第2章 物质转化与材料运用（单元测试·基础卷）科学浙教版九年级上册

第2章 物质转化与材料利用 单元测试 姓名： 班级： 分数： （满分：100分 时间：120分钟） 基础通关 选择题部分 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分。共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 中医认为蓝草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇 （C15H26O）为艾草的一种成分，下列说法错误的是（ ） A．蓝桉醇属于有机物 B．蓝桉醇由三种元素组成 C．蓝桉醇由42个原子构成 D．蓝桉醇中氢、氧元素质量比为13：8 2. 中国第五个南极考察站“秦岭站”于2024年2月正式开站，其主体采用轻质高强的钢材，可以抵抗零下60摄氏度的超低温和海岸环境的强腐蚀。以下说法正确的是（　　） A．钢是一种铁铝合金 B．钢中加入铬、钨、镍等元素可提高钢的耐蚀性 C．钢是纯净物 D．钢是有机合成材料，且硬度、强度、熔点都高于铁 3. 各物质间有着一定的反应和转化关系，下列各组物质间可以按如图所示关系直接转化的是（　　） A． B． C． D． 4. 小文同学利用如图实验装置测定某赤铁矿石样品中的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后（温馨提示：杂质不参加反应），测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是（　　） A．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色 B．实验中通入CO的质量为4.2g C．生成CO2的质量为2.4g D．铁矿石样品中的质量分数为80% 5. 中华传统文化蕴含着很多科学知识，对这些传统文化隐含的化学原理的分析不正确的是（　　） 选项 出处 阐述 隐含的化学原理 A 《本草纲目》 “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气.....其清如水，味极浓烈，盖酒露也” 这里的“法”指蒸馏 B 《天工开物》 “世间丝、麻、袭、褐皆具素质” “丝、麻”的主要成分都是蛋白质 C 《肘后备急方》 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” “渍”为浸泡溶解，“绞”为过滤 D 《周易》 “泽中有火”，“上火下泽” 湖泊中有机物发酵产生了易燃甲烷气体 A．A B．B C．C D．D 6. 甲、乙、丙烧杯中均盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，将形状、大小均相同的三种金属片 Zn、X、Cu分别放入其中，产生的现象如图所示，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A．Zn＞X＞Cu B．X＞Zn＞Cu C．Cu＞Zn＞X D．Cu＞X＞Zn 7. 唐宋时期浙江冶铁业发达，当时炼铁的主要原理有： 该化学反应的类型是（   ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 8. 除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是（　　） 选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 A 铜粉 铁粉 足量氯化铜溶液 B N2 O2 通过灼热的铜网 C 铜 氧化铜 通入足量氧气并加热 D 一氧化碳 二氧化碳 足量氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 9. 在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定铝与稀盐酸反应过程的图像如下。下列结论正确的是（　　） A．反应过程中会吸收热量 B．0-50s时，变化不明显，说明铝表面致密的氧化铝薄膜已在实验前被打磨掉 C．60-100s气体压强升高，是因为温度升高的原因 D．100s后温度降低是因为反应停止的原因 10. 要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验。你认为其中不需要进行的是（　　） A．将锌片放入稀硫酸中 B．将铜片放入稀硫酸中 C．将铜片放入硝酸银溶液中 D．将锌片放入硝酸银溶液中 11. 某同学设计了如图装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（　　） A．A、B、C三处中最容易生锈的部位是A B．A、B、C三处中最容易生锈的部位是B C．L 端的液面高于R端 D．若将a管中的水换成食盐水能加快铁的锈蚀 12. 下列关于金属的物理性质用途描述中不正确的是（　　） A．钢铁的硬度大，可作菜刀 B．金有金属光泽，是黄色，可做首饰 C．钨丝的熔点高，可作灯丝 D．银的导电性好，广泛用作电线 13. 在托盘天平左右两盘各放相同的过量稀盐酸，天平平衡。将金属Zn和X的混合物放入左盘稀盐酸中，同时将等质量的金属Mg放入右盘稀盐酸中，反应结束后，天平仍保持平衡，则金属X可能是（　　） A．Al B．Ag C．Fe D．Cu 14. 小科分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下说法错误的是（　　） A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu B．若滤液中含有两种溶质，滤渣一定不含Zn C．若滤渣中有红色固体，滤液一定不含Cu（NO3）2 D．若向滤液中滴加稀盐酸有沉淀生成，滤液一定含有AgNO3 15. 下列物质的化学式，俗称，物质类别都一致的是（　　） A．Na₂CO₃、烧碱、碱 B．NaOH、纯碱、盐 C．CaO、生石灰、氧化物 D．NaCl、苏打、盐 非选择题部分 二、填空题（本大题有7小题19空，每空1分，共19分） 16. 金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题： （1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 （答一点）。 （2）生铁和钢都是属于合金，它们的主要成分是 ； （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 。 A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头 17. 科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。 甲同学：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象。 乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。实验后，同学们进行汇报和评价交流。 （1）甲同学根据 的实验现象，得出金属铜的活动性比银强。 （2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为 导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。 18. 如图为CO还原氧化铜的实验装置。 （1）实验中在A 玻璃管中可观察到的现象为 。 （2）实验结束后为确定氧化铜是否完全反应，可向反应后的固体中加入 （请写出一种试剂）。 （3）图中虚线框内的装置除了可以吸收二氧化碳外，还能起到的作用是 。 19. 浙江某环保科技公司参与“无废城市”建设，利用废旧智能手表电路板（主要成分为Cu）提取高纯度铜，工艺流程如图。请填空： （1）灼烧含铜废料的目的是将金属铜转化为 （填化学式），便于后续酸溶处理。 （2）酸溶步骤中，发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 （3）最终得到Cu、Fe混合物后，写出一个实现铜的提纯的方法 。 20. 如图是初中科学中常见物质间的转化关系，其中C是光合作用的气态产物，D为一种理想的新能源，G为紫红色金属，它们均为单质，其余为化合物。