精品解析：广东省汕头市第一中学2024-2025学年高一下学期第一次阶段考试化学试题

2024-2025学年度第二学期第一次阶段考试 高一级 化学科 试题 注意：试卷共8页，满分100分，考试时间60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题部分(44分) 一、选择题(本题共16小题，第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合要求。) 1. 中华文化源远流长。下列文化宝藏主要成分不属于无机非金属材料的是 选项 A B C D 文化宝藏 名称 西周五祀卫青铜鼎 白玉镂雕 唐三彩陶罐 广彩瓷杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．西周五祀卫鼎属于青铜器，主要由铜、锡等金属材料制成，A符合题意； B．玉主要成分为无机非金属材料，B不符合题意； C．唐三彩陶罐主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．广彩瓷杯主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A. Na+、Fe2+、Cl-、S2- B. K+、OH-、Cl-、S C. Ca2+、Mg2+、N、HC D. Na+、Cl-、C、I- 【答案】B 【解析】 【分析】在溶液中加入足量Na2O2后，其与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液有强碱性同时要考虑氧气、过氧化钠的氧化性，据此分析； 【详解】A．、Fe2+不能在碱性溶液中大量存在，Fe2+、S2-可生成沉淀，A错误； B．K+、OH-、Cl-、S等4种离子在碱性溶液中不发生离子反应，可以大量共存，B正确； C．Ca2+、Mg2+、等3种离子均不能在强碱性溶液中大量存在，分别与OH－反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和CO，C错误； D．I-具有还原性，能够被生成的氧气氧化，D错误； 故选B 3. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识相关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应 C 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． “84”消毒液利用了的强氧化性，A项正确； B． 小苏打的主要成分是，作膨松剂是由于其受热易分解产生气体，B项错误； C． 明矾处理废水利用了其水解产生的胶体可以吸附水中的杂质并使其沉降，C项错误； D． 氢氧化钠溶于水可以与铝发生反应生成氢气，利用生成的气体疏通管道，D项错误。 故选A。 4. 某钢铁厂附近居民经常受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。据你估计这一空气污染物中可能含有 A. Fe粉尘 B. FeO粉尘 C. 粉尘 D. 粉尘 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe粉尘为黑色，A错误； B．FeO粉尘为黑色，B错误； C．Fe3O4粉尘为黑色，C错误； D．Fe2O3粉尘为红棕色，D正确； 故选D。 5. 下列“类比”“推理”正确的是 A. 过量的Fe与稀硝酸反应生成，则过量的Fe与反应生成 B. 浓硫酸能干燥HCl，则浓硫酸也能干燥HF C. 与反应生成和，则与反应生成和 D. 的溶解度比的大，则相同温度下，的溶解度比的大 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量的Fe与反应生成，故A错误； B．HCl和HF均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，故B正确； C．具有强氧化性，与反应生成，故C错误； D．相同温度下，的溶解度比的小，故D错误； 故选B。 6. 在探究新制SO2水溶液性质的实验中，下列描述不正确的是 A. SO2水溶液可使石蕊试液先变红后褪色 B. 少量SO2可用于葡萄酒中作抗氧化剂 C. SO2水溶液中通入H2S溶液中，产生淡黄色沉淀 D. SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2水溶液呈酸性，能使石蕊变红，SO2具有漂白性，但不能漂白指示剂，故石蕊变红后不会褪色，A错误； B．SO2具有还原性，少量SO2可用作葡萄酒的抗氧化剂，B正确； C．SO2与H2S反应生成硫单质S，产生淡黄色沉淀，C正确； D．SO2水溶液呈酸性，在酸性条件下将硫元素氧化为，与Ba2+生成BaSO4白色沉淀，D正确； 故选A。 7. 以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，只有被除去 C. ③中加入过量溶液的反应为 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】为了得到纯净的NaCl，第①步除去硫酸根需要加入过量的氯化钡；第②步除去钙离子，需加入过量的碳酸钠，除去钙离子的同时除去过量的钡离子；第③步除去镁离子，加入过量氢氧化钠，将沉淀过滤；最后加入适量稀盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子，得到纯净的氯化钠溶液，据此解答。 【详解】A．①中可以加入溶液将转化为BaSO4沉淀，然后过滤除去，A正确； B．由分析可知，②中加入过量溶液后，将转化为CaCO3沉淀除去，同时将第①步中过量的Ba2+转化为BaCO3沉淀而除去，B错误； C．③中加入过量溶液，Mg2+和OH-反应生成沉淀，反应的离子方程式为：，C正确； D．在该除杂过程中，应先除，再除，以确保在除钙的同时将除硫酸根离子时引入的过量钡离子一块除去，则杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子，D正确； 故选B。 8. 下列有关“实验操作及现象”、“实验结论”正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解 该溶液中含有 B 将盐酸滴入硅酸钠溶液产生白色胶状沉淀 非金属性 C 下图装置中：若a是浓盐酸，b是浓氨水，倒扣的大烧杯中出现大量白烟 浓氨水、浓盐酸易挥发，有碱性 D 将一定量的氯气通入的水溶液中，充分反应后滴加溶液，产生白色沉淀，加稀，沉淀不消失 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，所得沉淀为硫酸钡，但不能说明该溶液中含有，当该溶液是亚硫酸钠时也会产生相同现象：硝酸根遇到氢离子相当于硝酸，具有强氧化性，亚硫酸钡会被硝酸氧化为硫酸钡， 故A错误； B. 向硅酸钠溶液中加入盐酸至试管里出现凝胶，说明盐酸的酸性比硅酸强，但不能说明氯元素和硅元素的非金属性强弱，非金属性是比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因此必须用高氯酸才能证明，故B错误； C．浓盐酸和浓氨水易挥发，有碱性，因此能与HCl反应形成氯化铵固体，有白烟生成，故C正确； D．氯气通入的水溶液中，发生的反应为：，向反应后硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是硫酸银或氯化银沉淀，也可能是氯气与水反应产生的氯离子与银离子反应产生白色沉淀，故D错误； 故答案选C。 9. 浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是 A. 在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性） B. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性） C. 向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑（脱水性） D. 在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性） 【答案】B 【解析】 【分析】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去某些气体中混有的水分。 B、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑体现浓硫酸的脱水性，有刺激性气味气体产生体现浓硫酸氧化性； C、浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出； D、冷浓H2SO4使铁片钝化。 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去某些气体中混有的水分，SO2、CO2为酸性气体，且不会与浓硫酸反应，故A正确； B、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑体现浓硫酸的脱水性，有刺激性气味气体产生体现浓硫酸氧化性，不体现酸性，故B错误； C、浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C正确； D、冷浓H2SO4使铁片钝化，体现浓硫酸强氧化性，故D正确。 10. 下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A. FeS2SO3H2SO4 B. 饱和NaCl溶液NaTi C. NH3(g)NO2(g) HNO3(aq) D. Fe2O3FeFe3O4 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeS2与O2生成SO2，不能一步得到SO3，故A错误； B．电解饱和NaCl溶液得到NaOH，不能一步得到Na，故B错误； C．NH3与O2在催化剂、加热条件下生成NO，不能一步得到NO2，故C错误； D．Fe2O3与CO高温下生成Fe和CO2，Fe与水蒸气高温下反应生成Fe3O4，故D正确； 故答案为D。 11. 中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是 A. 若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高 B. 若X是单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质 C. 若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠 D. 若X是，则甲一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．若X是单质，甲中含有硫元素，则转化关系可能为，H2S和SO2反应生成S，甲、乙、丙中硫元素的化合价依次升高，A项正确； B．若X是单质，甲中含有氮元素，则转化关系可能为，NH3和NO反应生成N2，、都是非电解质，B项正确； C．若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则转化关系可能为，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3，则乙是碳酸钠，C项正确； D．若X是，则甲不一定是单质，如，HNO3和Fe(NO3)2反应生成Fe(NO3)3，也符合题意，D项错误； 答案选D。 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl- B. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO C. 将少量NaOH滴入NH4Al(SO4)2溶液中：NH+ OH-= NH3·H2O D. 二氧化硅和烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于还原性：I-＞Fe2+，所以向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2时，应该是I-先发生反应，离子方程式应该为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，A错误； B．向次氯酸钙溶液中通入少量具有还原性二氧化硫，二者发生氧化还原反应产生CaSO4、HClO、Cl-、H2O，反应的离子方程式应该为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2HClO+Cl-，B错误； C．将少量NaOH滴入NH4Al(SO4)2溶液中，应该是Al3+先以OH-发生反应产生Al(OH)3沉淀，该反应的离子方程式应该为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，C错误； D．二氧化硅是酸性氧化物，能够和烧碱溶液反应产生可溶性Na2SiO3、H2O，该反应的离子方程式应该为：SiO2+2OH-=+H2O，D正确； 故合理选项是D。 13. 利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射剂2、4收集气体，再进行性质探究实验，下列说法不正确的是 A. 装置4的反应中，硝酸体现出酸性和氧化性 B. 旋转阀门连通装置1、2，2中气体颜色不变 C. 装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行氨气的性质探究 D. 连通装置1、2实验后，装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理 【答案】B 【解析】 【分析】注射器4中稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成硝酸铜，NO和水，连通注射器2、4，则注射器2中充满NO；据此分析。 