专题02 物质转化与材料利用（专项训练）科学浙教版九年级上册

专题02 物质转化与材料利用（解析版） 目录 A题型建模・专项突破 题型一、金属的物理性质及用途 1 题型二、金属的化学性质（重点） 1 题型三、金属活动性顺序（难点） 2 题型四、金属的冶炼（常考点） 4 题型五、常见的有机物 5 题型六、物质分类与转化（重点） 5 B综合攻坚・能力跃升 题型一、金属的物理性质及用途 1．（23-24九年级上·浙江台州·期末）参观了“神秘的古蜀文明”展览后，小明对金箔制作的太阳神鸟、表面有铜锈［］的太阳形器、玉石（含）制作的玉琮、铜锡合金制作的青铜像，作出了以下判断，正确的是（　　） A．金能压成金箔体现了金属的延展性 B．铜生成铜锈的过程中，铜元素的化合价降低 C．使用稀盐酸等强酸性溶液清洗玉琮 D．铜锡合金属于合成材料 2．（21-22九年级上·浙江衢州·期末）某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有细金属线，当玻璃被击碎时，与金属相连的电铃就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（　　） A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．可锻性 3．（24-25九年级上·浙江温州·期中）下列关于金属材料的性质与用途的对应关系中，错误的是（　　） A．钢的硬度大，可用于制造刀具 B．金的密度大，可用于制作首饰 C．铜的导电性好，可用于制作电线 D．钨的熔点高，可用于做灯丝 题型二、金属的化学性质 4．（2025·浙江宁波·二模）完成图甲所示的实验后，把a、b两支试管中的物质全部倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是（     ） A．滤渣中含有三种固体物质 B．原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色 C．滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量 D．滤液中一定含有 Mg2+，Fe2+，可能含有 Cu2+ 5．将一定量的锌粉投入含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是（    ） A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D．滤液中一定不含，可能含有和 6．（24-25九年级上·浙江杭州·期末）下列图象与对应的过程相符合的是（　　） A．图甲：向质量和质量分数都相等的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉 B．图乙：向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 C．图丙：向一定量的稀盐酸和硝酸铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液 D．图丁：向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 题型三、金属活动性顺序 7．（24-25九年级上·浙江台州·期末）为比较某未知金属X与Zn、Ag的活动性强弱，小科进行了如图实验，其中A试管无明显现象，B试管X表面出现银白色固体，则三种金属活动性顺序正确的是（　　） A．Zn>Ag>X B．Zn>X>Ag C．Ag>X>Zn D．X>Zn>Ag 8．（24-25八年级上·浙江宁波·期末）金属和金属材料在生产生活中有广泛用途。 （1）生活中不宜用钢丝球擦洗铝制品，原因是 。 （2）为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出；②将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出；③将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出。经过讨论，实验 （填序号）是多余的，可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 （3）向Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀硫酸，产生气泡的化学方程式为 。滤渣中一定有 。 9．（24-25八年级上·浙江宁波·期末）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示： 甲 乙 丙 取用金属混合物的质量/g 10 10 20 取用稀硫酸的质量/g 100 120 100 反应后过滤，得干燥固体的质量/g 4 4 13 请分析数据，回答下列问题： （1）金属混合物中Cu的质量分数 （2）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%） 题型四、金属的冶炼 10．（24-25九年级上·浙江嘉兴·期末）目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜流程如图所示，下列有关叙述错误的是（　　） A．粉碎辉铜矿的目的是增大反应物接触面积使反应更充分 B．吹炼炉中吹入空气是为了提供足量的氧气 C．吹炼炉中反应中只有铜元素的化合价发生变化 D．火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓酸雨的形成 11．