属于单质，不属于化合物。【解答】A、在原子中质子数=电子数，氕、氘、氚三种原子的电子数都是1，故A不符合题意； B、相对原子质量≈质子数+中子数，一个氘原子的相对原子质量约为2，一个氕原子的相对原子质量约为1，所以一个氘原子的质量约为一个氕原子质量的2倍，故B不符合题意； C、原子的化学性质取决于最外层电子数，氕、氘、氚三种原子的电子数都是1，氕、氘、氚三种原子的化学性质几乎完全相同，故C不符合题意； D、H、D都属于氢元素，化学式为HD的物质只含有一种元素，属于单质，故D符合题意。 故答案为：D。 4．【答案】A 【知识点】置换反应及其应用 【解析】【分析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。 【解答】题中为单质硼和水反应生成单质氢气和氢氧化硼，故属于置换反应。 故答案为：A 5．【答案】C 【知识点】置换反应及其应用 【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定化学反应的类型。 【解答】根据方程式 C+2ZnO2Zn+CO2↑ 可知，该反应的反应物和生成物都由单质和化合物组成，因此属于置换反应。 故选C。 6．【答案】D 【知识点】材料的利用与发展 【解析】【分析】根据题干提供的信息，抓住在纳米碳管中碳原子按一定方式排列这一句话来分析本题。 【解答】由在纳米碳管中碳原子按一定方式排列，可知纳米碳管是由碳原子构成，也就是由碳元素组成的单质，完全燃烧生成二氧化碳，纳米是一种长度单位，所以纳米碳管是用一种叫“纳米”的物质制成的材料是错误的，纳米材料将对人类文明的发展产生积极影响也是正确的。 故答案为：D 7．【答案】A 【知识点】酸的物理性质及用途；金属、金属氧化物、碱之间的转化；金属的腐蚀与防护 【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶口会有白雾，是由氯化氢气体挥发后溶于水蒸气形成的小液滴。 【解答】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置氯化氢气体挥发，溶液的质量减小，故A正确； B、生石灰是氧化钙，会吸收空气中的水分和二氧化碳，可知物质的质量会增大，故B错误； C、铁钉同时接触水和空气会生锈，由铁转化为氧化铁，质量变大，故C错误； D、浓硫酸具有吸水性，会导致溶液的质量变大，故D错误。 故答案为：A。 8．【答案】A 【知识点】构成物质的粒子模型；常见物质的分类 【解析】【分析】混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质，由同种元素组成的纯净物称为单质，由两种或以上元素组成的纯净物称为化合物。【解答】A、图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物，故A正确； B、图中含有三种物质的分子，属于混合物，故B错误； C、图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质，故C错误； D、图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质，故D错误 故答案为：A。 9．【答案】C 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，可据此判断金属的活动性强弱。 【解答】Zn与Ga2(SO4)3溶液混合有明显现象产生，说明Zn能与Ga2(SO4)3溶液反应，说明Zn的活动性强于Ga；Ga与FeCl2溶液混合有明显现象产生，说明Ga能与FeCl2溶液反应，说明Ga的活动性强于Fe；金属活动性顺序是Zn＞Ga＞Fe。 故答案为：C。 10．【答案】D 【知识点】有机物与无机物的区别 【解析】【分析】无机化合物，与机体无关的化合物(少数与机体有关的化合物也是无机化合物引，如水），与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、氰化物等； 【解答】A、柴，纤维素是糖类，主要由C、H、O三种元素构成；是有机物；故A错误； B、 米，淀粉是糖类，是有机物；故B错误； C、 油，脂肪，由C、H、O元素构成，是有机物；故C错误； D、 盐，NaCl 由Na、Cl元素构成，不含有C、H元素；是无机物；故D正确； 故答案为：D； 11．【答案】C 【知识点】金属的腐蚀与防护 【解析】【分析】A、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。 B、根据一段时间后，甲注射器和丙注射器中铁丝均没有生锈，进行分析判断。 C、对照组也称控制组，是不接受实验变量处理的对象组，一般没有变化或一直变化；实验组是接受实验变量处理的对象组，实验组中的个体要接受对照组所没有的某种特殊待遇。 D、根据铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应，铁再与稀盐酸反应，进行分析判断。 