专项4 离子推断与离子反应 专项练习- 2024-2025学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专项4 离子推断与离子反应 一、选择题(共8小题，每小题3分，共24分) 1．某无色透明的溶液中只含有Cu2+、Mg2+、Ba2+、H＋、Ag＋、、Cl－、OH－、中的三种，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是(　　) A．Ba2+、OH－、 B．Ag＋、Cl－、 C．Mg2+、Ag＋、 D．Cu2+、、OH－ 2．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．Fe与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3+===2Fe2+ B．稀盐酸与KOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O C．CaCO3与稀盐酸反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O D．FeO与稀硫酸反应：FeO＋2H＋===Fe3+＋H2O 3．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是(　　) A．Na＋、Ba2+、Cl－、 B．K＋、Na＋、、OH－ C．H＋、、Fe3+、 D．H＋、Cl－、、 4．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2+、Mg2+、H＋、OH－、Cl－、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 下列结论不正确的是(　　) A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有 C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2+ 5．如表是某矿物质饮用水的部分标签，则说明该饮用水中还可能较大量存在的是(　　 ) 主要成分 钾离子(K＋)20～27.3 mg·L-1 氯离子(Cl－)30～34.2 mg·L-1 镁离子(Mg2+)20.2～24.9 mg·L-1 硫酸根离子24～27.5 mg·L-1 A．OH－ B．Ag＋ C．Na＋ D．Ca2+ 6．下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是(　　) A．①是置换反应，反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2+＋H2↑ B．②是复分解反应，反应的离子方程式为2H＋＋O2-===H2O C．③是化合反应，但不是离子反应 D．④中反应的离子方程式可能是CO2＋Ba2+＋2OH－===BaCO3↓＋H2O 7．以下表中评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向CuSO4溶液中加入少量盐酸：===H2SO4 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ 正确 D 向石灰乳中加入足量稀盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2+＋2H2O 错误应写成离子形式 8．已知硫酸钡难溶于强酸。某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl－、、、Na＋、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是(　　) A．白色沉淀1是硫酸钡 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl－ C．溶液X中可能存在Mg2+、Na＋，一定不存在Cu2+ D．溶液X中一定存在Na＋、、 二、非选择题(共2小题，共16分) 9．(8分)已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，请回答下列问题： (1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_____________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。(2分) (2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。(2分) (3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比2∶1混合，反应的离子方程式是______________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。(2分) ②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1∶1混合，反应的离子方程式是_________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。(2分) 10．(8分)有一瓶无色透明溶液，只含Cl－、、、Na＋、K＋、Mg2+、Cu2+中的某几种。经实验： ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； ③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题： (1)试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的阴离子是____________，可能含有的离子是________。(3分) (2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”) ______________，说明理由______________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。(3分) (3)写出①中反应的离子方程式_________________________________________ _____________________________________________________________________。(2分) 1 2 3 4 5 6 7 8 A B B D C B B D 9．(1)NaHSO4===Na+＋H+＋S (2)盐　NaHSO4在水溶液中电离出的离子既有金属阳离子又有酸根阴离子 (3)①2H+＋S＋2OH-＋Ba2+===BaSO4↓＋2H2O　②H+＋S＋OH-＋Ba2+===H2O＋BaSO4↓ 10．(1)Mg2+、Cl-　S、C、Cu2+　Na+、K+ (2)是　根据电中性原则原溶液中一定含有Cl- (3)Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓ 1 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $$