专题5 突破6 元素推断与元素周期律的应用-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课件（苏教版）

化学 必修第一册 SJ 1 6 突破6 元素推断与元素周期律的应用 刷难关 2 高中必刷题 主讲老师 1.［河北唐山2024高一期末］如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D、 五种 元素的叙述中不正确的是( ) C A.C的简单离子半径大于D的简单离子的半径 B. 的电子式为 C.A、C两元素形成的化合物都是离子化合物 D.B、C形成的化合物 中所含化学键为极性共价键 4 解析 根据A、B、C、D、五种元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、 分别为C、 、、、。核外电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，和 的核外电子层 结构相同，故离子半径：，A正确；的化学式为 ，电子式为 ，B正确；A、 C两元素形成的化合物、均为共价化合物，C错误； 中的化学键为极性共价键，D正确。 5 高中必刷题 主讲老师 2.2016年将第118号元素命名为（中文名“ ”，音）， 的最外层电子数是8。下 列说法不正确的是( ) D A.是第七周期0族元素 B. 的同位素具有相同的电子数 C.在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的，其核素符号是 7 解析 的最外层电子数是8， 是第七周期0族元素，A正确；同位素是质子数相同、中子数不 同的同种元素的不同原子的互称，原子中的质子数等于电子数，所以 的同位素具有相同的电子 数，B正确； 在同族元素中原子半径最大，吸引电子能力最弱，非金属性最弱，C正确；中子 数为176的，质量数为，其核素符号是 ，D错误。 8 高中必刷题 主讲老师 3.［江苏苏州2025高一月考］短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、D分别 位于不同周期，且B和D同主族，B的最外层电子数是内层的3倍，C是同周期中原子半径最大的， 下列说法正确的是( ) A A.A与B、D均可形成18电子分子 B.B、C两种元素形成的化合物中只含离子键 C.B、D的简单氢化物的稳定性： D.简单离子半径： 10 思路导引 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、D分别位于不同周期，则A为 元素； B和D同主族，B的最外层电子数是内层的3倍，则B是元素、D为 元素；C是同周期中原子半径 最大的，则C为 元素。 11 解析 过氧化氢和硫化氢都是含有18个电子的分子，A正确；过氧化钠是含有离子键和共价键的 离子化合物，B错误；同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱， 则硫化氢的稳定性弱于水，C错误；同主族元素，从上到下简单离子半径依次增大，电子层结构 相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径： ，D错误。 12 归纳总结 电子层结构相同的离子对应的元素在元素周期表中的位置遵循“阴上阳下”的规律，离子半径大小 遵循“序大径小”的规律。比如、、、、 具有相同的电子层结构，其中阴离子 、对应的元素位于第二周期，阳离子、、 对应的元素位于第三周期，且电子层 结构相同时，即核外电子数相同时，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引能力越强，半径越小， 因此，、、、、 所对应的原子序数依次增大，离子的半径依次减小。 13 高中必刷题 主讲老师 4.［四川泸州2025高一期末］如图是短周期元素原子的最外层电子数与原子序数的关系图，下列 字母所表示元素的有关说法中不正确的是( ) C A.化合物中的化合价： 价 B.原子半径： C.含氧酸的酸性：均强于 D.简单氢化物的稳定性： 15 解析 根据图像中原子序数和最外层电子数的关系可知，为元素，为元素，为元素， 为元素，为元素，为元素。化合物为，在金属氢化物中，元素通常显 价，A 正确。电子层结构不同时，电子层数增大，原子半径逐渐增大，比 多一个电子层，所以原子半 径： ，B正确。元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非最高价含氧 酸的酸性不满足此规律，氯元素的非金属性强于硫元素，高氯酸的酸性强于硫酸，而次氯酸 的酸性弱于硫酸，C错误。元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性： ，所以简单氢化物的稳定性： ，D正确。 16 高中必刷题 主讲老师 5.［辽宁沈阳2024高一期末改编］已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素， 为地壳 中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期且相邻，C与D的原子序数之和为20。 甲、乙分别为、A的单质且A的单质为气体，丙、丁为A、 分别与B形成的二元化合物，甲、乙、 丙、丁的转化关系如图所示。下列说法错误的是( ) C A.A、B形成的一种化合物具有漂白性 B.简单离子半径： C.B、D形成的化合物中不可能含有共价键 D.丁为黑色固体，且甲与足量丙反应转移的电子数小于 18 思路导引 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，则 为；由题图分析知，铁丙（A、B形成的二元化合物） 乙（A单质）丁（ 、B形成的二元 化合物），结合铁及其化合物的性质及A的单质为气体可知，A为；A与D同主族，则D为 或 ；C与D的原子序数之和为20且C的原子序数小于D，则C为，D为 ；B与C同周期且相邻，C 的原子序数大于B，则B为；题图中发生的反应为，即甲为 ， 乙为，丙为，丁为 。 19 解析 、组成的有强氧化性，具有漂白性，A正确；、、 简单离子的核外电子排布 相同，根据“序大径小”知，离子半径：，B正确；和组成的 中含有离子键 和非极性共价键，C错误；丁为，是黑色固体，由 可知， 与足量反应转移的电子数为，小于 ，D正确。 20 高中必刷题 主讲老师 6.［山东师大附中2025高一月考］如表是元素周期表的一部分，表中所列的序号分别代表某一种元素。 22 请回答下列问题。 （1）②与③原子结构具有相同点，决定了它们具有相似的化学性质，二者原子结构的相同点是 ______________________；不同点是________________________________，决定了它们的化学性 质具有递变性，即金属性：________。 原子最外层电子数相同 核外电子层数不同、原子半径不同 解析 ②与③分别为和 ，二者位于同一主族，同主族元素原子最外层电子数相同；二者位于 不同周期，故不同点是核外电子层数不同、原子半径不同，同主族从上到下，元素金属性逐渐增 强，故金属性： 。 