第2章 物质转化与材料利用（复习课件）科学浙教版九年级上册

该初中科学单元复习课件系统涵盖金属材料、有机物、物质分类与转化等核心内容，通过单元知识图谱将材料分类、金属特性与冶炼、有机物定义等知识点串联，构建“材料利用—性质探究—转化规律”的逻辑网络，帮助学生形成完整知识体系。 其亮点在于采用“考点串讲—例题剖析—针对训练”分层模式，如金属活动性顺序考点结合实验现象推理论证，易错点标注“只考虑性质忽略价格”等误区，针对训练题从基础（汽车减重选材料）到综合（物质转化推断），培养科学思维与探究实践能力。这种设计让学生精准突破薄弱点，教师也能高效把握复习重点，提升教学针对性。

第2章 物质转化与材料利用 单元复习课件 九年级科学 上册·浙教版 学习内容导览 单元知识图谱 2 单元复习目标 1 3 考点串讲 针对训练 5 考点剖析 4 6 课堂总结 2 单元学习目标 1.掌握金属特性与合金应用、金属腐蚀条件与防护；金属化学性质与置换反应；金属的活动性顺序与应用；金属的冶炼原来和方法；金属污染与回收意义。 2.理解有机物定义、合成材料和环保问题；掌握物质分类方法；建立材料发展的科学观与可持续理念​。 3.掌握物质转化规律，了解生成盐的反应及发生条件，灵活运用物质的转化规律解决实际物质的生成。 3 单元知识图谱 4 考点串讲 1.金属的物理性质及用途 （1）金属物理性质 颜色：大多数金属的颜色为 ，但金（Au）呈 ，铜（Cu）为 。 状态：除 外，所有金属在室温下都是 。 （2）性质与用途 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。 银白色或灰色 金黄色 紫红色 汞（俗称水银） 固体 5 考点剖析 考点一、金属的物理性质及用途 【解析】A、钢铁的硬度大，所以可以用来制作菜刀，描述正确，不符合题意； B、金的金属光泽为金黄色，所以可以用来制作首饰，描述正确，不符合题意； C、灯丝通电后温度较高，所以需要熔点高的金属，而钨丝的熔点高，所以可以用来制作灯丝，描述正确，不符合题意； D、银的导电性虽然好，但是由于其价格较高，故不适合制作电线，描述不正确，符合题意。 故选D。 例1.下列关于金属的物理性质用途描述中不正确的是（　　） A．钢铁的硬度大，可作菜刀 B．金有金属光泽，是黄色，可做首饰 C．钨丝的熔点高，可作灯丝 D．银的导电性好，广泛用作电线 D 【解题思路】物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还需考虑其他因素 【易错点】只以性质作为决定用途的关键 6 针对训练 【解析】减轻汽车自重的核心是减少材料的总质量。金属材料的密度直接决定了其质量：在体积相同的情况下，密度越小的材料质量越轻。因此，选择密度小的金属材料可以在保证结构强度的同时降低汽车自重，从而减少油耗。 故选B。 1.为了减少汽车油耗，科研人员通过开发新型金属材料来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的，金属材料应具有的性质是（　　） A．熔点高 B．密度小 C．硬度大 D．导热性差 B 7 考点串讲 2.金属材料 （1）包括： ：如铁、铜等； ：如钢（铁+碳）、记忆合金（镍钛合金） （2）合金 ①把一种 跟其他一种或几种 一起 而成的具有 的物质，就称为合金。 ②合金的性能：合金和组成其的纯金属相比较，硬度、强度一般更 ； 合金的熔点 于组成它们的成分金属； 合金的抗腐蚀性比纯金属更 。 3.金属的污染和回收利用 金属不会自行分解，每年废弃的金属不仅浪费资源，侵占土地，而且污染环境。有的金属被腐蚀后形成金属离子，污染土壤和地下水源。通过分类回收金属，进行循环再生等措施可解决一些金属污染问题。 纯金属 合金 金属 金属（或非金属） 熔合 金属特性 大 低 好 8 考点剖析 考点二、金属材料 【解析】“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是硬度更大。 故选B。 例2. 《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明与纯金属相比，合金的优点是（　　） A．熔点更低 B．硬度更大 C．密度更小 D．导热更好 B 【解题思路】合金的性能 【易错点】合金和组成其的纯金属相比较，硬度、强度一般更大 9 针对训练 【解析】A、焊锡是锡铝合金，选项错误； B、黄铜是铜锌合金，选项错误； C、生铁是铁碳合金，选项错误； D、石墨是碳元素组成的单质，不属于合金，选项正确； 故选D。 2.下列不属于合金的是（　　） A．焊锡 B．黄铜 C．生铁 D．石墨 D 10 考点串讲 1.金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应：金属+氧气→金属氧化物 （常温）；（点燃）； （点燃）；（加热）； 铁、铜等金属在潮湿的空气中易与氧气等发生化学反应生锈，如铁生锈生成氧化铁，铜和氧气、二氧化碳、水反应生锈生成铜绿（碱式碳酸铜）； 金等金属即使在高温下也不与氧气反应。 通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性： 。 （2）金属（金属活动性在氢之前）+ 酸 → 盐 + 氢气 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑、 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑、 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑、铜不反应 通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性： 。 （3）置换反应： 叫做置换反应。 通式：C ＋ AB → CB ＋ A 由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 镁、铝>铁、铜>金 铝＞镁＞锌＞铜 11 例3.某学习小组做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的结论中不正确的是（　　） A．M中一定不含铁单质 B．滤液中可能含有两种金属离子 C．滤渣中至少含有两种金属单质 D．滤液中一定含有ZnSO4 考点剖析 考点三、金属的化学性质 【解题思路】根据活泼金属能和酸反应生成氢气，则实验后混合物含有硫酸，硫酸与锌反应生成氢气。 【易错点】无法根据现象反推反应物 【解析】将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生，是因为稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，说明稀硫酸和铁反应后过量，即溶液中由硫酸亚铁和硫酸锌，滤渣中一定有铜。 A、稀硫酸过量，M中一定不含铁单质，该选项说法正确； B、滤液中可能含有两种金属离子，即亚铁离子和锌离子，该选项说法正确； C、滤渣中至少含有1种金属单质，即铜，该选项说法不正确； D、滤液中一定含有硫酸锌，该选项说法正确。 故选C。 C 12 针对训练 【解析】 Mg的活动性比Cu强，理论上Mg会先和AgNO3溶液反应，生成的Mg(NO3)2溶液为无色溶液，待Mg耗尽，Cu继续与AgNO3溶液反应，生成的Cu(NO3)2溶液为蓝色溶液；向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液，说明AgNO3溶液耗尽Mg后一定还有剩余，也可能耗尽Cu后还有剩余，故滤渣中可能含有Cu，一定含有Ag，一定不含Mg，滤液中一定含有Mg(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3。 3.向溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列分析，其中正确的是（　　） A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．滤液中一定有 、一定不含、可能有 C．反应后溶液的质量一定增加 D．该过程至少发生两个化学反应 D 13 考点剖析 【解析】A、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即镁完全反应，滤渣中含有银或银和铜，银和铜都不能和稀盐酸反应，不能产生气泡，故A错误； B、根据分析，滤液中一定含有Mg(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3，故B错误； C、根据反应关系 可知，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，反应后溶液质量减小，后铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应后溶液质量减小，滤液的质量比原溶液质量减少，故C错误； D、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，并且镁完全反应，共发生两个化学反应，故D正确。 故选D。 14 考点串讲 2.金属的活动性顺序 金属活动性顺序的应用 ①金属的位置越靠前，金属活动性越 ； ②位于 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，生成氢气 ③位于 能把位于 从其 中置换出来（K、Ca、Na除外，它们过于活泼先和水反应） 注意：当有多个置换反应都能发生时，在活动性顺序中金属之间间隔 的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌先和硫酸铜反应，反应完毕后，若锌有剩余，才和硫酸亚铁反应。 强 氢（H）之前 前面的金属 后面的金属 盐溶液 远 15 例4.若金属M与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 M+CuSO4=MSO4+ Cu，则下列分析正确的是（     ） A．M不可能是铁 B．M的金属活动性比 Cu强 C．M可能是铝 D．该反应属于复分解反应 B 考点剖析 考点四、金属的活动性顺序 【解题思路】金属活动性顺序的应用 【易错点】位于前面的金属 能把位于 后面的金属从其盐溶液中置换出来 【解析】 A、铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，与题目中M+CuSO4=MSO4+Cu形式相符，所以M可能是铁， 错误； B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。