【详解】A．装置4的反应中，稀硝酸与铜反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水，硝酸体现出氧化性和酸性，A正确； B．注射器2中充满NO与注射器1中空气中氧气反应生成红棕色NO2气体，颜色改变 ，B错误； C．装置4若换成浓氨水和碱石灰，会生成，故可进行NH3与空气和水反应的性质探究，C正确； D．连通装置1、2实验后生成NO2气体，装置3中NaOH溶液与NO2反应： 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O ，可进行尾气的吸收处理，D正确； 故选B。 14. 利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是 A．实验室制备干燥的氨气 B．冷却后将少量水倒入第一支试管观察溶液的颜色，证明生成硫酸铜 C．收集NO气体 D．将NO与O2按照4:1混合充满烧瓶进行喷泉实验，最后水能充满烧瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵与氢氧化钙加热得到氯化钙、氨气和水，该装置没有干燥氨气的试剂和装置，不能收集到干燥的氨气，A错误； B．反应后第一支试管中混合溶液中含有浓硫酸，应将少量试管中的溶液倒入水中，B错误； C．NO密度比CO2小，两者不反应，故可用向下排CO2气体的方法收集NO，C正确； D．NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应产生NO和HNO3，气体体积快速减小引发喷泉，HNO3与NaOH反应生成NaNO3和H2O，由4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知按照4:3充入NO与O2才能最终使烧瓶充满水，4:1充入时NO过量，过量的NO不与NaOH反应，充不满水，D错误； 答案选C。 15. 室温下四支体积相等的试管分别充满以下气体： ①氨气；②体积比为4：3的NO和O2气体；③NO2气体；④体积比为4：1的NO2和O2气体。将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论不正确的是 A. ②和④试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等 B. 试管内溶液液面高度为：①=②=④>③ C. 三支试管中，试管②溶液中溶质的物质的量浓度最小 D. 试管①和试管③溶液中溶质的物质的量浓度相等 【答案】A 【解析】 【分析】设试管的体积为VL，室温下气体摩尔体积为Vm。 ①氨气极易溶于水，试管中充满水，溶质的物质的量浓度为：； ②体积比为4：3的NO和O2气体：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，试管中充满水，溶质的物质的量浓度为：； ③NO2气体与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管充满，溶质的物质的量浓度为：； ④体积比为4：1的NO2和O2气体与水反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管中充满水，溶质的物质的量浓度为：。 【详解】A．根据分析，②和④试管内均充满水，溶液体积相等，但溶质物质的量浓度不相等，A错误； B．根据分析，①②④试管中充满水，③试管中未充满，故试管内溶液液面高度为：①=②=④>③，B正确； C．根据分析，三支试管中，试管②溶液中溶质的物质的量浓度最小，C正确； D．根据分析，试管①和试管③溶液中溶质的物质的量浓度相等，D正确； 故选A。 16. 在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol·L-1，0.1mol·L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(mol·L-1)是 A. 0.15 B. 0.45 C. 0.3 D. 0.225 【答案】D 【解析】 【详解】1.92g铜粉n(Cu)=，n(HNO3)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，n(H2SO4)= 0.1mol/L×0.1L=0.01mol，即n(H+)=0.04mol+2×0.01mol=0.06mol，铜与HNO3和H2SO4的混合酸共热的离子方程式为，即H+不足，所得溶液中Cu2+的物质的量为n(Cu2+)=×0.06mol=0.0225mol，Cu2+的物质的量浓度为c(Cu2+)=0.225mol/L，故答案为：D。 第II卷 非选择题部分(56分) 二、填空题(包括第17-20题，共56分) 17. 高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图： 已知：①流化床反应器的主反应：；②还原炉的主反应：SiHCl3＋H2Si＋3HCl；③SiHCl3极易水解。回答下列问题： （1）Si在元素周期表中的位置为_______。石英砂的主要成分为SiO2，能溶于HF的水溶液，写出其化学方程式______。 （2）电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为_______。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （3）SiHCl3极易发生水解反应，其生成物之一是一种可燃性气体氢气，则SiHCl3水解（跟水反应）的化学方程式为_______。 （4）整个操作流程都需隔绝空气，原因是_______。 （5）上述操作流程中可以循环利用的物质是_______。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅣA族 ②. SiO2 +4HF =SiF4 ↑+2H2O （2） ①. SiO2+2CSi+2CO↑ ②. 1：2 （3）SiHCl3+3H2O=H2↑+H2SiO3↓+3HCl （4）防止SiHCl3发生水解、防止硅被氧化、防止氢气与氧气反应而发生爆炸（写一点即可） （5）H2、HCl 【解析】 【分析】石英砂与焦炭在电弧炉中发生反应产生粗硅，Si与HCl在流化床反应器中发生反应产生，在还原炉中用H2还原产生高纯硅，回答下列问题； 【小问1详解】 Si是14号元素，原子核外电子排布是2、8、4，根据原子结构与元素位置关系可知Si在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族；石英砂的主要成分为SiO2，其能溶于HF的水溶液，反应产生SiF4气体和H2O，化学方程式为：；故答案为：第三周期第ⅣA族；。 