（24-25九年级上·浙江宁波·期末）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是 （　　） A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出 B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C．都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸 D．氢气和一氧化碳都将氧化铜变成单质铜，都需尾气回收 12．（24-25九年级上·浙江湖州·期末）为探究炭粉和氧化铜反应生成的气体种类，小德设计了如下实验装置和方案（B、C装置中药品足量，且所有反应均充分进行）： 装置及质量 反应前质量 反应后质量 A（试管+固体） B+C（广口瓶+溶液） 【提出问题】炭粉和氧化铜反应生成的气体是什么？ （1）【提出猜想】猜想①：只有CO；猜想②：只有CO2；猜想③： 。 （2）【定性分析】若观察到 的现象，则可排除猜想①。 （3）【定量分析】用电子天平测定表格中的四个数据：若猜想②成立，则理论上、、、数值满足的关系是 。 （4）【交流反思】若反应生成物有CO和CO2，实验装置还需如何改进： 。 题型五、常见的有机物 13．（24-25·浙江·期末）下列物品使用的主要材料，属于有机合成材料的是（　　） A．纯棉布袋 B．铝制易拉罐 C．塑料矿泉水瓶 D．纸质蛋糕盒 14．（24-25九年级上·浙江杭州·期末）材料在人类生产和生活中有着重要的作用。下列有关材料的说法中正确的是（　　） A．纳米材料是指其基本颗粒在0.01-1纳米范围内的材料 B．铝在地壳中含量丰富，而铝的利用是近百年的事，这和金属活动性顺序无关 C．纳米陶瓷材料有很好的韧性，属于有机合成材料 D．塑料制品一般具有良好的性能，容易加工，柔韧度极高，用途广 15．（23-24九年级上·浙江宁波·期末）近期全国各地爆发了甲流， 奥司他韦（C16H28N2O4）成为了抗甲流的常备药品。 （1） 奥司他韦属于 （选填“有机物”或“无机物”）。 （2）一个奥司他韦分子中碳原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数比是 。 （3） 奥司他韦中氧元素的质量分数是 （保留一位小数）。 （4）佩戴口罩是预防甲流的重要措施之一， 口罩可以有效阻挡灰尘、病毒等， 其原理类似于化学操作中 。 A．溶解  B．过滤   C． 搅拌D．蒸发结晶 题型六、物质分类与转化 16．（24-25九年级上·浙江绍兴·期末）部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　） A．a可能是C60 B．b和c能相互转化 C．c能与水反应生成d D．c不能直接转化成e 17．（23-24九年级上·浙江·期末）在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（     ） A． B． C． D． 18．（24-25九年级上·浙江杭州·期末）如图A～H是初中化学常见的物质，其中B为紫红色固体单质，A、D均为无色气体，且D可参与光合作用，E为一种常见的钠盐，F为一种碱，H为蓝色沉淀。它们的转化关系如图（其中部分反应物、生成物、反应条件已略去，箭头所指为生成物），请回答下列问题： （1）反应①发生的条件是 。 （2）C的化学式是 。 （3）图中的转化至少能发生 个复分解反应。 1.（2025·浙江·中考真题）如图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图，由图可知，铁生锈的主要条件是直接接触（　　） A．空气 B．空气和水 C．水 D．水和食盐 2．（2025·浙江·中考真题）在硫酸铜溶液中加入过量铁粉是古法制铜的重要原理，下列说法正确的是（　　） A．溶液颜色不变 B．溶液质量不变 C．反应结束后，固体只有铜 D．该实验可以说明铁的活动性比铜强 3．（2023·浙江·中考真题）某无色混合气体可能含有、CO、（气）、中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）；①通过碱石灰，气体体积减小；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。由此可以确定混合气体中（     ） A．一定含有、（气），可能含有、CO B．一定含有（气）、CO，可能含有、 C．一定含有、CO，可能含有（气）、 D．一定含有CO、，可能含有（气）、中的1种或2种 4．（2024·浙江·中考真题）往锌粒中先逐滴加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入一定浓度的溶液，固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（     ） A．固体质量为克时，固体成分只有锌 B．固体质量为克时，固体成分含有锌和铁 C．固体质量为克时，固体成分含有锌和铁 D．固体质量为克时，固体成分只有银 5．（2023·浙江杭州·中考真题）利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形态的单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示： （1）浸出池中发生的反应有，此反应类型属于 反应（填写反应的基本类型）。 （2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“  ”表示 （填写离子符号）。 6．（2023·浙江台州·中考真题）布洛芬片是一种常见的解热镇痛类药物，其有效成分的化学式为，辅料为淀粉、蔗糖、糊精等。 （1）布洛芬片属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）由 种元素组成。 （3）中碳元素和氢元素的质量比为 。 （4）高烧时，除服用药物外，用温水擦拭身体也有一定的降温作用，其原理是 。 7．（2023·浙江湖州·中考真题）小明在参考书上看到一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3）的两种实验装置： 图 1用酒精灯（火焰温度400℃~500℃左右）加热，图2用酒精喷灯（火焰温度可达 800℃以上）加热。小明产生了疑惑：在不同温度下反应有什么不同呢？他猜想：在不同温度条件下，得到产物的成分可能不同。于是他按图组装装置并检查好气密性，进行探究： ①在硬质玻璃管中，分别装入等量氧化铁粉末，连接装置，开始实验。当红棕色粉末变成黑色时停止加热。待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳。过程中澄清石灰水均变浑浊。 ②小明把两装置中的黑色粉末分别倒在白纸上，用磁铁靠近，发现黑色粉末均能被磁铁吸引。根据已有知识他判断黑色粉末可能为Fe、Fe3O4中的一种或两种。 ③为进一步确定成分，小明查阅资料，了解到Fe能和稀硫酸反应产生氢气而 Fe3O4不能。于是他分别取等量黑色粉末装入两支试管，加入等量同浓度稀硫酸，产生气泡的情况如下表： 实验记录表 粉末来源 产生气泡的情况 图1装置 未观察到气泡 图2装置 大量气泡 由此，小明确定两装置中产物的成分不同，证实了自己的猜想。 （1）在①中开始实验时，应该先 ，再分别加热玻璃管中的氧化铁。过程中澄清石灰水均变浑浊，说明都有 气体生成。 （2）在②中小明是利用物质的 （选填“物理”或“化学”） 性质来进行判别的。 （3）结合①②③实验结果，小明判断图1硬质玻璃管中反应的化学方程式为 。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 物质转化与材料利用（解析版） 目录 A题型建模・专项突破 题型一、金属的物理性质及用途 1 题型二、金属的化学性质（重点） 2 题型三、金属活动性顺序（难点） 4 题型四、金属的冶炼（常考点） 6 题型五、常见的有机物 8 题型六、物质分类与转化（重点） 9 B综合攻坚・能力跃升 题型一、金属的物理性质及用途 1．（23-24九年级上·浙江台州·期末）参观了“神秘的古蜀文明”展览后，小明对金箔制作的太阳神鸟、表面有铜锈［］的太阳形器、玉石（含）制作的玉琮、铜锡合金制作的青铜像，作出了以下判断，正确的是（　　） A．金能压成金箔体现了金属的延展性 B．铜生成铜锈的过程中，铜元素的化合价降低 C．使用稀盐酸等强酸性溶液清洗玉琮 D．铜锡合金属于合成材料 【答案】A 【详解】A、金能压成金箔，体现了金属的延展性，正确； B、铜生成铜锈的过程中，生成了铜锈[Cu2（OH）2CO3]，铜元素的化合价由0价变为+2价，错误； C、玉石中含Al2O3，氧化铝能与稀盐酸等强酸性溶液反应，不能使用稀盐酸等强酸性溶液清洗玉琼，错误； D、铜锡合金属于金属材料，错误。 故选A。 2．（21-22九年级上·浙江衢州·期末）某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有细金属线，当玻璃被击碎时，与金属相连的电铃就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（　　） A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．可锻性 【答案】B 【详解】当玻璃没有碎时，警报系统不报警，而被击碎时，就会报警，说明没有击碎时，警报系统发生短路，不工作，而玻璃碎了时，金属线开路了，警报系统得到电压而工作，故是利用了金属的导电性。 故选B。 3．（24-25九年级上·浙江温州·期中）下列关于金属材料的性质与用途的对应关系中，错误的是（　　） A．钢的硬度大，可用于制造刀具 B．金的密度大，可用于制作首饰 C．铜的导电性好，可用于制作电线 D．钨的熔点高，可用于做灯丝 【答案】B 【详解】A、钢的硬度大，可用于制造刀具，故A正确； B、金的延展性大有金属光泽，可用于制作首饰，故B错误； C、铜的导电性好，可用于制作电线，故C正确； D、钨的熔点高，可用于做灯丝，故D正确。 故选B。 题型二、金属的化学性质 4．（2025·浙江宁波·二模）完成图甲所示的实验后，把a、b两支试管中的物质全部倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是（     ） A．滤渣中含有三种固体物质 B．原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色 C．滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量 D．滤液中一定含有 Mg2+，Fe2+，可能含有 Cu2+ 【答案】C 【分析】a不发生反应，可知一定含有的物质是硫酸镁和铁，b反应后一定含有硫酸亚铁和铜，可能有过量的铁或硫酸铜。混合后红色固体明显增多，即铜变多，可知存在b中过量的硫酸铜与a中的铁反应，可知混合前b中的物质为硫酸亚铁、硫酸铜和铜。 【详解】A、向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，可知铁过量，所以滤渣的成分为铁和铜，故说法错误； B、a中不含亚铁离子，可知溶液不呈浅绿色，故说法错误； C、整个过程只发生一个反应：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量小于铜，可知滤渣的质量一定大于铁的质量，故说法正确； D、最终有铁剩余，可知铜离子均被还原为铜单质，可知滤液中只含有镁离子和亚铁离子，故说法错误。 