因为M能与硫酸铜溶液反应置换出铜，所以M的金属活动性比Cu强，正确； C、铝在化合物中显+3价，若M是铝，与硫酸铜反应的化学方程式应为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，不符合M+CuSO4=MSO4+Cu的形式，所以M不可能是铝， 错误； D、该反应是一种单质M和一种化合物CuSO4反应生成另一种单质Cu和另一种化合物MSO4，属于置换反应，而不是复分解反应（复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物），错误。 故选B。 16 针对训练 4.为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法正确的是（　　） A．若向甲、乙试管加入CuSO4溶液，锌片表面会有金属析出 B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，铜片表面会有气泡产生 C．若向甲、乙试管加入MgSO4溶液，锌片表面会有金属析出 D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能比较铜与锌的金属活动性 A 【解析】A、锌的活动性比铜强，若向甲、乙试管加入硫酸铜溶液，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌片表面会有紫红色金属铜析出，正确； B、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，不能与稀盐酸反应，所以若向甲、乙试管加入稀盐酸，铜片表面不会有气泡产生，错误； C、镁的活动性比锌强，锌片表面不会有金属析出，错误； D、锌和铜的活动性都比银强，都能将硝酸银中的银置换出来，无法比较铜与锌的金属活动性，错误。 故选A。 17 考点串讲 3.防止金属腐蚀的常用方法 （1）铁生锈（实验：控制变量） ①铁生锈的条件：铁与 共同接触时容易生锈，在干燥的空气中或有水无氧气（或空气）的环境中，不容易生锈。同时，铁的锈蚀还与铁内部的结构有关。 ②环境中的某些物质（如酸、盐溶液等）会 铁的锈蚀。 ③铁锈的主要成分为氧化铁Fe2O3，颜色为 色，结构 ，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品表面的锈若不及时除去，铁制品会被全部锈蚀。 ④实验探究（控制变量） 蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是 ；试管中植物油的作用是 ；试管中的干燥剂是氯化钙，具有吸水性。 （2）金属防锈的常用方法 原理： ； ①保持金属制品表面的洁净与干燥； ②在金属制品表面通过物理或化学方法制作一层保护膜，如刷油漆、涂机油、电镀等； ③改变金属内部结构，如制成不锈钢等。 氧气（或空气）、水 加快 红棕 疏松多孔 除去水中溶解的氧气 隔绝氧气 隔绝氧气和水蒸气 18 例5.在北京国家博物馆中陈列了许多青铜器，每一件都是精美的艺术品。青铜的主要成分是铜，由于青铜器历史悠久，铜表面会产生一层铜锈，以青绿色的锈最为常见，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。 (1)根据铜锈的主要成分，猜测铜生锈可能与空气中的氧气、水和 有关。 (2)某兴趣小组同学用洁净、光亮的相同铜片设计了如图所示的实验： ①上述试管A中植物油的作用为 。 ②预测现象：较长时间后，试管 中的铜片最先生锈。 考点剖析 考点五、防止金属腐蚀的常用方法 【解题思路】探究金属锈蚀的条件 【易错点】控制变量方法 二氧化碳 隔绝空气 D 19 考点剖析 【解析】（1）根据铜锈的主要成分碱式碳酸铜是由碳、氢、氧、铜元素组成，猜测铜生锈可能与空气中的氧气、水和二氧化碳有关； （2）①上述试管A中植物油的作用为隔绝空气； ②铜生锈与空气中的氧气、水和二氧化碳有关，试管D中的铜片与空气中的氧气、水和二氧化碳接触，较长时间后，试管D中的铜片最先生锈。 20 针对训练 5.如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察a中铁生锈，b中没变化。还可以观察到L端与R端液面高度 （填“L高R低”“L低R高”或“一样高”）；该实验能说明铁锈蚀的条件是 。请你根据铁生锈原理写出一条防止铁生锈的方法 。 L高R低 铁与水接触（合理即可） 把铁放在干燥的环境中（合理即可） 【解析】a中的铁钉与水充分接触，容易生锈，b中的铁钉没有与水充分接触，不容易生锈。a中氧气减少，压强也减小，从而导致L端比R端液面高；该实验能说明铁锈蚀的条件是：铁与水接触；把铁放在干燥的环境中可以防止铁生锈。 21 考点串讲 1.有机物 （1）简单的有机物：通常将 叫做有机化合物，简称有机物。 甲烷：CH4，是最简单的有机物；丁烷：C4H10；乙炔：C2H2 （2）生物体中的有机物： （能量的主要来源）、 （构成生命体的基本物质）、 （贮存能量） （3）有机合成材料：有机合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物，通常有 、 和 等。 