其中F与H的组成元素相同；J不溶于水，是常见的重要的建筑材料（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）。 （1）D→G反应的基本类型是 。 （2）写出反应H+I→J+A的化学方程式 。 21. 我国科学家用人工方式成功地将二氧化碳合成葡萄糖，该方法先用碳电还原法将二氧化碳转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，如下图所示： （1）通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见气体单质X的化学式为 。 （2）醋酸从物质分类角度看，属于化合物中的 。 （3）该过程总的化学反应方程式可以表示为，则理论上合成葡萄糖所需的CO2和H2O的质量比为 （填最简整数比）。 22. 分类是学习科学的常用方法。 （1）根据物质的组成，可将物质分为纯净物和混合物；氧化物是指由2种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净物。 ①下列物质属于纯净物的是（ ）。 A．食盐溶液     B．空气 C．冰水共存物     D．加热高锰酸钾制氧气后的剩余固体 ②下列物质可能属于氧化物的是（ ） A． B． C． D． （2）从微观角度分析，属于物理变化的是（ ） A． B． C． D． 三、实验题（本大题有2小题，每空2分，共18分） 23. 科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片（含铝的氧化膜）分别放入一定浓度的等量氯化铜（CuCl2）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液中。发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。 【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象? 【猜想】 （1）可能是 离子破坏了铝的氧化膜。 【实验与结论】 取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验，如图1。观察到A实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，说明猜想是正确的。 【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡? 【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的H反应产生气泡。 【实验与结论】 （2）小科用 测得氯化铜溶液的pH＜7，证实了自己的猜想。 【拓展与应用】 （3）一位同学提出可以将A、B实验替换成C、D实验来解决问题1，如图2。请你对该方案进行评价： 。 （4）根据实验结果，请解释生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜： 。 24. 纳米零价铁在环保领域应用广泛。小明以菱铁矿（主要成分为 ）为原料制备纳米铁。 （1）已知氢气与菱铁矿在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，请写出化学反应方程式 。 （2）小科对制备得到的固体成分进行探究。 【提出问题】氢气与碳酸亚铁反应后剩余固体的成分是什么? 【做出猜想】猜想一： Fe    猜想二： FeCO3    猜想三：？ 【查阅资料】 ① 氢气具有还原性，能够冶炼金属。②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变为蓝色。 【实验探究】 某学习小组利用如图1所示装置，对剩余固体成分（杂质不与稀硫酸反应）进行探究，实验操作及现象如下。回答下列问题。 请写出猜想三： 。 （3）向装置A 中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，甲同学判断猜想一正确，乙同学认为甲的判断不合理，理由是 。 （4）若猜想一正确，小明搜集到的证据是 。 （5）若去掉装置E， （填“能”或“不能”）证明固体中含有 Fe。 四、综合题（本大题共2小题，每空3分，共18分） 25. 为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，许仙取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后称量，几次试验的数据如下： 实验次序 1 2 3 4 所取样品质量/g 50 50 50 50 加入稀硫酸的质量/g 20 40 60 80 生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5 （1）经分析，在第1次实验结束后，反应物（选填“锌”或“稀硫酸”） 消耗完。 （2）50g样品与 g稀硫酸恰好完全反应。 （3）计算样品中锌的质量分数 。（写出计算过程） 26. “金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的含量，兴趣小组完成了以下实验：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将80g稀硫酸平分为4次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量如表所示。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质的总质量/g 44.92 64.84 84.8 104.8 反应生成氢气的总质量/g 0.08 ？ 0.20 0.20 （1）第2次反应后，生成氢气的总质量为 克。 （2）样品中铜的质量分数为多少？ （3）实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则测得样品中铜的质量分数会 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 物质转化与材料利用 单元测试 姓名： 班级： 分数： （满分：100分 时间：120分钟） 基础通关 选择题部分 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分。共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 中医认为蓝草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇 （C15H26O）为艾草的一种成分，下列说法错误的是（ ） A．蓝桉醇属于有机物 B．蓝桉醇由三种元素组成 C．蓝桉醇由42个原子构成 D．蓝桉醇中氢、氧元素质量比为13：8 【答案】C 【详解】A、蓝桉醇是含碳的化合物，属于有机物，故A正确，不符合题意； B、蓝桉醇由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确，不符合题意； C、蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，1个蓝桉醇分子是由42个原子构成的，故C错误，符合题意； D、蓝桉醇中氢、氧元素质量比为2∶16=13∶8，故D正确，不符合题意。 故选C。 2. 中国第五个南极考察站“秦岭站”于2024年2月正式开站，其主体采用轻质高强的钢材，可以抵抗零下60摄氏度的超低温和海岸环境的强腐蚀。以下说法正确的是（　　） A．钢是一种铁铝合金 B．钢中加入铬、钨、镍等元素可提高钢的耐蚀性 C．钢是纯净物 D．钢是有机合成材料，且硬度、强度、熔点都高于铁 【答案】B 【详解】A、钢是一种铁碳合金，故说法错误； B、钢中加入铬、钨、镍等元素可提高钢的耐腐蚀性，故说法正确； C、钢是一种铁碳合金，属于混合物，故说法错误； D、钢是一种铁合金，属于金属材料，其硬度和强度大于铁，熔点比铁低，故说法错误。 故选B。 3. 