故选C。 5．将一定量的锌粉投入含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是（    ） A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D．滤液中一定不含，可能含有和 【答案】C 【分析】锌、铜、银三种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，将锌粉投入含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先与AgNO3反应，当AgNO3完全反应后，锌再与Cu(NO3)2反应，反应后得到无色滤液，而Cu(NO3)2溶液呈蓝色，说明Cu(NO3)2已完全反应，AgNO3也已完全反应。 【详解】A、锌先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2反应，且Cu(NO3)2已完全反应，所以滤渣中一定含有Ag和Cu，但锌粉可能恰好完全反应，不一定含有Zn，错误； B、滤渣中不一定含有锌，只有当滤渣中有锌时，加入稀盐酸才会有气泡产生，若锌恰好完全反应，加入稀盐酸则无气泡产生，错误； C、根据分析可知，滤液中无AgNO3，向滤液中加入稀盐酸，不会产生氯化银沉淀，正确。 D、根据分析可知，Cu(NO3)2已完全反应，AgNO3也已完全反应，滤液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含AgNO3和Cu(NO3)2，错误。 故选C。 6．（24-25九年级上·浙江杭州·期末）下列图象与对应的过程相符合的是（　　） A．图甲：向质量和质量分数都相等的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉 B．图乙：向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 C．图丙：向一定量的稀盐酸和硝酸铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液 D．图丁：向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 【答案】C 【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，锌的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短，错误； B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，错误； C、向一定量的稀盐酸和硝酸铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，稀盐酸消耗完再与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，正确； D、部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线，错误。 故选C。 题型三、金属活动性顺序 7．（24-25九年级上·浙江台州·期末）为比较某未知金属X与Zn、Ag的活动性强弱，小科进行了如图实验，其中A试管无明显现象，B试管X表面出现银白色固体，则三种金属活动性顺序正确的是（　　） A．Zn>Ag>X B．Zn>X>Ag C．Ag>X>Zn D．X>Zn>Ag 【答案】B 【分析】常见金属的活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。 【详解】A试管中，将金属X放入硫酸锌溶液中，无明显现象。这说明金属X不能置换出硫酸锌中的锌，即X的活动性小于Zn； B试管中，将金属X放入硝酸银溶液中，X表面出现银白色固体。这说明金属X能置换出硝酸银中的银，即X的活动性大于Ag。 综合上述实验结果，可知Zn的活动性大于X，X的活动性大于Ag，即Zn＞X＞Ag。 故选B。 8．（24-25八年级上·浙江宁波·期末）金属和金属材料在生产生活中有广泛用途。 （1）生活中不宜用钢丝球擦洗铝制品，原因是 。 （2）为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出；②将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出；③将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出。经过讨论，实验 （填序号）是多余的，可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 （3）向Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀硫酸，产生气泡的化学方程式为 。滤渣中一定有 。 