鉴别天然纤维和合成纤维的方法 取样燃烧，残留物能用手压成粉末的是 ；残留物是黑色硬块的是 。 羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有 气味，据此可以鉴别羊毛、蚕丝。 含碳的化合物 糖类 蛋白质 脂肪 合成塑料 合成纤维 合成橡胶 天然纤维 合成纤维 烧焦羽毛 22 例6.人类生活生产中时常用到各种材料，下面说法正确的是（ ） A．甲烷、尿素、碳酸都属于有机化合物 B．淀粉、橡胶、蛋白质都属于有机高分子化合物 C．棉花、羊毛、涤纶都是合成材料 D．合金熔点较组成各成分金属高 考点剖析 考点六、有机物 【解题思路】有机物的概念及特性 【易错点】误以为含碳元素的物质都是有机物 【解析】A、甲烷、尿素都属于有机化合物，碳酸虽然是含碳化合物，但其具有无机物的特性，归为无机物，选项错误； B、淀粉、橡胶、蛋白质都属于有机高分子化合物，选项正确； C、棉花、羊毛是天然材料，不是合成材料，涤纶是合成材料，选项错误； D、合金的熔点较组成各成分金属的熔点低，选项错误。 故选B。 B 23 针对训练 【解析】A、中性笔的塑料外壳中含有碳元素，燃烧会生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故A说法正确； B、金属材料包括纯金属与合金，保温水杯内胆是不锈钢，不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，故B说法正确； C、聚酯纤维是一种合成纤维，属于有机合成材料，故C说法正确； D、文化衫的面料100%棉，燃烧后有烧纸的气味，故D说法错误。 故选D 6.下列有关建兰中学“文化产品”说法，错误的是（　　） A．中性笔的塑料外壳燃烧后，产生的气体能使石灰水变浑浊 B．保温水杯内胆是不锈钢，属于金属材料 C．校服面料为100%聚酯纤维，属于有机合成材料 D．文化衫的面料100%棉，燃烧后有烧焦羽毛的味道 D 24 考点串讲 1.物质的分类 物质的性质、用途与其组成有密切的联系，科学家常常根据组成来给物质分类。 根据已知物质和未知物质的特性，如状态、颜色、气味、溶解性、可燃性等，运用实验的方法，通过对比也可以对物质分门别类。 25 例7.推理是一种重要的演绎思维方法。下列推理正确的是（　　） A．原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应前后原子的种类一定不变 B．化合物含有多种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物 C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．氧气支持燃烧，所以支持燃烧的气体一定是氧气 考点剖析 考点七、物质的分类 【解题思路】物质的分类及定义 【易错点】氧化物和化合物的定义 【解析】A、原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中，原子只是重新组合，所以化学反应前后原子的种类一定不变，故该选项正确； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，含有多种元素的物质不一定是化合物，例如空气含有多种元素，属于混合物，故该选项错误； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KClO3含有氧元素，但不属于氧化物，故该选项错误； D、氧气支持燃烧，但支持燃烧的气体不一定是氧气，例如二氧化碳在一定条件下也能支持某些物质燃烧，故该选项错误。 故选A。 A 26 针对训练 7.下列各图中•和○表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 ，表示单质的是 ，表示化合物的是 。 C 【解析】由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。从微观上看，纯净物是由同种粒子构成的，混合物是由不同种粒子构成的。C 图中含有不同种分子，代表的物质属于混合物；B、D 图中都只含有一种分子，且分子是由同种原子构成的，则B、D代表的物质属于单质；因为 A 图中只含有一种分子，且分子是由不同种原子构成的，所以A代表的物质属于化合物。 BD A 27 考点串讲 1.物质的转化 注意：反应发生的条件，如复分解反应发生的条件，置换反应发生的条件！！！ 28 例8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　） A． 溶液 B． 溶液 C． 溶液 D．NaOH溶液 溶液 NaCl溶液 考点剖析 考点八、物质的转化 【解题思路】物质的转化 【易错点】忽略反应发生的条件 A 【解析】A、铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，转化能实现，符合题意； B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不是硫酸，转化不能实现，不符合题意； C、四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液，不是氯化铁溶液，转化不能实现，不符合题意； D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氯化钾相互交换成分不产沉淀、气体和水，不能发生反应，转化不能实现，不符合题意。 