各物质间有着一定的反应和转化关系，下列各组物质间可以按如图所示关系直接转化的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、一氧化碳不能转化碳酸钠，碳酸钠也不能转化为碳，错误； B、硫酸钡是一种水、不溶于酸的沉淀，不能转化为硫酸，错误； C、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应得到铜，可以实现转化，正确； D、碳酸钙不溶于水，不能与碱发生复分解反应生成盐和碱，不能转化为氢氧化钙，错误； 故选C。 4. 小文同学利用如图实验装置测定某赤铁矿石样品中的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后（温馨提示：杂质不参加反应），测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是（　　） A．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色 B．实验中通入CO的质量为4.2g C．生成CO2的质量为2.4g D．铁矿石样品中的质量分数为80% 【答案】D 【分析】因样品与足量CO充分反应，所以Fe2O3中O元素的质量是10g－7.6g＝2.4g，Fe2O3的质量为，然后根据化学方程式进行相关计算即可。 【详解】A、实验过程中Fe2O3被还原为铁粉，因此，玻璃管中的固体由红色逐渐变成黑色，故选项说法错误； B、由上分析可设参加反应的一氧化碳质量为x，反应生成的二氧化碳质量为y，   x=4.2g，   y=6.6g， 由于一氧化碳有可燃性，为了防止一氧化碳和空气的混合气体遇热发生爆炸，实验开始时应先通一段时间CO，以排除玻璃管内的空气，且实验结束后应继续通CO至装置冷却以防生成的铁在高温下再被氧化，因此实验中通入CO的质量应大于4.2g，故选项说法错误； C、由上分析可知生成二氧化碳的质量为6.6g，故选项说法错误； D、因样品与足量CO充分反应，所以Fe2O3中O元素的质量是10g－7.6g＝2.4g，Fe2O3的质量为，故铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为，故选项说法正确； 故选D。 5. 中华传统文化蕴含着很多科学知识，对这些传统文化隐含的化学原理的分析不正确的是（　　） 选项 出处 阐述 隐含的化学原理 A 《本草纲目》 “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气.....其清如水，味极浓烈，盖酒露也” 这里的“法”指蒸馏 B 《天工开物》 “世间丝、麻、袭、褐皆具素质” “丝、麻”的主要成分都是蛋白质 C 《肘后备急方》 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” “渍”为浸泡溶解，“绞”为过滤 D 《周易》 “泽中有火”，“上火下泽” 湖泊中有机物发酵产生了易燃甲烷气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、“用浓酒和糟入甑，蒸令气…… 其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这里通过加热浓酒和糟，使酒精汽化，然后再冷凝收集，该过程与蒸馏原理相符，“法” 指蒸馏，化学原理的分析正确，不符合题意； B、“丝”的主要成分是蛋白质，“麻”的主要成分是纤维素，化学原理的分析不正确，符合题意； C、“青蒿一握，以水二升渍”，这里的“渍”为浸泡溶解，使有效成分溶解在水中，绞取汁，“绞”为过滤，实现固液分离，除去杂质，化学原理的分析正确，不符合题意； D、湖泊中有机物发酵能产生甲烷，甲烷具有可燃性，故“泽中有火”，“上火下泽”，化学原理的分析正确，不符合题意。 故选B。 6. 甲、乙、丙烧杯中均盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，将形状、大小均相同的三种金属片 Zn、X、Cu分别放入其中，产生的现象如图所示，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A．Zn＞X＞Cu B．X＞Zn＞Cu C．Cu＞Zn＞X D．Cu＞X＞Zn 【答案】B 【详解】甲、乙、丙烧杯中均盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，将形状、大小均相同的三种金属片Zn、X、Cu分别放入其中，产生的现象如图所示，由图可知，锌和X都能与硫酸反应产生气泡，并且X反应更剧烈，产生气泡更多，说明在金属活动性顺序中，锌和X都排在氢前并且锌＞X，铜和硫酸不反应，无气泡产生，说明铜排在氢后面，所以三种金属活动性由强到弱的顺序是X＞Zn＞Cu。 故选B。 7. 唐宋时期浙江冶铁业发达，当时炼铁的主要原理有： 该化学反应的类型是（   ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点是 “多变一”，该反应中生成物是两种，不符合化合反应的特征，不符合题意； B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特点是 “一变多”，该反应的反应物是两种，不是分解反应，不符合题意； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中，反应物碳（C）是单质，氧化铁（Fe2O3）是化合物，生成的铁（Fe）是单质，二氧化碳（CO2）是化合物，符合置换反应的定义，符合题意； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。该反应中反应物有单质，不符合复分解反应的要求，不符合题意。 故选C。 8. 除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是（　　） 选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 A 铜粉 铁粉 足量氯化铜溶液 B N2 O2 通过灼热的铜网 C 铜 氧化铜 通入足量氧气并加热 D 一氧化碳 二氧化碳 足量氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确，不符合题意； B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确，不符合题意； C、铜能与氧气在加热条件下生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误，符合题意； D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确，不符合题意。 故选C。 9. 在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定铝与稀盐酸反应过程的图像如下。下列结论正确的是（　　） A．反应过程中会吸收热量 B．0-50s时，变化不明显，说明铝表面致密的氧化铝薄膜已在实验前被打磨掉 C．60-100s气体压强升高，是因为温度升高的原因 D．100s后温度降低是因为反应停止的原因 【答案】D 【详解】A、由于温度升高，说明了反应过程中有热量放出，故说法错误； B、0～50 s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和水，故说法错误； C、60～100 s气体压强升高，是因为反应生成了气体的原因，故说法错误； D、100 s后温度降低是因为反应停止的原因，故说法正确。 故选D。 10. 要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验。你认为其中不需要进行的是（　　） A．将锌片放入稀硫酸中 B．将铜片放入稀硫酸中 C．将铜片放入硝酸银溶液中 D．将锌片放入硝酸银溶液中 【答案】D 【分析】由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据金属锌和铜与稀硫酸反应情况，可验证锌的活动性比铜强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；而实验D可以证明银的活动性小于锌，所以不做实验D也不影响三种金属活动性的判断。 【详解】A、由上述分析，A实验必需进行，故选项错误； B、由上述分析，B实验必需进行，故选项错误； C、由上述分析，C实验必需进行，故选项错误； D、由上述分析，D实验不需进行，故选项正确。 