【小问2详解】 在电弧炉中石英砂与焦炭在高温下发生反应产生粗硅，该反应的化学方程式为：；在该反应中焦炭既作氧化剂，也作还原剂，在参加反应的3molC中，1molC作氧化剂，2molC作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；故答案为：；1:2。 【小问3详解】 根据上述流程以及电负性相关信息可知SiHCl3极易水解，反应过程中会产生氢气、硅酸、氯化氢，反应的化学方程式为；故答案为：。 【小问4详解】 因为SiHCl3易发生水解、硅易被氧气氧化、氢气与氧气混合容易发生爆炸，所以整个操作流程都需隔绝空气；故答案为：防止SiHCl3发生水解、防止硅被氧化、防止氢气与氧气反应而发生爆炸(写出一点即可) 【小问5详解】 根据流程转化分析可知上述操作流程中可以循环利用的物质是H2、HCl；故答案为：H2、HCl。 18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）根据元素在周期表中的位置，预测碱性_______(填写“强于”或“弱于”)。 （2）元素在周期表中的位置如上方周期表所示，预测属于_______氧化物（填写“酸性”或“碱性”)，的简单氢化物的稳定性_______(填写“强于”或“弱于”)，其最高价氧化物对应的水化物的酸性______(填写“强于”或“弱于”)硫酸。 （3）在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似的（如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出与溶液反应的离子方程式________。 （4）已知是一种白色胶状沉淀，M同学利用下图探究的非金属性大小，试剂X是_______。若同学X要利用下图装置探究的非金属性大小，则需将硝酸换成_______(填化学式)。 【答案】（1）强于 （2） ①. 酸性 ②. 弱于 ③. 弱于 （3） （4） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. HClO4 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Si，⑦为S； 小问1详解】 元素的金属性越强，形成最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Cs>Na，则碱性：CsOH强于NaOH； 【小问2详解】 Se与S同主族，结合SO2属于酸性氧化物，则预测SeO2属于酸性氧化物；非金属性S>Se，则氢化物的稳定性H2Se弱于H2S；Se最高价氧化物的水化物为H2SeO4；其酸性弱于硫酸；答案为酸性；弱于；弱于； 【小问3详解】 Be与Al相似具有两性，能与NaOH溶液反应生成铍酸钠和氢气，反应离子方程式为：； 【小问4详解】 探究N、C、Si的非金属性大小，可利用硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱判断，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，再用饱和碳酸氢钠溶液(试剂X)除去二氧化碳中的硝酸蒸气后，将二氧化碳通入硅酸钠溶液中；若要探究Cl、C、Si的非金属性大小，则应将硝酸换成HClO4。 19. S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 （1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为______。 （2）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为______。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是______。 Ⅱ．烟气中的测定与利用 （3）含量的测定 如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为______。 ②计算该烟气中的含量______（以为单位，写出计算过程）。 ③若实验过程中未用水洗涤装置，测得的含量会______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （4）的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是______（结合相关离子方程式分析）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 硫元素被氧化成更高价态的或 （3） ①. 蓝色刚好完全褪去 ②. ③. 偏小 （4）空气中氧气将氧化为，离子方程式为：，溶液中H+浓度增大，酸性增强，未被氧化的和H+反应+ H+=+H2O，有逸出 【解析】 【小问1详解】 水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应中S元素由+6价下降到0价，N元素由-3价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问2详解】 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应中O元素由-1价下降到-2价，S元素由-2价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为：； ②H2O2具有强氧化性，H2O2溶液加入量大于12mg时，所加H2O2溶液越多，S生成率越低，可能是因为硫元素被氧化成更高价态的或。 【小问3详解】 ①含淀粉的碘水呈蓝色，烟气用含淀粉的碘水吸收，发生的反应为，当碘水中I2恰好完全反应时，蓝色刚好完全褪去； ②完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g，由方程式可知，n(SO2)=n()=n()=，该烟气中的含量为：； ③若实验过程中未用水洗涤装置，会导致部分损失，测得的含量会偏小。 【小问4详解】 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，将氧化为，离子方程式为：，溶液中H+浓度增大，酸性增强，未被氧化的和H+反应+ H+=+H2O，有逸出。 20. 某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)和试剂进行NH3的制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题： （1）实验开始后，关闭K2，K3，打开K1、K4，加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方程式为___________；乙处瓶内观察到的现象为___________；丙处烧杯中的试剂为稀硫酸，丙处球形干燥管的作用是___________。 （2）一段时间后关闭K1，打开K2，丁处瓶内发生反应的离子方程式为___________；继续反应一段时间后，关闭K2、K4，打开K3，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为___________。 （3）甲装置可以用如图所示装置代替，试剂a可选择___________(填试剂名称)。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，氨与氧气在催化剂作用下发生反应生成氮的氧化物时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. ②. 有白烟生成 ③. 防倒吸 （2） ①. ②. 产生红色喷泉 （3） ①. 碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠 ②. 5:4 【解析】 【分析】氯化铵晶体和熟石灰共热反应生成氯化钙、氨气和水，氨气极易溶于水能形成喷泉；氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，且碱性比氢氧化铝强。 【小问1详解】 实验开始后，关闭K2，K3，打开K1、K4，加热甲处试管，甲中生成氨气，浓盐酸具有挥发性挥发出的HCl和NH3反应生成氯化铵产生白烟；氨气和稀硫酸反应剧烈会产生倒吸，因此丙处球形干燥罐可以防倒吸； 【小问2详解】 氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，且碱性比氢氧化铝强因此关闭K1，打开K2，丁处瓶内发生反应的离子方程式为；氨气极易溶于水能形成喷泉，关闭K2、K4，打开K3，挤压胶头滴管会产生喷泉，因为水中滴有酚酞，喷泉为红色喷泉； 【小问3详解】 将浓氨水滴入碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠中可以生成氨气，试剂a可以是碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠；氨与氧气在催化剂作用下发生反应生成氮的氧化物的化学方程式为，氧化剂是氧气、还原剂是氨气，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期第一次阶段考试 高一级 化学科 试题 注意：试卷共8页，满分100分，考试时间60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题部分(44分) 一、选择题(本题共16小题，第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合要求。) 1. 中华文化源远流长。下列文化宝藏主要成分不属于无机非金属材料的是 选项 A B C D 文化宝藏 名称 西周五祀卫青铜鼎 白玉镂雕 唐三彩陶罐 广彩瓷杯 A. A B. B C. C D. D 2. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A. Na+、Fe2+、Cl-、S2- B. K+、OH-、Cl-、S C Ca2+、Mg2+、N、HC D. Na+、Cl-、C、I- 3. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应 C 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 4. 某钢铁厂附近居民经常受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。据你估计这一空气污染物中可能含有 A. Fe粉尘 B. FeO粉尘 C. 粉尘 D. 粉尘 5. 下列“类比”“推理”正确的是 A. 过量的Fe与稀硝酸反应生成，则过量的Fe与反应生成 B. 浓硫酸能干燥HCl，则浓硫酸也能干燥HF C. 与反应生成和，则与反应生成和 D. 的溶解度比的大，则相同温度下，的溶解度比的大 6. 在探究新制SO2水溶液性质的实验中，下列描述不正确的是 A. SO2水溶液可使石蕊试液先变红后褪色 B. 少量SO2可用于葡萄酒中作抗氧化剂 C. SO2水溶液中通入H2S溶液中，产生淡黄色沉淀 D. SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 7. 以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，只有被除去 C. ③中加入过量溶液的反应为 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 8. 下列有关“实验操作及现象”、“实验结论”正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解 该溶液中含有 B 将盐酸滴入硅酸钠溶液产生白色胶状沉淀 非金属性 C 下图装置中：若a是浓盐酸，b是浓氨水，倒扣的大烧杯中出现大量白烟 浓氨水、浓盐酸易挥发，有碱性 D 将一定量的氯气通入的水溶液中，充分反应后滴加溶液，产生白色沉淀，加稀，沉淀不消失 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 9. 浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是 A. 在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性） B. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性） C. 向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑（脱水性） D. 在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性） 10. 下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A. FeS2SO3H2SO4 B. 饱和NaCl溶液NaTi C. NH3(g)NO2(g) HNO3(aq) D. Fe2O3FeFe3O4 11. 中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是 A. 若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素化合价可能依次升高 B. 若X单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质 C. 若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠 D. 若X是，则甲一定是单质 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl- B. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO C. 将少量NaOH滴入NH4Al(SO4)2溶液中：NH+ OH-= NH3·H2O D. 二氧化硅和烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=+H2O 13. 利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射剂2、4收集气体，再进行性质探究实验，下列说法不正确的是 A. 装置4的反应中，硝酸体现出酸性和氧化性 B. 旋转阀门连通装置1、2，2中气体颜色不变 C. 装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行氨气的性质探究 D. 连通装置1、2实验后，装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理 14. 利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是 A．实验室制备干燥的氨气 B．冷却后将少量水倒入第一支试管观察溶液的颜色，证明生成硫酸铜 C．收集NO气体 D．将NO与O2按照4:1混合充满烧瓶进行喷泉实验，最后水能充满烧瓶 A. A B. B C. C D. D 15. 室温下四支体积相等试管分别充满以下气体： ①氨气；②体积比为4：3的NO和O2气体；③NO2气体；④体积比为4：1的NO2和O2气体。将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论不正确的是 A. ②和④试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等 B. 试管内溶液液面高度为：①=②=④>③ C. 三支试管中，试管②溶液中溶质的物质的量浓度最小 D. 试管①和试管③溶液中溶质的物质的量浓度相等 16. 在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol·L-1，0.1mol·L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(mol·L-1)是 A 0.15 B. 0.45 C. 0.3 D. 0.225 第II卷 非选择题部分(56分) 二、填空题(包括第17-20题，共56分) 17. 高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图： 已知：①流化床反应器的主反应：；②还原炉的主反应：SiHCl3＋H2Si＋3HCl；③SiHCl3极易水解。回答下列问题： （1）Si在元素周期表中的位置为_______。石英砂的主要成分为SiO2，能溶于HF的水溶液，写出其化学方程式______。 （2）电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为_______。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （3）SiHCl3极易发生水解反应，其生成物之一是一种可燃性气体氢气，则SiHCl3水解（跟水反应）的化学方程式为_______。 （4）整个操作流程都需隔绝空气，原因是_______。 （5）上述操作流程中可以循环利用的物质是_______。 18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）根据元素在周期表中的位置，预测碱性_______(填写“强于”或“弱于”)。 （2）元素在周期表中的位置如上方周期表所示，预测属于_______氧化物（填写“酸性”或“碱性”)，的简单氢化物的稳定性_______(填写“强于”或“弱于”)，其最高价氧化物对应的水化物的酸性______(填写“强于”或“弱于”)硫酸。 （3）在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似的（如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出与溶液反应的离子方程式________。 （4）已知是一种白色胶状沉淀，M同学利用下图探究的非金属性大小，试剂X是_______。若同学X要利用下图装置探究的非金属性大小，则需将硝酸换成_______(填化学式)。 19. S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 （1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为______。 （2）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为______。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是______。 Ⅱ．烟气中的测定与利用 （3）含量的测定 如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为______。 ②计算该烟气中的含量______（以为单位，写出计算过程）。 ③若实验过程中未用水洗涤装置，测得的含量会______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （4）的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是______（结合相关离子方程式分析）。 20. 某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)和试剂进行NH3的制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题： （1）实验开始后，关闭K2，K3，打开K1、K4，加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方程式为___________；乙处瓶内观察到的现象为___________；丙处烧杯中的试剂为稀硫酸，丙处球形干燥管的作用是___________。 （2）一段时间后关闭K1，打开K2，丁处瓶内发生反应的离子方程式为___________；继续反应一段时间后，关闭K2、K4，打开K3，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为___________。 （3）甲装置可以用如图所示装置代替，试剂a可选择___________(填试剂名称)。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，氨与氧气在催化剂作用下发生反应生成氮的氧化物时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$