故选A。 29 针对训练 8.工业上用大理石（主要成分A）和赤铁矿（主要成分F）为原料制取B和G，其转化关系如图所示：已知D为非单质，G为金属单质，H为常见的氧化物。 (1)写出工业制取的两种物质的化学式；B ；G 。 (2)写出下列反应的化学方程式：反应②； ；反应③ 。 CaCl2 Fe 30 针对训练 【解析】A为大理石的主要成分，则为碳酸钙；F为赤铁矿的主要成分，则为氧化铁；A和HCl反应生成B、H、C，C和D在高温条件下生成E、E和F在高温条件下生成C和G，其中D为非金属单质，G为金属单质，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，且H为常见的氧化物，则B为氯化钙、H为水、C为二氧化碳、D为碳、E为一氧化碳、G为铁。 （1）由分析可知，B的化学式为CaCl2；G的化学式为Fe； （2）反应②为碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为 反应③为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 31 考点串讲 2.金属的冶炼 常见的金属冶炼方法：让碳（C）、一氧化碳（CO）、氢气（H2）与金属氧化物在高温下反应，夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属单质。 ①氢气还原氧化铜： ②一氧化碳还原氧化铁： 注意事项：试管口应略向下倾斜： ； 导管插到试管底部： ； 先通入H2 /CO一会儿再给加热的原因： ； 停止加热，继续通入H2 /CO至玻璃管冷却的原因： ； 尾气处理（②）：用酒精灯点燃，使CO变成无毒的CO2；在导管末端系一个气球或用排水法将尾气收集起来。 避免反应中生成的水倒流入试管底部引起试管炸裂 避免氧化铜粉末堵塞导管/把试管里的空气赶尽，避免加热时发生危险 排尽装置中的空气，防止加热H2 /CO与空气的混合气体发生爆炸 防止生成的热的铜/铁被空气再次氧化 32 例9.如图为模拟炼铁的实验改进装置图（部分夹持仪器略去）。实验步骤如下：Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。 回答下列问题： (1)实验时A处玻璃管中的现象是 ，该过程体现了CO的 。（选填“氧化性”或“还原性”） (2)步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是 。 (3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：①收集多余的CO ②检验并吸收反应生成的CO2。上述说法中正确的是（　　）。 A．只有① B．只有② C．①和② 考点剖析 考点九、金属的冶炼 【解题思路】金属冶炼步骤及注意事项 【易错点】实验注意事项 红棕色固体变为黑色 还原性 防止灼热的铁被重新氧化成氧化铁 C 33 考点剖析 【解析】（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以实验中可看到A处玻璃管里的红棕色固体变成黑色，此反应中CO得到氧元素，表现出CO具有还原性； （2）先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是：防止空气进入玻璃管， 使灼热的铁被重新氧化成氧化铁； （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B装置中澄清石灰水可以检验并吸收反应生成的CO2。同时，由于CO难溶于水，当CO2被石灰水吸收后，CO会将B装置中的液体压入右侧的烧杯中，从而在B装置中收集多余的CO，所以①收集多余的CO和②检验并吸收反应生成的CO2这两个说法都正确，故C正确，AB错误。 故选C。 34 针对训练 9.如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（　　） A．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气 B．实验现象是试管内红色固体逐渐变黑色，试管口有液滴生成 C．待药品完全反应后，应先撤去通氢气的导管再熄灭酒精灯 D．本实验可以通过消耗的氢气质量来计算生成的铜的质量 A 【解析】A、在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸， 正确； B、氢气与氧化铜加热时生成铜和水，实验现象是试管内黑色固体逐渐变红色，试管口有液滴生成，错误； C、待药品完全反应后，应先熄灭酒精灯，继续通氢气直到试管冷却，防止生成的铜再次被氧化，错误； D、氢气还原氧化铜的实验中，通入的氢气一部分用于排出装置内的空气，一部分用于还原氧化铜，所以不能通过消耗的氢气质量来计算生成的铜的质量，错误。 故选A 35 课堂总结 物质转化与材料利用 金属和金属材料 有机物和有机合成材料 金属特性及合金 金属的物理、化学性质 简单有机物 生物体中的有机物 有机合成材料 物质分类与转化 物质的分类 物质的转化 36 THANKS! 谢谢观看 九年级科学 上册·浙教版 $$