故选D。 11. 某同学设计了如图装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（　　） A．A、B、C三处中最容易生锈的部位是A B．A、B、C三处中最容易生锈的部位是B C．L 端的液面高于R端 D．若将a管中的水换成食盐水能加快铁的锈蚀 【答案】B 【分析】铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。在该装置中，a管内铁钉A处既接触水又接触空气，a管中B处、b管内铁钉只接触干燥空气。 【详解】A、A处铁钉同时接触氧气和水，满足铁生锈的条件，所以A、B、C三处中最容易生锈的部位是A，故A正确； B、B处铁钉只接触水，缺少空气，不容易生锈，B不是最容易生锈的部位，故B错误； C、b管内铁钉只接触干燥空气，不生锈，压强基本不变，a管中铁钉生锈消耗氧气，使a管内压强减小，b管内气压将红墨水压向L端，导致L端的液面高于R端，故C正确； D、食盐水能加速铁的锈蚀，若将a管中的水换成食盐水能加快铁的锈蚀，故D正确。 故选B。 12. 下列关于金属的物理性质用途描述中不正确的是（　　） A．钢铁的硬度大，可作菜刀 B．金有金属光泽，是黄色，可做首饰 C．钨丝的熔点高，可作灯丝 D．银的导电性好，广泛用作电线 【答案】D 【详解】A、钢铁的硬度大，所以可以用来制作菜刀，描述正确，不符合题意； B、金的金属光泽为金黄色，所以可以用来制作首饰，描述正确，不符合题意； C、灯丝通电后温度较高，所以需要熔点高的金属，而钨丝的熔点高，所以可以用来制作灯丝，描述正确，不符合题意； D、银的导电性虽然好，但是由于其价格较高，故不适合制作电线，描述不正确，符合题意。 故选D。 13. 在托盘天平左右两盘各放相同的过量稀盐酸，天平平衡。将金属Zn和X的混合物放入左盘稀盐酸中，同时将等质量的金属Mg放入右盘稀盐酸中，反应结束后，天平仍保持平衡，则金属X可能是（　　） A．Al B．Ag C．Fe D．Cu 【答案】A 【分析】最终天平平衡说明两烧杯中放出气体的质量相同。根据和可知，产生等质量的氢气需要锌的质量多，则X需要和稀盐酸反应放出氢气，且产生等质量的氢气需要的质量比镁少。产生2份质量的氢气需要镁的质量为24份。 【详解】A、根据可知，产生2份质量的氢气需要铝的质量为18份，则金属X可能是Al，正确； B、银不能和稀盐酸反应，则金属X不可能是Ag，错误； C、根据可知，产生2份质量的氢气需要铁的质量为56份，则金属X不可能是Fe，错误； D、铜不能和稀盐酸反应，则金属X不可能是Cu，错误。 故选A。 14. 小科分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下说法错误的是（　　） A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu B．若滤液中含有两种溶质，滤渣一定不含Zn C．若滤渣中有红色固体，滤液一定不含Cu（NO3）2 D．若向滤液中滴加稀盐酸有沉淀生成，滤液一定含有AgNO3 【答案】C 【分析】分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 【详解】A、若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，例如锌过量时，说法正确，不符合题意； B、当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，例如硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应时，一定不含Zn，说法正确，不符合题意； C、若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，可能含Cu（NO3）2，例如硝酸铜部分反应时，说法不正确，符合题意； D、若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，即硝酸银部分反应，滤渣一定只含有Ag，说法正确，不符合题意。 故选C。 15. 下列物质的化学式，俗称，物质类别都一致的是（　　） A．Na₂CO₃、烧碱、碱 B．NaOH、纯碱、盐 C．CaO、生石灰、氧化物 D．NaCl、苏打、盐 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，属于碱，故选项错误； B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，属于盐类，故选项错误； C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，属于氧化物，故选项正确； D、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，属于盐类，故选项错误； 故选C。 非选择题部分 二、填空题（本大题有7小题19空，每空1分，共19分） 16. 金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题： （1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 （答一点）。 （2）生铁和钢都是属于合金，它们的主要成分是 ； （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 。 A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头 【答案】（1）导电性/导热性/延展性（合理即可） （2）铁/Fe （3）BD 【详解】（1）电缆中含有金属材料，体现了金属具有导电性；热水壶体现了金属的导热性；金属丝体现了金属的延展性； （2）生铁和钢都是铁合金，则它们的主要成分为铁； （3）A.陶瓷属于无机非金属材料，故错误； B.不锈钢属于金属材料，故正确； C.橡胶手套中的橡胶属于有机合成材料，故错误； D.铜属于金属材料，故正确； 故选BD。 17. 科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。 甲同学：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象。 乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。实验后，同学们进行汇报和评价交流。 （1）甲同学根据 的实验现象，得出金属铜的活动性比银强。 （2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为 导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。 【答案】（1）铜丝表面有银白色物质附着 （2）铝与氧气反应形成了致密的氧化膜 【详解】（1）将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色物质附着，得出金属铜的活动性比银强； （2）铝制容器表面无明显变化是因为铝与氧气反应形成了致密的氧化膜导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。 18. 如图为CO还原氧化铜的实验装置。 （1）实验中在A 玻璃管中可观察到的现象为 。 （2）实验结束后为确定氧化铜是否完全反应，可向反应后的固体中加入 （请写出一种试剂）。 （3）图中虚线框内的装置除了可以吸收二氧化碳外，还能起到的作用是 。 【答案】（1）黑色固体变红 （2）稀盐酸/稀硫酸 （3）收集CO，防止污染空气 【详解】（1）CO具有还原性，能与氧化铜（CuO）在加热条件下反应生成铜（Cu）和二氧化碳（CO2）；氧化铜是黑色粉末，铜是红色固体，所以实验中在A玻璃管中可观察到的现象为黑色粉末逐渐变红； （2）若氧化铜未完全反应，加入稀硫酸（或稀盐酸）后，氧化铜会与酸反应生成蓝色溶液（氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色），而铜不与稀硫酸（或稀盐酸）反应，所以可向反应后的固体中加入 稀硫酸（或稀盐酸），若能形成蓝色溶液，则说明氧化铜没有完全反应； （3）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气；二氧化碳和氢氧化钙溶液能反应，可以用来吸收二氧化碳；由于一氧化碳不能与氢氧化钙反应，该装置能收集一氧化碳，同时排出液体；图中虚线框内的装置除了可以吸收二氧化碳外，还能起到的作用是收集CO，防止污染空气。 