【答案】（1）会将铝制品表面的氧化铝保护膜破坏，使铝制品易被腐蚀 （2）③ ；X＞Y＞Z （3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe、Ag、Cu/铁、银、铜 【详解】（1）铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步氧化，所以铝有良好的抗腐蚀性，如果用钢丝球擦洗，会将铝制品表面的氧化铝保护膜破坏，使铝制品易被腐蚀； （2）①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出，说明X的活动性比Y强；②将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出，说明Y的活动性比Z强；由①②可以得出金属活动性顺序为：X＞Y＞Z，实验③是多余的； （3）向Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，由于金属活动性顺序为：镁＞铁＞（H）＞铜＞银，则铁不能和硝酸镁反应，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，银和铜不能和稀硫酸反应，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则铁过量，滤渣有置换出来的Ag、Cu和过量的Fe，产生气泡的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 9．（24-25八年级上·浙江宁波·期末）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示： 甲 乙 丙 取用金属混合物的质量/g 10 10 20 取用稀硫酸的质量/g 100 120 100 反应后过滤，得干燥固体的质量/g 4 4 13 请分析数据，回答下列问题： （1）金属混合物中Cu的质量分数 （2）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）比较甲、乙两组数据可以知道，取10g混合物，分别与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余4g固体，说明混合物中的铁全部参加反应，可以判断10g混合物中含有铜的质量为4g，含铁的质量为6g，混合物中铜的质量分数=。 答：混合物中铜的质量分数40%。 （2）参加反应的铁的质量为：20g﹣13g=7g 设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。 所以反应后溶液质量=20g﹣13g+100g﹣0.25g=106.75g 反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数= 。 答：反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为17.8%。 【详解】（1）根据金属的活动性关系铁＞氢＞铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时放出氢气，而铜不能与稀硫酸反应，当把金属混合物放入足量稀硫酸中充分反应时，剩余固体为铜，见答案； （2）见答案。 题型四、金属的冶炼 10．（24-25九年级上·浙江嘉兴·期末）目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜流程如图所示，下列有关叙述错误的是（　　） A．粉碎辉铜矿的目的是增大反应物接触面积使反应更充分 B．吹炼炉中吹入空气是为了提供足量的氧气 C．吹炼炉中反应中只有铜元素的化合价发生变化 D．火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓酸雨的形成 【答案】C 【详解】A、粉碎辉铜矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故说法正确； B、吹炼炉中吹入空气是为了提供足量的氧气，故说法正确； C、吹炼炉中反应中硫、铜元素的化合价发生变化，二氧化硫转化成硫酸，化合价由+4价变成+6价，故说法错误； D、火法炼铜工艺的烟气制酸系统能将二氧化硫转化成硫酸，可以减缓酸雨的形成，故说法正确。 故选C。 11．（24-25九年级上·浙江宁波·期末）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是 （　　） A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出 B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C．都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸 D．氢气和一氧化碳都将氧化铜变成单质铜，都需尾气回收 【答案】C 【详解】A、氢气与氧化铜反应生成铜和水，甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流引起试管的炸裂，也有利于将试管内的空气完全排出，错误； B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，乙实验还能通过玻璃管中黑色粉末逐渐变红判断反应是否发生，错误； C、一氧化碳、氢气都具有可燃性，当混有空气（或氧气）在加热或点燃可能发生爆炸，甲、乙两实验中，都应先通入气体，排尽空气，再加热试管、以防止发生爆炸，故选项说法正确； D、氢气没有毒性，氢气与氧化铜反应不需进行尾气回收，错误。 故选C。 12．（24-25九年级上·浙江湖州·期末）为探究炭粉和氧化铜反应生成的气体种类，小德设计了如下实验装置和方案（B、C装置中药品足量，且所有反应均充分进行）： 装置及质量 反应前质量 反应后质量 A（试管+固体） B+C（广口瓶+溶液） 【提出问题】炭粉和氧化铜反应生成的气体是什么？ （1）【提出猜想】猜想①：只有CO；猜想②：只有；猜想③： 。 （2）【定性分析】若观察到 的现象，则可排除猜想①。 （3）【定量分析】用电子天平测定表格中的四个数据：若猜想②成立，则理论上、、、数值满足的关系是 。 （4）【交流反思】若反应生成物有CO和CO2，实验装置还需如何改进： 。 【答案】（1）有CO和CO2 （2）澄清石灰水变浑浊 （3） （4）在装置最后放一盏酒精灯，点燃尾气（或用气囊收集）（合理即可） 【详解】（1）炭粉和氧化铜中含有碳、氧和铜元素，根据质量守恒定律，炭粉和氧化铜反应生成的气体是：猜想①只有CO；猜想②：只有CO2；猜想③：有CO和CO2； （2）排除猜想①只需证明气体中不含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，则可排除猜想①； （3）若猜想②成立，则炭粉和氧化铜反应生成的气体是二氧化碳，根据质量守恒定律可知，反应过程产生二氧化碳质量等于试管内固体减小的质量，澄清石灰水中含有氢氧化钙、氢氧化钠能吸收二氧化碳，则理论上m1、m2、m3、m4数值满足的关系是m4-m3=m1-m2； （4）CO具有毒性，不能直接排放到空气，CO在空气中燃烧生成二氧化碳，若反应生成物有CO和CO2，实验装置还需如下改进：在装置最后放一盏酒精灯，点燃尾气（或用气囊收集）。 题型五、常见的有机物 13．（24-25·浙江·期末）下列物品使用的主要材料，属于有机合成材料的是（　　） A．纯棉布袋 B．铝制易拉罐 C．塑料矿泉水瓶 D．纸质蛋糕盒 【答案】C 【详解】A.纯棉布袋是用棉花制成的，属于天然材料，故A不符合题意； B.铝制易拉罐是用铝合金制成的，属于金属材料，故B不符合题意； C.塑料矿泉水瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故C符合题意； D.纸质蛋糕盒是植物纤维制成的，属于天然材料，故D不符合题意。 故选C。 14．（24-25九年级上·浙江杭州·期末）材料在人类生产和生活中有着重要的作用。下列有关材料的说法中正确的是（　　） A．纳米材料是指其基本颗粒在0.01-1纳米范围内的材料 B．铝在地壳中含量丰富，而铝的利用是近百年的事，这和金属活动性顺序无关 C．纳米陶瓷材料有很好的韧性，属于有机合成材料 D．塑料制品一般具有良好的性能，容易加工，柔韧度极高，用途广 【答案】D 【详解】A、纳米材料是指其基本颗粒在1-100纳米范围内的材料，故说法错误； B、金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，铝是活泼金属，所以应用的较晚，故说法错误； C、纳米陶瓷材料属于无机非金属材料，故说法错误； D、塑料制品一般具有良好的性能，容易加工，柔韧度极高，用途广，故说法正确。 故选D。 15．（23-24九年级上·浙江宁波·期末）近期全国各地爆发了甲流， 奥司他韦（C16H28N2O4）成为了抗甲流的常备药品。 （1） 奥司他韦属于 （选填“有机物”或“无机物”）。 （2）一个奥司他韦分子中碳原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数比是 。 （3） 奥司他韦中氧元素的质量分数是 （保留一位小数）。 （4）佩戴口罩是预防甲流的重要措施之一， 口罩可以有效阻挡灰尘、病毒等， 其原理类似于化学操作中 。 A．溶解  B．过滤   C． 搅拌D．蒸发结晶 【答案】 有机物 8：14：1：2 20.5% B 【详解】（1）一般情况下，含有碳元素的化合物属于有机物；奥司他韦是由碳、氢、氧、氮四种元素组成，属于有机物； （2）一个奥司他韦分子中碳原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数比是16：28：2：4=8：14：1：2； （3）奥司他韦中氧元素的质量分数是×100%≈20.5%； （4）口罩可以有效阻挡灰尘、病毒等，作用类似于过滤操作中的滤纸，故选B。 题型六、物质分类与转化 16．（24-25九年级上·浙江绍兴·期末）部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　） A．a可能是C60 B．b和c能相互转化 C．c能与水反应生成d D．c不能直接转化成e 【答案】D 【详解】A、a点碳元素的价态为0，表示碳单质，因此可能是C60，推断合理，不符合题意； B、b为一氧化碳，c为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，可以相互转化，推断合理，不符合题意； C、c为二氧化碳，d是碳酸，二氧化碳与水反应可以生成碳酸，因此c能与水反应生成d，推断合理，不符合题意； D、e是碳酸盐，如二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸钠和水，因此c可以直接转化成e，推断不合理，符合题意。 故选D。 17．（23-24九年级上·浙江·期末）在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（     ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、氧化铜不溶于水，也不能与水发生化学变化，所以该转化不能一步实现，选项错误； B、虽然锌的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能形成溶液，所以该转化不能一步实现，选项错误； C、一氧化碳具有还原性，能够夺取金属氧化物中的氧元素，即氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，所以该转化能够一步实现，选项正确； D、一氧化碳不溶于水，也不能与水发生化学变化，所以该转化不能一步实现，选项错误； 故选C。 