【解答】A、该装置检查气密性，可采用堵住注射口，拉动活塞，看是否能恢复原位的方法；取下橡皮帽，注射器前端浸入水中，推动活塞，若装置漏气，但漏气的程度不大，也有气泡冒出，不一定能说明该装置气密性是否良好，故选项说法错误。 B、一段时间后，甲注射器和丙注射器中铁丝均没有生锈，通过对比甲注射器和丙注射器中的现象，不能说明铁生锈的需要同时与水和氧气接触，故选项说法错误。 C、实验设置的三套装置中，乙注射器是对照组，甲注射器和丙注射器都是实验组，故选项说法正确。 D、乙注射器中的铁丝部分生锈，实验后向乙注射器中注过量稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到铁锈溶解，溶液变成黄色，后产生气泡，故选项说法错误。 故答案为：C。 12．【答案】B 【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质 【解析】【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，氢氧化钠不与氯化钡反应，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析。 【解答】 ①碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，滴入无色酚酞试液，都会使溶液变红，不能用酚酞检验氢氧化钠变质，错误；②氢氧化钠不与氯化钡反应，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，滴加BaCl₂溶液，若无沉淀生成则说明 NaOH 溶液一定没有变质，正确；③氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，滴加稀盐酸，若有气泡产生则说明 溶液一定变质，正确； 故选B。 13．【答案】C 【知识点】化学变化与物理变化的判别；常见物质的分类 【解析】【分析】根据该技术是 二氧化碳汽化吸热完成制冰的直冷制冰新技术 ，只是分子间隔发生变化分析。 【解答】A、 二氧化碳和水都是氧化物，不符合题意； B、 液态CO2汽化没有新物质生成，属于物理变化 ，不符合题意； C、 该制冰新技术节约能源，有利于环境保护 ，符合题意； D、 该制冰过程中二氧化碳分子和水分子本身都没有发生变化，只是分子间隔发生改变，不符合题意； 故选C。 14．【答案】C 【知识点】常见物质的分类 【解析】【分析】根据图片分析物质的分类标准，结合物质的性质分析判断即可。 【解答】A.甲含有多种物质，为混合物，而石灰石由碳酸钙和杂质构成，则甲为石灰石，故A正确不合题意； B.铝只含有一种元素，则乙为铝，故B正确不合题意； C.氯化铁为红棕色固体，而铝、氢氧化钠和石灰石都是白色固体，则“”为白色固体，故C正确不题意； D.铝中没有氧元素，因此不能根据是否含有氧元素对丙丁分类，故D错误符合题意。 故选C。 15．【答案】D 【知识点】常见物质的分类；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙溶液呈碱性，硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析。 【解答】甲呈酸性且能与氯化钡反应，则甲为硫酸，乙为盐酸，3类物质为氢氧化钙、氢氧化钠，溶液呈碱性，氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，则丙为氢氧化钙。 故答案为：D。 16．【答案】④⑥；②③ 【知识点】常见物质的分类 【解析】【分析】 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 【解答】 ①洁净干燥的空气⑤澄清石灰水都属于混合物； ④水银⑥金刚石都属于单质； ②冰水混合物中只有水分子，属于化合物； ③干冰是二氧化碳的固体，属于化合物。 则单质为④⑥，化合物为②③。 17．【答案】（1）E （2）筛管 （3）小肠 【知识点】食物的消化与吸收；生物体中的有机物 【解析】【分析】本题考查的是呼吸作用与光合作用的区别和联系；筛管的位置和对有机物的运输；食物的消化和营养物质的吸收过程。 根据题意和图示分析可知：甲图中AB和FG表示只进行呼吸作用；C、E时CO2的吸收量和释放量为0，说明此时光合作用强度与呼吸作用强度相等；图中由于D点时植株对CO2的吸收量最大，所以光合作用强度最高。 【解答】 （1）图中，AB、FG段植株进行呼吸作用释放二氧化碳；BC段二氧化碳的释放量减少表明植株开始进行光合作用吸收了呼吸作用释放的部分二氧化碳；CE段植株吸收二氧化碳，表明光合作用强度大于呼吸作用强度；EF段二氧化碳的释放量逐渐增多，表明光合作用强度小于呼吸作用强度。因此，根据甲图推测该植物接受光照的时间是曲线中的BF段，在D点，二氧化碳的吸收量最多，说明在此处光合作用的强度最大。