19. 浙江某环保科技公司参与“无废城市”建设，利用废旧智能手表电路板（主要成分为Cu）提取高纯度铜，工艺流程如图。请填空： （1）灼烧含铜废料的目的是将金属铜转化为 （填化学式），便于后续酸溶处理。 （2）酸溶步骤中，发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 （3）最终得到Cu、Fe混合物后，写出一个实现铜的提纯的方法 。 【答案】（1）CuO （2）复分解 （3）向Cu、Fe混合物中加入足量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应后过滤、洗涤、干燥 【详解】（1）铜在灼烧时，与氧气反应，生成氧化铜，化学式为CuO； （2）酸溶步骤中，CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； （3）最终得到Cu、Fe混合物，因为铁能与稀硫酸（或稀盐酸）反应，而铜不与稀硫酸（或稀盐酸）反应，实现铜的提纯的方法：向Cu、Fe混合物中加入足量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应后过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的铜。 20. 如图是初中科学中常见物质间的转化关系，其中C是光合作用的气态产物，D为一种理想的新能源，G为紫红色金属，它们均为单质，其余为化合物。其中F与H的组成元素相同；J不溶于水，是常见的重要的建筑材料（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）。 （1）D→G反应的基本类型是 。 （2）写出反应H+I→J+A的化学方程式 。 【答案】（1）置换反应 （2）Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O 【分析】C是光合作用的气态产物，D为一种理想的新能源，G为紫红色金属，它们均为单质，所以G就是铜，C是氧气，D是氢气，则A为水；F与H的组成元素相同，E和F反应生成铜和H，所以F为一氧化碳，H为二氧化碳，E为氧化铜，J不溶于水，且是常见的重要的建筑材料，所以J为碳酸钙，I和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以I为氢氧化钙，B和水反应生成氢氧化钙，所以B为氧化钙，经过验证，推出的各种物质均满足题意，推导合理。 【详解】（1）由分析可知，D是氢气，G是铜，可以通过氢气和氧化铜反应产生铜和水，因此该反应属于置换反应； （2）H+I→J+A的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 21. 我国科学家用人工方式成功地将二氧化碳合成葡萄糖，该方法先用碳电还原法将二氧化碳转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，如下图所示： （1）通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见气体单质X的化学式为 。 （2）醋酸从物质分类角度看，属于化合物中的 。 （3）该过程总的化学反应方程式可以表示为，则理论上合成葡萄糖所需的CO2和H2O的质量比为 （填最简整数比）。 【答案】（1）O2 （2）有机物 （3）22：9 【详解】（1）根据流程图可知，通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，该反应的化学方程式为2CO22CO+X，根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类、个数不变，反应前C、O原子个数分别为2、4，反应后已知的生成物中C、O原子个数分别为2、2，则X的化学式为O2。 （2）含有碳元素的化合物一般为有机物，从物质分类的角度看，该方案的中间产物醋酸（C2H4O2）是含有碳元素的化合物，属于化合物中的有机化合物； （3）二氧化碳合成葡萄糖的原理为，则理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为[6×（12+16×2）]：[6×（1×2+16×1）]=22：9。 22. 分类是学习科学的常用方法。 （1）根据物质的组成，可将物质分为纯净物和混合物；氧化物是指由2种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净物。 ①下列物质属于纯净物的是（ ）。 A．食盐溶液     B．空气 C．冰水共存物     D．加热高锰酸钾制氧气后的剩余固体 ②下列物质可能属于氧化物的是（ ） A． B． C． D． （2）从微观角度分析，属于物理变化的是（ ） A． B． C． D． 【答案】（1）C；B （2）C 【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。 【详解】（1）① A、 食盐溶液中包含氯化钠和水两种物质，属于混合物，错误； B、清洁的空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物，错误； C、冰水共存物中只有水分子，属于纯净物中的氧化物，正确； D、加热高锰酸钾制氧气后的剩余物是锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，错误； 故选C； ② A、图中只有一种分子，且分子是由同种原子构成，含有一种物质，该物质由一种元素组成，属于单质，错误； B、图中只有一种分子，且分子是由两种原子构成，含有一种物质，该物质由两种元素组成，有可能属于氧化物，正确； C、图中含有两种不同分子，含有两种物质，属于混合物，错误； D、图中只有一种分子，且分子是由三种原子构成，含有一种物质，该物质由三种元素组成，属于化合物，氧化物只有两种元素，不可能属于氧化物，错误。 故选B。 （2）选项A、B、D中反应前后产生了新的分子，说明产生了新物质，发生了化学变化，而C中前后分子种类不变，只改变了分子间距，属于物理变化。 故选C。 三、实验题（本大题有2小题，每空2分，共18分） 23. 科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片（含铝的氧化膜）分别放入一定浓度的等量氯化铜（CuCl2）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液中。发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。 【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象? 【猜想】 （1）可能是 离子破坏了铝的氧化膜。 【实验与结论】 取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验，如图1。观察到A实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，说明猜想是正确的。 【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡? 【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的H反应产生气泡。 【实验与结论】 （2）小科用 测得氯化铜溶液的pH＜7，证实了自己的猜想。 【拓展与应用】 （3）一位同学提出可以将A、B实验替换成C、D实验来解决问题1，如图2。请你对该方案进行评价： 。 （4）根据实验结果，请解释生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜： 。 