18．（24-25九年级上·浙江杭州·期末）如图A～H是初中化学常见的物质，其中B为紫红色固体单质，A、D均为无色气体，且D可参与光合作用，E为一种常见的钠盐，F为一种碱，H为蓝色沉淀。它们的转化关系如图（其中部分反应物、生成物、反应条件已略去，箭头所指为生成物），请回答下列问题： （1）反应①发生的条件是 。 （2）C的化学式是 。 （3）图中的转化至少能发生 个复分解反应。 【答案】（1）高温 （2）CuO （3）3 【分析】A～H是初中化学常见的物质。B为紫红色固体单质，则B是铜；D为无色气体，且D可参与光合作用，则D是二氧化碳；二氧化碳能转化成无色气体A，A能转化成铜，则A是一氧化碳；二氧化碳能转化成E，E为一种常见的钠盐，则E是碳酸钠；碳酸钠能转化成F，F为一种碱，则F是氢氧化钠；H为蓝色沉淀，则H是氢氧化铜；C能转化成铜、二氧化碳，C和硫酸反应生成G，G和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，则C是氧化铜，G是硫酸铜 【详解】（1）反应①是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，发生的条件是高温； （2）由分析可知，C是氧化铜，化学式是CuO； （3）由分析可知，A是一氧化碳，B是铜，C是氧化铜，D是二氧化碳，E是碳酸钠，F是氢氧化钠，G是硫酸铜，H是氢氧化铜，则C→G的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，E→F的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，F+G→H的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，则图中的转化至少能发生3个复分解反应。 1.（2025·浙江·中考真题）如图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图，由图可知，铁生锈的主要条件是直接接触（　　） A．空气 B．空气和水 C．水 D．水和食盐 【答案】B 【详解】从图中可以看到，左侧试管中铁钉与空气、水接触，铁生锈；中间试管中铁钉与水、空气和食盐接触，铁生锈；右侧试管中铁钉与水、空气和醋酸接触，铁生锈。因此铁生锈的主要条件是铁直接接触空气和水。 故选B。 2．（2025·浙江·中考真题）在硫酸铜溶液中加入过量铁粉是古法制铜的重要原理，下列说法正确的是（　　） A．溶液颜色不变 B．溶液质量不变 C．反应结束后，固体只有铜 D．该实验可以说明铁的活动性比铜强 【答案】D 【详解】A、硫酸铜溶液呈蓝色，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。所以随着反应进行，溶液颜色会由蓝色逐渐变为浅绿色，故A错误； B、根据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，即固体质量增加，溶液质量会减小，故B错误； C、因为加入的铁粉过量，所以反应结束后，固体除了生成的铜，还有剩余的铁，故C错误； D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，该实验可以说明铁的活动性比铜强，故D正确。 故选D。 3．（2023·浙江·中考真题）某无色混合气体可能含有、CO、（气）、中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）；①通过碱石灰，气体体积减小；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。由此可以确定混合气体中（     ） A．一定含有、（气），可能含有、CO B．一定含有（气）、CO，可能含有、 C．一定含有、CO，可能含有（气）、 D．一定含有CO、，可能含有（气）、中的1种或2种 【答案】D 【详解】无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（气）、H2中的一种或几种， ①通过碱石灰，气体体积减小，说明含有酸性氧化物或水蒸气，或二者都有，二氧化碳属于酸性氧化物，则该混合气体中可能含有二氧化碳或水蒸气或者二者都有； ②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色，说明含有还原性气体，CO和氢气都具有还原性，所以该混合气体中含有CO或氢气或者二者都有； ③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色，因为通过碱石灰时即使有水蒸气也被吸收，所以该现象说明原来气体中含有氢气； ④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊，因为通过碱石灰时即使有二氧化碳也被碱石灰吸收，所以该现象说明原来气体中含有CO； 通过以上分析知，一定含有CO、H2，可能含有H2O（气）、CO2中的1种或2种； 故选D。 4．（2024·浙江·中考真题）往锌粒中先逐滴加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入一定浓度的溶液，固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（     ） A．固体质量为克时，固体成分只有锌 B．固体质量为克时，固体成分含有锌和铁 C．