植物进行了一白天的光合作用，至E点时，光照减弱，光合作用与呼吸作用处于平衡状态，之后，呼吸作用作用占优势，植物体不再积累有机物，因此在E处，植物积累的有机物最多； （2）筛管可以运输有机物，把叶子制造的有机物运输到果实、根、茎等其他器官，因此胡柚制造的有机物通过通过筛管运输到果实； （3）胡柚内含丰富的麦芽糖，麦芽糖进入小肠后，由于小肠中的胰液和肠液中含有消化糖类、脂肪和蛋白质的酶，因此，麦芽糖等糖类物质在小肠内被彻底消化为葡萄糖。 故答案为：（1）E；（2）筛管；（3）小肠。 18．【答案】（1）过滤；复分解反应 （2）HCl、FeCl3（氯化氢、氯化铁） 【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶） 【解析】【分析】（1） （1）根据过滤操作的原理及氯化铁与氢氧化钠反应的特点来分析； （2）根据氧化铁与盐酸反应的原理来分析。 【解答】 （1）由流程图可知，工厂废水加入NaOH溶液后，通过操作①将固体A与溶液a分离，这种分离不溶性固体与液体的操作是过滤； 工厂废水中含有氯化铁，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为FeCl3+3NaOH =Fe（OH）3↓+3NaCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，所以形成固体A（氢氧化铁）物质的化学反应基本类型是复分解反应； （2）固体A（氢氧化铁）加热生成氧化铁，氧化铁与过量盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，由于盐酸过量，所以溶液b中的溶质是生成的氯化铁（FeCl3）以及过量的盐酸（HCl）。 19．【答案】（1）ρ冰(H-h) /H （2）水分子的间隔变小了 【知识点】分子之间存在空隙；密度公式的应用 【解析】【分析】（1）积雪压扁后，变成的冰的质量与雪的质量相等，设脚印面积为S，知道积雪原来的厚度，可求雪的体积；知道用脚踩后在雪上形成脚印的深度，可求冰的厚度，可求冰的体积，根据质量相等求雪的密度。 （2）从微观的角度（水分子）解释雪变成冰的原因是水分子的间隔变小了。 【解答】解：（1）雪挤压后，质量不变； 设脚印面积为S，雪的体积V雪=SH，冰的体积V冰=（H-h）S， 雪压成冰质量不变， 所以m雪=m冰， 即：ρ雪SH=ρ冰S（H-h）， 雪的密度：。 （2）从微观的角度（水分子）解释雪变成冰的原因是水分子的间隔变小了。 20．【答案】（1）有白色沉淀产生 （2）增大 【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用 【解析】【分析】 溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，由于金属活动性，锌粉先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应。 【解答】（1） a~b间(不含两点)的溶液 含有银离子，银离子与盐酸反应，产生白色的氯化银沉淀。 （2） 当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时 ，锌质量越大，被反应的硝酸银质量越多，溶液质量越来越小， 溶液中Cu(NO3)2的质量分数增大。 21．【答案】（1）金属材料 （2）A；B （3）Ag、Cu、Fe （4）①②③④⑤ 【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护 【解析】【分析】 （1）根据金属材料包括纯金属以及它们的合金进行分析。 （2）根据金属的活动性进行分析。 （3）根据金属活动性顺序表可知，只有排在H前面的金属才能与酸反应生成氢气，据此分析判断； （4）根据金属的防锈措施进行分析。 【解答】 （1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金属于金属材料； （2）A.稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较三种金属的活动性强弱； B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不能反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较三种金属的活动性强弱； C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较三种金属的活动性强弱； 故选AB； （3）根据题意可知，铁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应。滤渣中加入稀盐酸生成气泡，则肯定存在剩余的铁，那么还有反应生成的银和铜，即Ag、Cu、Fe 。 （4）①金属表面涂抹油漆使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止生锈； ②改变金属的内部结构可以使金属抗腐蚀性增强，不容易生锈； ③保持金属表面清洁干燥，金属不容易生锈； ④在金属表面进行电镀，使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止生锈； ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，可使铁制品与氧气和水隔绝，防止生锈。 故选①②③④⑤。 22．【答案】（1）隔绝水和空气 （2）B （3）MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2（沉淀符号要） 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护 【解析】【分析】 （1）铁生锈的条件是和水、氧气同时接触，只要缺少一个条件都不会生锈； （2）在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来； （3）氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。 【解答】 （1） 钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是 ：隔绝氧气和水； （2）A.三种金属都不能与硫酸铝反应，故A不合题意； B.铜与硫酸亚铁不反应，则金属活动性铁大于铜；铝与硫酸亚铁反应，则金属活动性铝大于铁，那么金属活动性铝大于铁大于铜，故B符合题意； C.硫酸铜与铁和铝都不反应，故C不合题意。 故选B。 （3）氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2； 23．【答案】部分变质；不能 【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀； （2）在步骤二中要检验是否存在氢氧化钠，因此步骤I中不能引入氢氧根离子，据此分析解答。 【解答】（1）由步骤①的现象可知，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。若步骤②中的“现象I”为生成白色沉淀，说明滤液中还含有氢氧化钠，则结论是该氢氧化钠溶液部分变质； （2）因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法确定原溶液中是否存在氢氧化钠，所以步骤①中的CaCl2溶液不能用Ca（OH）2溶液代替。 24．【答案】（1）酸根离子 （2）Na+；；Cl-；①；不能；添加盐酸，改变了氢离子浓度 【知识点】实验方案设计与评价；物质的鉴别、推断；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据酸中都含氢离子，但酸根离子不同分析； （2）根据所加试剂中各离子种类，通过实验现象及对比实验的设计要求分析。 【解答】（1） 盐酸、硫酸中阳离子都是氢离子，但阴离子即酸根离子种类不同； （2）硫酸钠溶液中含有硫酸根离子和钠离子，加入硫酸钠无明显变化，说明钠离子和硫酸根离子对反应无影响；氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，因钠离子在第一组实验中已经排除，依据速率明显加快可知，氯离子对反应有促进作用；由此可知猜想 ① 成立；若将氯化钠改变盐酸， 改变了氢离子浓度 ，则不能证明出结论。 故答案为：（1） 酸根离子 ；（2）Na+；；Cl-；①；不能；添加盐酸，改变了氢离子浓度 。 25．【答案】（1）检查装置的气密性 （2）调节压强 （3）D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊 （4）c 【知识点】实验方案设计与评价；还原反应与金属的冶炼 【解析】【分析】（1）根据密闭装置中进行的实验加药品前要先检查装置气密性分析； （2）根据有气体参与的装置要注意压强的变化分析； （3）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析； （4）根据吸收气体装置要使气体与药品充分接触分析。 【解答】（1）该反应需在密闭装置中进行， 按如图连接装置A﹣E，在装入试剂前，要先检查装置的气密性 ； （2） 装置C中玻璃管连接外界，其作用是调节压强。 （3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应一段时间，观察到D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊 ，可证明一氧化碳与氧化铁发生了反应。 （4） CO能溶于铜液 ， 在装置E后再连接装置F，是为了吸收尾气中的CO，防止污染空气，为使药品充分接触，则a连接c。 