23 （2）能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验事实有_________________________（用离子方程式 表示）。 解析 ⑧为、⑨为 ，且元素单质的氧化性强弱变化规律与其非金属性一致，故能证明元素⑧ 比⑨的非金属性强的实验事实有 。 （3）元素②的过氧化物的电子式为____________；常温常压下，若将 该过氧化物加入足量 水中充分反应，可制得的气体体积（常温常压下， ）为_________。 解析 ②为，其过氧化物 为离子化合物，电子式为 ；根据反应方程式 可知，若将 加入足量水充分反应，可制得的气体 体积（常温常压）为 。 24 （4）预测⑥⑦的单质的氧化性大小关系为________，其依据是_____________________________ _____________________________________________________________。 同一主族元素，从上往下非金 属性依次减弱，而元素单质的氧化性强弱变化规律与其非金属性一致 解析 ⑥为、⑦为 ，二者位于同一主族，同一主族元素，从上往下非金属性依次减弱，而元素 单质的氧化性强弱变化规律与其非金属性一致，故可预测⑥⑦单质的氧化性大小关系为 。 解析 由题干所给部分元素周期表可知，①为、②为、③为、④为、⑤为、⑥为 、⑦ 为、⑧为、⑨为 。 25 高中必刷题 主讲老师 7.［河北部分学校2025期中］如表是元素周期表的一部分，请根据表中标注的元素回答下列问题 （用相应的化学符号作答）： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA 0族 1 2 3 （1）形成的单质中不含化学键的是____。 解析 稀有气体 分子属于单原子分子，分子中不含化学键。 27 （2）元素分别与元素、、 所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是_____。 解析 、、分别为、、，非金属性： ，非金属性越强，对应简态气态氢化物 的稳定性越强，则稳定性最强的是 。 （3）元素、、 最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为_______________________ _______。 解析 、、分别为、、 ，同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，即非金属性： ，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则酸性由强到弱的顺序为 。 28 （4）元素 的简单氢化物，与其最高价氧化物的水化物反应的产物，所含化学键的类型有______ _______________。 离子 键、极性共价键 解析 的简单氢化物为，其最高价氧化物的水化物为，二者反应的产物为 ， 中和间以离子键结合，中与之间以极性共价键结合，中与 之间以 极性共价键结合，则 所含化学键的类型有离子键、极性共价键。 （5）写出由元素、、 组成的化合物的电子式：_ ________。 解析 由元素、、组成的化合物为，与之间以离子键结合，与 原子间以共价 键结合，其电子式为 。 29 （6）写出由元素、组成的化合物 的结构式：____________。 解析 由元素、组成的化合物为，C与每个 均共用了两对电子，其结构式为 。 解析 由元素周期表知，、、、、、、、、、分别为、C、、、、 、 、、、 。 30 高中必刷题 主讲老师 8.短周期主族元素、、、、、、、原子序数依次增大。与、同周期，与、 、 同周期，和同族；元素的某种核素没有中子；元素的最高正价与最低负价的代数和为0； 与形成的气态化合物能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；工业上通过分离液态空气获得 的单质，该 单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；、、 的最高价氧化物对应的水化物 两两之间都能反应，且、、原子最外层电子数之和等于 的原子序数。回答下列问题： （1）上述元素中原子半径最大的是____； 元素的最高化合价为______。 价 解析 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素从右到左，原子半径逐渐增大，上 述元素中原子半径最大的是；为，元素的最高化合价为 价。 32 （2） 的简单氢化物沸点比同族相邻元素的简单氢化物____（填“高”或“低”），原因是 __________________。 高 水分子间存在氢键 解析 的简单氢化物沸点比同族相邻元素的简单氢化物高，原因是水分子间存在氢键。 （3）写出由上述元素中的两种元素形成的 微粒的化学式：_____________________________ _________（任写2种）。 、（任写2种，答案合 理即可） 解析 由上述元素中的两种元素形成的微粒有、、、、 等。 33 （4）、、 三种元素形成的一种化合物是漂白液的有效成分。向该物质的水溶液中通入过量 的 气体可以增强其漂白作用，则反应的离子方程式为__________________________________。 解析 、、三种元素形成的是漂白液的有效成分。碳酸的酸性强于次氯酸，向 的 水溶液中通入过量的气体可以得到 ，增强漂白液漂白作用，反应的离子方程式为 。 34 （5）某课外活动小组欲利用与反应，研究的某种性质，通过实验观察到黑色 粉 末变为红色固体，且有无色无味无毒的气体产生，对应的化学方程式为______________________ ____________，该实验证明 具有______性。 还原 解析 与反应，实验观察到黑色 粉末变为红色固体，且有无色无味无毒的气体产生， 则与反应生成氮气、铜和水，对应的化学方程式为 ， 反应中的化合价由价升高为0价，作还原剂，该实验证明 具有还原性。 35 解析 短周期主族元素、、、、、、、原子序数依次增大，元素 的某种核素没有中 子，则为氢元素；与形成的气态化合物能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，气体为，则 为 氮元素；工业上通过分离液态空气获得 的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环 境的重要屏障， 故为氧元素；元素的最高正价与最低负价的代数和为0，原子序数又小于氮，故 为碳元素； （氮）和同族，则为磷元素；与、、同周期，则均处于第三周期，、、 的最高价 氧化物对应的水化物两两之间都能反应，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，故为， 为，、、原子最外层电子数之和等于的原子序数，则 原子最外层电子数为 ，故为，由上述分析可知，为、为C、为、为、为、为、 为、为 。 36 $$