固体质量为克时，固体成分含有锌和铁 D．固体质量为克时，固体成分只有银 【答案】D 【分析】锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，65份质量的锌反应生成56份质量的铁，反应后固体质量减小，硝酸银和锌反应生成硝酸锌和银，65份质量的锌反应生成216份质量的银，反应后固体质量增大，和铁反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁反应生成216份质量的银，反应后固体质量增大，增大幅度比锌反应时大，根据图中信息可知，锌和硝酸亚铁反应时锌过量，过量的锌先和硝酸银反应，铁后和硝酸银反应。 【详解】A、固体质量为y1克时，固体成分有锌和铁，该选项不正确； B、固体质量为y2克时，固体成分只有锌，该选项不正确； C、固体质量为y3克时，固体成分含有银和铁，该选项不正确； D、固体质量为y4克时，锌、铁完全反应，固体成分只有银，该选项正确。 故选D。 5．（2023·浙江杭州·中考真题）利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形态的单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示： （1）浸出池中发生的反应有，此反应类型属于 反应（填写反应的基本类型）。 （2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“  ”表示 （填写离子符号）。 【答案】 化合 Fe2+ 【详解】（1）根据化学方程式可知，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； （2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，根据图示可知，“  ”表示氢离子，“  ”表示氯离子，“  ”表示亚铁离子，其离子符号为：Fe2+。 6．（2023·浙江台州·中考真题）布洛芬片是一种常见的解热镇痛类药物，其有效成分的化学式为，辅料为淀粉、蔗糖、糊精等。 （1）布洛芬片属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）由 种元素组成。 （3）中碳元素和氢元素的质量比为 。 （4）高烧时，除服用药物外，用温水擦拭身体也有一定的降温作用，其原理是 。 【答案】 混合物 3 26：3 水蒸发吸热 【详解】（1）布洛芬片由不同种物质组成，属于混合物。 （2）由碳元素、氢元素、氧元素3种元素组成。 （3）中碳元素和氢元素的质量比为：（12×13）：（1×18）=26:3。 （4）高烧时，除服用药物外，用温水擦拭身体也有一定的降温作用，其原理是水蒸发吸热，可达到人体降温的目的。 7．（2023·浙江湖州·中考真题）小明在参考书上看到一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3）的两种实验装置： 图 1用酒精灯（火焰温度400℃~500℃左右）加热，图2用酒精喷灯（火焰温度可达 800℃以上）加热。小明产生了疑惑：在不同温度下反应有什么不同呢？他猜想：在不同温度条件下，得到产物的成分可能不同。于是他按图组装装置并检查好气密性，进行探究： ①在硬质玻璃管中，分别装入等量氧化铁粉末，连接装置，开始实验。当红棕色粉末变成黑色时停止加热。待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳。过程中澄清石灰水均变浑浊。 ②小明把两装置中的黑色粉末分别倒在白纸上，用磁铁靠近，发现黑色粉末均能被磁铁吸引。根据已有知识他判断黑色粉末可能为Fe、Fe3O4中的一种或两种。 ③为进一步确定成分，小明查阅资料，了解到Fe能和稀硫酸反应产生氢气而 Fe3O4不能。于是他分别取等量黑色粉末装入两支试管，加入等量同浓度稀硫酸，产生气泡的情况如下表： 实验记录表 粉末来源 产生气泡的情况 图1装置 未观察到气泡 图2装置 大量气泡 由此，小明确定两装置中产物的成分不同，证实了自己的猜想。 （1）在①中开始实验时，应该先 ，再分别加热玻璃管中的氧化铁。过程中澄清石灰水均变浑浊，说明都有 气体生成。 （2）在②中小明是利用物质的 （选填“物理”或“化学”） 性质来进行判别的。 （3）结合①②③实验结果，小明判断图1硬质玻璃管中反应的化学方程式为 。 【答案】 先通入一氧化碳，排尽装置内的空气 CO2/二氧化碳 物理 【详解】（1）一氧化碳具有可燃性，一氧化碳和空气的混合气点燃可能发生爆炸，故在①中开始实验时，应该先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，防止CO和空气混合加热爆炸，再分别加热玻璃管中的氧化铁，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则过程中澄清石灰水均变浑浊，说明都有二氧化碳(CO2)生成； （2）②小明把两装置中的黑色粉末分别倒在白纸上，用磁铁靠近，发现黑色粉末均能被磁铁吸引，该过程没有新物质生成，不需要发生化学变化表现出来，属于物理性质，故在②中小明是利用物质的物理性质来进行判别的； （3）小明查阅资料，了解到Fe能和稀硫酸反应产生氢气，而Fe3O4不能，他分别取等量黑色粉末装入两支试管，加入等量同浓度稀硫酸，图1装置中的粉末未产生气泡，说明黑色粉末中不含铁，黑色粉末是四氧化三铁，由上面的分析可知，反应产生了二氧化碳，则说明图1硬质玻璃管中发生的反应是一氧化碳和氧化铁在加热的条件下生成四氧化三铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$