故答案为：（1） 检查装置的气密性 ；（2）调节压强；（3） D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊 ；（4）c。 26．【答案】（1）锌>铜>银(或 Zn> Cu> Ag) （2） （3）能 （4）在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快 【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用 【解析】【分析】（1）活动性在氢前面的金属可以与酸反应产生氢气。 （2）铜的活动性比银强，可以和硝酸银反应，注意化合价和配平方程式。 （3）金属活动性强的金属可以将比它弱的金属从其可溶性盐中置换出来。 （4）收集相同体积的氢气所需时间越短，说明反应速率越快。 【解答】（1）只有（a）试管有气泡产生，说明只有锌的活动性比氢强，所以三种金属中活动性最强的是锌。将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色固体生成，说明铜可以将银离子从溶液中置换出来，则铜的活动性比银强，综上活动性由强到弱为：锌、铜、银。 （2）铜和硝酸银反应的方程式为。 （3）R与稀硫酸反应产生氢气，说明R的活动性比氢强，而铜的活动性比氢弱，可知R的活动性比铜强是，所以R可以将铜离子从硫酸铜溶液中置换出来。 （4）由表中信息可知，当稀硫酸的溶质质量分数相同时，收集到相同体积的氢气，锌粒所需时间小于锌片，说明接触面积越大，反应速率越快。 27．【答案】（1）锌表面产生气泡速率比铁表面快 （2）硫酸亚铁溶液； 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】（1）根据排在氢前的金属能与酸反应，且活动性越强产生气泡速率越快分析； （2）根据金属与盐溶液能否反应可验证金属活动性强弱分析。 【解答】（1）向锌和铁中加稀盐酸，通过观察锌表面产生气泡速率比铁快，可证明锌的活动性大于铁。 （2） 要证明三种金属活动性强弱，仅向试管①和③中加入溶液A，则A应是含铁离子或亚铁离子的溶液，如硫酸亚铁溶液，由锌能与其反应，铜不能与其反应得出结论，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，方程式为 。 故答案为：（1） 锌表面产生气泡速率比铁表面快 ；（2）硫酸亚铁溶液； 。 28．【答案】（1）氯化钠；0-20 （2）68g；②④ （3）1900 【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算 【解析】【分析】（1）根据表格数据分析物质溶解度受温度影响变化大小。根据表格数据分析氯化钠和氯化铵的溶解度可能相同的范围。 （2）①根据表格数据确定20℃时氯化钠的溶解度，据此计算出50g水中最多溶解氯化钠的质量，与20g进行比较，从而确定溶质质量，最后计算此时得到的溶液质量； ②将不饱和溶液转换为饱和溶液的方法：增加溶质，减小溶剂，改变温度进而减小溶解度。 （3）稀释前后溶质质量不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算即可。 【解答】（1）根据表格数据可知，溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠。0℃时氯化铵的溶解度小于氯化钠的溶解度，20℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，则二者溶解度相同的温度范围为0-20℃。 （2）①根据表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，则50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g<20g，那么此时溶液质量为：50g+18g=68g； ② 根据表格数据可知， ①升高温度时氯化铵的溶解度增大，不会变成饱和溶液，故①不合题意； ②加溶质氯化铵，会变成饱和溶液，故②符合题意； ③加水时溶质质量分数减小，不会变成饱和溶液，故③不会题意； ④恒温蒸发水，溶剂质量减小，会变成饱和溶液，故④符合题意。 故选②④。 （3）设需要向原溶液中加水的质量为x， 100g×18%=（100g+x）×0.9%； 解得：x=1900g。 29．【答案】7.1；设12.5g的稀盐酸中溶质的质量为x，x=0.9125g，稀盐酸的溶质质量分数是：×100%=7.3%；；设与硫酸铜反应的铁的质量是y，y=5.6g，答：与硫酸铜反应的铁的质量是5.6g。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质 【解析】【分析】（1）每次添加的盐酸的质量相同，可知溶解的固体质量相同，结合表中数据分析计算。 （2）第一次添加的盐酸一定完全反应，所以可用第一组数据通过方程式进行计算。 （3）铜是不活泼金属，不与盐酸反应，可知最终剩余的固体为铜，根据方程式计算与硫酸铜反应的铁的质量。【解答】（1）由表中的数据可知，每12.5g的稀盐酸完全反应，反应掉的铁的质量为0.7g，所以a=7.8-0.7=7.1，即表中a的值是7.1。 30．【答案】（1）240；0.6 （2）解：设第四次实验所取合金中铁的质量为x，参加反应的硫酸质量为y Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑ 56 98 2 x y 0.6g x=16.8g y=29.4g 铁合金中铁的质量分数为 =56% 答：该铜铁合金中铁的质量分数是56%； （3）解：所加稀硫酸溶质质量分数为 =12.25% 答：所加稀硫酸溶质质量分数为12.25%。 【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质 【解析】【分析】根据表中所给数据判断合金与硫酸恰好反应的质量，再由反应中物质质量关系计算第四次时X和Y的值，然后利用产生氢气质量及方程式中物质间质量关系计算合金中铁的质量和硫酸的质量分数分析。 【解答】（1）由表中数据可知，10克合金恰好反应时消耗硫酸80克，产生氢气0.2克，则第四次30克合金需消耗硫酸240克，产生氢气质量为0.6克； 故答案为：（1）240；0.6；（2）56%；（3）12.25%。 31．【答案】（1）0.5 （2）100 （3）设：此黄铜的含锌量为x。x=65%答：此黄铜的含锌量为65%。 【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质 【解析】【分析】（1）分析表中数据可知，每增加40g稀硫酸，会产生0.2g氢气，所以当稀硫酸的质量为120g时，气体的质量应为0.6g，但由第4次实验的数据可知，气体只有0.5g，所以m也为0.5g，气体的量偏少的原因是锌被完全消耗。 （2）根据（1）中稀硫酸和气体的质量的关系进行分析计算。 （3）铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，所以气体均为锌和稀硫酸反应所得，根据方程式可计算锌的质量，从而确定铜的质量。【解答】（1）依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸160.0g时，产生氢气为0.5g，说明在加入120g硫酸时，25.0g样品中锌完全反应，加入120.0g的稀硫酸时，产生氢气也应为0.5g，则m=0.5。 （2）依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当25克黄铜样品完全反应生成0.5g氢气，所需稀硫酸为=。 （1）依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸160.0g时，产生氢气为0.5g，说明在加入120g硫酸时，25.0g样品中锌完全反应，加入120.0g的稀硫酸时，产生氢气也应为0.5g，则m=0.5； （2）依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当25克黄铜样品完全反应生成0.5g氢气，所需稀硫酸为=； （3）见答案。 32．【答案】（1）用止水夹夹住橡胶管 （2）反应比为1：13时， CuO 已经过量了， 所以无需再进行1：14的实验 （3）1.28g<M<2.88g(4分) 向红色固体中加入足量的稀硫酸，可以观察到溶液由无色变成蓝色，说明红色固体中一定含有 Cu2O； 假设红色固体都是 Cu2O，设产生铜的质量为x， 144 64 2.88g x x=1.28g 假设红色固体都是Cu，则固体 M的质量为2.88g 但是红色固体为 Cu 和 Cu2O 的混合物所以1.28g<2.88g。 【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼 【解析】【分析】用止水夹夹住橡胶管，水和空气都无法进入试管，木炭粉与氧化铜的质量比为1：12时，反应后无黑色物质，即木炭与氧化铜完全反应，继续增加氧化铜，木炭质量不足，增加的氧化铜不参与反应。 【解答】（1）由图可知，反应结束时，用止水夹夹住橡胶管，形成密闭装置，既可防止液体倒吸又可防止生成的灼热的铜被氧化，故填用止水夹夹住橡胶管。 （2）碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，由图可知，当木炭粉与氧化铜的质量比为1：12时，反应后无黑色物质，即木炭与氧化铜完全反应，当木炭粉与氧化铜的质量比为1：13时，反应后混有较多黑色物质，即氧化铜没有完全反应，有剩余，所以无需再进行1：14的实验，故填反应比为1：13时，CuO已经过量了，所以无需再进行1：14的实验。 （3）假设红色固体都是Cu或者都是Cu2O ，可求出固体M 的质量取值范围。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$