【答案】（1）Cl- （2）pH试纸/pH计（合理即可） （3）不科学；酸中的氢离子会与氧化铝反应，干扰实验 （4）食盐中的Cl-会破坏铝制器皿表面的氧化膜 【详解】（1）根据实验现象，未打磨的铝片（含铝的氧化膜）能与氯化铜（CuCl2）溶液反应，但不和硫酸铜（CuSO4）溶液反应，氯化铜和硫酸铜的不同点为阴离子不同，故猜想可能是氯离子破坏了氧化膜； （2）实验室中一般采用pH试纸（或pH计）来测定溶液的pH； （3）盐酸和硫酸中均含有氢离子，可以氧化铝发生反应，所以换成稀硫酸或稀盐酸，会干扰实验； （4）食盐的主要成分NaCl中含有氯离子，Cl-会破坏铝制器皿表面的氧化膜。 24. 纳米零价铁在环保领域应用广泛。小明以菱铁矿（主要成分为 ）为原料制备纳米铁。 （1）已知氢气与菱铁矿在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，请写出化学反应方程式 。 （2）小科对制备得到的固体成分进行探究。 【提出问题】氢气与碳酸亚铁反应后剩余固体的成分是什么? 【做出猜想】猜想一： Fe    猜想二： FeCO3    猜想三：？ 【查阅资料】 ① 氢气具有还原性，能够冶炼金属。②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变为蓝色。 【实验探究】 某学习小组利用如图1所示装置，对剩余固体成分（杂质不与稀硫酸反应）进行探究，实验操作及现象如下。回答下列问题。 请写出猜想三： 。 （3）向装置A 中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，甲同学判断猜想一正确，乙同学认为甲的判断不合理，理由是 。 （4）若猜想一正确，小明搜集到的证据是 。 （5）若去掉装置E， （填“能”或“不能”）证明固体中含有 Fe。 【答案】（1）FeCO3​+H2​Fe+H2​O+CO2​ （2）Fe和FeCO3 （3）FeCO3与硫酸反应也会产生气泡且溶液变为浅绿色 （4）装置A中产生气泡且溶液变为浅绿色，装置B中澄清石灰水不变浑浊，装置D中黑色固体变红，装置E中无水硫酸铜变蓝 （5）能 【详解】（1）根据题目“氢气与菱铁矿在高温条件下反应”，可知反应物为氢气（H2​）和菱铁矿的主要成分碳酸亚铁（FeCO3​）；由“得到铁、水及二氧化碳”可知，生成物为铁（Fe）、水（H2​O）和二氧化碳（CO2​）。题目中明确提到反应条件为高温。 根据上述分析，该反应的化学方程式为：FeCO3​+H2​Fe+H2​O+CO2​。 （2）已知氢气与菱铁矿（主要成分为FeCO3​）在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，该反应可能存在以下几种情况： 反应未进行时，固体成分是FeCO3​，即猜想二的情况。 反应恰好完全进行时，固体成分是Fe，即猜想一的情况。 反应进行不完全时，固体中既有生成的Fe，又有未反应完的FeCO3​。 所以猜想三为：Fe和FeCO3​。 （3）碳酸亚铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为：FeCO3​+H2​SO4​=FeSO4​+H2​O+CO2​↑。该反应会产生二氧化碳气体，从而在装置A中观察到有气泡产生，同时生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2​SO4​=FeSO4​+H2​↑。此反应同样会产生气体（氢气），使装置A中产生气泡，并且生成的硫酸亚铁溶液也为浅绿色。因此，由于当固体是Fe和FeCO3​的混合物时，加入稀硫酸也会产生气泡且溶液变为浅绿色，所以不能仅根据装置A中产生气泡且溶液变为浅绿色就判断猜想一（固体只有Fe）正确。 （4）若猜想一正确，即固体只有Fe，那么加入稀硫酸后只发生铁与稀硫酸的反应，产生氢气，不产生二氧化碳。 装置A中：铁与稀硫酸反应产生氢气，会观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色。 装置B中：由于没有二氧化碳产生，所以澄清石灰水不变浑浊。 装置D中：产生的氢气与氧化铜在加热条件下反应，会观察到黑色氧化铜逐渐变为红色。 装置E中：氢气还原氧化铜生成水，无水硫酸铜遇水变蓝。 综上，若猜想一正确，小明搜集到的证据是A中产生气泡且溶液变为浅绿色，B中澄清石灰水不变浑浊，D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝。 （5）装置E中无水硫酸铜遇水会变蓝，其作用是检验氢气还原氧化铜的反应中是否有水生成，从而进一步证明从装置A中产生的气体是氢气，进而证明固体中含有铁（因为铁与稀硫酸反应生成氢气）。 若去掉装置E，当观察到A中产生气泡且溶液变为浅绿色（说明有铁与稀硫酸反应），B中澄清石灰水不变浑浊（说明没有碳酸亚铁与稀硫酸反应产生二氧化碳），D中黑色固体变红（说明有还原性气体氢气产生，而氢气是由铁与稀硫酸反应生成的），根据这些现象依然可以推断出固体中含有铁。 所以，若去掉装置E，能证明固体中含有Fe。 四、综合题（本大题共2小题，每空3分，共18分） 25. 为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，许仙取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后称量，几次试验的数据如下： 实验次序 1 2 3 4 所取样品质量/g 50 50 50 50 加入稀硫酸的质量/g 20 40 60 80 生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5 （1）经分析，在第1次实验结束后，反应物（选填“锌”或“稀硫酸”） 消耗完。 （2）50g样品与 g稀硫酸恰好完全反应。 （3）计算样品中锌的质量分数 。（写出计算过程） 【答案】（1）稀硫酸 （2）50 （3）设参加反应锌的质量为x， x=16.25g， 样品中锌的质量分数为：×100%=32.5%， 答：样品中锌的质量分数为32.5%。 【详解】（1）根据第1、2、3次实验数据可知，在第1次实验结束后，反应物硫酸全反应完了； （2）由第1、2次实验数据可知，反应的稀硫酸的质量和生成氢气的质量比是10：0.1，生成氢气的质量是0.5g，则50g样品与50克稀硫酸恰好完全反应； （3）见答案。 26. “金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的含量，兴趣小组完成了以下实验：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将80g稀硫酸平分为4次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量如表所示。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质的总质量/g 44.92 64.84 84.8 104.8 反应生成氢气的总质量/g 0.08 ？ 0.20 0.20 （1）第2次反应后，生成氢气的总质量为 克。 （2）样品中铜的质量分数为多少？ （3）实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则测得样品中铜的质量分数会 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）0.16 （2）由表中数据可知，反应生成氢气的总质量为0.20g，设样品中锌的质量为x， ，x=6.5g， 则样品中铜的质量分数为：×100%=74%； 答：样品中铜的质量分数为74%； （3）偏小 【详解】（1）由表中数据可知，第1次加入20g稀硫酸，生成氢气的总质量为0.08g，第3次加入20g稀硫酸，生成氢气的总质量为0.20g＞0.08g×2，说明20g稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.08g，并且第2次加入的20g稀硫酸完全反应而锌还未完全反应，所以第2次反应后，生成氢气的总质量为：0.08g×2=0.16g； （2）见答案； （3）实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，生成的氢气中会混有氯化氢气体，导致氢气的质量偏大，由此计算的锌的质量偏大，铜的质量偏小，所以测得样品中铜的质量分数会偏小。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 第2章 物质转化与材料利用 单元测试 （满分：100分 时间：120分钟） 基础通关 选择题部分 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分。共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 中医认为蓝草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇 （C15H26O）为艾草的一种成分，下列说法错误的是（ ） A．蓝桉醇属于有机物 B．蓝桉醇由三种元素组成 C．蓝桉醇由42个原子构成 D．蓝桉醇中氢、氧元素质量比为13：8 2. 中国第五个南极考察站“秦岭站”于2024年2月正式开站，其主体采用轻质高强的钢材，可以抵抗零下60摄氏度的超低温和海岸环境的强腐蚀。以下说法正确的是（　　） A．钢是一种铁铝合金 B．钢中加入铬、钨、镍等元素可提高钢的耐蚀性 C．钢是纯净物 D．钢是有机合成材料，且硬度、强度、熔点都高于铁 3. 各物质间有着一定的反应和转化关系，下列各组物质间可以按如图所示关系直接转化的是（　　） A． B． C． D． 4. 小文同学利用如图实验装置测定某赤铁矿石样品中的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后（温馨提示：杂质不参加反应），测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是（　　） A．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色 B．实验中通入CO的质量为4.2g C．生成CO2的质量为2.4g D．铁矿石样品中的质量分数为80% 5. 中华传统文化蕴含着很多科学知识，对这些传统文化隐含的化学原理的分析不正确的是（　　） 选项 出处 阐述 隐含的化学原理 A 《本草纲目》 “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气.....其清如水，味极浓烈，盖酒露也” 这里的“法”指蒸馏 B 《天工开物》 “世间丝、麻、袭、褐皆具素质” “丝、麻”的主要成分都是蛋白质 C 《肘后备急方》 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” “渍”为浸泡溶解，“绞”为过滤 D 《周易》 “泽中有火”，“上火下泽” 湖泊中有机物发酵产生了易燃甲烷气体 A．A B．B C．C D．D 6. 甲、乙、丙烧杯中均盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，将形状、大小均相同的三种金属片 Zn、X、Cu分别放入其中，产生的现象如图所示，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A．Zn＞X＞Cu B．X＞Zn＞Cu C．Cu＞Zn＞X D．Cu＞X＞Zn 7. 唐宋时期浙江冶铁业发达，当时炼铁的主要原理有： 该化学反应的类型是（   ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 8. 除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是（　　） 选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 A 铜粉 铁粉 足量氯化铜溶液 B N2 O2 通过灼热的铜网 C 铜 氧化铜 通入足量氧气并加热 D 一氧化碳 二氧化碳 足量氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 9. 在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定铝与稀盐酸反应过程的图像如下。下列结论正确的是（　　） A．反应过程中会吸收热量 B．0-50s时，变化不明显，说明铝表面致密的氧化铝薄膜已在实验前被打磨掉 C．60-100s气体压强升高，是因为温度升高的原因 D．100s后温度降低是因为反应停止的原因 10. 要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验。你认为其中不需要进行的是（　　） A．将锌片放入稀硫酸中 B．将铜片放入稀硫酸中 C．将铜片放入硝酸银溶液中 D．将锌片放入硝酸银溶液中 11. 某同学设计了如图装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（　　） A．A、B、C三处中最容易生锈的部位是A B．A、B、C三处中最容易生锈的部位是B C．L 端的液面高于R端 D．若将a管中的水换成食盐水能加快铁的锈蚀 12. 下列关于金属的物理性质用途描述中不正确的是（　　） A．钢铁的硬度大，可作菜刀 B．金有金属光泽，是黄色，可做首饰 C．钨丝的熔点高，可作灯丝 D．银的导电性好，广泛用作电线 13. 在托盘天平左右两盘各放相同的过量稀盐酸，天平平衡。将金属Zn和X的混合物放入左盘稀盐酸中，同时将等质量的金属Mg放入右盘稀盐酸中，反应结束后，天平仍保持平衡，则金属X可能是（　　） A．Al B．Ag C．Fe D．Cu 14. 小科分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下说法错误的是（　　） A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu B．若滤液中含有两种溶质，滤渣一定不含Zn C．若滤渣中有红色固体，滤液一定不含Cu（NO3）2 D．若向滤液中滴加稀盐酸有沉淀生成，滤液一定含有AgNO3 15. 下列物质的化学式，俗称，物质类别都一致的是（　　） A．Na₂CO₃、烧碱、碱 B．NaOH、纯碱、盐 C．CaO、生石灰、氧化物 D．NaCl、苏打、盐 非选择题部分 二、填空题（本大题有7小题19空，每空1分，共19分） 16. 金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题： （1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 （答一点）。 （2）生铁和钢都是属于合金，它们的主要成分是 ； （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 。 A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头 17. 科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。 甲同学：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象。 乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。实验后，同学们进行汇报和评价交流。 （1）甲同学根据 的实验现象，得出金属铜的活动性比银强。 （2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为 导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。 18. 如图为CO还原氧化铜的实验装置。 （1）实验中在A 玻璃管中可观察到的现象为 。 （2）实验结束后为确定氧化铜是否完全反应，可向反应后的固体中加入 （请写出一种试剂）。 （3）图中虚线框内的装置除了可以吸收二氧化碳外，还能起到的作用是 。 19. 浙江某环保科技公司参与“无废城市”建设，利用废旧智能手表电路板（主要成分为Cu）提取高纯度铜，工艺流程如图。请填空： （1）灼烧含铜废料的目的是将金属铜转化为 （填化学式），便于后续酸溶处理。 （2）酸溶步骤中，发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 （3）最终得到Cu、Fe混合物后，写出一个实现铜的提纯的方法 。 20. 如图是初中科学中常见物质间的转化关系，其中C是光合作用的气态产物，D为一种理想的新能源，G为紫红色金属，它们均为单质，其余为化合物。其中F与H的组成元素相同；J不溶于水，是常见的重要的建筑材料（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）。 （1）D→G反应的基本类型是 。 （2）写出反应H+I→J+A的化学方程式 。 21. 我国科学家用人工方式成功地将二氧化碳合成葡萄糖，该方法先用碳电还原法将二氧化碳转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，如下图所示： （1）通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见气体单质X的化学式为 。 （2）醋酸从物质分类角度看，属于化合物中的 。 （3）该过程总的化学反应方程式可以表示为，则理论上合成葡萄糖所需的CO2和H2O的质量比为 （填最简整数比）。 22. 分类是学习科学的常用方法。 （1）根据物质的组成，可将物质分为纯净物和混合物；氧化物是指由2种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净物。 ①下列物质属于纯净物的是（ ）。 A．食盐溶液     B．空气 C．冰水共存物     D．加热高锰酸钾制氧气后的剩余固体 ②下列物质可能属于氧化物的是（ ） A． B． C． D． （2）从微观角度分析，属于物理变化的是（ ） A． B． C． D． 三、实验题（本大题有2小题，每空2分，共18分） 23. 科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片（含铝的氧化膜）分别放入一定浓度的等量氯化铜（CuCl2）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液中。发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。 【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象? 【猜想】 （1）可能是 离子破坏了铝的氧化膜。 【实验与结论】 取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验，如图1。观察到A实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，说明猜想是正确的。 【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡? 【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的H反应产生气泡。 【实验与结论】 （2）小科用 测得氯化铜溶液的pH＜7，证实了自己的猜想。 【拓展与应用】 （3）一位同学提出可以将A、B实验替换成C、D实验来解决问题1，如图2。请你对该方案进行评价： 。 （4）根据实验结果，请解释生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜： 。 24. 纳米零价铁在环保领域应用广泛。小明以菱铁矿（主要成分为 ）为原料制备纳米铁。 （1）已知氢气与菱铁矿在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，请写出化学反应方程式 。 （2）小科对制备得到的固体成分进行探究。 【提出问题】氢气与碳酸亚铁反应后剩余固体的成分是什么? 【做出猜想】猜想一： Fe    猜想二： FeCO3    猜想三：？ 【查阅资料】 ① 氢气具有还原性，能够冶炼金属。②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变为蓝色。 【实验探究】 某学习小组利用如图1所示装置，对剩余固体成分（杂质不与稀硫酸反应）进行探究，实验操作及现象如下。回答下列问题。 请写出猜想三： 。 （3）向装置A 中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，甲同学判断猜想一正确，乙同学认为甲的判断不合理，理由是 。 （4）若猜想一正确，小明搜集到的证据是 。 （5）若去掉装置E， （填“能”或“不能”）证明固体中含有 Fe。 四、综合题（本大题共2小题，每空3分，共18分） 25. 为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，许仙取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后称量，几次试验的数据如下： 实验次序 1 2 3 4 所取样品质量/g 50 50 50 50 加入稀硫酸的质量/g 20 40 60 80 生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5 （1）经分析，在第1次实验结束后，反应物（选填“锌”或“稀硫酸”） 消耗完。 （2）50g样品与 g稀硫酸恰好完全反应。 （3）计算样品中锌的质量分数 。（写出计算过程） 26. “金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的含量，兴趣小组完成了以下实验：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将80g稀硫酸平分为4次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量如表所示。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质的总质量/g 44.92 64.84 84.8 104.8 反应生成氢气的总质量/g 0.08 ？ 0.20 0.20 （1）第2次反应后，生成氢气的总质量为 克。 （2）样品中铜的质量分数为多少？ （3）实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则测得样品中铜的质量分数会 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 物质转化与材料利用 单元测试 （参考答案） 非选择题部分 二、填空题 16. （1）导电性/导热性/延展性（1分，合理即可）（2）铁/Fe（1分）（3）BD（1分，答不全不得分） 17.（1）铜丝表面有银白色物质附着（1分）（2）铝与氧气反应形成了致密的氧化膜（1分） 18.（1）黑色固体变红（1分）（2）稀盐酸/稀硫酸（1分）（3）收集CO，防止污染空气（各1分） 19.（1）CuO（1分）（2）复分解（1分）（3）向Cu、Fe混合物中加入足量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应后过滤、洗涤、干燥（1分，写出过滤洗涤干燥才能得分） 20.（1）置换反应（1分）（2）Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O（1分） 21.（1）O2（1分）（2）有机物（1分）（3）22：9（1分） 22.（1）C；B（各1分）（2）C（1分） 三、实验题 23.（1）Cl-（2分）（2）pH试纸/pH计（2分，合理即可）（3）不科学（1分）；酸中的氢离子会与氧化铝反应，干扰实验（1分）（4）食盐中的Cl-会破坏铝制器皿表面的氧化膜（2分） 24.（1）FeCO3​+H2​Fe+H2​O+CO2​（2分）（2）Fe和FeCO3（2分）（3）FeCO3与硫酸反应也会产生气泡且溶液变为浅绿色（2分）（4）装置A中产生气泡且溶液变为浅绿色，装置B中澄清石灰水不变浑浊，装置D中黑色固体变红，装置E中无水硫酸铜变蓝（2分，答不全不得分）（5）能（2分） 四、综合题 25. （1）稀硫酸（3分）（2）50（3分） （3）设参加反应锌的质量为x， （1分） x=16.25g （1分） 样品中锌的质量分数为：×100%=32.5%（1分） 答：样品中锌的质量分数为32.5%。 26. （1）0.16（3分） （2）由表中数据可知，反应生成氢气的总质量为0.20g，（1分） 设样品中锌的质量为x， ， x=6.5g，（1分） 则样品中铜的质量分数为：×100%=74%；（1分） 答：样品中铜的质量分数为74%； （3）偏小（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司1 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $$